海头高级中学2013届高三复习化学选修四专题3第二单元《溶液的酸碱性》第2课时课件
解析：选D。注意仪器的精确度：量筒为0.1 mL；托盘天平为0.1 g；广泛pH试纸为0到
14的整数；滴定管为0.01 mL，所以选D。
3．下列几种情况，对中和滴定结果无影响的 是( ) A．滴定前标准液在零刻度以上 B．盛有未知浓度溶液的锥形瓶里有少量蒸馏 水
C．滴定管用蒸馏水冲洗后即注入标准液
(4)“0”刻度或“0”刻度以下的某一位置 【名师点睛】 充满液体 中和滴定基本操作，注意细微部
分及其实验的注意事项。
酸碱中和滴定误差分析
例2 用标准盐酸溶液滴定待测浓度的碱溶液 时，下列操作中会引起碱溶液浓度的测定值偏
大的是( ) A．锥形瓶中的溶液在滴定过程中溅出
B．滴定管装液后尖嘴部位有气泡，滴定后气
泡消失
C．指示剂变色15 s后又恢复为原来的颜色便 停止滴定 D．锥形瓶用蒸馏水冲洗后未用待测液润洗
cA· VA 【思路点拨】 根据 c(B)＝ 判断。 VB
【解析】
A项中，V(B)的实际量减少，导致V(A)
减少，测定值偏小；B项使液体充满气泡，导致
V(A)增大，测定值偏大；C项未到滴定终点，导致
V(A)偏小，测定值偏小；D项，不影响测定结果。 【答案】 B
【名师点睛】 中和滴定实验中，产生误差 的途径主要有操作不当，读数不准等，分析 c标准 · 标准 V 误差要根据计算式分析，c 待测＝ ， 当 V待测 用标准酸溶液滴定待测碱溶液时，c
待测 标准
、V
均为定值， 待测的大小取决于 V 标准的大小。 c
__。
标准液
_________。
实验步骤：
(1)查；
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先用蒸馏水洗涤两滴定管，然后用所 (2) 洗 ： 要盛装的酸碱润洗2～3遍 _________________________________ ______________________________； (3)盛、调； (4)取； 控制酸式滴定管活塞 拿住锥形瓶瓶颈 (5)滴定：左手_____________________，右 手______________________，边滴入盐酸， 边不断摇动锥形瓶，眼睛 始终注视锥形瓶内溶液颜色变化
A．④⑥⑦ C．③⑤⑦
B．①⑤⑥⑦ D．①③⑤⑦
解析：选D。①锥形瓶不能用待测液润洗， 否则导致测定值偏大；③不能用石蕊试液作 指示剂，应选择酚酞或甲基橙；⑤注入标准
液前必须用标准液先润洗2～3次，否则导致
测定值偏大；⑦两眼应注视锥形瓶内溶液颜 色的变化。
题型探究权威预测
酸碱中和滴定的仪器和指示剂
都可以，但用量不能多，一般2～3滴。
要点归纳
1．定义：用已知浓度的酸(或碱)来测定未 知浓度的碱(或酸)的实验方法。 cA· VA 2．原理：c(B)＝ (一元酸、碱的中 VB 和滴定) 3．关键：(1)准确地测定两种溶液的体积； (2)准确地判断滴定终点。 4．酸碱指示剂的选择。
即时应用
要点二
探究导引1
酸碱中和滴定误差分析
中和滴定实验的误差分析方
法是什么？以盐酸为标准液滴定NaOH溶
液为例。
cHCl· VHCl 提示：c(NaOH)＝ ，其中 VNaOH c(HCl)、V(NaOH)为定值，c(NaOH)的大 小取决于 V(HCl)的大小。
探究导引2
强酸与强碱完全中和时，溶
自主体验
1．一只规格为a mL的滴定管，其尖嘴部 分充满溶液，管内液面在m mL处，当液 面 降 到 n mL 处 时 ， 下 列 判 断 正 确 的 是 ( ) A．流出溶液的体积为(m－n) mL B．流出溶液的体积为(n－m) mL C．管内溶液体积等于(a－n) mL D．管内溶液体积多于n mL
____________________________________
_；
(6)记； cAVA (7)算： 整理数据进行计算， 根据 cB＝ VB 计算。
想一想 1．酸碱中和滴定前做的准备工作有哪些？
提示：(1)检查滴定管的活塞是否灵活、滴定管
是否漏水。 (2)洗涤：酸式、碱式滴定管、锥形瓶依次用洗
解析：选B。滴定管的“0”刻度在上方，越 向下刻度越大，所以流出液体的体积为(n－
