辽宁学业水平化学真题
辽宁省沈阳市新民市2024-2025学年九年级上学期阶段性学业水平测试化学试卷(含答案)
2024---2025学年度上学期新民市初中阶段性学业水平测试与诊断九年级化学(总分：50分)可能用到的相对原子质量K-39、Mn-55、O-16第I卷选择题(共10分)一、选择题1.下列对历史上几个重要的化学研究成果的介绍错误的是( )A．拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分B．道尔顿创立了原子论C．门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表D．张青莲发现了质量守恒定律2.多姿多彩的非物质文化遗产，见证着绵延不息的文明传承，是我们宝贵的精神文化财富。
下列过程中明显涉及到化学变化的是( )A．用针线制作刺绣B．用孔雀石配釉烧制绿陶C．将木材制成各种形状的木质漆器胎体D．用锤子敲打制作银饰3.下列实验现象的描述正确的是( )A．红磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾B．硫在氧气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，产生黑色固体D．木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，生成二氧化碳气体4.我国古代常用“火折子”保存火种，《天工开物》中有关“火折子”的记载：“以白薯蔓浸水泡浓，捶之，晒干，辅以硝五钱、硫磺二两、松香四钱……装入竹筒，吹气复燃”，以下相关说法错误的是( ) A．“白薯蔓”是可燃物B．“火折子”保存火种时不能完全密封C．燃烧时会闻到刺激性气味D．“吹气”主要目的是使温度达到着火点5.下列实验操作中正确的是( )A．B．C．D．6.下列事实能证明物质是由微观粒子构成的是( )①热水中的蔗糖逐渐消失②经过花园味道花香③酒精敞口放置质量逐渐变小④一袋大米中有很多米粒A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④7.对物质进行分类是-种非常有效的学习方法。
以下物质属于纯净物的是( )A．石瓮寺清澈的山泉水B．秦陵遗址上的千年夯土C．烽火台上清新的空气D．试管里的冰水混合物8.缺铁会引起贫血，这里的“铁”应理解为( )A．元素B．原子C．分子D．单质9.雄黄酒可以驱逐蛇和害虫，雄黄的主要成分为As4S4，组成它的两种元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法不正确的是A．As4S4是一种化合物B．砷原子的相对原子质量为74.92gC．两种元素都为非金属元素D．硫原子核外电子数为1610.分析推理是化学学习过程中的常用方法，下列推理正确的是( )A．原子和分子均是构成物质的微观粒子，在化学变化中原子不能再分，则分子也不能再分B．单质是由同种元素组成的纯净物，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质C．分解反应只有一种物质参加反应，所以只有一种物质参加反应的反应一定是分解反应D．纯净物只含有一种物质，所以稀有气体属于纯净物第Ⅱ卷非选择题(共40分)二、实验题11.下图是实验室制取氧气的两种装置，请回答下列问题。
辽宁省2020-2021学年普通高中学业水平合格性考试化学试题及答案
辽宁省2020-2021学年普通高中学业水平合格性考试化学试题及答案辽宁省2020-2021学年普通高中学业水平合格性考试试题化学可能用到的相对原子质量：H-1.O-16.Na-23第I卷(选择题共40分)一．选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意)1.广告称某品牌的八宝粥（含桂圆、红豆、糯米等）不加糖，比加糖还甜，适合糖尿病人食用。
你认为下列判断不正确的是（）A.这个广告有误导喜爱甜食消费者的嫌疑。
B.糖尿病人应少吃含糖的食品，该八宝粥未加糖，可以放心食用。
C.不加糖不等于没有糖，糖尿病人食用需慎重。
D.不能听从厂商或广告商的宣传，应询问医生。
2.下列物质与危险化学品标志的对应关系正确的是（）A.水B.氮气C.浓硫酸D.氢氧化钠3.人体中纯净的胃液是一种强酸性液体，pH在0.9-1.5之间，氢氧化铝是一种治疗胃酸过多的胃药的主要成分，目前这种胃药已不常用，主要原因是（）A．长期摄入铝元素不利于人体健康。
B．它不能中和胃酸。
C．它不易溶于胃酸。
D．它的疗效太差。
4.下列行为中符合安全要求的是（）A.进入煤矿井时，用电筒照明。
B.实验后剩余的少量金属钠，应安全处理。
C.用肉眼观察液化气钢瓶口是否漏气。
D.实验时，应先将浓硫酸加入水中，再慢慢加热。
5.丁达尔效应在日常生活中随处可见，下列情况下不能观察到丁达尔效应的是（）A．光线透过树叶间的缝隙射入密林中。
B．雾天时，打开汽车雾灯。
C．日光从窗隙射入暗室。
D．用激光笔照射玻璃杯中的蔗糖水。
6.下列物质中，只含有非极性共价键的是（）A.NaOHB.NaClC.H2D.H2S7.下列过程中所发生的化学变化属于加成反应的是(。
)A.光照甲烷与氯气的混合气体。
