高三化学二轮复习 2-3电解质溶液
2023届高三化学高考二轮复习专题03物质的组成基础篇含答案详解(广东适用)
2023届高三化学高考二轮复习专题03物质的组成基础篇（广东适用）一、单选题，共13小题1．（2022·全国·高三专题练习）广东一直是我国对外交流的重要窗口，馆藏文物是其历史见证。
下列文物主要由硅酸盐制成的是A．A B．B C．C D．D 2．（2022·全国·高三专题练习）我国在科技上不断取得重大成果。
下列各项中使用的材料不属于无机非金属材料的是A．A B．B C．C D．D 3．（2022·广东·高三专题练习）华夏文明源远流长，上下五千年，勤劳智慧的中国人民为人类文明进步做出了巨大贡献。
下列说法正确的是A．四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酒和醋的主要化学成分相同B．商代后期铸造出工艺精湛的后母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其成分与水晶、玛瑙相同D．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取青蒿素，该操作过程为蒸馏4．（2022·广东·高三专题练习）我国有众多非物质文化遗产，其研究价值和历史意义重大。
下列广东的非物质文化遗产中的主要成分不属于天然高分子化合物的是A．广东粤秀所用的彩色丝线B．广东剪纸所用的皮革C．广东醒狮所用的铜锣D．广东佛山木版年画所用的木版5．（2022·广东·高三专题练习）“人世间一切幸福都需要靠辛勤的劳动来创造”。
下列劳动与所涉及的化学知识不相符的是A．A B．B C．C D．D6．（2022·江苏·一模）书法是中华文化之瑰宝，“无色而具画图的灿烂，无声而有音乐的和谐”，书法之美尽在笔墨纸砚之间(如图所示的王羲之的“平安贴”)。
下列关于传统文房四宝的相关说法正确的是A．墨汁是一种水溶液B．宣纸是合成高分子材料C．砚石的成分与水晶相同D．制笔用的狼毫主要成分是蛋白质7．（2022秋·浙江杭州·高一杭州四中校考期中）下列说法中正确的是①可溶性强电解质溶液的导电能力一定比可溶性弱电解质溶液强①金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物①有单质生成的化学反应不一定是氧化还原反应①因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应A．①①①B．①①①C．①①①D．①①①8．（2022秋·吉林长春·高一长春十一高校考期末）下列关于电解质分类的组合中，完全正确的是A．A B．B C．C D．D 9．（2022秋·吉林长春·高一长春十一高校考期末）美国科学家用某有机分子C制成了“纳米车”(如图所示)，每辆“纳米车”是由一个有机和球形笼状分子60C分子构成，直径约6到9纳米。
天门中学高三化学二轮复习电解质溶液专题试卷
天门中学高三化学二轮复习电解质溶液专题试卷组编：徐建波 2014年4月1．NH 4Al(SO 4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH 4HSO 4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。
请回答下列问题：（1）NH 4Al(SO 4)2可作净水剂，其理由是 (用必要的化学用语和相关文字说明)。
（2）相同条件下，0．1 mol·L －1NH 4Al(SO 4)2中c(NH 4+) (填“等于”、“大于”或“小于”)0．1 mol·L －1NH 4HSO 4中c(NH 4+)。
（3）如图是0．1 mol·L －1电解质溶液的pH 随温度变化的图像。
①其中符合0．1 mol·L －1NH 4Al(SO 4)2的pH 随温度变化的曲线是 (填写字母)，导致pH 随温度变化的原因是②20 ℃时，0．1 mol·L －1NH 4Al(SO 4)2中2c(SO 42-)－c(NH 4+)－3c(Al 3＋)＝ 。
（4）室温时，向100 mL 0．1 mol·L －1NH 4HSO 4溶液中滴加0．1 mol·L －1NaOH 溶液，得到溶液pH 与NaOH 溶液体积的关系曲线如图所示：试分析图中a 、b 、c 、d 四个点，水的电离程度最大的是 ；在b 点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是 。