m) mL；刻度线以下及尖嘴部分均充有溶液，
所以管内溶液体积大于(a－n) mL。
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2．某学生的实验报告所列出的下列数据中合 理的是( )
A．用10 mL量筒量取7.13 mL稀盐酸
B．用托盘天平称量25.20 g NaCl C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3 D．用25 mL滴定管做中和滴定时，用去某浓 度的碱溶液21.70 mL
或“0”刻度以下某一刻度处。 (5)读数：读数时视线应与溶液凹液面最低处
相平，记录刻度(保留两位小数)。
二、酸碱中和滴定误差分析(一元酸、碱的 中和滴定) 中和滴定实验中， 产生误差的途径主要有 操作不当，读数不准等，分析误差要根据计 c标准 · 标准 V 算式分析， 待测 ＝ c ， 当用标准酸溶液 V待测 滴定待测碱溶液时，c 标准、V 待测 均为定值，c
酸式滴定管，调节液面，记下开始时的读数
V1 E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至溶液变为
橙色为止，记下读数V2。试填空：
(1)正确操作步骤的顺序是(用字母填写) ________→________→________→________ →________。 (2)观察滴定管液面的高度时应注意什么问题？ (3)E步操作中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是
过程中，溶液的酸碱性变化经过了由量变引起质
变的过程，有一段发生了pH突变的过程，完全中 和酚酞或甲基橙指示剂变色的pH虽不同，但只相
差半滴，即只有0.02 mL左右，这种误差是在许
可的范围之内。
要点归纳
c标 · 标 V 1．误差分析依据：c 待 ＝ (一元酸、碱的中 V待 和滴定) 实验操作中可能引起 c 标、V 标 和 V 待 的变化，最 终影响 c 待。 2．产生误差的来源 (1)操作不当 ①滴定管的洗涤不当；②锥形瓶的洗涤；③滴定 管尖嘴部分留有气泡；④读数不规范。 (2)终点判断不当 (3)标准溶液配制不当
反应是否恰好进行完全 ______________________________。
3．酸碱中和滴定实验(以标准盐酸滴定待测 NaOH溶液为例) 实验仪器： pH计、酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、 ____________________________________ 烧杯、滴定管夹、量筒、铁架台 ____________________________________ 待测液 指示剂 实验药品：__________、_________、
不同？读取滴定管读数应注意什么问题？ 提示：酸式滴定管下端是玻璃活塞，碱式滴定 管下端是橡皮管和玻璃球。滴定管读数应注意 凹液面与视线相平，且读到小数点后两位。
探究导引2
能否选用石蕊试液作为酸碱
中和滴定的指示剂？ 提示：不能。因石蕊试液在滴定终点时的 颜色变化对比不明显，且变色范围较大。 强酸强碱的相互滴定，使用甲于中和滴定的实验叙述：①取一 锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次；②在锥形 瓶中放入25.00 mL待测NaOH溶液；③加入几滴 石蕊试液作指示剂；④取一支酸式滴定管，洗涤 干净后；⑤直接往其中注入标准酸溶液，进行滴 定；⑥左手旋转滴定管的活塞，右手不停摇动锥 形瓶；⑦两眼注视滴定管内盐酸溶液液面的下降， 直至滴定终点。其中错误的是( )
课堂达标即时巩固
热点示例思维拓展
中和滴定中的误差分析 【经典案例】 在中和滴定操作过程中，有以 下各项因操作不当引起的实验误差，用“偏高”、 “偏低”或“无影响”等填空： (1)滴定管用蒸馏水洗净后，未用已知浓度的标
准溶液润洗，使滴定结果________；
例1 某化学课外活动小组，为测定其烧碱样
品的纯度，进行如下的滴定操作：(已知该样品
中含有少量不与酸反应的杂质) A．在250 mL的容量瓶中定容，配制成250 mL
