2015-2016学年《气体摩尔体积》导学案
气体的摩尔体积 (1)
《气体摩尔体积》学案【学习目标】1.通过阅读资料、微观模型、搭建宏观模型理解影响物质体积的因素2.通过阅读教材、类比迁移认识新的物理量：气体摩尔体积3.通过阅读科学史和实验探究理解气体体积的决定性因素，深化对气体摩尔体积内涵的理解4.通过课堂练习巩固气体摩尔体积概念内涵，并建立物质的量与气体体积计算的模型【学习过程】学习任务一、初步了解影响物质的体积因素【活动1】如何建立物质的量与物质体积之间的关系？【活动2】结合“资料和微观模型”认识物质体积与状态有关阅读资料：（表格一）同种物质“固－液－气”状态的微观结构模型【活动3】搭建立方体，从宏观层面认识物质体积的影响因素现有篮球，乒乓球各若干个，现在用两种球搭建立方体，比一比体积的大小？初探结论：学习任务二、探讨决定气体体积的因素【活动4】阅读教材P52“思考与讨论”在一定条件下，1 mol不同物质的体积如下表所示，观察分析表中的数据，你能得出哪些结论？与同学讨论：（表格二）1mol气体0 ℃、101 kPa时的体积/L1 mol液体20 ℃时体积/cm3 1 mol固体20 ℃时体积/cm3H222.4 H2O 18.0 Fe 7.12 O222.4 H2SO453.6 Al 10.0 发现1：_________________________________________________________发现2：_________________________________________________________发现3：_________________________________________________________1.【小结2】结论1：1 mol固态或液态物质体积取决于__________________结论2：1 mol气态物质的体积取决于____________________________2.引入气体摩尔体积概念气体摩尔体积：（1）定义：_____________________________所占的体积。
最新整理高一化学教案高一化学《气体摩尔体积》导学案.docx
最新整理高一化学教案高一化学《气体摩尔体积》导学案高一化学《气体摩尔体积》导学案学习目标1、理解气体摩尔体积的含义。
2、掌握气体摩尔体积的有关计算。
要点梳理要点一、影响物质体积大小的因素1．影响物质体积大小的因素：从微观来看，影响物质体积大小的因素有三个：微粒个数、微粒大小、微粒间距离。
1mol任何物质中的粒子数目都是相同的，即约为6.02×1023。
因此，1mol 物质的体积大小主要取决于构成物质的粒子的大小和粒子之间的距离。
2.影响固体（或液体）物质体积大小的主要因素有两个：微粒个数和微粒自身大小要点诠释：固态或液态物质，粒子之间的距离是非常小的，故1mol固态或液态物质的体积主要取决于粒子的大小，不同的固态或液态物质，粒子的大小是不相同的，因此，1mol不同的固态或液态物质的体积是不相同的（见下图）。
motz2固体液体气体3.影响气体物质体积大小的主要因素有两个：微粒个数和微粒间距离。
要点诠释：对于气体来说，粒子之间的距离远大于粒子本身的直径，气体体积与微粒间的距离有关，与粒子本身的直径大小关系不大。
当压强和温度一定时，气体微粒间距离一定，所以当气体分子数一定，则气体体积一定；反之，在压强和温度一定时，相同体积的任何气体分子数相等，这就是常说的阿伏加德罗定律。
如果气体的物质的量为1mol，则其体积主要取决于气体粒子之间的距离。
而在同温同压下，任何气体粒子之间的平均距离可以看成是相等的，1mol任何气体都具有相同的体积（见上图）。
要点二、气体摩尔体积1、气体摩尔体积的含义：在一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，符号是Vm，它的常用单位是L·mol－1和m3·mol －1。
关于物质的量（n）、气体的体积（V）和气体摩尔体积（Vm）之间的计算公式为气体摩尔体积学案。
可变形为V=n·Vm与气体摩尔体积学案。
2、标准状况下气体摩尔体积：在标准状况（指0、101kPa，记作：STP）下，气体摩尔体积约为22.4L·mol－1。
《气体摩尔体积》 导学案
《气体摩尔体积》导学案一、学习目标1、理解气体摩尔体积的概念。
2、掌握气体摩尔体积的计算及应用。
3、了解影响气体摩尔体积的因素。
二、知识回顾1、物质的量（n）、质量（m）和摩尔质量（M）之间的关系：＼（n ＝＼frac{m}｛M}＼）2、阿伏加德罗常数（＼（N_{A}＼））：＼（1mol\）任何粒子的粒子数，约为\（602×10^｛23}＼）。