2．已知HA 是一种弱酸。
请回答下列问题：（1）现有一种含有HA 和其钠盐NaA 的溶液。
①组成该溶液的微观粒子有 ；②若向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是 ；③若向该溶液中逐滴加入NaOH 溶液时，下列图像能表示A -离子数目变化趋势的是 (填字母)。
（2）现将1体积0.04mol 1L HA -⋅溶液和1体积0.02mol 1L -⋅NaOH 溶液混合，得到2体积混合溶液。
①若该混合液显碱性，则其()c A - 0．01 mol 1L -⋅(填“<”、“=”或“>”)； ②若该混合液显酸性，则溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序是 。
高三化学之电解质溶液
高三化学之电解质溶液什么是电解质溶液？电解质溶液是由电解质及其溶剂水组成的溶液，其中电解质能够在溶液中以离子形式存在。
在电解质溶液中，正负离子被水分子包围，并与周围水分子形成溶剂化层。
电解质溶液通常能够导电，因为溶液中的离子能够在电场的作用下迁移。
电解质的分类电解质可分为强电解质和弱电解质两种。
强电解质强电解质在溶液中完全电离，生成大量离子。
常见的强电解质有盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）和氯化钾（KCl）等。
在溶液中，这些电解质完全分解为阴离子和阳离子。
例如，HCl完全电离为H+（氢离子）和Cl-（氯离子）。
弱电解质弱电解质在溶液中只有部分离解，并生成少量离子。
弱电解质的离解度较低，溶液中大部分是以分子形式存在。
常见的弱电解质有乙酸（CH3COOH）、氨（NH3）和醋酸（CH3COONa）等。
在溶液中，这些电解质只部分分解为阴离子和阳离子。
电解质溶液的导电性由于电解质溶液中存在离子，它们能够在电场的作用下迁移，因此电解质溶液是良好的导电体。
电解质溶液的导电机理电解质溶液的导电机理可以用离子迁移解释。
当外加电场施加在电解质溶液中时，正离子被电场推向负电极，负离子被电场推向正电极。
电解质溶液的导电性主要取决于以下因素：1.电解质的浓度：电解质的浓度越高，溶液中的离子数量越多，导电性越强。
2.电解质的离子价数：离子价数越高，电解质的导电性越好。
因为离子价数越高，每个离子携带的电荷越多。
3.温度：温度越高，电解质溶液的导电性越好。
因为高温能够促进离子迁移，并降低电解质溶液的电阻。
电解质溶液的电导率电解质溶液的导电性程度可以用电导率来表示。
电导率是指单位长度和单位截面积的溶液在单位电压下的电流强度。
电导率的单位是西门子/米（S/m）。
电导率越高，溶液的导电性越强。
电解质溶液的影响因素电解质溶液的性质可以受到一些因素的影响，以下是一些常见的影响因素：1.温度：随着温度的升高，电解质溶液的离子迁移速度加快，导电性增强。
专题检测七电解质溶液(高三化学人教二轮复习)
专题检测七电解质溶液一、选择题(每小题6分，共60分)1．(2014·江苏卷)水是生命之源，2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图像，模型见右图。
下列关于水的说法正确的是()A．水是弱电解质B．可燃冰是可以燃烧的水C．氢氧两种元素只能组成水D．0 ℃时冰的密度比液态水的密度大解析：可燃冰是甲烷水合物，不是水，B错误；氢氧两种元素除组成水外，还能组成H2O2，C错误；水结成冰后密度减小，D错误。
答案：A2．(2014·江苏卷)下列有关说法正确的是()A．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀B．2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH＞0C．加热0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液，CO2－3的水解程度和溶液的pH均增大D．对于乙酸和乙醇的酯化反应(ΔH＜0)，加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大解析：在海轮外壳上附着一些铜块，会形成原电池，海轮外壳作负极，会加速海轮外壳的腐蚀，A错误；常温下能自发进行的反应ΔH－TΔS＜0，该反应的ΔS＜0，因此ΔH＜0，B错误；水解反应是吸热反应，加热时CO2－3的水解平衡向右移动，水解程度增大，c(OH－)增大，pH增大，C正确；加热使反应速率增大，酯化反应的ΔH＜0，升温时，放热反应的平衡常数减小，D错误。