烧碱溶液
B．用碱式滴定管量取25.00 mL烧碱溶液于 锥形瓶中，并滴几滴甲基橙指示剂 C．在天平上准确称取烧碱样品m g，在烧杯 中用蒸馏水溶解 D．将物质的量浓度为c的标准硫酸溶液装入
【解析】
该题是先称量烧碱样品，配制待
测液，再用标准盐酸滴定。为便于观察溶液 颜色变化，锥形瓶下垫了白纸。
【答案】
(1)C
A
B
D
E
(2)①读数时滴定管要直立；②装液后或放液后， 需1～2分钟后，才能读液面数值；③正确读数， 应读到0.01 mL。 (3)反应终点时，观察溶液颜色变化更为明显，易
于分辩
第2课时
酸碱中和滴定
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1.知道pH在工农业生产中的重要应用； 2．了解酸碱中和滴定。
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新知初探自学导引
自主学习
一、酸碱中和滴定
1．酸碱中和滴定概念： 用已知物质的量浓 度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱 _________________ (或酸)的方法 ___________________________________ ____ n′c碱V碱 ____________叫做酸碱中和滴定。滴定的 原理：n元酸与n′元碱恰好完全中和时：nc
1．用已知浓度的NaOH溶液滴定某H2SO4溶液 的浓度，如右图甲、乙，从下表中选出正确的答 案( )
A B C D
锥形瓶 中溶液 碱 酸 碱 酸
滴定管 中溶液 酸 碱 酸 碱
选用指 选用 示剂 滴定管 石蕊 乙 酚酞 甲 甲基橙 甲 石蕊 甲
解析：选C。中和滴定中一般不选用石蕊作指 示剂，故A、D不正确；酸式滴定管不能盛放 碱液，故B不正确；而C项不管是滴定管的使 用还是指示剂的选用都是正确的。
_________________________________。
苏教版高中化学选修四课件专题三第二单元溶液的酸碱性课件2(13张)
归纳巩固
课外作业
1、调查研究溶液酸碱性与生命活动、农作 物的关系 2、调查常见的酸碱性食物，并制定出自己 膳食计划。
化学与生活
食品的酸碱性与其本身的pH值无关（味道是酸的食品 不一定是酸性食品），主要是食品经过消化、吸收、 代谢后，最后在人体内变成酸性或碱性的物质来界定。 产生酸性物质的称为酸性食品，如动物的内脏、肌肉、 植物种子（五谷类）。产生碱性物质的称为碱性食品， 如蔬菜瓜豆类，茶类等。
含钾、钠、钙、镁等矿物质较多的食物，在体内的最 终的代谢产物常呈碱性，如，蔬菜、水果、乳类、大 豆和菌类食物等
回忆思考
一、溶液酸碱性的表示方法
我们可以用哪些物理量描述溶液的酸碱性？ 这些物理量之间的关系如何？
1、若只知道溶液的C（H+），你能否比较 C（H+）与C（OH-）的大小？ 2、溶液的PH值和C（H+）之间存在怎样的 联系？
计体会
溶液的pH值与酸碱性的关系 C （H +） mol· L-1 溶液1 1×10-5 溶液2
拓展延伸
人体某些体液的pH范围 体液 种类 pH
血液
唾液
胃液
７．３５～ ６．６～ ０．８～ ７．４５ ７．１ １．５
人体体液的pH必须维持在一定范围内人才能健康
化学与生活
体液的酸碱性与人体健康
生活中食用的酸碱性食物往往不是均衡的，某些学习 成绩欠佳、常常多处于酸性状态。大脑皮层中的体液 pH值大于7.0的孩子比小于7.0的孩子的智商高出一倍。 少数女性不仅皮肤粗糙，还有雀斑沉，这是“酸性” 食物摄取过多的缘故。 美国一位病理学家指出：只有体液呈现弱碱性才能保 持人体健康。
1×10-7
C(OHpH )mol· L-1
海头高级中学2013届高三复习化学选修四专题3第三单元《盐类的水解》第2课时课件
为证明你上述的观点，请设计一个简单的实
验，简述实验过程：________________。
