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会考复习--非金属及其化合物知识点总结
会考化学复习——非金属及其化合物知识点总结一、卤族元素1、包括：卤族元素最外层有个电子，位于元素周期表第族，气态氢化物的通式为；除氟元素外，其它元素的最高价氧化物的通式为，最高价氧化物对应的水化物的通式为。
2、3、F2有性，它与H2相遇即爆炸，写出该反应的化学方程式，它与水反应的方程式为。
4、氯气的性质①Cl2密度空气，有气味，毒。
氯气的电子式为，是一种常见的剂。
②Cl2与H2在或条件下都可发生反应，写出其反应的化学方程式；③Cl2能在条件下，与钠、镁、铝、铁、铜等金属发生反应，写出铁在氯气中反应的化学方程式，该反应的实验现象为；写出铜在氯气中反应的化学方程式_______________________________，该反应的实验现象为。
④氯气溶于水，且能和水反应生成两种酸：和，其中有漂白性，一旦漂白有色织物，颜色不能复现。
写出氯气与水反应的离子方程式⑤氯气的水溶液叫做，包括的微粒有。
其中使氯水有酸性，使氯水有强氧化性。
⑥氯气与强碱溶液可发生反应，类似于氯气与水的反应，在反应中能生成两种盐。
写出氯气与NaOH 溶液反应的离子方程式，该反应的产物中，是家庭常用的“84”消毒液的主要成分。
氯气与熟石灰反应可以用来制漂白粉，写出该反应的化学方程式，在产物中起到漂白作用的有效成分是，漂白时发生的反应为_________________________。
⑦当把氯气通入FeCl2溶液中一段时间后，写出该反应的离子方程式；把氯气通入FeBr2溶液中，写出该反应的离子方程式。
在以上的两个反应中，氯气都作剂。
⑧工业制氨气化学方程式。
实验室制取氯气的化学方程式_________________________。
⑨若要得到干燥的氯气，常用作为干燥剂。
可用试纸来检验氯气的存在，现象为，产生此现象的原因为（离子方程式）5、三种常见的卤化银：AgCl、AgBr、AgI，它们的颜色分别为AgCl 色，AgBr 色、AgI 色。
第四章非金属及其化合物知识点总结
第四章 非金属及其化合物.第一节 无机非金属材料的主角---硅知识点1 二氧化硅和硅酸 一、二氧化硅1.存在：地球上存在的二氧化硅.其存在形态有结晶形和无定形两大类，统称硅石。
2.结构(1)SiO 2晶体的基本结构单元呈四面体形，每个Si 原子周围结合4个O ，每个O 原子跟2个Si 相结合，Si 与O 原子按1：2的比例组成立体网状结构的晶体。
(2)石英晶体是结晶的二氧化硅，石英中无色透明的晶体叫水晶，具有彩色环带状或层状的称为玛瑙，沙子中含有小粒的石英晶体。
3.物理性质：SiO 2难溶于水，熔点很高，硬度很大。
4.化学性质(1)不活泼性：常温下，与水不反应，氢氟酸是惟一可以与之反应的酸，化学方程式： SiO 2+4HF=SiF 4↑+2H 2O玻璃中含SiO 2，所以可以用氢氟酸来雕刻玻璃，氢氟酸必须用塑料瓶盛装。
(2)具有酸性氧化物的通性：①与碱性氧化物反应：SiO 2+CaOCaSiO 3②与烧碱溶液反应：SiO 2+2NaOH=Na 2SiO 3+H 2O盛NaOH 等碱性溶液的试剂瓶用橡胶塞而不用玻璃塞的原因：玻璃的成分中含有SiO2被碱腐蚀生成有粘性的矿物胶Na 2SiO 3 会将玻璃塞与玻璃瓶粘在一起打不开。
5.用途(1)沙子是基本的建筑材料。
(2)纯净的SiO 2是现代光学和光纤制品的基本原料。
(3)用石英和玛瑙制作饰物和工艺品。
二、硅酸 1.硅酸的性质(1)是一种很弱的酸,酸性:H 2SiO 3＜H 2CO 3。
(2)不稳定（比H 2CO 3稳定）受热易分解：H 2SiO 3==△H 2O+SiO 2 (3)硅酸在水中的溶解度很小。
2.硅酸的制备（1）硅酸的酸酐为SiO 2，因其不溶于水也不与水反应，所以一般不能直接用SiO 2制备硅酸。
（2）可通过可溶性的硅酸盐与其他酸反应制得，所生成的H 2SiO 3易聚合形成胶体溶液-----硅酸溶胶；硅酸浓度较大时则形成软而透明的、胶冻状的硅酸凝胶；硅酸凝胶干燥脱水——硅酸干凝胶，又称为硅胶，吸附水分能力强，常用作干燥剂，也用作催化剂的载体。
(word版)高一化学必修一非金属及其化合物知识点汇总
