学生用必修2：专题1第二单元微粒之间的相互作用力
高中化学1.2.2 微粒之间的相互作用力 教案苏教版必修2
第二课时共价键引入：【回顾】氯化钠的形成过程，离子键的概念及其形成条件。
形成共用电子对：H CL【讲述】活泼的金属元素容易失去电子而活泼非金属元素容易得到电子，当金属和非金属化合时形成离子，如氯化镁。
请你们回忆它的电子式的书写？【思考】请思考，非金属元素之间化合时，能形成离子键吗？为什么？【讲解】非金属元素的原子间可通过共用电子对的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。
【分析】氯化氢分子的形成过程说明：这个共用电子对就如拔河比赛一样，当拔河的双方势均力敌的时候谁也拔不过谁。
【分析】像这样的原子间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用称为共价键。
像HCL这样的分子间相邻的原子均通过共价键相结合形成的化合物属于共价化合物。
【板书】三、共价键1．概念：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。
2．形成条件：①非金属元素的原子之间②非金属元素的原子与不活泼的某些金属元素原子之间形成共价键。
3．共价化合物【讲解】用电子式也可以表示共价分子。
举例：Cl2；H2O电子式的书写【板书】4．表示方法：①电子式a.双原子单质分子；b.共价化合物的形成。
【课堂练习】Br2；O2；N2；HF；CO2的电子式的书写。
【讲解】讲解习题。
【思考】以共价键结合的两个原子间形成的共用电子对是否只有一对？【分析】为了更清楚明了地表示共价分子中共价键的种类和数目，我们可以用结构式来表示共价分子。
在结构式中，原子间的一对共用电子对用一根短线来表示，两对共用电子对则用两根短线表示，以此类推。
对于不参加形成共价键的其他电子省略不写。
我们一起看书本14页表1-8。
【板书】②结构式：用“—”表示共用电子对，不用表示未成键电子【设问】这些分子的空间结构是否就像我们所写的结构式这样呢？我们来看看具体的模型【展示】球棍模型、比例模型若干。
【分析】球棍模型比例模型可以表示功价分子的空间结构。
球棍模型中小球表示原子，短棍代表共价键，球棍模型表示分子里各原子的相对位置。
高一化学必修2素材： 第二单元微粒之间的相互作用力
备课资料离子键离子键是由原子得失电子后，生成的正负离子之间，靠静电作用而形成的化学键。
根据库仑定律，两种带有相反电荷(q +和q -)的离子间的静电引力F 与离子电荷的乘积成正比，而与离子的核间距d 的平方成反比。
即F=q +×q -/d 2，可见，离子的电荷越大，离子电荷中心间的距离越小，离子间的引力则越强。
正负离子靠静电吸引相互接近形成晶体。
但是，异号离子之间除了有静电吸引力之外，还有电子与电子，原子核与原子核之间的斥力。
这种斥力，当异号离子彼此接近到小于离子间平衡距离时，会上升成为主要作用；斥力又把离子推回到平衡位置。
因此，在离子晶体中，离子只能在平衡位置附近振动。
在平衡位置附近振动的离子，吸引力和排斥力达到暂时的平衡，整个体系的能量会降低到最低点，正负离子之间就是这样以静电作用形成离子键。
由离子键形成的化合物叫离子化合物。
由于离子的电荷分布是球形对称的，因此，只要空间条件许可它可以从不同方向同时吸引几个带有相反电荷的离子。
如在食盐晶体中，每个Na +可同时吸引着6个Cl -；每个Cl -也同时吸引着6个Na +。
离子周围最邻近的异号离子的多少，取决于离子的空间条件。
从离子键作用的本质来看，离子键的特征是，既没有方向性也没有饱和性，只要空间条件允许，正离子周围可以尽量多地吸引负离子，反之亦然。
阴阳离子间通过静电作用互相结合，这种作用称为离子键。
例如用电子式表示氯化钠、氧化镁的形成过程。
离子化合物大都由位于周期表左边的金属原子与位于周期表右边的非金属原子所组成。
然而离子化合物中的阴、阳离子也可分别由多原子的离子所组成。
