化学方程式及质量守恒定律计算
质量守恒定律-化学方程式计算
知识点回顾:一、质量守恒定律1、质量守恒定律：参加．．化学反应的各物质质量总和．．，等于反应后生成的各物质的质量总和．．。
2、利用质量守恒定律紧扣六不变：微观角度：原子的__________、__________、__________不变宏观角度：元素的__________、__________、物质的__________不变两个一定改变：物质的__________、元素的__________可能改变：分子总数3、探究质量守恒定律实验，如果有气体参加或生成的反应必须在密闭容器中进行。
考点一：根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，由此可以推断反应物或生成物的组成元素。
例1.某化合物密封加热完全分解后生成氨气、水和二氧化碳，则该物质中一定含有的元素是( )A、O、H、CB、N、H、OC、N、O、HD、C、H、O、N考点二：根据质量守恒定律，推断化学反应中反应物或生成物的化学式。
例2. 物质X和B2能发生下列反应：2X + B2= 2 AB3，则X的化学式是（）A AB2 B A2B2C AB3D A2B3考点三：已知某反应物或生成物质量，根据化学方程式中各物质的质量比，可求出生成物或反应物的质量。
例3. 3 g镁在3 g氧气中燃烧可生成氧化镁的质量为（）A.小于6 gB.大于6 gC.等于6 gD.以上都可能例4.A+B=C+D生成物C和D的质量比为1 : 3，若反应物A与B在反应中消耗2.4克。
则生成物中C的质量为____克，D的质量为_____克。
二、化学方程式书写与计算1、书写化学方程式的两个原则：①以客观事实为基础，②遵循质量守恒定律。
2、书写步骤：“1写2配3标注”①在式子的左、右两边写出反应物、生成物②配平化学方程式③标明化学反应发生的条件，把短线改为等号。
“注意气体、沉淀符号”。
3、根据化学方程式的计算就是从量的方面来研究物质变化的一种重要的方法，其计算步骤和方法，一般分为以下几步：①设未知量，未知量不带单位，常用X表示②根据题意确定反应物与生成物，写出并配平反应的化学方程式③在有关物质化学式下面写出相对分子质量并代入已知量和所设未知量④列比例式求解⑤写出答案例5. 写出下列化学方程式（1）高温煅烧石灰石_________________________，此反应是______反应(选填“吸热”或“放热”)。
质量守恒定律及相关计算
质量守恒定律及相关计算
知识点
一、质量守恒定律
1.概念：参加反应的反应物质量总和等于反应生成的生成物质量总和
2.适用范围：
（1）只适用于化学变化
（2）只适用于质量
（3）只适用于参与反应的物质
3.规律“五”不变：①反应物和生成物的总质量不变；②元素的种类不变；③元素的质量不变；④原子的种类不变；
⑤原子的个数不变“二”一定变：①物质的种类一定变；②构
成物质的粒子一定变“一”可能变：物质的状态和分子数可能变
二、化学方程式
1.书写步骤
（1）写：正确写出反应物、生成物、反应条件，并用横线连接
（2）配：在反应物和生成物前配正确的序数
（3）改：改横线为等号
（4）标：正确标出“↑”“↓”
（5）查：检查所写方程式是否符合质量守恒定律
2. “↑”“↓”的适用条件
（1）“↑”：反应物中无气体参与，生成物中有气体
（2）“↓”：在溶液中的反应，生成难溶于水的沉淀
3.化学方程式的含义
（1）宏观：反应物在反应条件下生成生成物
（2）数量：几个反应物分子在反应条件下生成生成物分子
（3）质量：几份反应物在反应条件下生成几份生成物
三、化学方程式的计算——书写步骤
1.设：设所求量为 x
注：①通常求什么设什么；②x 后不带单位
2.写：写出正确的化学方程式
3.列：上：系数×相对分子质量
中：实际质量下：列比
例式。
质量守恒定律、化学方程式
质量守恒定律化学方程式【课堂引入】【知识梳理】实验一：铁+ 硫酸铜→铜+ 硫酸亚铁Fe + CuSO4 →Cu + FeSO4现象：铁钉表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色。
反应前后天平指针没有偏转铁+ 硫酸铜→铜+ 硫酸亚铁Fe + CuSO4 →Cu + FeSO4一、质量守恒定律（一）质量守恒定律的内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
1. 研究对象：化学反应中。
2. 守恒范围：所有参加反应和生成的物质。
3. 守恒内容：质量关系。
（不是体积、物质类别等）4. 守恒数量：质量总和。
（二）质量守恒定律的微观解释质量守恒定律的微观解释：化学反应前后，原子的种类、数目、质量都没有改变。
