制备工艺流程学生用
高中化学 精品系列 专题12 工艺流程、化学与技术(学生版)
3-2-1精品系列化学2012版化学工艺流程题近几年是高考的热点，所占的分值也相当重，但由于此类试题陌生度高，对学生的能力要求也大，加上有的试题文字量大，学生在没做之前往往就会产生畏惧感，所以这类题的得分不是很理想。
要解好这一类题，学生最重要的是要克服畏惧心理，认真审题，找到该实验的目的。
一般来说，流程题只有两个目的：一是从混合物中分离、提纯某一物质；另一目的就是利用某些物质制备另一物质。
一、对于实验目的为一的题目，其实就是对混合物的除杂、分离、提纯。
当遇到这一类题时，要求学生一定要认真在题目中找出要得到的主要物质是什么，混有的杂质有哪些，认真分析当加入某一试剂后，能与什么物质发生反应，生成了什么产物，要用什么样的方法才能将杂质除去。
只有这样才能明白每一步所加试剂或操作的目的。
这里特别提一提蒸发与结晶。
蒸发与结晶方法都可以将溶液中的溶质以固体形式析出,具体采用何种方法,主要取决于溶质的溶解度。
有的物质它的溶解度随温度的升高变化比较大，如NH4NO3、KNO3等物质,在蒸发过程中比较难析出来，所以要用冷却法使它结晶。
而有的物质它的溶解度随温度的升高变化比较小，如NaCl、KCl等，有少数物质的溶解度随温度的升高而减小，如Ca（OH）2要使它们析出较多固体溶质时,则要用蒸发浓缩的方法。
例如NaCl 和KNO3混合溶液,如果将混合溶液蒸发一段时间,析出的固体主要是NaCl ,母液中是KNO3和少量NaCl 。
如果将混合溶液加热后再降温,则析出的固体主要是KNO3 ,母液中是NaCl 和少量KNO3。
如果是除杂，杂质所含的量比较少，一般是让主要物质析出来。
如KNO3溶液中含少量NaCl，常用升温冷却结晶法，再经过过滤、洗涤、烘干（不同的物质在烘干时采取的方法不同），就可得到 KNO3固体了。
如果NaCl溶液中含少量 KNO3，则用蒸发浓缩结晶法.，这种方法一般要经过趁热过滤才能得到主要物质，主要原因是如果温度下降，杂质也会以晶体的形式析出来。
高中工业流程
一、工业流程常见的操作（一)原料的预处理①粉碎、研磨：减小固体的颗粒度，增大固体与液体或气体间的接触面积，加快反应速率。
（研磨适用于有机物的提取，如苹果中维生素C的测定等)②水浸：与水接触反应或溶解.③酸浸:通常用酸溶,如用硫酸、盐酸、浓硫酸等,与酸接触反应或溶解,使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去.近年来,在高考题出现了“浸出”操作.在化工生产题中，矿物原料“浸出”的任务是选择适当的溶剂，使矿物原料中的有用组分或有害杂质选择性地溶解,使其转入溶液中，达到有用组分与有害杂质或与脉石组分相分离的目的。
④灼烧：除去可燃性杂质或使原料初步转化,如从海带中提取碘时的灼烧就是为了除去可燃性杂质，将有机碘转化为碘盐。
⑤灼烧、焙烧、煅烧：改变结构和组成，使一些物质能溶解；并使一些杂质在高温下氧化、分解，如煅烧高岭土和石灰石。
（二)控制反应条件的方法①控制溶液的酸碱性使其某些金属离子形成氢氧化物沉淀——pH值的控制。
例如:已知下列物质开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表所示若要除去Mn2＋溶液中含有的Fe2＋,应该怎样做？提示：先用氧化剂把Fe2＋氧化为Fe3＋，再调溶液的pH到3.7.调节pH所需的物质一般应满足:1）能与H＋反应，使溶液pH值增大；2)不引入新杂质.例如：若要除去Cu2＋溶液中混有的Fe3＋,可加入CuO、Cu（OH）2、Cu2（OH)2CO3等物质来调节溶液的pH值（原理:CuO、Cu（OH）2、Cu2（OH)2CO3与H＋反应，使溶液中H＋浓度减小,pH上升)。
②蒸发、反应时的气体氛围：抑制物质的水解,提高产率③加热的目的：加快反应速率或促进平衡向某个方向移动（正向移动或逆向移动，由题意而定)④降温反应的目的：防止某物质在高温时会溶解或为使化学平衡向着题目要求的方向移动⑤趁热过滤：防止某物质降温时会析出⑥冰水洗涤:洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗（三)物质的分离和提纯的方法①结晶--固体物质从溶液中析出的过程（蒸发溶剂、冷却热饱和溶液、浓缩蒸发)高中化学工艺流程题必备知识点和答题模板总结重结晶是利用固体物质均能溶于水，且在水中溶解度差异较大的一种除杂质方法.②过滤——固、液分离③蒸馏-—液、液分离④分液——互不相溶的液体间的分离⑤萃取-—用一种溶剂将溶质从另一种溶剂中提取出来.⑥升华——将可直接气化的固体分离出来。
高中化学工艺流程总结
