2019年上海市青浦区高考高三化学二模试卷(解析版)
青浦区2019学年高三年级第二次学业质量调研测试化学试卷
青浦区 2021 学年高三年级第二次学业质量调研测试化学学科试卷〔时间 60 分钟，总分值 100 分〕考生注意：1．本考试设试卷和答题纸两局部，所有答题必须填涂在答题纸上，做在试卷上一律不得分；2．答题前，考生务必在答题纸上用黑色水笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号；3．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23一、选择题〔此题共40 分，每题 2 分，每题只有一个正确选项〕1、氦 -3聚变〔3 He+3He →4He+ 2H〕可作为未来可控核聚变的清洁能源，以下说法正确的选项是A 、氦 -3聚变属于化学变化B、3He 和4He具有相同的质量数C、He 位于第 1周期第ⅡA族 D 、2H和3He具有相同的中子数2、以下物质中不含化学键的是A 、 Si B、 S C、 Ar D 、 Fe3、以下有关海洋资源的利用，未涉及氧化复原反响的是A 、海水提溴B 、海水淡化C、氯碱工业D、海带提碘4、不能用于杀菌、消毒试剂的是A 、 75%酒精B、 3%双氧水C、漂粉精 D 、食醋5、以下反响与酸雨的形成无关的是A 、 CO2+H 2O? H 2CO3B、 SO3+H 2O→ H 2SO4C、2H 2SO3+O 2→ 2H2SO4一定条件下D 、 N2+O2——→2NO6、聚丙烯是生产医用口罩最核心的材料，以下有关聚丙烯的说法正确的选项是A、属于纯洁物B、单体为 CH 3— CH ＝ CH 2，可以通过石油裂解获取C、结构简式为CH3 CH2 CH2n7、关于化合物2—苯基丙烯〔〕，以下说法正确的选项是A 、不能使稀酸性高锰酸钾溶液褪色B、与甲苯互为同系物C、最多能与 4mol Br 2发生加成反响 D 、与互为同分异构体8、铁粉、食盐、炭粉等混合常作为食品脱氧剂，以下有关说法正确的选项是A、脱氧剂工作原理是将电能转化为化学能B、食盐可以加速包装袋中氧气的吸收C、铁最终被氧化为Fe(OH) 2D、炭粉上发生的电极反响为：-2-O +4e → 2O29、有关酸碱滴定实验，以下说法的正确的选项是A、滴定管和锥形瓶都需要使用蒸馏水和待装液洗涤B、滴定前，必须将滴定管中液体的液面调至0刻度C、滴定至终点时，溶液一定呈中性D、测定待测液的浓度，至少需要完成两组平行实验，取消耗标准液的平均值10、将一定量的SO2通入 Fe(NO 3)3溶液中，再参加适量BaCl2溶液，一定会大量增加的是A 、 H +B、 SO42-C、 Ba2+ D 、 Fe2+11、化学实验常对“纸〞进行湿润，以下说法正确的选项是 A 、用湿润的 pH试纸测定某酸溶液的 pHB、用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气C、过滤时，先将滤纸湿润，然后再将滤纸放入漏斗中D、用湿润的红色石蕊试纸检验浓盐酸的挥发性12、 25 ℃、 101 kPa时，能量转化如右图，以下说法正确的选项是A 、热化学方程式2CO(g) ＋O2(g) → 2CO(g)+282.9 kJB、CO2是由极性键构成的极性分子C、1 mol C(s) 与1 mol CO 2(g) 生成 2 mol CO(g) 反响为放热反响D、相同条件下， 1 mol C(s) 和 0.5 mol O 2(g) 总能量高于 1 mol CO(g) 的能量13、向含有水分的蔗糖中缓慢注入浓硫酸，不能显示浓硫酸的A 、酸性B、吸水性C、脱水性 D 、氧化性14、关于 NH 4 NO3的说法正确的选项是A 、属于共价化合物B、溶于水放热C、既属于铵态氮肥也属于硝态氮肥D、属于弱电解质15、胆矾的结晶水含量测定实验，恒重操作用不到的仪器是A B C D16、右图为乙酸丁酯制备的实验装置，以下说法正确的选项是A、玻璃导管的主要作用是平衡试管内外压强B、该装置适用于乙酸乙酯的制备C、参加过量乙酸可以提高丁醇的转化率D、别离提纯乙酸丁酯的方法是将混合物直接分液17、一定条件下，向体积为 1 L的密闭容器中充入1mol CO 2和 4mol H 2，测得 CO2和 CH3OH(g) 的浓度随时间的变化如下图。
上海市浦东新区达标名校2019年高考二月质量检测化学试题含解析
