高考化学课时提能演练五 23 氧化还原反应新人教版(含精细解析)

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新教材高中化学第一章物质及其变化第三节第1课时氧化还原反应提升训练含解析新人教版必修第一册

第1课时氧化还原反应基础过关练题组一氧化还原反应的实质与特征1.(吉林长春校级期中)氧化还原反应的本质是( )A.反应中有氧气参加B.反应过程中有氧原子的得失C.反应过程中元素的化合价发生变化D.反应过程中发生电子的转移2.下列反应属于氧化还原反应的是( )A.H2+Cl2 2HClB.CuO+H2SO4 CuSO4+H2OC.2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑D.MgCl2+2NaOH Mg(OH)2↓+2NaCl3.“文化自信”是我党提出的四大自信之一。

古诗词是我国重要的文化遗产，下列诗句中加点字部分涉及氧化还原反应的是( )A.月波成露露成霜．．．，借与南枝作淡妆B.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰．．．．泪始干C.粉骨碎身．．．．全不怕，要留清白在人间D.莫道雪融便无迹，雪融成水．．．．水成冰4.(江苏南京师大附中高一上期中)歌曲《青花瓷》的歌词中有“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”化学成分是Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)。

铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为2Cu+O2+CO2+H2O Cu2(OH)2CO3。

下列有关该反应的说法正确的是( )A.Cu2(OH)2CO3是混合物B.该反应中氧、碳元素化合价发生变化，所以是氧化还原反应C.该反应中Cu得电子，O2失电子，所以是氧化还原反应D.该反应是氧化还原反应，化合价发生改变的只有两种元素题组二氧化反应和还原反应的分析5.(原创)薯片包装中常常充入氮气，是因为薯片跟空气长时间接触，薯片中大量的脂肪酸就会被氧化，产生一种哈喇味的腐败味道。

另外，空气中的水分不但会使薯片受潮，还利于细菌的滋生，不利于食品安全。

下列有关薯片的说法不正确的是( )A.薯片变质是因为脂肪酸被氧化B.在薯片被氧化的过程中，氧元素也被氧化C.充氮包装能起到缓冲作用，避免薯片被挤碎，影响薯片质量D.薯片包装中也可以充入纯净、干燥的氩气6.氧化还原反应发生在同种元素之间的是( )A.Zn+2HCl ZnCl2+H2↑B.2H2S+SO2 3S+2H2OC.H2+CuO Cu+H2OD.2H2O 2H2↑+O2↑7.我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用。

2024版高考化学同步精品备课系列(解析版)：氧化还原反应(习题)(解析版)

第三节氧化还原反应第1课时氧化还原反应1.下列有关氧化还原反应实质的说法中正确的是( )。

A.是否有电子转移B.是否有元素化合价的变化C.是否有氧元素的参加D.是否有原子的重新组合【答案】A【解析】氧化还原反应的实质是有电子转移(包括电子得失和电子对偏移),而外部特征是有元素化合价发生变化。

只要有元素化合价升降的反应就是氧化还原反应,与是否有氧元素参加无关。

2．下列变化属于氧化还原反应的是A ．32CaCO CaO CO +↑高温B ．43ΔNH Cl NH HCl ↑+↑C ．()244H HC NaCl H SO Na l SO ↑++微热浓D ．222KI Br =2KBr I ++【答案】D【解析】A ．所有原子化合价不变为非氧化还原反应，A 项错误；B ．所有原子化合价不变为非氧化还原反应，B 项错误；C ．S 原子和Cl 原子化合价不变为非氧化还原反应，C 项错误；D ．置换反应属于氧化还原反应，有化合价的升降，D 项正确；答案选D 。

3．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于4区的是A ．22Cl +2KBr=Br+2KClB ．323222NaHCO Na CO +H O+COC ．22234Fe(OH)+O +2H O=4Fe(OH)D ．2222322Na O +2CO =2Na CO +O 【答案】A【解析】A ．置换反应的定义是：一种单质和化合物反应，生成另一种单质和化合物，故A 正确；B ．分解反应的定义是：一种物质分解成两种或多种物质，B 属于分解反应，故B 错误；C ．化和反应的定义是：两种或多种物质反应生成一种物质，C 属于化和反应，故C 错误；D ．该反应反应物中没有单质参与反应，不属于置换反应，属于氧化还原反应，故D 错误；故答案为A 。

