初三化学预习讲义--第十三讲 化学式与化合价(二)(解析版)
化学式与化合价暑假知识点预习(十三)---九年级化学人教版上册
人教版化学九年级上册暑假知识点预习（十三）化学式与化合价一、知识点梳理与练习【知识点1：化学式及其意义】化学式：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子.化学式的意义：（以水的化学式H2O为例）：(1)宏观意义：①表示水这种物质；②表示水是由氢元素和氧元素组成的.(2)微观意义：①表示1个水分子；②表示1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的.描述化学式的意义时，要注意概念的匹配关系，如物质的名称、元素属宏观概念，与“组成”相匹配；分子、原子是微观粒子，与“构成”相匹配，即“宏观组成，微观构成”。
1. 下列符号能表示2个氯分子的是（）A. Cl2B. 2Cl2C. 2ClD. 2Cl-2. 化学用语中的数字在不同的位置上意义不同。
“2CO2”中数字“2”的意义分别是第一个“2”表示：，第二个“2"表示：。
Mg2+中“2”表示的意义是。
2N中“2”表示的意义是。
【知识点2：化学式的读写】一、写法(1)单质的化学式①稀有气体、金属与固态非金属单质的化学式：用元素符号来表示.②非金属气体的化学式：在元素符号右下角写上表示分子中所含原子数的数字。
(2)化合物的化学式①氧化物的化学式书写：一般把氧元素符号写在右边，另一种元素符号写在左边，然后分别在元素符号的右下角写上该原子的个数.②金属与非金属形成的化合物化学式的书写：一般把金属元素的符号写在左边，非金属元素的符号写在右边，然后分别在元素符号的右下角写上原子的个数.二、读法由两种元素组成的化合物，根据化学式从右向左读作“某化某”，有时还要读出化学式中的各原子个数.例如：KI读作碘化钾，读作四氧化三铁.3. 物质的化学式和相应的名称均正确的是（）A. O3氧气B. MnO2二氧化锰C. Fe3O4氧化铁D. ClNa氯化钠4. 用元素符号或化学式填空：（1）5个铜原子；（2）3个氧分子；（3）m个水分子；（4）氯化钠。
【知识点3：化合价的表示方法及其规律】化合价：表示原子之间相互化合的数目.表示方法：在元素符号或原子团的上方用＋n或－n表示.n为1时不能省略.化合价的一般规律：(1)化合价有正价和负价，氧元素通常显－2价，氢元素通常显 +1价.(2)金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价.(3)一些元素在不同物质中可显示不同的化合价，例如CO与 CO2 。
化学式与化合价(第2课时)-2023-2024学年九年级化学上册高效备课经典实用课件 (人教版)
5.化合价规律
+3
S-7子2O.离所42子带- 的的M化电n合荷-2O价数42与量-相离等，正M负-n1相O同4 -。Al3+K+1+
6.化合价计算
例1、试确定氯酸钾中氯元素的化合价
【思路】(化学符号整体化合价代数和等于其所带电荷)
先写出化学式
标出不变化合价
+1 X -2
KClO3
设未知数
解：设KClO3中Cl的化合价为x
+4
H2S
SO2
+2
氯F化eC亚l 铁2
+3
氯F化eC铁l3
单质中，元素的化合价为0 0
C
+6
0
SO3
S
0
Fe
同种元素在不同物质中可显不同的化合价；
6.化合价计算
例：请确定NH4NO3中分别氮元素的化合价。
NH4NO3
6.化合价计算
例：请确定NH4NO3中分别氮元素的化合价。
+1 -1 X +1 y -2
观察
+1
H+
+1
Na+
M+2g2+
A+3l3+
+2
Cu2+
-1
Cl-
O-22-
+2
Fe2+
+3
Fe3+
+1
Cu+
你发现 了什么 规律？
3.离子VS化合价
MCSSnOOOO3432224---2PNOH443+-
OH– NO3ClO3MnO4-
3.离子VS化合价
初三化学预习讲义--第十二讲--化学式与化合价(一)(解析版)
第十二讲化学式与化合价（一）【学习目标】1、了解化学式和化合价的含义，并能准确判断化学式中元素化合价。
2、牢记常见元素化学价及化学式的书写规则和一些常见物质的化学式。
3、熟练化学式的相关计算。
—【基础知识】【想一想】什么是化学式一、化学式1．概念：用化学符号来表示物质组成的式子。