上海市浦东新区达标名校2019年高考二月质量检测化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列用品在应用过程中涉及物质氧化性的是（）A．铁红用作颜料B．84消毒液杀菌C．纯碱去污D．洁厕灵除水垢用品主要成分Fe2O3NaClO Na2CO3HClA．A B．B C．C D．D2．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为N AB．乙烯和丙烯组成的42g混合气体中含碳原子数为6N AC．1mol甲醇完全燃烧生成CO2和H2O，转移的电子数目为12N AD．将1molCH3COONa溶于稀醋酸中溶液呈中性，溶液中CH3COO-数目等于N A3．主族元素M、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20；M是地壳中含量最多的元素，X、Z为金属元素；X、Y、Z最外层电子数之和为12。
下列说法不正确的是（）A．简单离子半径：X＜M＜YB．Z与M形成的化合物中一定只含离子键C．YM2可用于自来水消毒D．工业上常用电解M与X组成的化合物制单质X4．用石墨电极电解饱和食盐水，下列分析错误的是A．得电子能力H+>Na+，故阴极得到H2B．水电离平衡右移，故阴极区得到OH-C．失电子能力Cl->OH-，故阳极得到Cl2D．OH-向阴极移动，故阳极区滴酚酞不变红5．食盐加碘是往食盐中加入微量KIO3。
工业中往KOH和KI混合溶液中通入Cl2制取KIO3，以下说法不正确的是（）A．该条件下氧化性：Cl2> KIO3B．反应产物中含有KClC．制取KIO3的反应中消耗KOH 和KI 的物质的量比是6：1D．取少量反应后混合液，加足量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，若无黄色沉淀，则反应已完全6．某同学通过如下流程制备氧化亚铜：已知：CuCl 难溶于水和稀硫酸；+2+22Cu O+2H Cu+Cu +H O →下列说法错误的是A ．步骤②中的2SO 可用23Na SO 替换B ．在步骤③中为防止CuCl 被氧化，可用23H SO 水溶液洗涤C ．步骤④发生反应的离子方程式为：--22Δ2CuCl+2OH Cu O+2Cl +H O −−→D ．如果2Cu O 试样中混有CuCl 和CuO 杂质，用足量稀硫酸与2Cu O 试样充分反应，根据反应前、后固体质量可计算试样纯度7．A N 为阿伏加德罗常数的值。
高考化学考点剖析06离子检验(解析版)
考点06 离子检验1.（2019江苏）室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是【答案】C【解析】A.先滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液变红，说明加入KSCN溶液前溶液中存在Fe3+，而此时的Fe3+是否由Fe2+氧化而来是不能确定的，所以结论中一定含有Fe2+是错误的，故A错误；B. 黄色沉淀为AgI，说明加入AgNO3溶液优先形成AgI沉淀，AgI比AgCl更难溶，AgI与AgCl属于同种类型，则说明K sp(AgI)<K sp(AgCl)，故B错误；C.溶液变蓝说明有单质碘生成，说明溴置换出KI中的碘，根据氧化还原反应的原理得出结论：Br2的氧化性比I2的强，故C正确；D.CH3COONa和NaNO2溶液浓度未知，所以无法根据pH的大小，比较出两种盐的水解程度，也就无法比较HNO2和CH3COOH电离出H+的难易程度，故D错误。
2．（2018课标Ⅲ）下列实验操作不当的是A. 用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率B. 用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂C. 用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+D. 常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二【答案】B【解析】A．锌粒与加入的硫酸铜溶液发生置换反应，置换出单质铜，形成锌铜原电池，反应速率加快，选项A正确。
B．用盐酸滴定碳酸氢钠溶液，滴定终点时，碳酸氢钠应该完全反应转化为氯化钠、水和二氧化，此时溶液应该显酸性（二氧化碳在水中形成碳酸），应该选择酸变色的甲基橙为指示剂，选项B错误。
C．用铂丝蘸取盐溶液在火焰上灼烧，进行焰色反应，火焰为黄色，说明该盐溶液中一定有Na+，选项C正确。
D．蒸馏时，为保证加热的过程中液体不会从烧瓶内溢出，一般要求液体的体积不超过烧瓶体积的三分之二，选项D正确。
