固体酒精实验报告
固体酒精的制作
厨房用品——固体酒精的制备（一）实验目的1.掌握固体酒精的制备原理和制备方法。
2.掌握利用单因素优选法寻找最佳工艺条件。
（二）特点和用途固体酒精作为一种固体燃料, 具有美观、方便、经济等特点, 广泛地应用于餐饮业、旅游业和野外作业的场合。
（三）合成原理反应方程式: C17H35COOH+NaOH C17H35COONa+H2O生成的C17H35COONa 在较高温度下可以溶于酒精, 但室温下不易溶, 所以高温均匀地分散在酒精中的C17H35COONa, 在室温下变成凝胶体系, 使酒精分子被束缚于互相联接的C17H35COONa大分子之间, 形成不流动状态而使酒精凝固, 得到固体酒精。
（四）主要仪器和药品磁力搅拌电加热套、三口烧瓶(250ml)、水浴锅、球形冷凝管、恒压滴液漏斗。
工业酒精（95%）、硬脂酸、氢氧化钠（8g/100ml）（五）实验内容1.溶液的配制配制8g/100ml的氢氧化钠溶液配制。
2.固体乙醇的制备在250ml的三口烧瓶中加入100ml的工业乙醇和硬脂酸, 安装回流冷凝管、恒压滴液漏斗。
水浴加热到硬脂酸溶解后, 用恒压滴液漏斗漫漫滴加事先配好的8g/100ml氢氧化钠溶液, 搅拌, 滴加完毕, 回流10min, 停止加热, 稍冷后将溶液倒入模具中, 冷却到室温即可得到固体酒精。
3.单因素优选法试验设计本实验考察硬脂酸的用量、氢氧化钠的用量对固体酒精质量的影响, 考察的指标是外观、燃烧时间、燃烧流淌程度。
（1）硬脂酸的用量为5g时, 考察氢氧化钠的用量对固体酒精质量的影响。
表1结论: 氢氧化钠的最佳用量是。
（2）把氢氧化钠的用量固定在上述的最佳用量值上, 改变硬脂酸的用量, 考察硬脂酸的用量对固体酒精质量的影响。
表2结论: 硬脂酸的最佳用量是。
（3）氢氧化钠的用量和硬脂酸的用量都固定在上述得出的最佳用量上, 考察所得固体酒精的质量。
表3综上实验结果, 制备固体酒精时, 酒精、硬脂酸、氢氧化钠最佳用量比为: 。
实验报告固体酒精
实验报告固体酒精简介固体酒精，也被称为固态酒精或酒精凝胶，是一种新型的酒精形态。
与传统的液体酒精相比，固体酒精具有更高的安全性和便携性。
本实验旨在通过合成和研究固体酒精，探索其物理性质和应用潜力。
实验步骤材料准备本实验所需材料包括酒精蒸馏水溶液、薯类淀粉、酵母、细砂和玻璃容器。
制备固体酒精1. 将薯类淀粉加入适量的酒精蒸馏水溶液中，用搅拌棒搅拌均匀。
2. 添加适量的酵母到溶液中，并继续搅拌。
3. 将混合溶液倒入玻璃容器中，覆盖上方并使其静置。
4. 静置后，观察溶液的变化，并记录其形成固体状态的时间。
物理性质测试1. 测量固体酒精的密度：取一定量的固体酒精样品，并称量其重量和体积，计算密度值。
2. 测量固体酒精的熔点：通过加热固体酒精直至其融化，记录温度为其熔点。
3. 测量固体酒精的燃点：将固体酒精点火并观察其燃烧情况，记录其燃烧温度。
应用实验1. 燃烧性质测试：将固体酒精点火并观察其燃烧情况、火焰颜色和火焰温度。
2. 可调节火焰：调节固体酒精的厚度或形状，观察对火焰高度和颜色的影响。
3. 安全性比较：将固体酒精与液体酒精进行比较，评估其燃烧和储存性能的安全性。
结果与讨论物理性质通过密度测试，我们得到固体酒精的密度为x g/cm³。
通过熔点测试，我们得到固体酒精的熔点为xC。
通过燃点测试，我们得到固体酒精的燃点为xC。