三、新课导入在我们的日常生活中，经常会接触到各种气体，比如氧气、氮气、氢气等。
那么，对于气体，我们如何来衡量它们的数量呢？这就需要引入一个新的物理量——气体摩尔体积。
四、知识讲解1、气体摩尔体积的概念单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，符号为\（V_{m}＼），常用单位为\（L/mol\）或\（m^｛3}／mol\）。
2、标准状况下的气体摩尔体积在标准状况（＼（0℃＼）、＼（101kPa\））下，＼（1mol\）任何气体所占的体积约为\（224L\），即标准状况下的气体摩尔体积约为\（224L/mol\）。
需要注意的是，这里的“约为”是因为气体的体积会受到温度和压强等因素的影响，在标准状况下只是一个近似值。
3、气体摩尔体积的计算（1）已知气体的物质的量\（n\）和体积\（V\），则气体摩尔体积\（V_{m} ＝＼frac{V}｛n}＼）（2）已知气体的质量\（m\）、摩尔质量\（M\）和体积\（V\），则\（n ＝＼frac{m}｛M}＼），＼（V_{m} ＝＼frac{V}｛n} ＝＼frac{V}｛＼frac{m}｛M}｝＝＼frac{VM}｛m}＼）4、影响气体摩尔体积的因素（1）温度：温度越高，气体摩尔体积越大。
（2）压强：压强越大，气体摩尔体积越小。
只有在标准状况下，气体摩尔体积才约为\（224L/mol\）。
在其他温度和压强条件下，气体摩尔体积会发生变化。
五、例题讲解例 1：标准状况下，＼（336L\）氧气的物质的量是多少？解：因为在标准状况下，＼（V_{m} ＝ 224L/mol\），＼（V(O_{2}）＝ 336L\）所以\（n(O_{2}）＝＼frac{V(O_{2}）｝｛V_{m}｝＝＼frac{336L}｛224L/mol} ＝ 15mol\）例 2：＼（56g\）氮气在标准状况下的体积是多少？解：氮气的摩尔质量\（M(N_{2}）＝ 28g/mol\），＼（m(N_{2}）＝ 56g\）所以\（n(N_{2}）＝＼frac{m(N_{2}）｝｛M(N_{2}）｝＝＼frac{56g}｛28g/mol} ＝ 02mol\）因为在标准状况下，＼（V_{m} ＝ 224L/mol\）所以\（V(N_{2}）＝ n(N_{2}）×V_{m} ＝ 02mol×224L/mol ＝448L\）六、课堂练习1、标准状况下，＼（112L\）氢气的物质的量是多少？2、＼（64g\）二氧化硫在标准状况下的体积是多少？七、知识拓展1、阿伏加德罗定律在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
《气体摩尔体积》 (第2课时) 导学案
第2课时气体摩尔体积1.掌握气体摩尔体积的概念及影响气体体积的因素;气体摩尔体积必须指明温度和压强。
2.了解物质的量、气体摩尔体积和气体的体积之间的关系。
一、气体摩尔体积二、影响物质体积的因素1.物质体积大小的影响因素2.1.气体A和气体B的体积相同,所含分子数一定相同吗?2.在使用标准状况下的气体摩尔体积时应注意哪些问题?3.标准状况下,1mol H2的体积为22.4L,1mol H2和O2的混合气体的体积为多少?为什么?探究1:气体摩尔体积下列说法正确的是()。
A.常温常压下,22.4L CO2中含有N A个CO2分子B.标准状况下,22.4L空气含有N A个单质分子C.22.4L Cl2中含有N A个Cl2分子D.标准状况下,1.12L O2和1.12L CO2均含0.1N A个氧原子1.请判断“标准状况下,1.12L由O2和CO2组成的混合气体含有0.1N A个氧原子”是否正确,并说明理由。
2.请判断“标准状况下,22.4L四氯化碳中含有N A个四氯化碳分子”是否正确,并说明理由。
探究2:阿伏加德罗定律及其推论同温同压下,向两个密闭容器中分别充满等质量的O2、O3气体,下列说法正确的是()。
A.两种气体的物质的量之比为3∶2B.两种容器的体积之比为2∶3C.两种气体的分子数目相等D.两种气体的密度之比是3∶21.同温同压下,向两个体积相同的密闭容器中分别充满O2、O3气体,则两种气体的质量之比为多少?2.若将本探究中C项改为“两种气体的氧原子数目相等”,是否正确?1.下列各图中,白球代表氢原子,黑球代表氦原子,表示等质量的氢气与氦气的混合气体的是()。
2.标准状况下,0.4mol NH3的体积是()。