B.在浓硫酸催化作用下苯与浓硝酸反应。
C.在溴化铁的催化作用下苯与液溴反应。
D.向溴的四氯化碳溶液中通入乙烯。
8.化学能转化为电能的装置叫做原电池。
下列各组材料中，不能组成原电池的是（）A.Zn片、Cu片B.Cu片、Ag片C.Zn片、Cu片D.Fe片、Cu片9.下列反应属于氧化还原反应的是（）A．H2SO4＋2NaOH→Na2SO4＋2H2OB．2NaHCO3→C．NH3+HClD．CuO+H2SO4→CuSO4+H2O删除明显有问题的段落）1.对于广告声称的八宝粥不加糖比加糖还甜，适合糖尿病人食用，正确的判断是不能听从厂商或广告商的宣传，应询问医生。
2024届辽宁省四校联考高一化学第二学期期末学业水平测试试题含解析
2024届辽宁省四校联考高一化学第二学期期末学业水平测试试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、已知乙酸和乙酸乙酯的混合物中含H质量分数为7.8%，则其中含氧质量分数是A．45.4%B．49.8%C．51.4%D．15.6%2、已知乙烯分子中含有一个碳碳双键，分子呈平面结构，六个原子都在同一平面上，下列对丙烯(CH3-CH=CH2)结构和性质的推断正确的是（）A．丙烯分子中所有的原子都在同一平面上B．丙烯分子中三个碳原子有可能在同一条直线上C．过量的丙烯通入浓溴水中，观察到溴水褪色，溶液均一稳定D．丙烯既可以发生加成反应，又可以发生取代反应3、下列有关乙醇的说法正确的是()A．能与H2O发生加成反应B．能使石蕊试液变红C．是食醋的主要成分D．能使酸性高锰酸钾溶液褪色4、Fe与硝酸反应随温度和硝酸的浓度不同而产物不同。
已知0.2molHNO3做氧化剂时，恰好把0.4molFe氧化为Fe2+，则HNO3将被还原成A．NH4＋B．N2O C．NO D．NO25、下列元素中最高正化合价为+7价的是( )A．Cl B．H C．N D．He6、在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应：m X(g)n Y(g)ΔH＝Q kJ/mol。
反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：1L 2L 4L100℃ 1.00mol/L 0.75mol/L 0.53mol/L200℃ 1.20mol/L 0.90mol/L 0.63mol/L300℃ 1.30mol/L 1.00mol/L 0.70mol/L下列说法正确的是()A．m>nB．Q<0C．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动7、下列推断正确的是（）A．SO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊溶液，充分振荡后溶液呈红色8、下列关于基本营养物质的说法错误的是（）A．糖类、油脂和蛋白质均由C、H、O三种元素组成B．在加热条件下，葡萄糖可与新制氢氧化铜浊液反应产生砖红色沉淀C．植物油含不饱和脂肪酸甘油酯，能使Br2的CCl4溶液褪色D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖9、检验SO2气体中是否含有CO2，可以采用的方法是将气体（）A．通入澄清石灰水B．先通入酸性高锰酸钾溶液中，再通入澄清石灰水C．直接通入品红溶液中D．先通入NaOH溶液，再通入澄清石灰水10、将4 mol A气体和2 mol B气体充入2 L的密闭容器中,一定条件下发生如下反应: 2A(g)+B(g)2C(g)。
辽宁朝阳市普通高中2023-2024学年化学高二上期末学业水平测试试题含解析
辽宁朝阳市普通高中2023-2024学年化学高二上期末学业水平测试试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、为探究外界条件对反应：mA(g)+nB(s)cZ(g) △H的影响，以A和B物质的量之比为m：n开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数。
实验结果如图所示，下列判断正确的是A．△H＞0B．m＜cC．升温，正、逆反应速率都增大，平衡常数减小D．在恒温恒容下，向已达到平衡的体系中加入少量Z，达到平衡后Z的含量减小2、读图、读表是高中学生需要具备的重要能力。
下列关于各图象的解读正确的是（）A．由甲推知氢气的燃烧热为219.8kJ•mol-1B．由乙推知离子反应Co2+（aq）+Cd（s）=Co（s）+Cd2+（aq）可以发生C．由丙可知：将A、B饱和溶液分别由T1℃升温T2℃时，溶质的质量分数：B＞AD．由丁可知：同温度、同浓度NaA溶液与NaB溶液相比，其pH：NaA＞NaB3、下列有关电子排布图的表述正确的是A ．可表示单核10电子粒子基态时电子排布B ．此图错误，违背了泡利原理C ．表示基态N原子的价电子排布D ．表示处于激发态的B原子的核外电子排布图4、下列实验操作或结论正确的是A．滴定前待测液润洗锥形瓶B．容量瓶和滴定管使用前均需要查漏C．蒸馏完毕时，先关闭冷凝水，再停止加热D．