实用精品文献资料分享高一化学必修一?非金属及其化合物?知识点汇总2.高一化学必修一?非金属及其化合物?知识点汇总第一节无机非金属材料的主角―硅3.硅及硅的化合物的相互关系(涉及到的方程式要求每位同学都要4.过关)5.一、硅单质6.物理性质7.单质硅有游离态和化合态两种。
熔点高、硬度大、是良好的半导8.体材料，可用来制造集成电路、晶体管、硅整流器、半导体器件，太阳能电池。
硅的原子结构示意图为9._____。
10.化学性质11.硅在常温下化学性质稳定。
一定条件下，可发生化学反响。
写出12.以下变化的化学方程式：13.①硅和非金属反响:和O2：14.②和NaOH溶液反响：。
15.③和氢氟酸反响：。
16.二、二氧化硅和硅酸盐17.二氧化硅18.①硅是一种亲氧元素，在自然界中总是与氧相互化合，所以在氧化气氛包围的地球上，硅主要以熔点很高的是SiO2和硅酸盐形式存在。
SiO2是硅最重要的化合物。
二氧化硅具有空间网状结构。
密度和硬度都大。
19.③化学性质。
写出以下变化的化学方程式。
20. a.和强碱反响(NaOH)：;21.玻璃的组成成分中含有二氧化硅，故存放碱性试剂的玻璃试剂瓶不能用玻璃塞。
22. b.和碱性氧化物反响：;23. c.和HF酸反响：。
玻璃的组成成分中含有二氧化硅，故氢氟酸不24.能存放在玻璃试剂瓶中。
氢氟酸可用塑料瓶盛装。
25.硅酸和硅酸盐实用精品文献资料分享①H2SiO3酸性比碳酸弱，溶解度小。
可由硅酸盐和强酸反响来制备。
如：向Na2SiO3溶液中滴加HCl，可发生反响：得到硅酸。
硅酸凝胶经枯燥脱水形成硅酸干胶，称为“硅胶〞。
它是优良的吸附剂，也可作催化剂的载体。
②碳化硅俗称金刚砂，具有金刚石结构，有很大的硬度。
工业上金刚砂的制备原理(用化学方程式表示)为：SiO2+3CSiC+2CO。
在这个反响中，氧化剂是__________，复原剂是__________，氧化剂与复原剂的物质的量之比为__________。
高中化学第四章 非金属及其化合物知识点总结
第四章 非金属及其化合物第一讲 碳、硅及无机非金属材料考点1 碳、硅单质及其重要化合物的性质一、碳、硅的单质1．存在：自然界中碳元素既有游离态，又有化合态，而硅元素因有亲氧性，所以仅有化合态。
碳单质主要有金刚石、石墨、C 60等同素异形体，硅单质主要有晶体硅和无定形硅两大类。
2．碳、硅单质的结构、物理性质与用途的比较碳、硅在参与化学反应时，一般表现还原性。
碳⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧与O 2反应⎩⎪⎨⎪⎧O 2（足量）：C ＋O 2=====点燃CO 2O 2（不足）：2C ＋O 2=====点燃2CO 与氧化物反应⎩⎪⎨⎪⎧CuO ：2CuO ＋C=====△2Cu ＋CO 2↑（冶炼金属）SiO 2：SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO ↑（制取粗硅）H 2O ：C ＋H 2O （g ）=====高温CO ＋H 2（制取水煤气）与强氧化性酸反应⎩⎪⎨⎪⎧浓H 2SO 4：C ＋2H 2SO 4（浓）=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O 浓HNO 3：C ＋4HNO 3（浓）=====△CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O 二、碳、硅的氧化物 1．CO 的性质(1)物理性质：无色无味的气体，难溶于水。
能使人中毒的原因是其与人体中血红蛋白相结合，因缺氧而中毒。
(2)化学性质①可燃性：2CO ＋O 2=====点燃2CO 2。
②还原性：CO 还原Fe 2O 3的反应为Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2。
2．二氧化碳与二氧化硅的比较 (1)物理性质①熔、沸点：CO 2的熔、沸点比SiO 2的熔、沸点低。
②溶解性：CO 2可溶于水，SiO 2不溶于水。
(2)化学性质CO 2＋H 2OH 2CO 3CO 2：化工原料、灭火剂。
干冰用作制冷剂，人工降雨。
SiO 2：制光学仪器、石英玻璃。
水晶可制作饰品，常用来制造通讯材料光导纤维。
