2010年上海高考化学卷及答案
2010年高考真题——理综化学(全国卷Ⅰ)(含答案解析)
2010年高考真题——理综化学（全国卷Ⅰ）（含答案解析）高考真题高考模拟高中联考期中试卷期末考试月考试卷学业水平同步练习2010年高考真题——理综化学（全国卷Ⅰ）（含答案解析）1 下列判断错误的是A．沸点： B．熔点：C．酸性： C．碱性：【答案解析】 A解析：B考查不同类型晶体的熔沸点高低，2008年高考全国卷I第8题已经考过，一般认为是：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，所以B正确； C项正确，一般元素非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强；D正确，一般元素金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强。
A项错误，2009年高考全国卷I第29题已经考过，NH3分子间存在氢键，故最高，AsH3、PH3分子间不存在氢键，只有范德华力，组成和结构相似的分子相对分子质量越大，其分子间作用力越大，熔沸点越高故应该为：NH3＞AsH3＞PH3；【命题意图】考查基本概念：如晶体熔沸点高低判断，氢键与范德华力对物质的物性的影响，金属性、非金属性的强弱判断方法具体应用，这些都是平时反复训练的，这道题目实属原题，属于送分题！【点评】其实还可以拓展：考同种类型晶体的熔沸点高低判断里面的如同为原子晶体或同为离子晶体等，不应该老局限于分子晶体，这样显得2010年高考题与08和09没有太大区别。
2 下列叙述正确的是A．Li在氧气中燃烧主要生成B．将SO2通入溶液可生成沉淀C．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸D．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu【答案解析】 C解析：A错误，因为Li在空气中燃烧只能生成Li2O,直接取材于第一册课本第二章第三节；B错误，酸性：HCl＞H2SO3＞H2CO3所以通入后无BaSO3沉淀，因为BaSO3+2HCl=BaCl2+H2O+SO2↑；D错误，溶液中该反应难以发生，先是：2NH3+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4,接着Cu(OH)2CuO+H20,溶液中NH3不能还原CuO为Cu,要还原必须是干燥的固态！C正确，强酸制弱酸，酸性：H2CO3＞HClO,反应为：CO2+H20+Ca(ClO)2=CaCO3↓+2HClO，直接取材于课本第一册第四章第一节；【命题意图】考查无机元素及其化合物，如碱金属，氯及其化合物，碳及其化合物，硫及其化合物，氮及其化合物等A、B、C选项直接取材于高一课本，D取材于高二第一章氮族。
2010年全国高考理综化学试题及答案全国
2010年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试第Ⅰ卷注意事项：1. 答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上。
2. 每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再先涂其他答案标号。
不能答在试题卷上。
3. 本卷共21小题，每小题6分，共126分。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量（原子量）：H 1 C 12 N 14 O 16一．选择题（本题共13小题，在每小题给出的四个先项中，只有一项是符合题目要求的。
） 6. 下列反应中，可用离子方程式 H + + O H -=2H O 表示的是A ． 432N H C l+N aO H =N aC l+N H H O ∆↑+ B. 222M g(O H )+H C l=M gC l +2H O C. 3232N aO H +N aH C O =N a C O +H O D. 332N aO H +H N O =N aN O +H O7. 下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式（25℃,101kPa ）：① 41022213C H (g )+O (g ) = 4C O (g )+5H O (l) 2878k J/m o l 2H ∆=- ② 41022213C H (g )+O (g ) = 4C O (g )+5H O (g ) 2658k J/m o l 2H ∆=-③ 410229C H (g )+O (g ) = 4C O (g )+5H O (l) 1746k J/m o l 2H ∆=- ④ 410229C H (g )+O (g ) = 4C O (g )+5H O (g ) 1526k J/m o l 2H ∆=-由此判断，正丁烷的燃烧热是A. -2878kJ/molB. -2658kJ/molC. -1746kJ/molD. -1526kJ/mol 8. 在相同条件下，下列说法错误的是A ．氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度B ．碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度C ．醋酸在醋酸溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度D ．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气可提高SO 2的利用率9. 相同体积、相同pH 的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V ）随时间（t ）变化的示意图正确的是10. 若424()N H S O 在强热时分解的产物是2S O 、2N 、3N H 和2H O ，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N 原子数之比为A ．1:4 B. 1:2 C. 2:1 D. 4:1 11. 在一定的温度、压强下，向100mL 4C H 和Ar 的混合气体中通入400mL 2O ，点燃使其完全反应，最后在相同条件下得到干燥气体460mL ，则反应前混合气体中4C H 和Ar 的物质的量之比为A ．1:4 B. 1:3 C. 1:2 D. 1:1 12. 短周期元素W 、X 、 Y 、 Z 的原子序数依次增大，且W 、X 、 Y 、 Z 的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2 、3、 4、 2（不考虑零族元素）。
2010年全国各地化学高考试题汇总