3.（2019全国Ⅰ卷）硼酸（H3BO3）是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。
2019届上海市浦东新区高三下学期高考等级二模考试化学试题卷(word版)
2019届上海市浦东新区高三下学期高考等级二模考试高三化学试卷相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Ca-40一、选择题(共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案)1.海水淡化可解决淡水资源缺乏的问题。
下列可应用于海水淡化技术的操作是( )A. 蒸馏B. 过滤C. 萃取D. 结晶【答案】A2.向空气中“挖矿”，为人类粮食增产做出巨大贡献的化学工业是( )A. 硫酸工业B. 合成氨工业C. 纯碱工业D. 石油化工【答案】B3.下列含氮微粒的化学用语表达正确的是( )A. 氮-14原子：B. 氮原子的轨道表示式：C. 氨气的电子式：D. 氮气的结构式：N N【答案】D4.和纯铁相比，生铁不具有的特点是( )A. 硬度更大B. 熔点更低C. 更耐腐蚀D. 易冶炼得到【答案】C5.不是煤干馏产物的是( )A. 煤油B. 焦炭C. 焦炉气D. 粗氨水【答案】A6.铵态氮肥在使用时要注意低温保存和深施盖土，原因是铵态氮肥( )A. 易溶于水B. 遇碱易跑氨C. 易被氧化D. 受热易分解【答案】D7.葡萄酒中加入少量SO2，可防止酒中的乙醇转化为乙酸，这是利用了SO2的( )A. 氧化性B. 还原性C. 漂白性D. 酸性【答案】B8.关于氯化氢的说法错误的是( )A. 溶于水时破坏共价键B. 可用于做喷泉实验C. 遇氨气产生白烟D. 可通过共价键形成晶体【答案】D9. 下列物质中，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A. 乙烯B. 乙炔C. 苯D. 甲苯【答案】C10.下列物质露置在空气中，会发生化学反应且有颜色变化的是( )A. NaClOB. NaOHC. Na2O2D. NaCl【答案】C11.用烧碱固体配制0.100mol/L NaOH溶液的部分操作如图所示，其中不需要的是( )A. 检漏B. 量取C. 转移D. 定容【答案】B12.关于氧化铝和氢氧化铝的说法错误的是( )A. 都是白色固体B. 都难溶于水C. 都具有两性D. 都受热易分解【答案】D13.港珠澳大桥设计寿命为120年，对桥体钢制构件采用了多种防腐措施，下列防腐措施错误的是( )A. 用导线与石墨相连B. 用导线与电源负极相连C. 钢制构件上焊接锌块D. 表面喷涂分子涂层【答案】A14.用标准盐酸滴定待测NaOH溶液时，相关说法正确的是( )A. 可用石蕊作指示剂B. 滴定时眼睛注视滴定管中液面下降C. 需做平行实验2~3次D. 当溶液颜色变化时立即读数【答案】C15.下列关于实验室制备乙酸乙酯的操作错误的是( )A. 配料：加入过量乙醇B. 加热：用水浴加热C. 分离：用边反应边分离的方法D. 净化：产物用氢氧化钠溶液洗涤【答案】D16.A、B、C、D四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，有关说法正确的是( )A. 元素最高正价数值最大的是AB. 单质熔点最高的是CC. 离子半径：A<CD. 金属性：B>C【答案】D17.如图所示，将浓硫酸滴至下列物质上，无明显现象的是( )A. AB. BC. CD. D【答案】B18.某含氧衍生物的球棍模型如下图所示，下列关于该物质的说法错误的是( )A. 分子式为C3H6O3B. 含有两种官能团C. 能发生取代反应，不能发生消去反应D. 既能与生石灰反应，又能与氢溴酸反应【答案】C19.氨碱法与侯氏制碱法的生产工艺中，相同的是( )A. 主反应原理B. 副产品C. 食盐利用率D. 循环物质【答案】A20.某溶液中可能含有Na+、Fe2+、NH4+、K+、Cl-、SO42-、SO32-中的几种，且所含离子物质的量浓度均为0.01mol/L。
2019年上海市浦东新区高考化学二模试卷解析版
2019年上海市浦东新区高考化学二模试卷一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）1.海水淡化可解决淡水资源缺乏的问题。
