人教版高中化学选修三第二章 第三节 分子的性质(第1课时)
4、醇和水均含有“-OH”,结构相似，C原子较少的烃基结构相似 程度较大，故互溶程度大，而C原子较多的烃基相似程度小很多， 故溶解程度明显减小。
1、溴、碘单质在四氯化碳中比在水中溶解度大，下列说法正确 的是（ C ） A．溴、碘单质和四氯化碳中都含有卤素 B．溴、碘是单质，四氯化碳是化合物 C．Br2、I2是非极性分子，CCl4也是非极性分子 而水是极性分子
BF3:平面三角形，对称结构，键的极性互 相抵消，电荷分布对称，是非极性分子
CH4:正四面体形，对称结构，键的极性互 相抵消，电荷分布对称 ，是非极性分子
注意：键的极性与分子的极性的关系 （1）以非极性键构成的双原子分子、多原子分子一定是非极性 分子。如Cl2、N2、P4等。 （2）以极性键构成的双原子分子一定是极性分子。如HCl、 NO等。 （3）以极性键构成的多原子分子，分子的极性与分子的立体构 型有关。分子立体构型是完全对称的，是非极性分子，如 CO2、CH4、BF3、C2H4、C2H2等；如不对称，则为极性 分子，如H2O、NH3、H2SO4、HNO3等。 （4）对于ABn型分子，中心原子A有孤对电子，则是极性分 子，如H2O、NH3等；否则是非极性分子，如CO2、CH4等。 （5）经验公式：ABn型多原子分子中， 若中心原子A的化合价的绝对值=该元素的价电子数时， 该分子是非极性分子。 如SO3、CO2、CCl4等
Cl2分子中，共用电子 对不偏向，Cl原子都不 显电性，为非极性分子
∴以非极性键结合的双
HCl分子中，共用电子对偏向Cl 原子，∴Cl原子显部分负电性，H 原子显部分正电性。整个分子的 电荷分布不均匀，∴为极性分子
∴以极性键结合的双
原子分子为极性分子
原子分子为非极性分子
思 考
含有极性键的分子一定是极性分子吗？
原子对共用电子对的吸引力不同,造成的共用电子 对的偏向不同（实质同：元素的电负性不同）。 3、非极性键和极性键的判断方法是什么？
同种非金属元素原子间形成的共价键是非极性键 不同种非金属元素原子间形成的共价键是极性键
指出下列物质中的共价键类型 1 、O2 2 、CH4 3 、CO2 4、 H2O2 5 、Na2O2 6 、NaOH (H-O-O-H) [O-O]2[O-H]非极性键 极性键 极性键 极性键 非极性键 非极性键 极性键
二、物质溶解性 1．影响物质溶解性的因素 温度 影响固体溶解度的主要因素是______。影响气体溶解度的 主要因素是______和______。 温度 压强 非极性溶质一般能溶于非极性溶剂， 2．相似相溶原理：______________________________ 极性溶质一般能溶于极性溶剂。 _______________________________。 ⑴如果存在氢键，则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，
溶解性越_______。相反，无氢键相互作用的溶质在有氢键 好
的水中的溶解度就比较_______。 小 ⑵“相似相溶”还适用于分子结构的_________。 相似性 增大 3.如果溶质与水发生化学反应可_________其溶解度。
思考与交流： 1、比较NH3和CH4在水中的溶解度。怎样用相似相溶规律理解它 们的溶解度不同？ 2、为什么在日常生活中用有机溶剂(如乙酸乙酯)溶解油漆而 不用水？(油漆的主要成分是非极性或极性非常小的有机分子) 3、怎样理解汽油在水中的溶解度很小？ 4、低碳醇与水互溶，而高碳醇在水中的溶解度却很小？ 1、NH3和H2O均为极性分子，且它们之间易形成氢键，故NH3极 易溶于水，1体积水能溶解约700体积的NH3。CH4为非极性分子， 难溶于极性溶剂水中。 2和3、油漆中主要是一些非极性有机分子，很多有机溶剂如乙酸 乙酯、汽油等也是非极性分子，根据相似相溶原理，它们能互溶； 水为极性分子，故有机溶剂不易溶于水。