常见的离子化合物如氢氧化钠(NaOH)中的氢氧根离子(OH -)即由两个原子所构成，碳酸钠中的碳酸根离子(-23CO )是由四个原子所构成。
常见的多原子阴离子还有硫酸根离子(-24SO )及硝酸根离子(-3NO )。
而氯化铵(NH 4Cl)中的铵离子(+4NH )是多原子阳离子。
教案：必修2 专题1 微观结构与物质的多样性 第2单元 微粒之间的相互作用力1
一、课时安排建议共分4课时；离子键1课时；共价键1课时；分子间作用力0.5课时；练习讲评1.5课时。
二、离子键（1课时）（一）教学重难点1.离子键概念及其形成过程2.用电子式表示离子化合物。
（二）教学过程引言］从前面所学知识我们知道，元素的化学性质主要决定于该元素原子的结构。
而化学反应的实质就是原子的重新组合，那么，是不是任意两个或多个原子相遇就都能形成新物质的分子或物质呢［小结］原子和原子相遇时，有的能进行组合，有的不能，这说明在能组合的原子和原子之间，一定有某种作用的存在，才能使原子和原子相互结合成新的分子和新的物质。
而原子和原子组合时，相邻的原子之间所存在的强烈的相互作用，我们又称其为化学键，这也是我们本节课所要讲的内容。
［板书］一、化学键1.化学键的概念[讲述]根据原子和原子相互作用的实质不同，我们可以把化学键分为离子键、共价键、金属键等不同的类型。
首先我们来学习离子键。
［板书］2.化学键的类型：离子键、共价键二、离子键［引入］要知道什么是离子键，还须从我们初中学过的离子化合物说起。
［提问］什么是离子化合物?举例说明。
［演示实验5—4］钠在氯气中燃烧。
（ppt：2）（请一位同学描述实验现象）现象：钠在加热的情况融成一个小球，当把盛有黄绿色气体的集气瓶扣于预热过的钠上方时，钠剧烈燃烧，瓶中出现大量白烟，原来的黄绿色逐渐消失［学生活动］请大家写出该反应的化学方程式。
［板书］2Na+Cl2[思考]要想知道究竟，我们必须从氯原子和钠原子的结构上入手分析。
在《化学2》中我们学习过关于原子在化学反应中的变化问题，有些原子在化学反应中容易失去电子，有些原子在化学反应中容易得电子，那么，在氯化钠的形成过程中，哪种原子得到电子，哪种原子失去电子呢？请大家用原子结构示意图，完成下列表格。
［投影］（ppt：3）氯化钠的形成：要求学生填写下列原子结构示意图和达到稳定结构的途径。
注：表中画“▲”在开始讲解前为白内容。
微粒之间的相互作用力_图文-PPT资料47页
10×0200300400500 CCl4 相对分子质量
-150 ×CF4
-200 ×CF4
-250
四卤化碳的熔沸点与 相对分子质量的关系
结论
组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分 子间作用力越大、熔沸点越高。
练习 1、比较下列物质的沸点高低 HCl HBr HI
练习2、下列物质变化时，需克服的作用力不属于化
⑶ 非金属阴离子的电子式要标 [ ] 及“ 电荷数 ” ⑷ 离子化合物的书写就是阴阳离子的结合，但要 注意离子要分开写，不可合并。
[ 练习] 写出下列微粒的电子式：
硫原子，溴离子， 氯化钠， 氧化钠
·S·····
[ B·r·]： ··：
∶∶ ∶
[ ] [ ] Na+ ∶Cl×· － Na+ ×·O ×· 2－ Na+
H-H Cl-Cl O=C=O N N
球棍模型
H2O 折线型
NH3 三角锥型
CH4 正四面体
CO2 直线型
training
用电子式表示共价化合物
书写要求：
1.每个原子均应达到稳定的结构 2.不加中括号[ ]，不标正负电荷数 3.原子最外层电子数距8电子稳定结构差几个 电子，就提供几个电子，并在此原子周围形成 几对共用电子对（即几个共价键）
讨论：只有非金属间才能形成共价键？
特殊：AlCl3、BeCl2
training
.. ..
training
..
. .. .. 一对共用电子对 H H :C. l:C..l: H C..l
..
两对共用电子对
........ ..
..
O
C
.O..
