原子结构模型
原子结构的模型(PPT课件(初中科学)26张)
金金属箔
[1]大多数粒子不改变本来的运动方向，原因是：
原子内有较大的间隙。
。
[2]有小部分改变本来的运动路径，原因是： α粒子受到了同种电荷互相排挤作用而改变了运动方向。。
[3]极少数被弹射了回来，原因是： α粒子撞击到了带正电荷、质量大、体积很小的核。 。
自从卢瑟福用α粒子轰击了金属箔后，使人 们对原子内部的结构有了更深入的了解，从而对 原子内部结构的认识更接近了它的本质。
2.汤姆生的原子结构模型
汤姆生模型 （西瓜模型）
探究：卢瑟福的α粒子散射实验
1911年，英国科学家卢瑟福 用带正电的α粒子轰击金属箔， α粒子源 实验发现多数α粒子穿过金属箔 后仍保持本来的运动方向，但有 少量的α粒子产生了较大的偏转。
金金属箔
探究：卢瑟福的α粒子散射实验
1911年，英国科学家卢瑟福 用带正电的α粒子轰击金属箔， α粒子源 实验发现多数α粒子穿过金属箔 后仍保持本来的运动方向，但有 少量的α粒子产生了较大的偏转。 问题思考：
在化学变化中可分的微粒是（ B ） A．原子 B.分子 C.电子 D.原子核
6.下列叙述正确的是……………（ B ） A．原子核都是由质子和中子构成的 B．原子和分子都是构成物质的一种粒子，它 们都是在不停地运动的 C．原子既可以构成分子，也可以构成物质 D．物质在产生物理变化时，分子产生了变化， 在产生化学变化时，原子产生了变化
原 子
原子核 (+)
质子:一个质子带一个单位的正电荷 中子: 中子不带电
电子: 一个电子带一个单位的负电荷
( —）
原子核所带的电荷数简称为核电荷数。
说一说：以氧原子为例解说原子的结构
电子:8个，带8个单位负电荷
原子结构的模型
实心球模型
2、汤姆生原子模型 1897年，英国科学家汤姆生发现了原子内有带负
电的电子。
而原子是电中性的。由此可见，原子内还有带正电的 物质。
西瓜模型
原子模型：原子是一个球体，正电荷均匀分布在整个球体内，电子像面包里的葡萄干那样镶嵌在 其中。
意义：电子是一种带负电、有一定质量的微粒，普遍存在于各种原子之中。
A A.原子始终在做无规则的运动 B．原子核的体积只占整个原子体积的很小部分 C.构成原子核的粒子之间存在一种互相吸引的力 D．原子呈电中性
9、填表。
卢瑟福提出了原子的核式结构模型：在原子的中心有一个很小的原子核，原子的全部正电荷和 几乎全部的质量都集中在原子核里，带负电的电子在核外空间绕核运动，就像行星绕太阳运动那样。
意义：修正了汤姆生的原子模型，认识到原子核很小，居于原子中心，电子绕原子核运动。
4、波尔原子模型 1913年，丹麦科学家玻尔改进了卢瑟福的原子核式结构模型。
氦原子结构 氧原子的原子核就是由8个质子和8个中子紧密相连构成的。
碳原子结构
根据科学家们的测定：一个质子带一个单位正电荷，中子不带电，如氧原子核内有8个质子， 则氧原子核带8个单位正电荷（即+8）。科学上把原子核所带的电荷数称为核电荷数，氧原子的核 电荷数为8。
思考与讨论：为什么说原子的质量集中在原子核上？为什么原子呈电中性？ 原子核中质子和中子的质量近似相等，都为一个电子的1836倍，故电子质量可忽略不计。 原子核所带的核电荷数与核外电子所带的电荷数相等，电性相反。
质子数
电子数
5、提出原子核结构模型的科学家是_______，发现原子里有卢电瑟子福的科学家是________。 汤姆生
6、在物质结构研究的历史上，首先提出原子是一个实心球体的是（ ） A.汤姆生 B. 卢瑟福 C. 道尔顿 D. 玻尔 C
原子结构的模型课件
原子结构的模型
9.1176×10-31千克 1.6726×10-27千克
1.6748×10-27千克
原子结构的模型
思考：
在一个原子中哪些项目的数目总是相等的？