4．下列说法正确的是A ．氧化还原反应中一定有氧元素参加B ．得电子的物质是氧化剂，失电子的物质是还原剂C ．在一个氧化还原反应中，有一种元素被氧化，必有另一种元素被还原D ．某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化【答案】B【解析】A ．钠和氯气点燃条件下反应生成氯化钠，该氧化还原反应中没有O 元素参加，故A 错误；B ．得电子化合价降低的反应物是氧化剂、失电子化合价升高的反应物是还原剂，故B 正确；C ．22Cl H O HCl HClO +=+中被氧化、被还原的元素都是Cl 元素，故C 错误；D ．氢气在氯气中点燃反应生成氯化氢，反应中氯气被还原、氢气被氧化，故D 错误；综上所述，答案为B 。

高考化学一轮复习课时提升作业五第二章化学物质及其变化 3 氧化还原反试题

回夺市安然阳光实验学校课时提升作业五氧化还原反应(45分钟100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共60分)1.(2016·宜春模拟)工业上生产下列物质，不涉及氧化还原反应的是( )A.用铝矾土(主要成分Al2O3)生产金属铝B.用硫铁矿(主要成分FeS2)生产硫酸C.用海水、贝壳生产氯化镁晶体D.用氯化钠生产烧碱【解析】选C。

Al2O3生产金属铝，铝元素化合价降低；FeS2生产硫酸，硫元素化合价升高；海水、贝壳生产氯化镁晶体时，CaCO3——CaO——Ca(OH)2——Mg(OH)2——MgCl2，元素化合价没有发生变化；氯化钠生产烧碱时生成氢气和氯气，元素化合价发生变化。

2.(2016·福州模拟)下表中对应关系正确的是( )A 向某溶液中加入盐酸产生无色气体溶液中一定含有C O32−B由油脂得到甘油由淀粉得到葡萄糖均发生了水解反应CCl2+2Br-2Cl-+Br2Zn+Cu2+Zn2++Cu均为单质被还原的置换反应D2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑Cl2+H2O HCl+HClO均为水作还原剂的氧化还原反应【解析】选B。

无色气体可能为二氧化碳或者二氧化硫，A错误；油脂为高级脂肪酸甘油酯，水解生成甘油；淀粉为多糖，水解最终产物为葡萄糖，则均可发生水解反应，B正确；Cl2+2Br-2Cl-+Br2中Cl的化合价降低，单质被还原；Zn+Cu2+Zn2++Cu中Zn的化合价升高，单质被氧化，均属于置换反应，C错误；前者只有过氧化钠中氧元素的化合价变化，水既不是氧化剂也不是还原剂；Cl2+H2O HCl+HClO中只有Cl的化合价变化，均属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，D错误。

3.(2016·宣城模拟)有人说“五颜六色”形象地说出了化学实验中的颜色变化。

下列颜色变化中是由于发生氧化还原反应导致的是( )①在氯水中加入NaOH溶液；②在FeCl3溶液中加入铁粉；③在品红溶液中通入二氧化硫气体；④在Na2CO3溶液中滴入酚酞；⑤在新制Cu(OH)2悬浊液中滴入葡萄糖溶液，加热。