三对共用电子对
苏教版化学必修二1.2 微粒之间的相互作用力(学生版)
1.2.1 离子键1.了解“3个”概念：(1)化学键：物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用； (2)离子键：使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用； (3)离子化合物：由阴、阳离子通过静电作用形成的化合物。
2．知道“3个一定”： (1)稀有气体一定无化学键； (2)只要有离子键一定是离子化合物；(3)熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物。
3．会书写“3个电子式”：离子键与离子化合物1．化学键(1)构成物质的基本微粒(2)化学键的概念和分类[特别提醒] 并不是任何物质中都含有化学键，如稀有气体中就不存在化学键。
2．离子键(1)离子键的形成过程(以NaCl 为例)Na 原子和Cl 原子最外层电子数分别为1和7，均不稳定。
通过如图所示它们通过得失电子后达到8电子稳定结构，分别形成Na+和Cl-，两种带相反电荷的离子通过静电作用结合在一起，形成新物质NaCl。
(2)离子键①概念：使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用。
构成离子键的粒子是阴离子和阳离子。
②实质：静电作用。
这种静电作用不只是静电引力，而是指阴、阳离子之间的静电引力与电子之间、原子核之间斥力处于平衡时的总效应。
③成键条件：④成键原因：原子间相互得失电子达到稳定结构；体系的总能量降低。
3．离子化合物(1)概念：许多阴、阳离子通过静电作用形成的化合物。
(2)常见类型：①强碱：如NaOH、KOH等。
②大多数盐：如NaCl、K2SO4等。
③活泼金属氧化物：如Na2O、CaO等。
1．是否所有的金属元素与非金属元素都能形成离子键？提示：不一定；如AlCl3中不存在离子键。
2．是否只有非金属元素都不能形成离子键？提示：不一定；如NH4Cl晶体中，NH＋4与Cl－之间形成的是离子键。
1．离子键的存在(1)ⅠA族、ⅡA族的金属元素单质与ⅥA族、ⅦA族的非金属元素单质发生反应时，一般通过离子键结合形成离子化合物。
(2)金属阳离子与某些原子团(如NO－3、CO2－3、SO2－4、OH－等)之间通过离子键结合形成离子化合物。
高级中学苏教版高中化学必修二课件：专题1 第二单元 微粒之间的相互作用力——分子间作用力(共11张ppt)
-125
-150 CH 4
三、氢键
1.概念: 一个分子中的氢原子与另一个分 子中的某原子间形成的分子间作用力 2.氢键是一种特殊的分子间作用力, 不是 化学键
3.强弱:化学键 > 氢键 > 范德华力
… 4.氢键的表示:Y H—X
分子间氢键对物质性质的影响 (1) 氢键的存在使物质的熔沸点相对较高 (HF、H2O、NH3)。 (2) 氢键的形成使某些物质在水中的溶解 度增大(如NH3溶于水) (3) 解释一些反常现象: 如水结成冰时, 为 什么体积会膨胀。
单质的熔沸点:
F2 Cl2 Br2 I2
思考3: 沸点如何变化? 50
75
沸点/℃
100
H2O
HF HCl HBr HI H2O H2S H2Se NH3 PH3 AsH3 CH4 SiH4
25 0 -25 -50 -75 -100
HF H2Te NH3 H2S HCl PH3 SiH4 H2Se AsH3 HBr SbH3 HI
小结：
概念
化学键
氢键
范德华力
直接相邻的原子或 某些物质的分子间 物质的分子间存在 离子之间存在的强 氢与非金属原子的 着将分子聚集在一 起的作用力 烈的相互作用 静电吸引作用
范围
强弱
分子内或某 些晶体中
分子间
分子间
化学键＞氢键>分子间作用力 物理性质
性质粒之间的相互作用力
1.2.3 分子间作用力
一、分子间作用力
思考1: 通常情况下, 水加热到100 ℃时, 会沸腾 变成水蒸汽, 而要使水分子解成氢气和氧气, 却 需要将水加热到2000 ℃才会有部分分解, 这是 为什么呢?
