C3H3化学微专题—化学平衡常数
化学化学平衡常数
化学化学平衡常数化学平衡常数化学平衡常数是描述化学反应平衡状态的一个重要参数。
它用来表征在给定温度下，化学反应前后各组分浓度之比的稳定性。
化学平衡常数的数值越大，说明反应物转化为生成物的趋势越强，反之则反应偏向于反向发生。
1. 什么是化学平衡常数？化学平衡常数可以用公式Kc表示，其中Kc是在给定温度下，反应物与生成物各浓度的比值的乘积。
对于一般的反应aA + bB ↔ cC + dD，其平衡常数表达式为：Kc = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b方括号表示浓度，上标表示物质的化学计量系数。
在平衡状态下，化学平衡常数保持不变，但随温度变化而改变。
2. 化学平衡常数的意义化学平衡常数反映了一个反应在给定温度下达到平衡时，反应物与生成物之间的浓度比例。
根据化学平衡常数的数值，我们可以判断反应的趋势和平衡位置。
当Kc大于1时，反应物转化为生成物的趋势明显，反应偏向于产物一侧。
当Kc等于1时，反应物与生成物的浓度相等，反应处于平衡状态。
当Kc小于1时，反应物转化为生成物的趋势较弱，反应偏向于反应物一侧。
3. 影响化学平衡常数的因素化学平衡常数受温度、浓度和压力等因素的影响。
温度是影响化学平衡常数的主要因素。
根据反应热力学，温度的升高会使反应吸热反应（焓变为正）的平衡常数增大，而使反应放热反应（焓变为负）的平衡常数减小。
浓度或压力的改变对于平衡常数的影响可以由勒夏特列亲和方程表达。
增加反应物浓度或压力会使Kc减小，减小反应物浓度或压力会使Kc增大。
这是由于根据质量作用定律，浓度越大，反应速率越快，反应偏向生成物；浓度越小，反应速率越慢，反应偏向反应物。
4. 水的浓度对平衡常数的影响在大部分反应的平衡常数计算中，溶剂即水的浓度会被忽略。
这是因为水的浓度一般非常大，即使有剧烈反应消耗水分，水的浓度的变化幅度仍然可以忽略不计。
但在某些特殊情况下，溶剂的浓度可能需要被考虑。
比如，当反应在非水溶液中进行时，溶液浓度的改变会显著影响反应平衡常数。
化学反应的平衡常数计算方法和公式例题
化学反应的平衡常数计算方法和公式例题化学反应的平衡常数是指在恒定温度下，反应物和生成物之间的浓度之比的乘积。
平衡常数的大小决定了反应的方向和反应的强弱，因此对于化学反应的平衡常数的计算方法和公式掌握至关重要。
本文将介绍平衡常数的计算方法，并给出一些例题，帮助读者更好地理解。
1. 平衡常数的定义平衡常数(K)是指在给定温度下，在一个封闭的系统中，反应物浓度与生成物浓度之比的乘积。
对于一般化学反应的平衡常数表达式为：aA + bB ⇌ cC + dD则反应的平衡常数表达式为：K = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b其中，[X]表示物质X的浓度。
2. 平衡常数的计算方法（1）根据已知量的浓度计算平衡常数：如果在平衡状态下，反应物和生成物的浓度已知，就可以直接根据反应式中的系数来计算平衡常数。
例如，对于以下反应：2NO2 ⇌ N2O4若已知反应物NO2和生成物N2O4的浓度分别为0.2mol/L和0.1mol/L，则平衡常数为：K = [N2O4] / [NO2]^2 = 0.1 / (0.2)^2 = 2.5（2）根据反应物和生成物的反应度计算平衡常数：反应度是指单位时间内反应物消耗或生成物产生的物质的量。
若反应物和生成物的反应度已知，则可以通过反应度来计算平衡常数。
例如，对于以下反应：N2 + 3H2 ⇌ 2NH3若已知速度常数k1、k2和速度v1、v2，其中k1、k2分别表示反应物和生成物在正向和反向反应的速度常数，v1、v2分别表示正向和反向反应的速度，则平衡常数为：K = (v2 / (v1)^2) * (1 / (k1 * k2))3. 平衡常数的单位平衡常数的单位取决于反应式中物质的浓度单位。
