2014届高考化学二轮复习课件：专题十三 无机化学综合应用
(6)Fe2＋遇 OH－生成白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后 变成红褐色；Fe2＋遇 SCN－无明显现象，在通入 Cl2 后溶液显血 红色。
本 专 题 栏 目 开 关
(7)与碱反应产生气体的溶液中一般含 NH＋ 4。 (8)既能与酸反应又能与碱反应并产生气体的物质：Al、弱酸的 铵盐 (碳酸铵、硫化铵等 )、弱酸的酸式铵盐 (碳酸氢铵、硫氢化 铵等)。 (9)燃烧能生成烟：Na 在氯气中燃烧生成白烟，Fe 在氯气中燃烧 生成红棕色烟，Cu 在氯气中燃烧生成棕黄色烟。
题组二
寻找“突破口”，破解“框图”推断题
3．X、Y、D、E、F„„都是中学化学中的常见物质，已知 Y 是 单质，X 是化合物，溶液 E 中滴入 KSCN 溶液呈血红色。这些 物质间的相互关系如框图所示，根据框图及提示的信息回答下
本 专 题 栏 目 开 关
列问题：
(1)Y 和 X 的浓溶液反应的条件是____________， 而该反应在常 温下很难进行，其原因是_____________________________。
7．抓住特征反应现象 (1)燃烧：H2＋Cl2(苍白色火焰)，C2H2(C6H6)＋O2(明亮火焰， 大量黑烟)，Al＋O2(耀眼白光)，Mg＋O2(白色固体生成)，金
本 专 题 栏 目 开 关
属焰色反应。 (2)淀粉遇碘变蓝，蛋白质遇浓硝酸变黄。 (3)使湿润红色石蕊试纸变蓝的是 NH3，使品红溶液褪色的是 Cl2、SO2。 (4)在空气中由无色变为红棕色气体的是 NO。 (5)Fe3＋遇 OH－生成红褐色沉淀，遇苯酚显紫色，遇 SCN－显 血红色。
(6)向溶液 X 中先滴加稀硝酸，再滴加 Ba(NO3)2 溶液，出现白色
－ 沉淀，溶液 X 中一定含有 SO2 4
(×) (2012· 江苏，13B) (× )
(7)能使润湿的淀粉KI 试纸变成蓝色的物质一定是 Cl2
(2012· 新课标全国卷，7B)
(8)某溶液加入 CCl4，CCl4 层显紫色，证明原溶液中存在 I－ (×)
取样：①用 pH 计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和 CCl4 振 荡后静置，下层呈无色。为确定该溶液的组成，还需检验的离
本 专 题 栏 目 开 关
子是 A．K＋
－ B．SO2 4
( A ) C．Ba2＋
－
D．NH＋ 4
解析
根据①可知溶液中不含 CO2 3 ；
－
根据②可知溶液中不含 I－；
溶液中至少要含有一种阴离子，即 SO2 4 ；
2．交叉型转化
本 专 题 栏 目 开 关
3．三角型转化
4．注意反应形式与物质的关系，特别是置换反应 (1)金属―→金属：金属＋盐―→盐＋金属，铝热反应。 (2)金属―→非金属：活泼金属＋H2O(或 H )―→H2, 点燃 2Mg＋CO2=====2MgO＋C。 (3) 非 金 属 ―→ 非 金 属 ： 2F2 ＋ 2H2O===4HF ＋ O2,2C ＋ 高温 高温 SiO2 ===== Si ＋ 2CO↑ ， C ＋ H2O(g) ===== CO ＋ H2 ， X2 ＋ H2S===2HX＋S↓。 (4)非金属―→金属，用 H2、C 冶炼金属。 通过反应形式梳理化学反应，培养归纳、整理能力。
(2)写出 F―→G＋X 的离子方程式：_____________________。 (3)L 转化为 I 的化学方程式是___________________________。 (4)在试管中制备 L，为了能观察到 L 的颜色，需要进行特殊的操 作，该特殊的操作是___________________________________。
想到 2NO＋O2===2NO2 与 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 两个反应， 所以 F、G、X、J 分别为 NO2、NO、HNO3 和 O2，因此 D 是水。
答案
(1)加热
Fe 遇浓硝酸表面被钝化，生成致密的氧化膜
(2)3NO2＋H2O===2H＋＋2NO－ 3 ＋NO
本 专 题 栏 目 开 关
＋
本 专 题 栏 目 开 关
5．抓住化学反应与反应条件的关系 多数化学反应需要一定条件，条件不同化学反应也不同。 (1)“催化剂”，无机化学反应需要的催化剂不同，但是根据
本 专 题 栏 目 开 关
