川大工物理化学试题A卷07-082期
四川大学工科物理化学考试试题A 卷（2007-2008年2学期）一 选择题 每小题2分，共40分。
1、在一抽空的器中放入过量的NH 4HCO 3（S ），加热时反应NH 4HCO 3（S ）=NH3（g ）+NH 3(g)+H 2O(g)+CO 2(g)达到平衡，则该系统的独立组分数C 和自由度数F 为，A ．1，2B ．2，1C ．2，2 D1，12、物质A 与B 可形成低共沸混合物E 。
已知纯A 的沸点小于纯B 的沸点。
若将任意比例的A+B 混合物在一个精馏，在塔顶的馏出物是A ．纯AB ．纯BC ．低共沸混合物D ．都有可能3、二元液系相图中，共沸点的自由度数F 为A ．0 B.1 C.2 D.34、当克拉佩龙-克劳修斯方程应用与液相变为气相时，则A ．P 必随T 的升高而减小 B.P 不随T 的升高而改变C ．P 必随T 的升高而变大 D.P 随T 的升高可变大或减小5、组分A 和B 可以形成以下几种化合物：A 2B （s ）、AB （s ）、AB 2（s ）和AB 3（s ），则此A-B 系统的低共点最多有A ．2个 B.3个 C.4个 D.5个6、电池在恒温、恒压下可逆放电2F 与以一定的电压放电2F ，二者相比不同的有：A ．电池反应的r m H ∆B ．电池反应的r m G ∆C ．电池反应的r m S ∆D ．对环境作的电功W7、已知Ti ++e →Ti 的3(1)0.34,3E V Ti e Ti θ+=-+→的(2)0.72E V θ=则32Ti e Ti +++→的(3)E θ是A ．2.50VB ．1.25VC ．1.06VD ．0.38V8、下列哪组电极的组合可计算AgC1的标准摩尔生成吉布斯函数？A ．Ag +/Ag 和C1-/AgC1/AgB ．Ag +/Ag 和Cl 2/C1-C ．C1-/AgC1/Ag 和Cl 2/C1-D ．三者都不可以9.已知121()50.1110,x x m m Na Sm mol OH Sm mol +-+∧=⨯∧=⨯ ()NaOH t OH ∞在无限稀的溶液是A ．0.202 B. 0.253 C ．0.798 D. 110．在下述电池中，电池电动势与氯离子活度无关的是：A 。
Ag(s)|AgCl(s)|HCl(aq)|H 2(P)|PtD ．Pt|Cl 2(P)|HC1(aq)|AgCl(s)|Ag(s)C ．Ag(s)|AgN03(aq)||HCI(aq)|AgC1(s)|Ag(s)D 。
Ag(s)|AgCl(s)|HCl(aq)||AgN03(aq)|Ag11．在298K 时，无限稀释的水溶液中下列离子的摩尔电导率最大的是A ．N03B ．Ag + C.OH D ．H +12．温度T 时，浓度均为0.01 mol ·kg -1的NaC1，CaC12，LaCl 3三种电解质水溶液，离子平均活度系数最大的是A ．NaClB ．CaCl 2C ． LaCl 3D 。
不能确定13．水可以在固体上铺展，界面张力1g g s σσ--+和g s σ-间的关系是：A ．11g g s s σσσ---+＜ B.l g l s s g --->-σσσ C. 11g s g s σσσ---+＞ D. 11g s g s σσσ----＞14．对于物理吸附的描述中，哪一条是不正确的?A.吸附一般不具有选择性 B ．吸附层可以是单分子层C 吸附力较大D ．吸附速度较大15．25℃时水对特氟隆的接触角为108℃，将一根直径内径为10-4m 的特氟隆毛细管插入水中，25℃时水的表面张力为72.75×10-3N ．m -1，则毛细管上升h 为A ．-9.2cmB ． -4.6cmC ．-2.3cmD 4.6cm16．肥皂溶液的表面张力为6×10-3N ．m -1，刚此溶液吹一个半径为2cm 的肥皂泡，则此泡内的附加压力△p 为A ．0.6PaB ． 1.2PaC ． 2.0Pa D. 1.0Pa17．溶胶与大分子溶液相比，以下列性质中不同的是：A.粒子大小 B ．渗透压 C 热力学稳定性 D ．丁达尔效应18．溶胶有三个最基本的特性，下列哪点不在其中?A ．分散性B ．热力学不稳定性C 动力学稳定性D ．多相性19．若将K1溶液加入AgN03溶液中，形成的AgI 溶胶的胶粒带电的性质是A ．正电荷B ．负心荷C ． 二者均可D ． 无法确定20.若将AgNO 3溶液滴加至过量KI 溶液中，形成的AgI 溶胶中加入下列不同电解质溶液，则使溶胶在一定时间内完全聚沉所需电解质的量最少者为A ．La(N03)3B ． Mg(N03)2C ．NaN03D ．KN03二．填空题 共30分.1．碳酸钠和水可以形成Na 2C03·H 20、 Na 2C03·7H 20、Na 2C03·10H 20三中化合物，在p θ下，与水蒸汽平衡共存的水合物最多可以有 种。
