物理化学下册总结
物理化学的心得体会（4篇）
物理化学的心得体会物理化学是一门研究物质的性质、结构、变化规律和动力学特性的学科，它是化学的基础和核心学科之一。
我在大学学习的过程中，通过学习物理化学课程，深刻认识到物理化学对于理解化学现象和解决实际问题的重要性。
下面，我将根据我的学习和实践经验，总结一些关于物理化学的心得体会。
首先，在学习物理化学的过程中，我认识到理论知识和实际应用是密不可分的。
物理化学的理论基础主要包括热力学、量子力学和动力学等方面的知识，在学习这些理论知识的过程中，我们需要将其与实际应用紧密结合起来。
只有通过实际应用才能更好地理解和掌握物理化学的理论知识，而理论知识又能够指导实际应用的操作和解决问题的方法。
因此，将理论与实践相结合是学习物理化学的重要方法，也是培养物理化学能力的关键。
其次，在学习物理化学的过程中，数学基础的重要性十分显著。
物理化学是一门涉及较多数学知识的学科，数学是解决物理化学问题的基础。
在学习物理化学的过程中，我们不仅需要掌握基本的代数运算和微积分知识，还需要具备线性代数和概率统计等数学工具。
数学基础的不扎实会影响对物理化学理论和问题的理解和分析能力。
因此，在学习物理化学之前，我们应该加强数学基础的学习和提高。
另外，物理化学的实验训练也是十分重要的。
物理化学实验是理论知识的延伸和应用，通过实际操作，我们可以更直观地观察和理解化学现象，同时培养实际动手能力和科学精神。
在物理化学实验中，严格遵守实验操作的规范和安全措施，精确记录实验数据和结果，分析和解释实验现象，提出合理的结论是必不可少的。
通过实验的训练，我们能够更好地理解理论知识，并从中发现问题，解决问题。
最后，物理化学的学习需要持续的努力和钻研。
物理化学的知识体系庞大而深邃，需要花费大量的时间和精力来学习和掌握。
在学习物理化学的过程中，我们不仅要进行课堂学习，还需要积极参与自主学习和思考。
查阅相关的学术文献、参加学术讨论和交流活动、做课程实验和设计等，都是为了提升自己的物理化学能力和认识。
2024年学习物理化学的心得体会(4篇)
2024年学习物理化学的心得体会物理化学作为一门综合性的科学学科，融合了物理学和化学的知识，涉及到了物质的结构、性质和变化的原理。
在学习物理化学的过程中，我深深地感受到了它的重要性和广泛性。
下面是我在学习物理化学过程中的心得体会。
首先，在学习物理化学的过程中，我意识到了掌握数学知识的重要性。
数学是物理化学的基础，它提供了分析和解决问题的工具和方法。
在物理化学的学习中，我们经常会遇到大量的公式和方程式，需要进行数学运算和推导。
而且，在学习物理化学中，我们还需要理解和应用微积分、矩阵和概率等数学概念和方法。
因此，我发现，只有具备扎实的数学基础，才能更好地理解和掌握物理化学的知识。
其次，在学习物理化学的过程中，我意识到了实验的重要性。
物理化学是实验科学，实验是物理化学知识的来源和验证。
通过实验，我们可以观察和测量物质的性质和变化过程，得到实验数据，并通过分析和处理数据，探索物理化学的规律和原理。
在物理化学实验中，我们需要仔细操作仪器，准确测量和记录实验数据，并进行数据分析和结果讨论。
通过实验，我学会了观察、思考和分析问题的能力，并且培养了实验设计和实验操作的技巧。
第三，在学习物理化学的过程中，我体会到了思维的重要性。
物理化学是一门需要深入思考和逻辑推理的学科。
在学习物理化学的过程中，我们需要理解概念和原理，掌握方法和技巧，并运用它们解决问题。
物理化学问题往往涉及复杂的问题和多种因素的影响，要想解决这些问题，我们需要进行综合运用和深入思考。
通过学习物理化学，我锻炼了逻辑思维和解决问题的能力，提高了我思维的灵活性和创造性。
第四，在学习物理化学的过程中，我认识到不仅要学习理论知识，更要进行实践和应用。
物理化学理论的学习需要与实践结合，通过实践和应用，我们可以将理论知识转化为实际应用的能力。
在学习物理化学过程中，我除了参加实验外，还积极参加课外科研和竞赛活动，并应用所学知识进行科研和创新。
通过实践和应用，我深入理解和掌握了物理化学的知识，提高了自己动手实践、解决问题和创新的能力。