实验二：碳酸钠+ 稀盐酸→氯化钠+ 水+ 二氧化碳分析：1. 天平不平衡，是否遵循质量守恒定律？还能用质量守恒定律解释吗？2. 天平不平衡的原因：3. 如何改进装置：讨论：1.一同学称量4.8克镁条，在空气中点燃，之后称量产生的白色固体质量为8克，由此该学生认为生成物总质量比反应物总质量大。
你同意他的观点吗？说明理由。
2. 取10克氯酸钾和二氧化锰固体混合物，加热制取氧气，一段时间后试管中剩余固体质量为9.36克。
此过程是否符合质量守恒定律。
3.将10g水蒸发成10g水蒸气，符合质量守恒定律吗？4.12克碳与多少克氧气恰好反应生成44克二氧化碳？现在有12克碳和64克氧气，若完全反应，请回答能生成多少克二氧化碳？二、化学方程式及意义微粒个数比： 2 : 1 : 2物质质量比： 4 ：32 ：36宏观：氢气和氧气在点燃条件下生成水。
微观：2个氢气分子和1个氧气分子在点燃条件下生成2个水分子。
质量：每4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃的条件下生成36份质量的水。
三、如何正确书写化学方程式（一）书写原则（1）以客观事实为依据，反应是真实存在的。
（2）符合质量守恒定律，反应前后两边的原子个数必须相等。
质量守恒定律与化学方程式
伍. 化学方程式Ⅰ.质量守恒定律1.质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。
2.因为化学反应的过程，就是参加反应的各物质的原子重新组合而生成其它物质的过程，也就是说，在一切化学反应前后，原子的种类没有改变，各种原子的数目也没有增减，所以化学反应前后各物质的质量总和相等。
Ⅱ.化学反应方程式1.定义：用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学反应方程式。
2.意义：化学反应方程式不仅表明了反应物、生成物及反应条件，同时通过式量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。
3.书写化学反应方程式的两个原则：a. 必须以客观事实为基础，绝不能凭空设想，随意臆造事实上不存在的物质及化学反应；b. 要遵守质量守恒定律，“等号”两边各种原子的数目必须相等。
4.书写化学反应方程式具体步骤：a. 写出反应物和生成物的化学式，并在反应物与生成物之间画一条短线。
b. 配平化学反应方程式：化学反应方程式反映质量守恒定律，因此，需要在化学反应方程式中各化学式的前面配上适当的系数，使得式子左、右两边的每一种元素的原子总数相等。
这个过程叫做化学反应方程式的配平。
只有经过配平，才能使化学反应方程式反映出化学反应中各物质的质量关系。
常用方法：⑴最小公倍数法⑵奇偶配平法⑶观察法配平配平后，把短线改成“等号”。
c.注明反应条件：化学反应只有在一定条件下才能发生，因此，需要在化学反应方程式中注明反应发生的基本条件。
eg：点燃、加热（用“△”表示）、催化剂等。
如果生成物中有气体或者固体（沉淀），在该物质右边要注有“↑”或“↓”号。
但是，如果反应物和生成物中都有气体或固体，则不用注“↑”或“↓”。
Ⅲ.根据化学反应方程式的计算化学反应方程式可以表示化学反应前后物质的变化及质量关系。
根据化学反应方程式的计算就是从量的方面来研究物质变化的一种方法。
步骤：⑴设未知量⑵写出化学反应方程式（已配平的才是化学反应方程式，否则只是符号表达式）⑶写出有关物质的式量、已知量&未知量⑷列比例式，求解⑸简明的写出答案（即，“答：………………。
质量守恒定律化学方程式
△
K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 32 x
(4) 列出比例式，求解
158 2 32 6g x 32 6 g x 0.6 g 158 2
(5) 写出简明答案 答: 加热分解 6 g 高锰酸钾，可以得到 0.6 g 氧气。
练习. 在实验室里用氢气还原氧化铜制取铜。若制 取 3.0 g 铜，需要氧化铜的质量是多少克？ H2 + CuO
△
Cu + H2O
80
x
64
3.0 g
80 64 = x 3.0 g x = 3.8 g
答：需要氧化铜的质量是 3.8 g。
质量守恒定律
铁钉与 CuSO4 溶液反应前后质量的测定
现象与结论：溶液由蓝色渐变为淡绿色，铁钉表
面附着一层红色物质(Cu)。
铁 + 硫酸铜 (Fe) (CuSO4) 总质量 铜 + 硫酸亚铁 (Cu) (FeSO4)
总质量
一、质量守恒定律 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生 成的各物质的质量总和。 化学反应的微观实质： 化学反应的过程，就是参 加反应的各物质(反应物)的原子重新组合成其他物质 (生成物)的过程。
课题 3 利用化学方程式的简单计算
例 1 加热分解 6 g 高锰酸钾，可以得到多少克氧气?