根据电荷分布是否均匀，共价键有极性、非极性之分， 以共价键结合的分子是否也有极性、非极性之分呢？ 分子的极性又是根据什么来判定呢？
一、键的极性和分子的极性 非极性分子：电荷分布均匀对称的分子 （正电中心与负电中心重合） 极性分子：
教材P45图片
电荷分布不均匀不对称的分子 （正电中心与负电中心不重合）
双原子分子：HCl、NO、IBr
极性键 空间不对称 极性分子
V型分子：H2O、H2S、SO2 三角锥形分子：NH3、PH3 非正四面体：CHCl3
共价键2
非极性键 非极性分子 直线形分子：CO2、CS2、C2H2 正四面体：CH4、CCl4、CF4 平面正三角形：BF3、SO3
分子的极性要看分子中电荷的分布是否均匀。
O2和P4（白磷）分子中只含有非极性键，是非极性分子。
C=O键是极性键，但CO2为直线形，两个C=O键左右对称，∴ 整个分子电荷分布均匀，是非极性分子。 O-H键是极性键，由于分子是V型，两个O-H键的极性不能抵消。 ∴整个分子电荷分布不均匀，是极性分子
NH3：三角锥形,键的极性不能互相抵消， 电荷分布不对称，是极性分子
第二章 分子结构与性质 第三节 分子的性质
第1课时
键的极性和分子的极性
选修三
非极性键: 本质：共用电子对无偏向
特点：同种元素的原子间；电荷分布均匀 极性键： 本质：共用电子对有偏向
特点：一般为不同种元素的原子间；电荷分布不均匀
思 考
1、键的极性的判断依据是什么？ 共用电子对是否有偏向
2、什么原因引起共用电子对不偏向或有偏向呢?
2、欲提取碘水中的碘，不能选用的萃取剂的是 A A．酒精 B．四氯化碳 C．蒸馏汽油 D．苯 3、欲用萃取剂A把溶质B从溶剂C的溶液里萃取出来，萃取剂A 需符合以下条件： A与B不发生化学反应 ⑴_______________________________ A与C互不相溶 ⑵ ______________________________ B在A中的溶解度大于在C中的溶解度 ⑶ ______________________________
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新人教版高中化学选修3第二章分子的结构与性质课时练习附答案
(3)σ键的特征是：以形成的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键的电子云。 (4)HCl分子里的共价键是由氢原子提供的未成对电子的原子轨道和氯原子提供的未成对电子的原子轨道重叠形成的。这样的σ 键称为。σ键还包括、。 (5)水分子是H2O而不是H3O，是因为共价键具有性；水分子的键角接近900是因为共价键具有性。 12、用电子式表示形成过程：HCl H2O -1CaCl2 13、写出电子式： NaOH Na2O2NH4Cl N2H2NH3 CH4H2O2CO2 14、A、B、C均为短周期元素，可形成A2C和BC2两种化合物。A、B、C的原子序数依次递增，A原子的K层的电子数目只有 一个，B位于A的下一周期，它的最外层电子数比K层多2个，而C原子核外的最外层电子数比次外层电子数少2个。 (1)它们的元素符号分别为：A ；B ；C ； (2)BC2是由键组成的分子。 15、白磷结构式为正四面体，在O2不足时燃烧，则在每两个P原子之间“嵌”入一个氧原子，此化合物的真实分子式为，若此分 子的分子结构中只含有单健，且每个原子的最外层都满足８电子结构，则该分子中含有的共价健的数目是。
15白磷结构式为正四面体在o2不足时燃烧则在每两个p原子之间嵌入一个氧原子此化合物的真实分子式为若此分子的分子结构中只含有单健且每个原子的最外层都满足8电子结构则该分子中含有的共价健的数目是