考点2 硅酸盐及无机非金属材料一、硅酸和硅酸钠 1．硅酸(H 2SiO 3)硅酸不溶于水，其酸性比碳酸弱，不能使紫色石蕊试液变红色。
非金属及其化合物知识点总结
化学1《非金属及其化合物》知识点总结、硅及其化合物的转化关系Nii 2sio.4- n 2o脱水=n 2si c 尸 si<>2 +n 2o 弱酸性：酸性比礪酸还弱Nfl 2SiOj+ II 2O +CO 2=Nrt 2COj +11^810^① Si 的还原性大于 C,但C 却能在高温下还原出 S 。
2C + SiO2=====Si + 2C0f ; ② Si 能与NaOH 溶液反应放出H2，而其他非金属单质无此性质； ③ 非金属单质一般为非导体，但Si 为半导体，石墨为良导体；④ 非金属氧化物一般为分子晶体，但SiO2晶体为原子晶体。
1、二氧化硅和二氧化碳比较二氧化硅二氧化碳类别 酸性氧化物 _酸性氧化物晶体结构 原子晶体分子晶体 熔沸点 高低与水反应方程式 不反应 CO+HOH 2CO与酸反应方程式 SiO 2 + 4HF==SiF" +2H 2O 不反应与烧碱反应方程式SiO 2+2NaOH == N&SiO s +HO少：2NaOH+CO=Na€O+HO 过：NaOH+CO=NaHCO与CaO 反应方程式高温SiO 2+CaO CaSiO sCaO+C 2==CaCO存在状态水晶、玛瑙、石英、硅石、沙子人和动物排放2、硅以及硅的化合物的用途物质 用途「存在: 結构 性质 用途 〔存在八結构广物理性质：黑色，金属光泽.硬而溶沸点高的固体「Si+2F 2- SiF 4Si+ 4HF= SiF 4 +2H. *彳七学性质< st + 2N^on + ir z o= 「物理性质Nit 曲a+f 盟Si+ 2CL== SiCLiSiO :- 4Hb =割卜丁一 H 2（） 性质＜I 用途 化学性败SiO,+ NaOPI=制备:可落性的硅隈議与酸的反应illl ；2H<、1 =2Na<?l-H 2Si<）3化学性烦:I 用途二氧化硅..：硅单质 半导体材料、光电池（计算器、人造卫星、登月车、探测器） SiO 2饰物、仪器、光导纤维、玻璃 硅酸钠矿物胶SiC砂纸、砂轮的磨料ClNaOHSiCL1、玻璃的主要成分之一是二氧化硅。
非金属及其化合物知识点总结
非金属及其化合物1．了解氯、氮、硫、硅等非金属单质的化学性质，认识不同的非金属单质的性质有较大的差异。
2．了解氯、氮、硫、硅的重要化合物的主要性质，认识某些非金属化合物既有相似的性质，又有各自的特性。
3．认识氯、氮、硫、硅及其化合物的广泛的用途。
4．了解氮循环对生态平衡的重要作用，了解某些污染的来源、性质和危害。
一．无机非金属材料的主角—硅含量：硅在地壳中含量为______，居第______位。
存在：硅在自然界中以_______（“游离”或“化合”）态的形式存在，硅是构成________基本元素。
原子结构特点：原子结构示意图______________，硅原子既不容易________也不容易_______电子，因而性质比较________，在其形成的化合物中，硅通常显_____价。
1．二氧化硅和硅酸（1）二氧化硅硅是一种亲氧元素，因而主要以_________________化合物的形式存在。
结构：①SiO2 存在的形态有__________和___________，统称为__________。
②SiO2晶体的基本结构单元是________，原子个数比Si︰O=_______。
③无色的石英晶体叫_________，具有彩色带状或层状的称为________。
物理性质：SiO2是______溶于水的固体，熔、沸点______（“高”或“低”），硬度_____（“大”或“小”）。
化学性质：①与氢氟酸反应方程式：___________________________________，利用此反应可用HF的溶液来_________________玻璃。
②酸性氧化物SiO2与CaO反应方程式：____________________________ SiO2与NaOH反应方程式：_______________________________；实验室中盛放NaOH溶液的试剂瓶用_______塞不用________塞用途：①信息高速公路的骨架____________；②________是基本的建筑材料；③制玻璃、光学仪器的原料；④____________制作工业饰品。
