《金属的腐蚀与防护》说课课件
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4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
Fe2O3 · nH2O
总反应
联系
金属的腐蚀以电化腐蚀为主； 电化腐蚀又以吸氧腐蚀为主(pH≥5.6时)； 若pH<5.6时则为析氢腐蚀为主。 14
第三环节：回归现实，任重道远。
我国是世界上钢铁产量最多的国家，但每 年被腐蚀的铁占到我国钢铁年产量的十分之一， 因为金属腐蚀而造成的损失占到国内生产总值 2%～4%；约合人民币：6000亿元（ 2008年我 国国内生产总值为30万亿元） 。 另据国外统计，金属腐蚀的年损失远远超 过水灾、火灾、风灾和地震（平均值）损失的 总和，在这里还不包括由于腐蚀导致的停工、 减产和爆炸等造成的间接损失。
下列各情况，其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序： 。
设计意图：通过练习，让学生学会分析 问题、解决问题，训练学生思维的灵活 性，拓展学生思维的宽度和深度。
实验探究：
铁粉和碳粉在食盐水和稀醋酸中的反应
实验方式：
学生分组实验
实验装置：
实验药品：
铁粉 碳粉 食盐水 稀醋酸 红墨水
10
第二环节：实验探究，探索新知。
食盐水中： 实验现象：
12
第二环节：实验探究，探索新知。
稀醋酸中： 实验现象：
13
学生交流讨论提出可能的猜想： 猜想一：钢铁可能发生了吸氧腐蚀。 猜想二：钢铁可能发生了吸氢腐蚀。 猜想三：可能形成了氢氧燃料电池。
2
二.教学目标
1.理解引起金属 电化学腐蚀的原因 、条件，电极反应 和金属防护的方法 。 2.培养学生观察 、实验、自主学习 、合作探究的能力 ，建立将科学知识 运用到实际生活中 的理念。 3.通过揭示金属 腐蚀造成的严重危 害，增强学生社会 责任感，激发学生 学习的兴趣。
三 维 目 标
高考大纲 课程标准 编者意图 学生认知
7
第二环节：实验探究，探索新知。
问题引入：
设计意图： 为老师的演示 实验做铺垫。
腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀，两者的区别在哪里呢？ 设计意图：为电化学腐 蚀原因的探究奠定基础， 演示实验： 并为后续的钢铁析氢腐蚀 和吸氧腐蚀埋下伏笔。 第一组：去离子水导电性。 第二组：稀醋酸导电性。 第三组：食盐水导电性。
四.教学策略
2.化解重点
这里我是先用PPT 展示金属腐蚀图片，让 学生对金属腐蚀有初步 印象，接着提出三个问 题； 然后，以学生三天前 准备的分组实验为载体 ，让学生结合实验现象 回答这三个问题； 接着，通过质疑和老 师的一组演示实验，最 终得出金属电化学腐蚀 的原因。 至于金属防护则是 通过启发设疑和温故知 新的方法以及生活中的 实例加以化解。
1.什么是金属腐蚀？ 2.金属腐蚀的本质是什么？ 3.金属腐蚀可分为哪几种类 型？
6
第一环节：巧设“陷阱”，导入新课 。
三天前
三天后
1.定义：金属或合金与接触到的气体和液体进行化学反应而腐蚀消耗的过程。 2.本质：M – ne- → Mn+（氧化反应） 3.由于接触的介质不同，发生腐蚀的化学原理不同，一般可分为化学腐蚀和 电化学腐蚀。
猜想四：………
提供的实验用品：PH 计 测氧仪 右边 的装置图。
14
第二环节：实验探究，探索新知。
析氢腐蚀 水膜酸性较强 吸氧腐蚀
水膜呈中性、弱酸性或碱性
条件
电 极 反 应 负极 Fe(-) 正极 C(+)
Fe-2e-=Fe2+ 2H++2e－=H2↑ O2+2H2O+4e-=4OH-
2H++Fe=Fe2++H2↑ 2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2
6
五.教学流程 第一环节： ：巧设“陷阱”，导入新课。
提前三天准备的分组实验
四组实验，在试管中： 第一组：用稀醋酸浸没铁钉。 第二组：用食盐水加到铁钉的二分之一 处。 第三组：用煮沸过的蒸馏水浸没铁钉后， 在水上面用植物油水密封。 第四组：用橡胶塞把铁钉密封在试管中。
设计意图：预设 性的学生分组实验， 一方面为三个问题 回答做铺垫，另一 方面，为金属的防 护提供素材 。
8
第二环节：实验探究，探索新知。
归纳总结：
电化学腐蚀的原因：