新人教版高中化学选修 3第二章分子的结构与性质课时练 习附答案
第一节《共价键》(1) 共价键的本质 1、下列说法正确的是（） A、含有共价键的化合物一定是共价化合物 B、分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物 C、由共价键形成的分子一定是共价化合物 D、只有非金属原子间才能形成共价键 2、下列有关σ键的说法错误的是（） A、如果电子云图象是由两个s电子重叠形成的，即形成s--sσ键 B、s电子与p电子形成s--pσ键 C、p和p不能形成σ键 D、HCl分子里含有一个s--pσ键 3、下列过程中，共价健被破坏的是（） A、碘升华 B、碘蒸气被木炭吸附 C、蔗糖溶于水 D、HCl气体溶于水 4、分子中所含的电子数与HF分子相等且只含有2个极性共价健的是（） A．CO B．NO C．H2O D．CH4 ) 5、下列化合物电子式书写正确的是(
15白磷结构式为正四面体在o2不足时燃烧则在每两个p原子之间嵌入一个氧原子此化合物的真实分子式为若此分子的分子结构中只含有单健且每个原子的最外层都满足8电子结构则该分子中含有的共价健的数目是
新人教版高中化学选修 3第二章分子的结构与性质课时练 习附答案
第一节《共价键》(1) 共价键的本质 1、下列说法正确的是（） A、含有共价键的化合物一定是共价化合物 B、分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物 C、由共价键形成的分子一定是共价化合物 D、只有非金属原子间才能形成共价键 2、下列有关σ键的说法错误的是（） A、如果电子云图象是由两个s电子重叠形成的，即形成s--sσ键 B、s电子与p电子形成s--pσ键 C、p和p不能形成σ键 D、HCl分子里含有一个s--pσ键 3、下列过程中，共价健被破坏的是（） A、碘升华 B、碘蒸气被木炭吸附 C、蔗糖溶于水 D、HCl气体溶于水 4、分子中所含的电子数与HF分子相等且只含有2个极性共价健的是（） A．CO B．NO C．H2O D．CH4 ) 5、下列化合物电子式书写正确的是(
高中化学第二章分子结构与性质第一节共价键课件新人教版选修3
课时1 共价键的特征与类型
刷基础
6．[陕西岐山2018高二期中]下列化合物分子中只有σ键的是( C )
A．CO2 C．H2O2
B．C2H2 D．COCl2
解析
二氧化碳分子为共价化合物，碳原子分别与两个氧原子形成2个C=O键，结构式为O=C=O，
则CO2中含有σ键和π键，A不符合题意；C2H2的结构式为H—C≡C—H，含有碳碳三键，
课时1 共价键的特征与类型
刷基础
9．根据氢原子和氟原子的核外电子排布，下列对F2和HF分子中形成的共价键描述正确的 是( C )
A．两者都为s－s σ 键 B．两者都为p－p σ 键 C．前者为p－p σ 键，后者为s－p σ 键 D．前者为s－s σ 键，后者为s－p σ 键
解析
H原子的核外电子排布式为1s1，F原子的核外电子排布式为1s22s22p5，形成共价键时，F为 2p电子参与成键，H为1s电子参与成键，则F2分子中形成的共价键为p－p σ键，HF分子中 形成的共价键为s－p σ键，C正确。
课时1 共价键的特征与类型
刷基础
题型2 σ键、π键的比较与判断
5．下列关于σ键和π键的理解不正确的是( D )
A．σ键能单独形成，而π键一定不能单独形成 B．σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转 C．双键中一定有一个σ键和一个π键，三键中一定有一个σ键和两个π键 D．气体单质中一定存在σ键，可能存在π键
解析
