2020年辽宁高中学业水平考试化学模拟题
2020年高中学业水平考试化学模拟题
1．下列物质分类不正确的是（）
A．二氧化碳属于氧化物B．漂白粉属于混合物
C．纯碱属于碱类D．淀粉属于天然高分子化合物
2．下列过程中发生化学变化的是（）
A．酒香四溢B．蜡烛燃烧
C．用金刚石切割玻璃D．太阳能供热
3.化学反应速率受外界条件如反应温度、反应物浓度、压强、催化剂等的影响。
烧烤时，用扇子向红热的木炭扇风，火会更旺，其原因是（）
A．压强降低，反应减慢B．温度降低，反应加快
C使CO2浓度增加，反应加快D．使O2浓度增加，反应加快
4.配制100ml0.1mol/LNaCl溶液，必须用到的仪器是( )
A.50ml量筒
B.100ml量筒
C.50ml容量瓶
D.100ml容量瓶
5．包装危险品时，常贴上一些图标用来提醒人们。
下列是一些常见危险品的图标，加油站装运汽油时应贴的图标是（）
5.下列物质互为同位素的是（）
A．612C 和614C B．O2和O3
C．甲烷和乙烷D．金刚石和石墨
7.盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加．是因为浓硫酸具有（）A．脱水性B．吸水性
C．强氧化性D．酸性
8.下列反应的离子方程式书写错误的是（）
A．氢氧化铜和稀硫酸混合: H+ + OH-= H2O
B．氧化镁和稀盐酸混合：MgO + 2 H+= Mg2 ++ H2O
C．氯化钠溶液和硝酸银溶液混合：Ag+ + Cl-= AgCl↓
D．硫酸钠溶液和氯化钡溶液混合：Ba2 ++ SO42-= BaSO4↓
9.将铝片投入到下列溶液中，铝片不溶解的是（）
A．H2SO4B．HCl
C．NaCl D．NaOH
10.设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A．18g H2O所含有的电子数目为9N A
B．44gCO2含有的原子数为N A
C．常温常压下，22.4L O2所含有的分子数为N A
D．1molNa失去电子所提供的电子数为N A
11. 下列能使品红溶液褪色的物质是（）
A．SO2B．CaCl2溶液C．蔗糖水D．N2 12.下列物质能用于制造光导纤维的是（）
A．钢B．陶瓷
C．聚乙烯D．二氧化硅
13.下列关于化学键的说法中，正确的是（）
A．共价化合物可能含有离子键
B．离子化合物中只含离子键
C．共价化合物中不含离子键
D．离子化合物中不含共价键
14. 在下列反应中HCl作氧化剂的是（）
A．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑B．MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑C．NaOH+HCl＝NaCl+H2O D.CuO+2HCl=CuCl2+H2O
15.下列反应中，属于放热反应的是
A．加水稀释浓硫酸B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
C．高温煅烧石灰石D．氢氧化钠溶液与盐酸溶液反应
16. 铁是一种应用广泛的金属。
下列有关铁的说法错误的是（）
A．常温下，铁在浓硫酸中会发生钝化B．纯铁是一种银白色金属
C．铁与盐酸反应生成FeCl3和H2D．铁在氧气中燃烧生成Fe3O4
17.将锌片和铜片用导线连接置于同一稀硫酸中，下列叙述正确的是
A．电流从锌片流向铜片B．锌片电极反应：Zn-2e- =Zn2+
C．铜是负极，发生还原反应D．铜片溶解，溶液变蓝色
18.元素的性质呈周期性变化的根本原因是（）
A．原子半径呈周期性变化
B．元素的金属性和非金属性呈周期性变化
C．元素原子的核外电子排布呈周期性变化
D．随着元素相对原子质量的递增，量变引起质变
19.当光束通过下列分散系时，不能产生丁达尔效应的是（）
A．稀豆浆B．淀粉胶体
C氢氧化钠溶液D．氢氧化铁胶体
20．下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属，使其不被空气氧化的是（）A．K B．Na
C．Fe D．Al
（一）（15分）氨气是一种重要的化工原料。
在实验室可用氯化铵固体和熟石灰加热制取氨气。
21.请为该实验选择合适的发生装置（）
22.氨气可以做喷泉实验，这是利用氨气( )
A.很易液化
B. 比空气轻
C.极易溶于水
D.能跟水起反应
23．除去氨气中的水蒸气可用( )
A．浓硫酸 B．P2O5C．碱石灰D．CaCl2
24．下列反应中不属于氧化还原反应的是（）
A．NH3 + H2O = NH3.H2O
B．2NO + O 2= 2NO2
C．Cu + 4HNO3（浓）= Cu(NO3) 2+ 2NO2↑+ 2H2O
D．3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO↑
25．NO2能形成酸雨，酸雨的pH范围是( )
A．小于7 B．小于5.6 C．大于5.6 D．大于7
（二）（15分）下表是元素周期表的一部分，①～⑨分别代表不同的元素，请按要求回答下列问题：
26.
