【最新】2018-2019学年高中化学鲁科版必修1课件：第2章第2节2电解质在水溶液中的反应
答案：(1)×
(2)√ (3)×
(4)×
(5)×
(6)√
2．写出下列反应的离子方程式。
(1)Na投入水中：________________________。 (2)NaOH溶液和FeCl3溶液：________________________。 (3)Cu(OH)2和H2SO4：________________________。 (4)Na2O2投入水中：________________________。
－
－ 不能拆写成 H＋和 CO2 3 ，强酸的酸式酸根离子要拆开写，
2－ 如 NaHSO4 应写为 Na＋、H＋、SO4 。
(4)微溶物如作为反应物，若是澄清溶液应拆写成离子 形式，若是悬浊液则应写成化学式；微溶物如作为生成物， 一般视为沉淀，应写成化学式并标“↓”符号。 如Ca(OH)2：若是澄清水溶液应写成离子，若是石灰乳应
(3)看离子反应是否遵守电荷守恒： 例：铜与硝酸银溶液的反应： Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag(错误)，电荷数：左边≠右边； Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag(正确)，电荷数：左边＝右边。 (4)看反应物和生成物拆分是否正确： 例：NaHCO3溶液与稀盐酸反应：
＋ CO 23 ＋2H ===CO2↑＋H2O(错误)；
HCO＋H＋===CO2↑＋H2O(正确)。
写成化学式，作为产物写成化学式。
(5)浓硫酸作为反应物时，H2SO4不能拆写，应写成化
学式。
2．正误判断
(1)看离子反应是否符合客观事实：
例：铁与稀盐酸反应：
2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑(错误)； Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑(正确)。 (2)看离子反应是否遵守质量守恒定律： 例：钠与水的反应： Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑(错误)； 2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑(正确)。
＋ C．含有SO 24 或Ag
(
)
B．一定含有Ag＋ D．一定含有Ag＋、SO 24
分析：加入BaCl2后生成的白色沉淀可能是AgCl，也 可能是BaSO4，二者均难溶于稀硝酸。 答案：C
1．书写规则(以下指物质在水溶液中的反应) (1)强酸、强碱和可溶性盐改写成离子形式。 (2)弱酸、弱碱、难溶性盐、水、气体、单质、氧化 物、非电解质等都写成化学式。 (3)多元弱酸的酸式酸根离子不能拆开写，如 HCO3
H2 O ③NH3· H2O： NH3·
④CH3COOH： CH3COOH ⑤Fe(OH)3： Fe(OH)3
NH4 ＋OH－ ， CH3COO－＋H＋ ，
+
Fe3＋＋3OH－。
(3)复分解反应发生的条件是有 沉淀 析出，或有气体 放 出，或有 水 生成。
一、离子反应 1．概念 在溶液中有 离子参加 或生成的化学反应。 2．实质
溶液中某种离子浓度的 降低 。
3．复分解型离子反应发生的条件
生成难溶物质或生成难电离的物质或生成挥发性物质，
满足其中之一即可发生离子反应。
二、离子方程式
1．概念 用实际参加反应的 离子符号 来表示离子反应的式子。 2．意义 (1)表示具体物质间的 一个化学反应。 (2)表示所有 同一类型 的化学反应。
包括 强酸 、强碱 和绝大多数盐。弱电解质是指在水溶液里
只部分电离 的电解质，主要包括 弱酸 、弱碱 和水等。
(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
+ NH HCO === NH ＋ HCO 3， 4 4 3 ①NH4HCO3：
＋＋SO 2H SO === 2H 4 ， ②H2SO4： 2 4
答案：(1)2Na＋2H2O===2Na ＋2OH ＋H2↑ (2)3OH ＋Fe3 ===Fe(OH)3↓
－ ＋
＋
－
(3)Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O (4)2Na2O2＋2H2O===4Na ＋4OH ＋O2↑
＋ －
3．某无色溶液中加入氯化钡溶液后有白色沉淀，该沉