非金属及其化合物知识点总结
非金属及其化合物知识点总结非金属及其化合物学问点总结第一篇自然存在的二氧化硅称为硅石,包括结晶形和无定形.石英是常见的结晶形二氧化硅,其中无色透亮的就是水晶,具有彩色环带状或层状的是玛瑙.二氧化硅晶体为立体网状结构,基本单元是[SiO4],因此有良好的物理和化学性质被广泛应用.(玛瑙饰物,石英坩埚,光导纤维) 物理：熔点高、硬度大、不溶于水、干净的SiO2无色透光性好化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应,可以与强碱(NaOH)反应,是酸性氧化物,在肯定的条件下能与碱性氧化物反应SiO2+4HF==SiF4↑+2H2OSiO2+CaO===(高温)CaSiO3SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O不能用玻璃瓶装HF,装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞.非金属及其化合物学问点总结第二篇物理性质：无色液体,易挥发,沸点较低,密度比水大.化学性质：具有一般酸的通性,浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂.还能氧化排在氢后面的金属,但不放出氢气.4HNO3(浓)+Cu==Cu(NO3)2+2NO2↑+4H2O8HNO3(稀)+3Cu3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反应条件不同,硝酸被还原得到的产物不同,可以有以下产物:N(+4)O2,HN(+3)O2,N(+2)O,N(+1)2O,N(0)2,N(-3)H3△硫酸和硝酸：浓硫酸和浓硝酸都能钝化某些金属(如铁和铝)使外表生成一层致密的氧化爱护膜,隔绝内层金属与酸,阻挡反应进一步发生.因此,铁铝容器可以盛装冷的浓硫酸和浓硝酸.硝酸和硫酸都是重要的化工原料和试验室必备的重要试剂.可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等.硫酸还用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸.非金属及其化合物学问点总结第三篇制法(形成)：硫黄或含硫的燃料燃烧得到(硫俗称硫磺,是黄色粉末) S+O2===(点燃)SO2物理性质：无色、刺激性气味、简单液化,易溶于水(1：40体积比)化学性质：有毒,溶于水与水反应生成亚硫酸H2SO3,形成的溶液酸性,有漂白作用,遇热会变回原来颜色.这是因为H2SO3不稳定,会分解回水和SO2SO2+H2OH2SO3因此这个化合和分解的过程可以同时进行,为可逆反应.可逆反应——在同一条件下,既可以往正反应方向发生,又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应,用可逆箭头符号连接.非金属及其化合物学问点总结第四篇氨气的性质：无色气体,刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水(且快)1：700体积比.溶于水发生以下反应使水溶液呈碱性：NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH-可作红色喷泉试验.生成的一水合氨NH3?H2O是一种弱碱,很不稳定,会分解,受热更不稳定：(△)NH3↑+H2O浓氨水易挥发除氨气,有刺激难闻的气味.氨气能跟酸反应生成铵盐：NH3+HCl==NH4Cl(晶体)氨是重要的化工产品,氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱都离不开它.氨气简单液化为液氨,液氨气化时吸收大量的热,因此还可以用作制冷剂.铵盐的性质：易溶于水(许多化肥都是铵盐),受热易分解,放出氨气：NH4ClNH3↑+HCl↑NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑可以用于试验室制取氨气：(枯燥铵盐与和碱固体混合加热)NH4NO3+NaOHNaNO3+H2O+NH3↑2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑用向下排空气法收集,红色石蕊试纸检验是否收集满.