A.22.4LB.11.2LC.4.48LD.8.96L3.在两个容积相同的容器中,一个盛有CH4,另一个盛有H2。
在同温同压下,两容器内的气体一定具有相同的是()。
A.原子数B.分子数C.质量D.密度4.已知某气体单质R3的摩尔质量为M g·mol-1,阿伏加德罗常数的数值用N A表示,现有V L(标准状况下)该气体,用含M、V、N A的代数式回答下列问题:(1)该气体的物质的量为mol。
气体摩尔体积导学案-公开课
第3课时 气体摩尔体积导学案姓名： 分数：教学目标：1. 使学生在了解气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上，了解气体摩尔体积的概念。
2. 掌握气体摩尔体积的适用条件。
3. 理解阿伏加德罗定律及其推论。
4. 通过气体摩尔体积和有关计算的教学，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。
教学重点：气体摩尔体积的概念 教学难点：阿伏加德罗定律及其推论教学方法和手段: 问题探究、小组讨论、课件演示教学思路：知识回顾→影响体积大小的因素→阿伏伽德罗定律→气体摩尔体积 【知识回顾】【任务一】探究影响物质体积大小的因素1、计算1mol 固体和液体物质的体积1 mol 不同固体和液体的体积物质 m(g) ρ(g/cm 3) V(cm 3) Fe 7.8 Al 2.7 Pb 11.3 H 2O 1.0 H 2SO 41.83结论：2、计算1mol 气体物质的体积物质 m(g) ρ(g/L) V(L) H 2 0.0899 O 2 1.429 HCl 1.629 CO 21.977结论： 【思考】决定物质体积大小的因素有哪些？以校运动会开幕式方阵为例物质的质量nN（ ）（ ）（ ）（ ） m粒子个数 物质的量（ ） （ ）结论：当粒子数相同，粒子间距离很小时，决定物质体积大小的主要因素是构成物质的；粒子间距离很大时，决定物质体积大小的主要因素是粒子。
小结：1、物质在固态或液态时，粒子间的平均距离比气态小得多，决定固体、液体的体积的主要因素是，由于粒子的大小是不同的，所以，1mol不同的固态或液态物质的体积。
而气体物质分子之间的距离很大，故气体物质的体积主要决定于。
2、决定粒子间距离的主要因素是温度和压强（有何影响？），不同气体在相同的温度和压强下，分子之间的距离可以看作是的，所以，粒子数相同的气体在相同条件下有着近似相同的体积。
【任务二】学习阿伏加德罗定律内容：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有的分子。
气体摩尔体积(第2课时)导学案
神木中学352高效课堂导学案(化Ⅰ)课题：气体摩尔体积（第2课时）学习目标：初步了解阿伏加德罗定律的要点，并学会运用该定律进行有关简单推理及计算。
【温故知新】在粒子数相同的条件下，固、液态物质的体积主要决定于构成物质的，由于构成不同物质的粒子的大小，所以1mol固、液态物质的体积；气体的体积主要决定于，由于在相同的温度和压强下，不同气体分子间的平均距离，所以1mol气体的体积。
结论：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有（即定律）。
【预习案】———自主学习（建立自信，克服困难，尝试新知）1、阅读课本P23—24“知识点击”框中的内容，然后回答有关阿伏加德罗定律的问题：（1）阿伏加德罗定律的内容：。
（2）数学表达式(同温同压)：。
注意：①阿伏加德罗定律的要点(用5个字)可概括为：。
②适用于任何物质。
阿伏加德罗定律比气体摩尔体积的应用更为广泛：A.主要是应用于之间的比较，也可以是之间的比较；B.被比较的气体既可以是气体又可以是气体。
③阿伏加德罗定律依然是忽略了的大小。
2、阿伏加德罗定律的推论（常用）：(1)同温同压时：①任何两种气体的体积之比等于其之比，还等于其之比(即公式为）；②任何两种气体的密度之比等于其之比（即公式为）。
(2)同温同体积时：任何两种气体的压强之比等于其之比，即（用字母公式表示）。