淀不溶于稀硝酸，该溶液中 A．一定含有SO 24
(3)发生离子反应时溶液中的离子浓度一定会减小。 ( (4)任何化学反应都是离子间的反应。 (5)复分解反应一定有沉淀或气体或水生成。 (6)Na2O2固体放入水中，发生了离子反应 ( ( (
电解 分析：2H2O=====2H2↑＋O2↑，有气体生成但不是离子 反应。有离子参加或生成的化学反应都是离子反应，溶液 中离子的浓度可能变小，也可能增大，如 Na 与 H2O 的反 应，由于生成了强碱 NaOH，溶液中离子浓度会增大；H2 与 O2 反应， H2 与 Cl2 反应等不是离子反应。 复分解反应有 沉淀或气体或水生成之外，还可有弱酸弱碱等难电离的物 质生成。如稀 HCl 和 NaClO 反应，HCl＋NaClO===NaCl ＋HClO。Na2O2 与水反应生成 NaOH 和 O2，NaOH 为强 电解质，电离生成 Na＋和 OH－。
3.书写步骤（CaCO3 和稀盐酸反应为例）
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O
离子 化学式
CaCO3＋2H＋＋2Cl－===Ca2＋＋2Cl－＋ CO2↑＋H2O
不参加反应
原子个数 总数
电荷
三、离子反应的应用 1．离子检验
离子 使用的试剂 AgNO3 溶 液、稀硝酸 反应现象 加入 AgNO3 溶液， 产生白色沉淀， 再加 稀硝酸沉淀 不溶解 加足量稀盐酸无 反应离子方程式 Cl－＋Ag＋ ===AgCl↓
Cl－
2－ SO4
BaCl2 溶 液、稀盐酸
沉淀 ，再加 BaCl2
溶液 产生白色沉淀．离子共存
离子之间发生反应，则不能大量共存。
1．判断正误。 (1)只要生成气体的反应就是离子反应。 ( )
(2)溶液中有离子参加或生成的化学反应都属于离子反应。 ( ) ) ) ) )
课前预习 ·巧设计
设计 1
设计 2
设计 3
第 2 章
第 2 节
第 2 课 时
名师课堂 ·一点通
考 点一 考 点二
创新演练 ·大冲关
课堂10分钟练习
课堂5分钟归纳 课下30分钟演练
(1)电解质是指在 水溶液里 或 熔融 状态下能导电的 化合
物 。强电解质是指在水溶液里能 完全电离 的电解质，主要
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2018-2019学年高中化学鲁教版必修1课件：第2章 元素与物质世界-第2节-第1课时
电解质一定能导电吗？能导电的物质一定是电解质吗？
【提示】 电解质不一定能导电，如 NaCl 晶体、液态 HCl；能导电的物质 不一定是电解质，如金属单质、石墨等。
教材整理 2 1．电离
电解质的电离
电解质溶解于水或受热熔化时，离解成能够 自由移动的离子的过程。 2．电离方程式 (1)含义：用化学式和离子符号表示电离过程的式子。 (2)写出①HCl、②H2SO4、③NaCl 的电离方程式。
③电解质是化合物，自身在水溶液中电离出离子而使得溶液导电。像 SO2、 NH3，两者的水溶液虽能够导电，但不能说二氧化硫、氨气是电解质，因为导电 的离子不是它们电离出来的， 而是由它们与水作用分别生成 H2SO3、 NH3· H2O 两 种电解质所致。所以只能说 H2SO3、NH3· H2O 是电解质，而 SO2、NH3 却不能称 为电解质，类似的还有 SO3、CO2、P2O5 等。 ④电解质不一定导电，导电的物质也不一定是电解质。
【答案】 B
【误区警示】
1.电解质一定是本身能电离出离子的化合物。有些化合物
的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它本身电离产生的，而是它与水反应的 产物电离产生的，所以它本身不是电解质，而是非电解质，如 SO2、CO2、NH3， 相应的电解质分别是 H2SO3、H2CO3、NH3·H2O。
2．能导电的物质不一定是电解质，如石墨；电解质不一定能导电，如 NaCl 固体。
知 识 点 一
第2节 第 1 课时
知 识 点 二
电解质
电解质及其电离
学 业 分 层 测 评
1.了解电解质、非电解质的概念。难点 2.了解电解质电离的含义以及电离的条件。 3.初步学会酸、碱、盐等电解质的电离方程式的书写。重点
鲁科版高中化学必修1第二章第二节电解质(共46张PPT)
【想一想】
1.氯化钠的水溶液为什么能够导电？
有自由移动的离子
2.在NaCl晶体中有没有自由移动的离子呢？
没有自由移动的离子，不导电
【再思考】