物理化学下册考试公式总结针对天大版本
xB
=
1
（或
ω
B
= 1）。同一种物质
在各平衡相中的浓度受化学势相等限制以及 R 个独立化学反应的标准平衡常数 K θ 对浓度限制之
外，其他的浓度（或分压）的独立限制条件数。
相律是表示平衡系统中相数、组分数及自由度数间的关系。供助这一关系可以解决：（a）计算
一个多组分多平衡系统可以同时共存的最多相数，即 F＝0 时，P 值最大，系统的平衡相数达到最
中科院《物理化学》复习公式总结
第六章 相平衡 主要公式及其适用条件
1． 吉布斯相律
F =C−P+2
式中 F 为系统的自由度数（即独立变量数）；P 为系统中的相数；“2”表示平衡系统只受温度、压力
两个因素影响。要强调的是，C 称为组分数，其定义为 C=S－R－R′，S 为系统中含有的化学物质
∑ 数，称物种数；R 为独立的平衡化学反应数； R' 为除任一相中
于非平衡态。
2． 杠杆规则 杠杆规则在相平衡中是用来计算系统分成平衡两相（或两部分）时，两相（或两部分）的相对
量，如图 6－1 所示，设在温度为 T 下，系统中共存的两相分别为α相与β相。
α
xBα
β 图 6－1 说明杠杆规则的示意图
xBβ 图中 M，α，β分别表示系统点与两相的相点； xBM ， xBα ， xBβ 分别代表整个系统，α
式中 κ 称为电导率，表示单位截面积，单位长度的导体之电导。对于电解质溶 液，电导率 κ 则表
示相距单位长度，面积为单位面积的两个平行板电极间充满 电解质溶液时之电导，其单位为 S ·
m-1。若溶液中含有 B 种电解质时，则该溶液的电导率应为 B 种电解质的电导率之和，即
κ(溶液) = ∑ κB
物理化学下册
物理化学下册
一、物质的变化
1.化学反应：反应类型、反应率、反应机理、反应能
2.吸热、放热反应：热化学方程、热力学和热力学变量、热力学准则、热力学原理
3.气体状态：气体定律、气体分析
4.溶液：溶液稀释、混合溶液、溶质平衡、水解
二、催化
1.催化作用机理：催化剂的特点、催化反应的类型、催化反应的机理
2.酶作用：酶的种类、酶的作用机理
三、光和电化学
1.光化学：光的作用机理、光化学反应的类型、光解反应
2.电化学：腐蚀作用、电极反应、电解质和电解液、电池和阻抗、电
耗测定
四、核化学
1.原子结构：原子内部结构和原子外部结构
2.核反应：核反应的类型、核反应机理
3.辐射：辐射的种类、辐射对物质的影响。
物理化学下册笔记
物理化学下册笔记物理化学下册笔记第一章：化学动力学1. 化学反应速率- 化学反应速率的定义：反应物和产物的浓度变化与时间的关系- 反应速率的影响因素：浓度、温度、催化剂- 反应速率的表达式：速率常数、反应级数、速率方程式 - 反应速率的测定方法：连续监测法、瞬时速率法2. 反应动力学- 反应速率与反应物浓度的关系：零级反应、一级反应、二级反应- 反应速率与温度的关系：反应速率常数和温度的关系、活化能- 反应速率与催化剂的关系：催化剂的作用机理、催化剂对反应速率的影响3. 催化剂- 催化剂的定义：对反应速率有正向影响但不参与反应本身 - 催化剂的分类：同质催化和异质催化- 催化剂的作用机理：吸附、活化、解离、吸附活化- 催化剂的应用：工业催化、环境催化、生物催化4. 反应速率与平衡- 反应速率的平衡关系：正反应和逆反应的速率相等- 反应速率与平衡常数的关系：速率常数和平衡常数的比较 - 平衡常数的温度变化：温度对平衡常数的影响、吉布斯自由能第二章：电化学和电解质1. 电解质- 弱电解质和强电解质：电解质的溶解度、电离度- 离子强度和离子活度：电解质的离子间相互作用2. 电动势和电池- 电动势的定义：电势差和电场强度之间的关系- 更容易发生氧化反应的金属：活性金属和不活性金属- 电动势的测定方法：电动势表、电动势的测量电路- 电化学电池：原电池和电解池3. 女士电池- 干电池和蓄电池：原理和应用- 锌锰干电池、铅蓄电池、锂离子电池4. 电解和电分析- 电解的定义和过程：电解质在电场中发生化学变化的过程 - 电分析方法：电析、电沉积、电量法和电位法第三章：溶液和溶剂1. 