酸碱中和反应
酸碱中和反应的常见实例与应用
酸碱中和反应的常见实例与应用酸碱中和反应是化学中一种常见的反应类型，它发生在酸和碱溶液混合的过程中，酸和碱中的氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）结合形成水（H2O）以及相应的盐。
本文将介绍酸碱中和反应的常见实例以及它们在日常生活和工业应用中的意义。
1. 酸碱中和反应的实例1.1 醋和小苏打醋和小苏打的混合产生酸碱中和反应的实例是厨房中常见的现象。
小苏打是一种碱性物质，而醋含有醋酸，是一种酸性物质。
当它们混合时，醋酸中的氢离子（H+）和小苏打中的氢氧根离子（OH-）结合生成水和乙酸盐。
这个反应释放出大量的二氧化碳气体，形成了一种轻盈的泡沫。
这种反应在烘焙中常用于制作蛋糕和面包等食品。
1.2 盐酸和氢氧化钠盐酸和氢氧化钠溶液的混合是另一个典型的酸碱中和反应实例。
盐酸是一种强酸，氢氧化钠是一种强碱。
它们的反应方程式可以表示为HCl + NaOH → NaCl + H2O。
该反应中盐酸中的氢离子和氢氧化钠中的氢氧根离子结合形成水和氯化钠。
这种反应在实验室中经常用于调节溶液的酸碱度。
1.3 硫酸和氨水硫酸和氨水是工业上常见的酸碱中和反应实例。
硫酸是一种强酸，氨水是一种强碱。
它们混合后会发生反应，生成氨硫酸铵盐。
这种反应在肥料和清洗剂的生产中被广泛应用。
2. 酸碱中和反应在日常生活中的应用2.1 功能饮料的调节许多功能性饮料需要酸碱中和反应来调节其酸碱度。
例如，某些饮料中含有酸性物质，为了调节酸度，碱性添加剂如碳酸氢钠可以被添加进去。
这样的酸碱中和反应可以改善饮料的口感和稳定性。
2.2 自来水的处理自来水是通过多种步骤处理而来的，其中包括酸碱中和反应的过程。
通过加入适量的草酸来中和水中的过量氯气，可以减少水中的残余氯含量，提高水的质量。
这样的处理过程可以使自来水更安全，更适合饮用和日常使用。
3. 酸碱中和反应在工业中的应用3.1 硫酸制造制造硫酸是酸碱中和反应在工业中的一个重要应用。
该过程涉及将硫氧化为二氧化硫，并与水反应形成硫酸。
酸碱中和反应
酸碱中和反应酸碱中和反应是化学中一种重要的化学反应类型，也是日常生活中常见的化学现象之一。
酸碱溶液相互反应产生盐和水的过程称为中和反应。
本文将介绍酸碱中和反应的定义、特征、原理和应用。
一、定义酸碱中和反应是指酸溶液和碱溶液在一定条件下混合反应，并最终生成中和产物的反应过程。
被称为酸的溶液含有产生H+离子的物质，被称为碱的溶液含有产生OH-离子的物质。
二、特征1. pH值变化：酸碱中和反应的主要特征是溶液的酸碱性质发生改变，即pH值发生变化。
在反应前，酸溶液的pH值小于7，碱溶液的pH值大于7；而在反应后，生成的中和产物的pH值为7，即中性。
2. 生成的产物：酸碱中和反应产生的主要产物是盐和水。
盐是由酸和碱中的阳离子和阴离子结合形成的离子化合物，水则是由酸和碱水解生成的。
三、原理酸碱中和反应的原理基于酸和碱的离子反应。
在溶液中，酸会释放出氢离子（H+），而碱会释放出氢氧化物离子（OH-）。
当酸和碱混合时，H+离子和OH-离子会相互结合并生成水，此过程为酸碱中和反应。
四、应用1. 中和剂的应用：酸碱中和反应常被用于中和剂的制备和应用。
中和剂是指能够中和酸或碱的物质，如氢氧化钠（NaOH）被用作中和盐酸（HCl）的中和剂。
2. 日常生活中的应用：酸碱中和反应广泛应用于日常生活中，如消化系统中的胃液是强酸，而胃壁是碱性的，二者中和反应可减少对胃壁的损害。
3. 工业应用：酸碱中和反应在工业生产中具有重要意义。
例如，在废水处理过程中，酸性废水会与碱性废水进行中和反应，将废水中的酸碱度调整到合适的范围，以便进一步处理或排放。
综上所述，酸碱中和反应是一种重要的化学反应类型，具有明确的定义和特征。
它的应用范围广泛，不仅在日常生活中起着重要作用，也在工业生产和环境保护领域发挥着重要的作用。
了解酸碱中和反应的原理和应用，有助于我们更好地理解和利用化学知识。
酸碱中和反应的特性
酸碱中和反应的特性酸碱中和反应是一种常见的化学反应，具有以下几个特性：1. 酸碱中和反应是一种氢离子（H+）转移的反应。
