备战2020高考化学冲刺系列第三部分专题8：化学平衡常数解题策略doc高中化学
高中化学平衡常数计算题目的答题技巧及实例分析
高中化学平衡常数计算题目的答题技巧及实例分析化学平衡常数是描述化学反应平衡程度的一个重要指标。
在高中化学学习中，平衡常数的计算题目是常见的考点之一。
正确理解和掌握平衡常数的计算方法对于解答这类题目至关重要。
本文将介绍一些答题技巧，并通过实例分析来帮助读者更好地理解和应用。
一、平衡常数的定义和计算方法平衡常数（K）是指在特定温度下，反应物浓度与生成物浓度的比例的乘积。
对于一般的化学反应：aA + bB ⇌ cC + dD平衡常数的表达式为：K = [C]^c [D]^d / [A]^a [B]^b其中，[A]、[B]、[C]、[D]分别表示反应物A、B和生成物C、D的浓度。
二、答题技巧1. 确定平衡常数表达式在解答平衡常数计算题目时，首先要根据所给的化学反应方程式确定平衡常数表达式。
根据反应物和生成物的摩尔比例关系，将其转化为浓度比例关系，并写出平衡常数表达式。
例如，对于以下反应：2NO2(g) ⇌ N2O4(g)平衡常数表达式为：K = [N2O4]^1 / [NO2]^22. 计算平衡常数的值在已知反应物和生成物浓度的情况下，可以通过代入浓度值计算平衡常数的值。
注意，在计算过程中要使用正确的单位，并注意浓度的表达方式。
例如，已知在某一反应体系中，[N2O4] = 0.1 mol/L，[NO2] = 0.2 mol/L，代入平衡常数表达式：K = (0.1)^1 / (0.2)^2 = 0.25因此，该反应体系的平衡常数为0.25。
3. 利用平衡常数计算浓度有时，题目给出了平衡常数和部分浓度信息，要求计算其他组分的浓度。
可以利用平衡常数表达式进行计算。
例如，已知在某一反应体系中，平衡常数K = 0.5，[N2O4] = 0.1 mol/L，要求计算[NO2]的浓度。
根据平衡常数表达式：K = [N2O4]^1 / [NO2]^2代入已知值可得：0.5 = (0.1)^1 / [NO2]^2解方程可得：[NO2]^2 = (0.1)^1 / 0.5 = 0.2[NO2] = √0.2 ≈ 0.45 mol/L因此，[NO2]的浓度约为0.45 mol/L。
高中化学平衡难点突破--化学平衡常数及其计算(带解析)
【知识精讲】1．化学平衡常数(1)平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的浓度、反应速率无关，但与转化率有关。
反应物或生成物中有固体或纯液体时，由于其浓度可看作“1”而不代入平衡常数公式。
（2）化学平衡常数是指在一定温度下，某一具体的可逆反应的平衡常数。
若反应方向改变，则平衡常数也改变；若化学方程式中各物质的化学计量数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也改变。
(3)平衡常数越大，反应向右进行的程度越大。
化学平衡常数与转化率紧密相联。
定性来讲，K值越大，反应物的转化率越大，反应进行的程度越大；定量来讲，转化率的计算离不开化学平衡常数，可以通过平衡常数表达式求得平衡时物质的物质的量浓度，从而求得转化率。
(4)浓度商Q与平衡常数K的关系：①Q＞K，反应向逆反应方向进行；②Q＝K，反应处于平衡状态；③Q＜K，反应向正反应方向进行。
2.有关化学反应速率及平衡的计算，如果不能一步得出答案，一般可用“三部曲”(始态、反应、终态)进行求解，但应该注意：（1）参加反应消耗或生成的各物质的浓度比一定等于化学方程式中对应物质的化学计量数之比，由于始态时，是人为控制的，故不同物质的始态、终态各物质的量的比值不一定等于化学方程式中的化学计量数之比；若反应物始态时各反应物的浓度成计量数比，则各反应物的转化率相等，且终态时，反应物的浓度也成计量数比。
（2）始态、反应、终态中的物理量要统一，要么都用物质的量，要么都用物质的量浓度，要么都用气体的体积。