溶液的溶解过程- 溶解的定义和过程：溶质和溶剂分子间相互作用- 溶解的热效应：热溶解和热效应，热溶剂和冷溶剂2. 溶质和溶剂的选择性溶解- 溶质和溶剂的极性：极性溶质在极性溶剂中溶解- 极性溶质和非极性溶剂的溶解：伦敦分散力和极性作用力3. 溶液浓度的表示- 溶液浓度的定义：质量浓度、物质浓度、体积浓度- 溶度和饱和度：可溶性和溶液的饱和点4. 溶液的溶解度和共存现象- 溶解度的定义：单位体积溶剂中最多可以溶解溶质的质量 - 共存现象：共沸、共熔、共晶、共溶等第四章：分子结构和化学键1. 分子的构象和立体异构体- 分子空间结构的确定：简单分子的构象分析- 立体异构体的分类：顺式异构体和反式异构体、旋光异构体2. 化学键的类型和特征- 化学键的定义和类型：共价键、离子键和金属键- 共价键的特征：原子轨道、杂化轨道和共价电子对3. 化学键的性质和反应- 化学键的性质：键长、键能和键级- 化学键的反应：键断裂和键形成的反应第五章：固体和晶体结构1. 固体的结构和性质- 固体的分类：晶体和非晶体- 固体结构的确定：晶体学和X射线衍射2. 晶体的结构类型- 离子晶体：离子间的排列和离子半径比- 配位数和配体：- 共价晶体：共价键的网络结构和共价半径比3. 固体的力学和热力学性质- 固体的力学性质：弹性模量和脆性、塑性和韧性 - 固体的热力学性质：热膨胀和热导率第六章：化学热力学1. 热力学的基本概念和能量转化- 系统和环境：孤立系统、封闭系统和开放系统 - 热力学态函数：内能、焓和吉布斯自由能2. 热力学第一定律和焓的计算- 热力学第一定律：能量守恒定律- 焓的计算：焓变和焓的标准反应焓3. 热力学第二定律和熵的计算- 热力学第二定律：熵的增加原理和不可逆过程- 熵的计算：熵变和熵的标准反应熵4. 热力学第三定律和自由能的计算- 热力学第三定律：绝对零度和熵的零值- 自由能的计算：自由能变和自由能的标准反应自由能总结：物理化学的下册内容主要涵盖了化学动力学、电化学和电解质、溶液和溶剂、分子结构和化学键、固体和晶体结构、化学热力学等方面的知识。
物化期末知识点总结
物化期末知识点总结一、物质与能量1. 物质的分类：纯物质和混合物，纯物质又分为单质和化合物。
2. 物质的性质：物质的物理性质和化学性质。
物理性质包括颜色、味道、密度等，化学性质包括燃烧性、稳定性等。
3. 物质的变化：物质的物理变化和化学变化。
物理变化包括相变和形态变化，化学变化指物质的化学反应。
4. 能量的分类：能源和能量转化，能源包括化学能、热能、光能等。
能量转化的方式包括热能转化、化学能转化、机械能转化等。
二、原子结构与元素周期表1. 原子的组成：原子由质子、中子和电子组成，质子和中子存在于原子核中，电子绕核运动。
2. 在原子核中，质子和中子的质量分别为1和1.008，而电子的质量很小可以忽略。
3. 原子的电荷平衡：原子中质子和电子的数目相等，因此原子没有净电荷。
4. 元素周期表：元素周期表按照一定的规律排列，周期表的主体是元素的原子核中质子的数目，以及元素的电子排布规律。
三、电子排布和化学键1. 电子排布规律：电子在原子中的排布遵循泡利不相容原理、能量最低原理和阻塞原理。
2. 电子层级：一个原子中的电子分布在不同的能级上，电子层级从内到外依次是K层、L 层、M层等。
3. 电子云模型：电子在原子中的运动可以形成一个电子云模型，其中最外层的电子称为价电子。
4. 化学键：化学键是原子之间的相互作用力，包括离子键、共价键和金属键。
离子键是由正负离子之间的相互引力产生的，共价键是由共享电子对形成的。
四、物质的量和化学方程式1. 物质的量：物质的量是用摩尔（mol）来表示的，1摩尔物质的质量等于该物质相对分子质量（相对原子质量）的数值（g）。
2. 摩尔质量和摩尔体积：摩尔质量指的是1摩尔物质的质量，摩尔体积指的是1摩尔气体在标准状况下的体积。
3. 化学方程式：化学方程式是用化学符号表示化学反应过程的方程式，由反应物、生成物和反应条件组成。
五、化学反应的速率和平衡1. 反应速率：反应速率是指化学反应中反应物浓度变化的快慢程度。
物化下册知识点总结