一般来说，如果浓度用摩尔浓度表示（mol/L），则平衡常数不带单位；如果浓度用摩尔分数表示，则平衡常数带有浓度单位。
4. 平衡常数的意义和应用平衡常数的大小决定了反应的方向和反应的强弱。
化学化学平衡常数
化学化学平衡常数化学平衡常数化学平衡常数是描述化学反应进行到平衡时化学计量物质浓度之比的一个重要指标，它在化学平衡方程中起到非常关键的作用。
本文将探讨化学平衡常数的定义、计算方法以及对化学反应的影响等方面的内容。
一、化学平衡常数的定义化学平衡常数是指在一定温度下，当化学反应达到平衡时，平衡体系中各组分摩尔浓度的乘积与反应物摩尔浓度的乘积之比的值。
根据平衡体系，平衡常数可以表示为Keq。
对于一般的反应方程式：aA + bB ⇌ cC + dD其中a、b、c、d分别表示反应物和生成物的系数，Keq就可以用下面的表达式来表示：Keq = [C]^c [D]^d / [A]^a [B]^b其中，[A]、[B]、[C]和[D]分别表示反应物A、B和生成物C、D的摩尔浓度。
二、化学平衡常数的计算方法在实际计算中，通常需要考虑化学反应的浓度单位。
当浓度单位为摩尔/升时，化学平衡常数表示为乘积浓度（C）除以活度单位（a）。
如果浓度单位为摩尔/升，化学平衡常数表示为浓度（C）的次方。
化学平衡常数可以通过实验测量来确定。
当已知某一反应体系在特定温度下达到平衡时，可以测量各组分的浓度，然后根据平衡常数的定义进行计算。
在计算过程中，需要注意测量误差的影响，尽可能提高实验数据的准确性。
三、化学平衡常数对化学反应的影响化学平衡常数是描述反应物与生成物在平衡态中浓度比例的指标，它对化学反应的进行有很大的影响。
1. 影响反应的方向：根据化学平衡常数的大小，可以判断反应是向正向进行还是向逆向进行。
当Keq大于1时，反应偏向生成物的方向；当Keq小于1时，反应偏向反应物的方向；当Keq等于1时，反应达到平衡。
2. 影响反应速率：在反应物浓度给定的情况下，化学平衡常数与反应速率息息相关。
反应速率快的反应通常具有较大的化学平衡常数，而反应速率慢的反应则具有较小的化学平衡常数。
3. 影响化学平衡位置：当改变反应体系中的某一参数，如温度、压力或浓度等，均会对化学平衡常数产生影响。
《化学平衡常数》教案
《化学平衡常数》教案《化学平衡常数》教案[ 教学要求]1 ．了解化学反应的可逆性，掌握化学平衡和平衡常数的概念。
2 ．掌握标准平衡常数和吉布斯能变；熟悉多重平衡。
3 ．掌握浓度、压力、温度对化学平衡移动的影响；了解从热力学和动力学等方面来选择合理的生产条件。
[ 教学重点]1 ．标准平衡常数和吉布斯能变：Van't Hoff 等温式、反应商、标准平衡常数及其有关计算、利用反应商和标准平衡常数判断反应进行的方向。
2 ．浓度、压力、温度对化学平衡移动的影响及其相关计算。
[ 教学难点]标准平衡常数和吉布斯能变：Van't Hoff 等温式、反应商、标准平衡常数及其有关计算[ 教学时数] 4 学时[ 主要内容]1 ．化学反应的可逆性和化学平衡。
2 ．平衡常数表达式（化学平衡定律）及其书写、经验平衡常数（实验平衡常数）和标准平衡常数，浓度平衡常数和压力平衡常数概念及其关系。
标准平衡常数和吉布斯能变：Van't Hoff 等温式、反应商、标准平衡常数及其有关计算、利用反应商和标准平衡常数判断反应进行的方向；标准平衡常数与实验平衡常数的关系。
多重平衡及多重平衡规则。
3 ．化学平衡的移动：浓度、压力、温度对化学平衡移动的影响及其相关计算；从热力学和动力学等方面来选择合理的生产条件。
[ 教学内容]6-1 化学平衡状态一、化学反应研究的重要问题(1) 反应的方向性；(2) 反应的转化率，化学平衡问题；( 热力学问题)(3) 反应所需时间，反应的速率。
( 动力学问题)二、反应的可逆性1 ．可逆反应；CO + H2O=CO2 + H22 ．不可逆反应；2KClO3 =2KCl + 3O23 ．条件下可逆反应2H2O(g)=2H2(g) + O2(g)在等温等压条件下，标准态下反应的ΔrG = 0 是过程平衡的标志。
