广东省惠州市2017-2018学年高一上学期期末教学质量检测化学试题(解析版)
2017-2018学年惠州市高一（上）期末质量检测化学试卷（必修1）第一部分（共100分）一、选择题 (本题包括50小题，每题2分，共100分。
每题只有一个．．．．选项符合题意)1. 下列元素属于金属元素的是A. HeB. PC. LiD. Si【答案】C【解析】A. He是稀有气体元素，是非金属，A错误；B. P是非金属，B错误；C. Li 属于金属元素，C正确；D. Si是非金属，D错误，答案选C。
2. 将下列四种金属分别投入水中，反应最剧烈的是A. AlB. FeC. LiD. Na【答案】D【解析】金属性越强，越容易与水反应，反应越剧烈。
四种金属的活泼性强弱顺序是Na＞Li＞Al＞Fe，则投入水中，反应最剧烈的是Na，答案选D。
3. 金属钠长期放置于空气中，最后变为A. Na2OB. Na2O2C. NaOHD. Na2CO3【答案】D【解析】金属钠露置于空气中，首先被氧化成Na2O，Na2O与水作用生成NaOH，NaOH吸收空气中的水和CO2生成N a2CO3•xH2O，Na2CO3•xH2O风化脱水生成Na2CO3，故选D。
4. 鉴别HCl和Cl2两种气体时，应选用A. AgNO3溶液B. NaOH试液C. Na2CO3溶液D. 湿润的淀粉KI试纸【答案】D【解析】A．HCl和Cl2两种气体，均能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，A错误；B．HCl和Cl2两种气体，均能与氢氧化钠溶液反应，现象相同，不能鉴别，B错误；C．HCl和Cl2两种气体，均能与碳酸钠溶液反应放出气体，现象相同，不能鉴别，C错误；D．氯气能氧化碘离子生成碘单质，碘单质遇淀粉变蓝色，而HCl不能，现象不同，能鉴别，D正确，答案选D。
点睛：本题考查物质的鉴别，把握氯气的强氧化性及HClO的漂白性为解答的关键，注意利用不同现象来鉴别物质。
本题如果从物理性质的角度去分析可以直接利用氯气是黄绿色气体，氯化氢是无色气体判断。
5. 下列有关氧气的摩尔质量表示正确的是A. 32B. 32 gC. 32 molD. 32 g/mol【答案】D【解析】氧气的摩尔质量是32g/mol或32g·mol－1，答案选D。
6. 下列金属在冷的浓硝酸或冷的浓硫酸中，能形成致密氧化膜的是A. MgB. FeC. CuD. Na【答案】B【解析】试题分析：铁、铝冷、浓的硝酸或硫酸中钝化，，故B正确。
考点：本题考查常见金属的性质。
7. 漂白粉的有效成分是A. 氯化钙B. 次氯酸钙C. 氯化钙与次氯酸钙D. 次氯酸【答案】B【解析】试题分析：漂白粉的成分是氯化钙和次氯酸钙，有效成分是次氯酸钙，故选项C正确。
考点：考查漂白粉的组成等知识。
8. 碘缺乏病是目前已知的导致人类智力障碍的主要原因。
为解决这一全国性问题，我国已经开始实施“智力工程”，最经济可行的措施是A. 食盐加碘（盐）B. 面包加碘（盐）C. 大量食用海带D. 注射含碘药剂【答案】A【解析】试题分析：人类智力障碍是因为缺碘，而最经济可行的措施就是在每天都食用的实验中加碘。
B、C、D选项虽也可补碘，但是不适合于日常生活中。
考点：常见物质的用途点评：信息题型在高考中的分量已逐年增大，但难度不大，考生应仔细阅读信息，紧紧抓住题干，在备考中应注意积累常见物质的性质用途。
9. 下列各项中，完成空气质量报告时不需要监测的是A. 二氧化碳的浓度B. 二氧化硫的浓度C. 可吸入颗粒物的浓度D. 氮氧化物的浓度【答案】A【解析】二氧化硫的浓度、可吸入颗粒物的浓度、氮氧化物的浓度均是大气污染物，属于空气质量报告时需要监测的，CO2不是大气污染物，二氧化碳的浓度在空气质量报告时不需要监测，答案选A。
10. 实验室中配制250mL 0.10mo1•L﹣1 NaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器是A. B. C. D.【答案】D【解析】试题分析：一般用托盘天平称量，用药匙取药品，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，摇匀．所以需要的仪器为托盘天平、药匙、250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，故所给的仪器中一定用到250ml的容量瓶，故D正确。
考点：本题考查配制一定物质的量浓度的溶液。
11. 人体血红蛋白中含有Fe2＋离子，误食亚硝酸盐会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2＋离子转变成Fe3＋离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。
服用维生素C可缓解亚硝酸盐中毒，这说明维生素C具有A. 酸性B. 碱性C. 还原性D. 氧化性【答案】C【解析】根据题干信息服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，即可以将三价铁转化为亚铁离子，所以维生素C是还原剂，具有还原性，答案选C。
12. 下列物质属于纯净物的是A. 冰水混合物B. 矿泉水C. 盐酸D. 漂白粉【答案】A【解析】A. 冰水混合物仍然是水，是纯净物，A正确；B. 矿泉水中含有其它物质，是混合物，错误，C. 盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，C错误；D. 漂白粉是氯化钙和次氯酸钙组成的混合物，D错误，答案选A。
13. 下列物质不能通过化合反应得到的是A. NOB. FeCl2C. Fe(OH)2D. NH3【答案】C【解析】A. 氮气与氧气在放电条件下化合生成NO，A不符合；B. 铁与氯化铁化合生成FeCl2，B不符合；C.Fe(OH)2不能通过化合反应得到，C符合；D. 氮气与氢气在一定条件下化合生成NH3，D不符合；答案选C。
14. 相同条件下，等体积的下列气体中，质量最大的是 ( C-12 H-1 O-16 N-14)A. O2B. CH4C. COD. NO【答案】A【解析】根据阿伏加德罗定律可知气体的体积相等，则其物质的量相等。
根据m＝nM可知，物质的量相等时摩尔质量越大质量越大，氧气、甲烷、CO、NO的摩尔质量分别是32g/mol、16g/mol、28g/mol、30g/mol，因此质量最大的是氧气，答案选A。