物化下册知识点总结一、热力学1. 熵：熵是热力学基本量，描述系统无序程度的指标，通常被定义为系统的热力学状态函数，是能量转化的结果。
根据熵变原理，孤立系统中熵的变化永远大于等于零，即不可逆过程中系统熵增加。
2. 热力学第二定律：自然界中存在一个热力学过程，无法完全转化为功的过程，这个过程永远满足不等式ΔS≥0。
热力学第二定律包含卡诺定理和热力学不可逆原理。
3. 物态方程：根据不同状态下的物质，可以得到不同的物态方程，例如理想气体方程、范德华方程等。
4. 理想气体混合与溶解：对于理想气体的混合，根据分子量和混合比例求得混合气体的性质。
而对于溶解过程，化学平衡定律可以用来描述固体和液体溶解度。
二、化学平衡1. 化学平衡常数及其计算：化学平衡常数描述了反应物质的浓度和反应物质的比例关系。
可通过平衡常数求得化学方程式的热力学数据。
2. 影响化学反应平衡的因素：影响反应平衡的因素主要包括温度、压力和浓度。
通过这些因素的改变，可以调节化学反应平衡位置。
3. 平衡常数的定量计算：可以通过给定的反应物质浓度和平衡常数，计算得到反应物质及产物的浓度，从而得到平衡位置。
4. 平衡常数与热力学关系：反应物质的浓度与温度的关系可以通过平衡常数体现，反应物质浓度随温度变化的规律与平衡常数之间存在关系。
三、电化学1. 电解过程：电解包括电解液的电离和离子迁移过程，通过自由离子与外加电场进行相互作用转变为化学反应过程。
2. 电动势的计算：根据电化学反应的热力学数据，可以计算电池的电动势，通过电动势计算可以得到电化学反应的方向和程度。
3. 电解液浓度与电导率的关系：电解液浓度与电导率之间存在着直接的关系，随着电解液浓度的增加，电导率也会相应变化。
4. 原电池与伏安电解：原电池是由氧化还原反应官反应过程形成的电流设备，伏安电解是通过外加电场对电解质溶液进行电解反应的设备。
总结：物理化学下册的知识涉及了热力学、化学平衡和电化学等内容。
大学物理化学下册(第五版傅献彩)知识点分析归纳
第八章电解质溶液1 / 16第九章1.可逆电极有哪些主要类型?每种类型试举一例，并写出该电极的还原反应。
对于气体电极和氧化还原电极在书写电极表示式时应注意什么问题?答：可逆电极有三种类型：2+ 2+ -(1)金属气体电极如Zn(s)|Zn 2+ (m) Zn 2+(m) +2e - = Zn(s)(2)金属难溶盐和金属难溶氧化物电极如Ag(s)|AgCl(s)|Cl -(m) ，AgCl(s)+ e -=Ag(s)+Cl -(m) 3+ 2+ 3+ - 2+(3) 氧化还原电极如：Pt|Fe 3+(m1),Fe 2+(m2) Fe 3+(m1) +e - = Fe2+(m2) 对于气体电极和氧化还原电极，在书写时要标明电极反应所依附的惰性金属。
2.什么叫电池的电动势?用伏特表侧得的电池的端电压与电池的电动势是否相同?为何在测电动势时要用对消法?答：正、负两端的电势差叫电动势。
不同。
当把伏特计与电池接通后，必须有适量的电流通过才能使伏特计显示，这样电池中发生化学反应，溶液浓度发生改变，同时电池有内阻，也会有电压降，所以只能在没有电流通过的情况下才能测量电池的电动势。
3.为什么Weslon 标准电池的负极采用含有Cd 的质量分数约为0.04~0.12 的Cd一Hg齐时，标准电池都有稳定的电动势值?试用Cd一Hg 的二元相图说明。
标准电池的电动势会随温度而变化吗?答：在Cd 一Hg的二元相图上，Cd的质量分数约为0.04~0.12 的Cd一Hg齐落在与Cd一Hg 固溶体的两相平衡区，在一定温度下Cd 一Hg齐的活度有定值。
因为标准电池的电动势在定温下只与Cd 一Hg齐的活度有关，所以电动势也有定值，但电动势会随温度而改变。
4.用书面表示电池时有哪些通用符号?为什么电极电势有正、有负？用实验能测到负的电动势吗？答：用“| ”表示不同界面，用“|| ”表示盐桥。
电极电势有正有负是相对于标准氢电极而言的。
不能测到负电势。
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• 三、E的测定及应用 求难溶盐的活度积,测pH，分解压
