初中化学化合价知识点

初中化学化合价知识点第一篇范文：化学式与化合价知识点与练习化学式与化合价知识点1：化合价1.化合价：化合价表示原子之间相互化合的数目2.化合价的表示方法+1-2+2+3HOZnAl3.注意事项（1）化合价有正价和负价之分①氧元素通常显-2价②氢元素通常显+1价。

③金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价④一些元素在不同物质中可显不同的化合价（2）化合物里正负化合价的代数和为0（3）单质分子里，元素的化合价为0【注意】要注意化合价的表示方法与离子符号的区别：头顶价，肩挑离如：试区别Ca与Ca，S与S2－中数字的含义。

；S表示硫元素显－2价。

Ca表示钙元素显+2价（或钙元素的化合价为+2价）Ca2+表示一个钙离子带2个单位的正电荷；S2－表示1个硫离子带2个单位的负电荷。

222+4.牢记常见元素及原子团的化合价：（1）常见元素的化合价（2【归纳】化合价记忆韵语一价氢氯钾钠银二价氧钙钡镁锌三铝四硅五价磷二三铁，二四碳二四六硫都齐全铜汞二价最常见条件不同价不同单质为零永不变一些常见原子团的化合价负一硝酸氢氧根负二硫酸碳酸根负三记住磷酸根正一价的是铵根5.化合价的应用(1)根据化合价，写出化合物的化学式。

十字交叉法：写符号PO标化合价化合价绝对值交叉放置元素符号右下角约简检查原子团作为一个整体，当个数不为1时要用括号括起来练习1：写出下列物质的化学式。

氧化钾K2O氯化钾KCl氢氧化钾KOH硫酸钾K2SO4硫酸钙CaSO4硫酸铁FeSO4氢氧化钙Ca(OH)2氢氧化铁Fe(OH)3氯化钙CaCl2氯化亚铁FeCl2氧化钙CaO氧化铁Fe2O3氧化钠Na2O 氧化铝Al2O3氧化镁MgO氧化铜CuO氧化汞HgO氯化钠NaCl氯化钙CaCl2氯化铜CuCl2氯化镁MgCl2氯化铝AlCl3氯化锌ZnCl2氯化铁FeCl3氢氧化钠NaOH氢氧化镁Mg（OH）（OH）（OH）2氢氧化铝Al3氢氧化钙Ca2氢氧化铁Fe（OH）3氢氧化亚铁Fe（OH）2氢氧化铜Cu（OH）2碳酸钠Na2CO3碳酸钾K2CO3碳酸钙CaCO3碳酸镁MgCO3硫酸钠Na2SO4硫酸铁Fe2（SO4）3硫酸铝Al2（SO4）3硝酸银AgNO3注意：某化某：指该物质中含两种元素某酸某：指该物质中含“某酸根”原子团氢氧化某：指该物质中含“氢氧根”原子团某酸亚某：指该物质中正价元素有两种化合价，且取该元素较低的化合价。

氢氧化亚某：(2)根据化学式，确定元素或原子团的化合价。

例题:已知O为-2价,求Fe2O3中铁元素的化合价.（依据：化合物里正负化合价代数和为0.）解：设Fe2O3中铁元素的化合价为某2某+（-2）某3=0某=+3知识点1：化学式1、化学式的定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。

【注意】任何纯净物都有固定的组成，不同的物质组成不同，所以一种纯净物对应唯一确定的化学式，而混合物没有化学式。

2、化学式的意义：（1）由分子构成的物质其化学式的意义意义。

例如：在2H2O中各数字有什么意义？数字的意义宏观：①表示物质②表示组成该物质的元素微观：表示一个原子符号H、2H、H2、2H2各具有什么意义？H表示氢元素或一个氢原子。