A.HNO3
B.H2SO4
C.H3PO4
D. HClO4
27.②⑥⑦⑧中最活泼的非金属元素是____________
A. F
B. Cl
C. Si
D. S
28.①②③⑤四种元素的原子半径中最大的是____________
A.N
B.Al
C. F
D. Na
29.元素⑤的氧化物类型是____________
A.两性氧化物，金属氧化物
B.酸性氧化物，非金属氧化物
C.碱性氧化物，金属氧化物
D. 酸性氧化物，金属氧化物
30.比较③④两种元素的金属性____________
A.③＝④
B. ③＞④
C. ③＜④
D. 无法确定
（三）（15分）金属及其合金是用途很广的金属材料。
根据所学知识回答下列问题：
31.有关铁和铁合金的叙述中正确的是。
A. 不锈钢是铁合金，只含金属元素
B. 纯铁比生铁硬度大
C.纯铁耐腐蚀性强，不易生锈
D. 铁不能与硫酸反应
32.FeCl3溶液为色，检验Fe3+的试剂为。
A. 黄，KSCN溶液
B.无，KSCN溶液
C.无，盐酸
D.黄，盐酸
33.常温时可用铁槽车装运浓硫酸，是因为铁遇浓硫酸。
A．氧化 B.酸化 C. 还原 D. 钝化
34. 氯化亚铁溶液中通入氯气的离子方程式正确的是。
A.2 FeCl2+Cl2=2Fe3++6Cl -
B. Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
C. 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
D.2 Fe2++3Cl2=2FeCl3
35.下列对金属制品采取的防护方法不正确的是。
A.在电线的外面包上一层塑料层
B.在海轮的铁制外壳上焊接铜块C．在自行车链条上涂油 D.铁制门把手镀铬《化学与生活》模块（15分）
生活中处处有化学。
36. 糖类生命的基础能源，是绿色植物光合作用的产物。
下列物质中不属于糖类的是
A．纤维素B．葡萄糖C．乙酸D．淀粉
37. 下列行为或做法正确的是
A．长期进食含亚硝酸钠的腌制肉类B．用生石灰处理酸性废水
C.增加婴儿食品添加着色剂D．大量使用抗生素
38. 居室装修所使用的人造板材会释放出一种挥发性物质，长期接触会引起过敏性皮炎，免疫功能异常，该挥发性物质是
A．酒精B．甲醛 C.氮气D．二氧化碳
39. 均衡营养可以保障身体健康。
某学生的午餐食谱是：炒鸡蛋、米饭、酱牛肉，这份食谱不合理，因为它缺乏的营养物质是
A．蛋白质B．糖类C．油脂D．维生素C
40. 丝绸是夏季普遍采用的衣料，在洗涤时应该选用。
A．中性的合成洗涤剂B．漂水
C．肥皂D．弱碱性的合成洗涤剂
《化学反应原理》模块（15分）
41. 氢气燃烧的热化学方程式：2H2(g) + O2(g) 2H2O(l) ΔH1= －571.6kJ/mol
它表示。
A．氢气和氧气反应放出的571.6kJ/mol 热量
B．2mol 氢气和1mol氧气反应生成2mol液态水，放571.6kJ出的热量
C．2mol 氢气和1mol氧气反应生成2mol液态水，放571.6 kJ/mol 的热量
D．2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子，放出571.6kJ的热量
42.等物质的量浓度的下列四种溶液：①NaCl 、②Na2CO3、③HCl 、④CH3COOH，其溶液pH由大到小排列的顺序是。
A．②＞①＞④＞③
B．②＞③＞①＞④
C．②＞③＞④＞①
D．①＞③＞④＞②
43下列叙述正确的是。
A．化学反应一定伴随热量的变化
B．凡是吸热或放热过程中热量的变化均称为反应热
C．若△H<0，则反应物的能量高于生成物的能量
D．若△H>0，则反应物的能量高于生成物的能量
44．升高温度对已建立平衡状态的反应2A(g)+B(g) 3C(g) +D(s) ΔH＞0，减小压强产生的影响是________。
A．正反应速率加快，逆反应速率减慢，平衡向正反应方向移动
B．逆反应速率加快，正反应速率减慢，平衡向逆反应方向移动
C．正、逆反应速率都减慢，平衡不移动
D．正、逆反应速率都减慢，平衡向逆反应方向移动
45.下列生活、生产相关叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是________。
A.工业制硫酸过程中，通入过量的氧气
B. 热的纯碱溶液去油污效果更好
C.工业制氯化氢时，通入过量的氢气
D.铵态氮肥与草木灰不能混合使用。
★试卷3套汇总★辽宁省朝阳市2020年高二化学下学期期末学业水平测试试题
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I－、SO32－、SO42－，且所有离子物质的量浓度相等。
向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。