15. 某环境监测站每隔一段时间抽取雨水试样，测定其pH，数据如下：下列有关说法不正确的是A. 雨水的酸性持续减小B. 雨水的酸性一段时间后趋于稳定C. 酸雨对农作物的生长会产生一定的影响D. 工业废气中的硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要因素【答案】A【解析】试题分析：A、由表中数据可知，随着时间的推移，PH逐渐减小，3分钟之后趋于稳定，酸性增强，然后趋于稳定，故A错误；B、雨水的酸性3分钟之后趋于稳定，故B正确；C、酸雨会造成土壤酸化，对农作物的生长会产生一定的影响，故C正确；D、工业废气中的硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要因素，故D正确；故选A。
考点：主要考查了酸雨的产生和危害，以及溶液酸碱性和pH值的关系。
16. 在酸性条件下，可发生如下反应：ClO3﹣+2M3++4H2O=M2O7n﹣+Cl﹣+8H+，M2O7n﹣中M的化合价是A. +4B. +5C. +6D. +7【答案】C【解析】根据电荷守恒-1+3×2=-1-n+8，n=2，设M的化合价是x，则2x-2×7=-2，x=+6，故C正确。
17. 下列物质不能使品红溶液褪色的是A. 氯气B. 过氧化钠C. 次氯酸钠D. 氢氧化钠【答案】D【解析】试题分析：氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸能氧化品红使品红褪色；过氧化钠具有氧化性，能氧化品红使品红褪色；次氯酸钠能生成次氯酸，次氯酸能氧化品红使品红褪色；氢氧化钠没有氧化性，不能使品红褪色，故D正确。
考点：本题考查物质的漂白性。
18. 下列物质属于电解质且能导电的是A. 金属铜B. 碳酸钠晶体C. 硝酸钠溶液D. 熔融氯化钠【答案】D【解析】铜是金属能导电，但它是单质，不是电解质，故A错误；碳酸钠晶体中没有自由移动的离子或电子，不导电；碳酸钠晶体溶于水或者熔融状态下能导电，属于电解质，故B错误；硝酸钠溶液中有自由移动的钠离子和硝酸根离子，能导电，但它是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；熔融的氯化钠中含有自由移动的钠离子和氯离子，能导电，属于化合物，是电解质，故D正确。
19. 轧钢厂排出的废水主要含有盐酸，通常采用的处理方法是A. 中和法B. 过滤法C. 氧化还原法D. 化学沉淀法【答案】A【解析】废水主要含有盐酸，含有氢离子和氯离子，采用中和法，中和盐酸，生成中性溶液，故A正确，过滤法适用于固体与液体的分离，现废水主要含有盐酸，不需要过滤法，故B错误；若用氧化还原法，氯离子被氧化为氯气，产生污染环境的氯气，故C错误；若用化学沉淀法，产生沉淀又形成二次污染，故D 错误。
20. 如图是酸雨形成图，下列说法不正确的是A. 在酸雨形成过程中没有发生氧化还原反应B. 二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要因素C. 煤和石油的燃烧、汽车尾气等是酸雨污染物的主要来源D. 酸雨的危害有破坏农作物，使土壤、湖泊酸化以及加速建筑物、桥梁的腐蚀等【答案】A【解析】A．二氧化硫具有还原性，可以被氧化为三氧化硫，溶于水为硫酸，在酸雨形成过程中一定发生氧化还原反应，A错误；B．二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要因素，分别形成硫酸型酸雨和硝酸型酸雨，B正确；C．煤和石油的燃烧，会排放出SO2和NO2等污染物，汽车尾气有氮氧化物产生，均是酸雨污染物的主要来源，C正确；D．pH＜5.6的雨水称为酸雨，酸雨对农作物、桥梁、建筑物等有破坏作用，D正确，答案选A。
点睛：本题考查环境污染及治理，侧重于化学与生活、生产、能源与环境的考查，注意酸雨形成的原因理解以及酸雨的危害。
21. 我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应为2KNO3＋S＋3C K2S＋N2↑＋3CO2↑，该反应中被氧化的元素是A. CB. NC. N和SD. N和C【答案】A【解析】根据方程式可知硝酸钾中氮元素和单质硫中的硫元素化合价降低，得到电子，被还原。
碳单质中的碳元素化合价升高，失去电子，被氧化，答案选A。
点睛：理清氧化还原反应中的知识线索是解答此类问题的关键，即化合价升高→失电子→还原剂→氧化反应→氧化产物，化合价降低→得电子→氧化剂→还原反应→还原产物，因此注意搞清楚反应前后有关元素的化合价变化情况。
22. 下列气体不能．．用排空气法收集而要用排水法收集的是A. NO2B. H2C. NH3D. NO【答案】D【解析】A. NO2溶于水生成硝酸和NO，应该用向上排空气法收集，不能用排水法收集，A错误；B. H2不溶于水，可以用排水法或向下排空气法收集，B错误；C. NH3极易溶于水，密度小于空气，可以用向下排空气法收集，C错误；D. NO不溶于水，易被氧气氧化为NO2，所以NO不能用排空气法收集而要用排水法收集，D正确，答案选D。
2018-2019学年广东省惠州市高一(上)期末化学试卷解析版
2018-2019学年广东省惠州市高一（上）期末化学试卷一、单选题（本大题共50小题，共50.0分）1.下列不属于化学科学研究范畴的是（）A. 将废旧塑料变成汽车燃料B. 研制新型航空材料C. 研制新药D. 研究地壳板块结构及运动规律【答案】D【解析】解：A、将废旧塑料变成汽车燃料涉及化学变化，故A正确；B、研制新型航空材料，涉及物质的性质和变化，故B正确；C、研制新药涉及物质的性质和变化，故C正确；D、研究地壳板块结构及运动规律是地质学研究的内容，故D错误。
故选：D。
根据化学的定义和研究内容判断，化学是一门研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学，研究目的是为了应用，故用途也是研究范畴，它不但研究自然界中已存在的物质，还要根据需要研究和创造自然界中不存在的新物质．了解化学研究的领域或内容，有利于激发学生学习化学的兴趣，培养社会责任感，符合新课程标准三维目标的要求．2.下列物质中，属于电解质的是（）A. Na2SO4B. 乙醇C. CO2D. O2【答案】A【解析】解：A．硫酸钠在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质，故A 选；B．乙醇在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物，属于非电解质，故B不选；C．二氧化碳本身不能电离产生自由移动的离子而导电，属于非电解质，故C不选；D．氧气为单质，不是电解质，故D不选；故选：A。
电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等。
非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物；例：有机物，非金属氧化物等。
单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。
