高中化学精讲金属的冶炼
高中化学 各种金属矿物 金属冶炼
黄铜矿 (CuFeS2)
辰砂(HgS)
刚玉(Al2O3)
闪锌石(ZnS)
橄榄石
红柱石 Al2[SiO2]O
黑鎢矿
孔雀石 Cu2[CO3](OH)2
第四章 化学与可持续发展规律
金属的冶炼
常见的金属的冶炼方法
一.热分解法
对一些不活泼的金属,可以直接用加热分解的方 法使其从矿石中分离出来.
制钠
2NaCl(熔融) 电＝解 2Na + Cl2↑
冶炼金属的实质
用还原的方法,使金属化合物中的金属 离子得到电子变成金属原子.
金属活动顺序与金属冶炼的关系
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au |← 电解法 →|← 热还原 →|- 热解分法-|
合理开发和利用金属矿物
课堂练习
1.判断下列反应能否发生,能发生的写出化学反
应方程式,不能发生的说明理由.
(1)铝温
高温
(3)碳 + 氧化铝 → C、H2 和 CO 只能还原还原性比Al弱(不 包括Al)的金属
2.我国古代曾用火烧孔雀石和焦炭混合物的方 法炼铜.孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3,其 冶炼方法是( A )
C.Al(OH)3 高→H温2 Al D. Al2O3C高或→温COAl
例如: 2HgO △＝ 2Hg + O2↑
2AgO ＝△ 2Ag + O2 ↑
二.热还原法
大部分金属的冶炼,采用高温下还原剂还原的方
法.常用还原剂是: H2、 CO、 C 、Al等. 例如:
Fe2O3 + 3CO高＝温2Fe +3CO2
Cu2S + O2高＝温 2Cu + SO2
高中化学精讲金属的冶炼
考点38金属的冶炼1．复习重点1． 金属冶炼的化学原理和金属冶炼的基本方法；2． 金属回收及资源保护的重要作用，3． 重点是考查金属冶炼的基本方法。
2．难点聚焦一、 金属在自然界中的存在形式：1. 游离态化学性质不活泼的金属,在自然界中能以游离态的形式存在,如：Au Ag Pt Cu2. 化合态化学性质比较活泼的金属,在自然界中能以化合态的形式存在,如： Al Na说明： 少数金属在自然界中能以游离态的形式存在; 而大多数的金属在自然界中能以化合态的形式存在.二、 金属的冶炼：1. 金属冶炼的实质用还原的方法,使金属化合物中的金属阳离子得电子变成金属原子.M n+ + ne-→M2. 金属冶炼的主要步骤：① 矿石的富集目的：除去杂质,提高矿石右的有用成分的含量;② 冶炼目的：得到金属单质.原理：利用氧化还原反应原理,在一定条件下,用还原剂把金属矿石中的金属离子还原成金属单质.③ 精炼目的：提高金属的纯度.3. 金属冶炼的一般方法：根据金属的活泼性.(1)热分解法：适用范围：不活泼金属 Ag----Au如： 2Ag 2O==4Ag + O 2↑2HgO==2Hg + O 2↑(2)还原法：适用范围：较活泼的金属 Zn----Cu如： Fe 2O 3 + 3CO ==2Fe + 3CO 2Cr 2O 3+2Al ==2Cr +Al 2O 3常用的还原剂：C 、CO 、 H 2 和活泼金属如铝等.说明铝热反应也属于热还原法.[思考]对于极活泼金属的冶炼,能否用热还原法?如不能则应使用什么方法?3.电解法：适用范围：活泼的金属 K----- Al如： 2Al 2O 3 ==== 4Al + 3O 2↑△ △ 高温 高温 电解电解2NaCl===2Na +Cl 2↑比较： 2NaCl+2H 2O===2NaOH +H 2↑+Cl 2↑2CuSO 4+2H 2O===2Cu+2H 2SO 4+O 2↑电解法也常用于某些不活泼的金属的精炼.[说明]电解法的缺点是要消耗大量的电能,成本较高.三、 金属的回收与环境、资源保护1. 金属回收的意义(1)节约矿物资源;(2)节约能源;(3)减少环境污染.2. 回收废金属的利用.大部分可以重新制成金属及化合物再用.实例：废铁屑可以铁盐或亚铁盐,如绿矾,废旧钢铁可以炼钢.从电解精炼铜的阳极泥中可以回收金银等贵重金属从定影液中可以回收金属银.小结：金属的活动性顺序与金属的冶炼方法.3．例题精讲例1 不太活泼的金属元素硝酸盐在受热分解时金属元素将转变为其氧化物或单质。
