乙醇
乙醇
乙醇一、简介（1）按生产使用的原料可分为淀粉质原料发酵酒精(一般有薯类、谷类和野生植物等含淀粉质的原料，在微生物作用下将淀粉水解为葡萄糖，再进一步由酵母发酵生成酒精)；糖蜜原料发酵酒精（直接利用糖蜜中的糖分，经过稀释杀菌并添加部分营养盐，借酵母的作用发酵生成酒精）；和亚硫酸盐纸浆废液发酵生产酒精（利用造纸废液中含有的六碳糖，在酵母作用下发酵成酒精，主要产品为工业用酒精。
也有用木屑稀酸水解制作的酒精)。
（2）按生产的方法来分，可分为发酵法酒精和合成法酒精两大类。
（3）按产品质量或性质来分，又分为高纯度酒精、无水酒精、普通酒精和变性酒精。
（4）按产品系列（BG384-81）分为优级、一级、二级、三级和四级。
其中一、二级相当于高纯度酒精及普通精馏酒精。
三级相当于医药酒精，四级相当于工业酒精。
新增二级标准是为了满足不同用户和生产的需要，减少生产与使用上的浪费，促进提高产品质量而制订的。
二、名称1、化学名称乙醇2、商品名称酒精、酒精；乙醇(发醇法)；无水酒精；无水乙醇；无水乙醇(药用)；绝对酒精；95%乙醇;酒精95%；食用酒精；食用乙醇；变性乙醇；调香级食用酒精三、系统编号CAS编号：64-17-5EINECS号：200-578-6InChI编码：InChI=1/C2H6O/c1-2-3/h3H，2H2，1H3危规编号：32061危险品运输编号：UN 1170/1986/1987四、物质颜色性状1、颜色在常温、常压下，易燃无色透明液体，2、性状3、相态液体4、臭味性有特殊香味，略带刺激性，5、挥发性易挥发五、化学结构1、化学组成乙醇分子是由是由C、H、O 三种原子构成（乙基和羟基两部分组成），可以看成是乙烷分子中的一个氢原子被羟基取代的产物，也可以看成是水分子中的一个氢原子被乙基取代的产物。
乙醇分子中的羰键（碳氧键）和羟键（氢氧键）比较容易断裂。
C、O原子均以sp3杂化轨道成键、极性分子。
乙醇是乙烷一个氢原子被羟基替换后的产物，俗称酒精。
乙醇化学用语
乙醇化学用语
乙醇（ethanol）是一种有机化合物，其化学式为C2H5OH。
以下是与乙醇相关的一些化学用语：
1. 酸醇（acid alcohol）：指同时具有醇和羧酸官能团的化合物。
2. 醇化反应（alcoholysis）：指乙醇与另一种化合物发生反应，生成新的醇化物。
3. 醇酸反应（esterification）：指乙醇与有机酸反应，生成酯。
4. 醇醚反应（etherification）：指乙醇与另一种醇反应，生成醚。
5. 醇溶液（alcoholic solution）：指乙醇作为溶剂溶解其他物质的溶液。
6. 醇醚化合物（alcohol ether compound）：指乙醇与醚化合物结合形成的化合物。
7. 醇氧化（alcohol oxidation）：指乙醇与氧气或其他氧化剂反应，生成醛或酮。
8. 醇脱水（alcohol dehydration）：指乙醇分子中一个或多个水分子的脱除，生成烯烃或环状化合物。
9. 醇解（alcoholysis）：指乙醇与另一种化合物发生反应，其中乙醇中的羟基（OH）被替换为其他官能团。
10. 醇类（alcohols）：指一类含有羟基（OH）官能团的有机化合物，包括乙醇在内。
乙醇的基本特性
乙醇的结构简式为CH3CH2OH，俗称酒精、无水酒精、火酒、无水乙醇。
乙醇的用途很广，可用乙醇来制造醋酸、饮料、香精、染料、燃料等。