6-2 平衡常数一、质量作用定律、经验平衡常数1 ．对于溶液中的反应aA + bB=gG + dDK c =[A] 、[B] 、[G] 、[D] 分别代表了物质A 、B 、G 、D 在平衡时的浓度；K c 为浓度平衡常数；单位：(mol·dm -3) Δ nΔ n = (g +Δ) – (a+b)Δ n = 0 时，K c 无量纲，Δ n ≠ 0 时，K c 有量纲，2 ．对于气相中的反应aA + bB =gG + dD①压力平衡常数K p =②浓度平衡常数K c =③K P 与K C 的关系反应物生成物都近乎理想气体气态方程p = c RT 时K P = K C ( RT ) Δ n ( 只应用于单纯气态反应)Δ n = 0 时，K P = K c3 ．复相反应反应物或生成物中同时存在溶液状态、气体状态、固体状态时，纯液相和纯固相不出现在平衡常数表达式中，该反应平衡常数表达式的气体用分压表示，溶液用浓度表示，平衡常数K X ，称为杂平衡常数。
高中化学化学平衡常数计算公式推导
高中化学化学平衡常数计算公式推导化学平衡常数是描述化学反应达到平衡时反应物和生成物浓度之间的关系的一个重要指标。
在化学平衡常数的计算中，有一些常用的公式可以帮助我们进行推导和计算。
本文将介绍一些常见的化学平衡常数计算公式，并通过具体的例子来说明其应用。
一、平衡常数的定义化学平衡常数(Kc)是指在特定温度下，反应物和生成物浓度之间的比值的乘积，用于描述化学反应达到平衡时各组分浓度的相对大小。
平衡常数的计算公式如下：Kc = [C]^c [D]^d / [A]^a [B]^b其中，[A]、[B]、[C]、[D]分别表示反应物A、B和生成物C、D的浓度，a、b、c、d分别表示反应物A、B和生成物C、D的摩尔系数。
二、浓度单位的转换在计算平衡常数时，我们需要将反应物和生成物的浓度转换为适合计算的单位。
常见的浓度单位包括摩尔/升(mol/L)、摩尔分数和百分比。
下面以摩尔/升为例进行说明：1. 摩尔分数转换为摩尔/升：浓度（mol/L）= 摩尔分数 ×溶液的密度2. 百分比转换为摩尔/升：浓度（mol/L）= 百分比浓度 ×溶液的密度 / 100三、平衡常数的计算公式推导1. 反应物和生成物浓度已知的情况下：假设反应物A、B和生成物C、D的初始浓度分别为[A]₀、[B]₀、[C]₀、[D]₀，平衡时浓度分别为[A]、[B]、[C]、[D]。
根据化学平衡常数的定义，我们可以得到以下公式：Kc = [C]^c [D]^d / [A]^a [B]^b= ([C] / [C]₀)^c ([D] / [D]₀)^d / ([A] / [A]₀)^a ([B] / [B]₀)^b2. 初始浓度和平衡浓度之间的关系：在大多数情况下，初始浓度和平衡浓度之间存在一定的关系。
例如，对于一个反应物A，其初始浓度为[A]₀，平衡时浓度为[A]，则有以下关系：[A] = [A]₀ - x其中，x表示反应物A的消耗量。
化学平衡化学平衡常数(2篇)
化学平衡化学平衡常数(2篇)化学平衡常数及其应用（第一篇）化学平衡是化学反应中的一个重要概念，它描述了在一定条件下，正反应和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生显著变化的状态。
化学平衡常数（K）则是量化这种平衡状态的重要参数。
本文将深入探讨化学平衡常数的定义、计算方法、影响因素及其在实际应用中的重要作用。
一、化学平衡常数的定义化学平衡常数是指在特定温度下，可逆反应达到平衡时，各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积与各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积之比。