用标准液滴定待测液时，读取滴定管的刻度滴定前平时，滴定后俯视会造成测定结果偏高5、下列说法正确的是( )A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能杀菌消毒，可用于水的净化B．镀锡的铁制品比镀锌的铁制品耐腐蚀C．pH=6的某溶液一定呈酸性D．二次电池充电时，电池上标有“+”的电极应与外接电源的正极相连6、下列各组烃一定是同系物的是（）A．C6H6和C7H8B．C2H2和C6H6C．C2H6和C8H18D．C3H6和C5H107、将w1(g)光亮的铜丝在空气中加热一段时间后，迅速插入下列物质中，取出干燥，如此反复几次，最后取出铜丝，用蒸馏水洗涤，干燥，称其质量为w2(g)，实验时由于所插入的物质不同，铜丝的前后质量变化可能不同，下列所插物质与铜丝的质量关系不正确的是A．CO w1= w2B．石灰水w l< w2C．乙醇溶液w1<w2D．NaHSO4溶液w1>w28、下列实验能达到实验目的的是序号实验内容实验目的A 盛有酸性溶液的两只试管，一只加入溶液，另一只加入溶液探究浓度对反应速率的影响B 用石墨电极电解、的混合液比较确定铜和镁的金属活动性强弱C 室温下，用试纸测定溶液和比较和的酸性强弱溶液的向2支试管中各加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别D探究温度对反应速率的影响加入同体积不同浓度的稀硫酸，分别放入冷水和热水中A．A B．B C．C D．D9、一定条件下，在容积不变的密闭容器中进行如下反应：NO(g)+ CO(g)N2(g)+ CO2(g)；△H=－373.2 kJ/mol。
辽宁省重点协作校2024届化学高一下期末学业水平测试试题含解析
辽宁省重点协作校2024届化学高一下期末学业水平测试试题请考生注意：1．请用2B 铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、原子序数依次增大的元素a 、b 、c 、d ，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。
a -的电子层结构与氦相同，b 和c 的次外层有8个电子，c -和d +的电子层结构相同。
下列叙述错误．．的是 A ．元素的非金属性次序为c>b>aB ．a 和其他3种元素均能形成共价化合物C ．d 和其他3种元素均能形成离子化合物D ．元素a 、b 、c 各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、62、下列说法正确的是A ．将铜丝烧热，迅速插入乙醇中，反复多次，可以闻到刺激性气味B ．用精密pH 试纸测得某氯水的pH=5.5C ．油脂完全皂化后的反应液中加入热的饱和食盐水，搅拌，烧杯底部析出固体物质D ．分液时下层液体从分液漏斗下口放出，关闭旋塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下口放出3、下列说法正确的是A ．乙烯和苯都能发生化学反应而使溴水褪色B ．乙醇与金属钠反应比水与金属钠反应更剧烈C ．煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源D ．油脂、淀粉、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应4、若N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是：A ．常温常压下，16g CH 4含有的分子数为N AB ．0.2mol Cl 2与足量NaOH 溶液反应，转移电子数为0.4N AC ．0.1mol/L 的ZnCl 2溶液中所含Cl － 数为0.2N AD ．标准状况下22.4L 的四氯化碳，含有四氯化碳分子数为N A5、在N 2+3H 2 −−−−→←−−−−高温高压催化剂2NH 3的反应中，经过一段时间后，NH 3的浓度增加了0.6mol/L ，在该段时间内用H 2表示的平均反应速率为0.45mol/(L·s)。
辽宁省沈阳二中2024届化学高一第一学期期末学业水平测试试题含解析
辽宁省沈阳二中2024届化学高一第一学期期末学业水平测试试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、设为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．18gH2O中所含的电子数为N AB．标准状况下，22gCO2与11.2LH2O含有相同的原子数C．常温常压下，48gO2与O3的混合气体中含有的原子总数为3N AD．2L0.1mol/LNa2CO3溶液中所含Na+的数目为0.2N A2、设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．23 g Na与足量H2O反应完全后可生成N A个H2分子B．1 mol Al和足量NaOH溶液反应生成的H2体积一定为33.6LC．标准状况下，22.4L N2和H2混合气中含N A个原子D．3 mol 单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8N A个电子3、某溶液溶质的质量分数为10%，下面说法正确的是( )①在100份质量溶液中含有10份质量溶质；②在110份质量溶液中含有10份质量溶质；③在100份质量溶剂中含有10份质量溶质；④在90份质量溶剂中溶有10份质量溶质。
