实验一绝对乙醇的制备
药物合成要点
扑炎痛(Benorylate)的合成COOHOCOCH 3+SOCl 2CO ClOCOCH 3NHCO CH 3OH +NaOH NHCO CH 3NaOCOCl OCOCH 3+NHCO CH 3NaOOCOCH 3COO NHCO CH 31.二氯亚砜是由羧酸制备酰氯最常用的氯化试剂，不仅价格便宜而且沸点低，生成的副产物均为挥发性气体，故所得酰氯产品易于纯化。
二氯亚砜遇水可分解为二氧化硫和氯化氢，因此所用仪器均需干燥；加热时不能用水浴。
反应用阿司匹林需在60℃干燥4 h 。
吡啶作为催化剂，用量不宜过多，否则影响产品的质量。
制得的酰氯不应久置。
2.扑炎痛制备采用Schotten-Baumann 方法酯化，即乙酰水杨酰氯与对乙酰氨基酚钠缩合酯化。
由于扑热息痛酚羟基与苯环共轭，加之苯环上又有吸电子的乙酰胺基，因此酚羟基上电子云密度较低，亲核反应性较弱；成盐后酚羟基氧原子电子云密度增高，有利于亲核反应；此外，酚钠成酯，还可避免生成氯化氢，使生成的酯键水解。
水杨酰苯胺（Salicylanilide ）的合成OHCOOHOH+OHCOOPOCl 3OHCOOCH 3+OHCONH1.本实验采用先合成水杨酸苯酯，然后再将苯胺酰化，而不是直接用水杨酸酰化。
这是因为，氨基中的氮原子的亲核能力较羟基的氧原子强，一般可用羧酸或羧酸酯为酰化剂，而酯基中则以苯酯最活泼，且避免了羧酸与氨基物成盐的问题，因此羧酸酯类作为酰化剂常被应用。
2.产品精制需加少量EDTA ，因为酚羟基易受金属离子催化氧化，使产品带有颜色。
加入EDTA 的目的是络合掉金属离子，防止产品氧化着色。
巴比妥（Barbital ）的合成CH 2COOCH 2CH 3COOCH 2CH 3+CH 3CH 232CCOOCH 2CH 3COOCH 2CH 3H 3CH 2CH 3CH 2C 32H 2NCONH 2CCOOCH 2CH 3COOCH 2CH 3H 3CH 2CH 3CH 2CN HNHOONaC H 3CH 3NHOH 3H 31.本实验中所用仪器均需彻底干燥。
乙醇
乙醇一、简介（1）按生产使用的原料可分为淀粉质原料发酵酒精(一般有薯类、谷类和野生植物等含淀粉质的原料，在微生物作用下将淀粉水解为葡萄糖，再进一步由酵母发酵生成酒精)；糖蜜原料发酵酒精（直接利用糖蜜中的糖分，经过稀释杀菌并添加部分营养盐，借酵母的作用发酵生成酒精）；和亚硫酸盐纸浆废液发酵生产酒精（利用造纸废液中含有的六碳糖，在酵母作用下发酵成酒精，主要产品为工业用酒精。
也有用木屑稀酸水解制作的酒精)。
（2）按生产的方法来分，可分为发酵法酒精和合成法酒精两大类。
（3）按产品质量或性质来分，又分为高纯度酒精、无水酒精、普通酒精和变性酒精。
（4）按产品系列（BG384-81）分为优级、一级、二级、三级和四级。
其中一、二级相当于高纯度酒精及普通精馏酒精。
三级相当于医药酒精，四级相当于工业酒精。
新增二级标准是为了满足不同用户和生产的需要，减少生产与使用上的浪费，促进提高产品质量而制订的。
二、名称1、化学名称乙醇2、商品名称酒精、酒精；乙醇(发醇法)；无水酒精；无水乙醇；无水乙醇(药用)；绝对酒精；95%乙醇;酒精95%；食用酒精；食用乙醇；变性乙醇；调香级食用酒精三、系统编号CAS编号：64-17-5EINECS号：200-578-6InChI编码：InChI=1/C2H6O/c1-2-3/h3H，2H2，1H3危规编号：32061危险品运输编号：UN 1170/1986/1987四、物质颜色性状1、颜色在常温、常压下，易燃无色透明液体，2、性状3、相态液体4、臭味性有特殊香味，略带刺激性，5、挥发性易挥发五、化学结构1、化学组成乙醇分子是由是由C、H、O 三种原子构成（乙基和羟基两部分组成），可以看成是乙烷分子中的一个氢原子被羟基取代的产物，也可以看成是水分子中的一个氢原子被乙基取代的产物。