[解] (1)设未知量
设ห้องสมุดไป่ตู้ 加热分解 6 g 高锰酸钾可得氧气质量为 x。 (2)写出反应的化学方程式，并配平
2KMnO4
△
K2MnO4 + MnO2 + O2↑
(3)写出相关物质的相对分子质量和已知、未知量
粒子数之比 1 : 1
化学方程式计算2 质量守恒定律计算
例4、氢气跟氧化铜反应的化学方程式为 △ H2+CuO====Cu+H2O
现在要想得到16克铜，问需要氧化铜多少？ 现在要想得到16克铜，问需要氧化铜多少？ 16克铜 同时参加反应的氢气又是多少？ 同时参加反应的氢气又是多少？这些氢气在标 准状况下占多大的体积？（ ？（ρ =0.09克 准状况下占多大的体积？（ρH2=0.09克/升）
化学反应与质量守恒
例1、实验室里用分解过氧化氢的方法制取氧 、 现要制得16克氧气 需要多少克过氧化氢？ 克氧气， 气。现要制得 克氧气，需要多少克过氧化氢？
解：设需要过氧化氢的质量为 设需要过氧化2O + O2 32 16克 克 68×16克 × 克 m= = 34克 克 32
例5、现有氯酸钾和二氧化锰混合物15克， 加热使它完全反应，结果发现试管内固体 物质质量比原来减少了4.8克，那么⑴生 成多少克氧气？ ⑵充分反应后，试管内 含有哪些固体物质？质量各是多少？
方程： 方程： 68 = 32 m 2克 克
答：需要过氧化氢34克。 需要过氧化氢 克
克氯酸钾,可得到多 例2、加热分解 、加热分解12.25克氯酸钾 可得到多 克氯酸钾 少克氧气，同时生成氯化钾多少克？ 少克氧气，同时生成氯化钾多少克？ 毫升氧气,需要氯酸钾多少 例3、 制取 、 制取224毫升氧气 需要氯酸钾多少 毫升氧气 克?（ρ氧气=1.43克/升） （ 克升
化学方程式及质量守恒定律计算
化学方程式及质量守恒定律计算质量守恒定律是化学中的基本定律之一，它指出在化学反应中，反应物的质量必须等于生成物的质量。
这个定律是由法国化学家安托万·拉瓦锡提出的，他通过实验证明了这一定律。
在化学反应中，反应物是参与反应并发生变化的物质，生成物是在反应中产生的新物质。
根据质量守恒定律，反应物和生成物的质量之和保持不变。
为了理解质量守恒定律的应用，我们以一个简单的化学反应为例。
假设有一根铁丝被燃烧成氧化铁（铁锈）的反应。
Fe+O2->Fe2O3根据这个方程式，我们可以看到反应物是铁（Fe）和氧气（O2），生成物是氧化铁（Fe2O3）。
假设我们有100克的铁丝。
根据质量守恒定律，反应物的质量必须等于生成物的质量。
根据化学方程式可以得出：1 mol Fe = 55.85 g1 mol O2 = 32 g1 mol Fe2O3 = 159.69 g根据化学方程式中的配比，可以计算出参与反应的物质的摩尔比。
在这个反应中，铁和氧气的摩尔比是1：1，即1 mol Fe需要1 mol O2首先，我们需要将100克的铁转换为摩尔数：100 g F e * (1 mol Fe / 55.85 g Fe) ≈ 1.79 mol Fe根据反应物的摩尔比，我们可以得知氧气的摩尔数也是1.79 mol。
进一步，我们可以计算生成物的摩尔数。
根据反应物与生成物的摩尔比（2 mol Fe2O3 / 4 mol Fe）：1.79 mol Fe * (2 mol Fe2O3 / 4 mol Fe) = 0.895 mol Fe2O3最后，将生成物的摩尔数转换为质量：0.895 mol Fe2O3 * (159.69 g Fe2O3 / 1 mol Fe2O3) ≈ 142.94 g Fe2O3可以看到，根据质量守恒定律，反应物的质量（100克Fe）等于生成物的质量（142.94克Fe2O3）。
这个例子展示了质量守恒定律在化学反应中的应用。
2.2质量守恒定律、化学方程式