(①任何物质都有化学式吗②同种物质可以有不同的化学式吗③一个化学式是不是只表示一种物质[④化学式可以任意的书写吗2、化学式的意义化学式表示的意义：既可表宏观意义，又可表微观意义①宏观意义：A、表示一种物质； B、表示物质的元素组成；②微观意义：C、表示一个分子；D、表示一个分子的微观构成如：H2O 表示水；水是由氢元素和氧元素组成；一个水分子；一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成1、符号H、2H、H2、2H2各具有什么意义—①H一个氢原子氢元素②2H2个氢原子（③H2氢气氢气是由氢元素和氧元素组成一个氢分子一个氢分子由2个氢原子构成—④2H22个氢分子2．/3．书写：化学式书写原则:①以客观事实为基础，不可臆造②遵守化合价规则和化合物中正负化合价代数和为零的原则（1）单质：(①由原子构成的单质，直接用元素符号表示A：通常用元素符号表示。
例如：铁：Fe；红磷：P②由分子构成的单质，如气态或液态非金属单质，用元素符号及其右下角的数字表示，如O2、N2、H2、Br2。
B：氢气、氮气、氧气、氟气、氯气、溴、碘这七种单质：在元素符号右下角加2表示。
例如：氢气：H2、氧气：O2（2）@（3）化合物：①氧化物化学式写法：一般氧元素写在右边, 另一元素写在左边.如: H2O , CO2 , HgO氧右, 非氧左②金属和非金属组成的化合物：一般金属元素排在左边,非金属元素排在右边.:如： NaCl , KCl , ZnS.金左, 非金右根据名称从右写到左。
若已读出原子个数的就直接写；若未读出原子个数的需根据化合价来正确书写。
4．化学式的读法：化合物…一、两种元素组成的物质读为“某化某”如：CaCl2 MgO二、由非金属元素和氧元素组成的物质，读为“几氧化几某”如： P2O5 SO2三、金属元素和原子团组成的物质,读为“某酸某”如： CaCO3 CuSO4 NaNO3四、|五、氢原子和原子团组成的物质，读为“某酸”。
初三化学(人教版)化学式与化合价(第二课时)-2PPT
标出下列物质中元素的化合价，并说出判断依据。
0
0
Fe H2
任务二 初步认识化合价 活动3 化合价的一般规律
5.单质中，元素的化合价为0。
任务三 应用化合价解决问题
应用1 根据元素的化合价书写化学式。
（1）已知磷的某种氧化物中，磷为+5价，氧为-2价， 写出这种磷的氧化物的化学式。
依据正负化合价代数和为0，求出各原子数目。
活动2 分析MgCl2的形成过程
Cl- Mg2+ Cl-
任务一 解释化合物中原子个数比不同的原因
活动3 分析HCl的形成过程
H
e-
Cl
e- e-
H e- Cl e-
e-
e-
e- e-
共用电子对
任务一 解释化合物中原子个数比不同的原因
不同原子最外层电子数不同，它达到稳定结构时得失 电子（电子对偏移）的数目也不同，所以形成的化合物中， 原子个数比不同。
正、负号，数字
标在元素正上方
课后练习
1. 氯化钯（PdCl2）可用于检测 CO。PdCl2 中
B. +2
C. +3
D. +4
2.已知下列元素在氯化物中的化合价，写出它们对应的氯化物的化学式。（提示：在氯化物
中氯的化合价是-1。）
+1
+2
+3
K
Mg
Al
3. 计算下列化合物中氮元素的化合价。 （1）一氧化氮（NO） （2）二氧化氮（NO2） （3）硝酸（HNO3） （4）氨（NH3）
化学式与化合价（第二课时）
年 级：九年级
学 科：化学（人教版）
观察下列物质中的原子个数比
化学式与化合价(第二课时)课件-九年级化学人教版上册
单质的化学式如何书写？
单质种类 稀有气体
金属和部 分固态非 金属单质 非金属气
体
书写方式
举例与读法
用元素符号表示 氦： He
氖： Ne
习惯上用元素符号 铁： Fe
表示
碳： C
在元素符号右下角
写上表示分子中所 氧气：O2 含原子数的数字 臭氧：O3
氢气：
一价氢氯钾钠银 三铝四硅五氮磷 二四六硫要记清
二价氧钙钡镁锌 二三铁，二四碳 单质为零铜正二
一些常见原子团的化合价
负一硝酸氢氧根
负三记住磷酸根 PO4
负二硫酸碳酸根 正一价的是铵根
一、化学式书写
1、单质化学式的写法：
稀有气体、金属、部分固体非金属 直接用元素符号表示
2、化合物化学式的写法
元素排序：金、氢左，非金右，氧化物氧最后。
2、化合物： 根据化合价推写化学式 正前 负后 代数和为零
例如：氯化钠
NaCl 氯化镁
MgCl2 氯化亚铁
