高考化学实验复习专题——物质的检验、分离和提纯
氯水转化为单质， 或加氯水转化为单质 或加氯水转化为单质， 再用有机溶剂萃取 萃取除 再用有机溶剂萃取除 去
作为杂质除去 鉴定所用试剂 所用试剂 CO32HCO3加稀HCl，将其转化 ， 成气体除去； 成气体除去；或加 ， 无色、 Ca2+使其转化为沉淀， 加稀HCl，有无色、 使其转化为沉淀， 过滤除去 过滤除去 无味的气体产生 产生， 无味的气体产生， 将该气体通入澄清 将该气体通入澄清 石灰水， 石灰水，变浑浊 加稀HCl，将其转化 ， 成气体除去
Mg2+
加过量的NaOH 加过量的 溶液（排除Al 溶液（排除 3+、 Zn2+的干扰） 的干扰）
作为杂质除去 鉴定所用试剂 所用试剂
加OH-，
Fe3+
使其转 化为沉淀， 化为沉淀，过滤 除去；或转化。 除去；或转化。 加OH-， 使其转 化为沉淀， 化为沉淀，过滤 除去；或转化。 除去；或转化。
化学实验 复习
气
体
H2、O2、N2、Cl2 、 CH4、C2H2、 C2H4、NH3 、 HCl、H2S 、CO、 、 、 CO2、NO、NO2 、 SO2 、
常用气体除杂装置
干燥管
洗气瓶
U型管 型管 硬质玻璃管来自作为杂质除去 鉴定所用试剂 所用试剂 H2
氧化)后用 让气体通过装有灼 燃烧(氧化 让气体通过装有灼 燃烧 氧化 后用 热的CuO的硬质玻 无水 检验， 热的 的硬质玻 无水CuSO4检验， 璃管转化为H 后 看是否变蓝色 璃管转化为 2O后 看是否变蓝色 再除去 让气体通过装有 灼热Cu网 灼热 网的硬质 玻璃管吸收 玻璃管吸收 用带火星的木条 插入气体中， 插入气体中，看 是否复燃 是否复燃
Al3+
溶液 通NH3(或加氨水 ， 逐滴加 或加氨水)， 逐滴加NaOH溶液 或加氨水 白色沉淀， 有白色沉淀，继续 使其转化为沉淀， 使其转化为沉淀， 过量NaOH溶液， 溶液， 加过量 溶液 过滤除去 过滤除去 白色沉淀消失 白色沉淀消失
作为杂质除去 鉴定所用试剂 所用试剂 NH4+
加OH-，加热
作为杂质除去 鉴定所用试剂 所用试剂 SO42加Ba2+使其转化为沉 过滤除去 淀，过滤除去 先用稀 酸化， 先用稀HCl酸化， 酸化 无明显现象， 无明显现象，再 溶液， 加BaCl2溶液， 看有无白色沉淀 看有无白色沉淀 先加BaCl2溶液， 溶液， 先加 白色沉淀， 有白色沉淀，用盐 酸酸化，沉淀消失， 酸酸化，沉淀消失， 且有刺激性气体产 生
常用的装置和操作
过滤
分液
蒸发
灼烧
作为杂质除去 鉴定所用试剂 所用试剂 ClBrI用稀HNO3酸 化后， 化后，再加 溶液将其转 加AgNO3溶液将其转 AgNO3溶液， 溶液， 化为沉淀，过滤除去 除去； 化为沉淀，过滤除去； 看沉淀的颜色
溶液将其 加AgNO3溶液将其 转化为沉淀， 转化为沉淀，过滤 除去
作为杂质除去 鉴定所用试剂 所用试剂 NH3
通过装有水 通过装有水的洗气 洗气，（ ，（或通过 瓶洗气，（或通过 装有稀 装有稀H2SO4溶液 的洗气瓶洗气 洗气） 的洗气瓶洗气） 碱石灰的 通过装有碱石灰 通过装有碱石灰的 干燥管吸收，（或 吸收，（ 干燥管吸收，（或 通过装有浓 通过装有浓H2SO4 的洗气瓶洗气 洗气） 的洗气瓶洗气）
向试管中的试样 中，加OH-，加 用湿润的红 热，用湿润的红 色石蕊试纸靠近 靠近， 色石蕊试纸靠近， 变蓝色
Cl2
作为杂质除去 鉴定所用试剂 所用试剂 NO
通常将其转化为 通常将其转化为 NO2再除去 设法将其与空 设法将其与空 接触， 气接触，看有 红棕色气体 无红棕色气体 出现
通入水中，得无 通入水 色溶液； 色溶液；或通入 AgNO3溶液，溶 溶液， 液没有明显变化
NO2
通过装有NaOH溶 溶 通过装有 的洗气瓶洗气 液的洗气瓶洗气
可以通过装有灼热 可以通过装有灼热 的CuO的硬质玻璃 的硬质玻璃 管转化为H 、 管转化为 2O、 CO2后再除去 燃烧法
作为杂质除去 鉴定所用试剂 所用试剂