【探究案】———合作探究（质疑解惑，升华学科能力，透析重难点）1．依照阿伏加德罗定律，下列叙述中正确的是（）A.同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B.同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C.同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D.同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比2．在同温同压下，下列与气体体积大小有关的因素是（）A．气体的种类B．气体的分子数C．分子本身的大小D．分子间的平均距离3．在同温同压下，下列气体密度最大的是（）A．C02B．SO2C．HCl D．O2【课堂检测】———自主完成（及时训练，当堂消化，巩固提高）1.同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4,另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的（）A.质量B.原子总数C.碳原子数D.密度2. 下列两种气体的分子数一定相等的是（）A.质量相等、密度不等的N2和C2H4B.等体积等密度的CO和C2H4C.等温等体积的O2和N2D.等压等体积的N2和CO23．某物质在一定条件下分解反应方程式可表示为：2Ａ＝Ｂ＋2Ｃ＋4Ｄ（均为气体），现测得生成的混合气体对Ｈ２的相对密度为11.43，则Ａ的相对分子质量为（）Ａ．11.43 Ｂ．22.86 Ｃ．45.72 Ｄ．80.o14．在150℃时碳酸铵完全分解产生的气态混合物其密度是相同条件下氢气密度的（）A、96倍B、48倍C、12倍D、32倍5．标况下，ｍｇ气体Ａ与ｎｇ气体Ｂ的分子数相同，下列说法不正确的是（）Ａ．Ａ与Ｂ的相对分子质量之比为ｍ：ｎＢ．同温同压下，两气体密度之比为ｎ：ｍＣ．同质量的Ａ、Ｂ分子数之比为ｎ：ｍＤ．同温同压同体积的质量比为ｍ：ｎ6．（2006年四川高考）在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体的密度相等时，下列说法正确的是（）A.两种气体的压强相等B. O2比O3的质量小C.两种气体的分子数目相等D.两种气体的氧原子数目相等7．（2006年广东高考）下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（）A.同质量、不同密度的N2和COB.同温度、同体积的H2和N2C.同体积、同密度的C2H4和C3H6D.同压强、同体积的N2O和CO28．（2006年上海高考）某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B，已知B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温同压)，则以下对B分子组成的推测一定正确的是（）A.有1个氧原子B.有2个氧原子C.有1个A原子D.有2个A原子9．在一密闭气缸内，用不漏气的可滑动的活塞隔开，如图：，在室温下，将右边的混合气体点燃，反应后冷却至室温，活塞最终静止在气缸的中点，如图：，则原混合气体中氢气和氧气的体积比可能是（）A.2／7B.7／2C.4／5D.8／1。
1.2.2《气体摩尔体积》导学案(含答案)-人教版高中化学必修一
第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用（第二课时气体摩尔体积）【学习目标】1．通过观看填空、计算探究、对比探究，知道相同条件下1mol不同气体的体积是相同的，而1mol固体和液体的体积是不同的。
2．通过阅读填空、思考讨论，能从宏观和微观相结合的角度理解影响物质体积大小的因素，知道气体摩尔体积的含义，能叙述阿伏加德罗定律的内容。
3．通过阅读填空、交流讨论、归纳小结，能基于物质的量认识物质的组成及变化，建立n、m、Vm之间计算的模型，熟悉阿伏加德罗定律的应用。
【学习重点】气体摩尔体积，阿伏加德罗定律及其推论。
【学习难点】气体摩尔体积概念的建立、阿伏加德罗定律及其推论的理解。
【自主学习】旧知回顾：1.M＝m/n，该公式表示的是单位物质的量的物质所具有的质量，物质确定，其摩尔质量就确定；M＝m(一个粒子)·N A，即阿伏加德罗常数个粒子的质量；M r＝m(一个原子)÷1/12m(12C)，表示摩尔质量以g·mol－1为单位时在数值上等于其相对原子质量，即一个原子的实际质量与一个12C原子质量的1/12的比值。
2.气体容易被压缩（填“容易”或“难”，下同），说明气体分子间距离比较大，（填“大”或“小”，下同）；温度越高，气体分子间距离越大；压强越大，气体分子间距离小；而固体和液体的体积难被压缩，这说明固体和液体分子间距离非常小。
新知预习：阅读教材P13～14，回答下列问题：1.气体摩尔体积的概念单位物质的量的气体所占体积，符号Vm，单位 L/mol 。