FeCl2
氧化钠
Na2O 氧化镁
MgO 氧化铁
Fe2O3
氢氧化钠
NaOH 氢氧化镁
Mg(OH) 2 硝酸铝
Al(NO3) 3
硫酸钠
Na2SO4 硫酸镁
MgSO4 硫酸铵
(NH4)2SO4
一些常见元素化合价口诀
二、化合价的应用 1、根据化学式，确定元素或原子团的化合价 2、根据化合价，写出化合物的化学式
1、一般情况下，在化合物里，氧元素通常显
____-_2____价；氢元素通常显___+__1____价；金属 元素通常显___正__价____，非金属元素与氧化合时显 ___正__价____。在化合物中，各元素正负化合价的代 数 和 为 ________零_ 。 在 单 质 中 ， 元 素 的 化 合 价 为 _______零__。
九年级化学上册化合价和化学式(第2课时)课件人教新课标版
3、化合价的规律
a化合价有正价和负价 b金属通常显正价，非金属通常显负价 c在化合物中氧元素通常显－2价，氢元素 显＋1价 d在化合物里正负化合价的代数和为零。 e在单质分子里，元素的化合价为0
4、熟记常见元素或原子团的化合价
一价钾钠氯氢银；二价氧钙钡镁锌； 三铝四硅五价磷；二三铁，二四碳； 二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。
2、地壳中含量最多的金属和含量最多的非 金属元素形成的化合物的化学式（ A ）
A、Al2O3 B、 CaO C、 Fe2O3 D、SiO2 3、写出下列符号的含义：
2O2
H2O2
-2
O
Al3＋
2个氧分子
1个过氧化氢分子 化合价为－2价的氧元素 带三个单位正电荷的铝离子
练习2
铝离子 Al3+ ，氧离子 O2- ，
练习--
+2
Mg
化合价为＋2价的镁元素
Mg2＋ 带2个单位正电荷的镁离子
S2－ 带2个单位负电荷的硫离子
－1
HCl
氯化氢中的氯元素为－1价
小结：
1、用元素符号表示物质组成的式子叫化学式。 2、化学式表示一种物质，表示物质的元素组 成，以及组成元素的原子个数比。
3、化学上用化合价表示元素原子之间相互化 合的数目。
从此表可以获得哪些信息？
化合价：用来表示原子之间相互 化合的数目。 化 以硫化钠的形成为例 来说明。 和 元素的化合价就是元素的一个原 价 子得失电子的数目，失去电子显
正价，得到电子显负价，失去几
个电子显正几价，得到几个电子 显负几价。
化合价的表示方法：－O2
＋2
Mg
化合价
离子
表示 方法
符号
4.4化学式与化合价(第2课时)-九年级化学人教版上册精品课件
氟 F －1 铵根 试题分析：利用化合价升降法将该氧化还原反应方程式配平，反应方程式为
B. 用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3＋H＋＝Na＋＋CO2↑＋H2O C. 铁容器可以盛放浓盐酸、浓硝酸、浓硫酸
NH＋ 4
＋1
4. 下列有关物质分类的说法中，正确的是
B. 使酚酞呈红色的溶液中：K＋、Na＋、NO3-、Cl－
约后交叉作角码
化合价原则来检查 (＋5)×2＋(－2)×5 (＋4)＋(－2)×2
＝0
＝0
2.根据化学式求某元素化合价
一般是根据无变价元素的化合价求有变价元素的化
5.查阅资料 2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2↑
合价。 80/98=x/(4"." 9" " g) x=4 g
(3)否 (4)溶液由紫色变成红色 2.A [解析] 合金是指在一种金属中加热熔合了其他的金属或非金属形成的具有金属特性的物质,所以合金中至少含有一种金属元素。
①依据：化合物中元素的化合价的代数和为零。 (2)反应物都是固体和液体,反应都不需要加热
(2)薄铜片表面由黑变红 澄清石灰水变浑浊 (2)①SO2+H2O H2SO3 ②2H2SO3+O2 2H2SO4
②方法：先设出待求元素的化合价为 x，再列出使各 (11)二氧化碳和水反应[与(72)作区分比较]：H2O+CO2 H2CO3(碳酸能使紫色石蕊溶液变红；证明碳酸显酸性)
3.常见元素和根的化合价口诀(括号内为口诀中涉及
的离子)
钾钠银氢氨＋1(K＋、Na＋、Ag＋、H＋、NH＋4 ) 钡锌铜＋2(Ca2＋、Mg2＋、Ba2＋、Zn2＋、Cu2＋)
最新人教版九年级化学化学式与化合价教学讲义ppt课件
找规律
你能从中悟出点什么?