（3）计算化学平衡常数时，一定要运用各物质的“平衡浓度”来计算，且勿利用各物质的“物质的量”或“非平衡时的浓度”进行计算。
（4）平衡常数的表达式与方程式的书写形式有关，对于同一个反应，当化学方程式中的计量数发生变化时，平衡常数的数值及单位均发生变化，当方程式逆写时，平衡常数是原平衡常数的倒数。
【经典例析】例1. (1) 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：T/℃ 700 800 830 1000 1200K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6①该反应的化学平衡常数表达式为K= 。
高中化学化学平衡解题技巧
高中化学化学平衡解题技巧化学平衡是高中化学中的一个重要概念，也是一道经常出现在考试中的题目类型。
在解题过程中，掌握一些解题技巧可以帮助我们更好地理解和解决问题。
本文将介绍一些高中化学化学平衡解题技巧，帮助学生和家长更好地应对这类题目。
首先，了解平衡常数的意义和计算方法是解决化学平衡题目的基础。
平衡常数（Kc）反映了反应物和生成物浓度之间的关系。
在计算平衡常数时，我们需要根据平衡方程式中物质的摩尔比例关系，确定各个物质的浓度表达式，并带入平衡常数的定义式。
例如，对于以下平衡反应：aA + bB ⇌ cC + dD平衡常数Kc的表达式为：Kc = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b通过计算平衡常数，我们可以判断反应的方向和平衡位置。
当Kc大于1时，反应偏向生成物一侧；当Kc小于1时，反应偏向反应物一侧；当Kc等于1时，反应处于平衡状态。
其次，了解影响平衡位置的因素也是解决化学平衡题目的关键。
温度、压力和浓度是影响平衡位置的主要因素。
在解题过程中，我们需要根据题目给出的条件，分析这些因素对平衡位置的影响。
例如，当温度升高时，平衡常数Kc会发生变化，反应方向会发生改变。
当压力增加时，平衡位置会向摩尔数较少的一侧移动。
当浓度改变时，平衡位置也会发生变化。
通过理解这些因素的影响，我们可以更好地解答与平衡位置相关的题目。
此外，了解平衡移动的原因也是解决化学平衡题目的重要一步。
平衡移动通常是由于外界条件的改变引起的。
例如，当我们向平衡体系中加入某种物质时，平衡位置会向该物质所在的一侧移动，以抵消外界的影响。
当我们从平衡体系中移除某种物质时，平衡位置会向该物质所在的一侧移动，以补充被移除的物质。
通过理解平衡移动的原因，我们可以更好地解答与平衡移动相关的题目。
最后，掌握一些常见的化学平衡题目类型也是解决化学平衡题目的关键。
常见的题目类型包括平衡常数的计算、平衡位置的判断、平衡移动的分析等。
例如，对于以下平衡反应：2A + B ⇌ C题目可能会给出反应物和生成物的浓度或压力，要求判断平衡位置和方向。
高中化学化学平衡常数考法与解题技巧
CO(g)+H2(g) C(s)+H2O(g) 的平衡常数 K= 。 1/2C(s)+1/2CO2(g) CO(g) 的平衡常数 K= 。 ＋ － －10 9. 已知：HCN+H2O H3O +CN K1＝4.9×10 ＋ － －5 NH3+H2O NH4 ＋OH K2＝1.78×10 ＋ － －14 H2O+H2O H3O ＋OH K3＝1×10 ＋ － 求：NH3＋HCN NH4 ＋CN 的平衡常数 K= 。 -5 10. 已知：CH3COOH、NH3·H2O 的电离平衡常数都为 1.8×10 。25℃CH3COONa 溶液的水解平衡常数 Kh 为 ，0.1mol／L CH3COONa 溶液的 c(OH )为 ，CH3COO 的水解率 为 。 11. 一定温度下，向某容积固定的容器中加入 NH4I 固体，发生如下反应： ① NH4I(s) NH3(g) + HI(g) ② 2HI(g) H2(g) + I2(g) -1 -1 达到平衡时测得 HI 和 H2 物质的量浓度分别为 4 mol·L 和 1 mol·L 。 则反应①的化学平衡常数 K = 。 总结反思：求平衡常数有哪些途径和方法？