1.概念:分子间存在着将分子聚集在一起的作 用力称为分子间作用力 2.包括: 范德华力和氢键 3.分子间作用力远弱于化学键。
苏教版高一化学必修2第1专题第2单元微粒之间的相互作用——分子间作用力第1课时课件
议一议：干冰受热时很容易气化，而CO2气体加 热到很高温度也不分解，这是为什么？
干冰（构成微粒 CO2分子）
吸收能量
CO2气体
晶体中CO2分子 不能自由移动，
克服分子间作 用力
只能在平衡位
置作振动
构成微粒仍是 CO2 分 子 ， CO2 分子能自由移动
分干冰气化时所克服的是分子间作用力，而CO2气体分解 所要克服的是碳氧原子之间的共价键，以上事实说明分子 间作用力与化学键是两种强度不同、作用对象不同的作用 力。
苏教版 化学
必修2
专题1 微观结构与物质的多样性
第二 单元
微粒之间的相互作用力
分子间作用力 第1课时
1 课堂导入
冰液化、气化现象是物理变化还是化学变化？ 冰液化、气化过程中有没有破坏其中的化学键？
那为什么冰液化、气化过程仍要吸收能量呢？ 有何启示？
2 课堂活动
两个H原子与一个O原子通过共价键形成一个H2O 分子， H2O分子结合成二氧化碳，那么H2O分子之间 是如何结合的呢？
-250
四卤化碳的熔沸点与 相对分子质量的关系
物质中微粒间的作用力的类型与物质性质有密切关系。 请与同学讨论下列问题，加深对物质结构与性质关系的认识。
1．氯化钠在熔化状态或水溶液中具有导电性，而液态氯 化氢却不具有导电性。这是为什么?
共价化合物、离子化合物本质区别
2．干冰受热汽化转化为二氧化碳气体，而二氧化碳气体在加 热条件下却不易被分解。这是为什么?
-250
50 Cl2 Br22002相50对分子质量 Cl2
F2 F2
卤素单质的熔、沸点与 相对分子质量的关系
温度/℃
250 200 150
专题一 第二单元 微粒之间的相互作用力课时二 苏教版 必修2
专题一 第二单元 微粒之间的相互作用力课时二专题1 微观结构与物质的多样性课 时 2 共价键【我思我学】议一议：为什么稀有气体是单原子分子，而氯气、氮气、氧气、氢气等是双原子分子？ 想一想：共价化合物中元素的化合价如何确定？其与原子结构有何联系？查一查：查阅常见离子化合物与共价化合物的熔沸点，比较其大小，说明造成差异的原因。
议一议：共价键的成价条件与离子键有何不同？【同步导学】一、评价要点：1、掌握共价键的概念，了解共价键的形成规律。
2、学会用电子式、结构式表示共价键及共价分子，了解共价化合物的概念。
3、知道不同的共价键的键能是不同的，了解键能大小与键的牢固程度的关系。
4、学会用结构简式表示有机化合物分子。
学会运用结构模型、化学用语进行化学的研究和学习。
二、方法指引：1、非金属元素的原子之间成键时，要成为稳定结构，不能通过得失电子形成阴阳离子，则可通过形成共用电子对，使未成对电子成对，而形成8电子稳定结构（氢形成2电子稳定结构）。
原子形成共用电子对的数目，决定于未成对电子数：例：H ，有一个未成对电子，可形成一对共用电子对；N ，有三个未成对电子，可形成三对共用电子对。
2、①单质分子的形成：如：H 2、Cl 2、N 2等。
H + H H H两个不稳定的氢原子 稳定的氢分子 （共价分子）放出能量能量较高 能量较低吸收能量②共价化合物的形成：如：HCl 、H 2S 、NH 3、CCl 4等H + S + H H S H共价化合物：相邻原子间以共价键结合，这样的化合物，称共价化合物。
共价化合物中，只含有共价键，不含有离子键。
但离子化合物中可含有共价键。
△共价键：原子间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用，称共价键。
共价键可存在于单质、共价化合物、离子化合物中。
3、结构式：将共价分子中，每一对共用电子对都用一条短线表示，从而表示共价分子中各 共用电子对——形成共价键 成键时放出能量或断键时吸收能量越高，键越牢固一个硫原子，有两个孤对电子，与氢形成两对共用电子对，电子对偏向硫，所以硫显—2价。
专题一 第二单元 微粒之间的相互作用力课时二 苏教版 必修2
专题一 第二单元 微粒之间的相互作用力课时二专题1 微观结构与物质的多样性课 时 2 共价键【我思我学】议一议：为什么稀有气体是单原子分子，而氯气、氮气、氧气、氢气等是双原子分子？ 想一想：共价化合物中元素的化合价如何确定？其与原子结构有何联系？查一查：查阅常见离子化合物与共价化合物的熔沸点，比较其大小，说明造成差异的原因。
议一议：共价键的成价条件与离子键有何不同？【同步导学】一、评价要点：1、掌握共价键的概念，了解共价键的形成规律。
2、学会用电子式、结构式表示共价键及共价分子，了解共价化合物的概念。
3、知道不同的共价键的键能是不同的，了解键能大小与键的牢固程度的关系。
4、学会用结构简式表示有机化合物分子。
学会运用结构模型、化学用语进行化学的研究和学习。