下列关于该溶液的判断正确的是A．肯定不含I－B．肯定含有SO32－、I－C．肯定不含SO42－D．肯定含有NH4+2．某科研人员提出HCHO(甲醛）与O2在羟基磷灰石（HAP)表面催化生成H2O的历程，该历程示意图如下（图中只画出了HAP的部分结构）：下列说法不正确的是A．HAP能提高HCHO与O2的反应速率B．HCHO在反应过程中，有C-H键发生断裂C．根据图示信息，CO2分子中的氧原子全部来自O2D．该反应可表示为：HCHO+O2CO2+H2O3．下列关于元素性质的有关叙述中不正确．．．的是A．C、N、O、F的原子半径依次减小B．KOH、NaOH、LiOH的碱性逐渐减弱C．P、S、Cl、Ar的最高正价依次升高D．Na、Mg、Al、Si的最外层电子数依次增加4．下列说法正确的是（）A．核磁共振氢谱、红外光谱都能够快速精确地测定有机物的相对分子质量B．异戊烷和新戊烷可以用质谱法快速的区分C．组成元素的质量分数相同，且相对分子质量也相同的不同化合物，一定互为同分异构体D．互为同系物5．如表所示，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( )选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A 碳酸钠溶液可用于治疗胃病Na2CO3可与盐酸反应Ⅰ对，Ⅱ对，有向滴有酚酞的水溶液中加入BNa2O2与水反应生成氢氧化钠Ⅰ对，Ⅱ错，无Na2O2变红色C 金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光Ⅰ对，Ⅱ对，有Na2O2能与CO2和H2O反应生成Ⅰ对，Ⅱ对，有D 过氧化钠可为航天员供氧O2A．A B．B C．C D．D6．向三份0.1mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2CO3、CH3COONa固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO- 浓度的变化依次为（）A．减小、增大、减小B．增大、减小、减小C．减小、增大、增大D．增大、减小、增大7．下列说法中正确的是A．已知t 1℃时，反应C+CO22CO △H>0的速率为υ，若升高温度，逆反应速率减小B．恒压容器中发生反应N 2+O22NO，若在容器中充入He，正逆反应速率均不变C．当一定量的锌粉和过量的6mol⋅L−1盐酸反应时，为了减慢反应速率,又不影响产生H2的总量,可向反应器中加入少量的CuSO4溶液D．待反应PCl 5(g)PCl3(g)＋Cl2(g) 达到平衡后，保持温度和体积不变，再充PCl5(g)达到新的平衡，新平衡和原平衡相比PCl5(g)的转化率减少8．下列图示与操作名称不对应．．．的是A．过滤B．洗气C．溶解D．蒸发9．能说明BF3分子的4个原子在同一平面的理由是（）A．B—F键的键角为120°B．B—F键是非极性键C．3个B—F键的键能相等D．3个B—F键的键长相等10．某工厂用含淀粉质量分数为76%的陈化粮10.0t来制取乙醇。
辽宁省锦州市2020年高二下化学期末学业质量监测模拟试题含解析
辽宁省锦州市2020年高二下化学期末学业质量监测模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．已知反应A 2(g)＋3B2(g)2AB3(g) ΔH＜0，下列说法正确的是A．升高温度，正、逆反应速率都加快，且正反应速率加快更明显B．升高温度能缩短达到平衡所需的时间且提高A2的转化率C．达到平衡后，同时升高温度和增大压强，n(AB3)有可能不变D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该平衡向正反应方向移动【答案】C【解析】分析：本题考查的是反应速率和平衡的影响因素，难度较小。
详解：A.升温，正逆反应速率都加快，平衡逆向移动，所以逆反应速率加快更明显，故错误；B.升温反应速率加快，缩短到平衡的时间，有利于平衡逆向移动，A2的转化率降低，故错误；C.达到平衡后，同时升温和增大压强，反应速率加快，升温平衡逆向移动，增大压强，平衡正向移动，所以同时改变条件时平衡可能不移动，n(AB3)有可能不变，故正确；D.降低温度，平衡正向移动，减小压强，平衡逆向移动，故错误。
故选C。
点睛：注意影响反应速率和平衡的条件都包括浓度、温度、压强。
注意平衡的移动方向需要结合正逆反应速率的相对大小，若改变条件后正反应速率大于逆反应速率，则平衡正向移动，若改变条件后正反应速率小于逆反应速率，则平衡逆向移动。
2．根据图中包含的信息分析，下列叙述正确的是()A．氢气与氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应吸收248 kJ的能量B．436 kJ·mol－1是指断开1 mol H2中的H－H键需要放出436 kJ的能量C．氢气与氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应放出183 kJ的能量D．431 kJ·mol－1是指生成2 mol HCl中的H—Cl键需要放出431 kJ的能量【答案】C【解析】试题分析：氢气与氯气反应生成氯化氢气体，反应放出能量，故A错误；436kJ•mol-1是指断开1 mol H2中的H—H键需要吸收436 kJ的能量，故B错误；氢气与氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应放出432×2－436－243="183" kJ的能量，故C正确；431 kJ•mol-1是指生成1mol HCl中的H—Cl键需要放出431 kJ的能量，故D错误。