《化学平衡常数》考法与解题技巧
一、平衡常数的表达式、意义与影响因素 1.写出下列反应或电离的平衡常数表达式： （1） CaCO3(s)
△
CaO(s)+CO2(g) ：
（2）CH3COOH（l）+HOCH2CH3（l） CH3COOCH2CH3（l）+H2O（l） ： （3） TaS2（s）+2I2（g） TaI4（g）+S2（g） ： 22（4） PbSO4(s) + CO3 PbCO3(s) + SO4 (aq) ： 22+ （5） Cr2O7 + H2O 2CrO4 +2H ： + （6）H3PO4 H +H2PO4 Ka1= + (7) H2O H +OH K = + 2（8）Ag2CrO4 (s) 2Ag +CrO4 K = 2. 对于气相反应， 用某组分(B)的平衡压强(PB)代替物质的量浓度(cB)也可表示平衡常数 （记作 KP） ， 则反应 CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g) 的 KP＝ 。 3. 工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下： 3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Fra bibliotek-1-1
高中化学题型之平衡常数的计算
高中化学题型之平衡常数的计算在高中化学学习中，平衡常数是一个重要的概念。
它用于描述化学反应的平衡状态，帮助我们理解反应的方向和速率。
在学习化学的过程中，我们经常会遇到涉及平衡常数的计算题型。
本文将以几个具体的例子来说明这些题型的考点和解题技巧，并给出一些实用的指导。
首先，我们来看一个简单的例子。
假设有一个反应方程：A + B ⇌ C，其平衡常数为K。
现在我们知道反应体系中A和B的浓度分别为0.1 mol/L和0.2 mol/L，要求计算C的浓度。
解题思路：根据平衡常数的定义，K = [C]/([A]·[B])，其中[K]表示C的浓度，[A]和[B]分别表示A和B的浓度。
将已知的浓度代入公式，即可求得C的浓度。
解题步骤：1. 将已知的浓度代入公式：K = [C]/([A]·[B])，得到[K] = K·[A]·[B]。
2. 将已知的浓度代入公式，得到[K] = K·0.1 mol/L·0.2 mol/L。
3. 计算得到[K] = 0.02K mol²/L²。
通过这个例子，我们可以看到平衡常数的计算是基于已知浓度的，通过代入公式求解。
这种题型考察了对平衡常数的理解和运用能力。
接下来，我们来看一个稍微复杂一些的例子。
假设有一个反应方程：2A + 3B⇌ 4C，其平衡常数为K。
已知反应体系中A的浓度为0.1 mol/L，B的浓度为0.2 mol/L，要求计算C的浓度。
解题思路：根据平衡常数的定义，K = [C]⁴/([A]²·[B]³)，其中[K]表示C的浓度，[A]和[B]分别表示A和B的浓度。
将已知的浓度代入公式，即可求得C的浓度。
解题步骤：1. 将已知的浓度代入公式：K = [C]⁴/([A]²·[B]³)，得到[K] = K·[A]²·[B]³。
高中化学平衡常数计算题解析与技巧分享
高中化学平衡常数计算题解析与技巧分享在高中化学学习中，平衡常数计算题是一个重要的考点。
通过解析和分享一些解题技巧，希望能够帮助高中学生或他们的父母更好地理解和应对这类题目。
一、平衡常数的定义和计算方法平衡常数是指在化学反应达到平衡时，反应物与生成物浓度之比的乘积，其数值表示了反应的平衡倾向性。
在计算平衡常数时，我们需要知道反应物和生成物的化学方程式以及各自的浓度。
例如，对于以下反应：2A + 3B ⇌ C + 2D其平衡常数表达式为：Kc = [C] * [D]^2 / ([A]^2 * [B]^3)其中，[A]、[B]、[C]、[D]分别表示反应物A、B和生成物C、D的浓度。