键能越大，分子越稳定，则越不容易受热分解，A错误，D正确；H—H键没有方向性，B错 误；形成共价键的两个原子之间的核间距叫键长，C错误。
课时2 共价键的键参数与等电子原理
刷基础
4．[宁夏石嘴山三中2018高三月考]下列分子或离子中键角由大到小的排列顺序是( B ) ①SO2 ②NH3 ③H2O ④CH4 ⑤CO2
人教版高中化学选修3《物质结构与性质》教案：2.3 分子的性质
第二章分子结构与性质第三节分子的性质第一课时教学目标1、了解极性共价键和非极性共价键；2、结合常见物质分子立体结构，判断极性分子和非极性分子;3、培养学生分析问题、解决问题的能力和严谨认真的科学态度。
重点、难点多原子分子中，极性分子和非极性分子的判断。
教学过程创设问题情境：（1）如何理解共价键、极性键和非极性键的概念；（2）如何理解电负性概念;、Cl2、N2、HCl、CO2、H2O的电子式.（3）写出H2提出问题:由相同或不同原子形成的共价键、共用电子对在两原子出现的机会是否相同?讨论与归纳:通过学生的观察、思考、讨论.一般说来，同种原子形成的共价键中的电子对不发生偏移，是非极性键.而由不同原子形成的共价键,电子对会发生偏移,是极性键。
提出问题：（1）共价键有极性和非极性;分子是否也有极性和非极性？（2）由非极性键形成的分子中,正电荷的中心和负电荷的中心怎样分布？是否重合?（3）由极性键形成的分子中，怎样找正电荷的中心和负电荷的中心？讨论交流：利用教科书提供的例子，以小组合作学习的形式借助图示以及数学或物理中学习过的向量合成方法,讨论、研究判断分子极性的方法。
总结归纳:（1）由极性键形成的双原子、多原子分子，其正电中心和负电中心重合，所以都是非极性分子。
如：H2、N2、C60、P4。
（2）含极性键的分子有没有极性，必须依据分子中极性键的极性向量和是否等于零而定。
当分子中各个键的极性的向量和等于零时，是非极性分子。
如：CO2、BF3、CCl4.当分子中各个键的极性向量和不等于零时,是极性分子。
如：HCl、NH3、H2O.（3）引导学生完成下列表格一般规律：a．以极性键结合成的双原子分子是极性分子。
如：HCl、HF、HBr b．以非极性键结合成的双原子分子或多原子分子是非极性分子。
如：O2、H2、P4、C60.c．以极性键结合的多原子分子,有的是极性分子也有的是非极性分子.d．在多原子分子中，中心原子上价电子都用于形成共价键，而周围的原子是相同的原子，一般是非极性分子。
人教版高中化学选修3 物质结构与性质 第二章 第三节 分子的性质(第1课时)
2014年7月23日星期三 10
键的极性和分子的极性
O
C
O
F1
F合=0
F2
180º
2014年7月23日星期三
C=O键是极性键， 但从分子总体而言 CO2是直线型分子， 两个C=O键是对称 排列的，两键的极 性互相抵消（ F合 =0），∴整个分子 没有极性，电荷分 布均匀，是非极性 分子
11
键的极性和分子的极性
（正电中心与负电中心不重合）
2014年7月23日星期三
7
键的极性和分子的极性
Cl
Cl
Cl
Cl
共用电子对
Cl2分子中，共用电子对不偏向，Cl原子 都不显电性，为非极性分子 ∴以非极性键结合的分子均为非极性分子
2014年7月பைடு நூலகம்3日星期三 8
键的极性和分子的极性
δ+ H Cl
δ-
H
Cl
共用电子对 HCl分子中，共用电子对偏向Cl原子， ∴Cl原子一端相对地显负电性，H原子 一端相对地显正电性，整个分子的电荷 分布不均匀，∴为极性分子 ∴以极性键结合的双原子分子为极性分子
同种非金属元素原子间形 成的共价键是非极性键 不同种非金属元素原子间形 成的共价键是极性键
2014年7月23日星期三
4
键的极性和分子的极性
指出下列物质中的共价键类型
1、O2
2 、CH4
非极性键