二、方法指引：1、非金属元素的原子之间成键时，要成为稳定结构，不能通过得失电子形成阴阳离子，则可通过形成共用电子对，使未成对电子成对，而形成8电子稳定结构（氢形成2电子稳定结构）。
原子形成共用电子对的数目，决定于未成对电子数：例：H ，有一个未成对电子，可形成一对共用电子对；N ，有三个未成对电子，可形成三对共用电子对。
2、①单质分子的形成：如：H 2、Cl 2、N 2等。
H + H H H两个不稳定的氢原子 稳定的氢分子 （共价分子）放出能量 能量较高 能量较低 吸收能量 ②共价化合物的形成：如：HCl 、H2S 、NH 3、CCl 4等H + S + H H S H共价化合物：相邻原子间以共价键结合，这样的化合物，称共价化合物。
共价化合物中，只含有共价键，不含有离子键。
但离子化合物中可含有共价键。
△共价键：原子间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用，称共价键。
共价键可存在于单质、共价化合物、离子化合物中。
3、结构式：将共价分子中，每一对共用电子对都用一条短线表示，从而表示共价分子中各 成键时放出能量或断键时吸收能量越高，键越牢固一个硫原子，有两个孤对电子，与氢形成两对共用电子对，电子对偏向硫，所以硫显—2价。
专题二 微粒之间的相互作用力
概括范德华力的特征
1.广泛存在于分子之间
2.分子间作用力比化学键弱得多 3.组成和结构相似的物质分子间作用力一般随着相对分子 质量的增大而增大
4.主要影响物质（由分子组成）的物理性质（熔、沸点等）
观察下图，能得出什么样的结论？
沸点/℃
一 些 氢 化 物 的 沸 点
100 75 50 25 0 -25 -50 -75 -100 -125 -150
A.NH4+、OHC.H+、S2B.H2、Cl2 D.Ba2+、SO42-
思考二 • 多个离子形成化合物，用原子结构 示意图表示方便吗？如何用简便的 方法表示？
三.电子式
1.定义 在元素符号周围用“ · ”或“×”来表示原 子最外层电子的式子，叫电子式。
(1)原子的电子式：
· · Mg · · H · Na · · Ca · · O· · · 小叉“×”来表示。 · · Cl · · · · ·H2O NhomakorabeaHF
NH3
H2S HCl PH3 SiH4 ×
H2Se AsH3 HBr × GeH 4
H2Te SbH3 HI × SnH4
CH4 × 2
3
4
5
周期
结论：H2O 、NH3 、HF比同主族氢化物的沸点高。 猜想：为什么H2O、NH3、HF的沸点比同主族元素的氢化物高？ 是不是它们之间除了范德华力之外，还存在另一种作用力？
对于组成和结构相似的分子，其范德华力一般随着相对分 子质量的增大而增大
4.范德华力影响的性质
单质
F2 Cl2 Br2 I2
相对分子质量
38 71 160 254
熔点/℃
-219.6 -101.0 -7.2 113.5
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第二单元⎪⎪微粒之间的相互作用力第一课时离子键[课标要求]1．通过NaCl的形成过程，理解离子键的形成过程与形成条件。
2．知道离子键、离子化合物的概念。
3．能用电子式表示离子化合物的形成过程。
1.了解“3个”概念：(1)化学键：物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用；(2)离子键：使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用；(3)离子化合物：由阴、阳离子通过静电作用形成的化合物。
2．知道“3个一定”：(1)稀有气体一定无化学键；(2)只要有离子键一定是离子化合物；(3)熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物。
3．会书写“3个电子式”：离子键与离子化合物1．化学键(1)构成物质的基本微粒(2)化学键的概念和分类[特别提醒]并不是任何物质中都含有化学键，如稀有气体中就不存在化学键。
2．离子键(1)离子键的形成过程(以NaCl为例)Na原子和Cl原子最外层电子数分别为1和7，均不稳定。
通过如图所示它们通过得失电子后达到8电子稳定结构，分别形成Na+和Cl-，两种带相反电荷的离子通过静电作用结合在一起，形成新物质NaCl。
(2)离子键①概念：使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用。
构成离子键的粒子是阴离子和阳离子。
②实质：静电作用。
这种静电作用不只是静电引力，而是指阴、阳离子之间的静电引力与电子之间、原子核之间斥力处于平衡时的总效应。
③成键条件：④成键原因：原子间相互得失电子达到稳定结构；体系的总能量降低。