2020年辽宁省普通高中学业水平合格考化学试卷(7月份)
2020年辽宁省普通高中学业水平合格考化学试卷(7月份)2020年辽宁省普通高中学业水平合格考化学试卷（7月份）一、选择题：本题共20小题，每小题2分，共40分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.（2分）宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料，其主要成分为CuCO3•Cu（OH）2.以下哪项说法是错误的。
A．孔雀石颜料中含有重金属离子，使用时勿入口中B．孔雀石颜料耐酸和碱腐蚀C．孔雀石颜料不易被空气氧化D．保存《千里江山图》需控制温度和湿度2.（2分）当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是（）A．Fe（OH）3胶体B．蔗糖溶液C．水D．K2SO4溶液3.（2分）“自嗨锅”是近年来比较流行的食品，使用时将水注入下层，几分钟后米饭就变得热气腾腾。
发热包中的物质可能是（）A．硝酸铵B．氯化钠C．氧化钙D．固体酒精4.（2分）下列变化中不涉及氧化还原反应的是（）A．粗盐的提纯B．钢铁的锈蚀C．食物的腐败D．金属的冶炼5.（2分）下列气体中能引起温室效应的是（）A．SO2B．NOC．NO2D．CO26.（2分）下列关于金属钠的叙述中错误的是（）A．在实验室中，钠通常保存在煤油中B．钠具有银白色的金属光泽C．钠着火时可用水来灭火D．钠在空气中燃烧，发出黄色火焰7.（2分）已知NA表示阿伏加德罗常数，以下哪项说法是正确的。
A．1 mol Mg约含有6.02×1023个镁原子B．标准状况下，18 g H2O的体积约为22.4 LC．1 mol O2中含有的氧原子数为NAD．NaOH的摩尔质量为40 g8.（2分）下表为某人体检报告的部分项目检查结果，其中表示下列三项指标的物理量是（）序号项目名称英文缩写检查结果单位参考范围18 *尿素 Urea 4.18 mmol/L 2.78～7.1419 *葡萄糖 Glu 5.1 mmol/L 3.9～6.120 *尿酸UA 310 μmol/L 210～416A．质量分数B．溶解度C．物质的量浓度D．摩尔质量9.（2分）家庭的厨卫管道内常因留有油脂、毛发、菜渣等造成堵塞，此时可以用主要成分为NaOH和铝粉的固体管道疏通剂进行疏通。
辽宁省朝阳市2020年高二化学下学期期末学业水平测试试题
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．某固体混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的两种或多种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如下图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)。
关于该固体混合物，下列说法正确的是( )A．一定含有MgCl2和FeCl2B．一定不含FeCl2，可能含有MgCl2和AlCl3C．一定含有Al，其质量为4.5 gD．一定含有(NH4)2SO4和MgCl2，且物质的量相等2．下列关于有机物的说法正确的是A．等质量的聚乙烯和乙烯分别燃烧消耗的氧气相等B．生物柴油的主要成分是液态烃C．乙烯使溴水、酸性高锰钾溶液褪色的反应类型相同D．含有3 个碳原子的有机物氢原子个数最多为8 个3．BF3是典型的平面三角形分子，它溶于氢氟酸或NaF溶液中都形成BF4-离子，则BF3和BF4-中的B原子的杂化轨道类型分别是A．sp2、sp2B．sp3、sp3C．sp2、sp3D．sp、sp24．下列各组离子在指定条件下能大量共存的是()A．无色溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、NO3-B．强酸性溶液中：Na+、K+、OH-、SO42-C．强碱性溶液中：K+、Mg2+、NO3－、NH4+D．无色透明溶液中：Al3+、Na+、SO42-、Cl-5．下列由实验得出的结论正确的是选项实验结论A 将等物质的量的乙烷与氯气混合，光照一段时间制得纯净的氯乙烷B 将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色乙烯具有还原性C 蔗糖在稀硫酸催化作用下水浴加热一段时间产物只有葡萄糖D 碘酒滴到土豆上会变蓝淀粉遇碘元素变蓝A．A B．B C．C D．D6．四种主族元素a、b、c、d分布在三个短周期中，其原子序数依次增大，b、d的简单离子具有相同电子层结构，d的简单离子半径是同周期主族元素中最小的，四种元素原子的最外层电子数之和为15，下列叙述正确的是（）A．