本题考查了物质的分类，熟悉电解质、非电解质的概念即可解答，注意单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
3.漂白粉在空气中容易失效的原因是（）A. 次氯酸钙不稳定，易分解B. 氯化钙易潮解C. 次氯酸钙易与盐酸反应D. 次氯酸钙和空气中的水及CO2反应【答案】D【解析】解：A．Ca（ClO）2性质稳定，难以分解，故A错误；B．漂白粉在空气中容易失效与CaCl2无关，故B错误；C．Ca（ClO）2和盐酸发生反应，空气中不含盐酸，不是失效的原因，故C错误；D．漂白粉的有效成分为Ca（ClO）2，由于HClO的酸性比碳酸弱，Ca（ClO）2易与空气中的CO2和H2O反应生成次氯酸，次氯酸不稳定，易分解，故D正确。
2016-2017学年广东省惠州市高一上学期期末化学试卷(带解析)
绝密★启用前2016-2017学年广东省惠州市高一上学期期末化学试卷（带解析）试卷副标题考试范围：xxx ；考试时间：160分钟；命题人：xxx学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________注意事项．1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）一、选择题（题型注释）1、近年来，加“碘”食盐中较少使用碘化钾，因其口感苦涩且在贮藏和运输中易变化，目前代之加入是A ．I 2B ．KIOC ．NaIOD ．KIO 32、许多国家十分重视海水资源的综合利用。
不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是A ．氯、溴、碘B ．钠、镁、铝C ．烧碱、氢气D ．食盐、淡水3、分别加入适量下列物质，能使淀粉－KI 溶液变蓝的是 A ．NaCl B ．Fe 粉 C ．盐酸 D ．新制氯水4、苹果汁中含有Fe 2＋，现榨的苹果汁在空气中会由浅绿色变为棕黄色。
若榨汁时加入维生素C ，可有效防止这种现象发生。
这说明维生素C 具有 A ．氧化性 B ．还原性 C ．碱性 D ．酸性试卷第2页，共13页5、飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降，它与空气中的SO 2和O 2接触时，SO 2会部分转化为SO 3，使空气的酸度增加，飘尘所起的作用可能是 A ．氧化剂 B ．还原剂 C ．催化剂 D ．载体6、实验室配制氯化亚铁溶液时，为了防止其氧化，常加入的物质是 A ．Zn B ．Fe C ．Al D ．HCl7、有关Na 2CO 3和NaHCO 3的叙述中正确的是A ．相同质量的Na 2CO 3和NaHCO 3与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同B ．Na 2CO 3比NaHCO 3热稳定性强C ．Na 2CO 3不能与澄清石灰水反应D ．Na 2CO 3和NaHCO 3均可与NaOH 溶液反应8、现有三种常见治疗胃病药品的标签：药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸的能力比较，正确的是( 相对原子质量 Ca -40 C-12 O-16 H-1 Mg-24 )A ．①＝②＝③B ．①＞②＞③C ．③＞②＞①D ．②＞③＞①9、用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( S-32 O-16 ) A ．标准状况下,22.4L 氦气含有2N A 个氦原子 B ．在常温常压下，11.2L Cl 2含有的分子数为0.5N A C ．常温常压下，64g SO 2中含有的氧原子数为2N A D ．标准状况下，11.2LH 2O 含有的分子数为0.5N A10、提纯含有少量Ba(NO 3)2杂质的KNO 3溶液，可使用的方法为 A ．加入过量Na 2CO 3溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 B ．加入过量K 2SO 4溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C．加入过量Na2SO4溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．加入过量K2CO3溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸11、用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔的反应是：2Fe3++Cu ="=" 2Fe2++ Cu2+。
2017-2018学年广东省惠州市高一(下)期末化学试卷(文科)试题 Word版含解析
2017-2018学年广东省惠州市高一（下）期末化学试卷（文科）试题解析一、选择题（本题包括10小题，每题1分，共10分．每小题只有一个选项正确）2．（1分）（2009•江苏校级学业考试）光导纤维已成为信息社会必不可少的高技术材料．下列5．（1分）（2015春•惠州期末）某药品说明书中标明：每克含碘15mg，镁65mg，铜2mg，7．（1分）（2015春•惠州期末）存放照相机、显微镜、食品和药品的包装盒中常可发现一些10．（1分）（2015春•惠州期末）下列物质中，N元素的化合价为+5的是（）二、选择题（本题包括40小题，每小题2分，共80分．每小题只有一个选项正确））K、Ca D18．（2分）（2015春•惠州期末）现有硫酸钠、硫酸铝、硫酸镁三种无色的溶液，可用一种试19．（2分）（2015春•惠州期末）美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质20．（2分）（2015春•惠州期末）随着卤素（F、Cl、Br、I）原子半径的增大，下列递变规律22．（2分）（2015春•惠州期末）某元素最高价含氧酸的化学式是HRO3，该元素的气态氢化24．（2分）（2015春•惠州期末）将一定量的金属钠投入下列溶液中，充分反应后，最终不可27．（2分）（2007•台州学业考试）实验室用一定量的Al2（SO4）3制取最大量的Al（OH）3，28．（2分）（2015春•惠州期末）取两份等量的铝粉，分别与足量的盐酸、浓氢氧化钠溶液反29．（2分）（2014•泾阳县校级模拟）把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生）32．（2分）（2015春•惠州期末）为了使AlCl3溶液中的Al3+离子尽可能全部转化为Al（OH）33．（2分）（2013•广东校级学业考试）在航天飞机返回地球大气层时，为防止其与空气剧烈34．