非金属及其化合物学问点总结第五篇物理性质：黄绿色气体,有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态.制法:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2闻法:用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔.化学性质：很活泼,有毒,有氧化性,能与大多数金属化合生成金属氯化物(盐).也能与非金属反应：2Na+Cl2===(点燃)2NaCl2Fe+3Cl2===(点燃)2FeCl3Cu+Cl2===(点燃)CuCl2Cl2+H2===(点燃)2HCl现象：发出苍白色火焰,生成大量白雾.燃烧不肯定有氧气参与,物质并不是只有在氧气中才可以燃烧.燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应,全部发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧.Cl2的用处：①自来水杀菌消毒Cl2+H2O==HCl+HClO2HClO===(光照)2HCl+O2↑1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水,为浅黄绿色.其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性,起主要的消毒漂白作用.次氯酸有弱酸性,不稳定,光照或加热分解,因此久置氯水会失效.②制漂白液、漂白粉和漂粉精制漂白液Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,其有效成分NaClO比HClO稳定多,可长期存放制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反应有效氯70%)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O③与有机物反应,是重要的化学工业物质.④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛⑤有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品。
非金属及其化合物重要知识点总结
非金属及其化合物重要知识点总结一、含硅矿物与信息材料1、硅酸盐矿物与硅酸盐产品硅酸盐产品：陶瓷、玻璃、水泥等。
硅酸盐的组成相当复杂，通常人们以的形式来表示他们的组成。
如硅酸钠：Na2SiO3( )，其水溶液俗称“”；高岭石：Al2(Si2O5)(OH)4( ) 2、二氧化硅与信息材料二氧化硅（SiO2）：也叫硅石，化学性质不活泼，不与水、酸（HF除外）发生反应，耐高温，耐腐蚀。
但能与碱性氧化物或强碱溶液反应。
石英与光导纤维的主要成分。
1 mol SiO2中含mol Si—O键。
SiO2与生石灰反应：SiO2与NaOH反应：硅酸（H2SiO3）的制取：硅（Si）：以化合态存在，单质硅有晶体硅和无定形硅两种，晶体硅为灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体，熔沸点高、密度大。
是良好的半导体材料。
在常温下，除F2、HF和强碱外，不与其他物质起反应。
Si与NaOH反应：工业制纯Si（三反应）：（制粗硅）、（提纯）二、含硫化合物的性质与应用1、SO2的性质与应用1）与H2O反应：2）与氯（溴）水反应：3）与KMnO4反应：4）与O2反应：5）与H2S反应：6）漂白性原理：与有颜色的物质反应生成不稳定的没有颜色的物质。
特点：非氧化还原反应，漂白后的物质可以恢复到原来的颜色，主要体现于能使品红溶液褪色，加热又恢复红色。