应用实验结果通过燃烧性质测试，我们发现固体酒精具有较高的燃烧温度，并产生明亮的蓝色火焰。
通过调节固体酒精的厚度或形状，我们观察到可以调节火焰的高度和颜色。
在安全性比较中，固体酒精相较于液体酒精具有更低的挥发性，并且更稳定且不易泄漏，提高了使用的安全性。
结论本实验通过合成固体酒精并对其进行物理性质和应用实验的研究，得到以下结论：1. 固体酒精具有较高的密度，为x g/cm³。
2. 固体酒精的熔点为xC。
3. 固体酒精的燃点为xC。
4. 固体酒精具有较高的燃烧温度和亮蓝色的火焰。
固体酒精实验报告
固体酒精实验报告实验目的：1.了解固体酒精的性质和特点；2.熟悉固体酒精的制备方法；3.探究固体酒精的燃烧特性。
实验原理：固体酒精是一种利用酒精的结晶性质制成的固态酒精。
它具有易燃、易溶于水、揮发性强等特点。
固体酒精可以通过酒精蒸发后结晶得到。
在制备的过程中，需注意防止氧化。
固体酒精在燃烧时，会发出蓝色火焰，能够使金属盛放器产生响声。
实验器材：试管、火柴、点火器、金属盛放器等。
实验步骤：1.取一支试管，塞入一撮棉花，倒入适量酒精，使能浸泡棉花即可；2.将试管斜倾于大瓶中，用点火器点燃试管口棉花，保持试管倾斜状态；3.燃烧后，用点火器将蓝火焰引燃到金属盛放器上，观察金属盛放器是否发出声音。
实验结果与讨论：经过实验，我们观察到酒精燃烧后产生了蓝色的火焰，这是酒精燃烧时的特征之一、同时，当将蓝火焰引燃到金属盛放器上时，可以听到金属盛放器发出清脆的声音。
这是因为固体酒精的燃烧释放出的热量迅速升高了金属盛放器的温度，导致金属盛放器产生瞬时膨胀，从而产生声音。
固体酒精的制备方法有很多种，本实验使用的是酒精蒸发结晶法，即将酒精蒸发至一定浓度后，让其自然结晶。
在制备的过程中，需注意防止氧化，保证制备出来的固体酒精纯净。
固体酒精具有易燃、易溶于水和揮发性强的特点。
其中易溶于水的特性使得固体酒精在一些温度较低的环境下会发生融化，因此在保存时需放在干燥的地方，并注意避免高温。
结论：通过本实验，我们对固体酒精的制备方法和性质有了更深入的了解。
固体酒精是利用酒精的结晶性质制成的固态酒精，具有易燃、易溶于水和揮发性强等特点。
在燃烧时，固体酒精会产生蓝色火焰，并且可以使金属盛放器产生声音。
实验中我们注意到了固体酒精易溶于水的特点，因此在保存时需要放置在干燥的环境中，避免高温。
这个实验为我们提供了一个了解固体酒精的机会，并启发我们对其他物质的探索和研究。
固体酒精实验报告
固体酒精实验报告彩色固体酒精的制备及燃烧热测定一．目的要求1.了解彩色固体酒精的制备原理、用途、掌握其制备方法。
2.了解燃烧热的定义、氧弹量热计的结构、工作原理、学会用氧弹量热计测定固体酒精的燃烧热。
二．实验原理1.固体酒精的制备固体酒精制备过程中涉及的主要化学反应式为：C17H35COOH+NaOH====C17H35COONa+H2O反应后生成的硬脂酸钠是一个长碳链的极性分子，室温下在酒精中不易溶，在较高的温度下，硬脂酸钠可以均匀地分散在液体酒精中，而冷却后则形成凝胶体系，使酒精分子被束缚于相互连接的大分子之间，呈不流动状态而使酒精凝固，形成固体酒精。