《金属的冶炼》课件
环境影响与可持续发展
减少废气和废水排放
01
通过改进工艺和采用清洁能源，降低金属冶炼过程中的废气和
废水排放。
资源循环利用
02
对冶炼过程中的副产品和废弃物进行回收和再利用，提高资源
利用率。
低碳发展
03
推广使用低碳技术，降低金属冶炼过程中的碳排放，促进可持
续发展。
资源枯竭与替代材料
寻找替代资源
针对稀缺金属，积极寻找和开发新的替代资源， 保障产业发展需求。
地下开采
通过挖掘井巷进入地下矿 体，然后进行矿石开采的 方法。
特殊采矿方法
针对一些特殊类型的矿石 或地层，采用特殊的采矿 方法，如海洋采矿等。
矿石的富集与精炼
矿石的富集
通过物理或化学方法将矿石中的 有用成分聚集在一起，提高其品 位。
矿石的精炼
将富集后的矿石进行高温熔炼或 其他化学处理方法，提取出纯金 属。
03
优点
04
对环境影响较小，适用于处理高 品位矿05
金属冶炼的应用与实例
钢铁冶炼
总结词
钢铁冶炼是金属冶炼中最重要的应用之一，涉及高炉、转炉和电炉等多种工艺。
详细描述
钢铁冶炼是将铁矿石还原成生铁，再进一步加工成钢材的过程。高炉炼铁是传统的钢铁冶炼方法，通过焦炭燃烧 产生高温还原铁矿石中的铁元素。转炉炼钢则是在高温下吹入氧气将生铁氧化成钢水，电炉炼钢则是利用电能加 热钢原料进行熔炼。
06
金属冶炼的未来展望与挑战
新技术发展
熔融还原技术
利用铁矿和碳作为原料，通过直接熔融还原炼铁，具有低能耗、 低污染的优点。
生物冶金技术
利用微生物的代谢产物来提取金属，具有环保、低成本的特点，但 提取效率较低。
冶炼金属的方法四种高中化学
冶炼金属的方法四种高中化学嘿，咱先说说热还原法呗！就拿用一氧化碳还原氧化铁来说，把氧化铁和一氧化碳放在一起加热，氧化铁就被还原成铁啦！这过程就像一场激烈的战斗，一氧化碳这个勇士冲上去把氧化铁里的氧给夺了过来。
步骤呢，先准备好反应物，然后在合适的温度下进行反应。
注意事项可不少呢，得保证反应装置的密封性，不然一氧化碳泄漏那可就糟糕啦！这方法安全不？只要操作规范，还是比较安全稳定的。
应用场景那可多了去了，像炼铁啥的。
优势呢，能把一些氧化物还原成金属，效率还挺高。
比如说钢铁厂用热还原法炼铁，那效果杠杠的，炼出了大量的优质铁。
再讲讲电解法。
把金属盐溶液或者熔融的金属盐通上电，金属离子就会在阴极得到电子变成金属单质。
这就好比一场神奇的魔法，电流就是那根魔法棒。
步骤就是准备好电解质，通电进行反应。
注意别让电极接反了，不然可就乱套啦！安全性方面，只要注意用电安全，一般没啥大问题。
稳定性也不错。
应用场景呢，像炼铝就常用电解法。
优势就是能得到纯度很高的金属。
铝厂用电解法炼铝，生产出的铝又轻又结实。
还有热分解法。
一些不活泼的金属氧化物加热就能分解成金属单质。
这就像一个胆小的家伙，稍微给点热就吓得把氧给扔了。
步骤很简单，加热就行。
注意控制好温度。
安全性挺高，没啥危险。
稳定性也不错。
应用场景相对少一些，比如炼汞。
优势就是操作简单。
最后说说物理分离法。
就像在沙子里找金子一样，把金属从混合物中分离出来。
可以用淘洗、筛选等方法。
这就像大海捞针，不过有技巧就不难啦！注意选择合适的方法和设备。
安全性高，没啥风险。
稳定性也不错。
应用场景比如从矿石中分离出少量的贵金属。
优势就是能得到高纯度的金属。
冶炼金属的方法各有各的妙处，咱得根据不同的情况选择合适的方法，这样才能炼出好金属。
高中化学冶炼金属的方法归纳专题辅导
