3.2 原子的构成(第二课时) 学案 人教版九年级化学上册
3.2《原子的构成》第二课时 教案-教育文档
课题3 原子的构成（第二课时）【核心素养】通过对原子核外电子的排布规律及离子的探究，进一步加深学生对微观世界的理解。
【学情分析】学生已经学习了两种构成物质微粒——分子与原子这。
在上节课又学习了原子的结构，在此基础上展开本节课的学习——离子。
因为学生对原子结构的掌握还不十分熟练，对抽象的原子核外电子排布又缺乏想象力。
所以如何让学生形象地理解原子的核外电子排布，能在学习了外层电子数与化学性质的关系后，自然而然理解“离子的形成”过程。
【教学目标】1.通过想象、猜想→探索证明→归纳原子核外电子的排布，知道原子核外电子是分层排布的。
(难点)2.了解原子结构示意图涵义及原子最外层电子数与元素性质的关系。
3.通过探析NaCl的形成过程，了解离子的形成，初步认识离子是构成物质的一种粒子。
(重点)【课前准备】学生完成教师发布的课前预习任务，教师通过预习反馈，了解学生的薄弱点。
【教学过程】【导入】离子1.复习物质的构成微粒——分子与原子，引出本节课重点第三种构成物质的微粒，即“离子”2.复习原子的构成，着重原子核与电子的电性，电量。
【活动】画出你想象中原子的结构1.教师富有感情地朗读学生作品──科普小论文《漫游原子世界》。
在巩固原子结构的基础上，鼓励引导学生画出自己心目中原子的样子。
附文：我是一个小小的电子，我在原子里围绕着原子核不停地转动，虽然空间很大，但我和我的同伴总想挣脱原子核的吸引。
可是原子核这个小老头很有能耐，虽然只占原子的一丁点空间，里面却由质子和中子构成，中子不带电，质子带正电，正好把我身上的负电深深吸引。
【讲授】核外电子的排布2.设问思考。
（1）既然电子带有负电荷，而原子核含有质子并带有正电荷，那么为什么电子并没有被原子核吸引过来并结合在一起呢？以太阳系行星围绕太阳运转与原子中电子围绕原子核运动做类比。
用发射人造卫星的原理和俄罗斯套娃的模型，将原子核外电子排布的抽象内容，形象化具体化。
让学生们得出结论，电子具有能量。
(人教版)九年级化学上册学案3.2.2学案设计
第三单元物质构成的奥秘课题2原子的结构第2课时学习目标1.探究分析NaCl的形成过程,了解离子的形成及离子的带电情况,初步认识离子是构成物质的一种粒子。
2.了解相对原子质量的定义,会查阅元素的相对原子质量,理解相对原子质量与质子数、中子数的关系。
自主研学1.什么叫离子?什么叫阳离子,什么叫阴离子?2.在化学反应中,金属元素的原子的最外层电子数一般少于个,在化学反应中容易电子,形成带电荷的离子,非金属元素的原子的最外层电子数一般大于个,在化学反应中容易电子,形成带电荷的离子。
例如:钠与氯气反应,每个钠原子失去一个电子形成,每个氯原子得到一个电子形成。
3.以为标准,其他原子的跟它相比较所得到的比,作为这种原子的相对原子质量(符号为A r)。
表达式A r=合作探究一、离子的形成1.交流学习:通过观察原子结构示意图,讨论:要趋向稳定结构的钠原子和氯原子该如何变化来达到稳定呢?阅读图文,试着解释食盐的主要成分氯化钠是怎样形成的。
2.离子的概念:。
阳离子:。
如:。
阴离子:。
如:。
3.离子符号的意义:二、相对原子质量1.定义:以作为标准,其他原子质量跟它的,就是这种原子的相对原子质量。
2.在原子中电子的质量很小,所以原子质量主要集中在原子核上。
相对原子质量≈。
思考:原子的质量和相对原子质量有何区别?3.查阅如下几种元素的相对原子质量:磷、铝、氮、碳、钠、硫、镁、钙你的收获。