正负数值一致， 但位置、表示法、“1”的处理不同。
元素化合价与离子符号
化合价
位置
正上方
正负号与数值的顺序 先号后数
2Mg2+： 两个镁离子；一个镁离子带2个
O-2：-2价的氧元素 单位正电荷
CO-22: 二氧化碳中氧元素的化合价为-2价
氯化钠的化学式 NaCl
那么：氯化镁的化学式呢？ MgCl2 氯化铝的化学式呢？ AlCl3
对这三个化学式， 你的困惑是什么？
物质
原子个 数比
NaCl 1：1
MgCl2 AlCl3 1：2 1:3
2r的次数 __是 .
问：a、-mn 是单项式吗？如果是它 们的系数与次数分别是多少？
再次提醒：
1.单独一个数或一个字母也是单项式. 2.圆周率π是常数. 3.当一个单项式的系数是1或-1时,
“1” 通常省略不写.
4.单项式的系数是带分数时,通常写 成假分数.
例1 判断下列各代数式是否是单项式,
这些代数式都是:由数和字母的乘积 组成的,这样的代数式叫做单项式. 特别地:单独一个数或一个字母也是 单项式.
单项式中的数字因数叫做这个单项 式的系数.
如:1ah的系数__是 4;ab的 c 系数__是 2
2r的系数__是 .
一个单项式中,所有字母的指数的和 叫做这个单项式的次数.
如1ah的次数 __是 .4ab的 c 次数 __是 . 2
-3
NH4+
+N5O3-
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第十三讲化学式与化合价（二）【学习目标】1、牢记常见元素化学价及化学式的书写规则和一些常见物质的化学式。
2、理解相对原子质量和相对分子质量的概念，知道什么叫做质量分数3、熟练化学式的相关计算。
【基础知识】一、化学式的计算原子的质量很小，分子的质量也很小，原子可以用相对原子质量来表示它的质量，那么分子呢？水由什么构成的？水有质量吗？水分子有质量吗？水分子的质量是否可以用氢原子的质量和氧原子的质量来表示呢？相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量（符号为Mr）。
如何理解相对分子质量1、是化学式中各原子的相对原子质量的总和2、是分子的相对质量3、它的单位也是1【说明】每种纯净物的组成是固定不变的，所以，每种纯净物的相对分子质量也是固定不变的。
如：H2：2 O2：32H2O：18CO2：44计算物质的相对分子质量（Mr）相对分子质量=（相对原子质量×原子个数）之和例1:计算02、H2O、(NH4)2CO3的相对分子质量书写格式：O2的相对分子质量= 16×2=32H2O的相对分子质量=1×2 + 16=18(NH4)2CO3的相对分子质量=(14+1×4)×2 + 12 + 16 ×3=961、已知化合物R2O3的相对分子质量是160，求R的相对原子质量。
2、计算化合物分子中原子个数比例：求二氧化锰（MnO 2）中锰原子和氧原子的个数比。
MnO 2中Mn:O=1:2求CuSO 4·5H 2O 中铜原子、硫原子、氧原子和氢原子的个数比。
Cu:S:O:H=1:1:9::10【例2】质量相等的SO 2和SO 3这两种物质中所含的分子个数比是多少？所含O 原子的个数比是多少？【答案】质量相等的SO 2和SO 3这两种物质中所含的分子个数比是5：4，所含O 原子的个数比是5：6．【解析】设SO 2和SO 3的质量为m ．SO 2的物质的量为：n SO2＝mol ；SO 3的物质的量为：n SO3＝mol 质量相等的SO 2和SO 3这两种物质中所含的分子个数比mol ：mol ＝5：4； 由于一个SO 2分子中含有2个氧原子，一个SO 3分子中含有3个氧原子，所以所含O 原子的个数比：＝5：6．3．化合物中各元素的质量比：设化学式为A x B yA 元素：B 元素＝A 原子个数(x)×A 的相对原子质量：B 原子个数(y)×B 的相对原子质量例1：在二氧化碳（CO 2） 中碳元素质量︰氧元素质量碳元素质量︰氧元素质量=12：16例2:计算硝酸铵中各元素的质量比硝酸铵中氮、氢、氧三种元素的质量比为（14×2）：（1×4）：（16×3）＝7：1：12。