让气体通过装有 灼热的CuO的硬 灼热的 的硬 质玻璃管转化为 CO2再除去 通过NaOH溶液的 溶液的 通过 溶液 洗气瓶洗气，（或 洗气，（ 洗气瓶洗气，（或 装有碱石灰 碱石灰的干燥 装有碱石灰的干燥 管吸收） 管吸收） 气体通过装有灼 气体通过装有灼 热的CuO的硬质 热的 的硬质 玻璃管后， 玻璃管后，再通 澄清石灰水， 入澄清石灰水， 看是否变浑浊 看是否变浑浊 通入澄清石灰 通入澄清石灰 看是否变 水，看是否变 浑浊
S 2-
作为杂质除去 鉴定所用试剂 所用试剂 Na+
焰色反应， 焰色反应，焰 色为黄色 色为黄色 焰色反应， 焰色反应，焰 色为浅紫色 色为浅紫色 （透过蓝色钴 玻璃片观察） 玻璃片观察）
K+
作为杂质除去 鉴定所用试剂 所用试剂 Ca2+
加CO32-， 使其 转化为沉淀， 转化为沉淀，过 滤除去 加OH-， 使其转 化为沉淀， 化为沉淀，过滤 除去 焰色反应， 焰色反应，焰 色为砖红色 色为砖红色
O2
作为杂质除去 鉴定所用试剂 所用试剂 C 2H 2 C 2H 4
通过装有Br2水 通过装有 的洗气瓶洗气 的洗气瓶洗气
通入装有酸性 通入装有酸性 KMnO4溶液 或 溶液(或 Br2水、或Br2的 四氯化碳溶液)， 四氯化碳溶液 ， 是否褪色 是否褪色
作为杂质除去 鉴定所用试剂 所用试剂 CH4
用湿润的红色石蕊试 湿润的 靠近气体， 纸靠近气体，看是否 蓝色（或用蘸有浓 变蓝色（或用蘸有浓 盐酸的玻璃棒靠近 的玻璃棒靠近， 盐酸的玻璃棒靠近， 看是否有大量白烟 大量白烟） 看是否有大量白烟）
H 2O
通过无水 通过无水 CuSO4 ，看是 否变蓝色 否变蓝色
离
子
阴离子：Cl-、Br-、I-、S2-、CO32-、 阴离子： HCO3-、SO42-、SO32-、NO3阳离子： 阳离子：Na+、K+、Mg2+、Ca2+、 Cu2+、Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+
用湿润的蓝色石蕊试 湿润的 靠近气体， 纸靠近气体，看是否 红色（或用蘸有浓 变红色（或用蘸有浓 氨水的玻璃棒靠近 的玻璃棒靠近， 氨水的玻璃棒靠近， 看是否有大量白烟 大量白烟） 看是否有大量白烟）
HCl
作为杂质除去 鉴定所用试剂 所用试剂 H 2S
通过NaOH溶液的 溶液的 通过 溶液 洗气瓶洗气 洗气， 洗气瓶洗气， (或 通过装有CuSO4溶 通过装有 液的洗气瓶洗气) 的洗气瓶洗气 通过NaOH溶液的 通过 溶液的 溶液 洗气瓶洗气 洗气， 洗气瓶洗气， (或 通过装有活性碳 活性碳的 通过装有活性碳的 干燥管吸收 干燥管吸收) 用湿润的白色醋 湿润的 酸铅试纸靠近气 酸铅试纸靠近气 看是否变黑 体，看是否变黑 色 湿润的 用湿润的白色碘 化钾淀粉试纸靠 化钾淀粉试纸靠 近气体， 近气体，看是否 变蓝色
CO
CO2
作为杂质除去 鉴定所用试剂 所用试剂 SO2
通过NaOH溶液的 溶液的 通过 溶液 洗气瓶洗气 洗气， 洗气瓶洗气， 通过水的洗气瓶洗 通过水的洗气瓶洗 ，（或通过装有 气，（或通过装有 ××饱和溶液 饱和溶液的洗 ××饱和溶液的洗 气瓶洗气 洗气） 气瓶洗气） 通入品红溶液或 通入品红溶液或 品红溶液 (酸性 酸性KMnO4溶 看是否褪 液) ，看是否褪 色
离子的溶 加SCN-离子的溶 液，看溶液是否变 血红色；或加苯酚 血红色；或加苯酚 溶液， 溶液，变紫色 出现白 加OH-， 出现白 沉淀， 色沉淀，马上转 灰绿色， 变为灰绿色 变为灰绿色，最 后变为红褐色 红褐色。 后变为红褐色。
Fe2+
作为杂质除去 鉴定所用试剂 所用试剂 Cu2+
或加OH-)， 通H2S(或加 或加 ， 使其转化为沉淀， 使其转化为沉淀， 过滤除去 过滤除去 本身有颜色， 本身有颜色， 加NaOH溶液 溶液 有蓝色沉淀
SO32-
加稀HCl，将其转化 ， 成气体除去； 成气体除去；或加 Ca2+、Ba2+使其转化 为沉淀，过滤除去 为沉淀，过滤除去
作为杂质除去 鉴定所用试剂 所用试剂 NO3加Cu2+， 使其转 化为沉淀， 化为沉淀，过滤 除去