2．25℃时某溶液中HCl 的浓度为0.001mo1．kg 1，BaCl 2的浓度为0.02mol.kg -1，则溶液中BaCl 2的γ±= 。
3．电池Pt|H 2(p θ)|H +（a=1）||H + (a=0.5)|H 2(p θ)|Pt 的E= V 。
4．在稀溶液中摩尔电导率随浓度的增加而 ，电导率随浓度的增加而 。
5．人工降雨是将AgI 的微小品粒喷撇在积雨云层中，其目的是为阵雨提供 。
这是因为云层中的水蒸气处于 状态。
6．朗格缪等温吸附理论基本的假发为：(1) ，(2)固体表面是均匀的，(3) ，(4)吸附平衡是动态平衡。
7．胶体分散系统的粒子尺寸在 nm 至 nm 之间。
8．表面活性物质加入到溶液中，引起溶液表面张力的变化d σ／dc 0，产生的吸附是 吸附。
9．在反应系统中，能改变反应速率，且在反应前后 和 都朱改变的物质称为催化剂。
10．液态的水的蒸气压与温度的关系可近似地表示为如下关系：lg(P/kPa)=-2265/(T/K)+8．0187某地区的气压只有70.0kpa ，那么这个地区水的沸点为 ℃。
11．在298.15K 时，水的饱和蒸气压2337.8Pa ，密度为0.9982×103kg.m -3表面张力为72.75×10-3N.m -1。
则半径为5×10-7m 球形小液滴的饱和蒸气压Pr= 。
12．己知AgCl(s)的∆f m H θ=-127.07kJ ．mol -1，若将2Ag(s)+C12(g)=2AgCl(s)反应布置成可逆电池，在25℃，100kPa 下可逆进行则放热65.996kJ ．mol -1。
该反应的∆r S m θ(298K)= JK -1Mol -1，电池的标准电动势E θ= V 。
13．用同一电导池测得浓度为0.02mo1.dm -3的A 溶液和浓度为0.1 mo1.Dm -3的B 溶液的电阻分别为1000Ω和500Ω，则它们的摩尔电导率之比∧m (A): ∧m （B ）= 。
三. 计算题 共30分，所有计算题的答窠请写在试卷上。
1．(8分)已知在某一温度时，用活性炭吸附CHCl 3，其饱和吸附量为95.8dm 3-kg 1。
若CHCI 3的分压为13.38kPa ，其平衡吸附量为82.5dm 3.kg -1。
求：1)兰格缪尔吸附等温式中的b 值：2)CHCl 3的分压为6.69kPa 时，平衡吸附量为若于干？2．(12分)已知25℃时AgCI 的溶度积Ksp=1.75×1010，E θ(Ag +/Ag)=0.7994V;25℃时电池Pt|H 2(100kPa)|HC1(b=0.462mol.kg -1)|AgCI(s)|Ag 的电池电动势E=0.276V ，1)写出电极反应和电池反应：2)计算银-氯化银电极的标准电极电势(/1/)E CI AGC Ag θ；3)求0.462mol.kg -1的HCI 的活度及HCl 离子的平均活度系数γ±；3．已知水和异丁醇系统相图如下，在101.325kPa 时，系统的共沸点为89.7℃，三相平衡时的组成(质量百分数)如图所示：(10分)1)填写下表：2)有350克水和150克异丁醇形成的系统在101.325kPa 下由室温加热，问当温度刚达到共沸点时，系统处于相干衡时存在哪些相，其质量各为多少克?注意：存在的相不是填相数，而是填是什么相，如A （s ）。
t/℃8.7 ω→ H 2O2007——2008学年第2学期物理化学1—2考试试题A 卷简答一、选择题：1、D2、C3、A4、C5、D6、D7、B8、C9、C 10、B 11、D 12、A13、B 14、C 15、A 16、B17、C 18、C 19、C 20、A二、填空题：1．有2种。
2．±γ=0.5603.E=-0.0178V 。