(2)同学甲认为溶液中 Na2CO3 的水解是微 2－ 弱的，发生水解的 CO3 不超过其总量的 10%， 请你设计实验证明该同学的观点是否 正确： _____________________________________ ___________________________________ _____________________________________ ___________________________________。
溶液蒸干时得到Al(OH)3固体，灼烧后固体产物
为Al2O3；
B项，NaHCO3溶液蒸干后得到NaHCO3固体，灼 烧所得固体产物为Na2CO3；C项，Na2SO3溶液 在蒸干过程中与O2发生反应2Na2SO3＋ O2===2Na2SO4，蒸干灼烧后得到Na2SO4；D项， BaCl2不水解也不与O2反应，故蒸干灼烧后得到
提示： 不是， 是因为 CH3COO 与 NH4 水解 程度大致一样，故溶液呈中性。
－
＋
二、盐类水解在日常生活、化学实验和科学 研究中的应用 1．判断盐溶液的酸碱性或pH 2．盐溶液的配制 3．加热蒸发盐溶液析出固体
4．混合盐溶液中的除杂和提纯
5．金属与盐溶液反应产生H2 6．保存碱性溶液和热的纯碱去油污效果好
水解；盐水解将促进或抑制水的电离。
答案：(1)< (2)> (3)＞ (4) <
要点突破讲练互动
要点一
探究导引1
影响水解反应的因素
相同条件下，测得①NaHCO3
③NaClO ④NaOH 4种溶液
②CH3COONa
优秀课件苏教版高中化学选修四 3.2溶液的酸碱性 (共14张PPT)
引言
溶液的酸碱性对生产生活有十分重要的影响。
许多化工产品的生产需要在一定pH的溶液中进行；
人体体液的pH必须保持在一定的范围内才能保证人
体健康，如血液的pH必须保持在7.35~7.45，超出这 个范围就会导致生理功能失调，甚至发生疾病；植 物的生长也需要适宜的pH范围。因此，准确的测定 和控制溶液的酸碱度就显得十分必要。
pH= -lg c(H+)
依据三:溶液的pH值
中性 常温下，当pH= 7时溶液呈＿＿＿ 常温下，当pH<7 时溶液呈＿＿＿ 酸性 常温下，当pH> 7时溶液呈＿＿＿ 碱性
Hale Waihona Puke 问题解决C (H+) /mol.L-1 C (OH-) /mol.L-1 溶液1 溶液2 溶液3 1×10-5 1×10-7 1×10-10 pH
经过研究得知：在一定温度下，水溶液中C (H+) ×C (OH-) =Kw(常数) 当T=25℃（常温下）Kw=1 ×10-14
依据二:常温下C H+
中性 当C (H+) = 1 ×10-7 mol.L-1溶液呈＿＿＿ 酸性 当C (H+) > 1 ×10-7 mol.L-1溶液呈＿＿＿ 碱性 当C (H+) < 1 ×10-7 mol.L-1溶液呈＿＿＿
人体某些体液的pH范围
血液 pH：７.３～７.５ pH ：６.６～７.１ pH ：０.８～１.５ 健康的体质应该呈弱碱性！
唾液
胃液
溶液酸碱性的定量分析
溶液酸碱性的定量分析
请用手头的实验仪器分析你手上农夫山泉是不是真的呈 弱碱性？ 红色 5.0 紫色 8.0 蓝色 1、酸碱指示剂：石蕊 酚酞 无色 8.2 粉红 10.0 红色
高中化学苏教版选修4第三单元第2课《溶液的酸碱性》省级名师优质课教案比赛获奖教案示范课教案公开课教案
高中化学苏教版选修4第三单元第2课《溶液的酸碱性》省级名师优质课教案比赛获奖教案示范课教案公开课教案
【省级名师教案】
1教学目标
1.使学生初步掌握酸碱中和滴定的原理和有关计算.
2.初步学会酸碱和滴定的实验操作方法,掌握酸碱中和滴定所使用的仪器。
2学情分析
本节课属于分析化学的内容,主要讨论定量分析中强酸与强碱的中和滴定。
酸碱中和滴定操作简便、快速,并且有足够的准确性,因此,该方法具有很大的实用价值,在工农业生产和科学研究中被广泛使用。
中和滴定是继配制一定物质量浓度溶液以后的一个定量实验,也是教材中三个定量实验之一,本节内容综合了物质的量浓度的计算、溶液的pH、酸碱指示剂的变色范围和应用、滴定仪器的使用等知识,介绍了一种定量分析的方法——中和滴定,使化学研究从定性分析转化为定量分析。
3重点难点
重点:酸碱中和滴定原理及计算
难点:酸碱中和滴定的实验操作方法
4教学过程
教学活动
1【导入】情景引入
我们已经学会了根据需要配制一定物质的浓度的溶液的方法,如果有现成的溶液,我们怎样测定其浓度呢?