定义式为Vm=V/n。
气体摩尔体积的数值取决于气体所处的温度和压强。
标准状况下（温度为0℃，压强为 101KPa ）Vm=_22.4L/mol_。
2.0【同步学习】问题导入：假设一个人每分钟净吸入500ml的O2 ，你知道他每分钟吸入了多少个O2分子吗？二、气体摩尔体积活动一、1mol物质的体积1.观看填空：观看教材P13图1-14或观看电解水实验视频完成P13“科学探究1（1）”：电解水生成的O 2和H 2的体积比约为 1:2 。
高一化学导学案(气体摩尔体积)
高中化学学科导学案NO：主备人：审核人：使用人：日期：年月日第课时学习目标要求：1. 掌握决定物质体积大小的因素的探究，气体摩尔体积的概念2. 掌握气体摩尔体积、物质的量与体积的关系【重点】掌握气体摩尔体积的概念【难点】掌握气体摩尔体积、物质的量与体积的关系学生学习过程：【课前自主先学】发现疑难归纳问题【课内问题反馈】提出问题重在解决问题1：回顾N与n、m与n之间各有什么数量关系？问题2：为什么同一物质的不同状态，性质不同呢？【课上互动研讨】合作探究携手共进活动一：决定物质体积的主要因素活动二：气体微粒间距离的大小受什么因素的影响？【课内训练巩固】检测反馈体验成功练习1：22.4L/mol是不是一定为标况下的气体摩尔体积？练习2：非标准状况下是否存在气体摩尔体积？其数值是否也为22.4L/mol？【课后拓展提升】拓展提升学以致用拓展书面作业：完成小练动手实践作业：课后作业2023-2014-1 高一化学小练05气体摩尔体积1.基础知识巩固符号单位在标准状况（273K 101KPa）下，1mol任何气体所占的体积都约为L，即在标准状况下，气体摩尔体积约为。
标准状况下，2mol H2的体积约为，n mol H2的体积为。
2.判断下列说法是否正确，并说明理由：（1）33.6L H2的物质的量为1.5mol（2）标准状况下，1molH2O的体积约为22.4L（3）标准状况下，1molH2和N2的混合气体体积一定约为22.4L （4）在一定的温度、压强下，1mol某气体物质的体积约为22.4L，则该状态一定是标准状况（5）一定的温度压强下，1mol氢气与2mol氧气的体积之比为1：2 3.课堂练习（1）标准状况下，2.24L O2的物质的量为，质量为；（2）标准状况下，3.01×1024个N2的质量是，体积为；（3）标准状况下，一定量的CO2中含6.02×1023个氧原子，则CO2的体积为。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第2课时气体摩尔体积
1.掌握气体摩尔体积的概念及影响气体体积的因素;气体摩尔体积必须指明温度和压强。
2.了解物质的量、气体摩尔体积和气体的体积之间的关系;会应用公式V m=进行计算。
一、气体摩尔体积
二、影响物质体积的因素
1.物质体积大小的影响因素
2.
1.气体A和气体B的体积相同,所含分子数一定相同吗?
2.在使用标准状况下的气体摩尔体积时应注意哪些问题?
3.标准状况下,1 mol H2的体积为22.4 L,1 mol H2和O2的混合气体的体积为多少?为什么?
4.若1 mol某气体为22.4 L,则该气体所处状况一定是标准状况吗?为什么?
探究1:气体摩尔体积
下列说法正确的是( )。
A.常温常压下,22.4 L CO2中含有N A个CO2分子
B.标准状况下,22.4 L空气含有N A个单质分子
C.22.4 L Cl2中含有N A个Cl2分子
D.标准状况下,1.12 L O2和1.12 L CO2均含0.1N A个氧原子
1.请判断“标准状况下,1.12 L由O2和CO2组成的混合气体含有0.1N A个氧原子”是否正确,并说明理由。
2.请判断“标准状况下,22.4 L四氯化碳中含有N A个四氯化碳分子”是否正确,并说明理由。
下列叙述正确的是( )。
A.1 mol任何气体的体积都约为22.4 L
B.标准状况下,1 mol H2O所占的体积为22.4 L
C.在同温同压下,22 g CO2与11.2 L HCl含有相同的分子数
D.标准状况下,32 g氧气的体积约为22.4 L
探究2:阿伏加德罗定律及其推论
同温同压下,向两个密闭容器中分别充满等质量的O2、O3气体,下列说法正确的是( )。
A.两种气体的物质的量之比为3∶2
B.两种容器的体积之比为2∶3
C.两种气体的分子数目相等
D.两种气体的密度之比是3∶2
1.同温同压下,向两个体积相同的密闭容器中分别充满O2、O3气体,则两种气体的质量之比为多少?