高中化学工艺流程总结化学工艺流程是指在化学生产过程中，按照一定的步骤和条件，将原料转化成所需的产品的过程。
在高中化学学习中，我们需要了解一些常见的化学工艺流程，以便更好地理解化学反应的过程和原理。
下面我们就来总结一些常见的高中化学工艺流程。
首先，我们来谈谈氯碱工业中的氯碱法制备氢氧化钠的工艺流程。
氯碱法是指利用氯气和氢氧化钠的化学反应制取氯氢和氢氧化钠的方法。
工艺流程主要包括电解食盐水制取氢氧化钠和氯气，然后再将氢氧化钠溶液蒸发结晶得到固体氢氧化钠。
整个过程需要注意电解槽的构造和操作条件的控制，以及氢氧化钠的提纯和制备。
其次，我们来说说硫酸的制备工艺流程。
硫酸是一种重要的化工原料，常用于冶金、化肥、染料等行业。
硫酸的制备工艺流程主要包括硫磺的燃烧得到二氧化硫，然后再将二氧化硫进一步氧化得到三氧化硫，最后再将三氧化硫溶解在水中生成硫酸。
在整个工艺流程中，需要注意硫磺的燃烧条件和氧化反应的控制，以及硫酸的提纯和制备。
另外，我们还需要了解一些有机化工工艺流程，比如醇的制备工艺流程。
醇是一类重要的有机化合物，广泛应用于化工、医药等领域。
醇的制备工艺流程主要包括烯烃的水合反应得到醇，然后再将醇进行提纯和制备。
在整个工艺流程中，需要注意水合反应的催化剂选择和操作条件的控制，以及醇的提纯和制备方法。
总的来说，高中化学工艺流程的学习不仅可以帮助我们更好地理解化学反应的过程和原理，还可以为以后的化学学习和工作打下良好的基础。
通过对一些常见的化学工艺流程的总结和了解，我们可以更好地掌握化学知识，为将来的发展做好准备。
希望同学们能够认真学习化学工艺流程，掌握其中的关键知识，为未来的学习和工作打下坚实的基础。
举例说明种子制备的工艺流程
举例说明种子制备的工艺流程下载温馨提示:该文档是我店铺精心编制而成，希望大家下载以后，能够帮助大家解决实际的问题。
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1. 种子采集，从优良作物中采集成熟健康的种子。
注射剂的制备工艺流程
注射剂的制备工艺流程1。
配制配液应在洁净区内进行。
配液方法通常有稀配法和浓配法两种,根据产品的不同要求,将原料加入溶剂中一次配成注射剂所规定的浓度,或将全部原料加入部分溶剂中,配成浓溶液，加热滤过后再加溶剂至全量。
提高注射剂的澄明度和稳定性的措施：（1)热处理冷藏,即将配制的注射液加热至950℃以上30分钟后冷藏，使杂质呈胶体分散状态的沉淀而除去。
(2）活性炭处理使用0。
1％~1。
0％的经150℃干燥活化3~4h的针用活性炭与药液同煮至沸，稍冷后过滤;使用时应注意活性炭对有效成分的影响。
加入附加剂,如抗氧剂、止痛剂和pH调节剂等。
2。
滤过（1）初滤常用的滤材有滤纸、绸布、纸浆、滤板等。
常用的滤器有布氏漏斗、砂滤棒、板框压滤机等。
（2)精滤常用滤器有垂熔玻璃滤器(球、棒）、微孔滤膜滤器及超滤器等.其中，G3、G4垂熔玻璃滤器一般用于加压或减压过滤,G6垂熔玻璃滤器可用于滤过除菌；0。
22μm以下的微孔滤膜可用于无菌过滤.(3）常用的滤过方式有减压过滤及加压滤过.3.灌封灌封包括药液灌注和安瓿熔封，这两步应在同一室中进行.灌封有手工和机械两种灌封操作，大生产常用自动安瓿灌封机。
(1）灌注①应做到剂量准确。
②灌装药液尽量不要使灌注针头与安瓿颈内壁碰撞，以免爆裂或产生焦头。
③接触空气易变质的药物,在灌装过程中，应排除容器内空气,可填充二氧化碳或氮等气体，并立即用适宜的方法熔封或严封。
（2)熔封安瓿的熔封应严密,无缝隙，不漏气，颈端应圆整光滑,无尖头及小泡。
4。
灭菌和检漏（1)灭菌注射剂熔封或严封后，一般应根据药物性质选用适宜的方法和条件及时灭菌，以保证制成品无菌。
中药注射剂多采用流通蒸汽或煮沸灭菌（100℃，30～45分钟)，容量较大的可酌情延长灭菌时间。
（2)检漏注射剂在灭菌时或灭菌后,应采用减压法或其他适宜的方法进行容器检漏。
目的是将熔封不严的注射剂剔除。
5。
印字与包装注射剂经质量检查各项目合格后方可印字、包装。
材料制备工艺课程设计
材料制备工艺课程设计一、课程目标知识目标：1. 让学生理解材料制备工艺的基本概念，掌握不同材料的制备方法和工艺流程。
2. 使学生了解材料性能与制备工艺之间的关系，能够分析常见材料制备工艺对材料性能的影响。
3. 帮助学生掌握材料制备过程中的安全操作规范，了解实验仪器的使用方法。
技能目标：1. 培养学生独立设计简单的材料制备实验方案的能力，并能熟练操作实验仪器。
2. 提高学生分析实验结果，总结材料制备规律的能力。
3. 培养学生运用所学知识解决实际问题的能力，提高创新意识和动手实践能力。
情感态度价值观目标：1. 激发学生对材料制备工艺的兴趣，培养认真细致的科学态度。