加浓H2SO4，同 时加金属 金属Cu， 时加金属 ，有 红棕色气体产生 红棕色气体产生 加Cu2+，有黑色沉 生成；或加 淀生成；或加H+， 臭鸡蛋味产生 有臭鸡蛋味产生
高中化学实验专题—物质的分离、提纯和检验
高中化学实验专题（二）—物质的分离、提纯和检验一、物质的分离和提纯1.物质的分离和提纯可以分为以下四类：（1）固体与液体的分离提纯。
（2）液体与液体的分离提纯。
（3）固体与固体的分离提纯。
（4）气体与气体的分离提纯。
2.固体与液体的分离提纯：图1图2（1）图1分离提纯方法称为过滤，涉及的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗。
适用范围：把不溶性固体与液体进行分离。
注意事项：①一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸上缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘；三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸处，漏斗下端紧靠烧杯内壁。
②若滤液浑浊，需再过滤。
浑浊的原因可能是滤纸破损、液体超过滤纸边缘。
（2）图2分离提纯方法称为蒸发，涉及的仪器有铁架台(含铁圈)、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯。
适用范围：溶解度随温度变化较小的物质，如NaCl溶液中提取NaCl固体。
（3）图2也适用于蒸发浓缩、冷却结晶进行晶体析出。
如KNO3溶液、CuSO4溶液析出晶体。
3.液体与液体的分离提纯：图3图4（1）图3的分离提纯方法称为萃取分液，涉及的玻璃仪器主要是分液漏斗和烧杯。
适用范围：①萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂（萃取剂）把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来；②分液：两种液体互不相溶且易分层的分离方法。
注意事项：①溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中的大；②萃取剂与原溶剂不反应、不相溶；③萃取剂与溶质不反应；④分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。
（4）图4的分离提纯方法称为蒸馏。
适用范围：分离沸点相差较大的互溶液体混合物。
注意事项：①温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处；②蒸馏烧瓶内要加沸石防止液体暴沸；③冷凝管水流方向应为“下口进，上口出”。
4.固体与固体的分离：图5图6（1）图5适用于固体加热分离法，管口朝下倾斜，防止生成的液体水回流使管底炸裂，如除去Na2CO3中混有的NaHCO3固体。
（2）图6的分离提纯法称为升华法。
高三化学复习 物质的检验分离和提纯精品PPT课件
5、氧化还原法：加入适当的氧化剂或者还原剂以 除去杂质
举例： ①FeCl3（FeCl2）
除上述方法之外，常用的方法还有洗气（气体的除杂）、 灼烧等。在具体的化工流程中，往往需要采用多种方法的 结合才能达到提纯的目的。
练习1、为了将混有K2SO4、MgSO4的KNO3固体提纯，并 制得纯净的KNO3溶液，某学生设计如下实验方案：
序进行的是（ ） B
A、氧化铜、木炭 B、碳酸钙、氯化钠 C、硝酸钾、氯化钠 D、乙醇、水
2、实验室里用氯酸钾和二氧化锰制取氧气， 请问如何把反应后剩下的物质分离开来？
先溶解，然后过滤，最后蒸发
三、用化学方法分离和提纯物质
（一）原则：不增（不得引入新的杂质)、 不减（被提纯的物质应尽量不要减少)、 易分离、易复原
思路：先将Fe2+氧化成为Fe3+再除去
3、转化法：不能通过一次反应达到分离提纯目的， 而要转化为其他物质才能分离，然后再将转化物质 恢复为原物质。