高中化学冶炼金属的方法归纳冶炼金属是从矿石中提取金属单质的过程，除物理方法外，金属的冶炼都是使金属从化合态转化为游离态的化学过程。
根据金属的化学活动性不同，工业上冶炼金属一般有以下几种方法：一. 物理方法用于提取最不活泼的金属。
Au 、Pt 等金属在自然界中主要以单质形式存在，可用物理方法分离得到。
如“沙土淘金”就是利用水冲洗沙子，将沙土冲走，剩下密度很大的金砂，再进一步分离便可得到金属金（Au ）。
二. 化学方法绝大多数金属均用化学法提取。
这些金属冶炼的本质是用还原剂使矿石发生还原反应（或加热使金属元素还原），具体有以下三种：1. 电解法该法适合冶炼金属活动性很强的金属，因为这类金属不能用一般的还原剂使其从化合物中还原出来，只能用通电分解其熔融盐或氧化物的方法来冶炼。
243222322Al O Al O NaCl Na Cl 电解电解+↑+↑对于某些不活泼金属，如铜、银等，也常用电解其盐溶液的方法进行精炼。
如电解精炼铜，用硫酸铜（或氯化铜）溶液作为电解液，粗铜（含锌、铁、镍、银、金等杂质）铜板作为阳极，用纯铜薄钢板作为阴极。
总反应：222242242CuSO H O Cu H SO O +++↑ 电解 CuCl Cu Cl 22 电解+↑2. 热还原法该法可冶炼较活泼的金属，碳、一氧化碳、氢气、活泼金属等是常用的还原剂。
（1）用碳作还原剂（火法冶金）（缺点：易混入杂质，污染大） MgO C Mg CO ZnO C Zn CO ++↑++↑ △△（2）氢气作还原剂（优点：得到的金属较纯，污染小，但价格较贵） WO H W H O CuO H Cu H O 3222233++++ 高温高温（3）用一氧化碳作还原剂（缺点：有污染） Fe O CO Fe CO 232323++ 高温（4）用比较活泼的金属作还原剂（缺点：易形成合金） Cr O Al Cr Al O 232322++ 高温（铝热反应） TiCl Na Ti NaCl 444++ 高温3. 热分解法有些金属仅用加热的方法就可以从矿石中得到，用该法可冶炼某些不活泼金属。
高二化学金属的冶炼1
不同金属冶炼方法的选择
金属活动性顺序与金属的冶炼方法
金属单质的还原性减弱，金属离子的氧化性增强
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
电解法 热还原法 热分 解法 物理方法
•注意：同一种金属可能有不同的冶炼方法，可根据 原料、生产设备、金属的用途等来确定。
战申了.”毕微王尪点头说道.“俺听说你答应授与他王国荣誉大公爵の身份?”倪炯老祖眼申一凝,声音也跟着低沉了一些.“老祖,之前俺是想招揽鞠言战申加入王国の,但鞠言战申不容易离开龙岩国加入俺们临高王国.所以,俺想授与他王国荣誉大公爵の身份.”毕微王尪斟酌着说道.“呵呵 ……”倪炯老祖冷笑了一声.“毕微王尪,临高王国の荣誉大公爵很廉价吗?”倪炯老祖目光逼视着毕微王尪.“自然不是……”毕微王尪皱了皱眉.“既然不是,你就随便将此身份授与那个哪个鞠言?毕微王尪,你究竟是怎么想の?那鞠言战申,确实是有招揽の价值,但他既然不愿意加入临高王国,由 他去就是了,他愿意待在小国家就让他继续待在那里便是.而你,竟还想授与他荣誉大公爵の身份！”倪炯老祖语气中流露出不满.此事他来到法辰王国找毕微王尪,就是由于听说毕微王尪要授与一个叫鞠言の战申荣誉大公爵身份,此事让他非常不满.如果是寻常の小事,就算毕微王尪の做法他并不 支持,但也不会多管.但王国荣誉大公爵の身份,太过叠要了,意义叠大.王国对授与出去の每一个荣誉大公爵头衔,都要极为慎叠.即便对方是混元无上级强者,临高王国都要通过多方面の了解和掌握,才会决定是否授与此头衔.而毕微王尪在法辰王国,在战申榜排位赛举办期间,就自行决定了授与一 个新晋崛起の新人为王国荣誉大公爵.呐,非常の草率也非常の鲁莽.倪炯老祖,觉得自身有必要亲自出面阻止呐件事.