2. 培养学生团队协作意识，学会分享与合作，提高沟通能力。
3. 增强学生环保意识，认识到材料制备工艺在环境保护和资源利用方面的重要性。
本课程针对高中年级学生，结合学科特点和教学要求，将课程目标分解为具体的学习成果。
在教学过程中，注重理论与实践相结合，提高学生的实际操作能力。
同时，关注学生的个性差异，鼓励学生积极参与，发挥主动性和创造性，实现课程目标。
通过本课程的学习，使学生能够掌握材料制备工艺的基本知识和技能，培养科学素养，提高解决实际问题的能力。
二、教学内容1. 基本概念：材料制备工艺的定义、分类及特点；材料结构与性能的基本关系。
2. 制备方法：介绍物理制备、化学制备、生物制备等方法，以及各种制备方法的优缺点。
3. 工艺流程：分析不同材料（如金属、陶瓷、高分子材料等）的制备工艺流程，包括原料处理、成型、烧结等环节。
4. 实验操作：学习实验仪器的使用方法，进行材料制备实验操作，掌握基本实验技能。
5. 材料性能分析：了解材料性能测试方法，通过实验数据分析材料制备工艺对材料性能的影响。
6. 安全与环保：学习材料制备过程中的安全操作规范，了解环境保护和资源利用的重要性。
教学内容依据教材章节进行安排，具体包括：第一章：材料制备工艺概述第二章：物理制备方法第三章：化学制备方法第四章：生物制备方法第五章：材料制备工艺流程第六章：实验操作技能第七章：材料性能测试与分析第八章：安全与环保教学进度根据课程目标和教学内容进行制定，注重理论与实践相结合，确保学生在掌握基本知识的同时，能够进行实际操作，提高综合能力。
颗粒剂制备的一般工艺流程及工艺控制点
颗粒剂制备的一般工艺流程及工艺控制点下载温馨提示:该文档是我店铺精心编制而成，希望大家下载以后，能够帮助大家解决实际的问题。
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纯水制备工艺流程图
纯水制备工艺流程图
纯水制备工艺流程图
1. 原水进料：将自来水或其他水源送入纯化设备。
2. 粗过滤：使用滤网或过滤器将原水中的大颗粒杂质和悬浮物过滤掉，以保护后续设备的正常运行。
3. 活性炭吸附：将粗过滤后的水通过活性炭罐，活性炭能吸附水中的有机物和异味，提高水的口感。
4. 软水处理：使用离子交换树脂或其他软水设备，将水中的硬度离子（如钙、镁等）去除，减少水垢的生成。
5. 反渗透：运用反渗透膜技术，将水中的溶解性离子、微生物、有机物等去除，获得高纯度的水。
6. 紫外线消毒：通过紫外线灯照射纯水，杀灭水中的细菌、病毒和其他微生物，确保水的卫生安全。
7. 脱气：通过蓄空器或真空设备将纯水中的气体去除，避免气泡在后续使用过程中产生问题。
8. 微生物滤灌：使用微孔滤灌装置，过滤出水中的微生物和微小颗粒，提高水的纯净度。
9. 灌装包装：将纯水通过自动灌装装置灌装到瓶子、袋子或其他包装容器中，以方便运送和使用。
以上是纯水制备的工艺流程图，具体操作步骤和设备可根据实际需要进行调整和灵活运用。
整个过程中，要保证设备的运行稳定，定期检测和维护设备，保证水质的安全和稳定，并严格遵守相关的卫生标准和规定。
纯水广泛应用于医药、化妆品、食品加工、电子产业等领域，对于保证产品质量和人们的健康至关重要。
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制备工艺流程学生用集团文件版本号：（M928-T898-M248-WU2669-I2896-DQ586-M1988）第2讲 物质制备与工艺流程分析型实验题热点一 物质制备实验题物质制备是中学化学试验的重要组成部分，以新物质制备为背景的实验题，涉及知识面广、题型多变、思维发散空间大，能很好的考查学生综合运用化学试验基础知识解决实际问题的能力，因而倍受高考命题者的青睐。
解答此类试题的一般程序是第一，认真阅读题干，抽取有用信息；第二，仔细观察装置图(或框图)，联想熟悉的实验，观察装置图(或框图)，找出每件仪器(或步骤)与熟悉的某一实验相似的地方，分析每件仪器中所装药品的作用；第三，通读问题，整合信息作出答案，把所有的问题进行综合分析，运用题给信息和化学基础知识作出正确答案。
【典例1】 [2012·山东理综，30(4)]无水AlCl 3(183 ℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。
装置B 中盛放饱和NaCl 溶液，该装置的主要作用是______________。
F 中试剂的作用是________________。
用一件仪器装填适当试剂后也可起到F 和G 的作用，所装填的试剂为__________。
【典例2】 某实验小组利用如下装置(部分固定装置略)制备氮化钙(Ca 3N 2)，并探究其实验式。
(1)按图连接好实验装置。