学以致用1.原子失去最外层电子或在最外层得到电子后,不发生变化的是()(1)原子种类(2)化学性质(3)相对原子质量(4)原子的电性(5)原子核(6)电子层数(7)最外层电子数A.(1)(3)(5)B.(2)(4)(6)(8)C.(2)(5)D.(1)(5)2.根据粒子结构示意图给出的信息,下列说法正确的是()①+8 2 6②+16 2 86③+11 2 8A.①②③表示的是三个原子B.③表示的原子是非金属原子C.①③表示的是阳离子D.①②表示的化学性质相似3.Al3+右上角的数字表示的确切意义是()A.铝原子最外层有3个电子B.铝原子有3个电子层C.铝离子带3个单位正电荷D.3个铝离子4.根据下列粒子结构示意图回答:A.+10 2 8B.+13 2 83C.+13 2 8D.+15 2 85(1)表示原子的粒子是(填序号,下同);(2)表示具有稳定结构的粒子是;(3)表示同一种元素的不同粒子的是。
化学人教版九年级上册九年级化学3.2.2原子的结构 教案
优质资料---欢迎下载&3.2原子结构（第二课时）课型新授课教学目的要求(1)初步了解原于核外的电子是分层排布的；(2)了解原于结构的表示方法；(3)了解原子结构与元素化学性质的关系；(4)了解离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种粒子。
教法与学法指导教法：讲解、训练、指导、归纳学法：观察、讨论、练习、总结教材分析重点：离子的形成和离子符号正确书写难点：核外电子排布的规律。
教学环节及内容安排知识回顾：1.按顺序背诵1-20号元素2.书写氧原子和铝原子的原子结构示意图：设计意图检测学生知识的掌握情况并为新课讲解作准备观察1-18号元素的原子结构示意图（问）这三大类元素的原子最外层电子数有什么规律？（板书）4.元素的性质与原子结构的关系设计意图遵循由简到难的认知规律。
【结论】元素的化学性质与原子核外的＿＿＿＿＿＿＿＿关系最密切。
（练习）1、“嫦蛾一号”的任务之一是探测月球上的氦-3资源，He-3的原子结构示意图为，图中x为( )。
A.1B. 2C. 3D. 42、下列原子结构示意图所表示的元素，化学性质最稳定的是( )。
拓展探究：阅读54页1-18号原子结构示意图⑴在同一横行（即同一周期）中，从左到右，原子最外层电子数如何变化？电子层数呢？ 小结：在同一横行中，从左到右，原子的电子层数＿＿ （核外电子层数＿＿周期数），最外层电子数＿＿＿＿。
⑵在同一纵行（即同一族）中，原子最外层电子数是否变化？从上到下，电子层数如何变化呢？小结：在同一纵行中，原子最外层电子数＿＿，化学性质＿＿ ,从上到下，电子层数＿＿＿＿.4.已知碘元素(I)原子结构示意图为 ，请回答下列问题：⑴ x 的值为＿＿;⑵(多选)一般情况下,元素原子最外层电子数相同,具有相似化学性质。
碘元素的化学性质与下列元素的化学性质最相似的是( ).（观看）钠与氯气反应生成氯化钠的形成过程（板书）三 离子的形成观察以下离子的形成过程并思考：1离子如何定义？2.离子如何分类？3.离子如何表示？金属原子---阳离子以钠，镁，铝原子失电子形成钠，镁，铝离子非金属原子----阴离子以氯，硫原子得电子形成氯，硫离子。
人教版九年级上册第三单元课题2原子的结构（第二课时）教案
人教版九年级上册第三单元课题2原子的结构（第二课时）教案课题2 原子的结构（第二课时）教学目标知识与技能知道原子核外电子是分层排布的||，引导学生认识原子最外层电子数与元素性质的关系||。
过程与方法学会运用实验、观察、识图等方法获取信息||，学会运用想象、类比、分析、归纳等方法处理加工信息||。
情感、态度、价值观体验探究活动的乐趣；初步建立“世界是物质的||，物质是可分的”的辩证唯物主义认识观||。
教学重点2．核外电子的分层排布||。