答案：C3．(2014·天津卷)下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是()A．pH＝1的NaHSO4溶液：c(H＋)＝c(SO2－4)＋c(OH－)B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag＋)＞c(Cl－)＝c(I－)C．CO2的水溶液：c(H＋)＞c(HCO－3)＝2c(CO2－3)D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na＋)＝2[c(HC2O－4)＋c(C2O2－4)＋c(H2C2O4)]解析：因为NaHSO4溶液中存在c(Na＋)＝c(SO2－4)，依据电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO2－4)＋c(OH－)，可知c(H＋)＝c(SO2－4)＋c(OH－)，A项正确；AgCl的溶解度比AgI的大，所以c(Ag＋)＞c(Cl－)＞c(I－)，B项错误；CO2水溶液中存在：H2CO3H＋＋HCO－3，HCO－3H＋＋CO2－3和H2O H＋＋OH－，H2CO3的第一步电离远大于第二步电离，所以c(H＋)＞c(HCO－3)＞c(CO2－3)，C项错误；假设NaHC2O4和Na2C2O4均为1 mol，则n(Na ＋)＝3 mol，依据物料守恒n(HC2O－4)＋n(C2O2－4)＋n(H2C2O4)＝2 mol，同一溶液中存在2c(Na ＋)＝3[c(HC2O－4)＋c(C2O2－4)＋c(H2C2O4)]，D项错误。
高三化学二轮复习——电解质溶液自主检测
高三化学二轮复习——电解质溶液自主检测一．选择题（每小题只有一个正确答案。
每小题4分，共48分）1．下列微粒对水的电离平衡不产生影响的是（ ） A ．3H O +B ．OH -C ．4NH +D ．3NO -2．物质的量浓度相同的下列溶液，pH 由大到小排列正确的是（ ）A ．Ba(OH)2、 Na 2SO 3、FeCl 3、KClB ．Na 2SiO 3、Na 2SO 3、KNO 3、NH 4ClC ．NH 3·H 2O 、H 2SO 3、Na 2SO 4、H 2SO 4D ．NaHCO 3、CH 3COOH 、C 2H 5OH 、HCl3．下列有关实验操作的说法正确的是（ ）A ．可用25ml 碱式滴定管量取20.00ml KMnO 4 溶液B ． 用pH 试纸测定溶液的pH 时，需先用蒸馏水润湿试纸C ． 蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3，液体也不能蒸干D ．读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏大4．通常情况下，将pH 分别为8和10的两种NaOH 溶液等体积混合，混合溶液的C(H +)最接近于（ ）A ．B ．C ．D ．5．将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误．．的是（ ）6．关于浓度均为0.1 mol/L 的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是（ ）A ．c （NH +4）：③＞①B ．水电离出的c （H +）：②＞①C ．①和②等体积混合后的溶液：c （H +）＝c(OH -)+c(NH 3·H 2O)D ． ①和③等体积混合后的溶液：c （NH +4）＞c(Cl -)＞c(OH -)＞c(H +)7．25 ℃时，浓度均为0.2 mol/L 的NaHCO 3和Na 2CO 3溶液中,下列判断不正确．．．的是（ ） A ．均存在电离平衡和水解平衡 B ．存在的粒子种类相同C ．c(OH -)前者大于后者D ．分别加入NaOH 固体，恢复到原温度，c(CO 32-)均增大8．已知：25℃时，K sp [Mg(OH)2]＝5.61×10－12，K sp [MgF 2]＝7.42×10－11。
高三化学电解质溶液复习习题按专题分类
