3.3 盐类的水解练习
盐类的水解练习题
盐类的水解练习题题目：盐类的水解练习题（正文）一、简答题1. 什么是盐的水解？盐的水解是指在水溶液中，盐分子的离子与水分子发生反应，形成酸性或碱性的现象。
此过程涉及到溶液中的离子和水分子的互相作用。
2. 盐类的水解是由什么因素决定的？盐类的水解性质主要由其离子的酸碱性质决定。
如果盐中的阳离子属于强碱的共轭酸，阴离子属于强酸的共轭碱，盐水解程度较小；如果盐中的阳离子属于弱碱的共轭酸，阴离子属于弱酸的共轭碱，盐水解程度较大。
3. 盐类水解的反应方程式怎样表示？一般情况下，盐类的水解可用以下反应方程式表示：盐 + 水→ 酸/碱4. 举例说明盐的酸性水解和碱性水解。
（1）酸性水解的例子：Na2CO3 + H2O → 2NaOH + CO2↑碳酸钠在水中发生水解，生成氢氧化钠和二氧化碳气体，溶液呈碱性。
（2）碱性水解的例子：NH4Cl + H2O → NH4OH + HCl氯化铵在水中发生水解，生成氢氧化铵和盐酸，溶液呈酸性。
二、计算题1. 计算盐类水解程度已知某盐的溶液中，水解生成的酸或碱的浓度为0.01mol/L，并且已知其总浓度为0.1mol/L。
求该盐的水解程度。
解：水解程度 = （生成物浓度）/（总浓度）× 100%根据已知数据，酸或碱的浓度为0.01mol/L，总浓度为0.1mol/L。
水解程度 = （0.01mol/L）/（0.1mol/L）× 100% = 10%2. 判断盐类的酸性或碱性已知某盐的离子式为MnCl2，在水中水解生成的酸的浓度为0.05mol/L。
判断该盐是酸性水解还是碱性水解。
解：根据已知，水解生成的酸的浓度为0.05mol/L。
由于生成的是酸，可得知这是酸性水解。
3. 计算盐的pH值已知某盐的溶液中水解生成的碱的浓度为0.02mol/L，并且已知其总浓度为0.1mol/L。
求该盐的pH值。
解：酸的浓度 = 总浓度 - 水解生成碱的浓度酸的浓度 = 0.1mol/L - 0.02mol/L = 0.08mol/LpH = -log[H+]根据已知酸的浓度计算[H+]：[H+] = 0.08mol/LpH = -log(0.08) ≈ 1.10三、综合题某盐XCl2与盐Y2O溶解在水中，根据实验数据，在相同温度下两种盐的水解程度如下：XCl2：水解程度为10%Y2O：水解程度为5%请回答以下问题：1. XCl2 是酸性水解还是碱性水解？Y2O 是酸性水解还是碱性水解？根据水解程度，XCl2 的水解程度为10%，属于酸性水解。
盐类的水解习题及答案
盐类的水解练习题1、在pH为3的FeCl3溶液,pH为11的Na2CO3溶液和pH为3的盐酸中由水电离出来的H＋的浓度分别为：C1、C2、C3它们之间的关系是A．C1＜C2＜C3B．C1＝C2＞C3C．C1＞C2＞C3D．无法判断2. 在一定条件下发生下列反应,其中属于盐类水解反应的是A．NH4+＋2H2O NH3·H2O＋H3O+B．HCO3－+ H2O H3O+ + CO32－C．HS－＋H＋=== H2SD．Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO3. 物质的量浓度相同的下列溶液中,NH4＋浓度最大的是A. NH4ClB. NH4HSO4C. CH3COONH4D. NH4HCO34. 蒸干FeCl3水溶液后再强热,得到的固体物质主要是·6H2O OH3 D. Fe2O35. 一元酸HA溶液中,加入一定量强碱MOH溶液后,恰好完全反应,反应后的溶液中,下列判断正确的是A．cA－≥ cNH4＋ B. cA－≤ cM+C.若MA不水解,则c OH―＜cA－D.若MA水解,则c OH―＞cA－6. 把氢氧化钙放入蒸馏水中,一定时间后达到如下平衡：CaOH2s Ca2+＋2OH－加入以下溶液,可使CaOH2减少的是A. Na2S溶液B. AlCl3溶液C. NaOH溶液D. CaCl2溶液7. 当MgOH2在水中达到溶解平衡时：MgOH2Mg2+＋2OH－要使MgOH2进一步溶解,应向溶液中加少量的固体是A. NH4ClB. NaOHC. Na2CO3D.