我们周围的空气知识点总结(word)
(完整版)九年级上册第二单元我们周围的空气知识点,推荐文档
一、空气成分第二单元我们周围的空气课题 1 空气1.法国化学家拉瓦锡通过实验得出空气主要是由氧气和氮气组成，其中氧气体积约占１／５，氮气约占４／５。
２．空气中氧气含量测定的实验⑴实验装置图，如右图所示⑵原理：利用红磷燃烧消耗集气瓶中的气体，使集气瓶中气体压强减少，冷却后打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶中，最后进入集气瓶的水的体积就是红磷燃烧消耗氧气的体积。
⑶实验步骤：检查装置的气密性；往集气瓶装少量水，作下记号（或将剩余部分五等分）；在酒精灯上点燃红磷，伸入集气瓶，迅速塞紧橡皮塞；红磷燃烧停止后冷却至室温，打开弹簧夹，观察现象。
⑷实验现象：红磷燃烧，发出黄色火焰，放出热量，产生大量白烟；打开弹簧夹，烧杯中水进入集气瓶，水面上升到剩余部分的１／５处。
⑸结论：氧气约占空气体积的１／５。
⑹反应的文字表达式：磷+氧气五氧化二磷⑺红磷燃烧后瓶中剩余气体主要是氮气，由以上实验得出氮气具有的物理性质：是氮气难溶于水；化学性质是：氮气不燃烧也不支持燃烧。
注意：实验准确要满足红磷足量、装置严密、冷却至室温打开弹簧；小于１／５的原因：红磷不足或装置漏气或未冷却至室温打开弹簧夹。
３．空气的组成（体积分数）氮气：78%，氧气：21%，稀有气体：0.94%，二氧化碳 0.03%，其他气体和杂质：0.03%。
二、混合物和纯净物1.纯净物由一种物质组成；２．混合物由两种或多种物质组成。
常见纯净物：水、纯净的水、蒸馏水、冰水混合物、干冰（即固体二氧化碳）、液氧、铁水、酒精等常见混合物：空气、矿泉水、饮料、酒（即乙醇）、醋、酱油、加碘食用盐等注意：混合物各种成分之间没有发生化学变化，保持各自的性质。
例如，空气中的多种成分可以稳定的存在，氧气仍然具有助燃的性质，不受其他物质的影响，其他物质也仍然具有它们各自的性质。
三、空气是一种宝贵的资源空气中的成分用途氧气氧化性供给呼吸：潜水、登ft、医疗救护随着现代化工业的发展，排放到空气中的有害气体和烟尘改变了空气的成分，造成了空气的污染。
我们周围的空气知识点
我们周围的空气知识点空气，是人类最基本的生存条件之一。
空气质量直接关系着人类的健康和生活品质。
但是，我们对于周围的空气，却很少关注和了解。
在本文中，我将与大家一起分享一些我们周围的空气知识点，希望能够提高大家对空气质量的重视和认识。
什么是空气污染？空气污染是指空气中存在的有害物质，超过了某个标准或对健康或环境产生了危害的现象。
这些有害物质包括颗粒物(PM2.5、PM10)、二氧化硫(SO2)、二氧化氮(NO2)、一氧化碳(CO)、挥发性有机物(VOCs)等等。
有哪些常见的空气污染源？空气污染源有很多种，其中最常见的包括：1.机动车排放：机动车是大气污染的重要来源，其中尤以柴油车污染最为严重。
2.燃煤污染：工厂生产以及城市供暖等都需要大量燃煤，燃煤会产生二氧化硫、氮氧化物、颗粒物等。
3.工业生产：生产过程中废气排放，如VOCs等。
4.污染设施：如垃圾焚烧、化工厂等。
以上只是常见的一些污染源，我们需要保持警惕，尽量减少自己的排放，从而减轻环境的负担。
如何降低室内有害气体浓度？除了注意室内通风，还可以采用以下方法：1.加装新风系统：利用机械设备，将室外新鲜空气带入室内。
2.使用净化器：可以有效地减少PM2.5、VOCs等有害物质。
3.使用绿色植物：植物具有吸收有害物质的能力，将它们转化为水分和二氧化碳。
日常应该如何做到空气清新？除了注意室内空气质量以外，我们还应该关注室外空气，下面是日常应该注意的几点：1.少开空调，尽量使用自然通风。
2.选择环保的交通方式，如骑车、走路等。
3.多种植绿植，增加氧气含量，净化环境。
4.避免使用有毒清洁剂和香水等产品。
总结空气质量直接关系着我们的生活和健康，我们应该时刻保持警惕，做到“爱护环境，从我做起”。
尽量减少污染源的排放，降低室内有害气体的浓度，从小事做起，共同努力，营造一个良好的环境。
第二单元《我们周围的空气 》知识点小结
第二单元《我们周围的空气》知识点小结【学习目标】1.掌握空气中氧气含量的测定实验；能区分纯净物和混合物；能说出空气的成分及体积分数。