b元素最高价氧化物对应的水化物为强酸B．最简单气态氢化物的热稳定性：b＞cC．c为第二周期第VIIA族元素D．原子半径：d>c>b>a7．关于晶体的下列说法正确的是( )A．原子晶体中只含有共价键B．任何晶体中,若含有阳离子就一定有阴离子C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D．离子晶体中含有离子键，不可能含有共价键8．下列物质属于醇的是（）A．B．HOCH2CH2OHC．CH3COOCH3D．CH3CHO9．下列制取Cl2、探究其漂白性、收集并进行尾气处理的原理和装置合理的是()A．制取氯气B．探究漂白性C．收集氯气D．尾气吸收10．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 ( )A．强碱性溶液中：CO32－、Na＋、AlO2－、NO3－B．由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，Na＋、K＋、Cl－、HCO3－C．强碱性的溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－D．酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3－、I－11．高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌、消毒,又能絮凝净水的水处理剂。
《试卷3份集锦》辽宁省朝阳市2020高考化学学业水平测试试题
2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列关于pH=3的CH3COOH溶液的叙述正确的是（）A．溶液中H2O电离出的c(OH-)=1.0×10-3mol⋅L—1B．加入少量CH3COONa固体后，溶液pH升高C．与等体积0.001mol/L NaOH溶液反应，所得溶液呈中性D．与pH=3的硫酸溶液浓度相等2．实验测知K3C60熔融状态下能导电，关于K3C60的分析错误的是A．是强电解质B．存在两种作用力C．是离子晶体D．阴阳离子个数比为20∶13．化学反应的实质是（）A．能量的转移B．旧化学键断裂和新化学键生成C．电子转移D．原子种类与原子数目保持不变4．常温下，用0.1000-1mol L⋅NaOH溶液滴定20.00mL某未知浓度的CH3COOH溶液，滴定曲线如右图所示。
已知在点③处恰好中和。
下列说法不正确．．．的是（）A．点①②③三处溶液中水的电离程度依次增大B．该温度时CH3COOH的电离平衡常数约为5⨯1.810-C．点①③处溶液中均有c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)D．滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)5．下列有关化学反应的叙述正确的是A．铜能与FeCl3溶液发生置换反应B．工业上用Cl2与澄清石灰水反应生产漂白粉C．向NaOH溶液中加入过量AlCl3溶液可得到氢氧化铝D．实验室用MnO2与1.0 mol·L－1的盐酸加热制取氯气6．化学与环境、生产、生活关系密切，下列说法正确的是A．84消毒液和医用酒精都可以起到杀菌消毒的作用，其作用原理相同B．防控新冠病毒所用的酒精，其浓度越大，杀毒效果越好。
C．工业上常用高纯硅制造光导纤维D．推广使用可降解塑料及布质购物袋，以减少“白色污染”7．分别在三个容积均为2.0L的恒容密闭容器中发生反应：A(g)+B(g)⇌D(g)。
★试卷3套汇总★辽宁省朝阳市2020年高考化学学业水平测试试题
2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．查阅资料可知，苯可被臭氧氧化，发生化学反应为：32①O ②Zn/H O−−−−→ 。
则邻甲基乙苯通过上述反应得到的有机产物最多有 A ．5种B ．4种C ．3种D ．2种2．下列反应的离子方程式正确的是A ．铜跟稀HN O 3反应：3Cu+8H ++2NO 3-=3C u 2++2N O↑+4H 2OB ．向硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al 3++3OH -= AlO 2-+2H 2OC ．向Ag(NH 3)2N O 3溶液中加入盐酸：Ag(NH 3)2++2H +=Ag ++2NH 4+D ．NaHS O 4溶液和Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性：Ba 2++OH -+H ++SO 42-=BaS O 4↓+H 2O 3．下列物质中不能通过置换反应生成的是（ ） A ．F 2B ．COC ．CD ．Fe 3O 44．下列物质的应用中，利用了该物质氧化性的是 A ．小苏打——作食品疏松剂 B ．漂粉精——作游泳池消毒剂 C ．甘油——作护肤保湿剂D ．明矾——作净水剂5．欲测定Mg （NO 3）2•nH 2O 中结晶水的含量，下列方案中肯定不可行的是 A ．