(-RT/F ⨯1n2)4.减小,、增大5晶核、亚稳。
6．（1）单分子层吸附，（3）分子间无相互作用力。
7．1nm 至1000nm 。
8．d dc /σ＜0、正吸附。
9．数量和化学性质。
10．93.74℃。
11．饱和蒸汽压Pr=2342.7Pa 。
12．J K S m r 4.221)298(-=∆Θ·K -1·mol -1,975.0=θE V 。
13.5.2)(:)(=ΛΛB A m m :1。
三．计算题，问答题1．（8分）已知在某一温度时，用活性炭吸附CHCI 3，其饱和吸附量为95.8dm 3·kg 1。
若CHCI 3的分压为13.38kPa ，其平衡吸附量为82.5dm 3.kg -1。
求：1）兰格缪尔吸附等温式中的b 值；2）CHCI 3分压为6.69kpa 时,平衡吸附量为若干? 解:1)bp bp +Γ=Γ∞1…………………………………………………………② 82.5dm 3.kg -1=95.8 dm 3.kg -1b kpa b kpa ⨯+⨯38.13138.13…………………………….① 82.5b kpa b kpa ⨯⨯=⨯+⨯38.138.95)38.131(b=82.5/(95.8-82.5)14636.038.13-=⨯kpa kpa …………………………①+① 2) 1313.44.724636.069.614636.069.6.8.951--∞+⨯+⨯=+Γ=Γkg dm kg dm bp bp ……②+①2.已知25℃时AgC1的溶度积K sp =1.75;7994.0)/(,1010V Ag Ag E =⨯θ25℃时电池Pt|H 2(100kpa)|HC1(b=0.462mol·kg -1)|AgCI/(s)|Ag 的电池电动势E=0.276V ,1)写出电极反应和电池反应;2)计算银-氯化银电极的标准电极电势E θ（CI -/AgCI/Ag ）;3)求0.462mol·Kg -1的HCI 的活度及HCI 离子的平均活度系数±γ； 解：1）+）AgCl (s)+e→Ag(s)+C l -………………………………①-）0.5H 2(100kPa)-e→H +……………………………….①电池 AgCI(s)+0.5H 2(100kPa)=Ag(s)+HCI(b=0.50mol.kg 1)…….①2)E sp gK V Ag Ag E Ag AgCl Cl E 105916.0)/()//(+==+-θθθ=0.7994V+0.05916V1g1.751010⨯=07994V+0.05916V )757.9(-⨯=0.2222V……..................................................................②+①3)E MF V Ag AgCI Cl E 2222.0)//(==-θθ…………………………….①E=E )(05916.0HCl Iga -θ得: 0.276V=0.2222V-0.05916Ig α (HCl )……………………….② a(HCl )=0.1232……………………………………….①a ±(HCl)=a(HCl)0.5=0.351………………………………….① γ±=a 760.0462.0/351.0)//(==±±θb b ……………………①3.已知水和异丁醇系统相图如下,在101.325kpa 时,系统的共沸点为89.7℃,三相平衡时的组成(质量百分数)如图所示:1).填写下表:④+②2)有350克水和150克异丁醇形成的系统在101.325KPa 下由室温加热,问当温度刚达到时共沸点时,系统处于相平衡时存在哪些相,其质量各为多少克? 答:存在此21l l + ①系统点组成:异丁醇30%m 1(30-8.7)=m 2(85-30)=(500-m 1)(85-30)l 1相： m 1=360g l 2相： m 2=140g。
四川大学2007级物理化学I-2半期试题_正式_
lg(0.693/k)，k 为实验速率常数。设速率方程式可表示为： r = k [A]α [H + ]β ，确定 α , β
之值。
→ 七、（16分）某单分子重排反应 A ⎯⎯ P , 实验测得在393K时，k1= 1.806 × 10 −4 s −1 , 414K