二、平衡常数计算题的解析与技巧1. 确定平衡常数表达式在解答平衡常数计算题时，首先要根据给定的化学方程式，确定平衡常数的表达式。
这个表达式是根据反应物和生成物的物质的量关系推导出来的。
2. 确定各物质的浓度在计算平衡常数时，需要知道反应物和生成物的浓度。
这些浓度可以通过题目中给出的信息直接得到，也可以通过已知的物质的物质的量和体积计算得到。
需要注意的是，在计算浓度时，要将给定的物质的物质的量和体积转化为摩尔和升。
3. 填入数值计算平衡常数将已知的浓度代入平衡常数的表达式中，计算得到平衡常数的数值。
在计算过程中，要注意单位的转换和计算的准确性。
4. 判断平衡常数的大小和平衡倾向性通过计算得到的平衡常数的数值，可以判断反应的平衡倾向性。
当平衡常数大于1时，表示生成物浓度较大，反应向右偏；当平衡常数小于1时，表示反应物浓度较大，反应向左偏。
平衡常数越大，反应越倾向于生成物；平衡常数越小，反应越倾向于反应物。
三、举一反三通过以上的解析和技巧分享，我们可以举一反三，应用到更多的平衡常数计算题中。
例如，对于以下反应：N2 + 3H2 ⇌ 2NH3已知反应物氮气（N2）的浓度为0.2 mol/L，氢气（H2）的浓度为0.5 mol/L，氨气（NH3）的浓度为0.1 mol/L。
2020高考化学冲刺核心素养专题 四大平衡常数(Ka、Kh、Kw、Ksp)的综合应用含解析
核心素养微专题四大平衡常数(K a、K h、K w、K sp)的综合应用1.四大平衡常数的比较常数符号适用体系影响因素表达式水的离子积常数Kw任意水溶液温度升高,Kw增大Kw=c(OH-)·c(H+)电离常数酸K a弱酸溶液升温,K值增大HA H++A-,电离常数K a= 碱K b弱碱溶液BOH B++OH-,电离常数K b=盐的水解常数Kh盐溶液升温,K h值增大A-+H2OOH-+HA,水解常数K h=溶度积常数Ksp难溶电解质溶液升温,大多数K sp值增大M m A n的饱和溶液:K sp=c m(M n+)·c n(A m-)2.四大平衡常数的应用(1)判断平衡移动的方向Qc与K的关系平衡移动方向溶解平衡Qc>K逆向沉淀生成Qc=K不移动饱和溶液Qc<K正向不饱和溶液(2)常数间的关系。
①K h=②K h=(3)判断离子浓度比值的大小变化。
如将NH3·H2O溶液加水稀释,c(OH-)减小,由于电离平衡常数为,此值不变,故的值增大。
(4)利用四大平衡常数进行有关计算。
【典例】(2019·武汉模拟)(1)用0.1 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1 mol·L-1的盐酸和醋酸溶液,得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。
①滴定醋酸的曲线是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
②V1和V2的关系:V1________V2(填“>”“=”或“<”)。
(2)25 ℃时,a mol·L-1的醋酸与0.01 mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合后呈中性,则醋酸的电离常数为________。
(用含a的代数式表示)。
【审题流程】明确意义作判断,紧扣关系解计算【解析】(1)①醋酸为弱酸,盐酸为强酸,等浓度时醋酸的pH大,曲线Ⅱ为滴定盐酸曲线,曲线Ⅰ为滴定醋酸曲线,答案填Ⅰ;②醋酸和氢氧化钠恰好完全反应时,得到的醋酸钠溶液显碱性,要使溶液pH=7,需要醋酸稍过量,而盐酸和氢氧化钠恰好完全反应,得到的氯化钠溶液显中性,所以。
化学平衡常数在高考试题中的考查视角及解题策略
水蒸气呢? 因 为 乙 烯 和 水 蒸 气 的 化 学 计 量 数 之 比 为
１∶４,两者物质 的 量 的 比 值 始 终 为１∶４,如 果 是 乙 烯 的
物质 的 量 分 数 为 ０
３９,则 水 蒸 气 的 物 质 的 量 分 数 为
所 以,该 条 件 下,水 蒸
０
３９ 的 ４ 倍,显 然 是 不 合 理 的 ．