举例： ①Cu粉（FeCl3固体） ②分离Cu粉和FeCl3固体混合物 ③苯酚（硝基苯） ④AlCl3（MgCl2）
4、酸碱法：加入酸或碱以除去杂质
注意： 1、除杂试剂一般过量 2、过量试剂需除尽 3、选择最佳途径（简便） 4、符合绿色化学观点
（二）物质分离、提纯的化学方法
1、加热法：混合物中有热稳定性差 的物质。例如大部分铵盐、碳酸氢盐 受热易分解。
举例： （1）除去固体碳酸钠中混有的碳酸氢钠 （2）分离食盐和氯化铵固体
2、沉淀法：在混合物中加入某试剂，使其中一 种或者多种以沉淀形式分离出去。
离互溶液态混合物 口处
②加沸石
③注意冷凝管水 流方向，应下进 上出 ④不可蒸干
第26讲 物质的分离、提纯、检验与鉴别(练)- 2024年高考化学大一轮复习【精讲精练+专题讲座】
第26讲 物质的分离、提纯、检验与鉴别1．下列关于仪器使用的说法正确的是A ．a 和f 可用于蒸发结晶B ．c 和d 均有“0”刻度C ．b 、e 和g 常用于物质分离D ．d 、f 、g 使用前需检漏 【答案】C【解析】a 为泥三角、f 为坩埚，泥三角和坩埚均可用于灼烧，而不是蒸发结晶，故A 错误；c 为量筒无“0”刻度，d 为碱式滴定管其零刻度在上端，故B 错误；b 、e 、g 分别为蒸馏烧瓶、直形冷凝管和球形分液漏斗，常用于物质的分离，故C 正确；d 、f 、g 分别为碱式滴定管、坩埚和球形分液漏斗，其中只有坩埚在使用前不需捡漏外其余在使用前均要捡漏，故D 错误；故选C 。
2．下列有关气体除杂的试剂选择正确的是 A ．除去2CO 中的HCl ：饱和食盐水 B ．除去22C H 中的2H S ：硫酸铜溶液 C ．除去38C H 中的24C H ：酸性高锰酸钾溶液 D ．除去2CO 中的2SO ：饱和碳酸钠溶液 【答案】B【解析】盐酸能与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，二氧化碳不溶于饱和碳酸氢钠溶液，则除去二氧化碳中的氯化氢杂质应选用饱和碳酸氢钠溶液，不能饱和食盐水，故A 错误；硫化氢能与硫酸铜溶液反应生成硫化铜沉淀和硫酸，而乙炔与硫酸铜溶液不反应，则除去乙炔中的硫化氢杂质应选择硫酸铜溶液，故B 正确；乙烯与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应生成二氧化碳气体，则除去丙烷中的乙烯杂质不能选用酸性高锰酸钾溶液，否则会引入新杂质二氧化碳，应选择溴水，故C 错误；二氧化碳和二氧化硫电能与碳酸钠溶液反应，所以除去二氧化碳中的二氧化氯杂质不能选用饱和碳酸钠溶液，应选用饱和碳酸氢钠溶液，故D 错误；故选B 。
3．为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法均正确的有几项A．1B．2C．3D．4【答案】B【解析】①二氧化碳和二氧化硫均会和饱和碳酸钠溶液反应，除杂方法错误；①生石灰和水生成氢氧化钙，然后利于乙醇沸点较低的性质蒸馏出乙醇，正确；①碳酸钠和乙酸反应生成盐溶液、和乙酸乙酯不反应且分层，能用分液的方法分离出有机层乙酸乙酯，正确；①溴和苯酚生成的三溴苯酚溶于苯中，不能过滤分离，错误；①苯与溴苯互溶，不能分液分离，错误；故选B。
2024届高考一轮复习化学教案(通用版)：物质的分离、提纯、检验与鉴别
第36讲物质的分离、提纯、检验与鉴别复习目标1．掌握常见物质检验、分离和提纯的方法；掌握过滤、分液、蒸馏等操作的步骤及要求；2.正确选用检验、分离和提纯物质的实验装置；3.根据化学实验目的，设计、评价物质的检验、分离与提纯的实验方案。
考点一物质的分离与提纯必备知识整理1.物质分离提纯的实验装置(1)过滤：分离不溶性固体与液体的方法。
(2)蒸发：分离溶于溶剂的固体溶质。
(3)蒸馏：分离相互溶解且沸点相差较大的液体混合物。