时， k 2 = 9.14 × 10 −4 s −1 ，试计算： （1）反应的活化能 Ea 和指前因子 A； （2）393K 时反应的 Δr H m , Δr S m 和 Δr Gm 。
= 50 kPa, 在 25℃反应
1．求 25℃反应的速率常数 kp、kc 和反应的半衰期 t1/2。 2．在 50℃反应经 10s 后容器压力达 120kPa，求反应的活化能 Ea。
六 、 （ 14 分 ） 300K 时 研 究 A 在 有 缓 冲 介 质 的 水 溶 液 中 的 分 解 反 应 ：
四川大学
半 期
考试试题
（2009 ——2010 学年 下 学期）
课程号: 20307030 适用专业年级: 化学、应化 课程名称: 物理化学(I)-2 任课教师：薛英、童冬梅、任译 学生人数: 325 印题份数: 335 学号： 姓名：
考试须知
四川大学学生参加由学校组织或由学校承办的各级各类考试，必须严格执行《四川大学考试工作管理办 法》和《四川大学考场规则》 。有考试违纪作弊行为的，一律按照《四川大学学生考试违纪作弊处罚条例》 进行处理。 四川大学各级各类考试的监考人员，必须严格执行《四川大学考试工作管理办法》、《四川大学考场 规则》和《四川大学监考人员职责》。有违反学校有关规定的，严格按照《四川大学教学事故认定及处理办 法》进行处理。
。
k1
−1
6. 用波长为 250 nm 的光来照射反应物，被吸收了 100 J 的光能，有 6.27×10- 3 mol 反应物
(参考资料)物理化学期末试题B
C p 必随 T 的升高而变大
D p 随 T 的升高可变大或减小
15、某高原地区的大气压为 61.33 kPa, 若将下列四种固态物质在此地加热，直接升华的是
物质
三相点的温度和压力
(A)
氩
-180.2 ºC
68.741 kPa
(B)
汞
- 33.88 ºC
1.09×10-7 kPa
(C)
苯
5.465 ºC
A . Δ S 体系＋Δ S 环境 = 0，Δ S 环境 < 0 B. Δ S 体系＋Δ S 环境 > 0，Δ S 环境 = 0
C. Δ S 体系＋Δ S 环境 < 0，Δ S 环境 = 0 D. Δ S 体系＋Δ S 环境 = 0，Δ S 环境 > 0
3. 某系统经历一不可逆循环后，下列关系式中不成立的是
考生注意：所有试题的答案请写在试卷上。
一、选择题：(每小题 2 分，共 30 分)
1． 系统经绝热不可逆膨胀Δ S > 0, 经绝热不可逆压缩则系统的
A . Δ S >0 , B. Δ S = 0
C. Δ S < 0
D. Δ S 的值无法确定
2． 1mol 理想气体绝热向真空膨胀，体积扩大 1 倍，则此过程
管理办法》和《四川大学考场规则》。有考试违纪作弊行为的，一律按照《四川大学学生考试违纪作弊
处罚条例》进行处理。
四川大学各级各类考试的监考人员，必须严格执行《四川大学考试工作管理办法》、《四川大学考
场规则》和《四川大学监考人员职责》。有违反学校有关规定的，严格按照《四川大学教学事故认定及
处理办法》进行处理。
C. -6554kJ•mol-1 D. -6557kJ•mol-1
2011-2012川大工物理化学试题A卷期末试题及解析
一．是非题。
正确用O ，错误用x.1. 在一个给定的体系中，物种数可以因分析问题的角度的不同而不同，但独立组分数相同。
2. 再简单低共熔系统的相图中，三相点上的任何一个系统点的液相组成都相同。
3. 电解质的无限稀摩尔电导率∞Λm 可以由m Λ对c 1/2作图外推至02/1→c 得到。
4. 在有液体接界电势的浓差电池中，当电池对外放电时，在液体接界处，离子总是从高浓度向低浓度扩散。
5. 只有在比表面积很大时才能明显的看到表面现象，所以系统表面增大是表面张力产生的原因。
6. 过饱和蒸汽之所以可能存在，是因为新生成的微小液滴具有很大的表面吉布斯函数。
7. 能产生丁达尔效应的分散系统是溶胶。
二．选择题2.物质A 与B 可形成低恒沸混合物E 。
已知纯A 的沸点小于B 的沸点。
若将任意比得A+B 混合物在一个精馏塔中精馏，在塔釜（精馏塔低）的馏出物是 A. 纯A; B. 纯B; C. 低恒沸混合物; D. 纯A 或纯B4. 在86.0kPa 压力下用水蒸气蒸馏甲苯，已知在此压力下该系统的共沸点为800C, 800C 时水的饱和蒸汽压为47.3kPa.欲蒸出100g 甲苯，需消耗水蒸气多少克. M=92g/mol 。