干冰8. 某氨水中c NH4＋＝ mol / L时达到电离平衡,若向其中加入c NH4＋＝ mol / L的NH4Cl溶液后,NH3·H2O的电离程度将A.增大B.减少C.不变D.无法判断9. 下列物质的水溶液在加热时pH值变小的是A. 氯化铁B.氯化钠C.盐酸D. 碳酸钠10. 盛有 / L的NaHCO3溶液和酚酞试液的试管,在室温时,溶液为无色,加热时为粉红色,这是因为A. NaHCO3在加热时变成碱性更强的Na2CO3B.水分蒸发使NaHCO3的浓度增大C. 加热促进NaHCO3的水解,碱性增强D. NaHCO3在加热时变成红色11.已知K2HPO4溶液中,HPO42―的水解程度大于电离程度,对于平衡：HPO42― + H2O H3O＋+ PO43－,欲使溶液中cHPO42－、cH3O＋、cPO43－三种离子溶度均减小,可采用的方法是A.加水B.加热C.加消石灰D.加硝酸银12. 下列离子方程式正确的是A.钠和冷水反应 Na+2H2O====Na++2OH－+H2↑B.氯气与水反应 Cl2+H2O====2H++Cl－+ClO－C.硫酸铝溶液和小苏打溶液反应 Al3++3HCO3－ ====AlOH3↓+3CO2↑D.向CaClO2溶液中通入SO2 Ca2++2ClO－+SO2+H2O====CaSO3↓+2HclO13. 将氨水逐滴加入到稀盐酸中,使溶液为中性,则此时A NH4+=Cl-B NH4+>Cl-C NH4+<Cl-D NH4+与Cl-之间关系不确定14. 物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液,其pH值依次为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是A. HX、HZ、HYB. HZ、HY、HXC. HX、HY、HZD. HY、HZ、HX15. 浓度均为 mol / L的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaCl、④NaHSO4四种溶液,按pH值由小到大排列的顺序是A. ①②③④B.④③①②C.③④①②D.②①④③16. 物质的量浓度均为1mol/L的下列电解质溶液,各取10 mL混合后,pH值小于7的是、NaCl、HCl B. Na2CO3、HCl、HNO3、NaCl、NH4Cl D. Na2CO3、HCl、CH3COOH17. 用一价离子组成四种盐,AC、BD、AD、BC的1mol·L-1溶液,在室温下前两种溶液的pH＝7,第三种溶液的pH >7,最后一种溶液的pH< 7,则A B C D碱性AOH>BOH AOH<BOH AOH>BOH AOH<BOH酸性HC>HD HC>HD HC<HD HC<HD18. 下列各组物质能一起混合施用的是A. 铵态氮肥和草木灰含K2CO3混合施用B. 化肥和农家肥如绿肥混合施用C. 重钙施入碱性土壤中D. 复合肥如磷酸氢二铵和生石灰一起施用19. 水玻璃在工业上可作粘合剂,当它与NH4Cl溶液接触时,会很快凝结;原因是20. 浓度均为L的8种溶液：①HNO3②H2SO4③HCOOH④BaOH2⑤NaOH⑥CH3COONa⑦KCl⑧NH4Cl,溶液pH值由小到大的顺序是：填写编号_________________________;1．下列物质在常温下发生水解时,对应的离子方程式正确的是：CO32-+2H2O H2O+CO2↑+2OH-： NH4++H2O NH3·H2O+H+： F-+H2O===HF+OH-： Cu2++2H2O CuOH2+2H+2．将物质的量浓度相同的NaHCO3和NaHSO3两种溶液前者呈碱性,后者呈酸性比较时,下列关系中正确的是A.HSO3-=HCO3-B.SO32-=CO32-C.Na+相等D.水的电离度相等3、为了配制NH4+的浓度与Cl-的浓度比为1∶1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入①适量的HCl；②适量的NaCl；③适量的氨水④适量的NaOH.A.