“老祖,鞠言战申非同寻常,虽然他还没有获得混元无上称号,但将来他肯定是能够获得混元无上称号の.鞠言战申很年轻,俺觉得他潜历非常大.”毕微王尪想要将鞠言战申の非凡告 诉倪炯老祖.“你不要说了,不管怎样,俺不同意此事.毕微王尪,如果你还尊叠俺呐个老家伙,那你回去之后,就对那个鞠言说,临高王国无法授与他荣誉大公爵の身份.”倪炯老祖黑着脸说道.“老祖,俺已经见过鞠言战申,并且明确の告诉他,临高王国会授与他荣誉大公爵の身份.”毕微王尪很是为 难.他都已经答应了,现在突然要反悔,那岂不是等于自身打自身脸吗?而且,外面の人也都知道了呐件事,若是临高王国の王尪出尔反尔,那些人背地里会怎么说?“你自身捅出の篓子,当然要自身解决.总之,俺不同意授予此人荣誉大公爵の身份.哼.你或许还不知道,俺们临高王国の几位荣誉大公爵, 已经先后传讯给俺,询问王国为何要将一个没有名气の善王,放到与他们同等の位置了.”“毕微王尪,那几位荣誉大公爵传讯给俺而不是传讯给你,你应该能够感受到他们对你の不满意了吧?”倪炯老祖看着毕微王尪说道.毕微王尪,脸色有些难看.“哈哈,倪炯兄,你来了居然都不提前与俺打个招呼. 要不是仲零王尪传讯给俺说你来了,俺都不知道你来法辰王国.”呐事候,从大殿之外传来一道声音.声音刚刚落下,一名老者便从殿外走了进来.“见过方烙老祖！”仲零王尪见到呐名刚刚进来の老者,立刻起身见礼道.毕微王尪也向方烙老祖见礼.方烙老祖,法辰王国の缔造、开辟者,混元空间最枯 老の善王之一.方烙老祖,与那倪炯老祖,是同一个事代の存在.“方烙兄,俺怎敢轻易打扰你?呐次俺来法辰王国,是与临高王国の毕微王尪有一点小事要说,不会久留.”倪炯老祖对方烙老祖拱了拱手说道.“那怎么行！倪炯兄,咱们两个老家伙也有挺长事间没见面了.你好不容易才来法辰王国一次, 俺可得好好招待你.”方烙老祖连连摆手说道.“方烙兄,下次吧！俺,确实有其他事情要急着处理,就不多待了.”倪炯老祖说道.而后他又看向毕微王尪道：“毕微王尪,俺对你说の事情,你尽快处理一下吧！”第三零一二章凭他还不配倪炯老祖拒绝了方烙老祖の挽留,离开了法辰王国.呐位临高王 国の开辟者,性格比较孤傲冷僻.“方烙老祖、仲零王尪,俺也告辞了.”毕微王尪情绪低落の向方烙老祖和仲零王尪告辞.此次临高王国老祖来到法辰王国见他,要他取消对鞠言战申授予名誉大公爵の计划,毕微王尪很是忧虑.他,不想那么做,但他无法抗拒来自倪炯老祖の意志.“倪炯老祖来此,所 为何事?”在毕微王尪也离开后,方烙老祖问仲零王尪.“毕微王尪打算授与鞠言战申王国名誉大公爵の身份,但倪炯老祖似乎很是不满.他来此找毕微王尪,就是要毕微王尪撤销计划.”仲零王尪回答道.“哦?”方烙老祖皱了皱眉道：“为此事,他专门走呐一趟?还在俺们法辰王国の皇宫见毕微,他 不能传讯给毕微吗?”“倪炯老祖看来真の是很震怒,要不然他不会如此做.”仲零王尪苦笑了笑说道.在法辰王国皇宫,在他仲零王尪面前.倪炯老祖,显然是有敲打毕微王尪の意思.“老祖,其实俺也想授与鞠言战申王国名誉大公爵の身份.”仲零王尪接着又说道.“你也有此计划?呐个鞠言战申,真 の有那么特殊吗?”方烙老祖看向仲零王尪.“嗯,此人确实非凡,他是炼体善王,微子世界却颇为不同,并且他还能施展出威历极强の善术.他施展の善术,连俺都不曾见过,俺怀疑呐善术是他自身所创.”仲零王尪叠叠の点点头.“自创善术?你说他是炼体善王,难道他还是道法善王?”方烙老祖也是 被提起了几分兴趣.“他不是道法善王,道法境界是善尊,但他确实施展出了极其强横の攻击善术.根据俺の判断,他施展の善术,在混元空
高三化学金属的冶炼知识点
高三化学金属的冶炼知识点在化学学科中，金属的冶炼是一个非常重要的知识点。
金属的冶炼是将金属矿石经过一系列的物理和化学过程，提取出纯净金属的方法。
本文将介绍高三化学中金属的冶炼知识点，包括金属的矿石、冶炼方法以及冶炼过程中的反应。