医疗上也常用体积分数为70%——75%的乙醇作消毒剂等。
乙醇的物性数据：1.性状：无水透明、易燃易挥发液体。
有酒的气体和刺激性辛辣味。
2. 密度：0.78945g/cm^3; (液) 20°C3. 熔点：-114.3 °C (158.8 K)4. 沸点：78.4 °C (351.6 K)5. 在水中溶解时：p Ka =15.96. 黏度：1.200 mpa·s(cp)，20.0 °C7. 分子偶极矩：5.64 fC·fm (1.69 D) (气)8. 折光率：1.36149. 相对密度(水=1)： 0.7910.相对蒸气密度(空气=1)： 1.5911.饱和蒸气压(kPa)： 5.33(19℃)12.燃烧热(kJ/mol)： 1365.513.临界温度(℃)： 243.114.临界压力(MPa)： 6.13715.辛醇/水分配系数的对数值： 0.3216.闪点(℃，开口)： 16.017.闪点(℃，闭口)： 14.018.引燃温度(℃)： 36319.爆炸上限%(V/V)： 19.020.爆炸下限%(V/V)： 3.321.燃点（℃）：390~43022.蒸发热：(kJ/mol，b.p)：38.9523.熔化热：(kJ/kg) ：104.724.生成热：(kJ/mol，液体)：-277.825.比热容：(kJ/（kg·k)，20°C，定压）：2.4226.沸点上升常数：1.03~1.0927.电导率（s/m）:1.35×10-1928.热导率（w/(m·k)）:18.0029.体膨胀系数（k-1, 20°C）:0.0010830.气相标准燃烧热(kJ/mol)：1410.0131.气相标准声称热(kJ/mol)：-234.0132.气相标准熵(J/mol·k)：280.6433.气相标准生成自由能(kJ/mol)：-166.734.气相标准热熔(J/mol·k)：65.2135. 液相标准燃烧热(kJ/mol)：-1367.5436.液相标准声称热(kJ/mol)：-276.9837. 液相标准熵(J/mol·k)：161.0438.液相标准生成自由能(kJ/mol)：-174.1839.液相标准热熔(J/mol·k)：112.6乙醇生态学数据：乙醇蒸汽对眼和呼吸道粘膜有轻微的刺痛作用。
乙醇知识点总结详细
乙醇知识点总结详细一、乙醇的基本概念1.1 乙醇的定义乙醇是一种有机化合物，化学式为C2H5OH，是一种常见的醇类化合物。
在日常生活中，乙醇通常用作溶剂、消毒剂和燃料等。
1.2 乙醇的结构乙醇是由乙烷的一个氢原子被氢氧化合物取代而形成的。
它的结构式为CH3CH2OH，是一种由一个甲基和一个羟基组成的有机物。
1.3 乙醇的性质乙醇是一种无色、挥发性液体，呈甜味，在温度低于-114°C时为固体。
乙醇可以与水混合，在空气中易燃，容易与强氧化剂反应。
二、乙醇的生产2.1 乙醇的生产原料乙醇的生产原料主要包括谷物、甜菜、甘蔗、木材、秸秆和纤维等。
2.2 乙醇的生产工艺乙醇的生产工艺主要包括化学合成和生物发酵两种方法。
化学合成是利用乙烯为原料，通过催化剂催化制备乙醇；生物发酵是利用微生物（如酵母菌）将含糖物质转化为乙醇。
2.3 乙醇的提纯乙醇的提纯主要采用蒸馏、结晶、萃取等方法进行，以获得高纯度的乙醇。
三、乙醇的应用3.1 工业上的应用乙醇在工业生产中广泛应用于溶剂、溶剂提取、乙醇燃料、化工原料等领域。
3.2 医药上的应用乙醇在医药领域被广泛应用于药物的生产和制备中，也可作为一种溶剂和消毒剂使用。