对于一般的化学反应：\[ aA + bB \rightleftharpoons cC + dD \]其平衡常数表达式为：\[ K = \frac{[C]^c[D]^d}{[A]^a[B]^b} \]其中，[A]、[B]、[C]、[D]分别表示反应物A、B和生成物C、D的平衡浓度，a、b、c、d则是它们的化学计量数。
1. 实验测定法通过实验测定反应达到平衡时各物质的浓度，直接代入平衡常数表达式进行计算。
这种方法需要精确的实验数据和严格控制的实验条件。
2. 热力学数据法利用反应的标准吉布斯自由能变（ΔG°）与平衡常数的关系：\[ \Delta G° = RT \ln K \]其中，R是气体常数，T是绝对温度。
通过查阅热力学数据表，计算ΔG°，进而求得K。
3. 电化学法对于涉及电化学反应的系统，可以通过测定电池的电动势（E）来计算平衡常数：\[ E = \frac{RT}{nF} \ln K \]其中，n是电子转移数，F是法拉第常数。
1. 温度温度是影响平衡常数的主要因素。
根据范特霍夫方程： \[ \frac{d\ln K}{dT} = \frac{\Delta H°}{RT^2} \]其中，ΔH°是反应的标准焓变。
对于吸热反应（ΔH° > 0），温度升高，K增大；对于放热反应（ΔH° < 0），温度升高，K减小。
化学平衡化学平衡常数(二)
化学平衡化学平衡常数(二)一、化学平衡常数定义化学平衡常数（Chemical Equilibrium Constant，简称Keq）是指在给定温度下，一个化学反应达到平衡状态时，各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积与各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积的比值。
化学平衡常数是一个固定值，只与温度有关，与反应物和生成物的初始浓度无关。
二、化学平衡常数表达式对于一般化学反应：aA + bB ⇌ cC + dD化学平衡常数的表达式为：Keq = [C]^c [D]^d / [A]^a [B]^b其中，[A]、[B]、[C]、[D]分别表示反应物A、B和生成物C、D的平衡浓度，a、b、c、d为它们的化学计量数。
三、化学平衡常数的计算方法1. 直接计算法当反应物和生成物的平衡浓度已知时，可以直接代入化学平衡常数的表达式进行计算。
2. 浓度比值法在实际实验中，有时难以直接测定反应物和生成物的平衡浓度，此时可以利用浓度比值法来计算化学平衡常数。
浓度比值法是利用反应物和生成物在平衡时的浓度比值来计算Keq。
3. 图解法对于一些复杂的化学反应，可以通过绘制反应物和生成物的浓度变化图来求得化学平衡常数。
四、化学平衡常数的特点与应用1. 特点（1）化学平衡常数是一个固定值，只与温度有关。
（2）化学平衡常数与反应物和生成物的初始浓度无关。
（3）对于同一化学反应，化学平衡常数在不同温度下是不同的。
（4）化学平衡常数可以用来判断反应的进行方向。
2. 应用（1）预测反应的平衡位置通过化学平衡常数，可以预测在给定条件下，反应物和生成物在平衡状态下的浓度关系，从而判断反应的进行方向。
（2）计算反应物和生成物的平衡浓度已知化学平衡常数和反应物初始浓度时，可以用来计算生成物的平衡浓度。
（3）设计合成反应条件通过化学平衡常数，可以优化合成反应的条件，提高产物的收率。
（4）分析反应机理化学平衡常数可以帮助分析反应机理，为反应的调控提供理论依据。
初中化学掌握化学反应的平衡常数计算和应用技巧
初中化学掌握化学反应的平衡常数计算和应用技巧化学反应的平衡常数是用来描述化学反应在平衡状态下的浓度之间的关系的。
掌握化学反应的平衡常数计算和应用技巧对于理解化学反应过程以及预测反应方向和平衡浓度分布等方面都有着重要的意义。
本文将介绍一些初中化学中常见的平衡常数计算和应用技巧。
1. 平衡常数的定义和计算方法平衡常数（K）是指化学反应在平衡状态下，反应物与生成物浓度之间的比例关系。