A. 32.7B. 47.3C.23.9D.1005. 组分A 和B 可以形成以下几种化合物：AB(s)，AB2(s)和AB4(s)，则此A-B 系统的低共熔点最多有几个 A. 2B. 3C.4D.66．用9650C 的电量，可以从CuSO4溶液中沉淀出-----gCu 。
(M/(Cu)=64g/mol)。
A.64B. 3.2C. 1.6D. 12.8.7．同一电池在恒温，恒压下分别经如下两过程：（1）可逆放电2F 和（II ）以一定的电压放电2F ，一下说法正确的是A. 对环境作的电功w 相同。
B.两个过程的m r G ∆都等于-ZFE 。
C. 与环境交换的热Q 都相同D. 电池反应的m r H ∆相同。
大学化工与制药专业《大学物理(二)》期末考试试卷A卷 含答案
大学化工与制药专业《大学物理（二）》期末考试试卷A卷含答案姓名：______ 班级：______ 学号：______考试须知：1、考试时间：120分钟，本卷满分为100分。
2、请首先按要求在试卷的指定位置填写您的姓名、班级、学号。
一、填空题（共10小题，每题2分，共20分）1、质量为的物体，初速极小，在外力作用下从原点起沿轴正向运动，所受外力方向沿轴正向，大小为。
物体从原点运动到坐标为点的过程中所受外力冲量的大小为_________。
2、反映电磁场基本性质和规律的积分形式的麦克斯韦方程组为：（）。
①②③④试判断下列结论是包含于或等效于哪一个麦克斯韦方程式的．将你确定的方程式用代号填在相应结论后的空白处。
(1) 变化的磁场一定伴随有电场；__________________(2) 磁感线是无头无尾的；________________________(3) 电荷总伴随有电场．__________________________3、一根无限长直导线通有电流I，在P点处被弯成了一个半径为R的圆，且P点处无交叉和接触，则圆心O处的磁感强度大小为_______________，方向为_________________。
4、均匀细棒质量为，长度为，则对于通过棒的一端与棒垂直的轴的转动惯量为_____，对于通过棒的中点与棒垂直的轴的转动惯量_____。
5、质量为m的物体和一个轻弹簧组成弹簧振子，其固有振动周期为T．当它作振幅为A的自由简谐振动时，其振动能量E＝__________。
6、一质点作半径为0.1m的圆周运动，其运动方程为：（SI），则其切向加速度为＝_____________。
7、一圆盘正绕垂直于盘面的水平光滑固定轴O转动，如图射来两个质量相同，速度大小相同，方向相反并在一条直线上的子弹，子弹射入圆盘并留在盘内，则子弹射入后的瞬间，圆盘的角速度_____。
8、静电场中有一质子(带电荷) 沿图示路径从a点经c点移动到b点时，电场力作功J．则当质子从b点沿另一路径回到a点过程中，电场力作功A＝___________；若设a点电势为零，则b点电势＝_________。
大学化学专业《大学物理（二）》期末考试试题A卷 含答案
大学化学专业《大学物理（二）》期末考试试题A卷含答案姓名：______ 班级：______ 学号：______考试须知：1、考试时间：120分钟，本卷满分为100分。
2、请首先按要求在试卷的指定位置填写您的姓名、班级、学号。
一、填空题（共10小题，每题2分，共20分）1、设作用在质量为1kg的物体上的力F＝6t＋3（SI）．如果物体在这一力的作用下，由静止开始沿直线运动，在0到 2.0 s的时间间隔内，这个力作用在物体上的冲量大小Ｉ＝__________________。
2、在热力学中，“作功”和“传递热量”有着本质的区别，“作功”是通过__________来完成的; “传递热量”是通过___________来完成的。
3、某一波长的X光经物质散射后，其散射光中包含波长________和波长________的两种成分，其中_________的散射成分称为康普顿散射。
4、同一种理想气体的定压摩尔热容大于定容摩尔热容，其原因是_______________________________________________。