弱电解质和电离平衡【基础盘点】1、电解质是指在___________或_________________能够________的___________。
非电解质是指在___________或_________________都不能够________的___________。
2、强电解质是指能够_________电离的电解质，强酸、强碱和盐是强电解质；反之称为弱电解质，如弱酸和弱碱。
常见的强酸有_________________________________________________，常见的强碱有_____________________________注意：①强电解质、弱电解质与其溶解性________(填“有关”“无关”下同)如_____________②强电解质、弱电解质的电离与有无外电场_________。
3、弱电解质的电离平衡是指：在一定条件下（如温度、浓度），当和相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。
通常情况下，弱电解质的电离过程是过程（填“吸热”或“放热”），因此升高温度将对弱电解质的电离平衡起到作用（填“促进”或“抑制”）。
对弱电解质溶液来说，其浓度越稀，弱电解质的电离程度（填“越大”或“越小”）。
4、书写下列物质的电离方程式硫酸醋酸一水合氨氯化铵碳酸氢氧化钡硫酸氢钠碳酸氢钠氢氧化钠醋酸钠氢氧化铝两性电离__________________________________________水__________________硫酸铝钾______________________________ 氢氧化铁_______________________5、与化学平衡类似，电离平衡的常数叫做电离常数。
以二元弱酸H2S为例：第一步电离：电离方程式_______________________K1=__________________________第二步电离：电离方程式_______________________ K2=___________________________计算多元弱酸溶液的c(H+)及比较弱酸酸性的相对强弱时，通常只考虑__________电离。
2023届高三化学二轮复习 16 小题保分训练(16) 电化学中含膜装置
小题保分训练(16) 电化学中含膜装置1．利用电解法将CO2转化为CH4的原理如图所示。
下列说法正确的是()A．电解过程中，H＋由a极区向b极区迁移B．电极b上反应为：CO2＋8HCO－3－8e－===CH4＋8CO2－3＋2H2OC．电解过程中化学能转化为电能D．电解时Na2SO4溶液浓度保持不变2．采用惰性电极，以氮气和水为原料通过电解法制备氨的装置如图所示。
下列说法不正确的是()A．电解时，溶液中K＋向a极移动B．电解时，电子由电源负极经导线流向a极C．电解时，a极上发生反应：N2＋6e－＋6H＋===2NH3D．电解一段时间后，b极附近溶液的pH减小3．如图为CO2电甲烷化的装置图(MEC)，其利用微生物催化驱动工作，该生物电催化技术既有助于降低温室效应，也可处理有机废水。
下列说法正确的是()A．b电极为MEC的阳极B．若b电极转化1.5 mol CO2，装置中转移的电子数是15N AC．MEC工作时，质子将从a电极室向b电极室迁移D．b电极的反应方程式为CO2＋8e－＋6H2O===CH4＋8OH－4．当前，随着CO2的排放增加，如何解决CO2的污染成为世界各国研究的课题，我国科学家提出采用电化学原理将其转化为多种燃料，装置如图。
下列说法正确的是()A．电极A与外接电源的正极相连B．生成CH4的电极反应式：CO2＋8H＋＋8e－===CH4＋2H2OC．若右侧KOH减少5.6 g，电路中通过电子为0.2N AD．电极电势：A＞B5．三氯乙烯、四甲基氯化铵等含氯清洗剂被列入有毒有害水污染物名录，某课题小组利用电化学原理处理四甲基氯化铵，进行水体修复的过程如图所示。
a、b为石墨电极，c、d、e均为离子交换膜，c、e能使带有相同电性的离子通过，下列说法错误的是()A．N为正极B．NaCl溶液的浓度：Ⅱ处大于Ⅰ处C．a电极的反应式：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－D．除去1 mol四甲基氯化铵，在标准状况下a、b两极共生成气体11.2 L6．利用CH4燃料电池电解制备Ca(H2PO4)2并得到副产物NaOH、H2、Cl2，装置如图所示。