2010年全国各地化学高考试题汇总D【鸣谢整理人员：2010国标（番中唐荣会）2010北京（外校刘敏）2010山东（外校刘敏）2010浙江（仲元陈谦明）2010福建（外校刘敏）2010安徽（外校刘敏）2010天津（外校刘敏）2010重庆（仲元陈谦明）2010四川（仲元陈谦明）2010广东（仲元陈谦明）2010海南（番中唐荣会）2010江苏（番中唐荣会）】2010国标2010国标077．下列各项表达中正确的是A．Na2O2的电子式为B．106g的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的CO2为112L (标准状况)C．在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7D. Cl－的结构示意图为答案：C2010国标08分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有(不考虑立体异构)A．3种B．4种C．5种D．6种答案：B2010国标09下列各组中的反应，属于同一反应类型的是A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1，2－二溴丙烷D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇答案：D2010国标10把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。
则该混合溶液中钾离子浓度为A．0.1(b－2a)mol/L B．10( 2a－b)mol/L C．10(b－a)mol/L D．10(b－2a)mol/L答案：D2010国标11己知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的∆H=－12.1kJ/mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的∆H=－55.6kJ/mol。
则HCN在水溶液中电离的∆H等于A．－67.7 kJ/mol B．－43.5 kJ/molC．+43.5 kJ/mol D．+67.7kJ/mol答案：C2010国标12根据右图，可判断出下列离子方程式中错误的是A. 2Ag(s)+Cd2+(aq)==2Ag+(aq)+Cd(s)B. Co2+(aq)+Cd(s)==Co(s)+Cd2+(aq)C. 2Ag+(aq)+Cd(s)==2Ag(s)+Cd2+(aq)D. 2Ag+(aq)+Co(s)==2Ag(s)+Co2+(aq)答案：A2010国标13选项化学反应及其离子方程式评价A Fe3O4与稀硝酸反应:2Fe3O4+18H+=6Fe3++H2-↑+8H2O正确B 向碳酸镁中加入稀盐酸:CO32-+2H+==CO2↑+ H2O错误，碳酸镁不应该写成离子形式C向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液:Ba2++SO42- =BaSO4↓正确DFeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2++2Br-+2Cl2==2Fe3++4Cl-+Br2错误，Fe2+与Br-的化学计量数之比应为1:2答案：B2010国标26物质A～G有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）。
高考化学复习第三章卤素
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作第三章卤素第一部分三年高考题荟萃2010年高考题（2010上海卷）18．右图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是A．烧瓶中立即出现白烟B．烧瓶中立即出现红棕色C．烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性D．烧杯中的溶液是为了吸收有害气体答案：B解析：此题考查化学实验、元素化合物的性质等知识。
分析装置图，可知氨气和氯气接触时发生反应：4NH3+6Cl2=2NH4Cl+4HCl+N2，烧瓶中出现白烟，A对；不能出现红棕色气体，B错；该反应中氨气中的氮元素化合价升高，表现还原性，C对；烧杯中的氢氧化钠可以吸收多余的有害气体，D对。
知识归纳：对某种元素来讲，其处于最高价时，只有氧化性；处于最低价时，只有还原性；中间价态，则既有氧化性又有还原性。
故此对同一种元素可以依据价态判断，一般来讲，价态越高时，其氧化性就越强；价态越低时，其还原性就越强；此题中氨气中的氮元素处于最低价，只有还原性。
（2010四川理综卷）27．(16分)碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病。
碘酸钾(KIO3)是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水。
碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘。
以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如右图所示。
请回答下列问题：(1)碘是 (填颜色)固体物质，实验室常用 方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘。
(2)电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：3I 2+6KOH=5KI+KIO 3+3H 2O ，将该溶液加入阳极区。
另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却。
电解时，阳极上发生反应的电极反应式为 ；阴极上观察到的实验现象是 。
(3)电解过程中，为确定电解是否完成，需检验电解液中是否有I —。
请设计一个检验电解液中是否有I —的实验方案，并按要求填写下表。
要求：所需药品只能从下列试剂中选择，实验仪器及相关用品自选。
2010年全国高考理综化学试题及答案-新课标
绝密★启封并使用完毕前2010年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试本试题卷分选择题和非选择题两部分，共l5页。
时量150分钟，满分300分。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 016 Na23 Mg24 S32C135．5 K39 Ca40 Ni59 Cu64 Bal37 Lal39 一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中’只有一项是符合题目要求的。