“催化剂”这一条件，可将氯酸钾分解、双氧水分解、工业 合成氨、 SO2 催化氧化、 氨气催化氧化联系起来， 形成知识链。 (2)“通电”或“电解”，可以锁定在电解水、氯化钠、氯化 镁、氯化铜、硫酸铜、硝酸盐等溶液，熔融氯化钠和氧化铝 范围内。 (3)“高温”，常见的有碳酸钙分解、SiO2 和 C 的置换反应、 制造普通玻璃的反应、铝热反应等。
本 专 题 栏 目 开 关
(2012· 新课标全国卷，7C) (9)某溶液加入 BaCl2 溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该 溶液一定含有 Ag＋ (×) (2012· 新课标全国卷，7D)
题组二
离子检验的综合应用
－ 2＋ 2－ 2－ 2．某溶液中可能含有 K＋、NH＋ 4 、Ba 、SO4 、I 、CO3 。分别
本 专 题 栏 目 开Байду номын сангаас关
(1)向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰 水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液 (× ) (2013· 江苏，13A) (2)将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯 (×) (2013· 江苏，13C) (3)向某溶液中滴加 KSCN 溶液， 溶液不变色， 滴加氯水后溶液 显红色，该溶液中一定含 Fe2
本 专 题 栏 目 开 关
[考纲要求]
本 专 题 栏 目 开 关
常见金属元素(Na、Al、Fe、Cu 等)与常见非金属元素(H、C、 N、O、Si、S、Cl 等)各部分知识的综合运用。
热点一
本 专 题 栏 目 开 关
常见离子的检验及物质推断
1．常见阴离子的检验 (1)利用酸碱指示剂检验
(2)利用盐酸和其他试剂检验
解析
该题推断的突破口是 E ，即题目提供的 “ 溶液 E 中滴入
KSCN 溶液呈血红色”证明 E 为三价铁盐，由此逆推 Y 为铁，或 X 为铁的化合物，而且是能溶于水的化合物。 假设 Y 为铁单质， 在一个反应中过量的铁与适量的铁导致的反应产
本 专 题 栏 目 开 关
物不完全相同，而且产物各为三种，由此可以联想到 Fe 与 HNO3 的反应，故 H 为亚铁盐，结合已知的 E 为三价铁盐，可知 I、L 分 别为 Fe(OH)3、Fe(OH)2，Fe(OH)2 转化为 Fe(OH)3 需要氧气、水， 故 J、D 一种是氧气、一种是水。 观察框图中 F、G、X、J 的关系及前面对其他物质的推断，可以联
－ CO2 3 ：加入 BaCl2 或 CaCl2 溶液后生成白色沉淀，再加稀盐酸
沉淀溶解，并放出无色无味的气体。
2－ SO4 ：先加入足量稀盐酸，无沉淀生成，再加入 BaCl2 溶液，产
生白色沉淀。
2－ SO3 ：加入 BaCl2 溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，放出无色
有刺激性气味能使品红溶液褪色的气体。
2．甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示 (反应条件略 去，箭头表示一步转化)。下列各组物质中，不满足图示转 化关系的是 ( )
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选项 A B C D
甲 Cu H2 O Al CH3CH2OH
乙 FeCl3 溶液 Fe NaOH 溶液 O2
丙 CuCl2 溶液 H2 H2 CH3CHO
(2)X 为 CO2 CO2 CO2 NaOH――→Na2CO3――→NaHCO3
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(3)X 为强酸，如 HCl HCl HCl NaAlO2――→Al(OH)3――→AlCl3 HCl HCl Na2CO3――→NaHCO3――→CO2 (4)X 为强碱，如 NaOH NaOH NaOH AlCl3――――→ Al(OH)3――――→NaAlO2
戊 Fe O2 Al2O3 H2
解析
A 项，
正确；
B 项，
本 专 题 栏 目 开 关
正确；
C 项，
，H2 和 Al2O3 不能生成 Al，错误；
D 项，
正确。
答案
C
方法归纳 (1)注意总结反应规律，熟记特殊转化关系。