称量样品→加热→用已知质量的无水氯化钙吸收水蒸气并称量 B ．称量样品→加热→冷却→称量Mg （NO 3）2 C ．称量样品→加热→冷却→称量MgOD ．称量样品→加NaOH 溶液→过滤→加热→冷却→称量MgO 6．不洁净玻璃仪器洗涤方法正确的是（ ） A ．做银镜反应后的试管用氨水洗涤 B ．做碘升华实验后的烧杯用酒精洗涤 C ．盛装CCl 4后的试管用盐酸洗涤D ．实验室制取O 2后的试管用稀盐酸洗涤7．下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是 选项实验操作实验现象实验结论A将大小相同的金属钠分别投入水和乙醇中钠与水反应比钠与乙醇反应剧烈乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼B在适量淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，水浴5min ，加入NaOH 溶液调溶液pH至碱性，再加入新制的Cu(OH)2，加热有红色沉淀生成淀粉完全水解C向Fe(NO3)2溶液中依次滴加少量稀H2SO4和KSCN溶液溶液变红稀硫酸能氧化Fe2+D向10mL 0.1mo/L Na2S溶液中滴入2mL0.1mol/L ZnSO4溶液再加入0.1mol/L CuSO4溶液开始有白色沉淀生成，后有黑色沉淀生成Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)A．A B．B C．C D．D8．下列做法中观察到的现象可以说明钠的密度比水小的是A．用小刀切开金属钠B．将钠放在坩埚中加热C．把钠保存在煤油中D．将钠放入盛水的烧杯9．随着原子序数的递增，八种短周期元素（用字母x等表示）原子半径的相对大小，最高正价或最低负价的变化如图所示，下列说法错误的是A．常见离子半径：g>h>d>eB．上述元素组成的ZX4f(gd4)2溶液中，离子浓度：c（f3+）＞c（zx4+）C．由d、e、g三种元素组成的盐溶液和稀硫酸反应可能生成沉淀D．f的最高价氧化物的水化物可以分别与e和h的最高价氧化物的水化物发生反应10．已知：Ag++SCN－=AgSCN↓（白色），某同学探究AgSCN的溶解平衡及转化，进行以下实验。
2020年辽宁省盘锦市化学高一(下)期末学业水平测试模拟试题含解析
2020年辽宁省盘锦市化学高一(下)期末学业水平测试模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．如图装置可以达到实验目的的是选实验目的X中试剂Y中试剂项A 用MnO2和浓盐酸制取并收集纯净干燥的Cl2饱和食盐水浓硫酸B 用Na2SO3与浓盐酸制取并收集纯净干燥的SO2饱和Na2SO3溶液浓硫酸C 用Zn和稀盐酸制取并收集纯净干燥的H2NaOH溶液浓硫酸D CaCO3和稀盐酸制取并收集纯净干燥的CO2饱和NaHCO3溶液浓硫酸A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】【分析】X之前的装置为发生装置，而集气瓶不能进行加热；X和Y装置为除杂装置，Y之后的装置为气体的收集装置，其中导管长进短出，为向上排空气法收集气体。
【详解】A.用MnO2和浓盐酸制取Cl2需要加热条件，图示装置不能完成，故A错误；B.用Na2SO3与浓盐酸制取SO2，二氧化硫气体中会混有氯化氢气体，应用饱和的亚硫酸氢钠进行除杂，若用亚硫酸钠，二氧化硫会与亚硫酸钠发生反应，故B错误；C.氢气的密度比空气的密度小，所以应用向下排空气法进行收集，而图示方法用的是向上排空气法，故C 错误；D.碳酸钙与稀盐酸反应生成的二氧化碳气体中混有氯化氢气体，可以用饱和的碳酸氢钠进行除杂，后进行干燥可得到纯净的二氧化碳，故D正确；综上所述，答案为D。
2．有毒、有刺激性气味，有颜色的气体是（）A．HCl B．Cl2C．O2D．CO【答案】B【解析】【分析】【详解】A．HCl气体是无色有刺激性气味的有毒气体，故A错误；B．Cl2是黄绿色有刺激性气味的有毒气体，故B正确；C．O2是无色无味无毒的气体，故C错误；D．CO是无色无味的有毒气体，故D错误；答案选B。
3．两种气态烃的混和物共0.1mol，完全燃烧后得3.36L(标况下)CO2和3.6g水，下列说法正确的是( ) A．一定有乙烯B．一定有甲烷C．可能有乙烷D．一定有乙烷，但不一定有甲烷【答案】B【解析】【详解】标况下3.36L二氧化碳的物质的量为：n（CO2）=3.3622.4/molLL=0.15mol，3.6g水的物质的量为：n（H2O）=3.618/gg mol=0.2mol，1mol混合气体完全燃烧生成1.5mol二氧化碳、2mol水，则混合的平均化学式为：C1.5H4，由于两种气态烃的混合物，则一定含有C原子数小于1.5的烃，所以一定含有甲烷，又由于甲烷中含4个氢原子，则另一种烃也含有4个氢原子，根据以上分析可知，混合气体中一定含有甲烷，所以B正确；可能含有乙烯、丙炔，一定不含乙烷，所以A、C、D错误，答案选B。
〖精选3套试卷〗2020学年辽宁省朝阳市高二化学下学期期末学业水平测试试题