例3：已知某氮氧元素组成的氧化物中，氮与氧的质量比是 7 ：16，该化合物的化学式为 NO 2 。
4. 元素的质量分数＝化合物的相对分子质量相对原子质量某元素原子个数 ×100%＝×100% 注意事项：①质量分数——用百分数来表示②意义:每100克物质中含有某元素的质量变式：例、150千克的硝酸铵中有多少氮元素【答案】52.5kg 物质的总质量某元素的质量物质质量 = 元素质量 元素质量分数【解析】硝酸铵（NH 4NO 3）中氮元素的质量分数为100%＝35%．150千克的硝酸铵中含有氮元素的质量为150kg×35%＝52.5kg ．5、有关混合物中元素质量或元素质量分数的计算 纯度：即混合物中某物质的质量分数;指定部分的质量分数＝物质总质量指定部分的质量×100% 物质的质量分数＝×100% ;元素的质量＝物质的质量×元素的质量分数 例：某不纯的硝酸铵样品（杂质不含氮）中NH 4NO 3的质量分数（即样品的纯度）为80%，计算该样品中氮元素的质量分数。
【答案】28%．【解析】样品中氮元素的质量分数为×100%×80%＝28%．【考点剖析】考点一：化学式的书写例1.写出下列物质的化学式：碳酸钠 ；氢氧化铝 ；硫酸钾 ；硝酸铵 ．【答案】Na 2CO 3；Al （OH ）3；K 2SO 4；NH 4NO 3．【解析】碳酸钠中钠元素显+1价，碳酸根显﹣2价，其化学式为Na 2CO 3．氢氧化铝中铝元素显+3价，氢氧根显﹣1价，其化学式为：Al （OH ）3．硫酸钾中钾元素显+1价，硫酸根显﹣2价，其化学式为：K 2SO 4．硝酸铵中铵根显+1价，硝酸根显﹣1价，其化学式为：NH 4NO 3．考点二：相对原子质量例2.计算下列物质的相对分子质量（写出过程）：（1）H 2O 的相对分子质量＝ ；（2）Mg （OH ）2的相对分子质量＝ ；（3）Na 2CO 3的相对分子质量＝ ；（4）Fe 2O 3的相对分子质量＝ ；【答案】（1）1×2+16＝18；（2）24+（16+1）×2＝58；混合物的总质量纯物质的质量（3）23×2+12+16×3＝106；（4）56×2+16×3＝160。
【解析】（1）H2O的相对分子质量＝1×2+16＝18；故填：1×2+16＝18；（2）Mg（OH）2的相对分子质量＝24+（16+1）×2＝58；故填：24+（16+1）×2＝58；（3）Na2CO3的相对分子质量＝23×2+12+16×3＝106；故填：23×2+12+16×3＝106；（4）Fe2O3的相对分子质量＝56×2+16×3＝160；故填：56×2+16×3＝160。
考点三：分子原子个数比例3.一个NH4NO3分子中氮氢氧原子个数比=【答案】2：4：3【解析】（1）根据硝酸铵的化学式可以求出硝酸铵中氮氢氧原子个数比为：2：4：3；考点四：化合物中各元素的质量比例4.求下列物质中各元素的质量比C6H12O6碳、氢、氧元素的质量比= ，CO2碳、氧元素的质量比= ，NH4NO3氮、氢、氧元素的质量比= ，CaCO3钙、碳、氧元素的质量比= ，【解析】C6H12O6中碳、氢、氧各元素的质量比为（16×6）：（1×12）：（16×6）CO2中氮、氧各元素的质量比为12：（16×2）=3：8．硝酸铵中氮、氢、氧各元素的质量比为（14×2）：（1×4）：（16×3）=7：1：12．碳酸钙中钙、碳、氧各元素的质量比为40：12：（16×3）考点五：元素的质量分数例5.根据高锰酸钾的化学式KMnO4计算：组成各元素的质量比K：Mn：O= ；高锰酸钾中氧元素的质量分数为。