(4)萃取和分液(如图1)①溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中________；②两种溶剂______________________________________；③溶质和萃取剂________________；④分液时下层液体从________放出，上层液体从________倒出。
(5)升华(如图2)：利用物质升华的性质进行分离，属于物理变化。
(6)洗气(如图3)适用条件：除去气体中的杂质气体。
说明：______管进气，______管出气。
微点拨创新实验装置(1)过滤装置的创新——抽滤特点：由于水流的作用，使装置a、b中气体的压强减小，故使过滤速率加快。
(2)蒸馏、冷凝装置a．蒸馏、冷凝装置的创新特点：图1、图2、图3由于冷凝管竖立，使液体混合物能冷凝回流，若以此容器作反应装置，可使反应物循环利用，提高了反应物的转化率。
b．减压蒸馏特点：减压蒸馏(又称真空蒸馏)是分离和提纯化合物的一种重要方法，尤其适用于高沸点物质和那些在常压蒸馏时未达到沸点就已受热分解、氧化或聚合的化合物的分离和提纯。
2．物质分离与提纯的物理方法3．物质分离提纯的常用化学方法方法原理杂质成分沉淀法将杂质离子转化为________Cl－、SO42−、CO32−及能形成弱碱的金属阳离子气化法将杂质离子转化为________CO32−、HCO3−、SO32−、HSO3−、S2－、NH4+等杂转纯法将杂质转化为需要提纯的物质杂质中含不同价态的相同元素(用氧化剂或还原剂)、同一种酸的正盐与酸式盐(用对应的酸或碱)氧化还原法用氧化剂(还原剂)除去具有还原性(氧化性)的杂质如用________溶液除去CO2中的SO2，用____________除去N2中的O2热分解法加热使不稳定的物质分解除去如除去NaCl中的NH4Cl等酸碱溶解法利用物质与酸或碱溶液反应的差异进行分离如用过量的________溶液可除去Fe2O3中的Al2O3调pH法加入试剂调节溶液pH，使溶液中某种成分生成沉淀而分离如向含有Cu2＋和Fe3＋的溶液中加入________、________或Cu2(OH)2CO3等，调节pH使Fe3＋转化为________沉淀而除去吸收法常用于气体的净化和干燥，可根据被提纯气体中所含杂质气体的性质，选择适当固体或溶液作吸收剂，常用的实验装置是洗气瓶或干燥管CO2中混有HCl气体可通过饱和________溶液除去微点拨分步沉淀又称选择性沉淀，指选择适当沉淀剂或控制溶液的pH，使溶液中两种或多种离子分步沉淀下来，达到分离的目的。
高考化学实验：物质的检验、分离和提纯
高考化学实验：物质的检验、分离和提纯一、物质的分离与提纯1．物质的分离与提纯的区别和联系（1）二者的目的不同，但所遵循的原则与实验操作却非常相似。
物质的分离是将混合物中的各组分分别分离出来，要保持各组分的化学组成和物理状态；物质的提纯是净化混合物中的主体物质，不必考虑提纯后杂质的化学组成和物理状态。
（2）二者都是依据混合物中各物质不同的物理性质和化学性质来设计方案，即原理相同。
提纯过程包含分离过程，只是杂质部分通常舍弃。
2．分离与提纯遵循的原则（1）“四原则”一是不增加新的杂质；二是不减少被提纯物质；三是被提纯物质与杂质易分离；四是被提纯物质易复原。
（2）“三必须”一是除杂试剂必须过量；二是过量试剂必须除尽；三是除杂途径必须最佳。
3．物质的分离与提纯的基本方法（1）物理方法（2）化学方法4．依据物质的物理性质选择恰当分离（提纯）方法（1）“固+固”混合物的分离（提纯）（2）“固+液”混合物的分离（提纯）（3）“液+液”混合物的分离（提纯）5．有机物分离提纯的常用方法（1）分离和提纯有机物的一般原则根据混合物中各成分的化学性质和物理性质的差异，通过化学或物理方法处理，以达到分离和提纯的目的。
（2）有机物分离和提纯的常用方法二、物质的检验与鉴别1．物质的检验根据被检验物质的性质（主要是化学性质，也可以是特殊的物理性质）使被检验物质与加入的试剂产生作用，转变为某种已知物质，或产生某种特殊现象，从而确定被检验物质的成分。
2．物质检验的一般程序与思路（1）固态物质的检验（2）无色溶液的检验（3）气态物质的检验由于气态物质贮存困难，使用时易扩散，故检验时要尽可能利用其物理性质；若利用化学性质，则尽可能多用试纸。