今有100mL未知浓度的氢氧化钠溶液,你能想出多少种测定其浓度的方法?
2【导入】新课引入。
江苏省连云港市赣榆县赣榆县海头高级中学高中化学 3.2 溶液的酸碱性学案 苏教版选修4
江苏省连云港市赣榆县赣榆县海头高级中学2015高中化学 3.2 溶液的酸碱性学案 苏教版选修4疏导引导知识点1：溶液的pH 及其测定方法1.溶液的pH 用溶液中H +浓度的负对数来表示，表达式：pH=-lgc(H +)注意：（1）pH 适用于表示在室温下c(H +)或c(OH -)都不大于1 mol·L -1的稀溶液的酸碱性，反之，直接用c(H +)和c(OH -)表示。
（2）常用pH 范围为0—14。
pH 越大，溶液的碱性越强；pH 越小，溶液的酸性越强。
2.pH 的测定是非常重要的，常见的测定方法有两种：（1）用pH 试纸粗略测定，（2）用酸度计（pH 计）精确测定。
知识点2：溶液酸碱性判断依据溶液呈酸性、碱性还是中性，应看c(H +)和c(OH -)的相对大小，判断溶液酸碱性的依据：判据1：在25 ℃的溶液中 c(H +)＞1×10-7 mol·L -1酸性 c(H +)=1×10-7 mol·L -1中性 c(H +)＜1×10-7 mol·L -1碱性常温下,c(H +)＞1×10-7 mol·L -1呈酸性，且c(H +)越大，酸性越强；c(OH -)越大，碱性越强。
判据2：在25 ℃的溶液中 pH ＜7 酸性 pH=7 中性 pH ＞7 碱性判据3：在任意温度下的溶液中 c(H +)＞c(OH -) 酸性 c(H +)=c(OH -) 中性 c(H +)＜c(OH -) 碱性如在25 ℃时，c(H +)=c(OH -)=10-7 mol·L -1，溶液呈中性；而100 ℃时，c(H +)=c(OH -)=10-6mol·L -1，溶液仍显中性。
知识点3：有关pH 的计算 1.单一溶液的pH 计算强酸溶液（H n A)设其物质的量浓度为c mol·L -1，则c(H +)=nc mol·L -1,pH=-lgc(H +)=-lgnc ，强碱溶液为c 〔B （OH ）2〕，设其物质的量浓度为 c mol·L -1，则c(OH -)=ncmol·L -1,c(H +)=nc1410-mol·L -1,pH=-lgc(H +)=14+lgnc2.强酸、强碱混合的pH 计算两种强酸混合后溶液中H +的物质的量浓度为c(H +)=212211)()(V V V H c V H c ++++，然后求pH 。
2013-2014学年高中化学鲁科版选修四课件：3.1.2《溶液的酸碱性与pH值》课件
1达、下标列检物质测PH＞7的是
（ D）
A.食醋
B.柠檬
C.柑橘
D.海水
2、常温下，0.01mol·L-1NaOH溶液的c(H+)是
0.0005mol﹒L-1Ba(OH)2溶液c(H+)的 （
） C
A.10倍
B.20倍
C.1/10倍
D.1/20倍
第24页，共25页。
3、60ml0.5mol·L-1NaOH溶液和 40ml0.4mol·L-1硫酸溶 液相混合后，溶液的PH约为 （ ） B
溶液中[H+]·[OH-]仍等于 1×10－14mol2·L-2，水电离产生的 [H+]和[OH-]仍相等，都小于1× 10－7mol/L。
第2页，共25页。
（一）、溶液的酸碱性
交流·研讨（P76）
1、利用水的离子积计算溶液中H+或OH-的
浓
度。（课本P76）
2、由课本P76表中的数据你能找出什么规律？
第8页，共25页。
常温下，水溶液中PH、[H+]与酸碱性有什么关系呢？
PH 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
酸性
中性
碱性
[H+] 100 10-110-2 10-310-4 10-5 10-6 10-7 10-8 10-9 10-10 10-11 10-1210-1310-14
A. 0.5