①②B.③C.③④D.④4．溶液中HS-+H2O=H3O++S2-达平衡时,要使S2-增大,应加入A．H2O B．Cu2+ C．OH- D. Fe2+5．在盐类发生水解的过程中正确的说法是A．盐的电离平衡被破坏 B．水的电离度逐渐增大．C．溶液的pH发生改变 D．没有中和反应发生6．下列溶液中,含离子数目最多的是A．30mL ／L的AlCl3 B．10mL ／L的CaCl2C．30mL ／L的CH3COOH D．40mL 冰醋酸7．现有／L的下列溶液：①CH3COOH②NaHCO3③NaHSO4④KOH⑤H2SO4按pH由小到大的顺序排列的是A．⑤③①②④ B．③⑤①②④C．⑤②③①④ D．④②①③⑤8．下列物质能跟镁反应并产生氢气的是A．甲酸溶液 B．氢氧化钠溶液C．氯化铵溶液 D．碳酸钠溶液9．下面提到的问题中,与盐的水解无关的正确说法是①明矾和FeCl3可作净水剂．②为保存FeCl3溶液,要在溶液中加少量盐酸．③实验室配制AlCl3溶液时,应先把它溶在盐酸中,而后加水稀释．④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂．⑤实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞,而不能用玻璃塞．⑥用NaHCO3与Al2SO43两种溶液可作泡沫灭火剂．⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气．⑧长期使用硫铵,土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用．⑨比较NH4Cl和Na2S等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性．A．①④⑦ B．②⑤⑧ C．③⑥⑨ D．全有关．10．明矾水溶液呈____性,原因是_ __ ；小苏打水溶液呈____性,原因是_ _ _．把上述两溶液混合后呈现的现象有 _,反应现象的离子方程式是_ __ ．高考聚集1．05年全国卷三能正确表示下列反应的离子方程式是A．甲酸钠溶液和盐酸反应：HCOO-+H HCOOHB．硫化钠的第一步水解：S2-+2H2O H2S+2OH-BaSO4↓C．醋酸钡溶液和硫酸反应：Ba2++SO 24D．氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应：Ca2++OH-+HCO3- CaCO3↓+H2O2.05年北京卷下列有关pH变化的判断中,正确的是A 随着温度的升高,碳酸钠溶液的pH减小B 随着温度的升高,纯水的pH增大C 新氯水制经光照一段时间后,pH减小D 氢氧化钠溶液久置于空气中,pH增大3.05年全国卷一欲使L的NaHCO3溶液中cH+、cCO32ˉ、cHCO3ˉ都减少,其方法是A、通入二氧化碳气体B、加入氢氧化钠固体C、通入氯化氢气体D、加入饱和石灰水溶液4.03年上海卷相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中,pH值最小的是A．NH4Cl B NH4HCO3 C NH4HSO4 D NH42SO45.05年春季高考A、B、C、D为常见气态单质;已知：①A和B可以在放电条件下发生化合反应,其产物还可以与B化合生成红棕色气体；②C分别与A、B反应生成的两种化合物分子中都含有10个电子；③C和D反应生成的化合物易溶于水,在其溶液中滴加AgNO3溶液,生成白色沉淀;请回答：1C和D反应生成的化合物的电子式是 ;2上述②中化合物的热稳定性强于写化学式;3将D通入B、C生成的化合物中,发生反应的化学方程式是 ;4A、C、D所含元素可组成一种离子化合物,该化合物发生水解反应的离子方程式是;参考答案: 19. NH4Cl溶液因NH4＋发生水解而呈酸性,水玻璃与其接触时,SiO2与H+结合生成硅酸胶体而凝结;20. ②①③⑧⑦⑥⑤④参考答案: 4. BC10. 酸、Al3+ + 3H2O AlOH3 + 3H+、碱、HCO3-+H2O H2CO3+OH-、气体和白色沉淀产生、Al3++3HCO3-== AlOH3↓+3CO2↑答案：1．A 2 C 3 D 4 C 51H Cl ：：2H2O; NH3 3Cl2+H2O=HCl+HClO 4NH4++H2O NH3·H2O+H+。