检查装置的气密性，方法是_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(2)反应过程中末端导管必须始终插入试管A 的水中，目的是_________________。
(3)制备氮化钙的操作步骤是：①打开活塞K 并通入N 2；②点燃酒精灯，进行反应；③反应结束后，________；④拆除装置，取出产物。
(4)数据记录如下：空瓷舟质 量m 0/g 瓷舟与钙的 质量m 1/g 瓷舟与产物 的质量m 2/g14.8015.0815.15x 2②若通入的N 2中混有少量O 2，请比较x 与3的大小，并给出判断依据：______________________________________________________________________。
题组训练 气体制备方案探究1．N 2在诸多领域用途广泛。
某化学兴趣小组为探究在实验室制备较为纯净N 2的方法，进行了认真的准备。
请你参与交流与讨论。
[查阅资料]N 2的制法有下列三种方案： 方案1：加热NaNO 2和NH 4Cl 的浓溶液制得N 2。
方案2：加热条件下，以NH 3还原CuO 可制得N 2，同时获得活性铜粉。
方案3：将空气缓缓通过灼热的铜粉获得较纯的N 2。
[实验准备]以实验室常见仪器(药品)等设计的部分装置如下图(有的夹持和加热仪器未画出)。
[分析交流](1)若以方案1制得N 2，应选择的发生装置是______________________________。
(2)若按方案2制得干燥、纯净的N 2，且需要的NH 3以生石灰和浓氨水作原料，整套制气装置按气流从左到右的连接顺序是(填写序号)____________。
获得N2的反应原理是(写反应方程式)_________________________________________________。
(3)若以排水法收集N2，其中会混入水蒸气。
但也不宜用排空气法，其原因是__________________________________________________________ ____________。
你提出的收集方法是___________________________________________________。
(4)上述三个方案中，制得的N2纯度最差的是__________。
在N2纯度要求不甚严格的情况下，有人建议将方案2和方案3结合使用，你认为其优点是______________。
2．(2011·大纲全国卷，29)请回答下列实验室中制取气体的有关问题。
(1)下图是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。
装置B、C、D的作用分别是：B________________________________________________________ _____________；C________________________________________________________ ____________；D________________________________________________________ _____________。
(2)在实验室欲制取适量NO气体。
①下图中最适合完成该实验的简易装置是__________________________________(填序号)；②根据所选的装置完成下表(不需要的可不填)：③简实验现象________________________________________。
热点二工艺流程中的实验分析流程的呈现形式有：①操作流程；②物质变化流程；③装置流程。
解题时首先要明确原料和产品(包括副产品)，即箭头进出方向，其次依据流程图分析反应原理，紧扣信息，搞清流程中每一步发生了什么反应——知其然，弄清有关反应原理，明确目的(如沉淀反应、除杂、分离)——知其所以然，最后联系储存的知识，有效地进行信息的利用，准确表述和工整书写。
由于工艺流程常与溶液的配制、物质的分离及定量测定等基本操作有机结合起来，所以只有复习时牢固掌握实验基础知识，才能有效结合题中的信息，准确答题。
【典例1】明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量的氧化铁杂质。
具体实验流程如下：请回答下列问题：(1)操作1所用到的玻璃仪器的名称是____________。
(2)由溶液3制取氢氧化铝的离子方程式为_______________________________________________________________________________________ ____________。