本 专 题 栏 目 开 关
(2)做此类题目，往往是把选项一一带入，按照箭头指向看是否 能转化，选出正确答案。
＋
( √ ) (2013· 江苏，13D)
(4)向溶液中滴加酸化的 Ba(NO3)2 溶液出现白色沉淀，说明该溶
2 液中一定有 SO4
－
(×) (2012· 山东理综，12B) (×) (2012· 广东理综，9B)
本 专 题 栏 目 开 关
－ 2－ (5)用 BaCl2 溶液鉴别 SO4 与 SO2 3
本 专 题 栏 目 开 关
(5)将 Cu 放入 0.1 mol· L
＋
－1
Fe(NO3)3 溶液中， 反应一段时间后取出
＋ ＋ ＋
Cu 片，溶液中 c(Fe3 )∶c(Fe2 )＝2∶3，则 Cu2 与 Fe3 的物质的 量之比为________。
思路导引
物质类别 特殊颜色正确判断 按照要求 ―——―→物质名称—―——→正确解答。 特殊条件 特殊转化
2 2 SO2 4 与 Ba 不能大量共存，则不含 Ba ；
－ ＋ ＋
溶液呈弱酸性，则含有 NH4 ；只有 K 不能确定，还需要加以 检验。
＋
＋
热点二
物质的特殊转化关系及框图推断
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1．直线型转化关系 X X A――→B――→C (1)X 为 O2 Na―→Na2O―→Na2O2 N2―→NO―→NO2 或 NH3―→NO―→NO2 S―→SO2―→SO3 或 H2S―→SO2―→SO3 C―→CO―→CO2 或 CH4―→CO―→CO2 醇―→醛―→羧酸
专题十三无机化学综合应用【可编辑PPT】
题组三 常见物质的鉴别
3.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液( × )
(2014·福建理综，8A)
(2)用KOH溶液鉴别SO3(g)和SO2 (2014·重庆理综，2A)
(×)
(3)用湿润碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2 (2014·重庆理综，2B)
(3)向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显
红色，该溶液中一定含Fe2＋
(×)
(2013·江苏，13D)
(4)向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶
液中一定有SO
2－ 4
(× )
(2012·山东理综，12B)
(5)用BaCl2溶液鉴别SO
2直接判断
1.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”
√ (1)BaSO4难溶于酸，所以用盐酸和BaCl2溶液检验SO
2－ 4
(
)
(2014·广东理综，9B)
(2)向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石
灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液
(×)
(2013·江苏，13A)
专题十三无机化学综合应用
[考纲要求]
常见金属元素(Na、Al、Fe、Cu等)与常见非金属元素(H、 C、N、O、Si、S、Cl等)各部分知识的综合运用。
热点一 常见离子的检验及物质鉴别
热点精讲 1.常见阴离子的检验 (1)利用酸碱指示剂检验
(2)利用盐酸和其他试剂检验 CO23－：加入BaCl2或CaCl2溶液后生成白色沉淀，再加稀盐酸沉淀 溶解，并放出无色无味的气体。 SO 23－：先加入足量稀盐酸，无沉淀生成，再加入BaCl2溶液，产生 白色沉淀。 SO23－：加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，放出无色有 刺激性气味且能使品红溶液褪色的气体。
2014届高考化学新考纲好题精炼13化学实验综合应用.pdf
2014届高考化学新考纲好题精炼13 化学实验综合应用 (时间：45分钟 类型：Ⅱ卷15分填空题专项训练) 一、低档题 1．(2013·广东深圳月考)(15分)某小组的同学对放置已久的过氧化钠的成分进行探究，请回答下列问题： (1)反应2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑的还原剂是________(写化学式)；反应2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2中，每生成1 mol O2转移________mol电子。