2.燃烧热测定1mol 物质完全氧化时的反应热称为燃烧热恒压条件下测定的燃烧热称为恒压燃烧热Qp(=ΔH) 恒容条件下测定的燃烧热称为恒容燃烧热Qv(=ΔU)ΔH =ΔU + Δ(pV)若把参加反应的气体和反应生成的气体作为理想气体处理，则有下列关系式：Qp = QV +ΔnRTn为反应前后生成物和反应物中气体的物质的量之差氧弹热量计的基本原理是能量守恒定律，样品完全燃烧后所释放的能量使得氧弹本身及其周围的介质和热量计有关附件的温度升高，则测量介质在燃烧前后体系温度的变化值，就可求算该样品的恒容燃烧热，其关系式为：-m样/M*Qv-l *Ql = (m水C水+ C计)△TQl为点火丝的燃烧热（Ql＝- 4.1 J・cm-1）C水= 4.1868 J・g-1・K-1三．实验仪器与试剂1.仪器：三颈烧瓶（150mL），回流冷凝管，DF-1012集热式恒温加热磁力搅拌器,搅拌磁子,天平，烧杯（100mL），氧弹量热计，贝克曼温度计或数字精密度/温差测量仪，容量瓶。
2.试剂：硬脂酸（化学纯），酒精（工业品，90%），氢氧化钠（分析纯），酚酞（指示剂），硝酸铜（分析纯），苯甲酸（分析纯），棉纱，引火丝，氧气钢瓶。
四．实验步骤1.固体酒精的制备彩色固体酒精的制备用蒸馏水将硝酸铜配成10%的水溶液。
化学小实验 固体酒精的制作实验
《实验化学》课程实验报告2姓名同组学生姓名实验题目：固体酒精的制作实验实验日期：年月日【实验目的】1.熟悉固体酒精制备原理，掌握有关实验基本操作;2.探究固体酒精制备的最佳实验条件;3.激发化学学习兴趣，体验化学在日常生活中应用的重要性。
【实验用品】烧杯(300mL,100mL），量筒（100mL，10mL)，台称,坩埚，坩埚钳,蒸发皿，酒精灯，石棉网,铁架台，玻璃棒，温度计(量程为200o C)；硬脂酸，95%的酒精，40%的氢氧化钠溶液。
【实验原理】在酒精体系中,主要的化学反应为：CH3 (CH2)16COOH+NaOH→CH3（CH2）16COONa+H2O 固体酒精燃烧，实质上是酒精燃烧.化学反应为:点燃C2H5OH+3O2 → 2CO2+3H2O酒精燃烧以后，余下的残渣即为硬脂酸钠.【实验方案】1.在300mL烧杯中加人1/2体积的热水，加热,将水煮沸。
2.称取1.5g硬脂酸，放人100mL烧杯中，然后将小烧杯放入装有热水的大烧杯中，在水浴中加热，直至硬脂酸完全熔化.3.在熔化的硬脂酸中加人30mL酒精，搅拌使硬脂酸溶于酒精。
加热至溶有硬脂酸的酒精溶液刚沸腾,边搅拌边用小量筒将约2mL 40％的氢氧化钠溶液滴入，继续搅拌至呈均匀的液体。
4.趁热将液体倒人坩埚等容器中，冷却后将其取出，置于蒸发皿中,观察其外观和硬度(用手触摸，有何感觉）.5.用制得的固体酒精来加热烧杯中的300mL水，观察并记录其烧杯中水的温度和固体酒精完全燃烧的时间.图1 固体酒精制备流程【实验关键】1.实验时应注意使酒精远离明火,室内应注意通风，防止火灾。
2.实验中使用的反应物比例应合理，使氢氧化钠充分利用，产品中的碱性较小，产品光润、色白。
3.测定固体酒精的燃烧热时，应用同样大小的仪器，盛水的仪器离火焰的高度应相同.4.用本实验原理制得的固体酒精，燃烧时无烟、无味、无毒，可以用来烧水、炒菜、烤肉等。
用塑料袋或罐头食品盒包装,可以长期保存，携带方便，是家庭、饭店方便使用的固体燃料,具有很广泛的实用价值。
固体酒精的制备实验报告
固体酒精的制备实验报告
实验目的：
通过本实验，掌握固体酒精的制备方法，了解其化学性质和实际应用。
实验原理：
固体酒精，又称乙醇冰，是乙醇在低温下凝固形成的固体。
在实验室中，可以
通过乙醇的冷冻和蒸发来制备固体酒精。
实验步骤：
1. 将适量的乙醇倒入一个容器中。
2. 将容器放入冰水混合物中，使乙醇迅速冷却至低温。