极其独特的 作 用 ．
因 此,化 学 平 衡 常 数 作 为 考 查 学 生
知识和能力的载体,成为近几年高考试题中的新宠儿 ．
１ ２０２０ 年高考化学平衡常数题统计
随着新课程改革的不断 推 进,全 国 高 考 呈 现 了 多
元化的命题方式,在 ２０２０ 年 全 国 高 考 中,化 学 学 科 共
有 １０ 套 试 卷,其 中 教 育 部 考 试 中 心 命 制 ５ 套,分 别
×
４ ０
０３９３
该题把图象和 计 算 有 机 地 结 合 起 来,考 查 了
图１
根据图中点 A (
４４０K,
０
３９),计算该温度时反应
学生从化学平衡移动的视角分析曲线变化
的平衡常数 Kp ＝
和利用“三段式”计 算 A 点 平 衡 时 各 反 应 物 和 生 成 物
方法 １ 假设 n(
CO２ )和 n(H２ )的物质的 量
n(
N２O４),则２－
２
α＝３
α,求出 NO２ 转化率α＝０
４,平衡时 n(
NO２ )＝
９３
方法与技巧
需 要 特 别 注 意 的 是,由
１
２ mo
l,n(
N２O４)＝０
４ mo
l．
于 恒 温 恒 容 条 件,平 衡 时 的 压 强 发 生 了 变 化 不 再 是
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备战2020高考化学冲刺系列第三部分专题8：化学平衡常数解题策略doc高中化学化学平稳常数与化学平稳及其阻碍因素的关系是高考命题的趋势之一。
化学平稳常数的引入，对判定化学平稳移动方向带来了科学的依据。
平稳常数是表征反应限度的一个确定的定量关系，是反应限度的最全然的表现。
平稳常数的使用，从定量的角度解决了平稳的移动。
一、化学平稳常数在一定温度下，可逆反应不管从正反应开始依旧从逆反应开始，不管反应混合物的起始浓度是多少，当反应达到平稳状态时，正反应速率等于逆反应速率，反应混合物中各组成成分的含量保持不变，即各物质的浓度保持不变。
生成物浓度的幂次方乘积与反应物浓度的幂次方乘积之比是常数，那个常数叫化学平稳常数，用K表示。
化学平稳常数的运算公式为：关于可逆反应：mA〔g〕＋ nB〔g〕pC〔g〕＋ qD〔g〕K c(C)p c(D)q c(A)m c(B)n二、化学平稳常数意义1、化学平稳常数K表示可逆反应进行的程度。
〔1〕化学平稳常数K只针对达到平稳状态的可逆反应适用，非平稳状态不适用。
〔2〕化学平稳常数K的表达式与可逆反应的方程式书写形式有关。
关于同一可逆反应，正反应的平稳常数等于逆反应的平稳常数的倒数，即：K正＝1/K逆。
〔3〕K值越大，表示反应进行的程度越大，反应物转化率或产率也越大。
〔4〕K值不随浓度或压强的改变而改变，但随着温度的改变而改变。
〔5〕一样情形下，关于正反应是吸热反应的可逆反应，升高温度，K值增大；而关于正反应为放热反应的可逆反应，升高温度，K值减少。
2、由于固体浓度为一常数，因此在平稳常数表达式中不再写出。
3、由于水的物质的量浓度为一常数〔55.6 mol·L－1〕，因平稳常数已归并，书写时不必写出。
三、平稳常数与平稳移动的关系1、平稳常数是反应进行程度的标志一样认为K ＞105反应较完全，K＜105反应专门难进行。
平稳常数的数值大小能够判定反应进行的程度，估量反应的可能性。
因为平稳状态是反应进行的最大限度。
如：N 2(g) + O 2(g) △2NO(g) K = 1×10 - 30(298K)这意味着298K 时，N 2和O 2差不多上没有进行反应，反之NO 分解的逆反应在该温度下将几乎完全进行，平稳时NO 实际上全部分解为N 2和O 2。
另外还有两点必须指出：〔1〕平稳常数数值的大小，只能大致告诉我们一个可逆反应的正向反应所进行的最大程度，并不能预示反应达到平稳所需要的时刻。
如：2SO 2(g) + O 2===2SO 3(g) 298K 时k 专门大，但由于速度太慢，常温时，几乎不发生反应。