7．下列各项表达中正确的是A．Na O的电子式为22B．106g的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的CO为2 112L (标准状况)C．在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7D. -Cl的结构示意图为8．分子式为C H Cl的同分异构体共有(不考虑立体异362构)A．3种 B．4种 C．5种D．6种9．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇B ．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C ．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2-二溴丙烷D ．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇10．把500 mL 有2BaCl 和KCL 的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。
则该混合溶液中钾离子浓度为A ．10.1(2)b a mol L --gB ．110(2)a b mol L --gC ．110()b a mol L --gD ．110(2)b a mol L --g11．己知：()HCN aq 与()NaOH aq 反应的112.1H kJ mol -=-V g ；()HCL aq 与()NaOH aq 反应的155.6H kJ mol -=-V g 。
则HCN 在水溶液中电离的H V 等于A ．167.7kJ mol --g B ．143.5kJ mol --gC ．143.5kJ mol -+∙ D ． 167.7kJ mol -+g12．根据右图，可判断出下列离子方程式中错误的是A ．22()()2()()Ag s Cd aq Ag aq Cd S +++=+B ．22()()()()Co aq Cd s Co s Cd aq +++=+C ．22()()2()()Ag aq Cd S Ag s Cd aq +++=+D ．22()()2()()Ag aq Co s Ag s Co aq +++=+13．下表中评价合理的是二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。
2010年高考化学试题解析
2010年高考化学试题解析泰来一中张国忠1．(2010天津卷∙6)下列各表述与示意图一致的是A．图①表示25℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B．图②中曲线表示反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；ΔH < 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C．图③表示10 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2 (g) + H2(g)−−→CH3CH3(g)；ΔH< 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化答案：B2．(2010重庆卷∙10)COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g) △H>0当反应达到平衡时，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO的浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是A．①②④B．①④⑥C．②③⑥D．③⑤⑥答案：B3．(2010安徽卷∙10)低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH2(g)＋NO(g)＋NH2(g)150−−−→℃催化剂2H3(g)＋3H2O(g) ∆H<0在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大答案：C4．(2010福建卷∙8)下列有关化学研究的正确说法是A．同时改变两个变量来研究反映速率的变化，能更快得出有关规律B．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同C．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液D．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律答案：B5．(2010福建卷∙12)化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物尝试随反应时间变化如右图所示，计算反应4~8 min间的平均反应速率和推测反应16 min 反应物的浓度，结果应是A.2.5μmol∙L－1·min－1和2.0μmol∙L－1B.2.5μmol∙L－1·min－1和2.5μmol∙L－1C.3.0μmol∙L－1·min－1和3.0μmol∙L－1D.3.0μmol∙L－1·min－1和3.0μmol∙L－1答案：B6．(2010江苏卷∙8)下列说法不正确的是A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加B．常温下，反应C(s)＋CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H>0C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率D．相同条件下，溶液中Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋的氧化性依次减弱答案：AC7．(2010上海卷∙17)据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。
2010年高考试题及答案word版
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2010年高考化学试题(上海卷)
第 I 卷 (共 66 分)
相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 P－31 S－32 K－39 Br－80 I－127
一、选择题(本题共 10 分，每小题 2 分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。) 1．下列做法不能体现低碳生活的是