2021_2022学年新教材高中化学基础训练5氧化还原反应含解析新人教版必修1

氧化还原反应(建议用时：40分钟)[基础过关练]1．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是( )A ．某某石雕像被酸雨腐蚀毁坏B ．充有氢气的气球遇明火爆炸C ．铁制菜刀生锈(Fe 2O 3·n H 2O)D ．铜铸塑像上出现铜绿[Cu 2(OH)2CO 3][答案] A2．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是( )A ．Fe ＋CuSO 4===FeSO 4＋CuB ．AgNO 3＋NaCl===AgCl ↓＋NaNO 3C ．Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2D ．2KMnO 4=====△K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑[答案] C3．(双选)下列属于氧化还原反应的是( )A ．2KBr ＋Cl 2===2KCl ＋Br 2B ．CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑C ．SO 3＋H 2O===H 2SO 4D ．NaH ＋H 2O===NaOH ＋H 2↑[答案] AD4．两份等质量的KClO 3分别发生下述反应：①有MnO 2催化剂存在时，受热完全分解得到氧气，2KClO 3=====MnO 2△2KCl ＋3O 2↑；②不使用催化剂，加热至470 ℃左右得到KClO 4(高氯酸钾)和KCl,4KClO 3=====△3KClO 4＋KCl 。

下列关于反应①和②的说法不正确的是 ( )A ．都属于氧化还原反应B ．发生还原反应的元素相同C ．发生氧化反应的元素不同D ．生成KCl 的质量相同D [①2KClO 3=====MnO 2△2KCl ＋3O 2↑，氯元素化合价降低(＋5→－1)，发生还原反应，氧元素化合价升高(－2→0)，发生氧化反应。

②4KClO 3=====△3KClO 4＋KCl ，氯元素化合价既有升高(＋5→＋7)，又有降低(＋5→－1)，既发生氧化反应又发生还原反应。

分析两个化学方程式的化学计量数关系可知，等质量的KClO 3发生上述两个反应时，生成KCl 的质量不同。

高中化学(新人教版)必修第一册课后习题：氧化还原反应(课后习题)【含答案及解析】

氧化还原反应氧化还原反应课后篇素养形成合格考达标练1.我们生活在千变万化的物质世界里。

下列变化中,没有发生氧化还原反应的是()2.下列反应属于氧化还原反应的是()A.CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑B.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C.Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2OD.NaBr+AgNO3AgBr↓+NaNO3、B、D项中元素的化合价没有变化,不属于氧化还原反应;C项中Cl元素的化合价发生变化,该反应属于氧化还原反应。

3.(2021河南徐州高一期末)在下列反应中,HCl被氧化的是()A.HCl+NaOH NaCl+H2OB.Zn+2HCl ZnCl2+H2↑C.4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2OD.CuO+2HCl CuCl2+H2O、D项反应属于非氧化还原反应,B项中HCl被还原。

4.氧化还原反应与四个基本反应类型的关系如下图所示,则下列化学反应属于阴影部分的是()A.Cl2+2KBr Br2+2KClB.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C.4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3D.2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2(提示:Na2O2中的氧元素显-1价),即除“化合反应”“分解反应”“置换反应”以外的氧化还原反应。

5.下列变化过程中,属于氧化反应的是()A.MnO2→Mn2+B.CuO→CuCl2C.Ag+→Ag2OD.Sn2+→Sn4+6.下列电子转移的表示方法中正确的是()A.B.C.D.项应为Fe2O3被还原、CO被氧化;B项不应用“+”“-”号表示电子得失;C项应为Fe得到2×3e-,C(碳)失去3×2e-,标注错误。

7.反应3NO2+H2O2HNO3+NO中,当有6个电子发生转移时,被氧化的物质与被还原的物质的分子个数比为()A.1∶1B.1∶2C.2∶1D.3∶13个NO2分子参与反应,其中2个NO2分子被氧化,1个NO2分子被还原,不论有多少电子发生转移,被氧化与被还原的NO2的分子个数比均为2∶1。