金属导电和电解质溶液导电有什么区别？ 1.导电微粒不同：金属导电靠自由电子，电解质溶 液导电靠自由移动的离子。 2.受温度影响不同：温度越高金属导电性越弱，而 电解质溶液导电性越强。
二、电解质的电离 1.电离: 物质在溶解于水或受热熔化时，离解成能 自由移动的离子的过程称为电离。
【想一想】
电离与通电有关吗？
【提示】电离与通电无关，若化合物发生电离则
能导电
2.电离方程式 用化学式和离子符号来表示电离过程的式子。
HCl ==== H+ + ClNaOH ==== Na+ + OHNaCl ==== Na+ + Cl-
碱
Ba(OH)2 ==== 2 OH- + Ba2+ CuSO4 ==== Cu2+ + SO42BaCl2 ==== Ba2+ + 2Cl电离出金属阳离子和酸根 阴离子 盐
3.从电离角度重新定义酸、碱、盐。 酸 碱 盐
电离时，生成的阳离子全都是H+的化合物。
电离时，生成的阴离子全都是OH-的化合物。
硫酸与Ba(OH)2分别属于酸、碱类的电解质
硫酸与Ba(OH)2溶液中所含微粒分别是H+、SO42- 、Ba2+、OH电流计指针读数变小，溶液导电能力减弱，自由离子 浓度减小，离子有消耗。离子参加了化学反应 。
稀硫酸与Ba(OH)2溶液反 应的实质是溶液中的H+、 SO42- 、Ba2+、OH-相互结 合生成了水（难电离物） 和BaSO4沉淀（难溶物）
新鲁科版必修1第2章 第2节 第1课时 电解质的电离课件(63张)
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32
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必 备
2．醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是( )
知
双 基 达
识
A．醋酸溶液可以使紫色石蕊试液变红
·
标
自
随
主
预
B．醋酸能与水以任意比例互溶
堂 检
习
测
C．将醋酸溶液加入碳酸钠溶液中有 CO2 气体生成
关
课
键 能 力
D．在相同条件下，醋酸溶液的导电性比等浓度的盐酸的导电性弱 时 分
核
层
力
时 分
核 心
3.初步判断电解质在水溶液中的电离结果，能书写电离方程式。
层 作
突
业
破
返 首 页
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必
备
体系构建
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双 基 达
识
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必 备 知 识
自 主
必 备 预
习
关 键 能 力
核 心 突 破
知识
4
双 基 达 标
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随
堂
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主
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习
检 测
课
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必
备 知
双 基 达
识
标
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随
主 预
(4)不导电的物质不一定不是电解质
堂 检
习
测
氯化钠晶体不导电，但氯化钠在水溶液中或熔融状态下能导电，
鲁科版高中化学必修一 2.2 电解质(共30张PPT)
问题 思考
⑴电解质溶液间的反应与离子有何关系？
⑵电解质在水溶液中反应的本质是什么？
实验 观察
将
Ba(OH)2 溶液滴入 含有石蕊 的稀硫酸 中
现象1
电流计 指针读 数由_大_ 到_小_
现象2
溶液颜 色由_红_ 变_紫_
现象3
有 _白_色__沉_定_ 生成
问题 探究
1.电流计指针读数由大到小说明了什么？ 2.溶液颜色为什么会由红变紫？ 3.猜测白色沉淀的成分及形成的由来。 4. 稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质
课件PPT部编版课件统编版部编版鲁 科版高 中化学 必修一 2.2 电解质(共30张PPT)课件优质课课件免 费课件 PPT
问题 讨论3
问题 请说明下列反应实质： 迁移2 NaOH溶液与盐酸的反应