教学难点核外电子排布的规律（分层、结构示意图||，不同元素的规律）教学方法示范讲解教具课件教学过程一、新课导入上节课我们学习了原子的构成||，知道了原子是由带正电荷的原子核和带负电的核外电子构成的；原子核又是由带正电荷的质子和不带电的中子构成的；由于原子核内所带的正电荷和核外电子数电荷电量相等||，电性相反||，我们又知道了整个原子不显电性||。
接下来||，我们来学习一下原子核外电子的排布||。
探究新知原子核外电子的排布规律[板书]核外电子排布规律【读图并计算】再次读图3-9并计算原子半径大约是原子核半径的多少倍？【抽生回答】原子核半径只有原子半径的万分之一至十万分之一||。
【讲解】如果我们再进一步计算就会得出原子核的体积就仅占原子体积的几千亿分之一||。
假设一个原子有一座一百多层的摩天大厦那么大||，那么原子核就相等于楼体中间的一个小小的门把||。
如果把原子比做一个庞大的体育场||，而原子核只相当于一只蚂蚁||。
可见原子核比整个原子小得多||。
所以||，相对来说||，原子里有一个很大的空间||，电子就在这个空间里绕核以接近光速的速度作高速运动||。
【视频】电子绕核以接近光速的速度作高速运动||。
【过渡】那么||，电子在核外的运动有什么特点？会不会碰着呢？是杂乱无章的||，还是有规律的呢？是不是象行星绕太阳那样旋转呢？[回答]原子核外电子的排布是有规律的||。
【讲解】核外电子是分层排布的||。
人教版九年级化学上册教学设计：3.2原子的结构(第二课时)
3.选取部分学生的作业进行展示和讲解，分析解题思路，提高学生的实际应用能力。
（五）总结归纳
1.教师带领学生回顾本节课所学内容，总结原子的结构及其各部分的相互作用。
2.强调本节课的重点知识，如电子层分布规律、相对原子质量的计算等。
3.鼓励学生提出疑问，对学生的疑问进行解答，确保学生对所学知识的理解和掌握。
四、教学内容与过程
（一）导入新课
1.联系生活实际，提出问题：“为什么有些物质在通电时会发光，如霓虹灯？这与物质的微观结构有什么关系？”通过问题引导学生思考原子与物质性质之间的关系。
2.利用图片、视频等多媒体资源，展示原子的微观结构，激发学生对原子结构的好奇心。
3.回顾之前学过的分子、原子概念，为新课的学习做好铺垫。
4.布置课后作业，要求学生在课后对所学知识进行复习和巩固，为下一节课的学习打下基础。
五、作业布置
1.请学生绘制以下元素的原子结构示意图，并标注各部分的名称：氢（H）、碳（C）、氧（O）、铁（Fe）。通过此作业，巩固学生对原子结构的认识，提高学生的动手能力。
2.根据以下元素的信息，计算它们的相对原子质量，并解释计算过程：氮（N，原子序数7）、氯（Cl，原子序数17）、钙（Ca，原子序数20）。此作业旨在让学生掌握相对原子质量的计算方法，并理解其意义。
3.请学生思考并回答以下问题：为什么原子的电子层分布会有规律？这个规律对原子的化学性质有什么影响？通过这个问题，引导学生深入思考电子层分布规律背后的原因，培养学生的科学思维。
4.每位学生从生活中找到一个与原子结构相关的例子，并解释其原理。例如，电视屏幕为什么会显示彩色？这个作业旨在让学生将所学知识应用到实际生活中，提高学生的知识运用能力。
人教版九年级化学上册3.2《原子的结构》第2课时教学设计
-电子排布规律及其对元素化学性质的影响。
-元素周期表的结构和用途。
2.教学方法：采用归纳总结法，通过师生互动，梳理本节课的知识点。同时，鼓励学生提出疑问，及时解答，确保学生掌握所学内容。
五、作业布置
为了巩固本节课的学习内容，培养学生的独立思考能力和实践操作技能，特布置以下作业：
作业要求：
-书面作业要求字迹清晰，答案准确，步骤详细。
-实践作业需充分发挥小组合作精神，分工明确，作品美观实用。
-思考作业要求观点明确，论述合理，具有科学性。