乙醇分子中的羰键（碳氧键）和羟键（氢氧键）比较容易断裂。
C、O原子均以sp3杂化轨道成键、极性分子。
乙醇是乙烷一个氢原子被羟基替换后的产物，俗称酒精。
浙江省富阳中学2024-2025学年高三上学期高考化学模拟试题(含答案)
富阳中学2024-2025学年高三上学期高考化学模拟试题注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、班级、学校在答题卡上填写清楚。
2.每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
在试卷上作答无效。
3.考试结束后，请将答题卡、试卷、草稿纸交回。
满分100分，考试用时75分钟。
相对原子质量： H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Mg-24Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 Sn-119 W-184一、单项选择题（共13个小题，每小题3分，共39分，每小题只有一个选项符合题目要求）1.化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的描述正确的是A.游泳场馆常用硫酸铜做泳池消毒剂，因为铜盐水解生成的胶状物质可吸附细菌B.在聚氯乙烯高分子链中加入邻苯二甲酸二丁酯是为了起润滑作用，利于高分子链运动C.铜的合金在生活中运用广泛，其中白铜是铜镍合金，黄铜是铜锌合金，紫铜是铜铬合金，青铜是铜锡合金D.“冬日灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的“薪柴之灰”，与铵态氮肥一同使用效果更佳2.下列说法正确的是A.顺-2-丁烯与反-2-丁烯互为同素异形体B.基态Fe 3+的核外电子有26种不同的运动状态C.O 2、O 3均有非极性共价键D.富勒烯与碳纳米管组成元素相同3.下列化学用语或图示表示正确的是A.氮原子的电子排布图：B.Si O 2的电子式：C.4-甲氧基苯胺：D.中子数为10的氧原子：818O4.下列过程对应的反应方程式正确的是A. 将SnC l 4放入水中：SnC l 4+（x+2）H 2O Sn O 2 · x H 2O ↓+4HClB. 将过量S O 2通入次氯酸钙溶液：Ca 2++SO 2+H 2O +3ClO −CaS O 4↓+Cl −+2HClOC. 乙醚的制备：2C 2H 5OH 140℃(C 2H 5)2O +H 2OD. 制备84消毒液：Cl 2+2NaOH ≜NaCl +NaClO +H 2O5.如右图所示的化合物是制备某些食品添加剂的中间体，其中X 、Y 、Z 、P 、Q 、R 、M 为原子序数依次增大的短周期元素，下列说法正确的是A.简单氢化物的沸点：Z ＜QB.M 的最高价含氧酸与Y 反应体现氧化性和酸性C.Q的第一电离能是同周期元素中最大的D.P分别与X、Q形成的化合物空间结构一定相同6.处理废弃的锂电池正极材料Li CoO2以回收Li、Co等金属的部分工艺路线如下，已知气体1无毒无害，烧渣中Co仅有一种价态，下列说法错误的是A.500℃焙烧生成的烧渣成分有LiCl、SiO2、CoCl2B.滤饼2转化为Co3O4的反应中氧化剂∶还原剂=1∶6C.若500℃焙烧后直接水浸可能会产生大量烟雾，腐蚀设备D.流程中仅有滤液3和气体1可直接在该工艺路线中再利用7.