7）与NaOH反应：足量NaOH：少量NaOH：8）除杂CO2(SO2)：①用饱和NaHCO3溶液（洗气法）：②用KMnO4溶液：9）鉴别CO2与SO2：品红溶液注：CO2与SO2均不与BaCl2反应2、SO2的制取1）试剂：稀H2SO4、亚硫酸盐（Na2SO3）2）原理：（强酸制弱酸）3）收集：向上排空气/排饱和NaHSO3溶液4）验满：湿润的蓝色石蕊试纸→5）检验：溶液6）尾气处理：溶液3、硫酸的制备与性质1）浓H2SO4的特性①吸水性：作干燥剂，可干燥的气体有：中性或酸性气体（如H2、O2、CO2、SO2、Cl2、HCl、HF等）②脱水性：按水的组成比，夺取某些有机物中的氢、氧元素形成水分子③强氧化性：还原产物一般为SO2 。
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会考化学复习——非金属及其化合物知识点总结
一、卤族元素
1、包括：卤族元素最外层有个电子，位于元素周期表第族，气态氢化物的通式为；除氟元素外，其它元素的最高价氧化物的通式为，最高价氧化物对应的水化物的通式为。
2、
3、2有性，它与2相遇即爆炸，写出该反应的化学方程式，它与水反应的方程式为。
4、氯气的性质
①Cl2密度空气，有气味，毒。
氯气的电子式为，是一种常见的剂。
②Cl2与H2在或条件下都可发生反应，写出其反应的化学方程式；
③Cl2能在条件下，与钠、镁、铝、铁、铜等金属发生反应，写出铁在氯气中反应的化学方程式，该反应的实验现象为；写出铜在氯气中反应的化学方程式_______________________________，该反应的实验现象为。
④氯气溶于水，且能和水反应生成两种酸：和，其中有漂白性，一旦漂白有色织物，颜色不能复现。
写出氯气与水反应的离子方程式
⑤氯气的水溶液叫做，包括的微粒有。
其中使氯水有酸性，使氯水有强氧化性。
⑥氯气与强碱溶液可发生反应，类似于氯气与水的反应，在反应中能生成两种盐。
写出氯气与NaOH 溶液反应的离子方程式，该反应的产物中，是家庭常用的“84”消毒液的主要成分。
氯气与熟石灰反应可以用来制漂白粉，写出该反应的化学方程式，在产物中起到漂白作用的有效成分是，漂白时发生的反应为_________________________。
⑦当把氯气通入FeCl2溶液中一段时间后，写出该反应的离子方程式；把氯气通入FeBr2溶液中，写出该反应的离子方程式。
在以上的两个反应中，氯气都作剂。
⑧工业制氨气化学方程式。
实验室制取氯气的化学方程式_________________________。
⑨若要得到干燥的氯气，常用作为干燥剂。
可用试纸来检验氯气的存在，现象为，产生此现象的原因为（离子方程式）
5、三种常见的卤化银：AgCl、AgBr、AgI，它们的颜色分别为AgCl 色，AgBr 色、AgI 色。
它们在水溶液中都溶，实验室常利用卤化银的颜色不同的特点，用试剂检验卤素离子。
二、硫及其化合物
1.常温下，硫单质是色体，于水，酒精，CS2。
硫的氧化性比氧气。
硫与铜在加热的条件下反应的化学方程式为；铁粉与硫共热的化学方程式为，硫还能与非金属反应，S与H2反应的化学方程式为，S在氧气中燃烧的化学方程式为。
2、硫化氢
硫化氢其电子式为，硫化氢的水溶液叫做。
硫化氢在氧气不足的条件下燃烧，化学方程式为；H2S可被（卤素）X2氧化，写出H2S与氯水反应的化学方程式。
上述反应表现了H2S的性。
3、二氧化硫
1）SO2是色味的气体。
溶于水，难溶于饱和溶液。
2）SO2中硫元素的化合价是＋4价，为硫元素的价态，因此既有又有。
含有＋4价硫的物质如亚硫酸（H2SO3）、亚硫酸盐（SO32-）,他们都既有性，又有性。
据此，写出下列反应的化学方程式：
①H2S和SO2同时通入水中：；
②Cl2通入Na2SO3溶液中：；
③酸雨（H2SO3）在空气中遇O2：。
④SO2与氧气反应；
⑤SO2通入氯水的现象为，化学方程式是。
⑥SO2通入酸性KMnO4溶液现象为反应的离子方程式是___________ 。
3）性质
①SO2与水反应的化学方程式为，SO2可使品红溶液，加热后，，这说明SO2具有性。
而次氯酸、过氧化钠、过氧化氢、臭氧能使物质被永久漂白，可见它们的漂白原理与SO2的漂白原理。
②二氧化硫是氧化物，能与碱性氧化物反应，在燃媒中常加一定量生石灰，其作用是“固硫”，减少SO2的排放。
有关的化学方程式为。
二氧化硫通入Na2SO3饱和
溶液中，反应的化学方程式为。
③二氧化硫与二氧化碳相似，向澄清石灰水中通入二氧化硫至过量，实验现象为
、，分步写出反应的离子方程式，。