-预习作业旨在培养学生的自主学习能力，为后续学习做好准备。
教师将在下次课堂上对作业进行批改和反馈，帮助学生及时发现和纠正错误，巩固所学知识。同时，鼓励学生在完成作业的过程中，积极思考，主动探索，不断提高化学学科素养。
2.电子排布的复杂性，学生可能难以理解泡利不相容原理和奥布恩规则。
3.元素周期表的记忆和使用，学生需要通过大量练习才能熟练掌握。
教学设想：
1.为了突破重点和难点，我计划采用以下教学策略：
-利用模型、动画和实验等多种教学手段，直观展示原子的内部结构，帮助学生形成清晰的认知。
-通过问题驱动的教学方法，引导学生主动探索电子排布的规律，培养学生分析和解决问题的能力。
1.教学内容：组织学生进行小组讨论，探讨以下问题：
-原子中电子的排布规律是什么？
-元素周期表是如何根据原子结构进行排列的？
-原子结构与元素的化学性质有何关系？
2.教学方法：采用小组合作学习法，鼓励学生互相交流、分享观点。教师巡回指导，及时解答学生的疑问。
（四）课堂练习
1.教学内容：设计具有针对性的练习题，让学生巩固所学知识。练习题包括：
人教版九年级上册 3 .2 原子的结构 第二课时教案
原子的结构（第二课时）教学设计教学目标知识目标1、知道原子的核外电子是分层排布的；2、了解原子结构示意图的涵义；3、了解离子的概念及其与原子的区别和联系；能力目标1、通过对核外电子运动状态的想象和描述以及原子和离子的比较，培养学生的抽象思维能力和逻辑思维能力。
情感目标1、通过对最外层电子数与元素性质的学习，让学生认识到事物之间是相互依存和相互转化的，初步学会科学抽象的学习方法；2、通过对核外电子排布知识的学习，让学生体会核外电子排布的规律性。
教学建议教材分析本节课核外电子排布的初步知识，是在学习了第二章分子和原子的基础上进行的，核外电子排布的初步知识与原子构成。
形成了原子结构理论的知识体系，本节之所以放在第三章讲述，目的为了分散知识难点，使学生的空间想象力得以充分的发挥。
通过对前18号元素的核外电子排布情况的介绍。
使学生了解前18号元素原子的核外电子排布规律，进一步了解元素性质与其原子结构的关系，为离子化合物，共价化合物的形成以及化合价的教学提供了理论依据。
因本节课的内容抽象，学生难理解，在高中化学的学习中还会进一步讲述原子结构理论，所以本节课知识只要求学生达到了了解的水平即可。
教法建议本节课文谈到原子是由原子核和电子构成的。
原子核体积很小，仅占原子体积的几千万亿之一，电子在核外的空间里作高速的运动。
而电子是怎样在核外空间运动的呢?对学生来说是一个抽象概念，是教学难点。
因为教师既不能套用宏观物体的运动规律在体会微观粒子的运动状态，又不能不以宏观物体的运动状态为例来描述原子中核和电子的行为。
否则会影响学生对核外电子分层运动的表象的形成。
我们可以借助与计算机多媒体课件来描述，让学生明确电子在核外作高速运动，是没有固定轨道的。
在多电子原子里电子是分层运动的，核外电子根据能量的差异和通常运动的区域离核的远近不同，分属于不同的电子层。
介绍原子结构示意图，例如：圆圈内填入+8，表示原子核内有8个质子，弧线就表示电子在核外一定距离的空间(设想是球形)，弧线上的数字表示电子数。
人教版九年级上册化学3.2原子的结构教案(第二课时)
第三单元课题2 原子的结构（第二课时）【教学目标】1．知识与技能：(1)、初步了解原子核外的电子是分层排布的；(2)、了解原子结构的表示方法；(3)、了解原子结构与元素化学性质的关系；(4)、了解离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种粒子。
2．过程与方法：(1)、通过学生间相互讨论、交流，增强学生归纳知识、获取知识的能力；(2)、运用多媒体动画片、课文插图等辅助手段，演示离子的形成过程，化抽象为直观，增强学习的效果。