NaOH溶液与盐酸的反应实质是 ： H+与OH-结合生成难电离的水
本质特点是： 溶液中离子间结合生成了难电离的物质
问题 请说明下列反应实质： 迁移3 Na2CO3和盐酸的反应
Na2CO3和盐酸的反应的实质是 ： CO32-与 H+结合生成碳酸， 碳酸分解为H2O和CO2气体
Ba(OH)2 Na2CO3 CuSO4 BaCl2
酸 碱 盐
电解质 非电解质
强电解质 弱电解质
问题探究二 电解质在水溶液中的反应
知识 对电解质的初步了解
回顾 ①电解质是具有特定性质的化合物
（在水溶液或熔融状态下能导电）
②酸、碱、盐是电解质（其水溶液或熔融物能导电） ③酸、碱、盐能发生电离（在水溶液中或熔融状态下） ④电解质溶液的导电能力与自由离子浓度 大小成正比。
白色难溶 物是Ba2+与 SO42-结合 生成的 BaSO4沉淀
化学：2.2《电解质》第二课时课件(鲁科版必修1)
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2829学高中化学鲁科版必修一第2章第2节第2课时电解质在水溶液中的反应课件31张[可修改版ppt]
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是某些离子之间的反应。是否能够发生化学反应，可根据是否
生成难溶性物质、难电离的物质、易挥发性物质来进行判断。
Na2SO4 和 MgCl2 溶液混合后没有难溶性物质、难电离的物质、 易挥发性物质生成，故不发生离子反应。
题组二 离子共存 3．某无色溶液中加入氯化钡溶液后有白色沉淀，该沉淀不溶于 稀硝酸，该溶液中( C ) A．一定含有 SO24－ B．一定含有 Ag＋ C．含有 SO42－或 Ag＋ D．一定含有 Ag＋、SO24－
解释
稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质是溶液中的 ___H__＋_和__O__H_－_____结合生成极难电离的水、 _______B_a_2_＋_和__S_O__24_－_______结合生成硫酸钡沉淀， 溶液中离子的浓度_____降__低_____
2.离子反应的概念：在溶液中有__离__子__参__加____的化学反应。 3．离子反应的实质：溶液中某种离子的浓度发生了改变 4．复分解型离子反应发生的条件
解析：加入 BaCl2 后生成的白色沉淀可能是 AgCl，也可能是
BaSO4，二者均难溶于稀硝酸。
4．下列各组离子，在无色透明溶液中能大量共存的是( A ) A．K＋、H＋、Cl－、SO24－ B．Na＋、H＋、CO23－、Cl－ C．Na＋、Cu2＋、SO42－、OH－ D．H＋、K＋、HCO－ 3 、Cl－
(2)生成气体的离子不能大量共存。 H＋与 CO23－、HCO－ 3 、S2－、HS－等。 (3)生成水或其他难电离物质的离子不能大量共存。 H＋与 OH－、CH3COO－；OH－与 NH＋ 4 等。
为了确认电解质溶液中部分离子相互间能否发生反应及 离子反应发生的条件，做了如下四组实验。4)实验Ⅳ中的现象是
__有__气__泡__产__生__________________________________________。
生成难溶性物质、难电离的物质、易挥发性物质来进行判断。
Na2SO4 和 MgCl2 溶液混合后没有难溶性物质、难电离的物质、 易挥发性物质生成，故不发生离子反应。
题组二 离子共存 3．某无色溶液中加入氯化钡溶液后有白色沉淀，该沉淀不溶于 稀硝酸，该溶液中( C ) A．一定含有 SO24－ B．一定含有 Ag＋ C．含有 SO42－或 Ag＋ D．一定含有 Ag＋、SO24－
解释
稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质是溶液中的 ___H__＋_和__O__H_－_____结合生成极难电离的水、 _______B_a_2_＋_和__S_O__24_－_______结合生成硫酸钡沉淀， 溶液中离子的浓度_____降__低_____
2.离子反应的概念：在溶液中有__离__子__参__加____的化学反应。 3．离子反应的实质：溶液中某种离子的浓度发生了改变 4．复分解型离子反应发生的条件
解析：加入 BaCl2 后生成的白色沉淀可能是 AgCl，也可能是
BaSO4，二者均难溶于稀硝酸。
4．下列各组离子，在无色透明溶液中能大量共存的是( A ) A．K＋、H＋、Cl－、SO24－ B．Na＋、H＋、CO23－、Cl－ C．Na＋、Cu2＋、SO42－、OH－ D．H＋、K＋、HCO－ 3 、Cl－