2H表示2个氢原子。

H2表示氢气这种物质；氢气是由氢元素组成；一个氢分子；每个氢分子由2个氢原子构成。

2H2表示两个氢分子3、化学式的书写与命名：（1）单质书写：命名：一般读元素名称。

气体“元素名称+气”（2）化合物的化学式：（读写顺序相反）（1）氧化物中氧元素写后面如：CO2、Fe3O4、P2O5、MnO2等读作：“几氧化几某”化合物（2）金属元素写前面，非金属元素写后面如：NaCl、CaCl2等；读作：从右往左读作“某化某”（3）正价写前面，负价写后面如：H2O、SO2、KCl等知识点3：有关化学式的计算一、计算相对分子质量或相对分子质量和相对分子质量（AmBn）=A的相对原子质量某m+B的相对原子质量某n例1：H2O的相对分子质量=1某2＋16某1=18例2：求Ca（OH）2的相对分子质量（Ca－40O－16H－1）Ca（OH）2的相对分子质量=40+2某（16+1）=74例3：求CuSO4·5H2O的相对分子质量（Cu－64S－32O－16H－1）CuSO4·5H2O的相对分子质量=64+32+16某4+5（1某2+16）=250例4：求2H2O的相对分子质量之和。

解：2某（水的相对分子质量）=2某（1某2+16）=36二、计算物质中元素间的质量比物质中某元素的质量=该元素的相对原子质量某原子个数A、B元素的质量比（AmBn）=___A的相对原子质量mB的相对原子质量n第二篇范文：化合价和化学式知识点总结勤而思教育精品小班辅导讲义第三篇范文：化学式与化合价知识点总结课题4化学式和化合价一、化学式1.定义：说明：（1）每种纯净物的组成是固定的，所以表示每种纯净物组成的化学式只有1个，同一种物质的化学式与状态无关。

如水和冰的化学式都是H2O；氧气和液氧的化学式都是O2；混合物无固定的组成，因此混合物没有化学式。

（2）化学式中元素符号右下角的数字是固定不变的，不能随意改动。

写化学式必须依据实验结果或根据元素化合价推求。

2、化学式表示的意义（由分子构成的物质）（以“水：H2O”为例）①表示某种物质②表示该物质由哪些元素组成意义③表示该物质的一个分子④表示该物质分子由哪些原子构成及物质的一个分子的构成讨论：下列化学式中数字“2”的意义表示2个水分子中2H2O表示每个（或1个）水分子中含有2个氢原子说明：①由分子构成的物质化学式中元素周期符号右下角的小数字是表示一个某．．．．．分子中含有某种原子的个数②由分子构成的物质化学式前面加上≥2的数字时，只表示分子的个数，则只有微观上的意义，而没有宏观意义。

如：3H2O中的“3”表示3个水分子。

要表示多个分子，只须在分子化学式前加上数字即可。

2个二氧化碳分子：2CO2五个五氧化二磷分子：5P2O5练习：写出下列化学式表示的意义：①.H2O2和2H2O2②.CO2和2CO2(2).①说出符号H、2H、H2、2H2；NH3﹑2NH3各表示的意义及数字“2﹑3”的含义？②说出符号Cl2ClCl22Cl2；各表示的意义？3.化学式的写法及命名（即读法名称）(1)单质化学式的书写：____________、____________和____________的学式用元素符号直接表示，对于____________，除元素符号外，还在元素符号右下角写上表示分子中所含__________。

如：O2、N2、H2、Cl2、O3等。

①写法：②怎样读单质的名称命名：金属单质﹑固体非金属单质和稀有气体单一般直接读元素名称。

气体非金属单质读：“元素名称+气”如：Fe--铁S---硫Ne---氖；O2---氧气Cl2---氯气1(2)化合物化学式的写法及命名（读法名称）说明：书写化合物化学式的应注意哪几点a.知道这种化合物由哪几种元素组成。

b.知道这种化合物中各元素的原子个数比。

（多数化合物中各元素的原子个数比通常要用化合价求出，后面学习。

）当化合物组成元素的原子个数比是1时，1可省略，c.化合物化学式中各元素符号在化学式中的排列先后顺序排列规律：①根据元素或原子团的类别排列：金属元素﹑铵根（NH4）原子团在左边（或前面），非金属元素﹑氢氧根（OH）﹑酸根（如：SO4﹑CO3﹑NO3﹑PO4﹑ClO3﹑MnO4）原子团在后边（或后面）；氧化物中氧元素在后。