已知25℃时AgBr的溶度积KSP = 4.88×10-13 φ0(Ag+|Ag) = 0.7994V， φ0 (Br2/Br-) =1.065V。 （1）计算25℃时银－溴化银电极的标准电极电势φ0(AgBr/Ag)； （2）试设计电池计算25℃时AgBr（s）的标准生成吉布斯自由能。
def
P58,27，28
lg A z z I
Debye-Hü ckel 极限公式
适用：强、稀、点电荷
B .
.m / m
1
m ( . ) .m
质量摩尔浓度为0.001mol / Kg的CuSO4，CaCl2，LaCl3 平均活度系数最大的是
假定 A =A' k'/k = exp(－167.36 × 103/RT)/exp(－209.2 × 103/RT) = 2.2 × 104 P223,34 分两步进行合理
P218,15
例题11-8 某气相1-2级对峙反应：
A(g)
k+ k_
B(g)+C(g)
298K时，k+=0.20s-1, k–=5. 010-9 Pa-1·-1, 当温度升到 s 310K时，k+和 k –均增大一倍。试计算 (1)该反应在298K时的Kθ； (2)正逆向反应的活化能； (3)总反应的 rHm θ; (4) 298K时, 若反应物的起始压力pA,0=1.0105 Pa ，则 当总压力达到1.5 105Pa 需多少时间？
已知PbSO4 0.358V Pb 0.126V
PbSO4 Pb +SO
2
K KSP
2
2 4
Pb+PbSO4 Pb +SO Pb
Pb|Pb ||SO |PbSO4 .Pb
2 2 4
2 4
E
PbSO4
0.358 (0.126) 0.232V
E
O2 |OH
O 2 |H
0.401 1.23=-0.829V
nFE -15 14 K exp( ) 9.9 10 1.0 10 RT
设计电池求HgO的f G O |OH 0.401 Hg.HgO|OH 0.0976V
Ag AgBr Ag Br Ag Ag | Ag || Br | AgBr | Nhomakorabeag 1、
AgBr
P113, 27
Ag
RT ln kSP 0.0716V nF
G f G m
2、 Ag+1/2Br2 AgBr Ag|AgBr|Br |Br2 Pt） （
n迁 t 0.89 n电 n迁 t 0.11 n电
二、可逆电池热力学计算电池“互译”
• P110, 4 • P112,20(自) • P110, 5
P110, 5-电池Zn(s)│ZnCl2（0.1mol∙kg-1）│AgCl (s) ,Ag（s） 的电动势 E = [1.015-4.92×10-4（T -298）]V. （1）试写出电池反应； （2）计算在298K当电池放电2mol元电荷电量时，电池 反应的△rGm、△rSm、△rHm。 （3）若在298K下ZnCl2（0.1mol∙kg-1）溶液的±=0.515 计算K
2 AgCl Zn 2 Ag ZnCl2. ; E298 K 1.015V ; ( G nFE ; S nF (
E ) P 4.92 10 4 T
E ) P ; H G T S T
0.059 EE lg ZnCl2 2 3 0.059 1.015 E lg 0.515 41/3 0.1 2 nFE E 0.9188V lnK K 1.2 1031 RT
表面与胶体
表面能
接触角的计算式 朗格缪尔吸附等温式 BET吸附等温式
表面功
比表面能
弯曲液面下的附加压力 弯曲液面上的饱和蒸汽压 吉布斯的吸附公式 粘湿功
浸湿功
铺展系数
选择 1、在相同温度和压力下一定体积的水，分散 成许多小液滴变化过程中，保持不变的性质有d （A）总表面能 （B）比表面 （C）液面下的附加压力 （D）表面张力 2、直径为10-2m的球形肥皂泡所受的附加压力 已知表面张力为0.025N/m (b) 4 （A） 5 Pa （C） 15 Pa （B）10Pa （D）20Pa
P218,15
1 1 ( k1 k2 )t a ( x1 x2 ) a
k1 x1 k 2 x2
五、速率常数测定及理论计算
P306,12 P308,26