(2)生成气体的离子不能大量共存。 H＋与 CO23－、HCO－ 3 、S2－、HS－等。 (3)生成水或其他难电离物质的离子不能大量共存。 H＋与 OH－、CH3COO－；OH－与 NH＋ 4 等。
为了确认电解质溶液中部分离子相互间能否发生反应及 离子反应发生的条件，做了如下四组实验。4)实验Ⅳ中的现象是
__有__气__泡__产__生__________________________________________。
鲁科版高中化学必修一课件化学《电解质》ppt课件.pptx
4、电解质在水溶液和熔融状态下都能导电（× ）
【练习2】
下列物质能导电的有（ 3、4、7、10 ）
其中属于电解质的是（ 1、2、3、9
）
属于非电解质的是（ 1.液态HCl 2.固体NaCl
6
、3.8熔融NaCl
）
4.KNO3溶液 5.蔗糖溶液 6.CO2 7.铜 8.乙醇 9.纯硫酸 10.氨水
知识总结
A.熔融氢氧化钠
B.石墨棒
C.盐酸溶液
D.固态氯化钾
3、下列电离方程式中，正确的是 ( C )
A. Al2(SO4)3=2Al+3+3SO4-2 B. HClO = H++ClO-
C. HCl = H+ +Cl-
D. Na2CO3=Na++CO32-
4. 下列叙述正确的是（ ）D
A. 液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl和 NaCl均为非电解质
NaHSO4能电离出金属阳离子和酸根 阴离子，属于盐。
强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质
弱电解质： 在水溶液里只部分电离成离子的电解
质
强电解质的电离：H2SO4 = 2H+ + SO42Na2CO3=2Na++CO32HCl = H+ + Cl-
弱电解质的电离:
CH 3COOH
H CH3COO
【反思】：在理解电解质和非电解质的概念 中应注意什么？
①电解质和非电解质是化合物，单质、混 合物既不是电解质也不是非电解质。
②能导电的不一定是电解质；电解质也不 一定能导电。
③必须是在一定条件下，本身发生电离而导电的化合物。
活动·探究
【练习2】
下列物质能导电的有（ 3、4、7、10 ）
其中属于电解质的是（ 1、2、3、9
）
属于非电解质的是（ 1.液态HCl 2.固体NaCl
6
、3.8熔融NaCl
）
4.KNO3溶液 5.蔗糖溶液 6.CO2 7.铜 8.乙醇 9.纯硫酸 10.氨水
知识总结
A.熔融氢氧化钠
B.石墨棒
C.盐酸溶液
D.固态氯化钾
3、下列电离方程式中，正确的是 ( C )
A. Al2(SO4)3=2Al+3+3SO4-2 B. HClO = H++ClO-
C. HCl = H+ +Cl-
D. Na2CO3=Na++CO32-
4. 下列叙述正确的是（ ）D
A. 液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl和 NaCl均为非电解质
NaHSO4能电离出金属阳离子和酸根 阴离子，属于盐。
强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质
弱电解质： 在水溶液里只部分电离成离子的电解
质
强电解质的电离：H2SO4 = 2H+ + SO42Na2CO3=2Na++CO32HCl = H+ + Cl-
弱电解质的电离:
CH 3COOH
H CH3COO
【反思】：在理解电解质和非电解质的概念 中应注意什么？
①电解质和非电解质是化合物，单质、混 合物既不是电解质也不是非电解质。
②能导电的不一定是电解质；电解质也不 一定能导电。
③必须是在一定条件下，本身发生电离而导电的化合物。
活动·探究
【鲁科版】高中化学必修1第2章第2节电解质课件(35张)
【问题·讨论】
从生成物的特点进行分析，下列离子反应 为什么能发生？
1）盐酸与NaOH溶液反应 2）硝酸与KOH溶液反应 3）NaCl溶液与AgNO3溶液反应 4）CaCl2溶液与Na2CO3溶液反应 5）盐酸与Na2CO3溶液反应
1、通过上述分析你能总结出离子反应发生的条件吗？ 2、上述反应都属于初中学过的什么反应类型？
非电解质： 在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物。 乙醇、蔗糖等都是非电解质。
【问题2】下列哪些物质能导电？并判断它是不是电解质 或者非电解质。