A．减少食物加工过程
C．尽量购买本地的、当季的食物
2．下列有关物质结构的表述正确的是
A．次氯酸的电子式
B．二氧化硅的分子式 SiO2 C．硫原子的最外层电子排布式 3s23p4
D．钠离子的结构示意图
3．下列有机物命名正确的是
பைடு நூலகம்
A．H3C－
CH３ －CH３ １,３,４-三甲苯
C．CH3－CH2－CH－OH 2-甲基-1-丙醇 CH3
第 1 页(共 9 页) 2010 年全国普通高等学校招生统一考试上海化学试卷
B．注意节约用电
D．大量使用薪柴为燃料
CH３ B．H3C－C－Cl
CH３
D．CH3－CH－C CH3
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2010年全国普通高等学校招生统一考试上海 化学试卷第I 卷 (共66分)相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16 Na －23 P －31 S －32 Cl －35.5K －39 Br －80 I －127一、选择题(本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。
) 1．下列做法不能体现低碳生活的是A ．减少食物加工过程B ．注意节约用电C ．尽量购买本地的、当季的食物D ．大量使用薪柴为燃料 2．下列有关物质结构的表述正确的是 A ．次氯酸的电子式 B ．二氧化硅的分子式SiO 2C ．硫原子的最外层电子排布式3s 23p 4D ．钠离子的结构示意图 3．下列有机物命名正确的是4．下列有关物质性质的描述不符合事实的是A ．有机物不导电B ．金刚石是自然界最硬的物质C ．SO 2可用作食品防腐剂D ．NO 可用于某些疾病的治疗 5．下列判断正确的是 A ．酸酐一定是氧化物 B ．晶体中一定存在化学键 C ．碱性氧化物一定是金属氧化物 D ．正四面体分子中键角一定是109°28’二、选择题(本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项,答案涂写在答题卡上。
) 6．正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作错误的是A ．H 3C －１,３,４-三甲苯－CH ３ CH ３B ．H 3C －C －Cl 2-甲基-2-氯丙烷CH ３CH ３C ．CH 3－CH 2－CH －OH 2-甲基-1-丙醇CH 3D ．CH 3－CH －C CH 2-甲基-3-丁炔CH 37．N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A ．等物质的量的N 2和CO 所含分子数均为N A B ．1.7g H 2O 2中含有的电子数为0.9N A C ．1mol Na 2O 2固体中含离子总数为4N A D ．标准状况下，2.24L 戊烷所含分子数为0.1N A 8．下列实验目的可以达到的是 A ．电解熔融氯化镁制取金属镁B ．醋酸钠结晶水合物与碱石灰共热制取甲烷C ．浓硫酸与溴化钠共热制取溴化氢D ．饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢 9．下列离子组一定能大量共存的是A ．甲基橙呈黄色的溶液中：I －、Cl －、NO 3－、Na +B ．石蕊呈蓝色的溶液中：Na +、AlO 2－、NO 3－、HCO 3－C ．含大量Al 3+的溶液中：K +、NO 3－、Na +、ClO －D ．含大量OH －的溶液中：CO 32－、Cl －、F －、K +10．下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是A ．乙醇、甲苯、硝基苯B ．苯、苯酚、己烯C ．苯、甲苯、环己烷D ．甲酸、乙醛、乙酸11．将0.4g NaOH 和1.06g Na 2CO 3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol/L 稀盐酸。
下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO 2的物质的量的关系的是12．下列实验操作或实验事故处理正确的是A ．实验室制溴苯时，将苯与液溴混合后加到有铁丝的反应容器中B ．实验室制硝基苯时，将硝酸与苯混合后再滴加浓硫酸n(CO 2)moln(CO 2)moln(CO 2)moln(CO 2)molA B C DA B C D浓硫酸的稀释 碳酸、苯酚酸性强弱比较氯化氢气体的吸收 除去氯气中的氯化氢澄清的 苯酚钠溶液COC．实验时手指不小心沾上苯酚，立即用70℃以上的热水清洗D．实验室制乙酸丁酯时，用水浴加热13．下列实验过程中，始终无明显现象的是A．NO2通入FeSO4溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中14．下列判断正确的是A．测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，灼烧至固体发黑，测定值小于理论值B．相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于lmol氢分子所具有的能量C．0.1mo1/L的碳酸钠溶液的pH大于0.1mol/L的醋酸钠溶液的pHD．1Llmo1/L的碳酸钠溶液吸收SO2的量大于lLlmo1/L硫化钠溶液吸收SO2的量15．除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是A．HNO3溶液(H2SO4)，适量BaCl2溶液，过滤B．CO2(SO2)，酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气C．KNO3晶体(NaCl)，蒸馏水，结晶D．C2H5OH(CH3COOH)，加足量CaO，蒸馏16．下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是A．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：[Cl－]＞[NH4+]B．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：[H+]=[OH－]C．0.1 mo1/L的硫酸铵溶液中：[NH4+]＞[SO42－]＞[H+]D．0.1 mol/L的硫化钠溶液中：[OH－]=[H+]+[HS－]+[H2S]17．据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。