参加反应（或生成物）纯净物的质量，单位要求一致，若不是纯净物的 质量则要换算为纯净物的质量进行计算。若不是质量单位，可按质量、体 积、密度之间的关系进行换算，即密度=质量/体积。
例题解析
【例1】某同学称取一定量的表面有铜绿的铜粉，用敞口耐高温容器盛 装，在空气中充分加热［铜 绿受热分解的化学方程式为： Cu2（OH）2CO3 加热 2CuO+H2O+CO2↑］冷却后再称量该容器中 固体物质的质量，结果是（ D ） A．质量减小 C．质量不变 B．质量增大 D．以上三种情况均有可能
二、化学方程式
1．遵循原则：①以客观事实为依据 ② 遵守质量守恒定律 2．书写：（注意：a、配平 b、条件 c、箭号 ） 3．含义：以2H2 + O2 点燃 燃的条件下生成水) ②微观意义：表示反应物和生成物之间分子（或原子）个数比 2H2O为例 ①宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件( 表明氢气和氧气在点
2．微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量
均保持不变 （原子 的“三不变”）。 （3）可能改变：分子总数可能变
• 3．化学反应前后 • （1）一定不变 宏观：反应物生成物 总质量不变；元素种类、质量不变微观 ：原子的种类、数目、质量不变 • （2）一定改变 宏观：物质的种类一定 变 • 微观：分子种类一定变
（1）计算依据：化学方程式中反应物和生成物之间的质量比以及
质量守恒定律 （2）计算类型：①已知反应物质量求生成物质量。②已知生成物 质量求反应物质量。 （3）注意事项：①所设未知量是X（不带任何单位），并指明X所 代表的物理量（即“质量”、“体积”、“密度”）②化学方程式一定要书 写正确且配平。③准确求出已知物和未知物的质量比。④代入的质量 是
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化学方程式与质量守恒定律计算
【知识梳理】
è考点一：质量守恒定律：
1. 质量守恒定律是指在化学反应中，参加化学反应的各物质的质量综合等于反应后生
成的各物质的质量总和。
2. 质量守恒定律的微观解释：从微观上看化学反应的过程，就是反应物分子里的
原子重新组合成生成物分子的过程。
反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没
有增减，原子的质量没有变化。
所以，化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
3. 质量守恒定律的应用: ①求某个化学反应中反应物或生成物的质量。
②推断反应物或生成物的组成（化学式）。
③判断反应物是否全部参加了反应。
4. 化学反应前后
一定不变——（宏观）反应物和生成物的总质量、元素的种类和质量。
一定不变——（微观）原子的种类、数目、质量。
一定改变——（宏观）物质的种类。
一定改变——（微观）分子的种类。
可能改变——分子总数。
[温馨提示]：质量守恒的理解要注意“化学反应”和“参加”这两个词。
首先，质量守恒定律适用于化学变化，不适用于物理变化。
其次，之所以强调“参加”，是因为某物质未必全部参加反应。
如2g氢气和8g氧气反应只生成9g水，因为只有1g氢气参加了反应。
考点二：化学方程式：
1. 化学方程式：用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。
2. 化学方程式的意义
n 质的方面：表明反应物、生成物和反应条件。
n 量的方面：①各物质间反应时的微粒个数比；②各物质间反应时的质量比。
质量比等于化学方程式中各物质的相对分子质量与化学计量数乘积的比。