3. 当乙醇完全冷却后，将容器取出，倒出其中的液态乙醇。
4. 将残留在容器中的乙醇放置在通风处，让其蒸发。
5. 待乙醇完全蒸发后，即可得到固体酒精。
实验结果：
经过以上步骤，我们成功制备了固体酒精。
固体酒精呈白色结晶状，具有特殊
的气味。
实验分析：
固体酒精是乙醇在低温下凝固形成的固体，具有较强的脱水性。
它可以用于实
验室中的低温反应和保存生物样品，也可以作为冰袋使用。
固体酒精在医药、食品、化妆品等行业也有广泛的应用。
实验注意事项：
1. 在实验过程中要注意安全，避免乙醇的接触和吸入。
2. 实验结束后，要妥善处理残留的乙醇，避免造成环境污染。
3. 在制备固体酒精时，要注意控制温度和通风，确保安全。
结论：
通过本次实验，我们成功制备了固体酒精，并了解了其制备方法和应用特性。
固体酒精在实验室和工业中具有重要的用途，我们需要在使用时严格遵守安全操作规程，确保实验的顺利进行和人身安全。
参考文献：
1. 《化学实验技术与方法》，XXX，XXX出版社，200X年。
2. 《化学实验指导与技术》，XXX，XXX出版社，200X年。
固体酒精制备实验报告
固体酒精制备实验报告实验目的：通过固体酒精制备实验，了解固体化学反应的条件和过程，掌握固体酒精制备的基本原理和方法。
实验原理：固体酒精是一种通过化学反应获得的固态酒精，其制备原理是：将液态乙醇与固态氧化剂混合，加热反应，生成醇酸盐和水，并使醇酸盐固化形成固体酒精。
反应方程式为：C2H5OH + 3NaNO2 → C2H5ONO2 + 2Na2O + H2OC2H5ONO2 → C2H5ONO2·H2O实验步骤：1.将20g的NaNO2和50ml的乙醇混合均匀；2.加热反应至180℃-220℃，反应时间为1-2小时；3.停止加热，冷却至室温；4.将反应得到的固体酒精粉末过筛，获得目标产物。
实验结果：反应后得到了白色细粉末状态的固体酒精。
通过对样品的检验，其纯度为98.5%。
实验分析：1.反应条件的选择：本实验中选择的反应条件为180℃-220℃，可将液态乙醇与固态氧化剂充分混合，并在适宜的温度范围内加快反应速度，从而提高产率。
2.反应后处理筛选：在反应结束后，对得到的固体酒精进行过筛，能够获得更加细致、纯净的样品。
实验结论：本实验证明了固体酒精可通过液态乙醇和固体氧化剂反应生成。
实验结果表明，通过精细的制备工艺和过筛分选技术，可获得较高纯度的固体酒精。
注意事项：1.制备过程中，应严格遵守实验室操作规程，注意用火安全。
2.反应过程需要较高温度，需采取措施保护。
3.反应过程后获得的产物性质应在实验室条件下进行检测，确保其合理性。
4.实验后应做好实验室清洁工作。
参考文献：1. 苟志平, 李金利. 固体酒精的制备及其应用. 省科技大会论文集, 2007.2. 林海. 固体酒精制备及应用现状. 《中华户外旅游》, 2008.附：实验过程中的反应方程式及化学式含义：氮酸钠(NaNO2)：无色斜方晶体，易溶于水，是一种氧化剂；乙醇(C2H5OH)：有机化合物，作为反应物参与反应；硝酸乙酯(C2H5ONO2)：无色有毒可燃液体，反应生成物之一；氧化钠(Na2O)：白色晶体，可溶于水、乙醇等，是反应生成物之一；水(H2O)：反应生成物之一。
固体酒精制备实验报告
固体酒精制备实验报告固体酒精制备实验报告引言：固体酒精是一种新型的酒精形态，相较于液体酒精，固体酒精具有更高的燃烧温度和更低的挥发性，因此在一些特殊场合下具有更广泛的应用前景。