一般按下列顺序进行检验：3．鉴别的常用方法4．有机物鉴别与检验有机物的种类繁多，含有不同的官能团，具有不同的化学性质，这决定了有机物鉴别的复杂性。
对有机物的鉴别可以从以下几个方面进行总结。
（1）根据有机物的溶解性通常是将有机物加入水中，观察其能否溶于水。
2025高考化学一轮复习之物质的分离、提纯与检验
2025高考化学一轮复习之物质的分离、提纯与检验一．选择题（共20小题）1．（2024•福建三模）八角油具有温中、健胃的功效，其主要成分茴香脑（）是难溶于水、易溶于有机溶剂的淡黄色液体。
实验室用水蒸气蒸馏法从八角茴香中提取八角油的装置如图所示。
下列说法错误的是（）A．图中虚框内的仪器为直形冷凝管B．乙装置中圆底烧瓶倾斜的目的是防止飞溅物进入导管C．当丙处不再产生油状液体时，先停止加热，后打开活塞KD．馏出液加NaCl至饱和可以提高八角油的产率2．（2024•福建三模）以碲铜废料（主要含Cu2Te）为原料回收碲单质的一种工艺流程如图：已知：①“氧化酸浸”生成CuSO4和二元弱酸H2TeO3②CuC2O4+H2C2O4⇌[Cu（C2O4）2]2﹣+2H+下列说法错误的是（）A．“氧化酸浸”时，H2O2做氧化剂B．“沉铜”时，需加过量Na2C2O4C．螯合物Na2[Cu（C2O4）2]中Cu（Ⅱ）的配位数为4D．“还原”时，发生的主要反应为H2TeO3+2═Te↓+2+H2O3．（2024•龙岩模拟）LiBr易溶于水，溶液呈中性，可用于制作替代氟利昂的绿色制冷剂，利用高浓度HBr 粗溶液合成LiBr工艺流程如下。
下列说法正确的是（）A．“还原”过程应加入过量BaSB．“滤渣”中两种物质的物质的量相近C．Li2CO3晶体中存在4原子7电子构成的大π键D．“浓缩”过程需在HBr气流中进行4．（2024•鲤城区校级模拟）分离某酸性废水（含H+、Sc3+、Fe2+、）中金属离子的工艺流程如图所示：已知：Sc3+易水解，Sc3+和Fe2+均能与P504（用HR表示）发生络合反应且机理均为M n++nHR⇌MR n+nH+。
下列说法错误的是（）A．Sc3+被“萃取”的原理为Sc3++3HR⇌ScR3+3H+B．“水相1”经处理后可循环至“反萃取1”工序中应用C．与P504的络合能力：Sc3+＜Fe2+D．“一系列操作”为在HCl氛围中蒸发结晶5．（2024•凌源市模拟）金属锰用于生产多种重要的合金。
高考化学一轮复习微专题小练习专练49物质的检验分离提纯_1
专练49 物质的检验、分离、提纯1．[2022·全国乙卷]某白色粉末样品，可能含有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3和Na2CO3。
取少量样品进行如下实验：①溶于水，得到无色透明溶液。
②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出。
离心分离。
③取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液有沉淀生成。
该样品中确定存在的是（）A．Na2SO4、Na2S2O3B．Na2SO3、Na2S2O3C．Na2SO4、Na2CO3D．Na2SO3、Na2CO32．[2023·辽宁卷]下列鉴别或检验不能达到实验目的的是（）A．用石灰水鉴别Na2CO3与NaHCO3B．用KSCN溶液检验FeSO4是否变质C．用盐酸酸化的BaCl2溶液检验Na2SO3是否被氧化D．加热条件下用银氨溶液检验乙醇中是否混有乙醛3．[2022·山东卷]某同学按图示装置进行实验，欲使瓶中少量固体粉末最终消失并得A.将氧气和氢气的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的氢气B.从碳酸钠溶液中得到碳酸钠，可用过滤法C.分离酒精与四氯化碳的混合物，可用蒸馏法D.从碘的四氯化碳溶液中得到四氯化碳，可用萃取法6．[2023·衡水中学二调]某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3溶液中含有的Mg2＋、K＋杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失。