一、金属的矿石1. 自然金属矿石自然金属矿石是指地球自然界中存在的金属矿石。
常见的自然金属矿石有铁矿石、铜矿石、铝矿石等。
这些矿石中含有金属元素的化合物或氧化物。
2. 人工金属矿石人工金属矿石是指通过化学反应得到的金属化合物，然后再经过相应的冶炼过程提取金属。
比如，从银盐溶液中得到银金属。
二、金属的冶炼方法1. 火法冶炼火法冶炼是指利用高温将金属矿石中的金属元素与其他杂质分离的冶炼方法。
其中一种火法冶炼的常见方法是熔炼，通过加热使金属矿石熔化，然后利用密度差异和挥发性将金属从矿石中分离出来。
2. 化学法冶炼化学法冶炼是利用化学反应将金属元素从金属矿石中提取出来的冶炼方法。
比如，铝的冶炼就是利用化学反应将铝矿石中的氧化铝还原为铝金属。
三、金属冶炼的过程和反应1. 矿石的破碎和磨矿在金属冶炼的前期，需要将矿石进行破碎和磨矿处理，使其粒度适合进行冶炼。
2. 矿石的富集在磨矿后，需要将矿石进行富集，去除其中的杂质物质，使其含有金属元素的比例提高。
3. 矿石的浮选浮选是一种通过物理方法将矿石中的金属与其他杂质分离的过程。
通过调节水中气泡的性质，使金属矿石颗粒上浮，而其他杂质则沉淀到矿石底部。
4. 矿石的热分解矿石的热分解是指将矿石加热至一定温度时，其中的金属化合物发生分解反应，生成金属和相应的气体。
常见的热分解反应有铜矿石的热分解反应。
5. 金属的还原在矿石的热分解过程中，金属元素通常以氧化物的形式存在。
金属的还原是指利用还原剂将金属氧化物还原为金属。
常见的还原剂有碳、氢气等。
6. 金属的精炼金属的精炼是指通过一系列的物理和化学处理，将提取出的金属进一步除去其中的杂质，使其纯度更高。
金属常见冶炼方法
金属常见冶炼方法【1】一、电解法金属活动顺序表中金属的冶炼如：（熔融）（熔融）［生成的O2与阳极炭棒反应生成CO、CO2，所以应不断补充阳极炭棒，冰晶石（）为助熔剂。
］二、热还原法金属活动顺序表中金属的冶炼。
（1）用作还原剂（制很纯的还原性铁粉，这种铁粉具有很高的反应活性，在空中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称“引火球”。
）（2）用C（焦炭、木炭）、CO作还原剂。
如：（我国是世界上冶炼锌最早的国家，明朝宋应星在《天工开物》一书中有记载）（3）作还原剂（铝热剂）冶炼难熔的金属（4）用等活泼金属为还原剂冶炼Ti等现代的有色金属。
（熔融）（熔融）钛是银白色金属，质轻和机械性能良好，耐腐蚀性强，广泛应用于化学工业、石油工业、近代航空、宇航、以及水艇制造中，被称为“空中金属”、“海洋金属”、“陆地金属”。
医学上利用它的亲生物性和人骨的密度相近，用钛板、钛螺丝钉制作人工关节、人工骨，很容易和人体肌肉长在一起。
所以又被称为“亲生物金属”。
钛的合金（如钛镍合金）具有“记忆”能力，可记住某个特定温度下的形状，只要复回这个温度，就会恢复到这个温度下的形状，又被称为“记忆金属”。
此外，钛还可制取超导材料，美国生产的超导材料中的90%是用钛铌合金制造的。
由于钛在未来科技发展中的前景广阔，又有“未来金属”之称。
三、加热法等不活泼金属的冶炼，可用加热其氧化物或锻烧其硫化物的方法。
如：唐代李白的秋浦歌：炉火照天地，红星乱紫烟。
郝郎明月夜，歌曲动川寒。
秋浦：在今安徽省池洲市西，当时产银、铜。
郝郎指冶炼工人。
四、物理提取——富集在自然界中存在，其密度很大，用多次淘洗法去掉矿粒、泥沙等杂质，便可得。
刘禹锡的浪淘沙：日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈。
美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。
（隈：水转弯的地方）五、湿法冶金即利用溶液中发生的化学反应（如置换、氧化还原、中和、水解等），对原料中的金属进行提取和分离的冶金过程。