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法错误的是()①糖类均可发生水解反应②动物油、植物油、矿物油都是由C、H、O三种元素组成③油脂属于高分子，水解产物之一是甘油④向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热，没有红色沉淀生成，说明淀粉没有水解成葡萄糖⑤向鸡蛋清中滴加饱和Na2SO4溶液出现沉淀的现象属于化学变化A．②④B．②③④⑤C．①②③④D．全部2．某溶液中含有NH4+、Na＋、Mg2＋、NO3－4种离子，若向其中加入少量过氧化钠固体后溶液中离子浓度基本保持不变的是( )A．Mg2＋B．Na＋C．NH4+D．NO3－3．某苯的同系物分子式为C11H16，经测定数据表明，分子中除苯环外不再含其他环状结构，分子中还含有两个—CH3，两个—CH2—和一个，则该分子由碳链异构体所形成的同分异构体有（）A．3种B．4种C．5种D．6种4．某反应由两步反应A B C构成，反应过程中的能量变化曲线如图（E 1、E3表示两反应的活化能）。
下列有关叙述正确的是A．两步反应均为放热反应B．整个反应的ΔH＝E1－E2＋E3－E4C．加入催化剂可以改变反应的焓变D．三种物质所含能量由高到低依次为：A、B、C5．萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是（）A．M和N互为同分异构体B．M分子中所有碳原子均处于同一平面上C．N与属于同系物D．M和N均能使酸性KMnO4溶液褪色6．最近，科学家成功地制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构。
下列对该晶体的叙述错误的是（）A．该物质的化学式为CO4B．该晶体的熔、沸点高，硬度大C．该晶体中C原子与C－O化学键数目之比为1：4D．该晶体的空间最小环由12个原子构成7．下列说法正确的是A．HF沸点高于HCl，是因为HF分子极性大，范德华力也大B．在PCl5分子中，各原子均满足最外层8电子结构C．可燃冰是甲烷的结晶水合物，甲烷可与水形成氢键D．S2Br2与S2Cl2结构相似，则熔、沸点：S2Br2>S2Cl28．下列指定反应的方程式正确的是A．硫化亚铁与浓硫酸混合加热：FeS+2H+=Fe2++H2S↑B．酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I−+IO3−+6H+=I2+3H2OC．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OD．乙醛与新制氢氧化铜溶液混合加热： CH3CHO+2Cu（OH）2+OH—CH3COO—+Cu2O↓+3H2O9．下列反应的离子方程式正确的是（）⑴ 浓盐酸与铁屑反应：2Fe + 6H+ == 2Fe3+ + 3H2↑⑵ 明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42－恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42－ == 2BaSO4↓＋Al(OH)3↓⑶ 过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：AlO2－+ CO2 + 2H2O == Al(OH)3↓ + HCO3－⑷ 碳酸氢铵溶液与过量氢氧化钠溶液混合共热： NH4+ + HCO3－+ 2OH－ CO32－+ NH3↑ + 2H2O⑸ NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32－+ 2H+ == H2O + CO2↑⑹ MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2 + 4HCl == Mn2＋+ 2Cl－+ Cl2↑+ 2H2O⑺ 明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3＋+3H2O == Al(OH)3↓+ 3H＋⑻ Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－ + Ca2＋+ OH－== CaCO3↓+ H2O⑼ 苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2 + H2O + 2C6H5Oˉ→ 2C6H5OH + CO32ˉ⑽ Fe(NO3)3溶液中加入过量 HI 溶液： 2Fe3+ + 2I－== 2Fe2+ + I2A．⑵⑶⑷⑹B．⑶⑷⑸⑻⑽C．⑶⑷⑻D．⑴⑶⑷⑺⑻⑼10．已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似。
2020年7月辽宁省普通高中学业水平合格性考试化学试卷
机密★启用前2020年7月辽宁省普通高中学业水平合格性考试化学试卷（本试卷满分100分，考试时间60分钟）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将考生条形码粘贴在答题卡规定的位置。