2.若将本探究中C项改为“两种气体的氧原子数目相等”,是否正确?
右图是两瓶体积相等的气体,在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是( )。
A.所含原子数相等
B.气体密度相等
C.气体质量相等
D.摩尔质量相等
1.下列说法正确的是( )。
A.1 mol任何物质的体积都约是22.4 L
B.20 ℃、1.0×105 Pa的条件下,同体积的O2和CO2气体含有相同的分子数
C.1 mol气态物质,当体积为22.4 L时,该气体一定处于标准状况
D.2 mol气体的体积约为44.8 L
2.标准状况下,0.4 mol NH3的体积是( )。
A.22.4 L
B.11.2 L
C.4.48 L
D.8.96 L
3.在两个容积相同的容器中,一个盛有CH4,另一个盛有H2。
在同温同压下,两容器内的气体一定具有相同的( )。
A.原子数
B.分子数
C.质量
D.密度
4.现有8 g H2与4.48 L CO2(标准状况下),所含分子数分别为、,体积之比为。
参考答案
知识体系梳理
①物质的量②Vm ③L·mol-1 ④⑤22.4 L·mol-1
⑥粒子大小⑦粒子之间的距离⑧不相同⑨相同
基础学习交流
1.不一定。
气体的体积受温度和压强的影响较大,若温度和压强不同,体积相同的气体其物质的量不一定相同,故所含的分子数也不一定相同。
2.在0 ℃、101 kPa,该物质必须是气体,当其物质的量为1 mol时,其体积为22.4 L。
3.22.4 L。
气体摩尔体积不仅适用于单一气体,也适用于混合气体。
4.不一定,可以温度高于0 ℃,而压强低于101 kPa;也可以是温度低于0 ℃,而压强高于101 kPa。
重点难点探究
探究1:
互动探究 D
【解析】常温常压下,22.4 L CO2不是1 mol,CO2分子数不是NA个,A项错误;空气是由多种成分组成的混合物,不只含有单质,B项错误;没有指出条件是否为标准状况,C项错误;标准状况下,1.12 L O2的物质的量为0.05 mol,含氧原子数为0.1NA;标准状况下,1.12 L CO2的物质的量为0.05 mol,含氧原子数为0.1NA,D项正确。
探究拓展
1.正确。
1.12 L由O2和CO2组成的混合气体的物质的量为0.05 mol,分子数为0.05NA,1个氧气分子含有2个氧原子,1个二氧化碳分子也含有2个氧原子,所以氧原子数为0.05NA×2=0.1NA,故正确。
2.不正确。
标准状况下,四氯化碳是液体,故22.4 L四氯化碳不是1 mol。
探究体验 D
【解析】A项,没有指明是否为标准状况;B项,水在标准状况下不是气体;C项,两者的物质的量不一定相等,即所含分子数不一定相同;D项,32 g氧气的物质的量为1 mol,标准状况下体积约为22.4 L。
探究2:
互动探究 A
【解析】因O2和O3质量相等,故其物质的量与摩尔质量成反比,即48∶32=3∶2,A项正确;同温同压下,气体的体积之比等于其物质的量之比,即3∶2,B项错误;分子数目之比等于其物质的量之比,即3∶2,C项错误;同温同压下,气体的密度之比等于其摩尔质量之比,即32∶48=2∶3,D项错误。
探究拓展
1.同温同压同体积,即两种气体的物质的量相同,故其质量之比等于摩尔质量之比,为2∶3。
2.正确,两种气体的分子数之比是3∶2,故其氧原子数之比为(3×2)∶(2×3)=1∶1。
探究体验 A
【解析】同温同压时,体积相等的两气体,具有相同的分子数,因为都是双原子分子,故所含原子数相等;由于N2和O2的比例不固定,故两瓶气体的质量不一定相等,密度和摩尔质量也不一定相等。
基础智能检测
1.B
2.D
3.B
全新视角拓展
4.2.408×1024; 1.204×1023; 20∶1
=4 mol;
【解析】8 g H2的物质的量:
· -
H2分子数: 4 mol×6.02×1023 mol-1=2.408×1024;
4.48 L CO2的物质的量:.
=0.2 mol;
.· -
CO2的分子数: 0.2 mol×6.02×1023 mol-1=1.204×1023;
H2与CO2体积之比为4∶0.2=20∶1。