所求质量
比不用约分。
3. 化学方程式的读法（意义）：以下面的方程式为例
2H2 + O2= 2H2O
4 ：32 ：36
n 氢气和氧气在点燃的条件下反应，生成水。
n 每2个氢分子和1个氧分子在点燃的条件下恰好完全反应，生成2个水分子。
n 每4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃的条件下恰好完全反应，生成36份质量的水。
4. 书写化学方程式要遵守的原则：①必须以客观事实为基础；②必须遵守质量守恒定
律。
5. 写化学方程式时常出现的错误：
n 不尊重科学实验，随意臆造化学式或事实上不存在的化学反应。
n 不遵守质量守恒定律、没有配平或计量数不是最简比。
n 化学式书写错误。
n 写错或漏写反应条件。
n 错标或漏标“↑”（气体生成符号）、“↓”（沉淀符号）。
“↑”：如果在反应物中没有气体，而生成物中有气体，那么应该在生成气体的化
学式后面标“↑”。
“↓”：在初中阶段，只有在溶液中发生反应时生成沉淀，才在生成沉淀的化学式
后标“↓”。
6. 配平：在化学式前填上适当的化学计量数，使式子左、右两边的每一种元素的原子个数
都相等。
n 一般情况下，可以按照“最小公倍数”法配平。
n 如果化学方程式中有单质，一般留到最后配平。
n 配平时一般从最复杂的化学式入手。
但配平一氧化碳还原金属氧化物反应的化学方程式时，一般从一氧化碳入手。
n 刚开始配平，可以让化学计量数是分数。
配平结束后“＝”两边的化学计量数翻倍，全部变为整数即可。
n 在刚学化学方程式时，要多做一些练习以熟练配平的方法；学过一段时间之后，要试着把常见的化学方程式背下来（有的时候，上课认真听讲、课后认真写作业对背
方程式很有帮助）。
考点三：利用化学方程式的简单计算
第一步：设未知数；
第二步：写出化学方程式；
第三步：写出相关物质的质量
第四步：列比例式，求解；
第五步：写出简明的答案。
【解题方法和技巧】：
1．守恒法：
例.由Mg(OH)2和MgO组成的混合物，测得其中含镁元素的质量分数为48％。
取该混合物10g，将其投入110g的稀硫酸中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为( )
A．12％B．24％C．20％D．30％
解析：根据在化学反应中Mg元素的质量守恒，建立Mg元素和MgSO4的质量关系可求得反应后所得溶液中的溶质MgSO4的质量，即可求得所得溶液中溶质的质量分数。
Mg ～MgSO4
24 120
10g×48%
=4.8g x
2．平均值法
例．锌、铁、镁三种金属中的两种混合物13 g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为1g，则混合物中一定含有的金属是。
(A)锌(B)铁 (C)镁(D)无法推断
解析：根据锌、铁、镁三种金属与足量的盐酸反应，均生成二价金属阳离子得：(R 为金属，设平均式量M）
R + 2HCl= RCl2+ H2
M 2g
13 1g
M:13=2:1 M=26
则必须有相对原子质量大于26和小于26的金属存在，又因为锌、铁的相对原子质量均大于26，只有镁的相对原子质量小于26，故答案为C。
3．十字交叉法
例.用向下排气法在容积为V mL的集气瓶中收集氨气，由于空气尚未排净，最后瓶内气体的平均式量为19，将此盛满气体的集气瓶倒置于水中，瓶内水马上升到一定高度后，即停止上升，则在同温同压下，瓶内剩余气体的体积为（）
A. V/4 mL
B. V/5 mL
C.V/6 mL
D. 无法判断
解析：用十字交叉法计算氨气与空气的体积比：所以氨气占5/6，空气占1/6；由于氨气易溶于水，故剩余气体为空气。