下列可应用于海水淡化技术的操作是（）A. 蒸馏B. 过滤C. 萃取D. 结晶2.向空气中“挖矿”，为人类粮食增产做出巨大贡献的化学工业是（）A. 硫酸工业B. 合成氨工业C. 纯碱工业D. 石油化工3.下列含氮微粒的化学用语表达正确的是（）A. 氮原子：B. 氮原子的轨道表示式：C. 氨气的电子式：D. 氮气的结构式：4.和纯铁相比，生铁不具有的特点是（）A. 硬度更大B. 熔点更低C. 更耐腐蚀D. 易冶炼得到5.不是煤干馏产物的是（）A. 煤油B. 焦炭C. 焦炉气D. 粗氨水6.铵态氮肥在使用时要注意低温保存和深施盖土，原因是铵态氮肥（）A. 易溶于水B. 遇碱易跑氨C. 易被氧化D. 受热易分解7.葡萄酒中加入少量SO2，可防止酒中的乙醇转化为乙酸，这是利用了SO2的（）A. 氧化性B. 还原性C. 漂白性D. 酸性8.关于氯化氢的说法错误的是（）A. 溶于水时破坏共价键B. 可用于做喷泉实验C. 遇氨气产生白烟D. 可通过共价键形成晶体9.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）A. 乙烯B. 乙炔C. 苯D. 甲苯10.下列物质露置在空气中，会发生化学反应且有颜色变化的是（）A. NaClOB. NaOHC.D. NaCl11.用烧碱固体配制0.100mol/L NaOH溶液的部分操作如图所示，其中不需要的是（）A. 检漏B. 量取C. 转移D. 定容12.关于氧化铝和氢氧化铝的说法错误的是（）A. 都是白色固体B. 都难溶于水C. 都具有两性D. 都受热易分解13.港珠澳大桥设计寿命为120年，对桥体钢制构件采用了多种防腐措施，下列防腐措施错误的是（）A. 用导线与石墨相连B. 用导线与电源负极相连C. 钢制构件上焊接锌块D. 表面喷涂分子涂层14.用标准盐酸滴定待测NaOH溶液时，相关说法正确的是（）A. 可用石蕊作指示剂B. 滴定时眼睛注视滴定管中液面下降C. 需做平行实验～次D. 当溶液颜色变化时立即读数15.下列关于实验室制备乙酸乙酯的操作错误的是（）A. 配料：加入过量乙醇B. 加热：用水溶加热C. 分离：用边反应边分离的方法D. 净化：产物用氢氧化钠溶液洗涤16.A、B、C、D四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，有关说法正确的是（）A. 元素最高正价数值最大的是AB. 单质熔点最高的是CC. 离子半径：D. 金属性：17.如图所示，将浓硫酸滴至下列物质上，无明显现象的是（）A. 蔗糖B. 铝片C. 胆矾D. 纯碱18.某含氧衍生物的球棍模型如图所示，下列关于该物质的说法错误的是（）A. 分子式为B. 含有两种官能团C. 能发生取代反应，不能发生消除反应D. 既能生石灰反应，又能与氢溴酸反应19.氨碱法与侯氏制碱法的生产工艺中，相同的是（）A. 主反应原理B. 副产品C. 食盐利用率D. 循环物质20.某溶液中可能含有Na+、Fe2+、NH4+、K+、Cl-、SO42-、SO32-中的几种，且所含离子物质的量浓度均为0.01mol/L．向溶液中滴加少量溴水后，溶液呈无色。
2019年上海各区高三化学二模II卷大题专题汇编(化学实验)-(精校Word含答案版)
2019年上海各区高三化学二模II卷大题专题汇编（化学实验）（精校Word含答案版）【2019崇明二模】（四）（本题15分）资料显示：浅绿色的FeSO4·7H2O加热失水为FeSO4·H2O时呈白色，成FeSO4时为无色固体。
FeSO4经加热可分解为FeO和SO3，经强热可分解为Fe2O3、SO3和SO2。
SO3的熔点为16．8℃，沸点为44．8℃。
化学兴趣小组对上述资料进行实验探究。
第一步：用绿矾制无水硫酸亚铁。
36．把药品装在仪器（写名称）________中进行加热，已将结晶水除净的依据是（选填序号）_____。
A．观察无水蒸汽产生B．经恒重操作最后两次称量所得到的质量完全相同C．晶体完全变为无色D．经恒重操作最后两次质量差不超过天平感量误差第二步：取一定量无水硫酸亚铁置于如下图（部分夹持仪器略去）所示A的试管中进行加热。
实验过程中C、D、E中除有少许气泡外无其它明显现象。
37．若将B试管中产生的少量固体溶于水，检验该溶液中的阴离子的方法是：__________。
实验过程中还有一处明显的现象是：____________________________________。
第三步：将第二步实验的装置中A、B部分改为如右图所示的'A、'B，C，D，E不变（C，E中都装有足量溶液）。
同样取一定量无水硫酸亚铁置于'A的石英玻璃管中进行加热，反应完毕后，从石英玻璃仪器中滞留气体排尽。
观察到C中产生白色沉淀，D试管中溶液褪色。
38．实验中'A的玻璃管中的现象是：___________，说出'B装置的一个作用是：_____________________。