(2)进行探究： ①提出假设。
假设1：全部是Na2O2 假设2：全部是Na2CO3 假设3：________________ ②设计方案，进行实验。
请写出实验步骤以及预期现象和结论(可不填满)。
限选实验试剂和仪器：蒸馏水、1 mol·L－1 H2SO4溶液、澄清石灰水、淀粉-KI溶液、酚酞溶液、火柴、试管、小烧杯、胶头滴管。
实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量固体样品于试管中，滴加足量1 mol·L－1 H2SO4溶液，然后将内壁附有澄清石灰水的烧杯罩于试管口若澄清石灰水未见浑浊，则假设1成立；若澄清石灰水变浑浊，则______________________步骤2：步骤3： 解析 (1)Na2O2与H2O反应时，Na2O2既是氧化剂又是还原剂；Na2O2与CO2反应时，每生成1 mol O2转移2 mol电子。
(2)Na2O2在空气中与CO2和H2O反应分别生成Na2CO3、NaOH，NaOH在空气中与CO2反应最终也生成Na2CO3，所以不可能有NaOH，故有三种假设情况。
答案 (1)Na2O2 2 (2)①Na2O2与Na2CO3的混合物 ②假设2或假设3成立 步骤2：另取少量固体样品于试管中，滴加适量蒸馏水，将带火星的火柴放在试管口 若带火星的火柴复燃，则假设3成立；若带火星的火柴不复燃，则假设2成立 2．(2013·韶关联考)(15分)硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体，加热温度不同，气体成分也不同。
2014届高考化学二轮复习：第3单元-元素化合物及其应用-化学-广东省专用(184张ppt)
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高考真题再现
D [解析] NH4Cl 受热易分解为氨气和氯化氢气体， NaCl 加热不分解，因此可用加热法除去 NaCl 中的 NH4Cl， 与 NH4Cl 为强酸弱碱盐无关，叙述Ⅰ、Ⅱ均正确，但无因 果关系，A 项错误；用 KSCN 溶液可以鉴别 Fe3＋是因为 Fe3 ＋与 KSCN 溶液反应生成的 Fe(SCN)3 显红色，与 Fe3＋具有 氧化性无关，陈述Ⅰ、Ⅱ均正确，但无因果关系，B 项错误； 溶解度 CaCO3<Ca(HCO3)2，而溶解度 Na2CO3>NaHCO3， 陈述Ⅰ正确，陈述Ⅱ错误，C 项错误；HF 是唯一能与 SiO2 反应的酸，玻璃的主要成分是 SiO2，则氢氟酸不能保存在玻 璃瓶中，陈述Ⅰ、Ⅱ正确且有因果关系，D 项正确。
频 考
1. 重要的非金属元素单质及其化合物的转化规律
点
探
究
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专题九 常见非金属元素单质及其重要化合物
高
2．常见非金属及其化合物气体的性质
频
考
点
探
究
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专题十 常见非金属元素单质及其重要化合物
高 频
3.常见阴离子和NH＋4 的检验
考
(1)常见阴离子的检验
点 探
①CO
2－ 3
：加入BaCl2或CaCl2溶液后生成白色沉淀，
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高考真题再现
3．[2013·上海卷] 将X气体通入BaCl2溶液，未见
沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成。X、Y不可
能是
()
选项 A B C D
X SO2 Cl2 NH3 SO2
Y H2S CO2 CO2 Cl2
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2024年高考化学二轮复习专题13化学流程无机物的推断及综合应用讲含解析
专题13 化学流程、无机物的推断及综合应用考向一无机推断（1）考纲要求无机推断题常常考查6条线，硫、氮、氯、钠、铝、铁及其化合物的转化；无机推断题的形式通常有文字描述推断、文字描述与反应式结合推断和框图题等。