2023届高三化学高考备考二轮复习课件——电解池电极反应式书写练习
有直接对应关系 ）
(4)随pH升高，产生Cr(OH)3沉淀时还会产生Fe(OH)3沉淀。
阳极：Cu-2e- = Cu2+ 阴极：2H++2e- = H2 总：Cu+2H+=电解Cu2++H2 3.(1)用粗铜做阳极，纯铜做阴极电解硫酸铜溶液
阳极(主要)：Cu-2e- =Cu2+ 阴极：Cu2++2e- = Cu
比铜活泼的金属最后以离子形式存在溶液中，
没有铜活泼的以阳极泥(单质)形式存在电解池底部。
4成.（的1F）e(NOaH2F)3e胶O体4可具以有消吸毒附杀性菌。的原因强氧化性，可以净水的原因生 （2）工业上可用电解浓NaOH溶液的方法制Na2FeO4 。 其+4工H2作O，原可理循如环图使所用示的：物阳质极是的N电a极OH反溶应液式。Fe-6e-+8OH-=FeO42-
四、根据信息写电极方程式 复习：
对比：用铜做阳极，铁做阴极电解硫酸铜溶液。
阳极：？
阴极：？
可实现？ 上镀？ 。
电解时，(1)溶液中Cu2+浓度？，(2)中Cu2+浓度？。
一、非惰性电极电解溶液
1.用铁做电极，电解NaCl溶液
阳极：Fe-2e- = Fe2+ 阴极：H2O+2e- =H2+2OH总：Fe+2H2O=电解Fe(OH)2+H2 以此原理制备Fe(OH)2，还应注意除氧、隔绝空气。 2.用铜做电极，电解盐酸溶液
(阳子3)极和理产电论物极上还反，原 应电。 转路移(中3e的每-~电？通子F过e有23+m~对？ol应电C关r子2O系，72，-则，和有电后？路续m中反ol转C应r移转2O的移72电-的被
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点拨：醋酸稀释过程中，醋酸的电离度增大，同时溶
液的体积也增大，所以c(H＋)、c(CH3COO－)均减小，但自
由移动的离子数目增大，所以，A项、C项错误；B项，Ka
＝ cCH3COO－·cH＋ 在一定温度下为一常数，把该温度下 cCH3COOH
的KW＝c(H＋)·c(OH－)代入Ka得：
cCH3COO－ cCH3COOH·cOH－
关于溶液pH的计算，题设条件可千变万化，运用数学 工具(图表)进行推理的试题在2012年高考中出现的可能性 较大，推理性会有所增强，应予以重视。
预计在2012年高考中可能会将电离平衡常数、水的离 子积等知识相结合出题。
由于盐类水解涉及面较广，除了热点继续考查外，将 盐类水解的知识与其他知识有机结合在一起进行考查，将 是今后命题的基本方向，沉淀溶解平衡是新考纲增设的考 点，主要以选择题的形式考查沉淀的溶度积以及沉淀的生 成、溶解和转化，其分值在高考中可能会有所增加。
考查题型以选择题出现54次，在理科综合中占4～6分， 在单科试卷中占2～3分；填空题出现5次，分值每空2～4 分。
高考试题对本讲能力点的考查以分析和解决化学问题 能力、以接受、吸收整合化学信息能力等为主，试题难度 适中。
在高考试题中经常将弱电解质的电离与溶液的酸碱性、 盐类的水解、离子浓度大小比较、沉淀溶解平衡等内容相 结合，以图象的形式出现。
思维激活 名校模拟可借鉴，抽空一定看一看 3．(2011·北京海淀一模)常温下，若HA溶液和NaOH 溶液混合后pH＝7，下列说法不合理的是( ) A．反应后HA溶液可能有剩余 B．生成物NaA的水溶液的pH可能小于7 C．HA溶液和NaOH溶液的体积可能不相等
D．HA溶液的c(H＋)和NaOH溶液的c(OH－)可能不相等
答案：B
点拨：HA可能是强酸也可能是弱酸，当HA为强酸时， HA与NaOH二者恰好反应；当HA为弱酸时，HA过量，故A、C、 D合理。B项，NaOH为强碱，NaA溶液的pH不可能小于7，只 能大于7或等于7。
4．(2011·河北衡中一调)常温下，下列叙述不正确 的是( )
A．pH＝3的弱酸溶液与pH＝11的强碱溶液等体积混合 后溶液呈酸性
答案：D
点拨：A项，pH＝3的弱酸溶液与pH＝11的强碱溶液等 体积混合，弱酸浓度大，有大量剩余，反应后溶液显酸性。 B项， pH＝5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，则溶液接近