5、如图所示，轴沿水平方向，轴竖直向下，在时刻将质量为的质点由a处静止释放，让它自由下落，则在任意时刻，质点所受的对点的力矩＝________ ；在任意时刻，质点对原点的角动量=_____________。
6、长为、质量为的均质杆可绕通过杆一端的水平光滑固定轴转动，转动惯量为，开始时杆竖直下垂，如图所示。
现有一质量为的子弹以水平速度射入杆上点，并嵌在杆中. ，则子弹射入后瞬间杆的角速度___________。
7、四根辐条的金属轮子在均匀磁场中转动，转轴与平行，轮子和辐条都是导体，辐条长为R，轮子转速为n，则轮子中心O与轮边缘b之间的感应电动势为______________，电势最高点是在______________处。
8、均匀细棒质量为，长度为，则对于通过棒的一端与棒垂直的轴的转动惯量为_____，对于通过棒的中点与棒垂直的轴的转动惯量_____。
川大物理化学第二学期期末试卷
A. 对环境作的电功 w 相同。B.两个过程的 rGm 都等于-ZFE。 C. 与环境交
换的热 Q 都相同 D. 电池反应的 r H m 相同。
8．已知 m (Na ) 50.11104 S m2 mol 1 ,
m
(OH
)
198.0
10 4
A. 0.202 B. 0.253 C.0.798 D.1
二． 选择题 2.物质 A 与 B 可形成低恒沸混合物 E。已知纯 A 的沸点小于 B 的沸点。若将 任意比得 A+B 混合物在一个精馏塔中精馏，在塔釜（精馏塔低）的馏出物是 A. 纯 A; B. 纯 B; C. 低恒沸混合物; D. 纯 A 或纯 B
4. 在 86.0kPa 压力下用水蒸气蒸馏甲苯，已知在此压力下该系统的共沸点为
一． 是非题。正确用 O，错误用 x. 1. 在一个给定的体系中，物种数可以因分析问题的角度的不同而不同，但独
立组分数相同。 2. 再简单低共熔系统的相图中，三相点上的任何一个系统点的液相组成都相
同。 3. 电解质的无限稀摩尔电导率 m 可以由 m 对 c1/2 作图外推至 c1/ 2 0 得到。
800C, 800C 时水的饱和蒸汽压为 47.3kPa.欲蒸出 100g 甲苯，需消耗水蒸气多少
克. M=92g/mol。
A. 32.7 B. 47.3
C.23.9
5. 组分 A 和 B 可以形成以下几种化合物：AB(s)，AB2(s)和 AB4(s)，则此 A-
B 系统的低共熔点最多有几个
1
对全部高中资料试卷电气设备，在安装过程中以及安装结束后进行高中资料试卷调整试验；通电检查所有设备高中资料电试力卷保相护互装作置用调与试相技互术关，通系电1，力过根保管据护线生高0不产中仅工资2艺料22高试2可中卷以资配解料置决试技吊卷术顶要是层求指配，机置对组不电在规气进范设行高备继中进电资行保料空护试载高卷与中问带资题负料2荷试2，下卷而高总且中体可资配保料置障试时2卷，32调需3各控要类试在管验最路；大习对限题设度到备内位进来。行确在调保管整机路使组敷其高设在中过正资程常料1工试中况卷，下安要与全加过，强度并看工且25作尽52下可22都能护可地1关以缩于正小管常故路工障高作高中；中资对资料于料试继试卷电卷连保破接护坏管进范口行围处整，理核或高对者中定对资值某料，些试审异卷核常弯与高扁校中度对资固图料定纸试盒，卷位编工置写况.复进保杂行护设自层备动防与处腐装理跨置，接高尤地中其线资要弯料避曲试免半卷错径调误标试高方中等案资，，料要编试求5写、卷技重电保术要气护交设设装底备备置。4高调、动管中试电作线资高气，敷料中课并设3试资件且、技卷料中拒管术试试调绝路中验卷试动敷包方技作设含案术，技线以来术槽及避、系免管统不架启必等动要多方高项案中方；资式对料，整试为套卷解启突决动然高过停中程机语中。文高因电中此气资，课料电件试力中卷高管电中壁气资薄设料、备试接进卷口行保不调护严试装等工置问作调题并试，且技合进术理行，利过要用关求管运电线行力敷高保设中护技资装术料置。试做线卷到缆技准敷术确设指灵原导活则。。：对对在于于分调差线试动盒过保处程护，中装当高置不中高同资中电料资压试料回卷试路技卷交术调叉问试时题技，，术应作是采为指用调发金试电属人机隔员一板，变进需压行要器隔在组开事在处前发理掌生；握内同图部一纸故线资障槽料时内、，设需强备要电制进回造行路厂外须家部同出电时具源切高高断中中习资资题料料电试试源卷卷，试切线验除缆报从敷告而设与采完相用毕关高，技中要术资进资料行料试检，卷查并主和且要检了保测解护处现装理场置。设。备高中资料试卷布置情况与有关高中资料试卷电气系统接线等情况，然后根据规范与规程规定，制定设备调试高中资料试卷方案。