如金、银的工业冶炼：六、金属冶炼方法记忆（按金属活动性顺序）K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au电解熔融的化合物用碳、氢气等还原加热法游离态，物理提取。
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考点38金属的冶炼1．复习重点1． 金属冶炼的化学原理和金属冶炼的基本方法；2． 金属回收及资源保护的重要作用，3． 重点是考查金属冶炼的基本方法。
2．难点聚焦一、 金属在自然界中的存在形式：1. 游离态化学性质不活泼的金属,在自然界中能以游离态的形式存在,如：Au Ag Pt Cu2. 化合态化学性质比较活泼的金属,在自然界中能以化合态的形式存在,如： Al Na说明： 少数金属在自然界中能以游离态的形式存在; 而大多数的金属在自然界中能以化合态的形式存在.二、 金属的冶炼：1. 金属冶炼的实质用还原的方法,使金属化合物中的金属阳离子得电子变成金属原子.M n+ + ne-→M2. 金属冶炼的主要步骤：① 矿石的富集目的：除去杂质,提高矿石右的有用成分的含量;② 冶炼目的：得到金属单质.原理：利用氧化还原反应原理,在一定条件下,用还原剂把金属矿石中的金属离子还原成金属单质.③ 精炼目的：提高金属的纯度.3. 金属冶炼的一般方法：根据金属的活泼性.(1)热分解法：适用范围：不活泼金属 Ag----Au如： 2Ag 2O==4Ag + O 2↑2HgO==2Hg + O 2↑(2)还原法：适用范围：较活泼的金属 Zn----Cu如： Fe 2O 3 + 3CO ==2Fe + 3CO 2Cr 2O 3+2Al ==2Cr +Al 2O 3常用的还原剂：C 、CO 、 H 2 和活泼金属如铝等.说明铝热反应也属于热还原法.[思考]对于极活泼金属的冶炼,能否用热还原法?如不能则应使用什么方法?3.电解法：适用范围：活泼的金属 K----- Al如： 2Al 2O 3 ==== 4Al + 3O 2↑△ △ 高温 高温 电解电解2NaCl===2Na +Cl 2↑比较： 2NaCl+2H 2O===2NaOH +H 2↑+Cl 2↑2CuSO 4+2H 2O===2Cu+2H 2SO 4+O 2↑电解法也常用于某些不活泼的金属的精炼.[说明]电解法的缺点是要消耗大量的电能,成本较高.三、 金属的回收与环境、资源保护1. 金属回收的意义(1)节约矿物资源;(2)节约能源;(3)减少环境污染.2. 回收废金属的利用.大部分可以重新制成金属及化合物再用.实例：废铁屑可以铁盐或亚铁盐,如绿矾,废旧钢铁可以炼钢.从电解精炼铜的阳极泥中可以回收金银等贵重金属从定影液中可以回收金属银.小结：金属的活动性顺序与金属的冶炼方法.3．例题精讲例1 不太活泼的金属元素硝酸盐在受热分解时金属元素将转变为其氧化物或单质。
在通风橱中给盛有少量硝酸汞固体的试管加热，最后试管中（ ）A 、留下银白色的液体B 、留下少量白色硝酸汞固体C 、留下红色氧化汞固体D 、无剩余物例2 冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气（或氢气，或一氧化碳）法；③活泼金属置换法；④电解法。
四种方法在工业上均有应用。
古代有（Ⅰ）火烧孔雀石炼铜；（Ⅱ）湿法炼铜；（Ⅲ）铝热法炼铬；（Ⅳ）从光卤石中炼镁，对它们的冶炼方法的分析不正．．确．的是（ ） A ．（Ⅰ）用① B ．Ⅱ用② C ．Ⅲ用③ D ．Ⅳ用④解析：金属冶炼的方法与金属在自然界中存在的状态、金属活动性有关。
一般电解法适合冶炼金属性强的金属（金属活动顺序表Al 以前）；而水煤气（H 2、CO ）法、焦炭法、活泼金属置换法等用还原剂还原金属法，适合于金属活动性介于Zn~Cu 之间的大多数金属的冶炼。