〔2〕平稳常数数值极小的反应，讲明正反应在该条件下不可能进行，如:N 2 + O 2△ 2NO K = 10-30(298K)因此常温下用此反应固定氮气是不可能的。
2、平稳常数表达式讲明在一定温度条件下达成平稳的条件。
一个化学反应是否达到平稳状态，它的标志确实是各物质的浓度将不随时刻改变，而且产物浓度系数次方的乘积与反应物浓度系数次方的乘积之比是一个常数。
如:对任意一个可逆反应：mA+nB pC+qD,其平稳浓度的比值,总是符合以下关系n m qp B A D C ][][][][⋅⋅ = Ｋ 〔是一个定值，称为化学平稳常数。
〕假设用Q c 表示任意状态下，可逆反应中产物的浓度以其化学计量系数为指数的乘积与反应物的浓度以其化学计量系数为指数的乘积之比，那么那个比值称为浓度商。
将浓度商和平稳常数作比较可得可逆反应所处的状态。
即 Q c = K c 体系处于化学平稳Q c ＜K c 反应正向进行Q c ＞K c 反应逆向进行可见只要明白一定温度下，某一反应的平稳常数，同时明白反应物及产物的浓度，就能判定该反应是平稳状态依旧向某一方向进行。
【考点再现】一、考查化学平稳常数表达式的书写在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平稳时，体系内所有反应物和生成物的浓度保持不变，因此生成物浓度幂〔以其化学计量数为幂〕之积与反应物浓度幂之积的比值确实是一个常数，叫做该反应的化学平稳常数，简称平稳常数，用符号K 表示。
以反应：m A 〔g 〕+n B 〔g 〕p C 〔g 〕+q D 〔g 〕为例，K =平衡平衡平衡平衡)()()()(B c A c D c C c n m q p ••。
1．由于固体或纯液体的浓度是一常数，假如有固体或纯液体参加或生成，那么表达式中不能显现固体或纯液体；稀溶液中进行的反应，如有水参加反应，由于水的浓度是常数而不必显现在表达式中；非水溶液中进行的反应，假设有水参加或生成，那么应显现在表达式中。
例如：〔1〕CaCO 3〔s 〕CaO 〔s 〕+CO 2〔g 〕 K =c 〔CO 2〕 〔2〕3Fe 〔s 〕+4H 2O 〔g 〕Fe 3O 4〔s 〕+4H 2〔g 〕 K =)(24H c /)(24O H c〔3〕Cr 2O 72－〔l 〕+H 2O 〔l 〕2CrO 42－〔l 〕+2H +〔l 〕 K =)()()(2722242-+-•O Cr c H c CrO c〔4〕CH 3COOH 〔l 〕+HOCH 2CH 3〔l 〕CH 3COOCH 2CH 3〔l 〕+H 2O 〔l 〕K =)()()()(2332323OH CH CH c COOH CH c O H c CH COOCH CH c ••2．表达式与化学计量数一一对应，方程式中化学计量数不同，表达式就不同；可逆反应中，正反应的表达式与逆反应的表达式互为倒数。
例如：〔1〕N 2〔g 〕+3H 2〔g 〕2NH 3〔g 〕 K 1 =)()()(23232H c N c NH c • 〔2〕2NH 3〔g 〕 N 2〔g 〕+3H 2〔g 〕 K 2=)()()(32232NH c H c N c •〔3〕1/2N 2〔g 〕+3/2H 2〔g 〕NH 3〔g 〕 K 3=)()()(2232321H c N c NH c •同一温度下，K 1、K 2、K 3的数值都固定但相互之间不相等，明显，K 1 =21K ，K 3=1K 。
二、考查化学平稳常数的意义 1．在一定条件下，某可逆反应的K 值越大，讲明平稳体系中生成物所占的比例越大，它的正反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全，反应物转化率越大；反之，就越不完全，转化率就越小。
2．当K >105或K <10－5时，该反应就差不多进行完全，一样当成非可逆反应；而K 在10－5～105之间的反应被认为是典型的可逆反应。
3．K 值大小只能预示某可逆反应向某方向进行的最大限度，但不能预示反应达到平稳所需要的时刻。