下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡA用pH计分别测量等浓度的HCl、HBr、HI溶液，pH值：HCl＜HBr＜HI非金属性：Cl＞Br＞IB取F e3O4加稀硫酸至全部溶解，滴加少量KMn O4后紫色褪去F e3O4中含有Fe（Ⅱ）C向熔融氯化钾中加入钠单质，有钾单质蒸汽放出，同时生成氯化钠高温下活泼性Na＞KD将打磨后的铝箔直接在酒精灯上加热，铝箔融化滴落熔点：A l2O3<Al8.一种含锡的多元金属硫化物的晶胞结构为四方晶系，已知金属原子均呈四面体配位，晶胞棱边夹角均为90°，其结构可看作是由两个立方体A、B上下堆叠而成。
用乙醇做实验报告(3篇)
第1篇实验名称：乙醇的性质及制备一、实验目的1. 了解乙醇的性质及制备方法。
2. 掌握乙醇的实验室制备方法。
3. 熟悉实验操作技能，提高实验操作能力。
二、实验原理乙醇（C2H5OH）是一种无色、透明、易挥发的有机溶剂，具有刺激性气味。
乙醇的制备方法有直接法和间接法。
直接法是通过乙烯与水加成反应制备，间接法是通过乙醛与水加成反应制备。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶、酒精灯、烧杯、玻璃棒、量筒、滴定管等。
2. 试剂：乙醇、乙烯、乙醛、浓硫酸、水、NaOH溶液、NaCl溶液、溴水等。
四、实验步骤1. 乙醇的制备（间接法）（1）将乙醛与NaOH溶液混合，加入蒸馏烧瓶中。
（2）将混合液加热至沸腾，使乙醛与水发生加成反应，生成乙醇。
（3）将反应后的混合液冷却，过滤掉固体杂质。
（4）将滤液加入锥形瓶中，加入适量的NaCl溶液，使乙醇盐析。
（5）用玻璃棒搅拌，待乙醇结晶后，过滤得到乙醇。
2. 乙醇的性质实验（1）乙醇的燃烧实验将乙醇滴入酒精灯火焰中，观察火焰颜色和燃烧现象。
（2）乙醇与水混合实验将乙醇与水按一定比例混合，观察混合液的外观和气味。
（3）乙醇与NaOH溶液反应实验将乙醇与NaOH溶液混合，观察反应现象。
（4）乙醇与溴水反应实验将乙醇与溴水混合，观察反应现象。
五、实验结果与分析1. 乙醇的制备通过实验，成功制备出乙醇，其纯度较高。
2. 乙醇的性质（1）乙醇燃烧时，火焰呈蓝色，燃烧充分。
（2）乙醇与水混合后，无色透明，具有刺激性气味。
（3）乙醇与NaOH溶液混合，无明显现象。
（4）乙醇与溴水混合，溶液颜色变深。
六、实验结论1. 成功制备出乙醇，纯度较高。
2. 通过实验，掌握了乙醇的性质及制备方法。
3. 提高了实验操作技能，为今后实验奠定了基础。
七、实验注意事项1. 实验过程中，注意安全，防止火灾和爆炸。
2. 操作时要小心谨慎，避免溶液溅出。
3. 实验结束后，及时清洗实验器材，保持实验室卫生。
实验1 固体酒精的制备
实验1 固体酒精的制备酒精的学名是乙醇，燃烧时无烟无味，安全卫生，但由于是液体，较易挥发携带不便，如制成固体酒精，降低了挥发性且易于包装和携带，使用更加安全。
一、实验目的掌握固体酒精的配制原理和实验方法。
二、实验原理硬脂酸钠受热软化，冷却后又重新固化，将液态酒精与硬脂酸钠搅拌共热，冷却后硬脂酸钠将酒精包含其中，成为固状产品。
方法二中加入虫胶，石腊作为粘结剂，可得到质地更加结实的固体酒精。
同时可以助燃，使其燃烧得更加持久，并释放更多的热量。