下列说法正确的是（）溶液可以用氨水来代替3＋、K＋、Cl－、Na＋、OH－7.[2023·山东济宁一中高三测试]下列实验无法达到实验目的的是（）D.比较氮、碳、硅元素的非金属性8．[2023·湖南师大附中高三月考]某KCl样品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的杂质。
为了提纯KCl，先将样品溶于适量水中，搅拌、过滤，再将滤液按下图所示步骤进行提纯（过滤操作已略去）。
下列说法正确的是（）A.起始滤液常温下pH＝7B.试剂Ⅰ为 Ba（NO3）2溶液D.步骤③的目的是除去 CO2－39．[2023·辽宁六校协作体上学期联考]海水开发利用的部分过程如图所示。
高考第一轮复习——物质的分离、提纯与检验
一、考纲要求1. 掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法）。
2. 能对常见的物质进行检验、分离和提纯，能根据要求配制溶液。
二、考题规律物质的分离、提纯与检验是高考常考的知识，在选择和综合实验中都有所涉及。
近几年主要考查了：1. 常见气体的制法，包括仪器的选择组装等。
2. 物质的分离、提纯、检验的基本操作。
三、考向预测该专题知识是高考考查的热点，判断操作的正确与错误，根据要求选择实验仪器，选择适当的试剂进行分离、提纯、鉴别仍然是今后高考考查的重点内容。
另外将物质的分离、提纯与物质的制备、混合物成分的鉴定等内容融合在化工流程中，形成综合实验题也是未来高考的方向。
一、物质的分离、提纯与检验知识体系鉴定：是指通过一定的方法将物质组成成分一一检验出来主要鉴别：是指有若干种物质，需根据物质各自不同特性或离类型子的特征反应把有关物质一一区分开来推断：是通过已知实验事实，根据性质分析推理出被检验物的组成或名称物质①充分利用物质（或离子）的特征反应的基本原则②确定检验操作顺序要“先简后繁”检③确定物质检出顺序要“先活后惰”验物注①选择合适的试剂、试纸，要求选择操作简单、反应灵敏、现象明显的方法和途径质意的事②不能向待检物中直接加入试剂，必须另取试样。
一般来说，固体物质的检验常先加检项水配成溶液验③一种溶液需要进行两次以上实验时：一般应分别取样，不能在同一试液中重复操作、④叙述时要先说明现象再得出结论分离①物质的分离是将两种或多种物质的混合物彼此分开，得到几种纯净物的过程与二者比较②物质的提纯是除去物质中混有少量杂质而得到纯净的物质提物③物质的分离与提纯目的不同，但所遵循的原则与实际操作却非常相似纯质的①不增（不引入新杂质）分基本原则②不减（不减少被提纯物）离③易分离（被提纯物与杂质易分离）与④易复原（被提纯物易复原）提纯①除杂试剂需过量注意事项②过量试剂需除尽③去除多种杂质时要考虑加入试剂的顺序④选择最佳的除杂途径二、常见气体的制备、收集和尾气处理1. 制备气体一般原则：（1）反应物容易获得；（2）反应条件容易达到；（3）反应容易控制；（4）生成的气体容易分离2. 气体的制备、收集和尾气装置制取气体的装置收集尾气吸收O2O2NH3NH3H2CO2、NO2H2NO2NO Cl2、SO2Cl2、SO2HCl3. 气体的干燥一般净化气体时，除去水蒸气的干燥装置放在最后。
2023届高三化学高考备考二轮复习训练--物质的分离、提纯和检验
2023年高考化学专题训练--物质的分离、提纯和检验一、单选题1．丙酮（C3H6O）通常是无色液体，与水混溶，密度小于1g•mL﹣1，沸点约为56℃．要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，你认为下列方法中最为合理的是（）A．蒸馏B．分液C．过滤D．蒸发2．现有三组混合溶液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液；②丁醇和乙醇；③溴化钠和单质溴的水溶液。