3.3 食品和饮料上的应用乙醇在食品行业中用作风味增强剂、防腐剂以及酿酒等。
3.4 能源领域的应用乙醇作为生物能源的一种，被广泛应用于生物燃料的生产，减少对化石燃料的依赖。
四、乙醇的环境和健康影响4.1 乙醇对环境的影响乙醇在工业生产和使用过程中会产生大量的废水和废气，对环境造成一定的污染。
此外，乙醇作为一种生物能源，也成为减少化石能源使用，减少温室气体排放的重要手段。
4.2 乙醇对人体健康的影响乙醇是一种有毒物质，长期大量饮酒会对人体健康造成严重伤害，如肝脏疾病、神经系统疾病、心血管疾病等。
此外，乙醇还可能导致道路交通事故、家庭暴力等社会问题。
五、乙醇的安全生产5.1 乙醇的生产安全在乙醇生产过程中，应严格控制生产过程中的温度、压力、氧气含量等参数，确保生产设备和工艺的安全运行。
乙醇化学反应
乙醇化学反应乙醇是一种有机化合物，其化学式为C2H5OH。
它是一种无色、挥发性液体，可以被用作溶剂、燃料和药物等。
乙醇还可以通过不同的化学反应来合成其他化合物，下面将介绍一些常见的乙醇化学反应。
1.乙醇酸化反应：乙醇可以被氧化剂氧气或者过氧化氢（H2O2）氧化为乙酸。
反应式如下：C2H5OH + [O] → CH3COOH + H2O这是一种重要的反应，可以用于制备乙酸，乙酸是一种用途广泛的有机化合物，在食品、医药和农药工业中都有重要的应用。
2.乙醇脱水反应：乙醇可以被加热脱水得到乙烯。
反应式如下：C2H5OH → C2H4 + H2O这种反应需要高温条件，常用的催化剂有浓硫酸、浓磷酸或者高硫酸/磷酸混酸。
乙烯是一种重要的工业化学品，用于制备塑料、合成橡胶、制备乙烯基化合物等。
3.乙醇醚化反应：乙醇可以与酸或者碱反应生成醚。
常见的醚有醋酸乙酯（乙酸乙酯）和乙醚（二甲基醚）。
反应式如下：2C2H5OH + R-COOH → C2H5OCOR + H2O其中R-COOH可以是有机酸，也可以是无机酸；C2H5OCOR可以是有机醚。
醚具有良好的溶解性和挥发性，常用作溶剂和反应的中间体。
4.乙醇酯化反应：乙醇可以与有机酸或者无机酸酯化生成酯化合物。
反应式如下：C2H5OH + R-COOH → C2H5OCOR + H2O酯是一类重要的化合物，具有特殊的香味，被广泛用作香料和食品添加剂。
乙醇酯化反应常用于制备食品香精和香味剂。
5.乙醇脱羟化反应：乙醇可以经过脱羟反应生成乙烯。
反应式如下：C2H5OH → C2H4 + H2O这种反应需要催化剂存在，常见的催化剂有铜、铝、银和氧化铝等。
乙烯是重要的工业原料，广泛用于制备塑料、化学品和燃料等。
总结来说，乙醇经过不同的化学反应可以产生多种化合物，包括乙酸、乙烯、醚、酯等。
这些化合物在工业、医药和农药等领域有重要的应用。
通过深入了解乙醇化学反应，可以更好地理解乙醇的性质和用途。
乙醇
3、其它活泼的金属如钾、钙、镁等也可与乙醇反应产 生氢气的置换反应。
4、CH3CH2ONa比NaOH碱性强。
2、 乙醇的氧化
(1)乙醇的燃烧 点燃 CH3CH2OH+3O2 2CO2+H2O（蓝色火焰）
（2）乙醇的催化氧化 H H H H 催化剂 H C—C—H + O2 2H—C— C—H+H2O H O H O H 乙醛
例4、有两种饱和一元醇组成的混合物0、91克 与足量的金属钠反应，生成224ml氢气（标准 状况），该混合物可能是（ AC ）