对于一般的反应：aA + bB ⇌ cC + dD其平衡常数的表达式为：K = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b其中，[A]、[B]、[C]、[D]分别代表反应物A、B和生成物C、D的浓度。
2. 平衡常数的解读与性质平衡常数的大小可以用来预测反应的方向和平衡浓度分布。
当K大于1时，说明生成物的浓度相对较高，反应向右方向进行；当K小于1时，说明反应物的浓度相对较高，反应向左方向进行。
平衡常数还具有性质：两个互逆反应的平衡常数互为倒数。
如对于反应：N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)其平衡常数表达式为：K = [NH3]^2 / [N2][H2]^3而对于该反应的互逆反应：2NH3(g) ⇌ N2(g) + 3H2(g)其平衡常数表达式为：K' = [N2][H2]^3 / [NH3]^2可以发现，K' = 1 / K。
3. 平衡常数的应用平衡常数的计算和应用可以帮助我们解决一些化学问题。
下面将通过几个例子来展示平衡常数的应用技巧。
例子1：计算平衡浓度已知某反应的平衡常数K为3.0，并已知反应物A和B的浓度为0.1M和0.2M，求生成物C和D的浓度。
解：根据平衡常数的表达式，我们可以得到：K = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b代入已知数据，得到：3.0 = [C]^c[D]^d / (0.1)^a(0.2)^b根据反应物与生成物的化学计量关系，可以得到：c = 1,d = 1, a = 1, b = 1代入数据，可以得到：3.0 = [C][D] / 0.02整理得：[C][D] = 0.06由此可见，平衡时生成物C和D的浓度之积为0.06。
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温度下，反应 2HI(g) H2(g)＋I2(g)的平衡常数为K11，故反应
HI(g) 12H2(g)＋12I2(g)的平衡常数 K2＝
K11，故 K1＝K122。
2．某温度下 2 L 密闭容器中 3 种气体起始状态和平衡状态时 的物质的量(n)如表所示，下列说法正确的是 ( )
n(起始状态)/mol n(平衡状态)/mol
n衡(H常2O数)＝减0小.2，0 故mo正l，反说应明为放t1 m热i反n 时应反，B应项已错经误达；到保平持衡其状他态条，件根
据不化变学，方向程平式衡可体知系，中达再到通平入衡0时.20nm(CoOl H2)2＝O0(g.4)和0 m0o.4l，0 Dmo项l 正确。
6．在一定温度下，1 L 的密闭容器中发生反应：C(s)＋H2O(g) CO(g) ＋H2(g)，平衡时测得 C、H2O、CO、H2 的物质的量都为 0.1 mol。 (1)该反应的平衡常数 K＝___0_._1___。 (2)若升高平衡体系的温度，该反应的平衡常数会增大， 则该反应的 ΔH____>____0(填“>”或“<”)。 (3)相同条件下，向该密闭容器中充入各物质的起始量如下： ①均为 0.2 mol ②C(s)、H2O 为 0.2 mol，CO、H2 为 0.1 mol，判断该反应进行的方向：①_向__逆__反__应__方__向_____， ②_向__正__反__应__方__向_____。
起始(mol)
ab
00
变化(mol) mx nx
px qx
平衡(mol) a－mx b－nx
px qx
对于反应物：n(平)＝n(始)－n(变)
对于生成物：n(平)＝n(始)＋n(变)
则有：(1)平衡常数：K＝
pVxp·qVxq a－Vmxm·b－Vnxn
数，称为化学平衡常数，用符号 K 表示。
2．表达式
(1)对于反应 mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)
K＝