三、实验仪器与试剂1、实验仪器电炉子（0—1000W可调），水浴锅（500ml），球形冷凝管，250ml三口烧瓶（24），温度计（1-100度），秒表1块，燃烧盆，烧杯（100ml13个），模具（贺柱形，V—200ml）2．实验试剂工业酒精（酒精含量>等于95%硬脂酸钠AR虫胶片（工业级）固体石蜡AR氢氧化钠AR沸石四、实验步骤方法一：1，称取0.8g（0.02mol）氢氧化钠，迅速研碎成小颗粒，加入250ml的烧瓶中，再加入1g虫胶片，80ml酒精和数粒小沸石，装置回流冷凝管，水浴加热回流至回体全部溶解为止，2，在100ml烧杯中加入5g（约0.02mol）硬脂酸和20ml酒精，在水浴上温热硬脂酸全部溶解，然后从冷凝管上端将烧杯中的物料加入含有氢氧化钠，虫胶片和酒精的三口烧瓶中，摇动使其混合均匀，回流不同时间后一去水浴，反应混合物自然冷却，待降温到50度时倒入模具中，加盖以避免酒精挥发，冷至室温后完全固化，从模具中取出即得到成品，3，切不同回流时间的产品进行燃烧实验，并进行比较。
方法二：1，向250ml三口烧瓶中加入9g（约0。
035mol）硬脂酸，2g石蜡，50ml酒精和数粒小沸石，装置回流冷凝管，摇匀，在水浴上加热约60度并保温至固体全部溶解为止。
2，将1.5g （约0。
037mol）氢氧化钠和13.5g 水加入100gl烧杯中，搅拌溶解后再加入25ml酒精，搅匀。
无水乙醇理化性质
名称中文名称:无水乙醇中文别名:无水酒精,绝对酒精英文别名:DehydratedAlcohol,Ethanoldenatured,Ethanol,Spiritofwine,Alcoholanhydrous,Ethylalcohol,Grainalcohol, Anhydrousalcohol,Dehydratedalcohol,Ethylhydrate化学式结构简式:C2H5OH分子式:C2H6O相对分子质量46.07性状无色澄清液体。
有愉快的气味和灼烧味。
易流动。
极易从空气中吸收水分,能与水和氯仿、乙醚等多种有机溶剂混溶。
能与水形成共沸混合物(含水4.43%),共沸点78.15℃。
相对密度(d204)0.789。
熔点-114.1℃。
沸点78.5℃。
折光率(n20D)1.361。
闪点(闭杯)13℃。
易燃。
蒸气与空气能形成爆炸性混合物,爆炸极限3.5%~18.0%(体积)储存密封阴凉干燥保存。
用途溶剂。
分析镍、钾、镁及脂肪的酸价。
萃取剂。
脱水剂。
清洗剂。
安全措施贮于低温通风处,远离火种、热源。
与酸类、胺类分储。
误食,饮温水,催吐。
灭火:抗溶性泡沫、二氧化碳、干粉、砂土。
灭火方法燃烧性:易燃闪点(℃):12爆炸下限(%):3.3爆炸上限(%):19.0引燃温度(℃):363最大爆炸压力(MPa):0.735灭火剂:抗溶性泡沫、干粉、二氧化碳、砂土。
灭火注意事项:尽可能将容器从火场移至空旷处。
喷水保持容器冷却,至灭火结束。
紧急处理吸入:迅速脱离现场至新鲜空气处。
就医。
误食:饮足量温水,催吐,就医。
皮肤接触:脱去被污染衣着,用流动清水冲洗。
眼睛接触:提起眼睑,用流动清水或生理盐水冲洗。
就医。
编辑本段理化常数英文名:absolute alcohol;anhydrous ethanolCAS:64-17-5分子式:C2H6O结构简式:CH3CH2OH或C2H5OH官能团:—OH(羟基)主要成分:纯品外观与性能:无色液体,有醇香制取:实验室制备无水酒精时,在95.57%酒精中加入生石灰(CaO)加热回流,使酒精中的水跟氧化钙反应,生成不挥发的氢氧化钙来除去水分,然后再蒸馏,这样可得99.5%的无水酒精。
药物化学实验讲义
药物化学实验讲义药物化学合成实验实验⼀阿司匹林（Aspirin ）的合成⼀、⽬的要求1. 掌握酯化反应和重结晶的原理及基本操作。
2. 熟悉搅拌机的安装及使⽤⽅法。
⼆、实验原理阿司匹林为解镇痛药，⽤于治疗伤风、感冒、头痛、发烧、神经痛、关节痛及风湿病等。