不纯的金属或合金在空气中，与电解质溶液接触，发生原电池反应。 提出问题： 钢铁在稀醋酸和食盐水中的反应是否完全相同呢？ 设计意图：为学生的 合作探究实验提供基础， 同时，让学生的认识提 升到一个新的高度。
9
第二环节：实验探究，探索新知。
设计意图：由金属腐蚀到金属 防护，学生需要一个思维缓冲， 本内容的展示即有此作用。
15
提出问题：
金属腐蚀危害之大，我们应该如何应对？请你结合生 活中的所见所闻和所学的电化学知识，谈谈你的应对 之策。
思考与交流：
覆 盖 保 护 层 改 变 金 属 本 性 电 化 学 保 护
17
第四环节：跟踪练习，学以致用。
重 点 与 难 点
3
三.学情分析
wk.baidu.com
已有基础：
1.对电化学已有初步 认识，但对知识的理解 和运用仍有一定困难。 2.具有一定的实验探 究能力，但合作探究能 力有待提高。 3.对实物和生活常识 感兴趣。
发展目标：
1.设计化学学习情境 ，培养“做中学”的学 习习惯和能力。 2. 通过合作探究实 验活动和小组讨论让学 生对电化学腐蚀形成完 整认识，为学以致用奠 定基础。 4
说 课 流 程 图
教材分析
教学目 标
学情分析 教 学 策 略
教学过程 自主评价
1
一.教材分析
本节内容选自鲁科版选修(4)《化学反应原理》第一 章《化学反应与能量转化》第三节。 本节内容重点介绍了金属电化学腐蚀的本质—表面 形成微型原电池，讲述了金属防护的方法，并具体介绍 了牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法。编 者安排本节内容时，学生已经在初三初步学习了金属的 腐蚀与防护，并在高二已经系统学习了电化学知识，显 然，安排本节内容，主要目的是：一方面让学生巩固所 学的电化学知识，另一方面让学生利电化学知识解决生 活、生产中的实际问题。
1.突破难点
本节难点，我以 老师的演示实验现 象为载体，通过设 疑的方式，引导学 生设计实验去探究， 并让学生通过实验 现象，讨论、分析， 然后结合多媒体播 放两种腐蚀的动漫， 最后得出两种腐蚀 的电极式，从而实 现难点突破。
3.教法与学法
㈠.教学方法：
情境激趣 演示实验 启发设疑 师生互动
㈡学习方法： 分组实验 合作探究 讨论归纳 温故知新
Fe2O3 · nH2O
总反应
联系
金属的腐蚀以电化腐蚀为主； 电化腐蚀又以吸氧腐蚀为主(pH≥5.6时)； 若pH<5.6时则为析氢腐蚀为主。 14
第三环节：回归现实，任重道远。
我国是世界上钢铁产量最多的国家，但每 年被腐蚀的铁占到我国钢铁年产量的十分之一， 因为金属腐蚀而造成的损失占到国内生产总值 2%～4%；约合人民币：6000亿元（ 2008年我 国国内生产总值为30万亿元） 。 另据国外统计，金属腐蚀的年损失远远超 过水灾、火灾、风灾和地震（平均值）损失的 总和，在这里还不包括由于腐蚀导致的停工、 减产和爆炸等造成的间接损失。
下列各情况，其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序： 。
设计意图：通过练习，让学生学会分析 问题、解决问题，训练学生思维的灵活 性，拓展学生思维的宽度和深度。
实验探究：
铁粉和碳粉在食盐水和稀醋酸中的反应
实验方式：
学生分组实验
实验装置：
实验药品：
铁粉 碳粉 食盐水 稀醋酸 红墨水
10
第二环节：实验探究，探索新知。
食盐水中： 实验现象：
12
第二环节：实验探究，探索新知。
稀醋酸中： 实验现象：
13
学生交流讨论提出可能的猜想： 猜想一：钢铁可能发生了吸氧腐蚀。 猜想二：钢铁可能发生了吸氢腐蚀。 猜想三：可能形成了氢氧燃料电池。
2
二.教学目标
1.理解引起金属 电化学腐蚀的原因 、条件，电极反应 和金属防护的方法 。 2.培养学生观察 、实验、自主学习 、合作探究的能力 ，建立将科学知识 运用到实际生活中 的理念。 3.通过揭示金属 腐蚀造成的严重危 害，增强学生社会 责任感，激发学生 学习的兴趣。
三 维 目 标
高考大纲 课程标准 编者意图 学生认知
7
第二环节：实验探究，探索新知。
问题引入：
设计意图： 为老师的演示 实验做铺垫。
腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀，两者的区别在哪里呢？ 设计意图：为电化学腐 蚀原因的探究奠定基础， 演示实验： 并为后续的钢铁析氢腐蚀 和吸氧腐蚀埋下伏笔。 第一组：去离子水导电性。 第二组：稀醋酸导电性。 第三组：食盐水导电性。