cpC·cqD cmA·cnB
(固体和纯液体的浓度视为常数，通常
不计入平衡常数表达式中)。
(2)K 值越大，反应物的转化率 越大 ，正反应进行的程
度 越大 。
3．实例
g·L－1
。
(7)平衡时混合气体的平均摩尔质量：
M＝
a·MA＋b·MB a＋b＋p＋q－m－nx
g·mol－1
。
对点训练
7．在 25 ℃时，密闭容器中 X、Y、Z 三种气体的初始浓度
和平衡浓度如下表：
物质 初始浓度/(mol·L－1) 平衡浓度/(mol·L－1)
X
YZ
0.1 0.2 0
3．某温度下气体反应达到化学平衡，平衡常数 K＝cc2AE·c·c2BF，恒容 时，若温度适当降低，F 的浓度增加，下列说法正确的是( ) A．增大 c(A)、c(B)，K 增大 B．降低温度，正反应速率增大 C．该反应的焓变为负值 D．该反应的化学方程式为 2E(g)＋F(g) A(g)＋2B(g)
对点训练
1．反应 H2(g)＋I2(g) 2HI(g)的平衡常数为 K1；反应 HI(g)
12H2(g)＋12I2(g)的平衡常数为 K2，则 K1、K2 的关系式为(平衡
常数为同温度下的测定值)
()
A．K1＝2K2
B．K1＝K22
C．K1＝K122
D．K1＝21K2
解析：由反应 H2(g)＋I2(g) 2HI(g)的平衡常数 K1，则相同
X
Y
W
2
1
0
1 0.5 1.5
使A．用该催温化度剂下，平，衡此常反数应不的变平，衡C常错数误表；达混式合是气K体＝密c2度cX3一W·c直Y不
B．其他条件不变，升高温度，若 W 的体积分数减小， 变，则不此能反说应明反ΔH应<已0 达到平衡，D 错误。 由C表．知其，他X条、Y件是不反变应，物使，W用是催生化成剂物，，正且、Δn逆(X反)∶应Δ速n(Y率)∶和Δ平n(衡W) ＝2∶常1∶数3均，增化学 大方，程平式衡为不2移X＋动Y 3W，反应的平衡常数表达 式D是．其K＝他c条 2cX3件W·c不Y变，，A当错密误闭；升容高器温中度混，合若气W体的密体度积不分变数时减， 小， 说明表平衡明向反逆应反已应达方到向平移衡动，则此反应的 ΔH<0，B 正确；
b
c
平衡量 1－a 3－b
c
(1)反应物的平衡量＝起始量－变化量。
(2)生成物的平衡量＝起始量＋变化量。
(3)各物质变化浓度之比等于它们在化学方程式中化学
计量数之比。变化浓度是联系化学方程式、平衡浓度、起始
浓度、转化率、化学反应速率的桥梁。因此，抓变化浓度是
解题的关键。
2．掌握三个百分数 (1)转化率＝nn转起化始×100%＝cc转起化始×100%。 (2)生成物的产率：实际产量占理论产量的百分数。一 般来说，转化率越高，原料利用率越高，产率越高。
0.40 mol H2(g)，则 v 正>v 逆 D．保持其他条件不变，起始时向容器中充入 0.60 mol CO(g)和
1.20 mol H2O(g)，达到平衡时 n(CO2)＝0.40 mol
H解2(析g)：，0c～(Ht21Om)＝in 0内.42，0 Lmv(oHl＝2)＝0.2v0(CmOo)l＝·L－11，.220Lc－(×H02t.)18＝m0i0nm.8o20l＝Lmol＝ 00..4t2100mmool·lL·L－－1，1·mQicn＝－100，..24A00× ×项00错..4200误＝；1＝70K0 ，℃平，衡t1不m移in动时，反则应v已正达＝ v到逆平，C衡项状错态误，；此C时O(gc()C与OH)＝2O0(.g82)0按Lm物ol质＝的0.4量0 之m比ol·为L－11，∶c1(H反2应O)， 充＝入0.2020.6Lm0oml＝ol0C.1O0 (mg)o和l·L1－.12，0 cm(ColOH2)2＝O(cg(H)与2)充＝入0.4210.L2m0oml＝ol CO(g) 和 ＝0.2000..86m00moml·oLol，l－n1H，(2HO则2(OgK))＝对＝0平00...642衡000××m状o00态l..－12的00＝0影.410响>m0相.6o4l同＝，，0说.2t1明0mm温ion度l，时升t2，m高ni，n(C时平O，)