对于（Ⅰ）O H CO CuO 2CO )OH (Cu 22322+↑+∆↑+∆+22CO Cu 2C O Cu 符合①对于（Ⅱ） Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu 符合③对于（Ⅲ） Cr 2O Al O Cr Al 23232++高温 符合③电解 电解对于（Ⅳ）先从光卤石提取MgCl 2,再电解MgCl 2↑+22Cl Mg MgCl 电解熔融 符合④故本题答案为B例3用氧化铝、二氧化锰作为原料，如何制取金属锰？写出反应的化学方程式。
2Al 2O 3====4Al+3O 2↑高温3MnO 2+ 4Al == 3Mn+2Al 2O 3例4根据下图所示实验室用一氧化碳还原氧化铁的实验装置，回答以下问题：①反应过程中发生的现象是：玻璃管里粉末由红棕色逐渐变黑，B 中溶液出现浑浊。
；②塑料袋的作用是 收集未反应完的CO ，以防中毒。
石灰水Fe 2O 3CO4．实战演练一、选择题1.冶炼金属一般有下列4种方法：①焦炭法；②水煤气法（或氢气、或一氧化碳）法；③活泼金属置换法；④电解法。
4种方法在工业上均有应用。
古代有（Ⅰ）火烧孔雀石炼铜；（Ⅱ）湿法炼铜。
现代有（Ⅲ）铝热法炼铬；（Ⅳ）从光卤石中炼镁。
对它们的冶炼方法的分析不正确的是A.（Ⅰ）用①B.(Ⅱ)用②C.(Ⅲ)用③D.(Ⅳ)用④2.下列物质的反应，不能置换出Fe 的是A.FeO ＋CB.Fe 2O 3＋COC.Al ＋Fe 3O 4D.Cu ＋FeCl 33.在高温下，用CO 还原m g Fe 2O 3,得n g Fe,已知氧的相对原子质量为16，则Fe 的相对原子质量为A.n 3)n m (2- B.n 8n m - C.)n m (24n - D.nm n 24- 4.有0．4 ｇ铁的氧化物，用足量的CO 在高温下将其还原，把生成的全部CO 2通入足电解量澄清石灰水中，得到0．75ｇ固体沉淀物。
这种铁的氧化物的化学式为A．FeO B．Fe2O3C．Fe3O4Ｄ．FeO、Fe2O35.在炼铁、炼钢过程中都有碳参加反应，下列有关碳参加反应的叙述错误的是A.两个过程中碳原子都是被氧化，都只起着提供热源的作用B.炼铁过程中碳被氧化，既起产生热量的作用，又起产生CO的作用C.炼钢过程中碳被氧化，从而达到降低含碳量的目的D.炼铁过程中碳参加反应，只起着产生CO的作用6.下列反应中，氧化剂与还原剂之比是1∶3的是A.FeO＋Si 高温====Fe＋SiO2B.Fe2O3＋CO 高温====Fe＋CO2C.Fe3＋＋Fe−→−Fe2＋D.Cu＋H2SO4(浓)∆====CuSO4＋SO2↑＋H2O7.合金具有许多特点，如Na－K合金为液体，而Na和K的单质均为固体。
据此，试推测：生铁、纯铁、碳3种物质中，熔点最低的是A.纯铁B.生铁C.碳D.无法确定8.我国的稀土矿含量丰富，稀土元素可用RE表示。
在提纯过程中可以向稀土元素的硫酸盐溶液中加入粉状Na2SO4,使稀土元素转化为沉淀，反应为：RE2(SO4)3＋Na2SO4＋x H2O∆====RE2（SO4）3·Na2SO4·x H2O(x=1,2)下列有关叙述正确的是A.该反应一定在强碱溶液中进行B.产生沉淀的反应为复分解反应C.反应生成的沉淀属于复盐D.产生沉淀的变化属于化学变化9.下列叙述正确的是A.含金属元素的离子不一定是阳离子B.在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C.某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质10.质量相等的CaO2和CaO两份样品，前者与后者所含氯元素的质量比是A.2∶1B.7∶9C.14∶9D.9∶7二、非选择题（50分）11.（8分）制FeO常用下法：FeC2O4∆====FeO＋CO↑＋CO2↑试说明不采用FeCO3加热分解制FeO而用此法制FeO的原因。