最后将C中液体完全取出进行过滤、洗涤、干燥。
称得所得固体质量为23.300g，所得溶液加水稀释定容为1L，取出20.00mL置于锥形瓶中，用已知浓度的标准NaOH溶液测定该1L溶液中一种溶质的浓度。
2019届全国高考高三模拟考试卷化学试题(二)(解析版)
2019届全国高考高三模拟考试卷化学试题（二）（解析版）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 7．化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列有关说法正确的是 A ．我国发射的“嫦娥三号”卫星中使用的碳纤维，是一种有机高分子材料 B ．石油裂化和裂解制取乙烯、丙烯等化工原料不涉及化学变化 C ．电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 D ．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶没有丁达尔效应8．为使桥体更牢固，港珠澳大桥采用高性能绳索吊起，该绳索是超高分子量的聚乙烯材料，同时也使用了另一种叫芳纶(分子结构下图所示)的高性能材料，以下对这两种材料的说法错误的是A ．芳纶是一种混合物B ．聚乙烯能使溴水褪色C ．聚乙烯和芳纶的废弃物在自然环境中降解速率慢，会造成环境压力D ．合成芳纶的反应方程式为：9．N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．12g NaHSO 4晶体中，阴阳离子总数为0.3N A B ．标准状况下，56L HF 中含有的电子数为2.5N AC ．由1mol CH 3COONa 和少量CH 3COOH 形成的中性溶液中，CH 3COO −数目为N AD ．常温下电解饱和食盐水，当溶液pH 值由7变为12时，电路中转移的电子数为0.01N A 10．下列是部分矿物资源的利用及产品流程(如图)，有关说法不正确的是A ．粗铜电解精炼时，粗铜作阳极B ．生产铝、铜、高纯硅及玻璃过程中都涉及氧化还原反应C ．黄铜矿冶铜时，副产物SO 2可用于生产硫酸，FeO 可用作冶铁的原料D ．粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次分馏的方法11．某化工厂排放出大量含硫酸铵的废水，技术人员设计如图所示装置处理废水中的硫酸铵，并回收化工产品硫酸和氨水，废水处理达标后再排放。
2019年上海市青浦区高考高三化学二模试卷（解析版）
2019年上海市青浦区高考高三化学二模试卷（解析版）2019年上海市青浦区高考高三化学二模试卷一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）1. 12C与13C互为（）A. 同系物B. 同位素C. 同素异形体D. 同分异构体2. 下列石油的分馏产品中，沸点最低的是（）A. 汽油B. 煤油C. 柴油D. 石油气3. 化学与生活密切相关，下列应用没有涉及氧化还原反应的是（）A. 过氧化钠用作缺氧场所的供氧剂B. 铝热反应用于焊接铁轨C. 氯化铁用于净水D. 铝罐车用作运输浓硫酸4. 下列变化中只存在放热过程的是（）A. 氯化钠晶体熔化B. 氢氧化钠晶体溶于水C. 液氮的气化D. 水蒸气的液化5. 下列关于氨气的说法正确的是（）A. 氨分子的空间构型为三角形B. 氨分子常温下能被氧化成一氧化氮C. 氨分子是含极性键的极性分子D. 氨水呈碱性，所以氨气是电解质6. 下列变化过程中克服共价键的是（）A. 二氧化硅熔化B. 冰融化C. 氯化钾熔化D. 碘升华7. 关于氮肥的说法正确的是（）A. 硫铵与石灰混用肥效增强B. 植物吸收氮肥属于氮的固定C. 使用碳铵应深施盖土D. 尿素属于铵态氮肥8. 关于实验室制备乙烯的实验，下列说法正确的是（）A. 反应物是乙醇和过量的溶液B. 控制反应液温度在C. 反应容器中应加入少许碎瓷片D. 反应完毕后应先移去酒精灯，再从水中取出导管9. 要证明某溶液中不含Fe3+而含有Fe2+，以下操作选择及排序正确的是（）①加入少量氯水②加入少量KI溶液③加入少量KSCN溶液A. B. C. D.10. 实验室分离苯和水，可选用下列（）A. B.C. D.11. 将氯气持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色呈如下变化：关于溶液中导致变色的微粒Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的判断正确的是（）A. 