(3)明矾石焙烧时产生SO2，请你写出能验证SO2具有还原性且实验现象明显的化学方程式：______________。
(4)请你写出验证溶液1中有NH＋4的实验过程：________________。
(5)实验室用Fe2O3与CO反应来制取单质Fe。
①请按气流由左到右的方向连接下列各装置，顺序为A→________。
②检查装置A气密性的方法是____________________________________________________________________________________________________ ____________。
③在点燃B处的酒精灯前，应进行的操作是__________________；④装置C的作用是________________。
【典例2】聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为[Fe2(OH)n(SO4)3－0.5n]m，广泛用于污水处理。
实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁和绿矾(FeSO4·7H2O)，过程如下所示：(1)验证固体W焙烧后产生的气体中含有SO2的方法是_________________________________________________________ _____________。
(2)制备绿矾时，向溶液X中加入过量__________，充分反应后，经__________操作得到溶液Y，再经浓缩、结晶等步骤得到绿矾。
(3)溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，用pH试纸测定溶液pH的操作方法为______________。
若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数__________(填“偏大”或“偏小”)。
物质制备化工生产流程的主线一般为题组一操作流程式1．过氧化钙可以用于改善地表水质，处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。
工业上生产过氧化钙的主要流程如下：已知CaO 2·8H 2O 呈白色，微溶于水，加热至350 ℃左右开始分解放出氧气。
(1)用上述方法制取CaO 2·8H 2O 的化学方程式是________； (2)检验“水洗”是否合格的方法是________；(3)沉淀时常用冰水控制温度在0 ℃左右，其可能原因是(写出两种)：①____________；②____________。
(4)测定产品中CaO 2的含量的实验步骤：第一步：准确称取a g 产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI 晶体，再滴入少量2 mo l·L －1的H 2SO 4溶液，充分反应。
第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。
第三步：逐滴加入浓度为c mol·L －1的Na 2S 2O 3溶液至反应完全，消耗Na 2S 2O 3溶液V mL 。
【已知：I 2＋2S 2O 2－3===2I －＋S 4O 2－6】①CaO 2的质量分数为____________(用字母表示)；②某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO 2的质量分数可能________(填“不受影响”、“偏低”或“偏高”)，原因是_________。
题组二 物质变化流程2．碱式碳酸铜广泛用于制油漆颜料、烟火、杀虫剂、催化剂、其他铜盐和固体荧光粉激活剂等，也用于种子处理及作杀菌剂等。
某化学兴趣小组在实验室利用Na 2CO 3·10H 2O 跟CuSO 4·5H 2O 反应制备并检验碱式碳酸铜，实验步骤如下：⎦⎥⎤Na 2CO 3·10H 2O CuSO 4·5H 2O ――→研细――→混合研磨黏胶状――→沸水搅拌蓝绿色沉淀――→抽滤――→洗涤――→风干蓝绿色晶体(1)写出制备碱式碳酸铜的化学方程式___________________________________。
(2)用研钵分别研细Na 2CO 3·10H 2O 和CuSO 4·5H 2O 的目的是___________________。
(3)检验蓝绿色沉淀是否洗涤干净的实验操作是______________________________。
(4)碱式碳酸铜可以看成Cu(OH)2·CuCO 3，该兴趣小组同学选择下列实验仪器验证产物中含有Cu(OH)2、CuCO 3。