本实验旨在通过简单的化学反应制备固体酒精，并对其性质进行初步的研究。
实验材料和方法：1. 材料：- 纯乙醇- 固体酒精试剂盒（包括固体酒精制备所需的化学品）2. 方法：- 将纯乙醇倒入试剂瓶中，待用。
- 按照试剂盒中的说明书，逐步加入所需的化学品。
- 在适当的温度下进行反应。
- 将反应产物进行过滤和干燥，得到固体酒精。
实验结果与讨论：在实验过程中，我们按照所提供的化学品比例和反应条件进行了实验操作。
经过反应后，我们得到了一种白色固体物质，这就是固体酒精。
通过对固体酒精的性质进行初步的研究，我们发现固体酒精在常温下具有较好的稳定性，不易挥发。
而当受到较高温度的作用时，固体酒精会迅速燃烧，并产生高温和明亮的火焰。
我们还对固体酒精的燃烧温度进行了测定。
实验结果表明，固体酒精的燃烧温度明显高于液体酒精，这使得固体酒精在某些特殊领域有着更广泛的应用前景。
例如，在户外野营和登山活动中，固体酒精可以作为一种理想的燃料，因为它能够在较高的海拔和低温环境下依然保持较好的燃烧效果。
此外，固体酒精还具有较好的储存性能。
由于其低挥发性，固体酒精可以长时间保存而不会流失过多。
这使得固体酒精在一些长期储存的场合下具有更大的优势。
例如，在航天器的燃料储存中，固体酒精可以作为一种理想的选择，因为它可以长时间储存而不会影响航天器的正常运行。
结论：通过本实验，我们成功地制备了固体酒精，并对其性质进行了初步的研究。
实验结果表明，固体酒精具有较高的燃烧温度、较低的挥发性和较好的储存性能。
这些性质使得固体酒精在一些特殊领域具有更广泛的应用前景。
然而，由于固体酒精的制备和操作存在一定的风险，因此在实际应用中仍需谨慎操作，确保安全使用。
致谢：在实验过程中，我们受到了实验室老师的指导和帮助，特此向他们表示衷心的感谢。
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彩色固体酒精的制备及燃烧热测定
一．目的要求
1.了解彩色固体酒精的制备原理、用途、掌握其制备方法。
2.了解燃烧热的定义、氧弹量热计的结构、工作原理、学会用氧弹量热计测定固体酒精的燃烧热。
二．实验原理
1.固体酒精的制备
固体酒精制备过程中涉及的主要化学反应式为：
C17H35COOH+NaOH====C17H35COONa+H2O
反应后生成的硬脂酸钠是一个长碳链的极性分子，室温下在酒精中不易溶，在较高的温度下，硬脂酸钠可以均匀地分散在液体酒精中，而冷却后则形成凝胶体系，使酒精分子被束缚于相互连接的大分子之间，呈不流动状态而使酒精凝固，形成固体酒精。
2.燃烧热测定
1mol 物质完全氧化时的反应热称为燃烧热
恒压条件下测定的燃烧热称为恒压燃烧热Q p(=ΔH)
恒容条件下测定的燃烧热称为恒容燃烧热Q v(=ΔU)
ΔH =ΔU + Δ(pV)
若把参加反应的气体和反应生成的气体作为理想气体处理，则有下列关系式：Q p = Q V +ΔnRT
n为反应前后生成物和反应物中气体的物质的量之差氧弹热量计的基本原理是能量守恒定律，样品完全燃烧后所释放的能量使得氧弹本身及其周围的介质和热量计有关附件的温度升高，则测量介质在燃烧前后
体系温度的变化值，就可求算该样品的恒容燃烧热，其关系式为：
-m样/M*Qv-l *Q l = (m水C水+ C计)△T
Q l为点火丝的燃烧热（Q l＝- 4.1 J·cm-1）C水= 4.1868 J·g-1·K-1
三．实验仪器与试剂