2．答案一律写在答题卡上，写在本试卷上无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
3．选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23一、选择题：本题共20小题，每小题2分，共40分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料，其主要成分为CuCO3·Cu(OH)2。
下列说法中错误的是A．孔雀石颜料中含有重金属离子，使用时勿入口中B．孔雀石颜料耐酸和碱腐蚀C．孔雀石颜料不易被空气氧化D．保存《千里江山图》需控制温度和湿度2．当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是A．Fe(OH)3胶体B．蔗糖溶液C．水D．K2SO4溶液3．“自嗨锅”是近年来比较流行的食品，下图是“自嗨锅”示意图，使用时将水注入下层，几分钟后米饭就变得热气腾腾。
发热包中的物质可能是A．硝酸铵B．氯化钠C．氧化钙D．固体酒精4．下列变化中不涉及．．．氧化还原反应的是A．粗盐的提纯B．钢铁的锈蚀C．食物的腐败D．金属的冶炼5．下列气体中能引起温室效应的是A．SO2B．NOC．NO2 D．CO26．下列关于金属钠的叙述中错误的是A．在实验室中，钠通常保存在煤油中 B．钠具有银白色的金属光泽C．钠着火时可用水来灭火D．钠在空气中燃烧，发出黄色火焰7．已知N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．1 mol Mg约含有6.02×1023个镁原子B．标准状况下，18 g H2O的体积约为22.4 LC．1 mol O2中含有的氧原子数为N AD．NaOH的摩尔质量为40 g8．下表为某人体检报告的部分项目检查结果，其中表示下列三项指标的物理量是序号项目名称英文缩写检查结果单位参考范围18 *尿素Urea 4.18 mmol/L 2.78~7.1419 *葡萄糖Glu 5.1 mmol/L 3.9~6.120 *尿酸UA 310 μmol/L210~416A．质量分数B．溶解度C．物质的量浓度D．摩尔质量9．家庭的厨卫管道内常因留有油脂、毛发、菜渣等造成堵塞，此时可以用主要成分为NaOH和铝粉的固体管道疏通剂进行疏通。
2020年高中学业水平合格性考试化学模拟及答案
2020年高中学业水平合格性考试化学模拟试题1.下列物质属于混合物的是(A)A.氨水B.冰醋酸C.液氯D.碳酸钠解析:由两种或多种物质混合而成的物质属于混合物。
A中氨水是氨气溶于水形成的,是混合物;B中冰醋酸是纯净物;C中液氯是氯气液化后得到的,是纯净物;D中碳酸钠是纯净物。
2.氢有三种同位素H H和H,它们之间不同的是(A)A.质量数B.电子数C.原子序数D.质子数解析:质子数相同、中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素,所以氢的三种同位素之间存在差异的是中子数,质子数+中子数=质量数,答案选A。
3.某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是HXO3,该元素的气态氢化物化学式为(C)A.HXB.H2XC.XH3D.XH4解析:某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是HXO3,该元素的最高价是+5价,所以最低价是-3价,则气态氢化物化学式为XH3,答案选C。
4.如图是产生气体的实验装置,该装置适合于(C)A.用稀硝酸与Cu反应制取NOB.用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2C.用H2O2溶液和MnO2反应制取O2D.用浓氨水和CaO固体反应制取NH3解析:用稀硝酸与Cu反应制取NO,2NO+O22NO2,不能用排空气法收集,A不符合题意;用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2需要加热才能反应,Cl2比空气密度大,能用向上排空气法收集,B 不符合题意;用H2O2溶液和MnO2反应制取O2不需要加热,O2比空气密度大,用向上排空气法收集,C符合题意;用浓氨水和CaO固体反应制取NH3不需要加热,NH3比空气密度小,不能用向上排空气法收集,D不符合题意。
5.下列说法中正确的是(A)A.同种分子构成的物质一定是纯净物B.纯净物一定只含有一种元素C.混合物肯定由两种或两种以上元素组成D.含有氧元素的化合物一定是氧化物解析:同种分子构成的物质一定是纯净物,A项正确;纯净物分为单质和化合物,单质中只有一种元素,化合物中有两种或两种以上的元素,B项错误;混合物中可能只有一种元素,如O2和O3的混合物中只有O元素,C项错误;氧化物指由氧元素和另一种元素组成的化合物,氧化物中除了氧元素外只有一种元素,如NaOH、Na2CO3等物质中含氧元素,但不是氧化物,D项错误。