因此，当检验混合气体中SO2和CO2时，应该使混合气体通过溶液，证明存在；再通过溴水或酸性KMnO4溶液将吸收，再将气体通过溶液，以证明是否吸收完全，最后再将气体通过，证明CO2的存在。
④实验室用Na2SO3粉末和浓H2SO4制取SO2气体，方程式为。
4、浓硫酸
1）浓硫酸是色状体。
溶于水，溶解时放出大量，用浓硫酸配置稀硫酸时，要将浓硫酸注入水中，并用玻璃棒，使热量迅速。
浓硫酸沸点，属于酸。
浓硫酸具有酸的通性，还具有三个特性：；；。
由于浓硫酸具有吸水性，所以实验室常用浓硫酸做，但浓硫酸不能干燥，，等气体。
2）浓硫酸与铜反应的化学方程式为，实验现象为。
在此反应中，表现了浓硫酸的性和性。
把炽热的木炭放在浓硫酸中，化学方程式为。
三、氮的化合物
1.N2的电子式为，结构式为。
N2分子内含有一个，键能很，所以N2的化学性质很。
通常状况下不与氧气反应，但在的条件下反应，方程式为，工业上利用分离液态空气法得到氮气，以此为原料合成氨的反应为。
2.NO是色气体，于水，也不溶于酸和碱。
NO有毒，毒性是因为它能结合人体内的。
NO易被空气中的氧化为色的。
因此，NO只能用方法收集。
3.NO2是色并有刺激性气味、有毒的气体。
NO2与水反应的方程式为。
4.氨气
①氨的分子式为，电子式为，结构式为，氨分子的结构呈形。
②氨气是色，有气味的气体，氨易液化，所以液氨常用作剂。
氨溶于水，并与水反应形成氨水，表明氨水显碱性的化学方程式为；
氨水的成分是，氨水的主要溶质是。
③浓氨水有强烈的性，蘸浓氨水的玻璃棒与蘸浓盐酸的玻璃棒靠近时的现象是，有关的化学方程式为。
④氨气在加热的条件下，有明显的还原性，表现在：与氧气反应：氨常温下不与氧气反应，但氨气能发生催化氧化：方程式为。
⑤实验室用NH3化学方程式为，氨气中常含水蒸气，常用来干燥氨气的干燥剂应为，检验氨气是否收集满的两种方法是；
氨气还有其它制法如加热，化学方程式。
5.铵盐
1）铵盐都溶于水，铵盐具有不稳定性，加热NH4Cl的化学方程式为：，能否用此法制备氨气？。
铵盐溶液与碱液共热产生氨气的离子方程式为，
2）NH4+的检验方法是：向铵盐溶液中加入溶液并（答条件），若有使变的气体生成，则证明原溶液中有NH4+存在。
6.硝酸
1）硝酸具有以下不稳定性，见光、受热易分解，化学方程式为，据此回答两个问题：为什么浓硝酸常呈黄色，实验室浓硝酸应保存在。
2）①浓、稀硝酸都具有强氧化性，都能将Cu氧化，Cu与浓硝酸反应的化学方程式为，参加反应的硝酸为mol，有mol硝酸被还原，
②Cu与稀硝酸反应的化学方程式为，在此反应中，参加反应的硝酸为mol，有mol硝酸被还原，有mol硝酸起酸性作用。
③把灼热的木炭放入浓硝酸中，反应的方程式为，
④金属和在冷浓HNO3中钝化。
因此，可以用和容器贮存或运输浓硝酸。
7、王水是和的混合物，体积比为，可以溶解、等不活泼的金属。
五、碳、硅及其化合物
1.二氧化碳
电子式为，它是型分子，是一种常见的氧化物，具有这类氧化物的通性。
写出体现其通性的化学方程式：
（1）与水反应生成相应的酸
（2）少量二氧化碳通入澄清石灰水
过量二氧化碳通入澄清石灰水
（3）二氧化碳与氧化钙反应
（4）与其对应酸的正盐反应生成酸式盐的离子方程式
2.硅
（1）硅元素在地壳中的含量排在位，自然界没有的硅，硅常常以、硅酸盐等形式存在，是构成和岩石的主要成分。
人工制造的单晶硅是色并具有光泽的固体，质地而，是良好的材料，广泛应用于、等制造业。
（2）硅的化学性质，常温下能与、、等物质发生反应，与常见的氧化剂、还原剂和强酸都不发生反应。
（3）工业上用二氧化硅与碳在条件下的反应来制取单质硅，写出反应的化学方程式。
3.二氧化硅
类似于二氧化碳，也是氧化物，出向硅酸钠水溶液中通入二氧化碳制备硅酸的化学方程式：写出二氧化硅的其它属于酸性氧化物的性质：
与氢氧化钠溶液反应
与氧化钙反应
利用二氧化硅、碳酸钠、碳酸钙为原料可以制玻璃，分别写出反应的化学方程式：
、
二氧化硅是玻璃的主要成分，由于强碱溶液可以与二氧化硅反应，所以盛放强碱溶液的试剂瓶要用_______________塞。
由于二氧化硅可以被酸腐蚀，所以该酸只能储存于试剂瓶中。
4.硅酸和硅酸盐
①黏土的主要成分是，陶瓷、水泥、玻璃都属硅酸盐类物质，所以制造这些产品的工业统称为。
②硅酸钠的水溶液俗称为，大多数硅酸盐都有性，可以用来制造耐高温的产品。