2.掌握氧气的物理性质和化学性质；能区别化合反应、分解反应和氧化反应。
3.掌握氧气的实验室制取方法；认识催化剂和催化作用。
4.了解大气污染的来源、危害及防止空气污染采取的措施。
【知识网络】【要点梳理】要点一、空气的组成及空气中氧气含量的测定1.“红磷燃烧耗氧法”测定空气中氧气的含量：（1）实验原理：利用红磷在空气中燃烧，将集气瓶内氧气消耗掉，生成五氧化二磷白色固体，使密闭容器内压强减小；在大气压作用下，进入集气瓶内水的体积即为减少的氧气的体积。
红磷和氧气反应的文字表达式：红磷+氧气五氧化二磷（2）实验装置：（3）实验结论：氧气约占空气体积的1/5。
2.氮气：是无色、无味的气体，密度比空气略小，难溶于水。
氮气的化学性质不活泼。
主要用途是用作保护气、合成氮肥等。
3.稀有气体：氦、氖、氩、氪、氙等气体的总称。
是无色、无味的气体，难溶于水。
化学性质很不活泼，一般情况下不与其他物质反应。
通常作保护气、制成多种电光源等。
【要点诠释】要点二、纯净物和混合物概念：只由一种物质组成的物质叫纯净物；由两种或多种物质混合而成的物质叫混合物。
【要点诠释】要点三、氧气的物理性质和化学性质1.在通常状况下，氧气是一种无色无味的气体。
在标准状况下，氧气密度比空气略大，不易溶于水。
2.氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定条件下可以和许多物质发生化学反应。
【要点诠释】氧气与物质发生反应的现象等方面的对比：反应物条件反应现象化学反应的文字表达式在空气中燃烧在氧气中燃烧反应后木炭和氧气点燃持续红热，放出热量剧烈燃烧，发出白光，放出热量生成使澄清石灰水变浑浊的气体碳+氧气二氧化碳硫磺和氧气发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量生成有刺激性气味的气体硫+氧气二氧化硫红磷和氧气发黄白光，放出热量发出耀眼的白光，放出热量产生大量白烟磷+氧气五氧化二磷铁丝和氧气灼烧至红热，离火后迅速变凉（不能燃烧）剧烈燃烧，火星四射，放出热量生成黑色固体铁+氧气四氧化三铁要点四、实验室制取氧气1.反应原理和实验装置：（1）分解过氧化氢溶液制取氧气（实验装置如下图B或C所示）过氧化氢水＋氧气（2）加热高锰酸钾（紫黑色固体）制取氧气（实验装置如下图A所示）高锰酸钾锰酸钾＋二氧化锰＋氧气（3）加热氯酸钾（白色固体）制取氧气（实验装置如下图A所示）2.收集方法：（1）排水集气法：如上图E（因为氧气不易溶于水）（2）向上排空气集气法：如上图F（因为氧气密度比空气大）3.验满方法：(1)排水集气法：当有气泡从集气瓶口冒出来，说明氧气已收集满。
初中化学《我们周围的空气污染》知识点
初中化学《我们周围的空气污染》知识点
- 空气污染的定义：指空气中含有有害物质超过一定限值，对
人体健康和环境造成危害的现象。
- 空气污染的主要来源：
- 工业排放：工厂和发电厂的废气排放，包括二氧化硫、氮氧
化物等。
- 交通尾气：汽车、摩托车等机动车辆的尾气排放，包括一氧
化碳、颗粒物等。
- 生活污染：家庭燃烧煤、油等能源产生的烟尘及二氧化硫。
- 农业活动：农田农药使用、畜禽养殖等释放的氨气、甲烷等。
- 空气污染的危害：
- 对人体健康的影响：空气污染物会引发呼吸系统疾病，如哮喘、支气管炎等。
长期暴露还可能导致肺癌等严重疾病。
- 对环境的影响：空气污染会造成酸雨，破坏土地和水资源，
对植物、动物和生态系统造成危害。
- 防治空气污染的措施：
- 控制工业排放：加强环保监管，采取减排措施，如使用清洁能源、安装污染治理设施等。
- 减少交通尾气：鼓励绿色出行，推广公共交通工具和电动车辆，减少机动车使用。
- 家庭环保：使用清洁能源替代传统能源，减少燃煤、燃油烧烤和焚烧活动，注意户外烟气对室内空气质量的影响。
- 农业环保：合理使用农药，科学施肥，减少畜禽养殖对空气环境的污染。
以上是初中化学《我们周围的空气污染》的主要知识点，希望对你有帮助。
第二单元《我们周围的空气》知识点整理
第二单元《我们周围的空气》知识点整理《我们周围的空气》知识点整理一、空气和污染物的种类1、悬浮颗粒物：包括PM10、PM2.5等，是由有机或无机粉尘，生物检测物，金属及其它颗粒分子混合而成，主要来源有工厂排放，农业活动，道路扬尘，森林燃烧，室内燃烧等。