kBT θ 1 n Gm k (c ) e xp( ) h RT
kBT θ 1 n Sm H m k (c ) e xp( ) e xp( ) h R RT
t Ag+
n 后 n 前 n电解 n 迁
n电
0.723 10
希托夫实验中，硝酸银水溶液在两个电极间发生 电解。电解前后，在阳极区硝酸银的质量分别 为0.2278g和0.2818 g。而同该电解池相串联的 铜库论计的阴极上，在电解前后沉积出0.094 g铜。 计算Ag+和NO-3的迁移数。
2
f G HgO=-nFE =-2 96500 0. 3034=-58. 556KJ/mol m
例： 题 34
玻璃|PHX =？|甘汞（饱和） PHS 4.0时ES 0.112V。当E=0.3865V时PHX =？ 当PH=2.5时E=？
E X -ES 0.3865 0.112 PH X =PHS 4 8.65 0.059 0.059
P55,3，4
nt t ne
, m , t m m m
相同温度下，对于无限稀的H2SO4、HCl和HNO3 溶液，氢离子的迁移数都相同? （错）
银为电极电解AgNO3 溶液（0.0074g AgNO3/g水） 通电结束，25g阳极区溶液中含AgNO3 0.2553g； 线路中串联的Ag库仑计析出Ag0.0785g。求t Ag+ 和 t NO3 -。
2
m
Hg+1/2O2 HgO
设计成电池
Hg-2e -2OH HgO+H2O 1/2O2 +2e +H2O 2OH
Hg.HgO|OH
(Pt)|O2 |OH
Hg.HgO|OH | O2 | (Pt)
E =O |OH Hg.HgO|OH 0.401 0.0976 0.3034V
Pb
nFE RT ln K
K KSp 1.4 10
8
设计电池求H 2 O的离子积.已知H |OH 0.828V
2
H2O H OH O2 +H2O H OH +O2
O2 |H ||OH |O2
K K
K K
n前 （25 0.2553） 0.0074 1.077 10 3 (mol ) 170
n电解
n后
0.0785 3 0.727 10 (mol ) 108
0.2553 3 1.502 10 (mol ) n迁 0.302 103 t 0.418 170 3
0.2278 n始 1.34 103 mol 170 0.2818 n终 1.66 103 mol 170 0.094 n电 3.0 103 mol 32 n终 n始 n电 n迁 n迁 n始 n电 n终 2.68 103 mol
电化学
一、电解质溶液 1、m、的计算 2、I、 的计算 P58,27，28
3、t 或t 的计算 4、U 的计算
P55,3，4
二、可逆电池热力学计算电池“互译”
三、E的测定及应用 四、电极过程动力学计算
1、m、的计算
m
c
P57,13, P58,21
A G L
L P58,21 ( R.k ) KCl 0.141 525 74.025m 1 A 1 1 kCaCl2 kcell 74.025 0.036s / m R 2030 k NH 4OH 0.036 m 3.6 104 sm2 / mol C 100
298K 某溶液含CaCl2的浓度为0.002mol / Kg， 含ZnSO4的浓度为0.001mol / Kg，求ZnSO4的平均或度系数
质量摩尔浓度为m的FeCl3溶液平均活度系数为 则FeCl3得活度是多少（列出关系式）
3、t 或t 的计算 4、U 的计算
, U F U F m
x
。
分解压
P112，17
• 四、电极过程动力学计算
金属析出顺序
例:
解
H
Zn
2
2
/ Zn
0.763 V
Zn H 0.7V
/ H2
0 0.413 0.7 1.113V
解
动力学基础
一、速率方程确定3途径
P308,24，25 P207,18 P220,23 P216,4
二、反应级数确定
P217,10
三、有关反应时间反应程度计算
• P217，11
四、有关控制和改变反应速率的计算
1、温度对r影响
Ea k A exp( ) RT
k 2 Ea T2 T1 ln ( ) k1 R T2T1