在酸溶液中，氢离子会释放出来，而在碱溶液中，氢离子会被吸收。
当酸和碱混合在一起时，氢离子会从酸转移到碱，从而形成水和相应的盐。
酸碱中和反应是一种氢离子（H+）转移的反应。
在酸溶液中，氢离子会释放出来，而在碱溶液中，氢离子会被吸收。
当酸和碱混合在一起时，氢离子会从酸转移到碱，从而形成水和相应的盐。
2. 酸碱中和反应产生的物质是中性的。
在酸碱中和反应中，产生的水和盐不具有酸性或碱性，而是中性的物质。
这是因为酸和碱的反应正好抵消了彼此的化学性质。
酸碱中和反应产生的物质是中性的。
在酸碱中和反应中，产生的水和盐不具有酸性或碱性，而是中性的物质。
这是因为酸和碱的反应正好抵消了彼此的化学性质。
3. 酸碱中和反应具有化学方程式。
化学方程式是用来描述酸碱中和反应过程的符号表示法。
例如，硫酸（H2SO4）和氢氧化钠（NaOH）之间的酸碱中和反应可以表示为：H2SO4 + 2NaOH →2H2O + Na2SO4。
酸碱中和反应具有化学方程式。
化学方程式是用来描述酸碱中和反应过程的符号表示法。
例如，硫酸（H2SO4）和氢氧化钠（NaOH）之间的酸碱中和反应可以表示为：H2SO4 +2NaOH → 2H2O + Na2SO4。
4. 酸碱中和反应的速率取决于反应物的浓度和温度。
在酸碱中和反应中，反应物的浓度越高，反应速率越快。
此外，温度的升高也会加快反应速率。
酸碱中和反应的速率取决于反应物的浓度和温度。
在酸碱中和反应中，反应物的浓度越高，反应速率越快。
此外，温度的升高也会加快反应速率。
5. 酸碱中和反应具有特定的指示剂。
为了检测酸碱中和反应的终点，通常会使用一种化学品作为指示剂。
指示剂的颜色在酸性和碱性溶液中会有所变化，从而帮助判断反应是否已经完成。
酸碱中和反应具有特定的指示剂。
为了检测酸碱中和反应的终点，通常会使用一种化学品作为指示剂。
酸碱中和反应与pH值计算
酸碱中和反应与pH值计算酸碱中和反应是化学中常见的反应类型之一，它涉及到溶液中的酸和碱的相互反应，生成盐和水。
pH值是衡量溶液酸碱性强弱的指标，通过计算溶液的pH值可以确定其酸碱性质。
本文将从酸碱中和反应和pH值计算两个方面探讨相关内容。
一、酸碱中和反应酸和碱是两种常见的化学物质，它们具有特定的化学性质和反应特点。
酸可释放氢离子（H+），碱可释放氢氧化根离子（OH-）。
当酸和碱混合时，会发生中和反应，生成盐和水。
中和反应的化学方程式通常可表示为：酸 + 碱→ 盐 + 水例如，硫酸（H2SO4）与氢氧化钠（NaOH）的中和反应可以表示为：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O在这个反应中，硫酸是酸，氢氧化钠是碱，中和反应后生成了硫酸钠盐和水。
二、pH值的定义和计算pH值是用来衡量溶液酸碱性强弱的指标，其定义为负的以10为底的对数函数。
pH值的计算公式为：pH = -log[H+]其中[H+]代表溶液中的氢离子浓度。
pH值的取值范围为0至14，数值越小表示酸性越强，数值越大表示碱性越强，7为中性溶液。
通过溶液中的氢离子浓度可以计算其pH值。
如果已知溶液的氢离子浓度为[H+]，则可以使用上述公式计算出pH值。
例如，当溶液的氢离子浓度为0.01mol/L时，其pH值的计算如下：pH = -log(0.01) = 2所以，该溶液的pH值为2，表明其为酸性溶液。
三、酸碱中和反应对pH值的影响酸碱中和反应对溶液的pH值具有重要的影响。
当溶液中存在酸和碱时，它们会相互中和，生成水，并改变溶液的酸碱性质。
如果一定量的酸与一定量的碱达到完全中和，生成的溶液将呈中性，即pH值为7。
这是因为H+与OH-完全中和生成水，溶液中不再存在多余的H+或OH-。
然而，在酸碱中和反应中，如果酸和碱的量不是1:1的比例，溶液的pH值将会偏向相对过量的物质。
例如，如果某溶液中酸的数量多于碱的数量，反应会使过量的酸与碱中和，生成盐和水。
酸碱中和反应及pH值
酸碱中和反应及pH值在化学领域中，酸碱中和反应是一种常见而重要的化学反应。
酸碱中和反应发生在酸和碱之间，产生盐和水。