2、二氧化硫：是一种温度碱性物质，主要来源于燃烧煤炭，汽油，柴油等燃料，也可以来源于金属冶炼厂和污水处理厂。
3、氮氧化物：包括氮氧化物NO、NO2、NO3三种，主要来源有工厂烟气的排放，机动车排放，放射性物质等。
4、臭氧：是一种常见的污染物，它在上空，中空和地表层都有，它是来自太阳紫外线照射大气中氧和氨气发生光化学反应而产生的一种物质，它可能会对健康造成危害，也可能对大气空间环境造成影响。
二、空气污染的危害1、对人体的危害：空气污染会引起健康问题，会引起呼吸道疾病，如支气管炎，哮喘，肺结核等，会使人的免疫系统减弱，导致慢性疾病，诸如心脏病，高血压，糖尿病等疾病的发病率增加。
2、对自然界的危害：空气污染会影响植物的生长，严重时会造成植物死亡；还会影响动物的健康，会破坏动物的生态环境，并导致动物灭绝。
三、空气污染的防治1、污染源控制：要加大工业污染排放的检查力度，限制污染源的排放，实行严格的排污管理，禁止污染源未经国家授权的活动，减少空气污染的发生。
2、有效的环境管理：管理者可以尽快建立有效的管理机制来提高空气质量，提高空气污染的治理能力，及时发现污染源，采取有效措施，从而减少空气污染。
3、非污染技术：政府应该加大投入，发展非污染技术，引进国外先进技术，发展更多符合国情的污染控制技术，发展更环保更有效的能源，从而减少空气污染的发生。
四、空气污染的预防1、绿色出行：要注重保护环境，多使用公共交通工具，减少私家车的使用，以此减少汽车尾气排放造成的空气污染。
2、及时补充绿色植被：应定期补充绿色植被，改善空气质量，净化大气，有助于减少空气污染。
3、减少室内空气污染：要避免使用室内可燃物，保持室内空气流通，使室内的空气得到更有效的净化，减少室内空气污染。
《我们周围的空气》知识总结
第二单元《我们周围的空气》知识总结1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡。
2a、可燃物要求：足量且产物是固体b、装置要求：气密性良好c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积d、结论：空气是混合物；O2约占1/5，可支持燃烧；N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水e、探究：①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全②能否用铁、铝代替红磷？不能原因：铁、铝不能在空气中燃烧能否用碳、硫代替红磷？不能原因：产物是气体，不能产生压强差（2）空气的污染及防治:对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。
（3）空气污染的危害、保护：危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等（4）目前环境污染问题:臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）温室效应（CO2、CH4等）酸雨（NO2、SO2等）白色污染（塑料垃圾等）3、氧气(1)氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸裂瓶底*铁、铝在空气中不可燃烧。
(3)氧气的制备:工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同物理变化）实验室制氧气原理2H2O2MnO22O + O2↑2KMnO4△K2MnO4 + MnO2 + O2↑2KClO3MnO22KCl+3O2↑（4）气体制取与收集装置的选择△发生装置：固固加热型、固液不加热型收集装置：根据物质的密度、溶解性（5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）a、步骤：连—查—装—固—点—收—移—熄b、注意点①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂②药品平铺在试管的底部：均匀受热③铁夹夹在离管口约1/3处④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部（6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口检验：用带火星的木条伸入集气瓶内4、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。