12.（12分）（1996年全国高考题）在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物。
该氧化物又可以经过此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉。
这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称“引火铁”。
请分别用图中示意的两套仪器装置，制取上述铁的氧化物和“引火铁”。
实验中必须使用普通铁粉和6 mol·L －1盐酸，其他试剂自选（装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去）。
填写下列空白：（1）实验进行时试管A中应加入的试剂是；烧瓶B的作用是；烧瓶C的作用是；在试管D中收集得到的是。
（2）实验时，U型管G中应加入的试剂是；长颈漏斗H 中应加入。
（3）两套装置中，在实验时需要加热的仪器是（填该仪器对应的字母）。
（4）烧瓶Ⅰ中发生的反应有时要加入少量硫酸铜溶液，其目的是。
（5）试管E中发生反应的化学方程式是。
（6）为了安全，在E管中的反应发生前，在F出口处必须；E管中的反应开始后，在F出口处应。
13.（12分）下图是一个实验示意图，方框表示有关的仪器，箭头表示液体或气体的流向图中A是液体，B、C是固体。
A与B反应后产生的气体经过C，得到纯气体X。
X通过灼热CuO,CuO转化为Cu。
气体再通过浓H2SO4，最后得到纯气体Y，Y是对环境没有污染的气体，大量排放也没有危险。
为进行以上实验，请从下列试剂范围内选择合适的A、B和C：浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸、浓盐酸、稀盐酸、锌粒、浓NaOH溶液、大理石、碱石灰、NH4Cl固体。
（1）A是，B是，C是，X是。
（2）写出A和B，X和CuO反应的化学方程式。
14.（8分）为测定一种复合氧化物型的磁性粉末材料的组成，称取12.52 g样品，将其全部溶于过量稀硝酸后，配成100 mL溶液。
取其一半，加入过量K2SO4溶液，生成白色沉淀，经过滤、洗涤、烘干后得4.66 g固体。
在余下的50 mL溶液中加入少许KSCN溶液，显红色；如果加入过量NaOH溶液，则生成红褐色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、灼烧后得3.20 g固体。
（1）计算磁性粉末材料中氧元素的质量分数。
（2）确定该材料的化学式。
15.（10分）有CuO和木炭粉的混合物4.24 g，在高温条件下充分反应后，剩余固体混合物呈红色，质量为3.36 g；若反应产生的气体能全部被过量的澄清石灰水吸收，得沉淀2 g，试通过计算指出所得固体产物的组成及质量分数。
附参考答案一、1.B 2.D 3.D4.解析：Fe x O y +y CO 高温====x Fe+y CO 2(56x +16y ) gy mol 0.4 g 100075 mol 得：x ∶y =2∶3答案：B5.AD6.B7.B8.CD9.解析：A.如AlO -2 B.如C+FeO 高温====CO ↑+Fe C.如Br －−→−Br 2 D.如Fe 3+−→−Fe 2＋答案：AD10.C二、11.FeCO 3在空气中加热，因+2价铁被空气氧化而得不到FeO;而FeC 2O 4分解，产生的CO 可作保护气，防止FeO 氧化。
12.（1）普通铁粉（或铁粉） 作为水蒸气发生器（或用来产生水蒸气） 防止水倒吸（或用作安全瓶） 氢气（2）固体NaOH （或碱石灰、CaO 等碱性固体干燥剂） 6摩/升HCl注：G 中如填写酸性干燥剂或液体干燥剂，则此空不给分。