2025版新教材高考化学一轮复习演练测评三氧化还原反应含解析新人教版

合格演练测评(三)(氧化还原反应)姓名：__________ 班级：__________ 正确率：__________A ．元素化合价发生变更B ．反应中有氧原子的得失C ．反应中有电子得失或电子偏移D ．反应后生成新物质答案：C2．下列反应中，不属于四种基本反应类型，也不属于氧化还原反应的是( )A ．2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑B ．CO 2＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋H 2OC ．2H 2O 2===2H 2O ＋O 2↑D ．CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑答案：B3．下列反应中属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型的是( )A ．CuO ＋H 2=====△Cu ＋H 2OB ．Fe 2O 3＋3CO=====△2Fe ＋3CO 2C ．2KMnO 4=====△K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑D ．NaOH ＋HCl===NaCl ＋H 2O答案：B4．下列反应中属于氧化还原反应的是( )A ．2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑B ．Na 2O ＋H 2O===2NaOHC ．2KI ＋Br 2===2KBr ＋I 2D．MgO＋2HCl===MgCl2＋H2O答案：C5．(2024年1月·广东学考·单选Ⅰ)戴维在探讨气体对人体的作用时发觉了“笑气”(N2O)，N2O中氮元素的化合价为( )A．0 B．－1C．＋1 D．＋2答案：C6．(2024年6月·广东学考·单选Ⅰ)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。

其中铁元素的化合价为( )A．＋2 B．＋5C．＋6 D．＋8答案：C7．(2024年1月·广东学考·单选Ⅰ)NH4HP2O4可用作木材阻燃剂和森林灭火剂，其中P 元素的化合价为( )A．＋2 B．＋3C．＋4 D．＋5答案：B8．下列变更过程属于氧化反应的是( )A．HCl→H2B．Mg→Mg2＋C．Cl－→AgCl D．CuO→Cu答案：B9．磷单质在反应4P＋3KOH＋3H2O===3KH2PO2＋PH3中的变更是( )A．被氧化B．被还原C．既被氧化又被还原D．既未被氧化又未被还原答案：C10．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是( )A．氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液B．铁片置于硫酸铜溶液中C．铁在氧气中燃烧D．二氧化碳通入澄清石灰水中答案：B11．下列反应中，电子转移方向和数目正确的是( )答案：D12．氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为－1价)，反应方程式如下：CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑，其中水的作用是( )A．既不是氧化剂也不是还原剂B．是氧化剂C．是还原剂D．既是氧化剂又是还原剂答案：B13．歌曲《青花瓷》唱道：“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)。

高考化学专题一第5讲氧化还原反应教案(含解析)-人教版高三全册化学教案

第5讲氧化还原反应[考纲·考向·素养](1)(2019·全国ⅡT8C)1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3＋转移的电子数为6N A(√)(2)某元素由化合态变为游离态时，该元素一定被还原。

(×)(3)在生活中用漂白粉漂白衣物时，是利用了漂白粉的氧化性。

(√)(4)在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2RO n－4＋3Cl－＋5H2O。

则RO n－4中R的化合价是＋4。

(×)(5)含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性。

(×)(6)有单质参与或生成的反应一定属于氧化还原反应。

(×)(7)氨碱法制碱，未涉及氧化还原反应。

(√)(8)某铁的氧化物(Fe x O)1.52 g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112 mL Cl2，恰好将Fe2＋完全氧化，x值为0.80。

(√)(9)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。

NaClO2的有效氯含量为1.57 g。

(√)(10)向KOH溶液中通入11.2 L(标准状况)氯气恰好完全反应生成三种含氯盐：0.7 mol KCl、0.2 mol KClO和X。

则X是0.1 mol KClO3。

(√)(11)若在氯化铁溶液蚀刻铜印刷电路板后所得的溶液里加入过量锌片，反应开始时c(Fe2＋)增大，然后又减小。

(√)(12)O2F2可以发生反应：H2S＋4O2F2===SF6＋2HF＋4O2，O2是氧化产物。

(×)(13)向含等物质的量浓度的Na2S和NaBr的溶液中缓慢通入氯气，发生反应的离子方程式是：S2－＋2Br－＋2Cl2===S↓＋Br2＋4Cl－。

(×)(14)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑、Cl2＋H2O HCl＋HClO均为水作还原剂的氧化还原反应。

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化学复习方略课时提能演练(五) ２。

3 氧化还原反应(人教版)(45分钟 1００分)一、选择题(本题包括10小题,每小题6分,共60分)１。

日常生活中的许多现象与化学反应有关,下列现象与氧化还原反应无关的是( )Ａ、铜铸塑像上出现铜绿［Cｕ2(OH)2ＣＯ3］Ｂ。

用石膏粉制作石膏雕像C、用铝质或铁质容器盛放浓硝酸D。

酸雨的形成2、(2019·上海高考改编)氧化还原反应中,水的作用能够是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。