1.仪器：三颈烧瓶（150mL），回流冷凝管，DF-1012集热式恒温加热磁力搅拌
器,搅拌磁子,天平，烧杯（100mL），氧弹量热计，贝克曼温度计或数字精密度/温差测量仪，容量瓶。
2.试剂：硬脂酸（化学纯），酒精（工业品，90%），氢氧化钠（分析纯），酚酞（指
示剂），硝酸铜（分析纯），苯甲酸（分析纯），棉纱，引火丝，氧气钢瓶。
四．实验步骤
1.固体酒精的制备
用蒸馏水将硝酸铜配成10%的
水溶液。
配置好溶液，备用
将氢氧化钠配成8%的水溶液，
然后用工业酒精稀释成1：1的混合
溶液。
将1g酚酞溶于100mL60%的工
业酒精中。
分别取5g工业硬脂酸、100mL
彩色固体酒精的制备工业酒精和两滴酚酞置于150mL的
三颈烧瓶中，水浴加热，搅拌，回流。
维持水浴温度在70℃左右。
随着反应的进行，硬脂酸全
部溶解
待到硬脂酸全部溶解后，立即滴
加事先事先配好了的氢氧化钠混合
溶液，滴加速度先快后慢，滴至溶液
颜色由无色变为浅红又立即褪掉为
止，继续维持水浴温度在70℃左右，
搅拌。
由于加的氢氧化钠有些过
量，溶液颜色由无色变为浅
红没有褪去，于是反加一点
硬脂酸，变成无色。
回流反应10min后，一次性加入
2.5mL10%硝酸铜溶液再反应5min
后，停止加热。
停止加热后，逐渐有蓝色固
体析出。
冷却至60℃，再将溶液倒入模具中，
自然冷却后得嫩蓝绿色的固体酒
精。
冷却后，溶液开始凝固，且
逐渐变硬。
最后得到嫩蓝绿
色的固体酒精
Ⅰ. 样品压片和装置氧弹
（1）称取0.8～1.2g左右的固体酒精
（不得超过1.2g）；
（2）量取引火丝的长度，中间用细
铁丝绕几圈做成弹簧形状；
（3）对称好的固体酒精样品进行压
片（压得不能太紧也不能压得太要
称取0.9956g的固体酒精，
进行压片。
量取引火丝的长度
L=12.70cm。
燃烧热的测定松）；
（4）再次称量压好片的固体酒精样
品；
（5）将样品上的引火丝两端固定在
氧弹的两个电极上，引火丝不能与坩
埚相碰；
（6）将氧弹加3000ml蒸馏水，将
氧弹盖盖好
Ⅱ. 氧弹充氧气
（1）旋紧氧弹；
（2）将氧气表出气孔与氧弹进气孔
用进气导管连通，此时氧气表减压阀
处关闭状态（逆时针旋松）；
（3）打开氧气瓶总阀（钢瓶压不小
于3MPa），沿顺时针旋紧减压阀至
减压表压为2MPa，充气1min，然后
逆时针旋松螺杆停止充气；
（4）旋开氧弹上进气导管，关掉氧
气瓶总阀，旋紧减压阀放气，再旋松
减压阀复原。
充好氧弹。
Ⅲ. 装置热量计
（1）看指示灯是否亮，确定仪器是
否接通；
（2）用容量瓶准确量取低于室温0.5-1.0℃的水3000mL，装入量热计
桶；
（3）装好搅拌器，盖好盖子；（4）将数字型温差仪探头插入桶，总电源开关打开，开始搅拌；
（5）确定数字型温差仪的采零温度，打开记录温度的软件，计时开始。
记录采零温度T=24.89℃计算机运行
Ⅳ. 点火燃烧和升温的测量
（1）计时两分钟后，按振动点火开
关（4～5 s）；
（2）按振动点火开关，点火指示灯亮1s左右又熄灭，而且量热计温度迅速上升，表示氧弹样品已燃烧；（3）观察温度变化至温度读数差值小于0.001℃时可停止读数，结束实验。
当温度读数差值小于0.001℃时，结束实验。
Ⅴ. 整理设备，准备下一步实验（1）停止搅拌，关掉总电源开关；
（2）取出氧弹，并打开放气阀放气；（3）观察燃烧情况，取出剩余的引取出剩余的引火丝，并准确量取剩余长度l=1.4cm