A、CH3OH与CH3CH2CH2OH B、C2H5OH与CH3CHOHCH3 C、C2H5OH与CH3OH D、 CH3CH2CH2OH与CH3（CH2）3CH2OH
例5、燃烧等物质的量的有机物A与乙醇，用去等 量的氧气，乙醇反应后，生成水的量是A的1、5 倍，但A反应后生成CO2的量是乙醇的1、5倍， 则A是（ C ）
4、与氢卤酸反应
C2H5 OH+H Br H H C2H5Br+H2O
溴乙烷
乙醇可与氢卤酸发生作用， H C—C—H 反应时乙醇分子里的羟基键断 H O—H 裂，卤素原子取代了羟基的位 置而生成卤代烃，同时生成水。 羟基被取代
启迪思考：
上述反应是什么类型反应？ 若将乙醇、食盐、浓硫酸(1:1)混合加热时，反 应中硫酸的作用是什么？有关反应是什么？
C、5种
D、6种
例2、将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插 入溶液中，放置片刻铜片质量增加的是（ )
C
A、硝酸 C、石灰水
B、无水乙醇 D、盐酸
例3、将四小块金属钠分别投入下列各种液体，试 比较反应速率的快慢，并描述可能的现象？ 1、水 3、盐酸 2、乙醇 4、硫酸铜溶
乙醇的结构简式
乙醇的结构简式乙醇的化学结构简式是：CH3CH2OH或C2H5OH。
乙醇在常温常压下是一种易燃、易挥发的无色透明液体，低毒性，纯液体不可直接饮用；具有特殊香味，并略带刺激；微甘，并伴有刺激的辛辣滋味。
化学（英语：Chemistry）是一门研究物质的性质、组成、结构、变化、用途、制法，以及物质变化规律的自然科学。
化学与工业、农业、日常生活、医学、材料等均有十分紧密的联系。
乙醇（ethanol，结构简式CH3CH2OH或C2H6O）是醇类的一种，有机化合物，俗称酒精，是最常见的一元醇。
其在常温常压下是一种易燃、易挥发，且具有特殊香味（略带刺激）的无色透明液体，是常用的燃料、溶剂和消毒剂，也用于有机合成。
乙醇与甲醚是同分异构体。
C、O原子均以sp³杂化轨道成键、极性分子。
乙醇分子是由是由C、H、O 三种原子构成（乙基和羟基两部分组成），可以看成是乙烷分子中的一个氢原子被羟基取代的产物，也可以看成是水分子中的一个氢原子被乙基取代的产物。
乙醇液体密度是0.789g/cm³，乙醇气体密度为1.59kg/m³，相对密度（d15.56）0.816，式量（相对分子质量）为46.07g/mol。
沸点是78.2℃，14℃闭口闪点，熔点是-114.3℃。
纯乙醇是无色透明的液体，有特殊香味，易挥发。
乙醇的物理性质主要与其低碳直链醇的性质有关。
分子中的羟基可以形成氢键，因此乙醇黏性大，也不及相近相对分子质量的有机化合物极性大。
20℃下，乙醇的折射率为1.3611。
溶解性能与水以任意比互溶；可混溶于醚、氯仿、甲醇、丙酮、甘油等多数有机溶剂。
潮解性由于存在氢键，乙醇具有较强的潮解性，可以很快从空气中吸收水分。
羟基的极性也使得很多离子化合物可溶于乙醇中，如氢氧化钠、氢氧化钾、氯化镁、氯化钙、氯化铵、溴化铵和溴化钠等；但氯化钠和氯化钾微溶于乙醇。
此外，其非极性的烃基使得乙醇也可溶解一些非极性的物质，例如大多数香精油和很多增味剂、增色剂和医药试剂。
乙醇_精品文档
乙醇乙醇是一种常见的酒精类化合物，也被称为乙醇酒精或乙酒。
它的化学式是C2H5OH，是由乙烯与水在催化剂存在下反应制得的。