下列反应与Br2＋SＯ2＋2H２O===H2ＳO4＋2ＨＢr相比较,水的作用不相同的是( )①2Na2O2+2H2O===4NaOＨ+O2↑②4Ｆｅ(ＯH)２+O２+２Ｈ2Ｏ==＝4Ｆe(ＯH)3③2F2+2H2O===4HF＋O2④2Al＋2NａＯＨ+2H2O===2NaＡlO2＋３H２↑A、①② B。

②③ C、①③ D、③④3、下列叙述正确的是( )A、某元素由化合态变为游离态,该元素一定被还原B、具有氧化性的物质在反应中一定作氧化剂Ｃ、阳离子只能得到电子被还原,阴离子只能失去电子被氧化D、置换反应一定是氧化还原反应4。

下列有关讲法不正确的是( )A、(201９·大纲版全国卷)1 mol Ｎa与足量Ｏ2反应,生成Na2Ｏ与Na2Ｏ2的混合物,钠失去ＮA个电子B。

(20１９·江苏高考)石灰乳与Cl2的反应中,Ｃl2既是氧化剂,又是还原剂C。

(2０１9·安徽高考)N(NO２)3( )既有氧化性又有还原性D、(2０19·广东高考)1 ｍol Ｆe2+与足量的H2O２溶液反应,转移2ＮA个电子５、(2０19·黄山模拟)已知氧化性:Cl2〉ＩO＼o＼al(-,３)＞Fe3＋〉I2,以下离子检验的结论可靠的是( ) Ａ。

往溶液中加入过量的氯水再加淀粉,振荡不出现蓝色,讲明没有I-Ｂ。

往ＦeI2溶液中滴加少量氯水时的离子反应式为:2I－+Cｌ2===I2＋2Cl-C、往某溶液中加入稀盐酸,产生的气体能使澄清石灰水变浑浊,讲明该溶液中有CO错误!或HCO错误!Ｄ、往溶液中先加入稀硝酸,再加BａCl2溶液,有白色沉淀生成,讲明有SO错误!未定义书签。

６。

铬是人体必需的微量元素,但铬过量会引起污染,危害人体健康。

不同价态的铬毒性不一样,六价铬的毒性最大。

下列叙述错误的是( )Ａ、K２Cr2O7能够氧化乙醇,可用来鉴不司机是否酒后驾驶B、污水中铬一般以Cr３+存在,与水中的溶解氧作用可被还原为六价铬C、人体内六价铬超标,服用维生素C缓解毒性,讲明维生素Ｃ具有还原性D。

1 mol Cr2O错误!未定义书签。

得到6 mｏl电子时,还原产物是Cr3+7、(２019·合肥模拟)NaNO2是一种食品添加剂,它能致癌。

酸性ＫMnO4溶液与ＮaNO2的反应方程式是:MｎO错误!未定义书签。

＋NO错误!未定义书签。

＋错误!未定义书签。

―→Mn2＋＋ＮO错误!+H2O。

下列叙述中正确的是( )A、该反应中NO错误!未定义书签。

被还原Ｂ、反应过程中溶液的pH减小C。

生成1 mol NaNO3需消耗0。

4 mｏｌ KＭｎO4D、错误!未定义书签。

中的粒子是OH－８、(易错题)新型纳米材料ＭFｅ2Oｘ (3<x〈4)中M表示＋2价的金属元素,在反应中化合价不发生变化。

常温下,MFｅ2Ox能使工业废气中的SO2转化为S,流程如下:则下列判断正确的是( )A、ＭFe2O x是还原剂Ｂ、ＳＯ2是该反应的催化剂C。

ｘ>ｙD、SO2发生了置换反应9、亚硝酸钠是一种防腐剂与增色剂,但在食品中过量时会对人体产生危害。

其在酸性条件下会产生ＮO与NO2。

下列有关讲法错误的是( )A、NaＮO2既具有氧化性又具有还原性Ｂ、食用“醋溜豆芽"估计会减少亚硝酸钠对人体的危害C。

NaNＯ2与胃酸作用的离子方程式为:2NO错误!＋２H+＝==NO↑+NO2↑+H2OＤ。

1 mｏl NaＮO2在酸性条件下完全反应生成NO与NO2,转移电子的物质的量为1 mｏｌ１0、(预测题)有下列三个反应:①Cl2＋FｅI2==＝FeCl2+I2②２Ｆe2++Bｒ２=＝=2Ｆe3++２Ｂr—③Ｃo2O3＋6HCｌ===2CoCｌ２＋Cl２↑＋3Ｈ２Ｏ下列讲法正确的是( )A。