我们周围空气知识点总结
我们周围空气知识点总结一、空气的重要性空气是地球上最重要的自然资源之一，它对地球上的生物和环境都有着至关重要的影响。
空气中的氧气和二氧化碳是生物生存的基础，而空气中的颗粒物和有害气体则容易引发各种健康问题。
因此，了解空气的性质和组成对我们保护环境、保护自己的健康至关重要。
二、空气的组成空气主要由氮气、氧气和稀有气体组成。
氮气占空气体积的78%，氧气占21%，其余的空气主要是稀有气体。
此外，还有微量的二氧化碳和其他气体。
这些气体的比例对于维持地球上的生物生存和环境平衡至关重要。
三、空气的物理性质1. 密度：空气的密度随温度、湿度和海拔高度的变化而变化。
通常情况下，空气的密度随温度的降低而增加，随湿度的增加而降低。
2. 温度：空气的温度影响了空气的密度和容积，也影响了大气循环和气候变化。
3. 湿度：空气中的水蒸气含量称为湿度。
湿度对于降水和气候变化具有重要影响。
四、空气的化学性质1. 氧气的作用：氧气是生物生存的基础，参与了生物的呼吸作用。
此外，氧气还可以参与燃烧反应，是燃料燃烧的必要条件。
2. 二氧化碳的作用：二氧化碳是植物进行光合作用的原料之一，同时也参与了温室效应，是大气中的重要温室气体。
五、空气污染随着工业化和城市化的发展，空气污染逐渐成为了影响人类健康和环境保护的重要问题。
空气污染主要来源于工厂的排放、机动车的尾气、家庭燃烧的煤气等。
主要的空气污染物包括颗粒物、二氧化硫、一氧化碳、挥发性有机物等。
空气污染对人类健康、环境和生态系统都会造成严重破坏，需要引起我们的高度重视。
六、空气净化为了减少空气污染对环境和人类健康的危害，净化空气成为了一个重要的课题。
各国政府和科研机构都在进行相关研究和实践。
常见的空气净化方法包括空气过滤器、静电净化器、活性炭净化器等。
此外，推行清洁能源、加强排放标准和监管等措施也是重要的手段。
七、空气的保护保护空气是每个人的责任。
个人可以从以下几个方面做起：减少机动车使用、节约能源、降低碳排放、支持环保组织、建立环保意识等。
人教版九年级化学初中化学第二单元我们周围的空气知识点总结【无须修改】
第二单元我们周围的空气知识点总结一、基本概念1、纯净物：只由一种物质组成的。
如N2、O2、CO2、52OP等。
2、混合物：由两种或多种物质混合而成的。
如空气、海水、矿泉水等（里面的成分各自保持原来的性质．．．．．．．．．．．．．．）3、化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
A+B==AB，多变一。
4、分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。
AB==A+B，一变多。
5、氧化反应：物质与氧气发生的反应，常伴随发光发热．．．．．．的现象。
（缓慢氧化也是氧化反应，缓慢氧化不发光但是放热）6、催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质（又叫触媒）。
[应讲某种物质是某个反应的催化剂，如不能讲二氧化锰是催化剂，而应讲二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂]8、催化作用：催化剂在反应中所起的作用。
二、空气的成分1、空气中氧气含量的测定——过量红磷的燃烧实验问题：（1）为什么红磷必须过量？（耗尽集气瓶内的氧气）（2）能否用硫、木炭等物质代替红磷？（不能，产生的物质是气体，会补充掉消耗掉的氧气）（3）若实验结束后烧杯中的水上升不到1/5的原因？（装置漏气或红磷少量或未冷却至室温就打开止水夹）2、空气的成分（按体积分数．．．．计算）：N2：78% O2：21% 稀有气体：0.94% CO2：0.03% 其它气体和杂质：0.03%3、氧气的用途：供给呼吸和支持燃烧。