极性键 极性键 (H-O-O-H) 极性键 非极性键 非极性键 极性键
5
3 、CO2
4、 H2O2 5 、Na2O2
2014年7月23日星期三 9
键的极性和分子的极性
思考
含有极性键的分子一定
是极性分子吗？ 分析方法：物理模型法
键的极性和分子的极性
O
C
O
F1
F合=0
F2
180º
2014年7月23日星期三
C=O键是极性键， 但从分子总体而言 CO2是直线型分子， 两个C=O键是对称 排列的，两键的极 性互相抵消（ F合 =0），∴整个分子 没有极性，电荷分 布均匀，是非极性 分子
11
键的极性和分子的极性
（正电中心与负电中心不重合）
2014年7月23日星期三
7
键的极性和分子的极性
Cl
Cl
Cl
Cl
共用电子对
Cl2分子中，共用电子对不偏向，Cl原子 都不显电性，为非极性分子 ∴以非极性键结合的分子均为非极性分子
2014年7月பைடு நூலகம்3日星期三 8
键的极性和分子的极性
δ+ H Cl
δ-
H
Cl
共用电子对 HCl分子中，共用电子对偏向Cl原子， ∴Cl原子一端相对地显负电性，H原子 一端相对地显正电性，整个分子的电荷 分布不均匀，∴为极性分子 ∴以极性键结合的双原子分子为极性分子
同种非金属元素原子间形 成的共价键是非极性键 不同种非金属元素原子间形 成的共价键是极性键
2014年7月23日星期三
4
键的极性和分子的极性
指出下列物质中的共价键类型
1、O2
2 、CH4
非极性键
极性键 极性键 (H-O-O-H) 极性键 非极性键 非极性键 极性键
5
3 、CO2
4、 H2O2 5 、Na2O2
2014年7月23日星期三 9
键的极性和分子的极性
思考
含有极性键的分子一定
是极性分子吗？ 分析方法：物理模型法
人教版化学选修三等电子体
H2O SO3 NH3 CO2 SF4 SF6 PCl5 PCl3
是否极 性分子
是
否 是
否 是 否
否 是 否
化学式
HCN SO2 HCHO BF3 CH3OH CH3C(CH3) 3 CH2=CH2 PH3
是否极 性分子
是
是 是 否
是 否
否 是 否
键的极性与分子极性的关系： A、由非极性键构成的分子一般是非极性分子 B、极性键结合形成的分子不一定为极性分子
3、键角
①定义：两个共价键之间的夹角 ②常见键角： 共价键的方向性
CH4 CCl4 109°28′
NH3 107°18′
H2O 105°
CO2 180°
键能 键长 键角
衡量共价键的稳定性 描述分子的立体结构
三、等电子原理
1、定义：
原子总数相同、价电子总数相同的分子
2、特点：
具有相似的化学键特征 许多性质是相近的
B．CO32— D．SF6
D
本节重点：
会利用VSEPR理论得出 孤电子对数 价层电子对构型 分子构型
第二课时
• 教学目标： • 1、认识杂化轨道理论的要点 • 2、进一步了解有机化合物中碳的成键特征 • 3、能根据杂化轨道理论判断简单分子或离子的构型 4．采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法进行教学 5．培养学生分析、归纳、综合的能力和空间想象能力 • 教学重点： • 杂化轨道理论的要点
蓝色沉淀
深蓝色溶液
H2O
2+
H2O Cu OH2
H2O
1Cu与4O形成的结构 为平面正方形
NH3 2+
H3N Cu NH3
H3N 1Cu与4N形成的结构 为平面正方形
是否极 性分子
是
否 是
否 是 否
否 是 否
化学式
HCN SO2 HCHO BF3 CH3OH CH3C(CH3) 3 CH2=CH2 PH3
是否极 性分子
是
是 是 否
是 否
否 是 否
键的极性与分子极性的关系： A、由非极性键构成的分子一般是非极性分子 B、极性键结合形成的分子不一定为极性分子
3、键角