分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液3．下列说法中错误的是（）A．油脂水解可得到丙三醇B．蛋白质、淀粉、纤维素都是高分子化合物C．蛋白质水解的最终产物均为氨基酸D．纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物不同4．下列实验操作中错误的是（）A．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来5．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（）A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B．向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42﹣C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水6．只用胶头滴管和试管，不能区别的溶液是（）A．CaCl2和Na2CO3B．稀盐酸和Na[Al（OH）4]C．稀盐酸和Na2CO3D．NaOH和AlCl37．化学与生产、生活、社会密切相关。
下列说法错误的是（）A．制作面包类食品时，常用小苏打作膨松剂B．高炉炼铁、生产水泥和制造玻璃都要用到石灰石C．鉴别织物成分是蚕丝还是“人造丝”，可采用灼烧闻气味的方法D．乙醇、过氧乙酸、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的8．以用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）A．用图a所示装置除去Cl2中含有的少量HClB．用图b所示装置蒸干NH4Cl 饱和溶液制备NH4Cl晶体C．用图c所示装置制取少量纯净的CO2气体D．用图d所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层9．下列实验装置，不能达到相应实验目的的是（）10．海水中不仅含有丰富的水资源，而且蕴藏着宝贵的化学资源。
高考化学总复习课件专题十物质的检验分离和提纯
探讨化学分析中涉及的物理学原理和技术，如光谱分析、电化学方法等
，并引导学生思考如何将物理学知识应用于化学实验中。
02
化学与生物学的交叉应用
介绍生物学方法在化学分析中的应用，如生物传感器、生物标记等，并
鼓励学生探索生物学与化学的结合点及创新应用。
03
化学与工程学的交叉应用
引导学生了解化学工程在物质分离和提纯中的重要作用，如精馏、萃取
膜的清洗与维护
定期对膜进行清洗和维护，以保证其分离效果和 延长使用寿命。
04
实验设计与评价
实验目的明确
确定待测物质的种类和性质
明确实验要检测的物质种类及其物理和化学性质，以便选择合适的实验方法和试 剂。
设定实验目标
根据实验需求，设定明确的实验目标，如检测物质的纯度、含量、结构等。
实验步骤合理规划
根据目标物质与杂质的性质差异，选择合适的沉淀剂 进行分离。
沉淀条件控制
控制反应条件如温度、pH值等，使目标物质以沉淀 形式析出。
沉淀的分离与洗涤
通过过滤、倾析等操作将沉淀与母液分离，并进行洗 涤以去除杂质。
氧化还原反应提纯
氧化剂或还原剂的选择
分离与提纯
根据目标物质与杂质的氧化还原性质 ，选择合适的氧化剂或还原剂。
结果讨论与解释
对实验结果进行深入讨论和解释，探讨实验现象的原因和影响因素 ，以及实验结果的意义和应用价值。
实验改进与优化
根据实验结果分析和讨论的结果，提出实验的改进和优化建议，以 便更好地满足实验需求和提高实验效率。
05
高考真题解析与应试技巧
历年高考真题回顾
01
2022年全国卷I第 27题
考查了物质的分离、提纯以及检 验等知识点，涉及到了萃取、分 液、蒸馏等操作。