原子种类 氢原子 氦原子 碳原子 氮原子 铝原子 硫原子 氯原子 铁原子
核电荷数 1 2 6 7 13 16 17 26
质子数 1 2 6 7 13 16 17 26
中子数 0 2 8 7 14 17 20 30
核电荷数 = 质子数 = 核外电子数
原子结构的模型
核外电子数 1 2 6 7 13 16 17 26
结论：
• 1.原子中的质子数与核外电子数相等。 • 2.中子并不是所有的原子中都有。 • 3.在原子中，质子数与中子数并不都相等。 • 4.原子的种类不同，质子数一定不同。
结论和依据
(1)与原子相比，原子核很小，原子核带正电。依
据是上述实验现象 (2)(3) 和 同种电荷相互 的
原理。
排斥
(2)与原子核相比，核外空间很大，电子在核外绕 核运动。依据是实验现象 (1) 。
原子结构的模型
查找相关资料，了解氦原子的结构，如原 子核和核外电子数相等，并尝试建立一个 氦原子结构的模型。（用图表示）？
A. 汤姆生 B. 卢瑟福 C. 道尔顿 D. 玻尔
原子结构的模型
1、氯化钠的生成
1、取一瓶氯气，观察它的颜色
氯
黄绿色 。
气
2、用镊子在放有煤油的试剂瓶
中夹取一块钠，用刀切割成
一小块，观察颜色、状态。 质软、银白色光泽金属固体。
原子结构的模型
原子结构的模型
原子结构的模型1、原子模型的建立：原子内部结构模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程。
②历程：道尔顿原子模型（1803年）――实心球模型汤姆生原子模型（1904年）――西瓜模型（汤姆生发现原子中有电子，带负电）卢瑟福原子模型（1911年）―行星绕太阳模型（α粒子散射实验：原子核的存在）波尔原子模型（1913年）――分层模型电子云模型（1927年—1935年）――电子云模型2、原子核的秘密：质子数＝核电荷数＝核外电子数所以整个原子不显电性（显电中性）3、原子的质量：主要集中在原子核上，原子核所占的质量很大，但占据的体积很小。
核内质子和中子的质量接近，电子的质量所占的比重极小，几乎可忽略。
4、对质子和中子的内部结构的研究还在继续，科学家认为质子和中子是由更小的粒子――夸克构成，对夸克的研究已成为科学上的一个热点。
5、元素：科学上不具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子总称为元素。
6、同位素：原子中原子核内质子数相同、中子数不相同的同类原子统称为同位素。
同位素在工业、农业、医疗、国防等方面由广泛的应用。
7、带电的原子――离子：原子得失电子形成带正、负电荷的离子。
带相反电荷的离子之间会相互作用，构成物质。
离子也是构成物质的微粒之一。
如：金属钠在氯气中燃烧时，金属钠原子失去形成带电荷的钠离子，氯原子得到形成带电荷的氯离子；带有相反电荷的钠离子和氯离子之相互，最终构成电的氯化钠。
可见氯化钠是由和构成的。
（离子像分子，原子一样也是构成物质的基本粒子）总结：物质可有分子、原子核离子构成例1.下列用语中，既能表示宏观意义，又能表示微观意义的是（）A. 2ZnB. MoC. HD. 5S例2.在二氧化碳、二氧化硫、二氧化氮各一个分子中，含有一样多的是（）A. 氧元素B. 氧原子C. 氧分子D. 氧元素的个数例3. 说出下列化学符号中数字“2”表示的意义：①2H ②2H2O ，。
例4. 用化学符号表示：④3个硫原子②氖气③氧气④n个水分子⑤5个氯分子⑥3个二氧化硫分子例5. 指出下列符号的含义：（1）O （2）2O2（3）CO2（4）5CO2（5）He例6、原子核经高能粒子撞击后是可以发生变化的。
第一节 原子结构模型
规律：每层的原子轨道数为层数的平方(n2)
4、自旋磁量子数ms：