乙醇是一种无色、可燃液体，具有很多重要的应用，被广泛应用于饮料制作、化妆品、药物、溶剂等领域。
乙醇最早被人类利用是在古埃及文明时期。
古埃及人通过发酵果汁或麦芽来制作乙醇饮料，这种过程被称为酿酒。
古代人们使用乙醇饮料作为药物、祭祀或宴会的一部分。
乙醇在当时的社交活动中扮演着非常重要的角色。
在现代社会中，乙醇酒精是一种非常受欢迎的消费品。
它被广泛用于酿造各种类型的酒类饮料，如啤酒、葡萄酒等。
乙醇的酒精性质使得它能够改变人体的感知和情绪状态。
适量饮用乙醇酒精可以产生轻度的兴奋效果，但过量饮用乙醇则可能导致醉酒和健康问题。
乙醇还被广泛应用于化妆品和个人护理产品中。
它在化妆品中的主要作用是作为溶剂和稀释剂。
乙醇可以将其他化学成分溶解，并帮助它们更好地渗透到皮肤中。
许多喷雾式的香水和香体产品中都含有乙醇。
此外，乙醇也是一种重要的溶剂。
它在工业生产中广泛应用，特别是在涂料、印刷油墨和清洁剂等领域。
乙醇不仅具有良好的溶解性，而且还能快速挥发，这使得它在许多工业应用中非常实用。
除了饮料、化妆品和工业用途，乙醇还是一种重要的药物成分。
它被用作许多药物中的活性成分或溶剂。
一些常见的乙醇药物包括镇痛剂、咳嗽糖浆和皮肤消毒液。
乙醇的消毒性质使其能够有效杀死细菌和病毒，这使得它成为一种重要的外用消毒剂。
乙醇的使用也带来一些问题和争议。
长期滥用乙醇会导致酗酒成瘾和身体健康问题，如肝损伤和神经系统问题。
此外，乙醇的生产和使用也对环境造成一定的负面影响。
乙醇生产涉及大量的能源和水资源，同时还会产生二氧化碳等温室气体。
为了减少对环境的影响，许多国家正在推动替代能源和可持续生产的发展。
乙醇生物燃料是一种可替代传统石油燃料的选择。
它可以通过将植物纤维素转化为糖分，并利用发酵过程制成乙醇燃料。
这种生物燃料不仅能够减少对有限的石油资源的依赖，还能够减少温室气体的排放。
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必修二第三章《有机化合物》第三节《生活中常见的两种有机物》
乙醇（第一课时）教学设计
一、设计理念
从学生身边的事件入手，激发学生学习的好奇心和学习兴趣。
用理论分析→实验验证的教学方法和多媒体动画演示效果，使抽象的知识形象化、生动化，激发学生的求知欲。
教是为了让学生更好地学，我采用了学案导学、情境设学和探究启学的方式，帮助学生去适应新的学习方式，充分发挥教师的主导作用。
学生通过理论联系实际，实验探究，比较归纳，体验发现式学习的快乐与魅力。
二、教学背景分析
（一）教材内容分析：
“乙醇”是新课标人教版高中化学必修二第三章《有机化合物》第三节《生活中常见的两种有机物》第1课时的教学内容。
在初中化学中，只简单介绍了乙醇的用途，没用从组成和结构角度认识其性质、存在和用途。
乙醇是学生比较熟悉的生活用品，又是典型的烃的衍生物，从烃的衍生物的组成、结构和性质出发，可以让学生知道官能团对有机物性质的重要影响，建立“（组成）结构—性质—用途”的有机学习模式。
本节内容安排在烃以后，是从烃过渡到烃的衍生物的重要环节，强调从烃到烃的衍生物的结构变化，官能团与性质的关系，对于学好本章书其它烃的衍生物的知识有着重要的承上启下及指导性的作用。
另外乙醇在实际生活、工农业生产、科学研究中应用十分广泛，因此学好本节知识，也具有比较重要的理论意义和现实意义。
（二）学情情况分析：高一学生，好奇心强，表现欲强。