反应①②③中的氧化产物分不是Ｉ2、Fe３+、CoCl2Ｂ、依照以上方程式能够得到氧化性:Cｌ2＞Fe３＋＞Co2O3C。

在反应③中当１ｍｏｌＣo２O3参加反应时,2 moｌ HＣl被氧化D、能够推理得到Ｃl2+FeＢr2===FeCl2+Ｂｒ２二、非选择题(本题包括3小题,共４0分)1１、(1６分)(２019·苏州模拟)已知氧化性KMnO4〉ＨNＯ3,Bi位于周期表中第ⅤA族,＋3价较稳定,ＫBiO3溶液为无色。

取一定量的Mn(NO3)2溶液依次进行下列实验,现象记录如下:①滴加适量ＫBiＯ３溶液,溶液变为紫红色②接着滴加适量H２O2,紫红色褪去,并有气泡产生③再加入适量的PｂＯ２固体,固体溶解,溶液又变为紫红色④最后通入足量的ＳＯ2气体请回答下列问题:(1)KMｎO4、KBｉO３、Ｈ2O2的氧化性由强到弱的顺序是__＿___＿____＿______＿__＿__、(2)实验④中的现象为_______＿＿____＿_＿___＿_＿__＿＿____＿___＿_＿______＿＿＿＿__＿＿___＿＿＿＿＿__＿＿__________＿_______＿____＿__＿_＿__＿＿__＿_________＿___＿_。

(３)实验③反应的离子方程式是______＿__＿_＿_________＿＿__＿_＿_＿_＿_____＿_____＿＿___＿_______＿＿＿__＿＿＿___＿___＿＿______________＿＿_＿_____＿__＿_＿__＿＿。

(提示:该反应须在酸性条件下进行)12。

(１４分)(探究题)氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途,贯穿古今、(1)水是人体的重要组成成分,是人体中含量最多的一种物质、而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用如图表达。

试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式:＿_＿____＿_________＿＿,其中水为剂。

(2)氯化铵常用作焊接。

如:在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接,其反应为:CuO＋ NＨ4Ｃｌ错误!未定义书签。

Ｃu＋CｕCl２＋N2↑＋Ｈ2Ｏ。

①配平此氧化还原反应方程式。

②该反应中,被氧化的元素是 (填元素名称),氧化剂是 (填化学式)。

(3)磷酸钙与焦炭、石英砂混合,在电炉中加热到１５00 ℃生成白磷,反应为:2Ca3(PＯ4)２+6ＳｉO2==＝6ＣaSiO3+P4O１０ ,10C＋P４O10==＝Ｐ４＋1０CO。

每生成1 mol P４时,就有moｌ电子发生转移、１3、(10分)(20１９·上海高考)雄黄(As4S4)与雌黄(As2S３)是提取砷的主要矿物原料,二者在自然界中共生。

依照题意完成下列填空:(1)Aｓ2S3与SnＣｌ2在盐酸中反应转化为Ａs4Ｓ4与SnCl4并放出H2S气体。

若Ａs2Ｓ３与ＳｎCl2正好完全反应,As2Ｓ3与ＳnCl2的物质的量之比为。

(2)上述反应中的氧化剂是,反应产生的气体可用吸收、(3)As2S3与HNO3有如下反应:As2S３＋１0H＋＋10ＮＯ错误!未定义书签。

===2Ｈ３AsO4+３S↓+10NO2↑＋2H2O,若生成2 mｏl H３AsO4,则反应中转移电子的物质的量为、若将该反应设计成一原电池,则NO2应该在(填“正极"或“负极")附近逸出。