4、氮气的用途：保护气、化工原料、提供低温环境。
5、稀有气体的性质和用途：保护气、电光源。
6、空气的污染：（空气质量日报、预报）（1）污染源：主要是化石燃料（煤和石油等）的燃烧和工厂的废气、汽车排放的尾气等。
（2）污染物：主要是有害气体和烟尘。
如：SO2、CO、NO2和可吸入颗粒物等。
7、目前计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入颗粒物和臭氧等。
三、氧气的性质1、氧气的物理性质：通常情况下，无色无味的气体，密度比空气略．大，不易．．溶于水。
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我们周围的空气知识点总结（word）一、我们周围的空气选择题1．下面是摘录某同学实验记录本中有关实验现象的记录，其中肯定有误的是A．硫在氧气中燃烧，会发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体B．木炭在氧气中燃烧时，比在空气中燃烧更旺，发出白光，放出热量C．在空气中点燃镁条，发出耀眼的白光，放出热量，生成黑色固体D．加热通入足量二氧化碳后的石蕊溶液，溶液由红色变为紫色【答案】C【解析】试题分析：A选项硫在氧气中燃烧，会发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体，是正确的叙述；B选项木炭在氧气中燃烧时，比在空气中燃烧更旺，发出白光，放出热量，是正确的叙述；C选项是错误的叙述在空气中点燃镁条，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体；D选项加热通入足量二氧化碳后的石蕊溶液，溶液由红色变为紫色，是正确的叙述，因为碳酸分解生成二氧化碳和水，石蕊与变为紫色；故答案操作C考点：实验现象及记录2．如图是元素周期表的一部分信息，下列说法错误的是A．氟原子的核外电子数为 9B．硫原子的相对原子质量是32.06C．氟、硫、氯三种元素都属于非金属元素D．氟元素和氯元素位于元素周期表的同一周期【答案】D【解析】【分析】原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数，相对原子质量≈质子数+中子数，原子有几个电子层，就属于第几周期。
【详解】A、氟原子是9号原子，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数，则核外电子数为9，故A正确；B、原子的相对原子质量的单位为“1”，硫原子的相对原子质量是32.06，故B正确；C、氟、硫、氯三种元素都属于非金属元素，故C正确；D、氟元素和氯元素核外电子层数不同，位于元素周期表的不同周期，故D不正确。
故选D。
【点睛】核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数，相对原子质量≈质子数+中子数。
3．科学家发现，利用催化剂可有效消除室内装修材料释放的有害气体甲醛(CH2O)，其反应的微观示意图如下。
下列说法中，不正确．．．的是A．乙的化学式是O2 B．通常状况下，丙是一种气态物质C．该反应属于置换反应 D．可解决甲醛带来的室内空气污染问题【答案】C【解析】由反应的微观示意图可知，该反应是甲醛和氧气在催化条件下反应生成了二氧化碳和水，反应的方程式是CH2O+O2催化剂CO2+H2O。
A、由图可知，乙的化学式是O2，正确；B、丙物质是二氧化碳，通常状况下，是气态物质，正确；C、该反应由一种单质与一种化合物反应生成了两种化合物，不属于置换反应，错误；D、由化学方程式可知，甲醛和氧气在催化条件下反应生成了二氧化碳和水，可解决甲醛带来的室内空气污染问题，正确。
故选C。
4．下列说法不正确的是（）A．构成物质的粒子有分子、原子和离子B．化学反应前后分子的个数可能不改变C．不同元素的原子，质子数、中子数和电子数一定不同D．相同原子构成的纯净物一定是单质，离子构成的纯净物一定是化合物【答案】C【解析】【详解】A、分子、原子、离子可以直接构成物质，故A选项正确；B、化学反应的前后，分子的种类一定改变，分子的个数可能改变，可能不变，故B选项正确；C、元素的种类是由质子数决定的，不同元素原子的质子数、核外电子数是不相等的，但中子数不确定，如碳14中子数为8，氧16中子数也为8，故C选项错误；D、相同原子构成的纯净物一定是单质，离子构成的纯净物一定是化合物，正确。