B. 1.7
C. 2
D. 13.2
4、若1体积硫酸溶液恰好与10体积PH=11的氢氧化 钠溶液完全反应，则两者物质的量浓度之比应 （） B
A. 10/1 B. 5/1 C. 1/1 D. 1/10
第25页，共25页。
高中化学《专题三 第二单元 溶液的酸碱性》课件 苏教版选修4
酸性食物与碱性食物
营养学上划分食物酸碱性的标准，不是根据食 物的口味，而是根据食物在人体内分解最终代谢 产物的酸碱性来划分的，凡是在体内分解的最终 代谢产物是酸性的，就称为酸性食物，反之就是 碱性食物 。
碱性食物：各种蔬菜、水果、牛奶等 酸性食物：肉类、大米、花生等 中性食物：某些提炼很纯的油脂、糖、淀粉等
我国目前高血压人群已达1.6个亿 我国目前高血脂人群已达6500万 糖尿病患者4800万并按每年百分十增长 每年死于癌症的130多万 死于心血管疾病的200多万 心脏犯病年龄比80年代初提早了15年 70年代我国就呼吁要让高血压低头，可现在我们 却在高血压面前低了头
……
导致以上现象的根本原因是——
1×10-9
5 酸性
1×10-7
7 中性
1×10-4
10 碱性
pH的计算步骤： 若为酸性，先求c(H+)，再求pH。 若为碱性，先求c(OH-)， 依据c(H+)=KW/ c(OH-)，再求pH。
25 ℃溶液的pH与溶液酸碱性的关系
pH
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
溶液的酸碱性取决于
c(H+)和c(OH-) 的相对大小
酸性溶液 c(H+) > c(OH-)
中性溶液 c(H+)=c(OH-)
碱性溶液 c(H+) < c(OH-)
学以致用 判断下列溶液的酸碱性 100 ℃ Kw≈1.0×10-12
温度 c(H+)/ mol·L-1
25 ℃ 25 ℃
0.0001 1.0×10-6
酸性增强
中性
碱性增强
100 10-1 10-2 10-3 10-4 10-5 10-6 10-7 10-8 10-9 10-10 10-11 10-12 10-13 10-14
《溶液的酸碱性》课件
常见的酸和碱
酸
常见的酸包括硫酸、盐酸和 柠檬酸。
碱
常见的碱包括氢氧化钠、氢 氧化钾和氨水。
中性物质
还有一些物质被认为是中性 的，如水和盐。
酸碱指示剂
酸碱指示剂的作用
酸碱指示剂用于检测溶液的酸碱 性，常见的指示剂包括酚酞、苏 丹红和溴酚蓝。
颜色变化
当溶液的pH值发生变化时，酸碱 指示剂会显示不同的颜色，这使 我们能够直观地判断溶液的酸碱 性。
化学反应
指示剂颜色的变化是由于溶液中 的化学反应，这些反应与溶液中 的氢离子和氢氧根离子的浓度有 关。
酸碱反应的特征
1 中和反应
酸和碱反应会产生盐和水。
2 气体释放
某些酸碱反应会产生气体，如醋酸和小苏打 反应会产生二氧化碳气体。
3 电离
酸和碱在水中会电离产生离子，酸产生氢离 子，碱产生氢氧根离子。
酸碱性的应用
1 日常生活
酸碱性在日常生活中有许多应用，如清洁用 品、食品调味剂等。
2 农业
了解土壤的酸碱性对于植物的生长和产量非 常重要。
3 环境保护
酸雨等问题与酸碱性有密切关系，了解酸碱 性有助于环境保护。
4 工业
许多工业过程，如金属腐蚀和废水处理，都 与酸碱性有关。
《溶液的酸碱性》PPT课 件
欢迎来到《溶液的酸碱性》PPT课件。本课程将介绍酸碱性的定义、常见的酸 和碱、酸碱指示剂、酸碱反应的特征、酸碱中和反应、酸碱溶液的pH值以及 酸碱性的应用。
酸碱性的定义
酸性和碱性是描述溶液化学性质的重要概念。酸是指能产生氢离子的化合物， 而碱是指能产生氢氧根离子的化合物。
4 酸碱指示剂的颜色改变
一些酸碱反应会引起酸碱指示剂的颜色改变。
2013高二化学苏教版选修4学案3-2课时1《溶液的酸碱性》
第二单元3-2 课时1 溶液的酸碱性 知能定位1.了解溶液的酸碱性与溶液中c(H+)和c(OH-)2.知道pH 的定义，了解溶液的酸碱性与pH 3.能够用pH 试纸测定溶液的pH 4.能够进行有关pH 的简单计算。