（2分）（2015春•惠州期末）将铜和铁的混合粉末投入到稀硝酸中，待反应完全后铁有剩+﹣子、氯离子原子结构示意图、解：钠离子、氯离子原子结构示意图、41．（2分）（2015春•惠州期末）在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2HI （g）42．（2分）（2015春•惠州期末）某反应物A的浓度是2.0mol/L，5min后，A的浓度变为0.5mol/L，计算=0.3 mol45．（2分）（2015春•惠州期末）哈伯因发明了用氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖．现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下使该反应发生．下47．（2分）（2015春•惠州期末）图是产生和收集气体的实验装置，该装置适合于（）48．（2分）（2015春•惠州期末）对于第三周期从左到右的主族元素，下列说法中不正确的是49．（2分）（2015春•惠州期末）如图所示的Cu﹣Zn原电池，下列叙述正确的是（）50．（2分）（2015春•惠州期末）10mL0.1mol/LAlCl3溶液中，逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液v ．．．．，三、双选题（本题包括5小题，每小题2分，共10分，每题都有2个选项符合题意，全选对得2分，选一个且正确得1分，未选、错选得0分．）51．（2分）（2015春•惠州期末）一定量的铝与过量的稀盐酸反应时，为了加快反应速率，但）53．（2分）（2014•罗定市校级模拟）镭是周期表中第七周期的ⅡA族元素，下列关于镭的性54．（2分）（2015•广州校级模拟）X、Y是同主族的非金属元素，如果X原子半径比Y原子55．（2分）（2015春•惠州期末）已知反应2I﹣+S2O82﹣═I2+2SO42﹣，加入淀粉溶液可观察到溶液变蓝色．反应速率可以用淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大．20℃。
惠州市2018年7月高一期末化学质量检测理科或不分科试题和参考答案(定)
2017～2018学年下学期惠州市高中期末质量检测化学试题说明：1、本试卷满分为150分。
考试时间为100分钟。
2、请将所有答案填写在答题卷卷的指定位置上。
第一部分（100分）一、选择题（本题共10小题，每题1分，共10分。
每题只有一个选项正确．．．．．．．．）1. 下列元素中，属于第三周期VA族的是A．镁B．硅C．磷D．硫2. 下列元素属于惰性气体元素的是A．O B．P C Ne D．F3.不同种元素之间的本质区别是A. 质子数不同B. 核外电子数不同C. 中子数不同D.质量数不同4.下列各组物质中属于同分异构体的是A．1H与2H B．O2与O3C．丁烷与2-甲基丙烷D．甲烷与丙烷5.下列物质中属于纯净物的是A．矿泉水B．铝热剂C．冰水混合物D．盐酸6.7.为了减少大气污染，许多城市推广汽车使用清洁燃料。
目前使用的清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气(CNG)，另一类是液化石油气(LPG)。
这两类燃料的主要成份都是A. 碳水化合物B. 碳氢化合物C. 氢气D. 醇类8.下列微粒结构示意图中，表示阳离子的是9.下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是A. NaClB. CaOC. NH4ClD. NH310.下列物质属于非电解质的是A、氯化钠B、NH3C、C l2D、硫酸镁二、选择题（本题共40小题，每小题2分，共80分。
每题只有一个选项正确．．．．．．．．）11.136C－NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析，有关136C的说法正确的是A、质子数为6B、电子数为13C、中子数为6D、质量数为612. 铝制器皿能够盛放的物质是A．稀硝酸B．浓硫酸C．NaOH溶液D．稀硫酸13.在下列反应中，能置换出铁的是A.Cu + FeCl2(溶液)B.Na + FeSO4(溶液)C.Ag + FeSO4(溶液) D .Al +Fe3O4(高温)14.a A m+和b B n-核外电子层结构相同，则a为A．b+n―m B．b―n―m C．b+n+m D．b―n+m15.取代反应是有机化学中一类重要的反应类型，下列反应属于取代反应的是A．CH3CH2CH3 + C l2CH3CH2CH2 C l + HC lB．CH2=CH2 + Br2CH2Br-CH2BrC．CH2=CH2 + HBr CH3-CH2BrD．2CH3CH2OH+ O2 催化剂△2CH3CHO +2H2O16.下列各组元素性质或原子结构的递变，叙述不正确．．．的是A．Li、Na、K的电子层数依次增多B．P、S、Cl元素最高正化合价依次增大C．N、O、F得电子能力依次减弱D．Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多17.下列物质中既能跟稀硫酸反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的氧化物是:A、NaHCO3B、Al2O3C、Al(OH)3D、NH4HCO318.现有硫酸钠、硫酸铝、硫酸镁三种无色溶液，用一种试剂将它们区别开来，该试剂是A.纯水B.盐酸C.硝酸银溶液D.氢氧化钠溶液19.三氯甲烷(CH3Cl)又称氯仿，可作麻醉剂，但在光照下易被氧化成剧毒的光气(COCl2)。
广东省惠州市2017-2018学年高二上学期期末教学质量检测化学(文)试题(解析版)
惠州市2017—2018学年第一学期高中质量检测高二文科《化学与生活》试卷1. 为响应“APEC蓝”号召，保护好蓝天白云，减轻“雾霾”，应采用的措施是A. 尽量使用化石燃料B. 尽力发展清洁能源C. 增加工厂烟囱高度D. 夜间排放工业废气【答案】B【解析】A．尽量使用化石燃料，可导致雾霾污染，A错误；B．尽力发展清洁能源，有利于保护环境，B 正确；C．增加工厂烟囱高度，不能减少废气的排放，C错误；D．夜间排放工业废气与白天一样，不能减少污染，D错误，答案选B。
2. 漂白粉的有效成分是A. 氯化钙B. 次氯酸钙C. 氯化钙与次氯酸钙D. 次氯酸【答案】B【解析】试题分析：漂白粉的成分是氯化钙和次氯酸钙，有效成分是次氯酸钙，故选项C正确。
考点：考查漂白粉的组成等知识。
3. 下列物质中，不能作为食品添加剂的是A. 白醋B. 白酒C. 甲醇D. 食盐【答案】C【解析】甲醇有毒，不能作为食品添加剂，故C正确。
4. 中国有句名言：药补不如食补。