三、考查化学平稳常数的阻碍因素1．平稳常数K 只受温度阻碍，既与任何一种反应物或生成物的浓度变化无关，也与压强的改变无关；由于催化剂同等程度地改变正逆反应速率，故平稳常数不受催化剂阻碍。
2．任何可逆反应，当温度保持不变，改变阻碍化学平稳的其它条件时，即使平稳发生移动，K 值不变。
3．其它条件不变时，假设正反应是吸热反应，由于升高〔或降低〕温度时平稳向正〔或逆〕反应方向移动，K增大〔或减小〕；假设正反应是放热反应，由于升高〔或降低〕温度时平稳向逆〔或正〕反应方向移动，K减小〔或增加〕；因此温度升高时平稳常数可能增大，也可能减小，但可不能不变。
四、考查化学平稳常数的简单运算例1．在800K时，反应：CO〔g〕＋H 2O〔g〕 CO2〔g〕＋H2〔g〕，假设起始浓度c〔CO〕=2mol/L，c〔H2O〕=3mol/L，反应达到平稳时，CO转化成CO2的转化率为60%。
假设将H2O的起始浓度加大为6mol/L，试求CO转化为CO2的转化率。
解析：此题考查平稳常数表达式、有关运算及应用。
先由第一次平稳时CO的转化率可求平稳时各物质的浓度：c〔CO〕=0.8mol/L，c〔H2O〕例2、现有反应：CO〔气〕＋ H2O〔气〕CO2〔气〕＋ H2〔气〕放热反应；在850℃时，K＝1。
〔1〕假设升高温度到950℃时，达到平稳时K__ ___l 〔填〝大于〞、〝小于〞、或〝等于〞〕〔2〕850℃时，假设向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0molCO，3.0molH2O，1.0molCO2和xmolH2，那么：当x＝5.0时，上述反应向___________________〔填〝正反应〞或〝逆反应〞〕方向进行。
假设要使上述反应开始时向正反应方向进行，那么x应满足的条件是________ __________。
解析：化学平稳常数不随浓度或压强的改变而改变，只随温度的改变而改变。
〔1〕关于CO〔气〕＋ H2O〔气〕CO2〔气〕＋ H2〔气〕，正反应为放热反应，升高温度平稳逆向移动，生成物的浓度减小，反应物的浓度增大，依照平稳常数的运算公式可知，K变小，即小于1。
〔2〕K c (CO 2)c (H 2)c (CO )c (H 2O )在一容积可变的密闭容器中同时充入1.0molCO ，3.0molH 2O ，1.0molCO 2和xmolH 2，当x ＝5.0时，那么有：K ＝5×1/3×1＞1，现在生成的浓度偏大，而在同一温度下平稳常数保持不变，那么必定随着反应的进行，生成物的浓度降低，平稳逆向移动。
假设要使平稳正向移动，那么有：K ＝x ×1/3×1＜1，即x ＜3时，可使平稳正向移动。
测得吸入肺部的空气中CO 和O 2的浓度分不为10－6mol·L －1和10－2mol·L －1，并37℃时上述反应的平稳常数K ＝220，那么，现在H b •CO 的浓度是H b ·O 2的浓度的多少倍？解析：依照平稳常数的概念和运算公式：K c (C)p c (D)q c (A)m c (B)n生成物浓度的幂次方乘积与反应物浓度的幂次方乘积之比是常数，可得：)CO ()O H ()O ()CO H (c c c c K 2b 2b ⋅⋅=又因为：肺部的空气CO 和O 2的浓度分不为10－6mol·L －1和10－2mol·L －1，那么：22010c 10c c c c c K 6)O (H 2)CO H ()CO ()O H ()O ()CO H (2b b 2b 2b ===-⋅-⋅⋅⋅那么有：)O H ()CO H (2b b c c ⋅⋅：＝2.2%答案：H b •CO 的浓度是H b ·O 2的浓度的0.022倍例4. 在合成氨过程中，进入合成塔的氮气和氢气的体积比为1：3，压强为160atm ，从合成塔出来的混合气体中氨的体积分数为25%。
求：〔1〕从合成塔出来的气体中氮气和氢气的体积比是多少？〔2〕从合成塔出来的气体的压强是多少？解析：同温同压下，任何气体的体积比等于物质的量之比，那么依照平稳常数的运算公式：从合成塔出来的气体的压强是128atm。