、HClO、B. 、、C. HCl、、D. HCl、HClO、12. 如图实验操作正确的是（）A. 用装置甲收集B. 用装置乙制备晶体C. 中和滴定时，锥形瓶用待装液润洗D. 使用分液漏斗和容量瓶时，先要检查是否漏液13. a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层电子数相同，c所在周期数与族序数相同；d与a同族，下列叙述正确的是（）A. 四种元素中b的金属性最强B. 原子半径：C. d的单质氧化性比a的单质氧化性强D. c的最高价氧化物对应水化物是一种强碱14. 对于工业合成氨反应N2+3H2?2NH3+Q（Q＞0），下列判断正确的是（）A. 3体积和足量反应，必定生成2体积B. 使用合适的催化剂，可以提高提高原料的利用率C. 左右比室温更有利于向合成氨的方向进行D. 及时使氨液化、分离的主要目的是提高和的利用率15. 为了除去括号中的杂质，不合理的是（）选项物质（杂质）加入试剂方法A氯化铵溶液（FeCl3）氢氧化钠溶液过滤B KNO3（s）（少量NaCl）水结晶C乙酸乙酯（乙酸）饱和碳酸钠溶液分液D乙醇（水）新制生石灰蒸馏A. AB. BC. CD. D16. 探究氢氧化铝的两性，最适宜的试剂是（）A. 、氨水、稀盐酸B. 、氨水、稀盐酸C. Al、NaOH溶液、稀盐酸D. 溶液、NaOH溶液、稀盐酸17. 下列说法正确的是（）A. 可通过加成反应实现的转化B. 丙基有2种同分异构体C. 乙炔和1，丁二烯互为同系物D. 烯烃只能发生加成反应，不能发生取代反应18. 图为某有机物的结构，下列说法错误的是（）A. 该物质的名称为甲基丙烷B. 该模型为球棍模型C. 该分子中所有碳原子均共面D. 一定条件下，可与氯气发生取代反应19. 举世闻名的侯氏制碱法的工艺流程如下图所示，下列说法正确的是（）A. 往母液中加入食盐的主要目的是使更多的析出B. 从母液中经过循环Ⅰ进入沉淀池的主要是、和氨水C. 沉淀池中反应的化学方程式：D. 设计循环Ⅱ的目的是使原料氯化钠的利用率大大提升20. 某无色溶液，经测定含有Al3+、Br -、SO 42-，且各离子物质的量浓度相等（不考虑水电离出来的H +和OH -），则对该溶液的说法合理的是（）A. 可能含有B. 可能含有C. 一定含有D. 至少含有四种离子二、简答题（本大题共4小题，共60.0分）21. 车辆碰撞瞬间，安全装置通电点火，使其中的粉末分解释放出大量保护气形成安全气囊。
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2019年上海市青浦区高考高三化学二模试卷一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）1.12C与13C互为（）A. 同系物B. 同位素C. 同素异形体D. 同分异构体2.下列石油的分馏产品中，沸点最低的是（）A. 汽油B. 煤油C. 柴油D. 石油气3.化学与生活密切相关，下列应用没有涉及氧化还原反应的是（）A. 过氧化钠用作缺氧场所的供氧剂B. 铝热反应用于焊接铁轨C. 氯化铁用于净水D. 铝罐车用作运输浓硫酸4.下列变化中只存在放热过程的是（）A. 氯化钠晶体熔化B. 氢氧化钠晶体溶于水C. 液氮的气化D. 水蒸气的液化5.下列关于氨气的说法正确的是（）A. 氨分子的空间构型为三角形B. 氨分子常温下能被氧化成一氧化氮C. 氨分子是含极性键的极性分子D. 氨水呈碱性，所以氨气是电解质6.下列变化过程中克服共价键的是（）A. 二氧化硅熔化B. 冰融化C. 氯化钾熔化D. 碘升华7.关于氮肥的说法正确的是（）A. 硫铵与石灰混用肥效增强B. 植物吸收氮肥属于氮的固定C. 使用碳铵应深施盖土D. 尿素属于铵态氮肥8.关于实验室制备乙烯的实验，下列说法正确的是（）A. 反应物是乙醇和过量的3mol⋅L−1H2SO4溶液B. 控制反应液温度在140∘CC. 反应容器中应加入少许碎瓷片D. 反应完毕后应先移去酒精灯，再从水中取出导管9.要证明某溶液中不含Fe3+而含有Fe2+，以下操作选择及排序正确的是（）①加入少量氯水②加入少量KI溶液③加入少量KSCN溶液A. ③①B. ①③C. ②③D. ③②10.实验室分离苯和水，可选用下列（）A. B.C. D.11.将氯气持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色呈如下变化：关于溶液中导致变色的微粒Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的判断正确的是（）A. H+、HClO、Cl2B. H+、ClO−、Cl−C. HCl、ClO−、Cl−D. HCl、HClO、Cl212.