碘是人体必需的微量元素，有“智力元素”之称。
下列食物中含碘较多的是A. 鸡蛋B. 橙汁C. 葡萄D. 海带【答案】D【解析】试题分析：海产品中含有较多的碘，海带和虾为海水中生活的藻类和动物，所以含有较多的碘，答案选D。
考点：考查微量元素对人体的作用。
5. 维生素C又称抗坏血酸，能够将I2转化为I—，说明维生素CA. 易溶于水B. 受热易分解是C. 具有还原性D. 可由人体自身合成【答案】C【解析】试题分析：I2转化为I-，碘元素的化合价降低，发生还原反应，所以维生素C具有还原性。
考点：本题考查氧化还原反应。
6. 出土的铜器文物表面有一层绿色的铜锈，铜锈的主要成分是A. 碱式碳酸铜B. 碳酸铜C. 氢氧化铜D. 氧化铜【答案】A【解析】铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，故A正确。
7. 下列物质中，不属于空气污染物的是A. NO2B. Cl2C. N2D. 甲醛【答案】C【解析】A、NO2属于空气污染物，故A错误；B、Cl2有毒，属于空气污染物，故B错误；C、N2是空气的组成之一，故C正确；D、甲醛有毒，属于空气污染物，故D错误；故选C。
2018年7月广东省惠州市2017—2018学年度第二学期期末质量检测高一化学试题答案
惠州市2017—2018学年度第二学期期末质量检测高一化学试题（理科或未分科）参考答案一、选择题题号12345答案C C A C C题号678910答案C B C C B二、选择题题号11121314151617181920答案A B D C A C B D C D 题号21222324252627282930答案C A B C D D A B B D 题号31323334353637383940答案B C D A C D C A B C 题号41424344454647484950答案D B C C C C C D D A三、双选题题号5152535455答案AC BC AD BD AC四、单选题题号565758答案CBA五、填空题59.（11分）（1）过滤（1分）（2）B：Al 2O 3C:Fe 2O 3D:Na[Al(OH)4](或NaAlO 2)E:Al(OH)3（每空1分）（3）Al 2O 3+2OH -+3H 2O=2[Al(OH)4]-（2分）Al(OH)3+3H +=Al 3++3H 2O（2分）Al 3++3NH 3·H 2O=Al(OH）3↓+3NH 4+（2分）60.（14分）（1）五（1分）；ⅦA（1分）（2）I 2+6NaOH=5NaI+NaIO 3+3H 2O（2分）（3）NaIO 3（1分）（4）取少量反应液于试管中，向试管加入几滴淀粉溶液，若溶液变蓝，说明还未反应完，若无现象，说明已完全反应。
（3分）（5）加入足量的1mol/LH 2SO 4滴入几滴酚酞溶液溶液变红（每空2分）61.（13分）（1）增大反应物的接触面积（或加快化学反应速率）（2分）（2）Cu 2(OH)2CO 3+4H +=2Cu 2++3H 2O+CO 2↑（3分，没有配平扣1分）（4）普通漏斗（或漏斗）（2分）（5）除去Cu 2+（2分）（6）160℃、3h；125（±5）℃、4.0h（4分，每空2分，答完整才能得分）。
2017-2018学年广东省惠州市高一(上)期末化学试卷
2017-2018学年广东省惠州市高一（上）期末化学试卷一、选择题（本题包括50小题，每题2分，共100分．每题只有一个选项符合题意）1．（1分）下列元素属于金属元素的是（）A．He B．P C．Li D．Si2．（1分）将下列四种金属分别投入水中，反应最剧烈的是（）A．Al B．Fe C．Li D．Na3．（1分）金属钠长期露置于空气中，最后变为（）A．Na2O B．Na2O2C．NaOH D．Na2CO34．（1分）鉴别HCl和Cl2两种气体时，最好选用（）A．AgNO3溶液B．NaOH试液C．润湿的红色石蕊试纸D．湿润的淀粉KI试纸5．（1分）下列有关氧气的摩尔质量表示正确的是（）A．32B．32 g C．32 mol D．32 g/mol6．（1分）下列金属在冷、浓的硝酸或硫酸中，能形成致密氧化膜的是（）A．Mg B．Fe C．Cu D．Na7．（1分）漂白粉的有效成分是（）A．氯化钙B．次氯酸钙C．氯化钙与次氯酸钙D．次氯酸8．（1分）碘缺乏病是目前已知的导致人类智力障碍的主要原因．为解决这一全国性问题，我国很久以前就已经开始实施“智力工程”，最经济可行的措施是（）A．食盐加碘（盐）B．面包加碘（盐）C．大量食用海带D．注射含碘药剂9．（1分）下列各项中，完成空气质量报告时不需要监测的是（）A．二氧化碳的浓度B．二氧化硫的浓度C．可吸入颗粒物的浓度D．氮氧化物的浓度10．（1分）实验室中配制250mL 0.10mo1•L﹣1 NaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器是（）A．B．C．D．11．（1分）人体血红蛋白中含有Fe 2+离子，误食亚硝酸盐会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变成Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。
服用维生素C可缓解亚硝酸盐中毒，这说明维生素C具有（）A．酸性B．碱性C．还原性D．氧化性12．（1分）下列物质属于纯净物的是（）A．冰水混合物B．矿泉水C．盐酸D．漂白粉13．（1分）下列物质不能通过化合反应得到的是（）A．NO B．FeCl2C．Fe（OH）2D．NH314．（1分）相同条件下，等体积的下列气体中，质量最大的是（C﹣12H﹣1O﹣16N﹣14）（）A．O2B．CH4C．CO D．NO15．（1分）某环境监测站每隔一段时间抽取雨水试样，测定其pH，数据如下：测定时间/min012345 pH 4.9 4.7 4.5 4.4 4.4 4.4下列有关说法不正确的是（）A．雨水的酸性持续减小B．雨水的酸性一段时间后趋于稳定C．酸雨对农作物的生长会产生一定的影响D．工业废气中的硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要因素16．（1分）在酸性条件下，可发生如下反应：ClO3﹣+2M3++4H2O＝M2O7n﹣+Cl﹣+8H+，M2O7n ﹣中M的化合价是（）A．+4B．+5C．+6D．+717．（1分）下列物质不能使品红溶液褪色的是（）A．氯气B．过氧化钠C．次氯酸钠D．氢氧化钠18．（1分）下列物质属于电解质且能导电的是（）A．金属铜B．碳酸钠晶体C．硝酸钠溶液D．熔融氯化钠19．（1分）轧钢厂排出的废水主要含有盐酸，通常采用的处理方法是（）A．中和法B．过滤法C．氧化还原法D．化学沉淀法20．（1分）如图是酸雨形成图，下列说法不正确的是（）A．