处于同一原子轨道上的电子自旋运动状态 只能有两种， ms=±1/2，分别用符号“↑”和 “↓”表示。 注意：自旋并不是”自转”，实际意义更为深 远。
小结：量子数和原子轨道的关系
n l m
取值 0 0 0, ±1 0 0, ±1 0, ±1 ±2
练习:下列各层电子能量的从高到低的顺序是 A. M层 B . K层 C . N层 D . L层
2、角量子数l ：
l 取值为 0，１，２，３… (n－1)，共n个数值 符号为 s， p， d， f 等 n、 l 值均相同的电子具有相同的能量，因此我们用能 级来标记具有相同n、 l 值的电子运动状态。在一个电 子层中，l有多少个取值，就表示该电子层有多少个不 同的能级。 能级能量：ns<np<nd<nf
[思考]实验证明，同一原子中不可能有四个量子数完 全相同的电子存在。试推断：每个原子轨道最多有几
个电子? 每个电子层最多有多少个电子?
每层的能级数=电子层数(n) 每层原子轨道数＝n2 每层最多容纳电子数＝2n2
回顾与复习
描述能层需要什么量子数？ 描述能级需要什么量子数？ 描述轨道需要什么量子数？ 描述一个电子的运动状态通常需要哪几 个量子数？
连续光谱和线状光谱
线状光谱：由光谱仪获得的光谱是由具有特定波 长的、彼此分立的谱线所组成，这样的光谱叫线状 光谱。如NaCl在煤气灯火焰上灼烧发出的光、氢原 子光谱等。
氢原子光谱的测定示意图和氢原子的线状光谱图
玻尔提出电子分层排布的历史背景：
根据卢瑟福的原子结构模型和经典的电磁学观点，将
导致两种结果：
原子轨道
符号 1s 2s 2px、2py、2pz 3s 3px 3py 3pz
原子结构的模型
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氧的 3种原子其核外电子有几个呢？都有8个电子。
在原子中 核电荷数 ＝质子数 ＝ 核外电子数
氧的 3种原子中质子数相同，中子数都一定 相同吗？ 中子数不相同。
同位素原子：原子中核内质子数相同、中子数 不相同的同类原子
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5.电子云模型
电子云是电子在核外空间各处出现概率大小 的形象化描述。
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二、原子的内部结构 1、原子呈电中性
原子核
(带正电荷)
原 子
核外电子
(带负电荷)
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3.卢瑟福原子模型
卢瑟福在实验中 发现了原子核。
①多数α粒子仍保持原来的运动方向 ②绝少数α粒子发生较大角度的偏转
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英籍新西兰物理学家卢瑟福 （E.Rutherford，1871~1937）
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原子种类 核电荷数
质子数
中子数
核外电子数
氢原子
1
1
0
1
氦原子
2
2
2
2
碳原子
6
6
8
6
氮原子
7
7
7
7
铝原子
13
13
14
13
硫原子
16
原子结构模型-PPT
D、 能量低得电子在离核近得区域运动
练习
3、 有下列四种轨道:①2s、②2p、③3p、
④4d,其中能量最高得就是 ( D )
A、 2s B、 2p C、 3p D、 4d
➢电子层与形状相同得原子轨道得能量相等, 如2px、2py、2pz轨道得能量相等。
4、电子得自旋
原子核外电子还有一种称为“自旋”得 运动。在同一原子轨道里,原子核外电子 得自旋有两种不同得状态,通常用向上箭 头“↑”与向下得箭头“↓”来表示这两 种不同得自旋状态。