川大化学工程工艺学参考答案
四川大学高等教育自学考试《化学工程工艺学》A卷参考答案一、填空题（本大题共4个小题，每空1分，共10分1、_水溶性__和__水不溶性；2、_>30% 、26%~30%_、_<26%__3、_破碎_、___粉碎__4、成核_ 、生长和转晶二、单项选择题（本大题共10小题，每题2分，共20分）1、D2、A3、A4、B5、C6、D7、C8、C9、D10、C三、问答题（本大题共4个小题，每题10分，共40分）1、答：先将经计量的去离子水加入聚合釜内，在搅拌下加入经计量的分散剂水溶液和其他助剂，再加入引发剂，上人孔盖密闭，充氮试压检漏后，抽真空或抽氮气排除釜内空气，再加入氯乙烯单体，在搅拌及分散剂的作用下，氯乙烯分散成液滴悬浮在水相中。
加热升温至预定温度（45~65℃）进行聚合。
反应一段时间后，釜内压力开始下降，当压力降至预定值时（此时氯乙烯的转化率为85%左右），加入终止剂使反应停止。
经自压和真空回收未反应单体后，树脂浆料经汽提脱除残留单体，再经离心洗涤分离、干燥、包装，制得PVC树脂成品。
2、答：磷铵肥法（PAFP）烟气脱硫技术是利用活性炭催化氧化制酸的机理，将烟气中的SO２吸附脱除制成H２SO４,通过与之配套的综合利用工艺，最终可生产出磷铵复合肥料或硫酸亚铁等综合利用产品。
PAFP烟气脱硫技术是由烟气脱硫和脱硫副产物的综合利用二部分组合而成。
其工艺原理是烟气中的SO2在通过活性炭时被吸附，吸附在活性炭表面的SO2被催化氧化成SO3，与烟气中H2O接触，以硫酸的形态吸附在活性炭内，当活性炭吸附饱和后进行洗涤再生，最终以稀硫酸的产品形式产出。
本项技术因在活性炭的选择和洗涤方式上具有独特强化的工艺，可以使回收的SO2生产出浓度为30%左右的稀硫酸。
3、答：天然气制氨。
天然气先经脱硫，然后通过二次转化，再分别经过一氧化碳变换、二氧化碳脱除等工序，得到的氮氢混合气，其中尚含有一氧化碳和二氧化碳约0.1％～0.3％（体积），经甲烷化作用除去后，制得氢氮摩尔比为3的纯净气，经压缩机压缩而进入氨合成回路，制得产品氨。
川大工物理化学试题期末试题及解析(精品
川大工科物理化学考试试题A 卷（2007-2008年2学期） 川大学子专用一 选择题 每小题2分，共40分。
1、在一抽空的器中放入过量的NH 4HCO 3（S ），加热时反应NH 4HCO 3（S ）=NH3（g ）+NH 3(g)+H 2O(g)+CO 2(g)达到平衡，则该系统的独立组分数C 和自由度数F 为，A ．1，2B ．2，1C ．2，2 D1，12、物质A 与B 可形成低共沸混合物E 。
已知纯A 的沸点小于纯B 的沸点。
若将任意比例的A+B 混合物在一个精馏，在塔顶的馏出物是A ．纯AB ．纯BC ．低共沸混合物D ．都有可能3、二元液系相图中，共沸点的自由度数F 为A ．0 B.1 C.2 D.34、当克拉佩龙-克劳修斯方程应用与液相变为气相时，则A ．P 必随T 的升高而减小 B.P 不随T 的升高而改变C ．P 必随T 的升高而变大 D.P 随T 的升高可变大或减小5、组分A 和B 可以形成以下几种化合物：A 2B （s ）、AB （s ）、AB 2（s ）和AB 3（s ），则此A-B 系统的低共点最多有A ．2个 B.3个 C.4个 D.5个6、电池在恒温、恒压下可逆放电2F 与以一定的电压放电2F ，二者相比不同的有：A ．电池反应的r m H ∆B ．电池反应的r m G ∆C ．电池反应的r m S ∆D ．对环境作的电功W7、已知Ti ++e →Ti 的3(1)0.34,3E V Ti e Ti θ+=-+→的(2)0.72E V θ=则32Ti e Ti +++→的(3)E θ是A ．2.50VB ．1.25VC ．1.06VD ．0.38V8、下列哪组电极的组合可计算AgC1的标准摩尔生成吉布斯函数？A ．Ag +/Ag 和C1-/AgC1/AgB ．Ag +/Ag 和Cl 2/C1-C ．C1-/AgC1/Ag 和Cl 2/C1-D ．三者都不可以9.已知121()50.1110,x x m m Na Sm mol OH Sm mol +-+∧=⨯∧=⨯ ()NaOH t OH ∞在无限稀的溶液是A ．0.202 B. 0.253 C ．0.798 D. 110．在下述电池中，电池电动势与氯离子活度无关的是：A 。