（2）命题规律无机推断题，集元素化合物学问、基本概念和基本理论学问于一体，考查面广，综合性强，思维容量大。
无机推断题层次分明，区分度高。
由于此类题目具有较强的2Mg(OH)2+2SO2+O2=2MgSO4+2H2O。
（5）利用格氏试剂可以制备，现在要求制备，所以可以选择R为CH3CH2，R’为CH3；或者选择R为CH3，R’为CH3CH2，所以对应的醛R’CHO可以是CH3CH2CHO或CH3CHO。
点睛：本题是一道比较基本的元素综合问题，比较新奇的是在题目的最终一问中加入了一个有机小题，这样的无机有机综合题目是比较少见的，当然难度并不大。
第（4）小题中的反应，可以参考必修1的课后练习中涉及的钙基固硫问题。
方程式中按道理应当加上反应的条件，例如：加热。
【例2】【2024年高考上海卷】（本题共12分）半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分是H2、CO、CO2、N2和H2O（g）。
半水煤气经过下列步骤转化为合成氨的原料。
完成下列填空：（1）半水煤气含有少量硫化氢。
将半水煤气样品通入____溶液中（填写试剂名称），出现_______，可以证明有硫化氢存在。
（2）半水煤气在铜催化下实现CO变换：CO+H2O CO2+H2若半水煤气中V(H2):V(CO):V(N2)=38：28：22，经CO变换后的气体中：V(H2):V(N2)=____________。
（3）碱液汲取法是脱除二氧化碳的方法之一。
已知：Na2CO3K2CO320℃碱液最高浓度（mol/L） 2.0 8.0碱的价格（元/kg） 1.25 9.80若选择Na2CO3碱液作汲取液，其优点是__________；缺点是____________。
2014高三化学二轮专题课件：化学与技术
(4)有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸。该 方案的缺点是产品不纯，其中含有的杂质主要是________。
(5)结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定。称量草 酸成品 0.250 g 溶于水，用 0.0500 mol·L－1 的酸性 KMnO4 溶 液滴定，至浅粉红色不消褪，消耗 KMnO4 溶液 15.00 mL， 反应的离子方程式为______________________________；列 式计算该成品的纯度________。
2－ 4
失电子生
成MnO－ 4 ，而在阴极H＋得电子生成H2。
答案：(1)①Zn
NH4Cl
MnO2＋NH
＋
4
＋e－===MnOOH
＋NH3 ②碱性电池不易发生电解质的泄漏，因为消耗的负
极改装在电池的内部；碱性电池使用寿命较长，因为金属材
料在碱性电解质中比在酸性电解质中的稳定性提高(答对一条
即可，其他合理答案也可)
(2)图(b)表示回收利用废旧普通锌锰电池的一种工艺(不 考虑废旧电池中实际存在的少量其他金属)。
①图(b)中产物的化学式分别为A________， B________。
②操作a中得到熔块的主要成分是K2MnO4。操作b中， 绿色的K2MnO4溶液反应后生成紫色溶液和一种黑褐色固 体，该反应的离子方程式为________。
解析：(1)合成氨气在合成塔中进行，煤和天然气在高温 下都能与水反应生成氢气。(2)设备B是冷却塔，冷却一般下 进上出，逆流冷却效果较好。(3)设备C是氨分离器，及时将 氨分离出去，有利于合成氨反应正向进行。(4)根据图示，石 灰窑生成的A为氧化钙，与水反应生成氢氧化钙，所以图中 的中间产物C是氢氧化钙，碳酸化塔中产物为碳酸氢钠和氯 化铵，反应物为氨气、氯化钠和二氧化碳，所以D为氨气。
2014届高考化学二轮复习权威课件(全国卷地区通用)：专题十五 化学与技术(13年高考真题,68张PPT)
高考真题再现
(2)净化步骤所得滤饼的主要成分是________。回收
的洗涤液代替水配制电解液，目的是回收利用其中的
________。
(3)溶液Ⅰ的主要成分是________。洗涤 CoC2O4 不 充分对最终产品纯度并无明显影响，但焙烧时会造成环
境
污
染
，
原
因
是
______________________________________________。
高
频
(三)印刷电路铜板腐蚀剂常用 FeCl3。腐蚀铜板后的
考 点
混合浊液中，若 Cu2＋、Fe3＋和 Fe2＋的浓度均为 0.10 mol·L