在酸雨形成过程中没有发生氧化还原反应B．二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要因素C．煤和石油的燃烧、汽车尾气等是酸雨污染物的主要来源D．酸雨的危害有破坏农作物，使土壤、湖泊酸化以及加速建筑物、桥梁的腐蚀等石蕊溶液气体21．（1分）我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应2KNO3+S+3C K2S+N2↑+3CO2↑．该反应中被氧化的元素是（）A．C B．N C．N和S D．N和C22．（1分）下列气体不能用排空气法收集而要用排水法收集的是（）A．NO2B．H2C．NH3D．NO23．（1分）在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A．Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣B．Cu2+、Al 3+、SO42﹣、NO3﹣C．K+、Fe2+、NH4+、NO3﹣D．NH4+、Na+、NO3﹣、Cl﹣24．（1分）下列物质用途不正确的是（）A．用二氧化硫漂白纸张B．用氯气制备漂白粉C．用食盐作调味剂D．用烧碱治疗胃酸过多25．（1分）用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作中正确的是（）A．称量时，将固体NaOH直接放在天平左盘上B．将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解C．定容时如果加水超过了刻度线，应重新配置D．溶液配制完成装瓶后，应将容量瓶洗净并烘干26．（1分）化学与生活密切相关．下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是（）A．苏打﹣﹣NaHCO3B．胆矾﹣﹣ZnSO4C．酒精﹣﹣C2H5OH D．生石灰﹣﹣Ca（OH）227．（1分）关于FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔的反应，下列有关说法错误的是（）A．Cu是还原剂B．Fe3+是氧化剂C．该反应是置换反应D．该反应属于氧化还原反应28．（1分）如图是喷泉实验装置图，下列说法正确的是（）A．烧瓶中的溶液呈红色，则原气体一定是SO2B．形成喷泉的原因是烧瓶内压强小于外界大气压C．烧瓶中的溶液呈蓝色，则原气体一定属于是碱类物质D．若将石蕊改成氢氧化钠，则CO、CO2均能形成喷泉29．（1分）向含有Fe3+、Fe2+、Mg2+、NH4+的水溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后再加入过量的稀盐酸，上述离子数目没有明显变化的是（）A．Fe2+B．NH4+C．Fe3+D．Mg2+30．（1分）下列离子方程式书写不正确的是（）A．铁与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+═3Fe2+B．钠与水反应：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑C．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2OD．碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应：2H++CO32﹣═CO2↑+H2O31．（1分）用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的一组是（）A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为1 N AB．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23g钠充分燃烧时转移电子数为1N AC．通常状况下，1 N A个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1 N A32．（1分）等物质的量的SO2和SO3相比较，下列结论错误的是（）A．它们的分子数目之比是1：1B．它们的氧原子数目之比为2：3C．它们的质量之比为1：1D．它们所含原子数目之比为3：433．（1分）除去下列溶液中的杂质（括号内是杂质）所用试剂不正确的是（）A．NaOH溶液[Ba（OH）2]：用Na2SO4溶液B．KOH溶液[K2CO3]：用Ca（OH）2溶液C．NaCl溶液[Na2SO4]：用Ba（NO3）2溶液D．HNO3溶液[HCl]：用AgNO3溶液34．（1分）向A、B、C和D四支试管中的溶液分别进行表中的操作，通过观察到的实验现象得出的结论正确的是操作现象结论A①滴加稀HNO3②滴加BaCl2溶液无明显现象白色沉淀原溶液一定含Ag+B滴加稀盐酸有大量气泡产生原溶液一定含CO32﹣C①滴加稀HCl②滴加AgNO3溶液无明显现象白色沉淀原溶液一定含Cl﹣D①加KSCN溶液②滴加氯水无明显现象溶液呈红色原溶液一定含Fe2+（）A．A B．B C．C D．D35．（1分）用以下三种途径来制取等质量的硝酸铜．①铜与稀硝酸反应；②铜与浓硝酸反应；③铜先与氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应．以下叙述不正确的是（）A．三种途径所消耗的铜的质量相等B．所消耗的硝酸的物质的量是①＞②＞③C．途径③的制备方法是最符合“绿色化学”理念的D．途径①中被氧化的铜与被还原的硝酸的物质的量比是3：236．（1分）某学生课外活动小组利用如图装置做如下实验：在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液颜色变为红色，冷却后恢复无色，则（）A．溶有SO2的品红溶液B．溶有NH3的酚酞溶液C．溶有SO2的酚酞溶液D．溶有Cl2的品红溶液37．（1分）反应3Cl2+6KOH（浓）═KClO3+5KCl+3H2O中，氧化剂和还原剂的物质的量比（）A．5：1B．4：1C．1：5D．1：438．（1分）已知有如下反应：①ClO3﹣+5Cl﹣+6H+═3Cl2+3H2O，②2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，③2FeCl2+Cl2═2FeCl3，判断下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（）A．Cl2＞ClO3﹣＞Fe3+＞I2B．Cl2＞ClO3﹣＞I2＞Fe3+C．ClO3﹣＞Cl2＞Fe3+＞I2D．ClO3﹣＞Fe3+＞Cl2＞I239．（1分）下列溶液中Cl﹣浓度最大的是（）A．1000 mL 2.5 mol•L﹣1 NaCl 溶液B．250 mL 1 mol•L﹣1 AlCl3溶液C．200 mL 2 mol•L﹣1 MgCl2溶液D．300 mL 5 mol•L﹣1 KClO3溶液40．（1分）下列溶液中物质的量浓度肯定是1mol/L的是（）A．将40gNaOH固体溶解于1L水中B．将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液C．将1L10mol/L浓盐酸与10L水混合D．10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液41．（1分）中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700°C时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。