(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)2CO下列叙述错误的是A．使用Cu－Zn－Fe催化剂可大大提高生产效率B．反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应C．充入大量CO2气体可提高H2的转化率D．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分，答案涂写在答题卡上。
)18．右图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是A ．烧瓶中立即出现白烟B ．烧瓶中立即出现红棕色C ．烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性D ．烧杯中的溶液是为了吸收有害气体 19．下列反应的离子方程式正确的是A ．苯酚与碳酸钠溶液的反应B ．等体积、等浓度的Ca(HCO 3)2溶液和NaOH 溶液混合 Ca 2++2HCO 3－+2OH －→CaCO 3↓+CO 32－+2H 2OC ．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液Fe 2++2H ++H 2O 2→Fe 2++2H 2OD ．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝 4I －+O 2+2H 2O →2I 2+4OH － 20．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是A ．X 、Y 元素的金属性 X ＜YB ．一定条件下，Z 单质与W 的常见单质直接生成ZW 2C ．Y 的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D ．一定条件下，W 单质可以将Z 单质从其氢化物中置换出来21．甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH 的氨水和NaOH 溶液，各加入l0mL0.1 mo1/LA1C13溶液，两烧杯中都有沉淀生成。
下列判断正确的是 A ．甲中沉淀一定比乙中的多B ．甲中沉淀可能比乙中的多C ．甲中沉淀一定比乙中的少D ．甲中和乙中的沉淀可能一样多22．由5mol Fe 2O 3、4mol Fe 3O 4和3mol FeO 组成的混合物中，加入纯铁lmol 并在高温下和 Fe 2O 3反应。
若纯铁完全反应，则反应后混合物中FeO 与Fe 2O 3的物质的量之比可能是 A ．4∶3 B ．3∶2 C ．3∶1 D ．2∶l氢氧化钠 溶液Cl 2第Ⅱ卷(共84分)四、(本题共24分)23．胃舒平主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁(Mg 2Si 3O 8·nH 2O)等化合物。
1)三硅酸镁的氧化物形式为________________________________，某元素与镁元素不同周期但在相邻一族，且性质和镁元素十分相似，该元素原子核外电子排布式为______________。
2)铝元素的原子核外共有________种不同运动状态的电子、________种不同能级的电子。
3)某元素与铝元素同周期且原子半径比镁原子半径大，该元素离子半径比铝离子半径______ (填“大”或“小”)，该元素与铝元素的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为：_____________________________________________________。
4)A12O 3、MgO 和SiO 2都可以制耐火材料，其原因是_____________。
a ．Al 2O 3、MgO 和SiO 2都不溶于水 b ．Al 2O 3、MgO 和SiO 2都是白色固体 c ．Al 2O 3、MgO 和SiO 2都是氧化物 d ．Al 2O 3、MgO 和SiO 2都有很高的熔点24．向盛KI 溶液的试管中加入少许CCl 4后滴加氯水，CCl 4层变成紫色。
如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl 4层会逐渐变浅，最后变成无色。
完成下列填空：1)写出并配平CCl 4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)：2)整个过程中的还原剂是______________________________________。
3)KI 换成KBr ，则CCl 4层变为____________色；继续滴加氯水，CCl 4层的颜色没有变化。
Cl 2、HIO 3、HBrO 3氧化性由强到弱的顺序是____________________________________。
4)加碘盐中含碘量为20mg~50mg/kg 。
制取加碘盐(含KIO 3的食盐)1000k9，若用KI 与 Cl 2反应制KIO 3，至少需要消耗Cl 2___________________L(标准状况，保留2位小数)。
25．接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行： 2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g)+190kJ1)该反应所用的催化剂是______________(填写化合物名称)，该反应450℃时的平衡常数_____________500℃时的平衡常数(填“大于”、“小于”或“等于”)。
2)该热化学反应方程式的意义是__________________________________________________ _____________________________________________________________________________。
3)下列描述中能说明上述反应已达平衡的是________________________a ．υ(O 2)正 = 2υ(SO 3)逆b ．容器中气体的平均分子量不随时间而变化c ．容器中气体的密度不随时间而变化d ．容器中气体的分子总数不随时间两变化＋＋＋4)在一个固定容积为5L 的密闭容器中充入0.20mol SO 2和0.10mol O 2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO 3 0.18mol ，则υ(O 2)=____________ mo1/(L ·min)；若继续通入0.20mol SO 2和0.10mol O 2，则平衡________________移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)，再次达到平衡后，___________mo1＜n(SO 3)＜___________mol 。