探 －1，请参照上表给出的数据和提供的药品，简述除去
究
CuCl2 溶 液 中 Fe3 ＋ 和 Fe2 ＋ 的 实 验 步 骤 ：
①__________________________________
液之后加入。
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专题十五 化学与技术
高
频
考
[误区警示] 除杂试剂的加入顺序决定于前面加入
点 探
的除杂试剂以及杂质离子的种类，总之，除杂不能引入
究
新杂质。
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专题十五 化学与技术
高
频
变式 利用化学原理对工厂排放的废水、废渣等进
考 点
行有效检测与合理处理。
探
(一)染料工业排放的废水中含有大量有毒的 NO2－，
③冷冻法 ④离子交换法
(2)海水晒盐利用的化学原理是____________；分离
食盐晶体后的母液中含有____________，经过分离、提
纯后，可用于______________________。
高考化学大二轮总复习 专题十二 无机化学综合应用课件
应 为 2Cl2 ＋ 2Ca(OH)2===CaCl2 ＋ Ca(ClO)2 ＋ 2H2O ；
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO。Cl原子结构
示意图为
。
2021/4/14 星期三
28
答案 2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
2021/4/14 星期三
C项，若Z是氯化钠，则X、Y分别是Na和Cl2中的一种；电 解氯化钠水溶液生成的是H2、Cl2、NaOH，不符合图中转 化关系，错误；
D项，若Z是SO3，而X、Y 可能是O2和SO2中的一种，SO3
溶于水生成硫酸，电解硫酸溶液实质是电解水，产生H2和
O2，不符合图中转化关系，错误。
答案 A 2021/4/14 星期三
2021/4/14 星期三
15
(4)在空气中由无色变为红棕色气体的是NO。
(5)Fe3＋遇OH－生成红褐色沉淀，遇苯酚显紫色，遇SCN－
显血红色。
(6)Fe2＋遇OH－生成白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，
最后变成红褐色；Fe2＋遇SCN－无明显现象，在通入Cl2后 溶液显血红色。
(7)与碱反应加热产生气体的溶液中一般含NH ＋4 。
B项，NH3与O2在催化剂、高温条件下反应生成NO和H2O， O2与HNO3不能发生反应，NH3与HNO3反应生成NH4NO3； C项，SiO2与NaOH溶液、HF溶液分别发生反应：SiO2＋ 2NaOH===Na2SiO3 ＋ H2O 、 SiO2 ＋ 4HF===SiF4↑ ＋ 2H2O ， NaOH溶液与HF溶液发生中和反应；
2021/4/14 星期三
23
D项，SO2为酸性氧化物，可与Ca(OH)2溶液反应生成 盐，H2SO3的酸性强于H2CO3，SO2可与NaHCO3溶液 反应生成CO2，Ca(OH)2溶液可与NaHCO3溶液反应生 成CaCO3沉淀。 答案 B
2014高考化学.ppt
动性弱于铜的金属(Ag 和 Au)沉淀在电解槽底部，形成阳极泥。
4．电冶金
金属冶炼：Mn＋＋ne－===M。
(1)电解熔融的氯化钠冶炼金属钠：
①阳极反应：2Cl－－2e－===Cl2↑。
②阴极反应：2Na＋＋2e－===2Na。
③总反应： 2NaCl(熔融)=电==解==2Na＋Cl2↑
。
课前自主回顾 课堂互动探究
课前自主回顾 课堂互动探究
课时作业
与名师对话
3．电解池的工作原理 以电解CuCl2溶液为例
高考总复习 ·SJ版 ·化学
课前自主回顾 课堂互动探究
课时作业
与名师对话
高考总复习 ·SJ版 ·化学
电极名称 电极反应 反应类型
电子流向
阴极 Cu2＋＋2e－===Cu
还原反应
阳极
2Cl－－2e－===Cl2↑ 氧化反应
2．电镀 电镀时，用 金属镀层 作阳极， 待镀制品 作阴极，用含 镀层金属离子 的溶液作电解质溶液。理论上讲，电镀时， 电解质溶液的成分及浓度是不变的。
课前自主回顾 课堂互动探究
课时作业
与名师对话
高考总复习 ·SJ版 ·化学
3．铜的精炼(粗铜中通常含有 Zn、Fe、Ni、Ag、Au 等杂
质)
电极名 称
课时作业
与名师对话
高考总复习 ·SJ版 ·化学