①定义：两个共价键之间的夹角 ②常见键角： 共价键的方向性
CH4 CCl4 109°28′
NH3 107°18′
H2O 105°
CO2 180°
键能 键长 键角
衡量共价键的稳定性 描述分子的立体结构
三、等电子原理
1、定义：
原子总数相同、价电子总数相同的分子
2、特点：
具有相似的化学键特征 许多性质是相近的
B．CO32— D．SF6
D
本节重点：
会利用VSEPR理论得出 孤电子对数 价层电子对构型 分子构型
第二课时
• 教学目标： • 1、认识杂化轨道理论的要点 • 2、进一步了解有机化合物中碳的成键特征 • 3、能根据杂化轨道理论判断简单分子或离子的构型 4．采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法进行教学 5．培养学生分析、归纳、综合的能力和空间想象能力 • 教学重点： • 杂化轨道理论的要点
蓝色沉淀
深蓝色溶液
H2O
2+
H2O Cu OH2
H2O
1Cu与4O形成的结构 为平面正方形
NH3 2+
H3N Cu NH3
H3N 1Cu与4N形成的结构 为平面正方形
高中化学选修三(人教)第二章第三节
[思考与交流]根据图2—28，思考和回答下列问题：1、以下双原子分子中，哪些是极性分子，分子哪些是非极性分子？H2 02 C12 HCl 2．以下非金属单质分子中，哪个是极性分子，哪个是非极性分子?P4 C603．以下化合物分子中，哪些是极性分子，哪些是非极性分子？CO2 HCN H20 NH3 BF3 CH4 CH3Cl[汇报]1、H2、02、C12极性分子 HCl ，非极性分子。
2、P4、C60都是非极性分子。
3、CO2 BF3 CH4 为非极性分子，CH3Cl HCN H20 NH3为极性分子。
[板书]（1）分子的极性是分子中化学键的极性的向量和。
只含非极性键的分子也不一定是非极性分子（如O3）；含极性键的分子有没有极性，必须依据分子中极性键的极性的向量和是否等于零而定。
（2）如果分子结构是空间对称的，则键的极性相互抵消，各个键的极性和为零，整个分子就是非极性分子，否则是极性分子。
2、分子极性的判断（1）单质分子大多是非极性分子，但O3（V形）不是（2）双原子化合物分子都是极性分子（3）多原子化合物分子空间结构对称的是非极性分子，不对称的是极性分子（4）、ABm型分子极性的判断方法(1) 化合价法［讲］ABm型分子中中心原子的化合价的绝对值等于该元素的价电子数时，该分子为非极性分子，此时分子的空间结构对称。
反之为极性分子。
［投影］化学式BF3CO2PCl5SO3(g) H2O NH3SO2中心原子化合价绝对值 3 4 5 6 2 3 4中心原子价电子数 3 4 5 6 6 5 6分子极性非极性非极性非极性非极性极性极性极性(2)孤对电子法［讲］分子中的中心原子无孤对电子，此分子一般为非极性分子；反之一般为极性分子。
[自学]科学视野—表面活性剂和细胞膜［引入］我们知道，化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成的过程，化学键主要影响了化学性质，那么，物质的溶沸点、溶解性又受什么影响呢？这节课就让我们来主要研究一下物理性质的影响因素。
高中化学选修三《物质结构与性质》《键的极性和分子的极性》【创新课件】
根据上图，思考和回答下列问题： 3、以下化合物分子中，哪些是极性分子，哪些是非极性 分子？CO2 HCN H2O NH3 BF3 CH4 CH3Cl
O
C
O
C=O键是极性键， CO2是直线型分子，以中心原子为起点 的两个碳氧键向量大小相等、方向相反，向量和为零，即 整个分子没有极性，电荷分布均匀， CO2是非极性分子
作业
找一找相似相溶原理在生活中应用实例.试用 少量汽油涂抹在衣物的油渍处洗涤.