如图实验操作正确的是（）A. 用装置甲收集SO2B. 用装置乙制备AlCl3晶体C. 中和滴定时，锥形瓶用待装液润洗D. 使用分液漏斗和容量瓶时，先要检查是否漏液13.a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层电子数相同，c所在周期数与族序数相同；d与a同族，下列叙述正确的是（）A. 四种元素中b的金属性最强B. 原子半径：d>c>b>aC. d的单质氧化性比a的单质氧化性强D. c的最高价氧化物对应水化物是一种强碱14.对于工业合成氨反应N2+3H2⇌2NH3+Q（Q＞0），下列判断正确的是（）A. 3体积H2和足量N2反应，必定生成2体积NH3B. 使用合适的催化剂，可以提高提高原料的利用率C. 500℃左右比室温更有利于向合成氨的方向进行D. 及时使氨液化、分离的主要目的是提高N2和H2的利用率15.为了除去括号中的杂质，不合理的是（）选项物质（杂质）加入试剂方法A氯化铵溶液（FeCl3）氢氧化钠溶液过滤B KNO3（s）（少量NaCl）水结晶C乙酸乙酯（乙酸）饱和碳酸钠溶液分液D乙醇（水）新制生石灰蒸馏A. AB. BC. CD. D16.探究氢氧化铝的两性，最适宜的试剂是（）A. AlCl3、氨水、稀盐酸B. Al2O3、氨水、稀盐酸C. Al、NaOH溶液、稀盐酸 D. Al2(SO4)3溶液、NaOH溶液、稀盐酸 17.下列说法正确的是（）A. 可通过加成反应实现的转化B. 丙基有2种同分异构体C. 乙炔和1，3−丁二烯互为同系物D. 烯烃只能发生加成反应，不能发生取代反应18.图为某有机物的结构，下列说法错误的是（）A. 该物质的名称为2−甲基丙烷B. 该模型为球棍模型C. 该分子中所有碳原子均共面D. 一定条件下，可与氯气发生取代反应19. 举世闻名的侯氏制碱法的工艺流程如下图所示，下列说法正确的是（ ）A. 往母液中加入食盐的主要目的是使NaHCO 3更多的析出B. 从母液中经过循环Ⅰ进入沉淀池的主要是Na 2CO 3、NH 4Cl 和氨水C. 沉淀池中反应的化学方程式：2NH 3+CO 2+2NaCl +H 2O =Na 2CO 3+2NH 4ClD. 设计循环Ⅱ的目的是使原料氯化钠的利用率大大提升20. 某无色溶液，经测定含有Al 3+、Br -、SO 42-，且各离子物质的量浓度相等（不考虑水电离出来的H +和OH -），则对该溶液的说法合理的是（ ）A. 可能含有Cl −B. 可能含有HCO 3−C. 一定含有Na +D. 至少含有四种离子二、简答题（本大题共4小题，共60.0分）21. 车辆碰撞瞬间，安全装置通电点火，使其中的粉末分解释放出大量保护气形成安全气囊。
经分析确定气囊中粉末含有Na 、Al 、N 、O 四种元素，叠氮化钠（NaN 3）经碰撞后会分解为Na 、N 2。
（1）氮原子的最外层电子排布式是______，氧原子核外有______种能量不同的电子，叠氮化钠固体中阴阳离子的个数比为1：1，则该固体中含有的化学键是______（填化学键名称）。
（2）在酸性溶液中，Al 的最高价氧化物对应水化物的电离方程式为______。
（3）氮和氧两种元素，非金属性较强的是______，请用一个事实说明其强弱______。
工业上，通过如下转化可制得KClO 3晶体：NaCl 溶液NaClO 3溶液KClO 3晶体（4）①配平并完成Ⅰ中反应的总化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：______NaCl+______H 2O →80∘C,通电______NaClO 3 +______ ②Ⅱ反应过程能析出KClO 3晶体而无其它晶体析出的原因是______。
22. 研究NO 2、NO 、SO 2 、CO 等大气污染气体的处理具有重要意义。
利用反应6NO 2（g ）+8NH 3（g ）⇌加热催化剂7N 2（g ）+12H 2O （g ）可处理NO 2。
（1）在2L 的密闭容器中，2分钟内，上述反应混合物的物质的量增加了0.25mol ，则2分钟内v （NH 3）=______。
（2）该反应的化学平衡常数表达式K=______；已知该反应平衡常数（K）与温度（T）的关系如图所示，若升高温度，则v正反应______v （填“大于”、“小于”或“等于”）；反应达到平衡后若缩小反应容器体积，逆反应其它条件不变，则混合气体的平均式量将______（填“变大”、“变小”或“不变”）。