A．①②B．③④C．②③D．①④4、如图两瓶体积相等的气体，在同温、同压下瓶内气体的关系一定正确的是A．原子数相等B．密度相等C．质量相等D．摩尔质量相等5、符合下图中阴影部分的物质是A．Na2CO3B．NaHCO3C．K2CO3D．Na2SO46、下列有关铁及其化合物说法不正确的是A．将饱和氯化铁溶液滴入沸水中继续煮沸，可制得氢氧化铁胶体B．FeCl2既有氧化性又有还原性C．铁与硫酸铜溶液反应后滴加KSCN溶液，溶液变红D．铁在氧气中点燃生成Fe3O47、在标准状况下，气体的体积大小主要取决于A．分子数目B．分子间距C．分子大小D．分子种类8、下列用品的有效成分及用途对应错误的是A B C D用品有效成分NaCl Na2CO3Al(OH)3Ca(ClO)2用途做调味品做发酵粉做抗酸药做消毒剂A．A B．B C．C D．D9、某工厂发生Cl2泄漏，以下应对措施中主要是基于Cl2的物理性质考虑的是A．向被污染的土壤洒石灰B．向远离污染源的高处撤离C．用浸有纯碱溶液的毛巾捂住口鼻迅速撤离D．来不及撤离时可用纯碱溶液浸湿的棉被堵好门窗10、关于氮的变化关系图如下，则下列说法不正确的是A．路线①②③是工业生产硝酸的主要途径B．路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径C．上述所有反应都是氧化还原反应D．氮气在足量的氧气中通过一步反应可生成NO211、下列实验操作正确且能达到实验目的的是（）A．发生铝热反应B．形成红色喷泉C．配制100mL一定物质的量浓度盐酸D．制取氨气12、除去硝酸钾固体中含有少量的氯化钠，不需要的实验操作是A．加热溶解B．趁热过滤C．蒸发结晶D．降温结晶13、2022年2月将举办中国历史上第一次冬季奥运会，滑雪是冬奥会的重点比赛项目。
2023年辽宁普通高中学业水平选择性考试化学真题及答案
6. 在光照下，螺呲喃发生开、闭环转换而变色，过程如下。下列关于开、闭环螺呲喃说法正确的是
A. 均有手性B. 互为同分异构体
C.N原子杂化方式相同D. 闭环螺吡喃亲水性更好
7. 某无隔膜流动海水电解法制 的装置如下图所示，其中高选择性催化剂 可抑制 产生。下列说法正确的是
（7）70.0%
【18题答案】
【答案】（1） ① CuO②.SO3
（2） ①. 催化剂 ②. 反应中有污染空气的NO和NO2放出影响空气环境、NO2可以溶解在硫酸中给产物硫酸带来杂质、产率不高（答案合理即可）
（3） ①.cd②.d③.
【19题答案】
【答案】（1）对 （2）羧基
（3）2 +O2 2 +2H2O
（4）“氧化”中保持空气通入速率不变， (Ⅱ)氧化率与时间的关系如下。 体积分数为_______时， (Ⅱ)氧化速率最大；继续增大 体积分数时， (Ⅱ)氧化速率减小的原因是_______。
（5）“沉钴镍”中得到的 (Ⅱ)在空气中可被氧化成 ，该反应的化学方程式为_______。
（6）“沉镁”中为使 沉淀完全 ，需控制 不低于_______(精确至0.1)。
（2）铅室法使用了大容积铅室制备硫酸(76%以下)，副产物为亚硝基硫酸，主要反应如下：
NO2+SO2+H2O=NO+H2SO4
2NO+O2=2NO2
(ⅰ)上述过程中NO2的作用为_______。
(ⅱ)为了适应化工生产 需求，铅室法最终被接触法所代替，其主要原因是_______(答出两点即可)。
（3）接触法制硫酸的关键反应为SO2的催化氧化：
2023年辽宁普通高中学业水平选择性考试化学真题及答案
2024届辽宁省朝阳市普通高中高二化学第一学期期中学业水平测试试题含解析
2024届辽宁省朝阳市普通高中高二化学第一学期期中学业水平测试试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、反应C(s)+H2O CO(g)+H2(g)△H＞0，达到平衡时，下列说法正确的是( )A．加入催化剂，平衡常数不变B．减小容器体积，正、逆反应速率均减小C．增大C的量，H2O的转化率增大D．升高温度，平衡向逆反应方向移动2、一定温度时，向容积为 2 L 的密闭容器中充入一定量的 SO2(g)和 O2(g)，发生反应：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) △H = -196 kJ/mol。
一段时间后反应达到平衡状态，反应过程中测定的部分数据如表所示。