于中性，c(H＋)约为10－7mol/L，c(SO42－)＝10－5/(2×500) ＝10－8mol/L，则c(SO42－)∶c(H＋)＝1∶10。C项，Na2S溶 液中水电离的H＋与OH－浓度相等，依据质子守恒：c(OH－) ＝c(HS－)＋2c(H2S)＋c(H＋)。D项，两份醋酸的物质的量
第3讲 电解质溶液
考纲解读 1．了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的 概念。 2．了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液 的导电性。 3．了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。 4．了解水的电离，离子积常数。 5．了解溶液pH的定义，了解测定溶液pH的方法，能 进行pH的简单计算。
6．了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要 因素、盐类水解的应用。
B．pH＝5的硫酸溶液稀释到原来的 500倍，稀释后
c(SO42－)与c(H＋)之比约为1∶10 C．0.1 mol/L的Na2S溶液H2S)＋c(H＋)
D．中和10 mL 0.1 mol/L醋酸与100 mL 0.01 mol/L 醋酸所需NaOH的物质的量不同
预测2012年高考对本讲内容的考查仍将以外界条件对 弱电解质电离平衡、水的电离平衡的影响，溶液中离子浓 度大小比较，既与盐类的水解有关，又与弱电解质的电离 平衡有关，还注重溶液中的各种守恒(电荷守恒、物料守 恒、质子守恒等)关系的考查，从而使题目具有一定的综 合性、灵活性和技巧性，在2012在高考中仍将会涉及；题 型主要以选择题为主，分值约为3～6分。
D．V[C6H5OH(aq)]＝20 mL时，c(C6H5O－)＋c(C6H5OH) ＝2c(K＋)
答案：D
点拨：A项，pH>7时，c(H＋)<c(OH－)；B项，电荷不守
恒；C项，该溶液为苯酚钾溶液，由于C6H5O－的水解使得溶
液 中 离 子 浓 度 的 大 小 顺 序 为 ： c(K ＋ )>c(C6H5O － )>c(OH －)>c(H＋)；D项，根据物料守恒可知D项正确。
真题链接 高考真题有灵性，课前饭后碰一碰 1．(2011·山东)室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加 入水稀释后，下列说法正确的是( ) A．溶液中导电粒子的数目减少 B．溶液中cCHc3CCOHO3CHOO·c－O H－不变 C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大 D．再加入10mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7
7．了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，了 解常见离子的检验方法。
8．了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本 质。
考情探究
近五年来，新课标地区对弱电解质电离平衡考查共计 13 次 。 例 如 ： 2011 山 东 理 综 14 题 ， 2010 福 建 理 综 10 题 ， 2009年海南单科6题。对水的电离平衡考查7次，如：2010 福 建 10 题 ， 2011 课 标 10 题 。 对 溶 液 的 pH 考 查 11 次 ， 如 ： 2011广东理综10题，2010江苏化学12题，2009安徽理综13； 对沉淀溶解平衡考查10次，如：2011浙江理综13题，2010 山东理综15题，2009广东化学18题。
＝
Ka KW
，Ka、KW在一定温度下均为常数，所以，
Ka KW
为一常
数；D项，两溶液混合，醋酸过量，所以，混合后溶液呈酸
性，pH<7。
2．(2011·天津理综)25℃时，向10 mL 0.01 mol/L KOH溶液中滴加0.01 mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子浓 度关系正确的是( )
A．pH>7时，c(C6H5O－)>c(K＋)>c(H＋)>c(OH－) B．pH<7时，c(K＋)>c(C6H5O－)>c(H＋)>c(OH－) C ． V[C6H5OH(aq)] ＝ 10 mL 时 ， c(K ＋ ) ＝ c(C6H5O －)>c(OH－)＝c(H＋)