这种反应通常会伴随着pH 值的变化，pH值是一个用于衡量溶液酸碱性的指标。
本文将介绍酸碱中和反应的基本概念，以及pH值的测量和使用。
一、酸碱中和反应的基本概念当酸和碱混合在一起时，它们会发生化学反应，生成盐和水。
这个过程被称为酸碱中和反应。
在酸碱中和反应中，酸将其氢离子（H+离子）转移给碱，形成水。
这个过程可以用下面的化学方程式表示：酸 + 碱→ 盐 + 水例如，当盐酸（HCl）和氢氧化钠（NaOH）混合时，它们会发生酸碱中和反应：HCl + NaOH → NaCl + H2O在这个反应中，盐酸和氢氧化钠中的氢离子和氢氧根离子（OH-离子）相互结合形成水，并且生成氯化钠盐。
酸碱中和反应是一种放热反应，通常伴随着能量的释放。
这也是为什么我们通常可以感觉到酸碱中和反应产生的热量。
二、pH值的测量和意义pH值是一个用于衡量溶液酸碱性的指标。
它是通过测量溶液中的氢离子浓度来确定的。
pH值的取值范围从0到14，其中7表示中性溶液，小于7表示酸性溶液，大于7表示碱性溶液。
测量pH值有多种方法，包括使用pH试纸，pH计以及指示剂等。
pH试纸是最简单和常用的方法。
它是一种用特殊染料涂覆的纸条，当它接触到溶液时，会根据溶液的酸碱性产生颜色变化，通过对比试纸的颜色与标准颜色进行比较，就可以确定溶液的pH值。
pH值在生活和实验室中有着广泛的应用。
在生活中，我们可以借助pH值来判断某些物质的酸碱性，例如测量肥皂和洗发水的pH值可以判断它们对皮肤的刺激程度。
在实验室中，pH值是一个重要的参数，用于控制反应条件和评估反应过程。
不同的化学反应需要不同的pH条件，因此通过测量和调控pH值可以实现对反应过程的控制。
三、应用实例酸碱中和反应和pH值的应用非常广泛，以下是一些常见的应用实例：1. 水处理：pH值是衡量水质酸碱性的重要指标。
酸碱中和反应的化学方程式
酸碱中和反应的化学方程式酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下反应生成盐和水的化学反应。
二、化学方程式：1.酸碱中和反应的通式：[ + + ]2.具体的中和反应：–氢氧化钠（NaOH）与盐酸（HCl）反应：[ + + _2 ]–氢氧化钾（KOH）与硫酸（H2SO4）反应：[ + _2_4 _2_4 + _2 ]–碳酸钠（Na2CO3）与氢氧化钙（Ca(OH)2）反应：[ _2_3 + _2 _3↓ + ]三、反应条件：1.温度：一般在中性条件下进行，温度对反应速率有影响，但不会影响反应产物。
2.压力：在常压下进行，压力的变化对中和反应没有明显影响。
3.溶剂：水是最常用的溶剂，但在某些特殊情况下，也可以在其他溶剂中进行。
四、中和反应的判断：1.酸碱指示剂的变化：如酚酞、甲基橙等，颜色的变化可以判断反应是否进行。
2.沉淀的形成：如反应生成不溶于水的盐，可以通过观察沉淀的形成来判断。
五、中和反应的应用：1.实验室：中和反应是实验室中常用的反应，用于制备盐和纯化物质。
2.工业：工业上利用中和反应进行废水处理、制造化学品等。
3.农业：中和反应在农业上用于调节土壤的酸碱度，改善植物的生长环境。
六、注意事项：1.安全：在进行中和反应时，要注意防护措施，避免酸碱溶液的直接接触。
2.精确：测量和配制酸碱溶液时，要精确计量，避免反应失败或过量。
酸碱中和反应是化学中的基本反应类型之一，理解和掌握其化学方程式对于学习化学具有重要意义。
通过学习酸碱中和反应，可以更好地理解物质的性质和变化规律，为深入学习化学打下基础。
习题及方法：1.习题：氢氧化钠与盐酸反应生成什么物质？方法：根据酸碱中和反应的通式，直接写出反应方程式。
答案：NaOH + HC l → NaCl + H₂O2.习题：氢氧化钾与硫酸反应的化学方程式是什么？方法：根据酸碱中和反应的通式，直接写出反应方程式。
答案：KOH + H₂SO₄ → K₂SO₄ + H₂O3.习题：碳酸钠与氢氧化钙反应生成什么物质？方法：根据酸碱中和反应的通式，直接写出反应方程式。
酸碱中和反应
4.饮食领域：在调味品、饮料、食品加工等过程中，酸碱中和反应常被用于调整食品的酸碱度，以达到口感的要求。