反应时间/min n(SO2)/mol n(O2)/mol0 2 15 1.210 0.415 0.8下列说法不正确的是A．前5 min的平均反应速率为υ(SO2) = 0.08 mol/(L·min)B．保持温度不变，向平衡后的容器中再充入 0.2 mol SO2(g)和0.2 mol SO3(g)时，υ正> υ逆C．相同温度下，起始时向容器中充入 1.5 mol SO3(g)，达到平衡状态时 SO3的转化率为40%D．保持其他条件不变，若起始时向容器中充入 2 mol SO3(g)，达到平衡状态时吸收 78.4 kJ 的热量3、下列叙述正确的是( )A．Na在空气中久置最终变为NaHCO3粉末B．向Fe2(SO4)3溶液中加入铜粉，溶液变蓝且有黑色固体析出C．Cl2能与石灰乳反应，可用于制取漂白粉D．向KClO3溶液中滴加AgNO3溶液得到白色AgCl沉淀4、食品检验是保证食品安全的重要措施，下列哪些物质的含量在食品中是严格控制的①烧烤食品中苯并芘的含量②奶粉中三聚氰胺的含量③亚硝酸盐的含量④苯甲酸钠的含量A．①②③B．①③④C．②③④D．①②③④5、根据如图所示的反应判断下列说法中错误的是A．CO2(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO3(s)的总能量B．该反应的焓变大于零C．该反应中有离子键断裂也有共价键断裂，化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量D．由该反应可推出凡是需要加热才发生的反应均为吸热反应6、下列关于晶体的说法一定正确的是A．分子晶体中都存在共价键B．CaTiO3晶体中每个Ti4+和12个O2-相紧邻C．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子D．晶格能：NaI＞NaBr＞NaCl＞NaF7、常温下的下列溶液中，微粒浓度关系正确的是A．0.2 mol/L NaHCO3溶液与0.1 mol/L KOH溶液等体积混合：3c(K＋) + c(H＋) = c(OH－) + c(HCO3－) + 2(CO32－) B．只含有NH4＋、Cl－、H＋、OH－的溶液中，其离子浓度可能是：c(Cl－) > c(NH4＋) > c(OH－) > c(H＋)C．0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH=4，则其中离子浓度最大与最小的差值为(0.1-10-4) mol/LD．c(NH4＋)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液，则c[(NH4)2SO4] > c[(NH4)2CO3] > c[(NH4)2Fe(SO4)2] 8、下列说法正确的是（）A．SO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质B．用广泛pH试纸测得0.10mol/LNH4Cl溶液的pH=5.2C．若25.00ml滴定管中液面的位置在刻度为3.00ml处，则滴定管中液体的体积一定大于22.00mlD．常温下用饱和Na2CO3溶液可将BaSO4部分转化为BaCO3，则常温下K sp（BaSO4）＞K sp（BaCO3）9、下列说法正确的是A．苯酚显酸性，体现羟基对苯环的活化B．室温下，在水中的溶解度：乙醇<苯酚C．分子式为C7H8O且属于芳香族化合物的同分异构体有5种D．1 mol CH3(甲基)中含有电子数为10N A（N A表示阿伏加德罗常数的值）10、下列物质对水的电离平衡无影响的是：A．KNO3B．NH3C．Na D．H2SO411、放热反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)在温度t1时达到平衡，平衡时C1(CO)=C1(H2O)=1.0 mol/L，其平衡常数为K1。
2024届辽宁省沈阳市第1高一化学第一学期期末学业水平测试试题含解析
2024届辽宁省沈阳市第1高一化学第一学期期末学业水平测试试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列关于钠的叙述中，不正确的是（）A．钠燃烧时发出黄色的火焰B．钠原子最外层只有一个电子C．钠有很强的还原性D．钠燃烧时生成氧化钠2、生活中的一些问题常涉及到化学知识，则下列叙述不正确的是A．高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性B．明矾和漂白粉常用于自来水的净化，但两者的作用原理不相同C．氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其具有较强氧化性，能氧化单质铜D．“加碘食盐”、“含氟牙膏”、“富硒营养品”、“高钙牛奶”、“加铁酱油”等等，这里的碘、氟、硒指的是对应的单质分子，而钙、铁则分别指的是对应的钙离子和铁离子3、甲、乙、丙、丁四种物质中，均含有相同的某种元素，在一定条件下，它们之间具有如下转化关系：甲乙丙丁。
下列有关物质的推断不正确的是()A．若甲为C，则乙可能是COB．若甲为S，则丁可能是H2SO4C．若甲为Na，则丙可能是Na2O2D．若甲为Fe，则丁可能是Fe(OH)34、下列各组物质与其用途的关系不正确的是( )A．过氧化钠：供氧剂B．烧碱：治疗胃酸过多的一种药剂C．小苏打：发酵粉主要成分D．明矾：净水剂5、2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“”，tián），Ts的原子核外最外层电子数是7。