3．离子化合物(1)概念：许多阴、阳离子通过静电作用形成的化合物。
(2)常见类型：①强碱：如NaOH、KOH等。
②大多数盐：如NaCl、K2SO4等。
③活泼金属氧化物：如Na2O、CaO等。
1．是否所有的金属元素与非金属元素都能形成离子键？2．是否只有非金属元素都不能形成离子键？1．离子键的存在(1)ⅠA族、ⅡA族的金属元素单质与ⅥA族、ⅦA族的非金属元素单质发生反应时，一般通过离子键结合形成离子化合物。
(2)金属阳离子与某些原子团(如NO－3、CO2－3、SO2－4、OH－等)之间通过离子键结合形成离子化合物。
(3)铵根离子(NH＋4)与酸根离子(或酸式酸根离子)之间通过离子键结合形成离子化合物。
(4)活泼金属的氧化物、过氧化物(如Na2O2)中存在离子键。
2．离子键的三个“一定”和两个“不一定”(1)三个“一定”①离子化合物中一定含有离子键。
②含有离子键的化合物一定是离子化合物。
③离子化合物中一定含有阴离子和阳离子。
(2)两个“不一定”①离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl、NH4NO3等。
②含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。
1．关于化学键的下列说法中，正确的是()A．物质中任何原子间的相互作用都属于化学键B．任何分子中都含有化学键C．物质溶于水时一定发生了化学键的断裂D．化学变化必定包含旧化学键断裂和新化学键生成两个过程2．下列叙述正确的是()A．含有金属元素的化合物一定是离子化合物B．元素周期表ⅠA族内的元素之间不可能形成离子键C．离子化合物中一定含有阴离子和阳离子D．离子化合物中一定含有金属元素用电子式表示离子化合物1．电子式在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子或离子的最外层电子的式子。
2．电子式的书写(1)原子Na原子：Na·，Mg原子：·Mg·，S(2)阳离子钠离子：Na＋，镁离子：Mg2＋，铵根离子：(3)阴离子。
(4)离子化合物1．MgF2提示：2．NH4Cl提示：1．电子式的书写方法2．离子化合物电子式的书写方法3．电子式书写的三大错因(1)阴离子漏写[ ]和电荷数，如将NaCl 的电子式写成(2)错写电子对，如将Na 2O 2的电子式写成(3)将多个相同的离子归在一起，如将K 2S 的电子式写成1．下列关于电子式的说法不正确的是( ) A ．每种元素的原子都可以写出电子式 B ．简单阳离子的电子式与它的离子符号相同 C ．阴离子的电子式要加方括号表示 D ．电子式就是核外电子排布的式子2．下列电子式中，正确的是()[三级训练·节节过关]1．下列说法正确的是()A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B．所有金属元素与所有非金属元素原子之间都能形成离子键C．在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键D．含有离子键的化合物一定是离子化合物2．下列离子化合物的电子式书写不正确的是()3．下列各组原子序数所表示的两种元素，不能形成离子键的是()A．6和8B．8和11C．12和9 D．11和174．下列有关离子键或离子化合物的说法不正确的是()A．含金属元素的化合物中不一定含有离子键B．不含金属元素的化合物一定不含有离子键C．食盐、纯碱中都含有离子键D．离子化合物中必定含有阴、阳离子5．已知：氢化钠(NaH)是一种离子化合物，其中钠元素是＋1价，NaH跟水反应放出H2。
思考并回答下列问题：(1)在氢化钠中存在的化学键为__________。
(2)在NaH中的氢离子半径比锂离子半径__________。
(3)写出NaH的电子式______________。
(4)写出NaH与水反应的化学方程式______________，在该反应中属于氧化剂的是________________，属于还原剂的是______________。
1．对于NaCl的下列叙述正确的是()A．表示一个氯化钠分子B．Na＋与Cl－之间存在离子键C．Na＋与Cl－的结构示意图相同D．在氯化钠中存在钠原子和氯原子2．下列叙述中正确的是()A．化学键只存在于分子之间B．化学键只存在于离子之间C．形成化学键的微粒可以是原子也可以是离子D．化学键是相邻的分子之间强烈的相互作用3．关于离子键的下列说法中，正确的是() A．阴、阳离子之间的相互吸引作用称为离子键B．只有金属阳离子与其他阴离子之间才能形成离子键C．含有离子键的物质一定是化合物D．金属卤化物中一定含有离子键4．最可能形成离子键的是()A．任意两种元素之间的化合B．两种非金属元素之间的化合C．任何金属元素与非金属元素之间的化合D．活泼金属元素与活泼非金属元素之间的化合5．下列说法正确的是()A．熔化状态下能导电的物质一定是离子化合物B．离子化合物不可能只由非金属元素组成C．离子化合物均能溶于水D．离子化合物中一定含离子键6．下列微粒电子式错误的是()7．下列物质中含有离子键的是()A．Cl2B．CO2C．NaCl D．CH48．能以离子键相结合生成A2B型(B为阴离子)离子化合物的是()A．原子序数为11和17的元素B．原子序数为20和9的元素C．原子序数为13和17的元素D．原子序数为19和16的元素9.短周期元素X、Y、Z在周期表中位置关系如右图所示。