综上所述，酸碱中和反应是一种化学反应，通过酸和碱之间的反应中和酸性和碱性特性，生成盐和水。它有着广泛的应用领域，从日常生活到工业生产都有它的身影。通过了解酸碱中和反应的特点和应用，我们能更好地理解和应用这一化学反应过程。
酸碱中和反应
酸碱中和反应是化学领域中一种重要的化学反应类型。在酸和碱之间的反应中，酸和碱的性质互相中和，产生盐和水。这种反应具有广泛的应用，从日常生活用品到工业生产过程中都有所应用。
一、酸碱中和反应的定义
酸碱中和反应是指在化学反应中，酸和碱之间的反应产生盐和水。酸是指能够产生氢离子（H+）的物质，碱是指能够产生氢氧根离子（OH-）的物质。酸碱中和反应的反应方程式通常可表示为：酸+碱→盐+水。
二、酸碱中和反应的特点
1. pH值中性化：酸碱中和反应会将酸性溶液和碱性溶液中的氢离子和氢氧根离子中和，使得溶液的pH值接近7，达到中性。
2.生成盐和水：酸和碱在反应中产生的物质包括盐和水。盐是由酸的阳离子和碱的阴离子组成的化合物。
3.反应热：酸碱中和反应通常具有放热的特点，其中部分强酸和强碱的中和反应会释放大量的热量。
4.反应快速：酸碱中和反应通常是迅速进行的，尤其是当强酸和强碱反应时，反应速率更为显著。
三、酸碱中和反应的应用
1.日常生活中：酸碱中和反应广泛应用于日常生活中的清洗、消毒、中和酸雨等方面。例如，用碱性洗涤剂清洁酸性物质的残留，或者中和胃酸过多导致的胃酸倒流。
酸碱中和反应和 pH 的计算
酸碱中和反应的定义
酸碱中和反应 是指酸和碱发 生化学反应， 生成盐和水的
过程。
酸碱中和反应 的实质是氢离 子和氢氧根离 子结合生成水
的过程。
酸碱中和反应 的化学方程式
为：HCl + NaOH → NaCl + H2O。
酸碱中和反应 在生活中的应 用广泛，如调 节土壤酸碱度、 污水处理等。
中和反应的实质
酸碱中和反应是指酸和碱发生 化学反应，生成盐和水的过程。
中和反应的实质是氢离子（H+） 和氢氧根离子（OH-）结合生 成水（H2O）。
中和反应的实质是酸失去氢离 子，碱失去氢氧根离子，生成 盐和水。
中和反应的实质是酸和碱的性 质发生改变，生成新的物质。
中和反应的表示方法
化学方程式：HCl + NaOH → NaCl + H2O
的颜色变化， 判断滴定终 点
记录数据： 记录滴定过 程中的数据， 包括滴定体 积、酸碱浓
度等
计算pH值： 根据记录的 数据，计算 酸碱中和反 应后的pH值
实验结果分析
滴定终点：pH 变化明显，颜
色变化明显
滴定误差：滴 定误差越小，
结果越准确
滴定曲线：绘 制滴定曲线， 分析pH变化趋
势
计算pH：根据 滴定曲线计算 pH值，分析酸 碱中和反应的
酸碱中和反应在环保领域的应用
污水处理：中和酸性或碱性废 水，降低废水的pH值，达到排 放标准
废气处理：中和酸性或碱性废 气，降低废气的pH值，减少对 环境的污染
土壤修复：中和酸性或碱性土 壤，改善土壤的pH值，促进植 物生长
水质监测：通过pH值的测量， 判断水质的酸碱程度，为环保 部门提供数据支持
酸碱中和反应条件
酸碱中和反应条件酸碱中和反应是一种常见的化学反应，它发生在酸和碱之间。
在化学方程式中，酸和碱形成盐和水。
例如，下面是硫酸和氢氧化钠的化学方程式：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O酸碱中和反应可以在一定的条件下非常快速地进行。
以下是酸碱中和反应的条件：1. pH值：酸和碱的中和反应的一个重要因素是pH值。
pH值是一个测量溶液酸碱程度的指标。
pH值为7的溶液是中性的，pH值小于7的溶液是酸性的，而pH值大于7的溶液是碱性的。
在酸碱中和反应中，pH值必须从开始时的不同的值中完全中和为7。
2. 浓度：酸碱中和反应的另一个重要条件是酸和碱的浓度。
如果一方的浓度太高，中和的反应会比较慢，反应过程中会有大量的热能产生，甚至会引起爆炸。
因此，中和反应必须在适宜的酸碱浓度下进行，以保证反应速率适合。
3. 温度：酸碱中和反应的速率还受温度的影响。
温度对于反应速率具有很大的影响。