物理化学期末考试试卷及答案 四川大学
d ln P H m 4．方程 适用于以下哪个过程B。 dT RT 2
（C）NH4Cl (s)= NH3(g)+HCl(g) （D）NH4Cl(s)溶于水形成溶液
-1 5．25℃下反应 CO(g)+2H2(g) = CH3OH(g) r H m = - 90.6kJ·mol ，为提高反应
-1 l)=156.5J·K-1·mol-1，正常沸点处△vap H m (C6H12, l)=30.1kJ·mol 。 解： P ,298.15K,2mol C6H12 (l) P ,353.9K,2mol C6 H12 (l) P ,353.9K,2mol C6 H12 (g) ①② H H1 H2 nCpm (l)(T2 T1 ) nvap Hm (l) 8分 2 156.5 (353.9 298.2) 2 30.1 17.423 60.2 77.623kJ
2．设 r H m ， r S m 不随温度变化，反应物按反应计量系数比进料，在什么温度
下，SO2的平衡转化率可以达到80%？ 解：1.
1 r H m (395.2) (296.1) 0 99.1kJ mol1 2 1 r Sm 256.2 248.5 205.03 94.82J K -1 2
解：设N2的分压为0.78×5Pθ 时在血液中的溶解度C2 P 1 kN2 C1 P 2 kN2 C2
C1 P C P 5.15 104 0.78 5P 1 C2 1 2 2.01103 mol dm3 4分 C2 P2 P P 1 从深海上升到海平面，血液中释放出N2的物质的量 3 4 3 4分 n (C2 0.78C1 )V (血液) (2.0110 0.78 5.15 10 ) 3 1.608 10 mol
四川大学 物化试题2004
四川大学下期工科物理化学考试试题A卷一、选择题：1.对复杂反应中的中间物应用近似稳态法的条件是（A）中间物不活泼，浓度很大且浓度变化很大。
（B）中间物不活泼，浓度很小且浓度变化很小。
（C）中间物很活泼，浓度很小且浓度变化很小。
（D）中间物很活泼，浓度很大且浓度变化很大。
2.表观速率方程中的反应级数是一个实验结果，它的取值（A）只能是正数。
（B）只能是负数。
（C）只能是小数。
（D）可能是任何值。
3.利用微分法确定反应级数的依据是(A)在不同时刻，系统的反应速率不同。
(B)反应级数不随反应物初浓度改变。
(C)反应速率不随反应时间改变。
（D）在不同时刻，系统的反应速率之比等于反应物浓度的幂函数之比。
4.在室温和无催化剂存在时，N2和H2可视为不起反应的。
今在一容器中任意充入N2,H2和NH3三种气体，则该物系中物种数S和组分数C将是（A）S=3,C=1（B）S=3,C=2（C）S=3,C=3（D）S=2,C=35.在抽空密闭容器中加热NH4Cl(s),有一部分分解成NH3(g)和HCl（g）,当物系建立平衡时，其组分数C和自由度F是（A）C=1,F=1（B）C=2,F=2（C）C=3,F=3（D）C=2,F=16.在克拉配龙方程dp/dT=⊿H/T⊿V中（A）⊿H和⊿V的符号可相同或不同。
（B）⊿H和⊿V的符号必定是相同的。
（C）⊿H和⊿V的符号必定是不同的。
（D）⊿H和⊿V的数值必定相等。
7．当克拉配龙－克劳修斯方程应用于液相转变为气相时，则（A）p必随T的升高而减小。
（B）p不随T的升高而变（C）p必随T的升高而变大。
（D）p随T的升高可变大或减小。
8．在-20℃，101.325KPa条件下，1mol水结冰，则系统，环境和总熵变为（A）⊿S(系)＜0，⊿S（环）＜0，⊿S（总）＜0。
（B）⊿S(系)＞0，⊿S（环）＞0，⊿S（总）＞0。
（C）⊿S(系)＜0，⊿S（环）＞0，⊿S（总）＜0。
（D）⊿S(系)＜0，⊿S（环）＞0，⊿S（总）＞0。