3．情感、态度与价值观：(1)、初步体会物质构成的奥秘，培养学生的抽象思维能力、想象力和分析推理能力；(2)、树立“结构决定性质”、“物质的微粒性”等辩证唯物主义观点。
【教学资源分析】在第三单元的学习中，学生已经知道许多物质是由原子、分子构成的，在本单元中介绍离子是构成物质的另一种粒子，使学生所学有关物质构成的知识完整化。
本课题包括“核外电子的排布”和“离子的形成”两部分内容，“离子的形成”是本课题的核心，“核外电子的排布”(介绍原子核外电子的分层排布和金属、非金属、稀有气体元素的原子核外电子层结构的特征与其化学性质的关系)为它的教学作了一个铺垫。
【教学策略分析】本课题的内容较抽象，远离学生的生活经验，学生学习时有一定的困难，是教学的难点。
教学中，要充分利用书上的插图和电教手段，为学生创设学习氛围，让学生仔细观察、细心体会，展开讨论，将抽象知识形象化、具体化。
【教学重、难点】重点：离子的形成。
难点：核外电子排布的概念。
【教学准备】1．自制的有关投影片、离子形成的动画片、复印的课文插图；2．网上下载的原子结构示意图。
【课时建议】1课时【教学过程】归纳小结形成结论1．原子核外第一层最多有几个电子?2．原子核外第二层最多有几个电子?3．原子核外第三层最多有几个电子?4．元素的种类取决于________。
5．1—18号元素中哪些是金属元素、非金属元素、稀有气体元素?它们的最外层电子数有何特点?(列表比较。
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B. ④属于离子，离子符号为 C. ②③的化学性质相似
D. ①④均达到相对稳定的结构
12. 下列有关分子、原子、离子的说法正确的是（）。
A. 分子是保持物质性质的最小粒子 C. 原子由原子核、中子、电子构成
B. 物质都是由分子构成的 D. 原子得失电子后形成离子
13. 下列对分子、原子、离子的说法中，错误的是（）。
如：阳离子：
阴离子：
⑵表示意义：表示离子（或一个离子），如：
Mg2+ ——表示一个镁离子（一个镁离子带 2 个单位的正电荷）
2Mg2+ ：表示两个镁离子（离子符号前面的化学系数表示离子的个数。）
4.离子化合物：
叫离子化合物
离子
1、定义：带电荷的原子（或原子团）。
2、离子符号表示的意义：表示离子（或一个离子），如：
A. 相同原子可以构成不同分子 B. 任何离子内质子数和核外电子数肯定不相等 C. 原子能构成分子，但不能直接构成物质 D. 化学变化的实质是分子分裂成原子，原子重新组合成新分子
14. 下列说法错误的是（）。 A. 阳离子一定带正电荷
B. 原子是化学变化中的最小粒子 4/6
C. 氯原子和氯离子的核内质子数相同
9. 如图为某微粒的结构示意图，下列说法错误的是（）。
A. 该微粒原子核外有三个电子层 B. 该微粒在发生化学变化过程中容易得一个电子 C. 该微粒是阴离子 D. 该微粒的核电荷数为 10. 下列结构示意图，表示阴离子的是（）。
11. 下列关于四种粒子结构示意图的说法正确的是（）。
A. ①③属于不同种元素
A.核外电子数 B.化学性质 C.核电荷数 D.电子层数
3.下面是五种粒子的结构示意图：
(1)图中粒子共能表示
种元素。A 所表示的元素位于元素周期表的第
周期。
(2)图中表示的阳离子是
(用离子符号表示)，表示的阴离子是
的化合物的化学式为
。
(用离子符号表示)，二者形成
5、有关离子的小结
⑴金属离子带正电荷，非金属离子通常带负电荷；
A.
B.
19. 已知某物质的化学式为
C.
D.
，相对分子质量是 ，则 元素的相对原子质量是（）。
A.
B.
C.
D.