故选C。
5．2019年3月28日上午，生态环境部召开2019年3月份例行新闻发布会，生态环境部新闻发言人表示，截至27日10时，事故点下风向1公里出现苯超标现象，2公里和3.5公里处各项污染物浓度均低于标准限值。
下列有关苯（C6H6）的说法正确的是A．苯中氢元素的质量分数最大B．苯是由碳、氢两种元素组成的C．苯中各元素的质量比为1:1D．每个苯分子里含有3个氢分子和3个氧分子【答案】B【解析】【分析】C H，属于有机物。
苯的化学式为66【详解】⨯⨯=，则碳元素的质量分数最大，A、苯中碳元素和氢元素的质量比为(126):(16)12:1故A不正确；C H，则苯是由碳、氢两种元素组成的，故B正确；B、苯的化学式为66⨯⨯=,故C不正确；C、苯中碳元素和氢元素的质量比为(126):(16)12:1D. 每个苯分子里含有6个氢原子和6个碳原子，故D不正确。
故选B。
6．化学实验离不开现象的观察和描述，下列实验现象描述正确的是（）A．在空气中加热铜片，铜片表面有黑色固体生成B．木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成黑色固体C．细铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体D．红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾【答案】A【解析】【详解】A、在空气中加热铜片，会观察到铜片表面有黑色固体生成，故A正确；B、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故B不正确；C、铁丝在空气中只能烧至发红，不会产生火星，故C不正确；D、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白色烟雾，故D正确。
故选A。
7．下列对有关实验异常现象的分析中，合理的是（）A．铁丝在氧气中燃烧时集气瓶瓶底炸裂﹣﹣铁丝没有制成螺旋状B．测定空气中氧气含量时进水量偏少﹣﹣未冷却到常温就打开弹簧夹C．将未打磨铝丝插入氯化铁溶液中无明显现象﹣﹣铝的金属活动性比铁弱D．镁带在空气中燃烧的产物比燃烧的镁带质量大﹣﹣有的反应不遵循质量守恒定律【答案】B【解析】【详解】A、铁丝在氧气中燃烧时集气瓶瓶底炸裂，是由于瓶底未加少量的水或细沙，故A不正确；B、测定空气中氧气含量时进水量偏少，原因可能是未冷却到常温就打开弹簧夹等，故B正确；C、将未打磨铝丝插入氯化铁溶液中无明显现象，是由于铝易与空气中的氧气在其表面形成了一层致密的氧化铝的薄膜，故C不正确；D、镁带在空气中燃烧的产物比燃烧的镁带质量大，是由于镁与空气中的氧气反应生成了氧化镁，所有化学反应都遵循质量守恒定律，故D不正确。
故选B。
8．碘被公认为人类的“智慧元素”。
下列关于碘的说法错误的是 ( )A．碘元素是非金属元素B．相对原子质量为126.9gC．质子数为53 D．原子序数为53【答案】B【解析】【详解】A、根据碘元素的名称及汉字偏旁为“石”，可得到碘元素是非金属元素，说法正确，故A错误；B、碘原子的相对原子质量为126.9，单位为“一”，一般省略不写，质量的单位为“克”，则相对原子质量为126.9g，说法错误，故B正确；C、根据其原子序数为53，且原子序数等于质子数，则质子数为53，说法正确，故C错误；D、根据提供的信息可知，碘的原子序数为53，说法正确，故D错误；故选B．9．根据图中的信息判断，下列说法正解的是（）A．氯原子的中子数是17B．氯原子核外有2个电子层C．当x=8时，该粒子是阳离子D．在化学变化中，氯原子易得到电子【答案】D【解析】试题分析：根据图中的信息判断得：氯原子的质子数是17；氯原子核外有３个电子层；当x=8时，该微粒是阴离子；在化学变化中，氯原子易得到电子。