酸雨是大气污染的危害之一，二氧化硫（SO2）的含量是空气质量监测的一个重要指标。
某兴趣小组同学收集某地的雨水进行实验，每隔1h，通过pH计测定雨水样品的pH，测得的结果如下表：测定时间/h01234雨水样品的pH 4.73 4.62 4.56 4.55 4.55（3）请写出上述pH变化的原因______。
（4）有物质的量浓度相等的三种铵盐溶液：①NH4Cl ②NH4HCO3③NH4HSO4，这三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是______（填编号）。
（5）向BaCl2溶液中通入足量SO2气体，没有沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，生成BaSO3沉淀，用电离平衡原理解释上述现象。
______23. 富马酸二甲酯（DMF）俗称防霉保鲜剂霉克星1号，曾广泛应用于化妆品、蔬菜、水果等防霉、防腐、防虫、保鲜，它的一条合成路线如图所示。
回答下列问题：（1）B的结构简式为______，D中官能团名称______。
（2）①的反应的类型是______，②的反应条件是______。
（3）④的反应方程式为______。
（4）写出C的一种同分异构体，满足可水解且生成两种产物可相互转化______。
（5）过程③由多个步骤组成，写出由C→D的合成路线。
（其他试剂任选）（合成路线常用的表示方式为：A B……目标产物）24. 地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题。
文献报道某课题组模拟地下水脱氮过程，利用Fe粉和KNO3溶液反应，探究脱氮原理及相关因素对脱氮速率的影响。
（1）实验前：①配制500mL 0.1 mol•L-1H2SO4，所需的定量仪器有______，②再用0.1 mol•L-1H2SO4洗涤Fe粉，其目的是______，然后用蒸馏水洗涤至中性；③将KNO3溶液的pH调至2.5；④为防止空气中的O2对脱氮的影响，对KNO3溶液的处理方法为______。
（2）图表示足量Fe粉还原上述KNO3溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系（部分副反应产物曲线略去）。
请根据图中信息写出t1时刻前该反应的离子方程式______。
（3）研究表明铁粉和活性炭粉混合使用可提高脱氮的效率，其可能的原因是______。
（4）根据图说明，地下水中的CO32-会使脱氮效率偏低可能的原因______。
（5）处理后的废液经过一定的加工步骤，可以转化为硝酸铁，用作媒染剂、铜着色剂、医药等，若0.56吨经稀H2SO4、蒸馏水洗涤并干燥后的铁粉，处理废液后，最后可以转化为硝酸铁固体______吨。
1.【答案】B【解析】解：12C与13C是碳元素的两种不同的碳原子，故互为同位素。
故选：B。
同种元素的不同种原子间互为同位素，据此分析。
本题考查了“四同”概念的辨别，难度不大，应注意的概念要点的把握。
2.【答案】D【解析】解：石油分馏首先得到的是石油气，这说明石油气的沸点最低，故选：D。
石油分馏首先得到的是石油气。
本题考查石油的分馏，属于识记性题目，旨在考查学生对基础知识的掌握。
3.【答案】C【解析】解：A．过氧化钠和水、二氧化碳反应都生成氧气，O元素化合价由-1价变为-2价和0价，所以该反应为氧化还原反应，故A不选；B．铝热反应用于焊接铁轨过程中，铝元素化合价由0价变为+3价，所以属于氧化还原反应，故B不选；C．氯化铁用于净水，氯化铁水解生成氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体吸附净水，该过程中没有元素化合价变化，所以不涉及氧化还原反应，故C选；D．铝罐车用作运输浓硫酸，利用浓硫酸的强氧化性与铝发生钝化反应，所以属于氧化还原反应，故D不选；故选：C。
在化学应用中没有涉及氧化还原反应说明物质在应用过程中没有电子转移，其特征是没有元素化合价变化，据此分析解答。
本题以物质的用途为载体考查了氧化还原反应，根据反应过程中是否有元素化合价变化来分析解答，明确元素化合价是解本题关键，结合物质的性质分析解答，难度不大。
4.【答案】D【解析】解：A．氯化钠晶体融化是吸热的过程，故A错误；B．氢氧化钠固体溶于水放热，氢氧化钠在水中电离吸热，故B错误；C．液氮的气化是吸热的过程，故C错误；D．水蒸气液化，为放热过程，故D正确。
故选：D。
电解质的电离、铵盐溶于水、固体融化、液体汽化等均为吸热过程，而浓硫、氢氧化钠固体溶于、物质的液化、液体的固化均为放热过程，据此分析。