(4)若反应产物NO２与1１。

２ＬO2(标准状况)混合后用水吸收全部转化成浓硝酸,然后与过量的C反应,所产生的ＣO2的量(选填字母)。

ａ。

小于0、5 ｍol b。

等于0、5 molｃ。

大于0。

5 mｏl d、无法确定答案解析1。

【解析】选B。

A项中铜元素从0升高到＋2价,Ｃ项中铁、铝发生钝化,钝化属于氧化还原反应,D项中硫元素由＋4价升高到+6价,故A、C、Ｄ三项均与氧化还原反应有关;B项中无化合价的变化,不属于氧化还原反应。

2、【解析】选Ｄ。

题中所给的反应②,既没有氢气产生,又没有氧气产生,水既不是氧化剂又不是还原剂、Na２O2与H2Ｏ反应,Na２O２既是氧化剂又是还原剂,水既不是氧化剂又不是还原剂。

Ｆ2与H２Ｏ反应,有氧气产生,水作还原剂;Ａｌ与NａOＨ溶液反应,有氢气产生,水作氧化剂、3。

【解析】选D。

假如元素的化合态为负价,变为游离态时被氧化,假如为正价,变为游离态时被还原,A不正确;具有氧化性的物质在反应中不一定作氧化剂,如盐酸具有一定的氧化性,但在与二氧化锰反应中作还原剂,B不正确;有的阳离子能失去电子被氧化,如Fe2＋,有的阴离子能得到电子被还原,如MnO错误!,C不正确;置换反应中,元素化合价一定会发生变化,一定发生氧化还原反应,D正确。

4、【解析】选D。

Ａ项,1 mol Nａ与O2反应,不管生成什么物质,Ｎa肯定变成Ｎa＋,1 mｏl钠失去1 mo ｌ电子,即N A个电子,A项正确;B项,石灰乳与Cl2反应生成ＣａCl2与Ca(ClO)2,既有氯的化合价升高,也有氯的化合价降低,Ｃｌ2既是氧化剂,又是还原剂, Ｂ项正确;C项,该分子的中心元素N呈＋３价,处于中间价态,既有氧化性又有还原性,C项正确;D项,1 mol Fe２+完全被氧化为Fｅ3＋,转移电子数为N A,Ｄ项不正确。

5、【解析】选B、由于过量的氯水能够氧化碘单质,因此无法判断溶液中是否有I－,A错误;由于氧化性Fｅ３＋＞I-反应,因此B正确;Ｃ中估计存在SO错误!、ＨSO错误!,错误;D中混有２,因此加入少量的氯水首先与IAｇ+或SＯ错误!未定义书签。

等离子也会出现沉淀,错误。

6。

【解析】选B。

污水中铬一般以Cr3+存在,与水中的溶解氧作用可被氧化为六价铬。

７、【解析】选C。

依照得失电子守恒与物料守恒可配平化学方程式:2MｎＯ－４+5ＮO错误!+６H＋===２Ｍｎ2+＋５NO错误!未定义书签。

+３H２O,反应中NO错误!被氧化生成NO错误!,反应过程中消耗Ｈ+,溶液pH增大,故A、B、D错误;生成１ mol NO错误!可消耗0、4 mｏl MnO错误!,故C正确、8、【解析】选A。

SＯ２转化为S,化合价降低,而M在反应中化合价不发生变化,因此必定有Fe的化合价升高,反应中MFe2Ｏx是还原剂,SO2是氧化剂,y〉ｘ。

９。

【解析】选D。

NaNO2中的氮元素的化合价为+3价,既能升高又能降低,A正确;食醋中含有乙酸,可与亚硝酸钠作用而使其损耗,B正确;胃酸属于强酸,NａNO2是易溶于水的强电解质,C正确;依照C中离子方程式分析可知:1 mol NａＮO2在酸性条件下完全反应生成NO与NO2,转移电子的物质的量应为０。

高考化学 课时提能演练五 23 氧化还原反应 新人教版(含精细解析)