(1)X元素的单质分子式是________，分子中________(填“有”或“无”)化学键。
(2)Y与钠形成的化合物的电子式为________，Z与钾形成的化合物的电子式为________。
10．一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY2含有54 mol电子。
(1)该融雪剂的化学式是________，该物质中化学键类型是________，电子式是________。
(2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是________。
(3)W是与D同主族的短周期元素，Z是第3周期金属性最强的元素，Z的单质在W的常见单质中反应时有两种产物：不加热时生成________________(填化学式)，其化学键类型为________；加热时生成____________(填化学式)。
1．下列叙述中不正确的是()A．活泼金属元素与活泼非金属元素化合时，能形成离子键B．阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键C．离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关D．阴、阳离子间通过离子键形成的化合物一定是离子化合物2．下列有关离子键和离子化合物的说法中正确的是()A．凡含离子键的化合物，一定含金属元素B．强碱、盐、活泼金属氧化物不属于离子化合物C．离子化合物一定能导电D．原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键3．下列电子式正确的是()4．A元素原子的核电荷数为11，B元素的质子数为8，A和B化合形成化合物Z，下列说法中错误的是()A．A形成＋1价阳离子B．Z一定与水反应C．Z一定是MO型离子化合物D．Z中含有离子键5．阴离子和阳离子都为稀有气体元素原子结构，且阳离子比阴离子少两个电子层的离子化合物是()A．MgCl2B．BaF2C．NaBr D．NaI6．下列哪一组元素的原子间反应不易形成离子键()A．a与fC．b与g D．d与g7．下列性质可以证明某化合物内一定存在离子键的是()A．可溶于水B．具有较高的熔点C．水溶液能导电D．熔融状态能导电8．Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是()A．KCl B．Na2SC．Na2O D．K2S9．A、B、C三种短周期元素，原子序数依次增大，3种元素原子序数之和为35，A、C同主族，B＋离子核外有10个电子，则：(1)A、B、C三种元素分别是__________、__________、__________(填元素名称)。
(2)A、B、C三种元素两两之间能形成多种化合物，其中属于离子化合物的化学式分别为__________________、____________、______________。
10．氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。
请回答下列问题：(1)Na3N的电子式是____________________，该化合物是由__________键形成。
(2)Na3N与盐酸反应生成____________种盐，其电子式是_________________________。
(3)比较Na3N中两种微粒的半径：r(Na＋)________r(N3－)(填“>”“＝”或“<”)。
第二课时共价键分子间作用力[课标要求]1．知道共价键的概念和实质。
2．学会用电子式表示共价分子的形成过程，用结构式表示简单的共价分子结构。
3．知道分子间作用力与物质性质的关系。
1.了解“3个”概念：(1)共价键：原子间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用。
(2)共价化合物：只含有共价键的化合物。
(3)分子间作用力：分子间存在着将分子聚集在一起的作用力。
2．“2个”关键词区别离子化合物和共价化合物：(1)“只要”有离子键一定是离子化合物；(2)“只有”共价键的化合物一定是共价化合物。