近年来，⼜证明它具有抑制⾎⼩板凝聚的作⽤，其治疗范围⼜进⼀步扩⼤到预防⾎栓形成，治疗⼼⾎管疾患。
阿司匹林化学名为2-⼄酰氧基苯甲酸，化学结构式为：OCOCH 3COOH阿司匹林为⽩⾊针状或板状结晶，mp.135~140℃，易溶⼄醇，可溶于氯仿、⼄醚，微溶于⽔。
合成路线如下： OCOCH 3COOH OHCOOH (CH 3CO)2O H 2SO 4CH 3COOH++三、实验⽅法（⼀）酯化在装有搅拌棒及球形冷凝器的100 mL 三颈瓶中，依次加⼊⽔杨酸10 g ，醋酐14 mL ，浓硫酸5滴。
开动搅拌机，置油浴加热，待浴温升⾄70℃时，维持在此温度反应30 min 。
停⽌搅拌，稍冷，将反应液倾⼊150 mL 冷⽔中，继续搅拌，⾄阿司匹林全部析出。
抽滤，⽤少量稀⼄醇洗涤，压⼲，得粗品。
（⼆）精制将所得粗品置于附有球形冷凝器的100 mL 圆底烧瓶中，加⼊30 mL ⼄醇，于⽔浴上加热⾄阿司匹林全部溶解，稍冷，加⼊活性碳回流脱⾊10 min ，趁热抽滤。
将滤液慢慢倾⼊75mL热⽔中，⾃然冷却⾄室温，析出⽩⾊结晶。
待结晶析出完全后，抽滤，⽤少量稀⼄醇洗涤，压⼲，置红外灯下⼲燥（⼲燥时温度不超过60℃为宜），测熔点，计算收率。
（三）⽔杨酸限量检查取阿司匹林0.1 g，加1 mL⼄醇溶解后，加冷⽔定适量，制成50 mL溶液。
⽴即加⼊1mL新配制的稀硫酸铁铵溶液，摇匀；30秒内显⾊，与对于照液⽐较，不得更深（0.1%）。
对照液的制备：精密称取⽔杨酸0.1 g，加少量⽔溶解后，加⼊1 mL冰醋酸，摇匀；加冷⽔定适量，制成1000 mL溶液，摇匀。
精密吸取1 mL，加⼊1 mL⼄醇，48 mL⽔，及1 mL新配制的稀硫酸铁铵溶液，摇匀。
无水酒精的制备
分子筛吸附具 有低能耗、 易 操作、 易批量 生产等优点,已 经大量应用于 无水酒精的规 模化生产, 其发 展前景主要为 进一步优化工 艺参数和提高 吸附剂性能。
生物质吸附 作为继分子筛吸 附之后的新兴技 术, 尚处于小型 验阶段,因为继承 了分子筛吸附的 优点,并具有绿色 吸附剂的独特优 势, 使其有望成 为分子筛吸附的 保替代工艺。
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核心技术就是脱去酒 精与水共沸混合物中 的水含量， 的水含量，使酒精净 含量达到99.5%（质 含量达到 （ 量分数）以上。 量分数）以上。
主要方法
吸水剂脱水法 特殊的精馏方式 膜分离 真空脱水 超临界流体萃取法
吸水剂脱水法
以固体吸水剂（如生石灰、分子筛）或液态吸水剂（如甘油、汽油）脱水。 生物质吸附（如纤维素、玉米粉、 麦秆、 蔗渣、 淀粉、 半纤维素、 木屑、 其他谷物、 农产品残渣等） 现在用的比较多 用离子交换树脂脱水（聚苯乙烯钾型强酸性树脂）
无水酒精的制备方法介绍
无水酒精
酒精学名乙醇，它以玉米、 酒精学名乙醇，它以玉米、小麦、 糖蜜等为原料， 薯类、糖蜜等为原料，经发酵精馏 而制成。 而制成。常压下酒精水溶液质量浓 度为95.57%（质量分数）时, 酒精 度为 （质量分数） 和水形成共沸物。 和水形成共沸物。 无水酒精，又称绝对酒精， 无水酒精，又称绝对酒精，是由 95.57%（质量分数）的酒精经脱水 （质量分数） 精制而成的含水量较少的酒精。 精制而成的含水量较少的酒精。 无水酒精的应用方向主要有两个:一 无水酒精的应用方向主要有两个 一 是研究用纯净的无水酒精,其社会需 是研究用纯净的无水酒精 其社会需 求量少;二是燃料用无水酒精 二是燃料用无水酒精,这方 求量少 二是燃料用无水酒精 这方 面社会需求量巨大,已成为各国能源 面社会需求量巨大 已成为各国能源 的主要补充。 的主要补充。