如果温度较高，则反应速率会大大增加，反之，如果温度过低，反应速率则会减慢。
通常，水溶液中的酸碱中和反应在常温下进行，但在某些情况下，需要在高温下加速反应速率。
4. 溶剂：酸碱中和反应的方程式需要一种溶剂来将酸和碱倾向于相互接触。
通常情况下，水是广泛用作溶剂的氨香气酸碱中和反应溶液中。
总之，无论在何种条件下，酸碱中和反应始终是一种准确，可靠和方便的反应类型，在生活和工业中都有广泛的应用。
我们应该对酸碱反应的基本原理有足够的了解并熟练掌握酸碱反应的条件和影响因素，才能更好地理解这类化学反应的应用。
什么是酸碱中和反应
什么是酸碱中和反应
酸碱中和反应是一种化学反应，指酸和碱在一定条件下相互作用，生成盐和水的反应。
这种反应在化学、生物学、环境科学等领域具有广泛的应用。
酸碱中和反应的本质是氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）相互结合形成水分子（H2O）的过程。
中和反应的化学方程式一般可以表示为：酸+碱→盐+ 水。
酸碱中和反应的原理：
1.酸碱指示剂：在酸碱中和反应过程中，通常使用酸碱指示剂来检测反应进行情况。
酸碱指示剂会在酸性和碱性环境下呈现不同的颜色，通过观察颜色的变化可以判断反应进行与否。
2.反应速率：酸碱中和反应的速率受多种因素影响，如反应物浓度、温度、催化剂等。
反应速率越快，反应完成的时间越短。
3.反应平衡：在酸碱中和反应达到平衡时，反应速率前后相等，此时酸碱物质的浓度不再发生明显变化。
平衡常数是描述酸碱中和反应进行程度的一个重要指标。
4.应用：酸碱中和反应在工业、农业、医药等领域具有广泛应用，如废水处理、土壤酸碱调节、药物制剂等。
酸碱中和反应在中学化学教育中占有重要地位，为学生提供了理解化学平衡、反应速率等基本概念的实验基础。
同时，酸碱中和反应也是日常生活中许多化学现象的解释，如胃酸过多时的药物治疗、厨房中调味品的酸碱平衡等。
通过学习酸碱中和反应，学生可以更好地
理解自然界和生活中的化学现象，为继续深造化学知识打下基础。
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1、下列物质能使紫色石蕊试剂变蓝，使无色的酚酞试剂变红的是（）
A、稀盐酸
B、氯化钠溶液
C、硫酸溶液
D、氢氧化钠溶液
2、下列气体能用氢氧化钠干燥的是（）
A、氯化氢
B、二氧化硫
C、一氧化碳
D、二氧化碳
3、下列物质中常用来改良酸性土壤的是（）
A．石灰石B．熟石灰C．干冰D．烧碱
4、下列试剂中，可用来鉴别氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液的是
A、碳酸钠溶液 B．石蕊试液 C、稀盐酸 D．酚酞试液
5、下列物质敞口放置在空气中，因发生化学变化而质量增加的是 [ ]
A、氢氧化钠
B、浓盐酸
C、浓硫酸
D、氯化钠
6、下列物质不能与氢氧化钠溶液反应的是（）
A、SO2
B、CuO
C、CuSO4
D、HCl
7、在氢氧化钠和石蕊试液的混合溶液中,逐滴加入稀盐酸(每滴盐酸体积很小),直至盐酸过量,可观察到
溶液颜色的变化是（）
A蓝变紫,再变红 B红变紫,再变蓝 C紫变红,再变蓝 D紫变蓝天,再变红
8、（1）氢氧化钠溶液长期放置在空气中（不考虑溶剂的蒸发），溶液的质量会增加，是因为：
___________________________________________
（2）氢氧化钠固体放置在空气中，固体质量会增加，是因为：______________________________________________________
（3）氢氧化钠易吸收空气中的水分而潮解、易与二氧化碳反应而变质，所以应________保存，并且要
用橡胶塞。
．．．．
9、氢氧化钠俗称______、______、______。
它的水溶液倒入充满C02气体的矿泉水瓶中，密闭、振荡，
可以看到__________________，发生化学反应的方程式为____________________________________。
10、久置在空气中的氢氧化钠溶液，会生成一种盐类杂质，向其中加入足量稀盐酸时，会产生的现象是