下列说法不正确的是A．Ts是第七周期第ⅦA族元素B．Ts的同位素原子具有相同的电子数C．Ts在同族元素中非金属性最弱TsD．中子数为176的Ts核素符号是1761176、下列物质中既能与稀H2SO4反应，又能与NaOH溶液反应的是（）①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al ⑤Na2CO3A．②③④B．①②③④C．①③④D．全部7、如将物质按照单质、氧化物、酸、碱、盐分类，下列各组物质中，类别相同的是（）A．氧气、氧化镁、四氯化碳、水B．硫酸铜、氯化钠、碳酸钙、硫化钾C．硫酸、碳酸钠、氯化镁、氧化钠D．硝酸银、氢氧化钠、醋酸钠、氯化钾8、设为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．18gH2O中所含的电子数为N AB．标准状况下，22gCO2与11.2LH2O含有相同的原子数C．常温常压下，48gO2与O3的混合气体中含有的原子总数为3N AD．2L0.1mol/LNa2CO3溶液中所含Na+的数目为0.2N A9、下列反应的离子方程式正确的是（）A．用稀盐酸除水垢中的碳酸钙： Ca2++CO32-+2H+ == Ca2++H2O+ CO2↑B．用稀盐酸除水垢中的氢氧化镁： Mg(OH)2+2H+ = Mg2++ 2H2OC．用碳酸氢钠作为抗酸药中和胃酸： 2H++CO32- === H2O+CO2↑D．用H2SO4中和碱性废水： H2SO4+2OH- == 2H2O + SO42-10、实验室按照下图所示的操作程序用于提纯某种物质，下列分析一定正确的是A．该操作流程可用于分离水与四氯化碳B．操作I一定是过滤，目的是将固液分离C．可以用于从四氯化碳中提取碘单质D．可以提纯含少量BaSO4的NaCl固体混合物11、下列有关物质制备的说法正确的是( )A．玻璃是以石灰石、纯碱、石英在玻璃熔炉中高温熔融制得的B．工业上将氯气通入澄清石灰水中制取漂白粉C．用焦炭在高温下还原二氧化硅可得到纯硅D．高炉炼铁中利用焦炭直接将铁矿石还原为铁单质12、下列气体不能用排水法收集的是A．O2B．H2C．NH3D．NO13、将少量的铜与100mL某浓度的硝酸反应，铜完全溶解时，产生标准状况下的NO和NO2混合气体11.2L。
2024届辽宁省葫芦岛市高一化学第一学期期中学业水平测试试题含解析
2024届辽宁省葫芦岛市高一化学第一学期期中学业水平测试试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、在常温下发生以下几个反应：①16H＋＋10Z－＋2XO4－=2X2＋＋5Z2＋8H2O②2A2＋＋5B2=2A3＋＋2B－③2B－＋Z2 =B2＋2Z－根据上述反应，判断下列结论错误的是（）A．溶液中可发生：Z2＋2A2＋＝2A3＋＋2Z－B．Z2在①③反应中为氧化剂C．氧化性强弱顺序为：XO4－＞Z2＞B2＞A3＋D．X2＋是XO4－的还原产物2、下列仪器常用于物质分离的是A．①③⑤B．②③⑤C．②④⑤D．①②④3、下列关于氯气、液氯、氯水的叙述中正确的是()A．氯气、液氯、氯水是同一种物质B．氯气、液氯、氯水中都含有氯分子C．氯气、液氯、氯水都是混合物D．光照条件下，氯水的酸性减弱4、学习和研究化学，经常要进行实验，下列关于实验安全的说法正确的是A．用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯B．做水的蒸馏实验时，要在烧瓶内加几粒沸石以防止暴沸C．不慎把浓硫酸洒在皮肤上要立即用NaOH溶液冲洗D．盛放盐酸的试剂瓶上要贴上如右图的标志5、某溶液中可能含有Cl－、SO42－、CO32－、NH4+、Fe3+。
取该溶液200mL加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol 气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧沉淀，得到1.6g固体。
向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g沉淀，且沉淀不与盐酸反应。
由此可知原溶液中A ．存在3种离子B ．Cl －一定存在，且c(Cl －)=0.2mol/LC ．SO 42－、NH 4+、Fe 3+ 一定存在，Cl －不存在D ．CO 32－可能存在 6、下列关于 0.2 mol/L 硝酸钾溶液的叙述中，正确的是A ．1 L 该溶液中含硝酸钾 202 gB ．100 mL 该溶液中含硝酸钾 0.02 molC ．从 1 L 该溶液中取出 500 mL 后，剩余溶液的浓度为 0.1 mol/LD ．1 L 水中溶解 0.2 mol 硝酸钾，即可配得 0.2 mol/L 硝酸钾溶液7、朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾所形成的这种美景的本质原因是A ．空气中的小水滴颗粒直径大小在10－9m ～10－7m 之间B ．光是一种胶体C ．雾是一种分散系D ．发生丁达尔效应8、在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是A ．K ＋、Ba 2＋、Cl －、SO 42－B ．Na ＋、NH 4＋、Cl －、NO 3－C ．NH 4＋、Fe 3＋、SO 42－、NO 3－D ．K ＋、HCO 3－、Cl －、OH －9、10g 下列金属与100ml 1mol/L 的盐酸反应，产生气体物质的量最多的是（ ）A ．