四.教学策略
2.化解重点
这里我是先用PPT 展示金属腐蚀图片，让 学生对金属腐蚀有初步 印象，接着提出三个问 题； 然后，以学生三天前 准备的分组实验为载体 ，让学生结合实验现象 回答这三个问题； 接着，通过质疑和老 师的一组演示实验，最 终得出金属电化学腐蚀 的原因。 至于金属防护则是 通过启发设疑和温故知 新的方法以及生活中的 实例加以化解。
1.什么是金属腐蚀？ 2.金属腐蚀的本质是什么？ 3.金属腐蚀可分为哪几种类 型？
6
第一环节：巧设“陷阱”，导入新课 。
三天前
三天后
1.定义：金属或合金与接触到的气体和液体进行化学反应而腐蚀消耗的过程。 2.本质：M – ne- → Mn+（氧化反应） 3.由于接触的介质不同，发生腐蚀的化学原理不同，一般可分为化学腐蚀和 电化学腐蚀。
猜想四：………
提供的实验用品：PH 计 测氧仪 右边 的装置图。
14
第二环节：实验探究，探索新知。
析氢腐蚀 水膜酸性较强 吸氧腐蚀
水膜呈中性、弱酸性或碱性
条件
电 极 反 应 负极 Fe(-) 正极 C(+)
Fe-2e-=Fe2+ 2H++2e－=H2↑ O2+2H2O+4e-=4OH-
2H++Fe=Fe2++H2↑ 2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2
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五.教学流程 第一环节： ：巧设“陷阱”，导入新课。
提前三天准备的分组实验
四组实验，在试管中： 第一组：用稀醋酸浸没铁钉。 第二组：用食盐水加到铁钉的二分之一 处。 第三组：用煮沸过的蒸馏水浸没铁钉后， 在水上面用植物油水密封。 第四组：用橡胶塞把铁钉密封在试管中。
设计意图：预设 性的学生分组实验， 一方面为三个问题 回答做铺垫，另一 方面，为金属的防 护提供素材 。
8
第二环节：实验探究，探索新知。
归纳总结：
电化学腐蚀的原因：
不纯的金属或合金在空气中，与电解质溶液接触，发生原电池反应。 提出问题： 钢铁在稀醋酸和食盐水中的反应是否完全相同呢？ 设计意图：为学生的 合作探究实验提供基础， 同时，让学生的认识提 升到一个新的高度。
9
第二环节：实验探究，探索新知。
设计意图：由金属腐蚀到金属 防护，学生需要一个思维缓冲， 本内容的展示即有此作用。
15
提出问题：
金属腐蚀危害之大，我们应该如何应对？请你结合生 活中的所见所闻和所学的电化学知识，谈谈你的应对 之策。
思考与交流：
覆 盖 保 护 层 改 变 金 属 本 性 电 化 学 保 护
17
第四环节：跟踪练习，学以致用。
重 点 与 难 点
3
三.学情分析
wk.baidu.com
已有基础：
1.对电化学已有初步 认识，但对知识的理解 和运用仍有一定困难。 2.具有一定的实验探 究能力，但合作探究能 力有待提高。 3.对实物和生活常识 感兴趣。
发展目标：
1.设计化学学习情境 ，培养“做中学”的学 习习惯和能力。 2. 通过合作探究实 验活动和小组讨论让学 生对电化学腐蚀形成完 整认识，为学以致用奠 定基础。 4
说 课 流 程 图
教材分析
教学目 标
学情分析 教 学 策 略
教学过程 自主评价
1
一.教材分析
本节内容选自鲁科版选修(4)《化学反应原理》第一 章《化学反应与能量转化》第三节。 本节内容重点介绍了金属电化学腐蚀的本质—表面 形成微型原电池，讲述了金属防护的方法，并具体介绍 了牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法。编 者安排本节内容时，学生已经在初三初步学习了金属的 腐蚀与防护，并在高二已经系统学习了电化学知识，显 然，安排本节内容，主要目的是：一方面让学生巩固所 学的电化学知识，另一方面让学生利电化学知识解决生 活、生产中的实际问题。
1.突破难点
本节难点，我以 老师的演示实验现 象为载体，通过设 疑的方式，引导学 生设计实验去探究， 并让学生通过实验 现象，讨论、分析， 然后结合多媒体播 放两种腐蚀的动漫， 最后得出两种腐蚀 的电极式，从而实 现难点突破。
3.教法与学法
㈠.教学方法：
情境激趣 演示实验 启发设疑 师生互动
㈡学习方法： 分组实验 合作探究 讨论归纳 温故知新