广东省惠州市高一上学期化学期末考试试卷B卷
广东省惠州市高一上学期化学期末考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2016高一上·全州期中) 对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志．氰化钾（KCN）应选用的标志是（）A .B .C .D .2. （2分）用下列装置进行相应实验，能达到实验目的是（）A . 图所示装置用于Cu和浓H2SO4反应制取少量的SO2气体B . 图所示装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠C . 图所示装置用于制备并收集NO气体D . 图所示装置制取并收集氨气3. （2分） (2018高一上·乐山期末) 一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志。
下列标志中，应贴在装有NaOH固体的容器上的是（）A .B .C .D .4. （2分） (2016高二下·亳州期末) 空气中的自由电子附着在分子或原子上形成的空气负离子（也叫阴离子）被称为“空气维生素”．O2﹣就是一种空气负离子，其摩尔质量为（）A . 32 gB . 33 gC . 32 g•mol﹣1D . 33 g•mol﹣15. （2分）用NaCl固体配制0.1mol•L﹣1的NaCl溶液，下列操作或说法正确的是（）A . 将5.85g NaCl固体溶于1 L水中可配成0.1 mol•L﹣1的NaCl溶液B . 称量时，将固体NaCl直接放在天平左盘上C . 固体溶解后，将溶液转移到容量瓶中，然后向容量瓶中直接加水稀释到刻度线D . 配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果6. （2分）下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（）A . 用明矾净化饮用水B . 用石膏或盐卤点制豆腐C . 在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀D . 清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽光线7. （2分）某工厂用提取粗盐后的盐卤（主要成分为MgCl2）制备金属镁，其工艺流程如图．下列说法正确的是（）A . 操作①发生的反应为氧化还原反应B . 若在实验室进行操作①只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器C . 操作②是蒸发浓缩、冷却结晶D . 在整个制备过程中，发生复分解反应、氧化还原反应、分解反应，置换反应8. （2分）下列离子能大量共存的是（）A . OH- 、SO42-、 Ba2+ 、Na+B . H+ 、Na+ 、Al3+、 C1-C . OH- 、NH4+、 NO3- 、K+D . Fe2+ 、H+ 、NO3- 、K+9. （2分） (2017高二上·晋江期末) 下列各组离子在给出条件下一定能大量共存的是（）A . 在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO﹣、Cl﹣B . 水电离的c（H+）=1.0×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I﹣C . 有NO3﹣存在的强酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br﹣D . 在c（H+）=1.0×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：Na+、S2﹣、AlO2﹣、SO32﹣10. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) 下列说法正确的是（）A . 将二氧化硫通入到紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色B . 原电池工作时负极质量一定减少C . 红热的铁与水蒸气反应生成氧化铁和氢气D . 石油的分馏属于物理变化，煤的干馏属于化学变化11. （2分） (2016高一上·武清期中) 向0．lmol/L NaOH溶液中通入过量的CO2后，溶液中存在的主要离子是（）A . Na+、CO32﹣B . Na+、HCO3﹣C . CO32﹣、HCO3﹣D . Na+、OH﹣12. （2分） (2019高一上·阜阳期末) 下列化合物中，不能通过化合反应制取的是（）A . FeCl3B . H2SiO3C . Fe(OH)3D . FeCl213. （2分）某溶液中含有Fe3+、Fe2+ ，可用于检验该溶液中存在Fe2+的试剂是（）A . 硫氰酸钾溶液B . NaOH溶液C . 新制氯水、硫氰酸钾溶液D . 酸性KMnO4溶液14. （2分） (2015高二上·南充期末) 下列说法不正确的是（）A . 某金属元素气态基态原子的逐级电离能的数值分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703…，当它与氯气反应时生成的阳离子是X3+B . 粗硅 SiCl4 Si均能一步实现C . 