NaB ．MgC ．FeD ．Al10、已知反应：①22Cl 2KBr=2KCl Br ++；②32KClO 6HCl=3Cl +↑2KCl 3H O ++；③32232KBrO Cl =Br 2KClO ++；下列说法正确的是（ ）A ．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B ．氧化性由强到弱的顺序为3322KBrO KClO Cl Br >>>C ．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1D ．若反应③中1mol 还原剂参加反应，则氧化剂得到电子的物质的量为2mol11、某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。
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2016年辽宁省普通高中学生学业水平考试
第Ⅰ卷（选择题共60分）
一、选择题（本题包括15小题，每小题4分，共60分；每小题只有一个选项符合题意）
1．化学与生活息息相关。
下列叙述中正确的是
A．单晶硅常用于制造光导纤维 B．馒头越嚼越甜
C．油脂经水解可变成葡萄糖 D．淀粉经水解可变成酒
2．“84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用。
它的有效成分是
A．NaClO B．NaOH C．Na
2CO
3
D．Na
2
O
2
3．“化学，让生活更美好”。
下列叙述不能
．．直接体现这一主旨的是A．合成可降解塑料，让环境更美好 B．风力发电，让能源更清洁
C．合成药物，让人类更健康 D．合成环保涂料，让居室更安全
4．下列物质分类合理的是
5．下列现象与氧化还原反应无关
．．的是
A．铁制护栏生锈 B．食物的腐败 C．用天然气作燃料 D．蒸发海水制盐
6．N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法中正确的是
A．标准状况下， L水中含有的分子数是N A
B．28 g氮气含有的原子数是2N A
C．1 mol铁与足量盐酸完全反应，失去的电子数为3N A
中含有的分子数是
D．常温常压下， L CO
2
7．关于金属钠的性质，下列叙述中正确的是
A．钠在空气中燃烧生成氧化钠 B．少量金属钠可以保存在冷水中
C．钠的焰色反应呈黄色 D．钠和硫酸铜溶液反应能置换出铜
8．进行化学实验时应强化安全意识。
下列做法正确的是
A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火
B．给盛有碳酸氢钠固体的试管加热时，使试管口竖直向上
C．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗
D．氢气还原氧化铜时应先检验氢气的纯度
9．下列离子检验中，所选试剂及实验现象均正确的是
10．化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。
下列说法正确的是
A ．大力发展汽车工业，鼓励市民购买家用汽车
B ．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药
C ．赤潮是与人类活动无关的自然现象
D ．绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染
11．下列反应的离子方程式书写错误．．
的是 A ．盐酸与氢氧化钠溶液反应：H + + OH －
== H 2O
B ．溴化钾溶液中通入氯气：Cl 2 + 2Br － == 2Cl － + Br 2
C ．碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO 3 + 2H + == Ca 2+ + H 2O + CO 2↑
D ．铝与氢氧化钠溶液反应：Al + 2H 2O + OH － == AlO 2－ + 2H 2↑
12．下列物质可以用来制造耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器的是
A ．Al 2O 3
B ．Na 2O
C ．Fe 2O 3
D ．CaO
13．“吸烟有害健康”。
吸烟时产生的烟气中有多种有害物质，其中尼古
丁（C
10H
14
N
2
）对人体危害最大。
下列说法正确的是
A．尼古丁分子是由26个原子构成的
B．尼古丁中C、H、N三种元素原子的质量比为10∶14∶2
C．由题中信息不能算出尼古丁的相对分子质量
D．尼古丁不会造成室内空气污染
14．下列装置中能够形成原电池的是
A B C D
15．已知反应：2Al + Fe
2O
3
高温 Al
2
O
3
+ 2Fe为放热反应。
下列说法正
确的是
A．升高温度，该反应速率减慢
B．由该反应可知铁比铝活泼
C．反应物的总能量一定大于生成物的总能量
D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生
第Ⅱ卷（非选择题共40分）