20. 对于构成物质的分子、原子和离子的认识，下列说法正确的是（）。
D. 分子在化学反应前后种类和数目不变
15. 某粒子结构示意图为
，下列对该粒子的说法中不正确的是（）。
A. 核内一定有 个质子 C. 具 有 稳 定 结 构
16. 原子中决定相对原子质量大小的是（）。
B. 核外电子是分层排布的 D. 可能是阳离子或阴离子或稀有气体原子
A. 质子数和中子数
B. 质子数和电子数
C. 中子数和电子数
D. 核电荷数和电子数
17.镭具有放射性，镭原子会分裂，变成一个质子数为 、中子数为 的氡原子和一个具有 个中子、
个电子的氦原子，并放出放射能。试推断镭原子的核电荷数与相对原子质量分别为（）。
A. 、
B. 、
C. 、
D. 、
18.在所有金属中，银的导电性最好，某银原子核内有 个质子、 个中子，核外有 个电子，则该银原 子的相对原子质量是（）。
3、原子、阳离子、阴离子的判断：
1/6
①原子：质子数＝核外电子数
②阴离子：质子数＜核外电子数
③阳离子：质子数＞核外电子数
. 课堂练习
1.某原子的结构示意图为
，下列说法中，正确地是（ ）
Ａ．该元素属于非金属元素 Ｂ．该元素的相对原子质量为 12
Ｃ．该原子易形成阴离子 Ｄ．该原子易形成阳离子
2．Na 和 Na+具有相同的（ ）
它的单位为 1 一般不写出。而原子的实际质量单位是 Kg，相对原子质量是原子实际质量的比 值。 2、相对原子质量≈质子数 + 中子数 电子的质量可以忽略不计！
课堂练习
单选题 1. 下列各组物质中，都由离子构成的一组是（）。
A.
、
B. 、
2. 下列叙述错误的是（）。
A. 分子、原子、离子都可以直接构成物质
6. 下列粒子结构示意图中表示阳离子的是（）。
B. 原子失去电子后变成阴离子 D. 分子、原子、离子都可以直接构成物质
3/6
7. 下列物质由离子构成的是（）。
A.
B.
C.
D.
8. 下列分子、原子、离子的认识，正确的是（）。
A. 离子不能直接构成物质 C. 原子是最小的不可再分的粒子
B. 化学反应前后分子一定会改变 D. 一切物质都是由原子直接构成
C. 化学反应中，分子可分、原子不能再分
C. 、
D. 、
B. 原子得到电子形成阳离子 D. 原子的质量主要集中在原子核上
3. 某粒子的结构示意图为Βιβλιοθήκη ，该图是表示（）。A. 原子
B. 分子
C. 阳离子
4. 下列粒子的结构示意图中，表示阴离子的是（）。
D. 阴离子
5. 下列说法正确的是（）。 A. 分子是化学变化中的最小微粒 C. 元素间最本质的区别是中子数不同
课题 2 原子的构成（第二课时）
班别
姓名
学号
重点：原子的构成，相对原子质量
难点：核电荷数、核内质子数和核外电子数的关系，相对原子质量概念的形成。
自主学习
1.离子的形成：原子
→阳离子 →带正电
原子
→阴离子 →带
2.离子：带电的
或
叫离子。带正电的离子叫
；带负电的离子叫
。
3.离子符号
⑴表示方法：在元素符号（或原子团）右上角表明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。离子带 1 个单位的正电荷或 1 个单位的负电荷时，“1”省略不写。
Mg2+——表示镁离子（一个镁离子）
2Mg2+
表示每个镁离子带两个单位的正电荷
表示两个镁离子
⑴离子符号前面的化学计量数（系数）表示离子的个数；
⑵离子符号的表示方法：在元素符号（或原子团）右上角表明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。离 子带 1 个单位的正电荷或个单位的负电荷，“1”省略不写。如 Na+、Al3+、Cl-、S2-等
⑵离子所带的电荷＝该元素的化合价 6、与原子的区别与联系
粒子的种类
原子
区 粒子结构 别 粒子电性
质子数=电子数 不显电性
离 阳离子 质子数>电子数 显正电性
子 阴离子
质子数<电子数 显负电性
2/6
符 号 用元素符号表示 用阳离子符号表示 用阴离子符号表示
四、相对原子质量
1、以碳 12 原子质量的 1/12 为标准（即 m C × 1/12），其他的原子与他相比较所得到的比(即 mH/(mC×1/12))作为这种原子的相对原子质量，符号为 Ar 例如：Ar ( H) == m H ÷ (m C × 1/12)