总 结:
对多电子原子而言,核外电子得运动特征就是:
实际上,原子很稳定,有一定大小,并没有发生这种 电子同原子核碰撞得情况。这又怎样解释呢？
人类认识原子得历史
波 尔 原 子 模 型
1913年,玻尔建立了核外电子分层排布 得原子结构模型
德谟克利特:朴素原子观 道尔顿:原子学说
1803
汤姆生:“葡萄干布丁” 模型 1903
卢瑟福: 原子结构得核式模型 1911
P能级得原子轨道
z
z
z
y
y
y
x
x
x
P得原子轨道就是哑铃(或纺锤)
形
每个P能级有_____3__个轨道,它们互相垂直,
分别以___P__x、___P_y__、___P_z___为符号
这三个轨道得能量相等。 P原子轨道得平均半径也随能层序数增大而__增__大_
d 能 级 得 原 子 轨 道
d能级得原子轨道有5个、
量子力学研究表明,处于同一电子层得原子 核外电子,所具有得能量也可能不相同,电子云得 形状可能不完全相同,因此,对同一个电子层,还 可分为若干个能级。
n=1时,有1个s能级
道尔顿原子结构模型
道尔顿原子结构模型
道尔顿原子结构模型(TheDaltonAtomicTheory)是我们现代化学的基础，它由英国化学家约翰道尔顿(John Dalton)提出。
他于1804年提出了一个简单而有理论价值的原子模型，这个模型改变了对元素和化合物的看法，使化学得以发展。
道尔顿原子结构模型的核心思想是，称之为原子的微粒构成了物质的最小单位，并且所有的元素都由不同的原子组成。
换句话说，每一种元素都由自己的永恒不变的原子组成，这些原子是不可再分的。
此外，他认为原子之间的相互作用导致化学反应，从而产生化合物。
道尔顿原子结构模型有四个基本原则：
1.所有物质都由原子组成，由于其结构和反应性质不同，各种元素都有不同的原子。
2.原子是不可再分的，化学反应只会改变原子之间的排列，而不会影响原子本身的性质。
3.不同的种类的原子之间可以通过化学反应组合在一起，这些结构叫做化合物。
4.化学反应会释放或吸收能量。
当时，这个模型被视为一个重大突破，它改变了人们对元素和化合物的看法，为现代化学的发展作出了重大贡献。
后来，道尔顿原子结构模型被改进，比如斯特林和高斯等人提出了更成熟、更全面的模型，深刻影响了现代化学的发展。
综上所述，道尔顿原子结构模型为现代化学的发展起到了至关重
要的作用，它提出了原子是最小单位，不同元素由不同的原子组成，原子是不可再分的，原子之间的互相作用导致化学反应，从而产生化合物，化学反应会释放或吸收能量，这些思想深刻影响了现代化学的发展。
尽管道尔顿原子结构模型被改进了，但它仍然在化学中扮演着重要的角色，它被誉为化学学科的“建构者”，应该受到人们的尊重。
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现在，科学家已能利用电子显微镜和扫描隧道显微镜拍摄表示原子图像的照片。随着现代科学技术的发展，人类对原子的认识过程还会不断深化
原子结构模型
原子结构模型的演变
原子结构模型是科学家根据自己的认识，对原子结构的形象描摹。一种模型代表了人类对原子结构认识的一个阶段。人类认识原子的历史是漫长的，也是无止境的。下面介绍的几种原子结构模型简明形象地表示出了人类对原子结构认识逐步深化的演变过程。
道尔顿原子模型（1803年）：原子是组成物质的基本的04年）：原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了正电荷，从而形成了中性原子。
卢瑟福原子模型（1911年）：在原子的中心有一个带正电荷的核，它的质量几乎等于原子的全部质量，电子在它的周围沿着不同的轨道运转，就像行星环绕太阳运转一样。
玻尔原子模型（1913年）：电子在原子核外空间的一定轨道上绕核做高速的圆周运动。