______________________________，产生该现象的化学方程式为：______________________________ 11、氢氧化钠在空气中会因吸收_______________而变质，
★把氢氧化钙固体放置在空气中一段时间后其成分可能是_________、____________、_________
★怎样检验暴露于空气中的氢氧化钠是否变质？
取少量样品，向其中滴加_____________，有产生，将收集到的气体通入中，如果
有____________________，则证明氢氧化钠固体已变质。
12、工厂烧煤，从烟筒中排出的烟气中含有较多的二氧化碳和二氧化硫等物质，对环境造成污染，一般
将其通过碱溶液吸收。
写出用氢氧化钠溶液分别吸收二氧化碳和二氧化硫的化学方程式：
（1）________________________ （2）________________________
13、小政同学在复习Ca(OH)
2化学性质时，归纳出了Ca(OH)2与其它物质间相互反
应的关系如右图（图中“——”表示相连的两种物质能发生反应）。
(1)若X是与其它三种物质不同类别的化合物，则X可以是____________。
(2)根据右图所示的物质间关系，任意写出其中一个反应的化学方程式：
______________________________________________。
14、下列4个坐标图分别表示4个实验过程中的某些变化，其中正确的是（ ）
15、下列图像所表示的变化趋势中，不正确的是（ ）
A B C D
A ．一定量的稀硫酸与锌粒反应
B ．t ℃时，向饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体
C ．向稀盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液
D ．向硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液
16、（1）用下列四种元素（O 、H 、Cu 、S ）写化学式：
酸___________；碱___________
；盐___________；非金属氧化物__________
（2）上述酸与碱发生反应的化学方程式：______________________________
17、某学习小组的同学做实验，向盛有少量氢氧化钠溶液的试管中通入二氧化碳，未看到明显的实验现象．
【提出问题】氢氧化钠能否与二氧化碳反应？
【猜想与假设】亮亮同学认为氢氧化钠能与二氧化碳反应；莉莉同学认为氢氧化钠不能与二氧化碳反应．
【设计与实验】亮亮同学设计了两个装置并进行实验．请你和他一起验证他的猜想．
【反思与评价】莉莉同学提出质疑，认为上述现象可能是二氧化碳溶于水的结果．
8、右图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，溶液pH随滴入溶液体积变化
的曲线。
（1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH__________7 （填“大于”或“小于”或“等于”）。
（2）根据曲线判断，该反应是将_________（填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”，下同）滴入__________中，
理由是______________________________。
（
3）当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液中的溶质为__________
（写化学式），若在此溶液中滴入石蕊试液，溶液显________色。
27、下列物质的用途利用了中和反应原理的是（）
①用稀硫酸除铁锈②用氯化钠配制生理盐水
③用生石灰作食品干燥剂④用氨水涂抹蚊虫叮咬（蚁酸）处进行止痒
⑤用氢氧化钠溶液处理石油产品中残留的硫酸
A．③④ B．②④ C．②⑤ D．④⑤。