【答案】（1）39：55：64；（2）40.5%．【解析】（1）高锰酸钾中组成各元素的质量比K：Mn：O＝39：55：（16×4）＝39：55：64．（2）高锰酸钾中氧元素的质量分数为100%≈40.5%．考点六：有关混合物中元素质量或元素质量分数的计算例6.钙是人体必须的常量元素，每日必须摄入足够量的钙。
目前市场上的补钙药剂很多，如图是某种品牌的补钙药品的部分说明书。
请回答下列问题：（1）CaCO3中钙元素的质量分数为；（2）若每片钙片的质量为1g，则钙片中钙元素的质量分数为；（3）如果按用量服用，每天摄入钙元素的质量为多少克（写出计算过程）。
【答案】（1）40%; (2)25% (3)0.5g【解析】（1）CaCO3中钙元素的质量分数为：；故填：40%；（2）钙片中钙元素的质量分数为：；故填：25%；（3）按用量服用，每天摄入钙元素的质量为：1g×2×25%＝0.5g答：按用量服用，每天摄入钙元素0.5g。
【真题演练】1．（2020•重庆）世卫组织（WHO）发表声明称，地塞米松（C22H29FO5）可挽救新冠肺炎重症患者生命。
下列说法正确的是（）A．地塞米松属于氧化物B．地塞米松由4种元素组成C．地塞米松中氢元素的质量分数最大D．地塞米松中碳元素与氧元素的质量比为22：5【答案】B【解析】A．地塞米松（C22H29FO5）是由四种元素组成的，不属于氧化物，选项说法错误；B．由化学式可知，地塞米松（C22H29FO5）是由碳、氢、氟、氧四种元素组成的，选项说法正确；C．地塞米松（C22H29FO5）中碳、氢、氟、氧四种元素的质量比为：（12×22）：（1×29）：19：（16×5）＝264：29：19：80，可见其中碳元素的质量分数最大，选项说法错误；D．地塞米松中碳元素与氧元素的质量比为：（12×22）：（16×5）＝33：10，选项说法错误。
故选：B。
2．（2020•黔西南州）最新临床医学研究表明，羟氯喹（C18H26ClN3O）对新冠肺炎并无明显疗效。
下列关于羟氯喹的叙述错误的是（）A．由碳、氢、氯、氮、氧元素组成B．相对分子质量为335.5gC．碳元素的质量分数最大D．氯元素的原子序数最大【答案】B【解析】A、由化学式可知，羟氯喹中含有C、H、Cl、N、O五种元素，选项说法正确；B、相对分子质量的单位是1，一般省略不写，故B错误；C、羟氯喹中碳、氢、氯、氮、氧五种元素的质量比为（12×18）：（1×26）：35.5：（14×3）：（16×1）＝432：52：71：84：32，则羟氯喹中碳元素的质量分数最大，选项说法正确。
D、C、H、Cl、N、O的原子序数分别为：6、1、17、7、8，故氯元素的原子序数最大正确；故选：B。
3．（2019•德阳）磷酸亚铁锂（LiFePO4）是手机锂电池的一种电极材料，下列叙述中正确的是（）A．磷酸亚铁锂是金属氧化物和非金属氧化物组成的混合物B．磷酸亚铁锂分子是由7个原子构成的化合物C．磷酸亚铁锂是由四种元素组成的化合物D．磷酸亚铁锂中铁元素和氧元素的质量比为1：4【答案】C【解析】A．磷酸亚铁锂是由一种物质组成的，属于纯净物，故错误；B．磷酸亚铁锂是由锂离子、亚铁离子和磷酸根离子构成的，故错误；C．由化学式可知，磷酸亚铁锂是由四种元素组成的化合物，故正确；D．磷酸亚铁锂中铁元素和氧元素的质量比为56：（16×4）＝7：8，故错误。
故选：C。
二．填空题（共1小题）4．（2020•温州）茶是人类健康的饮品之一，联合国将今年5月21日定为首个“国际茶日”。
（1）在泡茶过程中，会闻到茶特有的香气，这是因为分子。
（2）茶氨酸（C7H14N2O3）是茶树特有的一种氨基酸。