产物实际产量 产率＝ 理论产量 ×100%
平衡量 (3)混合物中某组分的百分含量＝平衡总量×100%。
3．谨记答题模板
反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，令 A、B 起始
物质的量(mol)分别为 a、b，达到平衡后，A 的消耗量为
mx，容器容积为 V L。
mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)
解析：(1)容积为 1 L，则 H2O、CO、H2 的浓度均为 0.1 mol·L－1， K＝cCcOH2·cOH 2＝0.10×.10.1＝0.1。(2)升高温度平衡常数增大，说 明平衡向右移动，正反应为吸热反应，ΔH>0。(3)①Qc＝0.20×.20.2 ＝0.2>K＝0.1，反应向逆反应方向进行；②Qc＝0.10×.20.1＝0.05<K ＝0.1，反应向正反应方向进行。
0.05 0.05 0.1
下列说法错误的是
()
平 动A衡 ，．平常反衡数应常只达数与平不温衡变度时，有，C关X错，的误增转；大化平压率衡强为常平5数0衡%只向受生温成度Z的的影方响向，温移
>K 反应向逆反应方向进行，v正<v逆
2．判断可逆反应的热效应
对点训练
4．利用醋酸二氨合铜[Cu(NH3)2Ac]溶液吸收 CO，能达到保 护环境和能源再利用的目的，反应方程式为 Cu(NH3)2Ac ＋CO＋NH3 [Cu(NH3)3]Ac·CO。已知该反应的化学平 衡常数与温度的关系如表所示：
NH3 的平衡常数 K＝5×1104＝2×10－5，B 项正确；
5．700 ℃时，向容积为 2 L 的密闭容器中充入一定量的 CO(g)
和 H2O(g)，发生反应 CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，
反应过程中测定的部分数据见下表(表中 t2>t1)：
反应时间/min n(CO)/mol n(H2O)/mol
0
1.20
0.60
t1
0.80
t2
下列说法正确的是
0.20
()
A．反应在 0～t1 min 内的平均速率为 v(H2)＝0.t410 mol·L－1·min－1 B．若 800 ℃时该反应的平衡常数为 0.64，则正反应为吸热反应 C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入 0.20 mol H2O(g)和
突破点
三
化学平衡常数与 转化率的计算
“三段式”法是有效解答化学平衡计算题的“万能钥 匙”。解题时，要注意清楚条理地列出起始量、变化量、平 衡量，按题目要求进行计算，同时还要注意单位的统一。
1．明确三个量——起始量、变化量、平衡量
N2
＋
催化剂 3H2 高温、高压 2NH3
起始量 1
3
0
变化量 a
平利衡于向NCH正O3反的应吸平方收衡向，常移D数项动为错，2×误则1。正0－反5 应为放热反应，A 项错误； [C．u(N保H持3)其3]A他c·条CO件不变Cu，(N减H小3)2压A强c＋，CCOO＋的NH转3化为率C升u(N高H3)2Ac ＋D．C醋O＋酸N二H氨3 合铜[C溶u(液NH的3浓)3]度Ac大·C小O对的C逆O反的应吸，收两多反少应没的有平影衡响 常数互为倒数，则[Cu(NH3)3]Ac·CO Cu(NH3)2Ac＋CO＋
温度/℃
15
50
100
化学平衡常数 5×104 2 1.9×10－5
下列说法正确的是
()
减A．小上压述强正，反平应衡为逆吸向热移反动应，CO 的转化率降低，C 项错误； 根增B．据大1提醋5 ℃供酸时数二，氨据反合，应铜温[溶度Cu液降(N的低H浓，3)3度平]A，衡c·平C常O衡数向增正C大u反，(N应说H方3明)2向A降移c＋低动C温，O度有＋，