（归纳：金左﹑非右﹑氧化物氧在后）②.根据元素或原子团化合价的正负排列：一般正价元素或正价原子团（如：铵根：NH4）在前，负价元素或负价原子团在后。

d.化学式中各种元素的原子个数，要用小号数字标在元素符号在右下角，原子个数为“1”时，通常省略不写。

如：Fe3O4.P2O5.MgCl2.Na2CO3Ⅰ.化合物的化学式写法：（要求掌握三类化合物化学式的书写）①氧化物化学式的书写氧化物化学式的书写，一般把氧元素符号写在右方，另一种元素符号写在左方。

还要在元素符号的右下角用小号数字标出各种元素的原子个数，原子个数是1时，1省略不标。

如：水：H2O、四氧化三铁：Fe4O3。

五氧化二磷：P2O5②由金属元素和非金属元素两种元素组成的化合物化学式的书写由金属元素和非金属元素两种元素组成组成的化合物，书写化学式时，一般把金属元素符号写在左方，非金属元素符号写在右方。

一般要根据化合价求出金属元素和非金属元素的原子个数比，因为有些金属元素和非金属元素组成的化合物原子个数比往往不是1：1。

因此也要通过化合价求出来（学完化合价再讲）。

例：氯化钠：NaCl。

氯化镁MgCl2硫化钠：Na2SⅡ.化合物化学式的名称读法（1）氧化物化学式的名称读法：读法顺序：从化学式后面往前读或从右往左读。

①金属氧化物读作：氧化某如：CuO读作:氧化铜②非金属氧化物一般读作“几氧化某或几氧化几某”如：CO2读作:二氧化碳P2O5读作：五氧化二磷注意：非金属氧化物一般读出各元素的原子个数法，原子个数为1，不用读出。

少数非金属氧化物则要读出：如：CO读作:一氧化碳，主要是为了区别二氧化碳：CO2；．NO读作:一氧化氮，主要是为了区别二氧化氮：NO2③少数氧化物要采用通俗．的读法：如：H2O读作“水”，不能读成“氧化二氢”，H2O2读作“过氧化氢”。

不能读成“二氧化二氢”(2)由金属元素和非金属元素两种元素组成组成的化合物化学式的名称读法顺序：从化学式后面往前读或从右往左读，一般读作：某化某（即非金属元素名称+“化”字+金属元素名称）如：NaCl读作：氯化钠MgCl2、读作：氯化镁，不能读成：二氯化镁。

注意：该类化合物化学式不用读出原子的个数。

二、化合价1、概念：形成化合物的元素有固定的原子个数比,化学上用化合价来表示原子之间相互化合的数目。

2.化合价的实质元素的化合价的数值与元素原子的最外层电子数有密切关系，在由离子构2成的化合物中，元素的化合价数值就是这种元素一个原子得失电子的数目，金属元素原子最外层电子数一般小于4，所以金属元素的化合价一般等于它的最外层电子数；非金属元素的原子最外层电子数一般多于4，因此，非金属元素一般有变价（即同一种元素有多种化合价），非金属元素的最高正化合价等于它的最外层电子数，非金属元素的负化合价等于它的最外层电子数减8。

3.化合价的确定（1）化合价正﹑负的确定：元素原子失电子显正价，得电子显负价，没有电子得﹑失显零价（如：单质中的元素）。

（2）化合价数的确定：化合价数值=得﹑失电子的数目化合物中金属元素最高正价=失电子数目=原子最外层电子数=8Na化合价为+1S的化合价为-2﹑+6；4.化合价有正价﹑负价﹑零价之分，正价用“+”号表示，负价用“—”号表示，零价用“0”表示。