⑴√ Cu √⑵石墨 ⑶NaCl固体 √⑷NaOH溶液 ⑸Na2SO4固体 √⑹盐酸 ⑺Na2O ⑻蔗糖溶液 ⑼酒精 ⑽ 冰醋酸 ⑾√ SO2水溶液 ⑿SO2 ⒀BaSO4
在水溶液里只部分电离的电解质。 弱电解质
如弱酸、弱碱、水等
CH3COOH NH3·H2O
CH3COO－ ＋ H＋ NH4＋＋OH－
【问题4】下列哪些物质是强电解质或者弱电解质。 ⑴Cu ⑵盐酸 ⑶NaCl固体 ⑷NaOH溶液 ⑸Ba(OH)2固体 ⑹ 液态HCl ⑺ BaSO4 ⑻蔗糖 ⑼ NH3·H2O ⑽ 冰醋酸 ⑾ SO2 ⑿ 次氯酸
4.查：检查两边各原子个数和电荷总数是否相等
巩固提升：请写出下列化学反应的离子方程式。
1. 金属Zn与硫酸反应制取氢气 2. 金属钠与水反应 3. 盐酸与Ba(OH)2溶液反应 4. 氧化铁与稀盐酸反应 5. 少量CO2气体通入澄清石灰水 6. 硫酸与Ba(OH)2溶液反应 7. 氯化铁溶液与NaOH溶液混合 8. 氯气通入NaOH溶液
定 向 迁 移
溶液中也有自由 移动的带电微粒
2.电解质的电离
⑴概念：电解质溶于水或受热熔化时，离解成能够 自由移动的离子的过程。
从生成物的特点进行分析，下列离子反应 为什么能发生？
1）盐酸与NaOH溶液反应 2）硝酸与KOH溶液反应 3）NaCl溶液与AgNO3溶液反应 4）CaCl2溶液与Na2CO3溶液反应 5）盐酸与Na2CO3溶液反应
1、通过上述分析你能总结出离子反应发生的条件吗？ 2、上述反应都属于初中学过的什么反应类型？
非电解质： 在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物。 乙醇、蔗糖等都是非电解质。
【问题2】下列哪些物质能导电？并判断它是不是电解质 或者非电解质。
⑴√ Cu √⑵石墨 ⑶NaCl固体 √⑷NaOH溶液 ⑸Na2SO4固体 √⑹盐酸 ⑺Na2O ⑻蔗糖溶液 ⑼酒精 ⑽ 冰醋酸 ⑾√ SO2水溶液 ⑿SO2 ⒀BaSO4
在水溶液里只部分电离的电解质。 弱电解质
如弱酸、弱碱、水等
CH3COOH NH3·H2O
CH3COO－ ＋ H＋ NH4＋＋OH－
【问题4】下列哪些物质是强电解质或者弱电解质。 ⑴Cu ⑵盐酸 ⑶NaCl固体 ⑷NaOH溶液 ⑸Ba(OH)2固体 ⑹ 液态HCl ⑺ BaSO4 ⑻蔗糖 ⑼ NH3·H2O ⑽ 冰醋酸 ⑾ SO2 ⑿ 次氯酸
4.查：检查两边各原子个数和电荷总数是否相等
巩固提升：请写出下列化学反应的离子方程式。
1. 金属Zn与硫酸反应制取氢气 2. 金属钠与水反应 3. 盐酸与Ba(OH)2溶液反应 4. 氧化铁与稀盐酸反应 5. 少量CO2气体通入澄清石灰水 6. 硫酸与Ba(OH)2溶液反应 7. 氯化铁溶液与NaOH溶液混合 8. 氯气通入NaOH溶液
定 向 迁 移
溶液中也有自由 移动的带电微粒
2.电解质的电离
⑴概念：电解质溶于水或受热熔化时，离解成能够 自由移动的离子的过程。
鲁科版高中化学必修一课件第2节 电解质 (第二课时).pptx
NaCl AgNO3
Na+ Cl-
(3)
KCl AgNO3
K+ Cl-
Cu2+ SO42-
Ag+ NO3-
Ag+ NO3-
Na+ SO42-
Na+ NO3-
K+ NO3-
Cu(OH)2 AgCl AgCl
Hg22+
硝酸醋酸盐全溶，钾钠铵盐也相同 氯化物中除银汞，硫酸钡铅盐不溶 氢氧化物溶五位，钾、钠、钙、钡、铵
3、离子方程式的书写
（1）分析存在形式 （2）判断相互反应 （3）写离子方程式
4、离子方程式的意义： 表示一类反应
P47—3
谢谢光临 再见
总策划：萧县中学生化组 课件制作：刘 彬 2007年10月23日
的现象和电流表 （量程15A）指针 的变化。
指针偏转 白色沉淀 红色褪去
有离子参加反应，离 子浓度减小
Ba2+与SO42-发生了反 应
H+与OH-发生了反应
迁移·应用
编号 溶液① 溶液②
混合前溶液中 的离子
混合后溶 液中的
溶液① 溶液② 离子
生成的 物质
(1) NaOH CuSO4
Na+ OH-
(2)
NH3· H2O
写出下列反应的化学方程式和离子方程式：
1、氢氧化钠和盐酸反应
OH-+H+=H2O
NaOH+HCl=NaCl+H2O
2、硝酸和氢氧化钾反应
OH-+H+=H2O
KOH+HNO3=KNO3+H2O
3、硫酸与氢氧化钠反应
OH-+H+=H2O
化学：2.2《电解质》第二课时课件(鲁科版必修1)
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