已有认知基础：1.学生根据生活经验以及对初中化学的学习，只了解了一些关于乙醇的用途，没有从分子结构的角度进行系统地学习。
2.学生已经学完烃的基本知识，对有机物的学习有了一定的认识，所以对于进一步学习乙醇的组成和性质，有着较强的求知欲。
现有认知障碍：1.学生对于烃的衍生物认识较为肤浅，对于官能团决定物质的特殊性质还不了解。
2.学生还没有建立起“结构—性质—用途”这样一个有机物的学习模型。
三、教学目标设计：
根据新课程标准的思想，结合学生的实际情况，我设立了的三维教学目标如下：
1.知识与技能目标：
①了解乙醇的物理性质，能解释与乙醇有关的生活现象。
②知道乙醇的分子式和分子结构，能辨认乙醇的官能团。
③掌握乙醇与钠反应，乙醇的催化氧化反应，强调官能团与性质的关系，让学生建立“结构－性质－用途”的有机学习模式。
2.过程与方法目标：
①通过实验探索学习，获得乙醇的结构、性质之间的关系
②从观察实验现象入手，分析产生现象的因果关系和本质联系，从而了解学习和研究化学问题的一般方法和思维过程 3．情感态度价值观目标：
在合作探究过程中，养成团队合作的品质。
感受乙醇与生活、社会的密切关系，养成关注化学有关社会热点问题的习惯 四、教学重难点：
教学重点：乙醇的结构和化学性质；
教学难点：通过探究获取新知识，并真正的理解掌握。
五、教学环节与教学过程设计 （一）教学环节设计：
设疑激趣 实验引探 多媒体演示 启思诱导 小组讨论 归纳小结
体现
（二）乙醇 教学过程分析
、向烧杯中到入mL乙醇，取下注射器的活塞，使针头朝下，将针管
°，把一小块新切的、用滤纸擦干表面煤油的金属钠加入到针管中。
把活塞重新装好，往下推活塞，把针管内的空气排净。
用针管从烧杯中吸入乙醇，钠与乙醇接触，反应开始，产生的氢气把乙
或图5。
【提出两个重要的概念】：
为便于学生理解，用动画模拟乙醇和钠反应的微观断键过程，引出官能团和烃的衍生物等概念。
同时开始
乙醛的毒性是乙醇的十倍以上，所以常喝酒会伤肝
板书设计：
第三章第三节生活中常见的有机物一．乙醇
1.乙醇的物理性质
2.乙醇的结构
（1）分子式（2）结构式（3）结构简式3.乙醇的化学性质
（1）乙醇与钠的反应
（2）乙醇的氧化还原反应
燃烧：
催化氧化：
4．乙醇的重要用途：
我的板书设计是提纲式的。
这样的板书，简单明晰，有利于学生对照教学目标，回顾知识要点，检查收获情况。
六、教学反思
本课教学特色及亮点：
1．本课实验设计进行了改进
①实验设计1乙醇和钠的反应：用注射器代替试管作为反应的发生装置，用针管从烧杯中吸入乙醇，钠与乙醇接触，反应开始，产生的氢气把乙醇从针头排入烧杯中，不用检查装置气密性，点燃气体，并把一干燥的试管照在火焰上方观察现象。
所用的装置材料来源于生活，装置简单，操作方便，所消耗的药品少，完全达到了微型实验的要求，适合在课堂上学生动手操作。
②实验设计2 乙醇的催化氧化：在三角架上放一铜片，用酒精灯加热铜片，当红色铜片变为黑色时继续加热，加热至铜片变为红热状态，立即撤掉酒精灯。
此时用胶头滴管在红热的铜丝上滴加2-3滴无水乙醇。
改进后实验有很多优点。
2．本课不仅传授知识，更关注化学学科观念在课堂教学中的渗透。
践行新课程的基本理念，挖掘实验探究在化学教学中的价值：整堂课，以实验为载体，将实验探究与思考交流交替进行，使学生在自主实验、积极思考和相互讨论中发现问题、分析问题和解决问题。
激发学生学习化学的兴趣，培养学生的创新精神、实践能力及人文精神。