16．（8分）右图是关于药物华素片（西地碘片）
使用说明书的部分内容。
请回答下列问题：
⑴华素片中含有的活性成分是_____（写分子式），据此推测华素片_____（填“是”或“不是”）白色的。
⑵学生甲为验证华素片中确实含有上述成分，设计实验如下，：取一粒药片放入研钵中研碎，再将药粉装入试管并加入约2 mL蒸馏水；向该试管中再加入约2 mL______（填选项字母），并用力振荡，静置后观察到
的实验现象是_______________。
a．酒精 b．醋酸 c．四氯化碳
⑶学生乙向盛有2 mL淀粉溶液的试管中，加入少量的华素片药粉，观察到_______的实验现象，也得出与学生甲相同的结论。
17．（7分）某化学兴趣小组为探究SO
的性质，按下图所示装置进行实验。
2
请回答下列问题：
⑴装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是__________，其中发生反应的化学方程式为________________。
⑵实验过程中，装置B中的现象是______________；装置C中高锰酸
具有_______性。
钾溶液由紫红色变为无色，说明SO
2
⑶尾气可采用_______________溶液吸收。
18．（10分）下表列出了①~⑧八种元素在周期表中的位置：
请回答下列问题：
⑴①、②、③三种元素中非金属性最强的是_________（用元素符号表示）。
⑵④、⑥两种元素的最高价氧化物的水化物在溶液中相互反应的化学方程式_____。
⑶画出⑤的原子结构示意图____________。
⑷⑦、⑧两种元素原子半径大小比较__________（用元素符号表示）。
⑸画出⑧的氢化物的电子式____________。
三、选考题（本题包括《化学与生活》和《化学反应原理》两个模块，每个模块15分；请任意选择其中一个模块做答，用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应题号右方的方框涂黑。
）
19．《化学与生活》模块（15分）
（1）低血糖症发作时，喝葡萄糖水可快速见效。
葡萄糖作为营养剂供给人体能量，在体内发生的主要反应是_____（填字母）。
A．加成反应 B．取代反应 C．氧化反应 D．聚合反应
（2）下列食品添加剂与类别对应错误
．．的是_____（填字母）。
A．着色剂——氯化钠 B．营养强化剂——赖氨酸C．调味剂——食醋 D．防腐剂——苯甲酸钠
（3）生活中常用药品很多，如碘酒、麻黄碱、青霉素、阿司匹林，其中属于抗生素的是_______________，属于国际奥委会严格禁用的兴奋剂的是_______________。
（4）保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识。
在二氧化碳、二氧化硫、氟氯烃中，引起温室效应的主要是_________。
20．《化学反应原理》模块（15分）
（1）下列现象与电化学腐蚀无关的是________________（填字母）。
A ．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿
B ．生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈
C ．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生锈
D ．银质奖牌久置后表面变暗
（2）高炉炼铁过程中发生的主要反应是：
Fe 2O 3(s) + 3CO(g) 2Fe(s) + 3CO 2(g) ΔH ＜0
欲提高此反应中CO 的平衡转化率，可采取的措施是____________（填
字母）。
A．减少Fe的量 B．增加Fe
2O
3
的量
C．移出部分CO
2
D．提高反应温度（3）硝酸铵是农业上常用的化肥之一，其水溶液显___（填“酸性”、“中性”或“碱性”），溶液中c(NO3－)___c(NH4+)（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（4）烧碱、氯气是重要的化工原料，工业上常用电解饱和食盐水的方法生产，写出用惰性电极电解饱和食盐水的化学方程式________________________________。
2016年辽宁省普通高中学生学业水平考试
化学试卷（A卷）参考答案及评分标准
16．（8分）
⑴I
2
（1分）不是（1分）
⑵c（2分）液体分层，下层液体呈紫红色（2分）
⑶溶液变蓝（2分）
17．（7分）
⑴分液漏斗（2分） Na
2SO
3
+ H
2
SO
4
(浓) == Na
2
SO
4
+ SO
2
↑+ H
2
O（2
分）
⑵溶液红色褪去（1分）还原（1分）⑶NaOH（1分）
18．（10分）
⑴O ⑵Al(OH)3 + NaOH == NaAlO 2 + 2H 2O
⑶
⑷S ＞Cl ⑸ （各2分）
19．（15分）
⑴C （4分） ⑵A （4分） ⑶青霉素（2分） 麻黄碱（2分） ⑷二氧化碳（或答“CO 2”也给分） （3分）
20．（15分）
⑴D （4分） ⑵C （4分） ⑶酸性（2分） ＞（2分） ⑷2NaCl + 2H 2O
电解
2NaOH + H 2↑+ Cl 2↑（3分）。