问题探究2：电解进行时，溶液中的离子浓度一定会减小 吗？
提示：不一定。有些离子浓度会减小，如用惰性电极电 解盐酸时，H＋与Cl－均发生电极反应而消耗掉，使HCl变稀； 而有的浓度会增大，如电解Na2SO4、HNO3等实际上就是电 解水，故离子浓度增大。
课前自主回顾 课堂互动探究
课时作业
高考化学大二轮专题复习 第1部分专题11无机综合应用课件
解析 根据题中(1)小问中的叙述，可推知甲为硫酸，金属 B
在金属活动性顺序表中排在氢的后面，则可推测 B 为 Cu。A
为红棕色固体，可知 A 可能为 Fe2O3，若 1 mol Fe2O3 溶于稀 硫酸得 1 mol Fe2(SO4)3，根据反应：Fe2(SO4)3＋Cu===2FeSO4 ＋ CuSO4 ， 可 知 A 与 B 的 物 质 的 量 应 满 足 的 关 系 为 n(A)∶n(B)>1∶1。反应①中 A、B 与稀硫酸反应后的产物有三
(1)Z元素在元素周期表中的位置是__________________。 W和Q的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是____ ___________(写化学式)。
(2)R 与 X 形成的含有 4 个原子的分子，其结构式为__________。 (3)在加热和催化剂的作用下，QY2 可与 WY 反应生成单质 Q8， 该反应的化学方程式为________________________________。 (4)已知：2W(s)＋Y2(g)===2WY(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1；Z(s) ＋Y2(g)===ZY2(s) ΔH＝－858.6 kJ·mol－1。则 W 的单质和 ZY2 固体反应的热化学方程式为__________________。 解析 由题意可知，R 为第一周期主族元素，即 R 为 H；Z 的 核电荷数是 W 与 Y 的核电荷数之和，故 Y 的核电荷数为 8， 即 Y 为 O，由此可推出 W 为 C，X 为 N，Z 为 Si，Q 为 S。
2．特殊元素的性质 (1)最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物化合生 成盐的元素是N。 (2) Al。 (3)单质在常温下呈液态的非金属元素是Br。 (4)气态氢化物最稳定的元素是F。 (5)三种元素的最高价氧化物对应的水化物两两皆能反 应，则其中必定含有Al元素。 (6)焰色反应呈黄色的元素是Na，呈紫色的元素是K。 (7)最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是Cl。
2014年高考化学知识点总结资料
必修一从实验学化学一、化学实验安全1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。
进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
（2）烫伤宜找医生处理。
（3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。
浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。
浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。
（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。
浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
二．混合物的分离和提纯分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。
打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物三、离子检验离子所加试剂现象离子方程式Cl－AgNO3、稀HNO3 产生白色沉淀Cl－＋Ag＋＝AgCl↓SO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉淀SO42-+Ba2＋=BaSO4↓四.除杂注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。