⒈请在表中判断各物质共价键类型、元素化合价。
物质 共价键类型 元素化合价
Cl2 非极性共价键
0
I
ICl 极性共价键 I：+1，Cl：-1
BrCl 极性共价键 Br：+1，Cl：-1
⒉判断反应①②③是否为氧化还原反应 。 ①是，②③否。
小结：1.共价键极性判断方法 非极性键：成键原子相同的共价键 极性键：成键原子不相同的共价键 2.共价键极性的应用 判断元素化合价 ……
分层，下层溶液 为紫红色
分层，下层溶液 颜色_变__浅__
巩固练习
下列物质中，难溶于CCl4的是（ D ）
A. 碘单质 B. 甲烷 C.苯 D.水
课堂小结
一、共价键极性的判断方法 ——成键原子的电负性是否相同
二、分子的极性的判断方法 ——综合键的极性和分子的空间结构
三、分子的极性的应用 ——相似相溶原理
思考：分子中键的极性对分子的性质有影响吗？
演示实验： 在2支酸式滴定管中分别注入蒸馏水、CCl4。 打开活塞，让液体缓慢流下。用塑料笔在头发上摩擦 后接近液流，你观察到什么？得出什么结论？
现象：水流明显偏转，CCl4液流没有明显偏转; 根据电学原理，带电体对不带电物体是没有电性作用的， H2O 、CCl4都是电中性的， H2O分子受静电作用， CCl4 分子不受静电作用。H2O分子与CCl4分子存在某种差异 。
人教版高中化学选修3课件-键的极性和分子的极性
解析：同种元素的原子间形成的共价键为非极性键，由不同 元素的原子形成的共价键为极性键；双原子分子中，共价键的极 性越大，分子的极性越强；多原子分子的极性由空间构型的对称 性决定。
A．CO2 和 SO2 B．CH4 和 PH3 C．BF3 和 NH3 D．HCl 和 HI
解析：题目所给各物质分子中均只含有极性键。CO2、CH4、 BF3 为非极性分子，SO2、PH3、NH3、HCl、HI 为极性分子。
3．常温下三氯化氮(NCl3)是一种淡黄色液体，其分子结构 呈三角锥形。以下关于三氯化氮的说法中正确的是( C )
5．下列分子中共价键的极性强弱顺序正确的是( B ) A．CH4>NH3>H2O>HF B．HF>H2O>NH3>CH4 C．H2O>HF>CH4>NH3 D．HF>H2O>CH4>NH3
解析：比较共价键的极性，可比较成键的两个原子吸引电子 能力的大小。如果两原子吸引电子的能力相差越大，共用电子对 偏移的程度越大，则键的极性越强。题中共价键的极性按 H—F、 H—O、H—N、H—C 的顺序依次减弱，答案为 B。
受分子间作用力影响，与共价键强弱无关。
4．已知 H2O2 的分子空间结构可在二面角中表示，如图所 示，则有关 H2O2 结构的说法中正确的是( C )
A．分子的正、负电中心重合 B．分子中只有极性键 C．它是极性分子 D．它是非极性分子
解析：由 H2O2 的结构式可以看出，该分子中存在 H—O 极 性键和 O—O 非极性键；由分子空间结构可以看出，其分子正、 负电中心不重合，故为极性分子。
A．分子中 N—Cl 键是非极性键 B．分子中不存在孤电子对 C．NCl3 分子是极性分子 D．因 N—Cl 键的键能大，它的沸点高
高中化学选修三第二章第三节
溶质分子的分子间力与溶剂分子的分 子间力越相似，越易互溶。
32
• （3）其他因素： • A）如果溶质与溶剂之间能形成氢键，则溶解
度增大，且氢键越强，溶解性越好。如：NH3。 • B）溶质与水发生反应时可增大其溶解度，如：
SO2。
33
五、手性
34
左手和右手不能重叠
左右手互为镜像
35
1．具有完全相同的 组成 和 原子排列 的一对 分子，如同左手与右手一样互为镜像，却在三 维空间里不能重叠，互称手性异构体(又称对 映异构体、光学异构体)。含有手性异构体的 分子叫做手性分子。
HI
×
SnH4
-150 CH4×
234
一些氢化物沸点
5
周期
21
2、表示方法
A—H…B A、B为N、O、F “—”表示共价键 “…”表示形成的氢键
什么样的物质含氢键？