33gCH≡C﹣CH=CH﹣CH3中所含的π键数、12g石墨中所含的碳碳键数均为1.5molD . 灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+ ，可能含有K+15. （2分）(2018·新余模拟) 根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是（）选项操作现象结论A向蔗糖中加入浓硫酸蔗糖变成疏松多孔的海绵状炭，并放出有刺激性气味的气体浓硫酸具有脱水性和强氧化性B向盛有浓氨水的锥形瓶中通入氧气，并将灼热铂丝置于液面上方铂丝保持红热，且瓶内有白烟产生氨的催化氧化反应为放热反应C 向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的硫酸亚铁溶液溶液变成棕黄色，一段时间后，溶液中出现气泡，随后有红褐色沉淀生成Fe2+催化H2O2分解产生O2；H2O2分解反应放热，促进Fe2+的水解平衡正向移动D向浓度均为0.1mol/L的MgCl2和CuC12的混合溶液中逐滴加入氨水先出现蓝色沉淀Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2] A . AB . BC . CD . D16. （2分） (2017高一上·惠来期末) 利用如图所示装置进行下列实验，试管②中一定观察不到的现象是（）选项a b c试管②中现象A NaOH溶液Al肥皂水肥皂泡可点燃B稀盐酸碳酸钙NaAlO2溶液生成白色絮状沉淀生成C稀硫酸NaHCO3BaCl2溶液溶液变浑浊D水Na2O2酸化的FeSO4溶液溶液变黄A . AB . BC . CD . D17. （2分） (2018高三上·黑龙江期中) 化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。
2018年1月广东省惠州市2017-2018学年高一上学期化学期末考试试题及参考答案解析
广东省惠州市2017～2018学年高一上学期化学期末考试试题一、单选题1.下列元素属于金属元素的是( )A.HeB.PC.LiD.Si【参考答案】C【考点】元素【试题解析】【解答】A.He是稀有气体元素,是非金属,A不符合题意；B.P是非金属,B不符合题意；C.Li 属于金属元素,C符合题意；D.Si是非金属,D不符合题意。
故答案为:C【分析】根据元素周期表中金属和非金属元素的颜色来区分金属和非金属。
2.将下列四种金属分别投入水中,反应最剧烈的是( )A.AlB.FeC.LiD.Na【参考答案】D【考点】金属的通性,常见金属的活动性顺序及其应用【试题解析】【解答】金属性越强,越容易与水反应,反应越剧烈。
四种金属的活泼性强弱顺序是Na＞Li＞Al＞Fe,则投入水中,反应最剧烈的是Na,故答案为D。
【分析】这一类题需要记住常见金属的活动性顺序表,根据活动性顺序来进行判断。
3.金属钠长期露置于空气中,最后变为( )A.Na2OB.Na2O2C.NaOHD.Na2CO3【参考答案】D【考点】钠的化学性质,钠的重要化合物【试题解析】【解答】解析:金属钠露置于空气中,首先被氧化成Na2O,Na2O与水作用生成NaOH,NaOH吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3•xH2O,Na2CO3•xH2O风化脱水生成Na2CO3, 故选D.【分析】根据Na、Na2O、NaOH以及Na2CO3等物质的性质分析.4.鉴别HCl和Cl2两种气体时,应选用( )A.AgNO3溶液B.NaOH试液C.Na2CO3溶液D.湿润的淀粉KI试纸【参考答案】D【考点】氯气的化学性质【试题解析】【解答】A.HCl和Cl2两种气体,均能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀,现象相同,不能鉴别,A不符合题意；B.HCl和Cl2两种气体,均能与氢氧化钠溶液反应,现象相同,不能鉴别,B不符合题意；C.HCl和Cl2两种气体,均能与碳酸钠溶液反应放出气体,现象相同,不能鉴别,C不符合题意；D.氯气能氧化碘离子生成碘单质,碘单质遇淀粉变蓝色,而HCl不能,现象不同,能鉴别,D符合题意。
惠州市2018-2019学年第一学期期末考试化学试题和参考答案
2018-2019学年惠州市高一（上）期末质量检测化学试卷（必修1）注意事项：1．本试卷分两部分，第一部分100分，第二部分50分，全卷共150分。
2. 考试时间100分钟。
第一部分（共100分）一、选择题(本题包括50小题，每题2分，共100分。
每题只有一个．．．．选项符合题意)1.下列不属于化学科学研究范畴的是A.将废旧塑料变成汽车燃料B.研制新型航空材料C.研制新药D.研究地壳板块结构及运动规律2．下列物质中，属于电解质的是A. Na2SO4B. 乙醇C. CO2D. O23．漂白粉在空气中容易失效的原因是A．次氯酸钙不稳定，易分解 B．氯化钙易潮解C．次氯酸钙易与盐酸反应 D．次氯酸钙易和空气中的水及二氧化碳反应4. 从化学试剂商店买来的酒精，试剂瓶上所贴的危险化学品标志是A B C D5.下列变化中，不属于化学变化的是A.SO2使品红溶液褪色B.氯水使有色布条褪色C.活性炭使红墨水褪色D.漂粉精使某些染料褪色6.下列金属常温下就能与水反应的是A．钠 B．铝 C．铁 D．铜7.下列叙述正确的是( O-16 )A．1 mol CO2的质量为44 g/mol B．H2SO4的摩尔质量为98C．标准状况下，气体摩尔体积为22.4 L D．O2的相对分子质量为328. 下列变化需要加入还原剂才能实现的是A．MnO4- →Mn2+ B． HCO3- →CO32- C． Cl-→C12 D． Zn→Zn2+9. 在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3的溶液中加入适量锌粉,首先置换出的是A.MgB.CuC.AgD.H210. 胶体区别于其它分散系的本质特征是A. 胶体粒子不能透过半透膜B. 胶体粒子带电荷C. 胶体能够发生丁达尔现象D. 胶体粒子直径在 1-100nm 之间11.用于呼吸用具上和潜水艇中作为氧气的来源的物质是A．Na2O2B．NaHCO3C．H2O2D．KMnO412.下列仪器可用于加热且不必垫石棉网的是①试管②烧杯③坩埚④蒸发皿⑤锥形瓶⑥蒸馏烧瓶A．②④⑤B．①③④C．①②③D．②⑤⑥13、下列分散系能产生“丁达尔效应”的是A.氯化铁溶液B.碳酸钠溶液C.氢氧化铁胶体D.醋酸溶液14.为了检验某FeCl2溶液是否变质,可向溶液中加入的最佳试剂是A.NaOH溶液B.铁片C.KSCN溶液D.石蕊溶液15.下列化学过程中，涉及氧化还原反应的是A．实验室制取氧气B．萃取碘水中的碘C．粗盐提纯D．用海水制取蒸馏水16.分类是学习化学的方法之一，下列各组物质按氧化物、酸、碱、盐顺序排列的一组是A．氢氧化铁、硝酸、烧碱、氯化钠B．干冰、碳酸、纯碱、硫酸钾C．水、硫酸、熟石灰、氯化钾D．氨水、醋酸、氢氧化铁、食盐17. 在电子工业中，制印刷电路时，常用氯化铁溶液为铜的“腐蚀液”，该过程发生的反应为：2FeCl3＋Cu==2FeCl2＋CuCl2。