故选Ｄ．考点：原子的结构10．下列各组物质是按混合物、单质、氧化物的顺序排列的是A．水、氮气、氢氧化钠B．冰水混合物、镁条、干冰C．空气、氧气、水D．石油、铜、碳酸钙【答案】C【解析】A、水是由水分子构成的纯净物，氢氧化钠由三种元素组成，不属于氧化物，错误；B、冰水混合物是水的两种状态混合物，但只含有水这种物质，属于纯净物，错误；C、空气由多种物质组成，属于混合物，氧气是由同种元素形成的纯净物，属于单质，水是由氢氧元素组成的纯净物，属于氧化物，正确；D、碳酸钙由三种元素组成，不属于氧化物，错误。
故选C。
11．已知元素周期表中第三周期各元素原子结构示意图如下，下列分析错误的是（）A．以上原子的核外都有三个电子层B．Na+和Mg2+的核外电子数不相同C．Na与S形成化合物的化学式为Na2SD．在化学反应中氯原子容易得到电子【答案】B【解析】【分析】在原子结构示意图中，圆圈内的数字为质子数；弧线表示电子层，弧线上的数字为该层上的电子数。
原子的化学性质主要由最外层电子数决定，当最外层电子数小于4时，反应中易失去电子成为阳离子；当最外层电子数大于4时，反应中易得到电子成为阴离子；原子核外只有一个电子层且电子数为2，或者最外层电子数为8的结构为稳定结构，不易得失电子。
【详解】A．以上原子的核外都有三个电子层，正确；B．Na+和Ｍg2+的核外电子数相同，都是8，错误；C．Na与S形成化合物的化学式为Na2S，正确；D．在化学反应中氯原子最外层电子数为7，大于4，容易得到电子，正确。
故选B。
12．下图中①、②分别为锂元素的结构示意图和其在元素周期表中的信息，③为某粒子的结构示意图，下列说正确的是( )A．③属于非金属元素B．锂元素和③所属元素有相似的化学性质C．锂元素化学反应中均易得电子D．锂的相对原子质量是6.941g【答案】B【解析】【分析】图中①、②分别为锂元素的结构示意图和其在元素周期表中的信息，③是钠离子结构示意图。
【详解】A、③是钠离子结构示意图，则③属于金属元素，故A不正确；B、锂元素和③所属元素最外层电子数都为1，则有相似的化学性质，故B正确。
C、锂元素最外层有1个电子，在化学反应中均易失去电子，故C不正确；D、锂的相对原子质量是6.941，单位是“1”，故D不正确。
故选B。
【点睛】相对原子质量的单位是1，通常省略不写。
13．实验室制氧气主要过程为以下几步：①给试管加热②检查气密性③装配好仪器④装药品⑤收集氧气⑥熄灭酒精灯⑦将导管移出水面。
正确顺序为（）A．②④③①⑤⑥⑦B．④②③①⑤⑥⑦C．④③②①⑤⑦⑥D．③②④①⑤⑦⑥【答案】D【解析】【分析】根据加热氯酸钾或高锰酸钾分解制取氧气时的操作步骤为：查、装、定、点、收、移、熄，据此进行分析解答。
【详解】实验室加热氯酸钾或高锰酸钾制取氧气的操作步骤和注意点分别是：连（连接仪器、组装实验装置）→查（检查装置的气密性）→装（装入固体药品，注意用高锰酸钾时，在试管口放一团棉花）→定（用铁架台固定仪器装置）→点（用火柴点燃酒精灯，给试管加热）→收（收集氧气）→移（把导管移出水面）→熄（熄灭酒精灯），可得题中正确的操作顺序是：③②④①⑤⑦⑥。
故选D。
【点睛】本题难度不大，掌握制取氧气的步骤的口诀（“查、装、定、点、收、移、熄”，谐音“茶庄定点收利息”）是正确解答本题的关键。
14．加热混有二氧化锰的氯酸钾固体制氧气时，如图表示，某变量y 随时间的变化趋势，y 表示的是( )A ．生成氧气的质量B ．固体中氧元素的质量C ．固体中氯元素的质量分数D ．固体中二氧化锰的质量分数【答案】B【解析】氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气。
A 、当y 表示生成氧气的质量时，生成的氧气质量逐渐增加，然后不变，图像与事实不符，错误；B 、当y 表示固体中氧元素的质量时，反应后生成氧气逸出，固体中氧元素的质量从开始反应不断减少，反应停止后不变，由于二氧化锰中也有氧元素，最后不能为0，图像与事实相符，正确；C 、当y 表示固体中氯元素的质量分数时，固体中氯元素质量在反应前后没有改变，固体质量逐渐减小，氯元素的质量分数逐渐增加，然后不变，图像与事实不符，错误；D 、当y 表示二氧化锰的质量分数时，二氧化锰是反应的催化剂，质量不会改变，反应过程中固体质量逐渐减小，二氧化锰的质量分数逐渐增加，然后不变，图像与事实不符，错误。