NH3、HF及绝大多数含羟基的物质。
22
3、氢键的分类
①分子内氢键
②分子间氢键
甲醇 23
4、氢键的特征
①饱和性 一个氢原子只能形成一个氢键 中心原子有几对孤对电子就可以形成
10
自学: 科学视野—表面活性剂和细胞膜
11
二、范德华力及其对物质性质的影响
气体在加压或降温时为什么会变为液 体、固体？
因为存在一种把分子聚集在 一起的作用力而我们把这种作用力称为 分子间作用力，又叫范德华力。
12
二、范德华力及其对物质性质的影响 范德华力的特点
（1）广泛存在（由分子构成的物质） （2）作用力弱、是短程力 （3）主要影响物质的物理性质（熔沸点）
29
四、溶解性
• （1）外因：影响固体溶解度的主要因素是温 度；影响气体溶解度的主要因素是温度和压 强。
32
• （3）其他因素： • A）如果溶质与溶剂之间能形成氢键，则溶解
度增大，且氢键越强，溶解性越好。如：NH3。 • B）溶质与水发生反应时可增大其溶解度，如：
SO2。
33
五、手性
34
左手和右手不能重叠
左右手互为镜像
35
1．具有完全相同的 组成 和 原子排列 的一对 分子，如同左手与右手一样互为镜像，却在三 维空间里不能重叠，互称手性异构体(又称对 映异构体、光学异构体)。含有手性异构体的 分子叫做手性分子。
HI
×
SnH4
-150 CH4×
234
一些氢化物沸点
5
周期
21
2、表示方法
A—H…B A、B为N、O、F “—”表示共价键 “…”表示形成的氢键
什么样的物质含氢键？
NH3、HF及绝大多数含羟基的物质。
22
3、氢键的分类
①分子内氢键
②分子间氢键
甲醇 23
4、氢键的特征
①饱和性 一个氢原子只能形成一个氢键 中心原子有几对孤对电子就可以形成
10
自学: 科学视野—表面活性剂和细胞膜
11
二、范德华力及其对物质性质的影响
气体在加压或降温时为什么会变为液 体、固体？
因为存在一种把分子聚集在 一起的作用力而我们把这种作用力称为 分子间作用力，又叫范德华力。
12
二、范德华力及其对物质性质的影响 范德华力的特点
（1）广泛存在（由分子构成的物质） （2）作用力弱、是短程力 （3）主要影响物质的物理性质（熔沸点）
29
四、溶解性
• （1）外因：影响固体溶解度的主要因素是温 度；影响气体溶解度的主要因素是温度和压 强。
高中化学选修3第二章 分子结构与性质第三节 分子的性质
氢 键 键 能 28.1 (kJ/mol)
共 价 键 键 568 能(kJ/mol)
18.8 462.8
20.9 390.8
结论：氢键介于范德华力和化学键之间,是一种较弱的作用力
3、氢键的类型：(阅读课文P50 第四段)
分子内氢键 （不属于分子间作用力） 分子间氢键 （属于分子间作用力）
思考题：为什么冰的密度比液态水小?
原子之间通过 共用电子对形 成的化学键
作用微粒
分子之间 分子间或分子内氢原子与电 相邻原子之间 负性很强的F、O、N之间
强弱
弱
较强
很强
对物质性质 的影响
范德华力越 大，物质熔 沸点越高
对某些物质(如水、氨 气)的溶解性、熔沸点 都产生影响
物质的稳定性
-114.8 -98.5 -50.8
沸点/℃
-84.9 -67
-35.4
单质
相对分子质量 熔点/℃
沸点/℃
F2
38
Cl2
71
Br2
160
I2
254
-219.6 -101.0 -7.2 113.5
-188.1 -34.6 58.8 184.4
结论：结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大
(3)范德华力与分子的极性的关系
HCl 21.14 431.8
HBr 23.11 366
HI 26.00 298.7
结论：范德华力很弱，约比化学键能小1-2数量级
(2) 范德华力与相对分子质量的关系
分子
HCl
HBr
HI
Ar
相对分子质量
36．5 81
128
40
范德华力(kJ/mol) 21.14 23.11 26.00