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实验一 绝对乙醇的制备
一、实验目的
1、学习隔绝空气中湿气的回流反应装置使用。
2、掌握无水乙醇、绝对乙醇的制备方法。
二、实验原理
市售的无水乙醇一般只能达到%的纯度，在许多反应中需用纯度更高的绝对乙醇，经常需自己制备。
通常工业用的%的乙醇不能直接用蒸馏法制取无水乙醇，因%乙醇和%的水形成恒沸点混合物。
要把水除去，第一步是加入氧化钙（生石灰）煮沸回流，使乙醇中的水与生石灰作用生成氢氧化钙，然后再将无水乙醇蒸出。
这样得到无水乙醇，纯度最高约%。
纯度更高的无水乙醇可用金属镁或金属钠进行处理。
三、药品和仪器
药品：95%乙醇 生石灰 氯化钙 镁条 金属钠 碘粒 邻苯二甲酸二乙酯
仪器： 圆底烧瓶 冷凝管 干燥管 烧杯
四、实验步骤
1、无水乙醇（含量%）的制备
在100 mL 圆底烧瓶[1]中，放置50 mL 95 %乙醇和12 g 生石灰[2]，用木塞塞紧瓶口，放置至下次实验[3]。
下次实验时，拔去木塞，装上回流冷凝管，其上端接一氯化钙干燥管，在水浴上回流加热 h ，稍冷后取下冷凝管，改成蒸馏装置。
蒸去前馏分后，用干燥的吸滤瓶或蒸馏瓶作接受器，其支管接一氯化钙干燥管，使与大气相通。
用水浴加热，蒸馏至几乎无液滴流出为止。
称量无水乙醇的质量或量其体积，计算回收率。
2、绝对乙醇（含量 %）的制备
①用金属镁制取 在250 mL 的圆底烧瓶中，放置 g 干燥纯净的镁条，10 mL %乙醇，装上回流冷凝管，并在冷凝管上端附加一只无水氯化钙干燥管。
在沸水浴上或用火直接加热使达微沸，移去热源，立刻加入几粒碘片（此时注意不要振荡），顷刻即在碘粒附近发生作用，最后可以达到相当剧烈的程度。
有时作用太慢则需加热，如果在加碘之后，作用仍不开始，则可再加入数粒碘（一般讲，乙醇与镁的作用是缓慢的，如所用乙醇含水量超过 %则作用尤其困难）。
待全部镁已经作用完毕后，加入100 mL %乙醇和几粒沸石。
回流1 h ，蒸馏，产物收集于玻璃瓶中，用一橡皮塞或磨口塞塞住。
②用金属钠制取 装置和操作同①，在250 mL 圆底烧瓶中，放置2 g 金属钠[4]
和100 mL 纯度至少为99 %的乙醇，加入几粒沸石。
加热回流30 min 后，加入4 g 邻苯二甲酸二乙酯[5]
，再回流10 min 。
取下冷凝管，改成蒸馏装置，按收集无水乙醇的要求进行蒸馏。
产品储于带有磨口塞或橡皮塞的容器中。
五、注意事项
1、本实验中所用仪器均需彻底干燥。
由于无水乙醇具有很强的吸水性，故操作过程中和存放时必须防止水分侵入。
2、一般用干燥剂干燥有机溶剂时，在蒸馏前应先过滤除去。
但氧化钙与乙醇中的水反应生成的氢氧化钙，因在加热时不分解，故可留在瓶中一起蒸馏。
3、若不放置，可适当延长回流时间。
4、金属钠遇水即燃烧、爆炸，故使用时应严格防止与水接触。
在称量和切片过程中应当迅速，以免空气中水气侵蚀或被氧化。
5、加入邻苯二甲酸二乙酯的目的，是利用它和氢氧化钠进行如下反应： 2C 2H 5OH + Mg (C 2H 5O)2Mg + H
(C 2H 5O)2Mg + 2H 22C 2H 5OH + Mg(OH)2
C 2H 5OH + Na C 2H 5ONa + H 12
C 2H 5ONa + H 2O
C 2H 5OH + NaOH
或COO COO C 2H 5C 2H 5
Na Na +2C 2H 5OH
+
因此消除了乙醇和氢氧化钠生成乙醇钠与水的作用，这样制得的乙醇可达到极高的纯度。
六、乙醇的纯度和密度对照表
七、思考题
为什么工业酒精不能直接用蒸馏法制取无水乙醇。