情景切入溶液的酸、碱性可通过pH 来表现，pH值是怎样规定的呢？与溶液的酸碱性关系是怎样的自主研习一、溶液酸碱性与溶液中c(H+)和c(OH-)溶液的酸碱性的判断标准是溶液中1.pH（1）定义：用溶液中H+ （2）表达式：pH=-lgc(H+)（3）意 义：pH 越大，溶液的碱性越强；pH 25℃下,c(H+)＝1×10-7mol/L,pH=7,溶液呈 c(H+)<1×10-7mol/L,pH>7, c(H+)>1×10-7mol/L,pH<7, 2.pH （1（2）pH①广泛pH 试纸：其pH 测量范围是1~14 ②精密pH ③pH把一小块pH 试纸放在玻璃片（或表面皿）上，用蘸有待测液的玻璃棒点在试纸的中央，试纸变色后，立即与标准比色卡对比得出溶液的pH（3）pHpH计精度高，可直接从仪器中读数。
课堂师生互动知识点2 溶液的酸碱性与c(H+)、c(OH-)以及pH的关系2.溶液在25℃时，c(H+)、pH溶液中c(H+)越小，c(OH-)越大，溶液的酸性越弱，碱性越强，pH溶液的酸碱性判断的最根本的标准是比较溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大小，而pH＝7或c(H+)=1×10-7 mol·L-1仅仅是在室温下的特例，因此在使用c(H+)=1×10-7 mol·L-1或pH=7考例1 下列说法正确的是()A.pH=7B.pH=6C.c(H+)<c(OH-)D.c(OH-)=1×10-6 mol·L-1解析：只有在25℃时，pH＝7或c(H+)=10-7 mol·L-1的溶液才显中性，pH<7或c(H+)>10-7 mol·L-1的溶液才显酸性，pH>7或c(OH-)>10-7 mol·L-1的溶液才显碱性。
海头高级中学2013届高三复习化学选修四专题3第二单元《溶液的酸碱性》第1课时课件
【思路点拨】
溶液是否呈现酸碱性，决定
于溶液中c(H＋)和c(OH－)相对大小。pH的大 小取决于c(H＋)的大小，相同温度下，c(H＋)
越大，pH越小，与强酸、弱酸无关。
【解析】
100 ℃的水中c(H ＋ )＝c(OH － )＝
1×10－6mol· －1，溶液为中性，比25 ℃的纯 L 水溶液电离度大。一定条件下，pH越小，溶 液的酸性越强。强酸溶液的pH不一定比弱酸 小。新制氯水经光照一段时间后变成盐酸，
液pH的仪器。
想一想 2．pH试纸使用前能用蒸馏水润湿吗？
提示：不能。pH试纸润湿后测待测液的pH时，
相当于将待测液稀释，可能产生误差。
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自主体验
1 ． 在 25 ℃ 时 ， 由 水 电 离 出 的 c(H ＋ ) 为 1×10 －12mol· －1 ，该溶液不可能是下列 L 中的( ) A．pH＝2的HNO3 B．pH＝12的Ba(OH)2溶液中 C．0.01 mol· －1的醋酸 L D．0.01 mol· －1的盐酸 L
提示：应用KW时一定要注意溶液的温度。在一
定温度下，KW是一个常数；在不同温度下， KW的数值有所不同。升高温度KW增大，降低 温度KW减小。所以100 ℃时的KW大于25 ℃时 的KW,100 ℃时在纯水中pH＜7。
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二、溶液pH的测定方法 1．酸碱指示剂 常用酸碱指示剂的变色范围： 指示剂 pH及变色范围 橙 红色＜3.1＜____色＜4.4＜黄色 红色＜5.0＜紫色＜8.0＜蓝色 无色＜8.2＜_____色＜10.0＜红 粉红 色 红色＜4.4＜橙色＜6.2＜黄色
例2 (1)强酸、强碱溶液的pH计算 ①求0.01 mol· －1NaOH溶液的pH。 L