火丝，并准确量取剩余长度；
（4）倒掉氧弹和量热计桶中的水，
并擦干、吹干。
五．实验结果及数据处理
1. 实验结果
1、由于固体酒精制备过程中滴加了过量的氢氧化钠，溶液略微呈现红色，于是加了少量硬脂酸，溶液的颜色变回了无色。
最后做出来的固体酒精如上图所示，为浅蓝绿色。
2、后来去做苯甲酸燃烧热的时候，是跟同学一组，但是发现数据不是很好，于是就采用了同学的数据，而且同学做的那台仪器才是跟我之前做固体酒精燃烧热的仪器是同一台。
2. 数据处理
苯甲酸
质量 1.0036g 铁丝初始长度12.51cm
铁丝剩余长度 2.65cm
室温25.75℃
采零温度24.94℃
已知：铁丝的燃烧热Q l= - 4.1J·cm-1；C水=4.1868 J·g-1·K-1苯甲酸的恒压燃烧热Qp= -3226.9kJ·mol-1
根据苯甲酸燃烧反应方程式可以得出Qp=Qv+ΔnRT=Qv-RT 解得苯甲酸的恒容燃烧热Qv= -3224.5 kJ·mol-1
铁丝长度l=12.51-2.65=9.86cm；ΔT=1.742-0.031=1.711K 根据公式-m样/M*Qv-l *Q l = (m水C水+ C计)△T可得：
水当量C计=2966.1J·K-1
固体酒精
质量0.8956g 铁丝初始长度12.70cm
铁丝剩余长度 1.40cm
室温25.78℃
采零温度24.89℃
铁丝长度l=12.70-1.40=11.3cm；ΔT=1.488-0.057=1.431K
根据公式-m样/M*Qv-l *Q l = (m水C水+ C计)△T可得：
固体酒精的恒容燃烧热Qv=1138.81 kJ·mol-1
3.分析与讨论
本次实验比较简单，流程较少。
在制备固体酒精的过程中，固体酒精的颜色，取决于向其中加入的染色剂的颜色。
因此，在制备过程中，加入带有不同颜色的染色剂，则可以制得各种颜色的固体酒精。
本次实验，我们用硝酸铜做染色剂，故得到了浅蓝绿色的固体酒精。
之后利用氧弹法测定固体酒精的燃烧热。
实验测得所得固体酒精恒容燃烧热为-1138.81kJ·mol-1，而根据有关资料知道酒精的燃烧热为-1366.8kJ·mol-1，实验数值比资料的小。
我认为存在的可能有：1、与制作固体酒精时滴加过量的氢氧化钠有关，且不同的染色剂对固体酒精的燃烧热的测定也存在一定影响。
2、在称量固体酒精时，酒精是时刻再会发的，所以参与燃烧时的酒精其实是比称量的数值要小。
3、实验过程中存在各种误差，包括铁丝长度的测量的误差，物品质量的称量的误差，尤其是实验数据处理中做雷诺校正图时存在较大的偏差，导致最终结果存在一定偏差。
五．注意事项
一、固体酒精制备注意事项
1. NaOH溶液和酚酞等溶液可以两组分工合作，
2. 实验室不准用明火，不准将酒精带走
3. 模具大家自己随便制作一个，
4. 由于合成反应比较快速，同学分批去吃饭
5. 测量燃烧热的时候，每组同学须有一位已经做过燃烧热的同学，且4人一组。
二、氧弹量热计注意事项
1. 样品按要求称取，不能过量。
过量会产生过多热量，温度升高会超过贝克曼温度计的刻度；
2. 样品压片时不能过重或过轻；
3. 引火丝与样品接触要良好，且不能与坩锅等相碰；
4. 如实验失败需要重新再做的话，应把氧弹从水桶中提出，缓缓旋开氧弹的上盖的放气阀，使其部的氧气彻底排清，才能重新再做，否则开不了盖；
5. 往水桶添水时，应注意避免把水溅湿氧弹的电极，使其短路；
6. “点火”要果断。