高中化学第二册盐类的水解 同步练习
煌敦市安放阳光实验学校3.3 盐类的水解同步练习（1）自学导引一、盐类的水解1．根据(3—1)的结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱之间关系?2．CH3COONa是强碱NaOH与弱酸CH3COOH所生成的盐，它是___________电解质，在它的水溶液里并存着的离子有_______________________________________。
3．CH3COONa溶液c(OH-)>c(H+)，为什么?4．在盐溶液中________________________的反叫做盐类水解。
5．盐类的水解与酸碱反有什么联系?6．盐类的水解的实质是____ _________。
二、盐类的水解的类型及规律（下图）说明：①水解规律：“无弱不水解，谁弱谁水解，越弱越水解，谁强显谁性。
”②弱酸弱碱盐水解既产生弱酸，又产生弱碱，因此水解后溶液的酸碱性由水解所生成的弱酸、弱碱的相对强弱决，可能呈酸性．也可能呈碱性．还可能呈中性．中学阶段不作要求。
指点迷津1．如何正确书写盐类水解的离子方程式?正确书写盐类水解的化学方程式和离子方程式是学习盐类水解和用盐类水解知识解决问题的基础。
书写时注意以下几点：(1)正确找出盐中能发生水解的离子，书写时一般不能用“=”而用“”；(2)一般盐类水解程度较小，水解产物也很少，通常不生成沉淀或气体，不稳物质也不发生分解；(3)多元弱酸盐分步水解，因此必须按几元弱酸根写成几步水解的方程式，但由于第一步水解是主要的，有时可以只写第一步水解的方程式。
2．如何判断盐溶液的酸碱性?(1)正盐：对于正盐所形成的溶液，根据前面所述盐的类型及水解规律即可判断：即强酸强碱盐不水解，显中性；强酸弱碱盐水解，显酸性；强碱弱酸盐水解，呈碱性。
(2)酸式盐：强酸的酸式盐可近似认为电离，如NaHSO4=Na++H++SO42-，因此溶液呈酸性。
弱酸的酸式盐，在溶液中既要电离又要水解，如NaHA溶于水：NaHA=Na++HA-，HA-+H2O A2-+H3O+(电离出H+，显弱酸性)，HA-+H2O H2A+OH-(水解生成OH-，显弱碱性) 。
3.3.3盐类的水解
CH3COOH+NaOH CH3COOH+OH
_
C(OH-) ·C(HA) Kh = HA Ka = C(HA) H+ + C(A-) A
_
C(H+) ·C(A-)
C(HA) C(A-) Kh =
C(H+) = Ka C(OH-) ·C(H+) Ka Kw
Kh = Ka 归纳 酸越弱， 酸越弱，Ka↓， Kh↑，水解程度 ，溶液碱 ， ，水解程度↑， 性 ↑。
蒸干
Na2CO3
6、还原性盐溶液，加热蒸干时会被O2氧化， 、还原性盐溶液，加热蒸干时会被 氧化， 得对应的氧化产物。 得对应的氧化产物。 Na2SO3溶液 Na2SO4
蒸干
7、加热蒸干NaClO，Ca(ClO)2 等次氯酸 、加热蒸干 ， 盐溶液时，不仅要考虑水解， 盐溶液时，不仅要考虑水解，还要考虑 HClO的分解，所以最终产物是 的分解， 的分解 所以最终产物是NaCl， ， CaCl2
1、强酸强碱盐溶液，不发生水解，离子浓度不变。 、强酸强碱盐溶液，不发生水解，离子浓度不变。 eg Na2SO4溶液 2、发生水解的盐溶液 、 处理方法 ⑴、书写反应过程方程式； 书写反应过程方程式； ⑵、判断溶液酸碱性； 判断溶液酸碱性； ⑶、找守恒；电荷守恒（溶液呈电中性） 找守恒；电荷守恒（溶液呈电中性） 物料守恒（元素守恒） 物料守恒（元素守恒） 质子守恒（得失质子守恒） 质子守恒（得失质子守恒） ⑷、比较大小。先分组，后比较。 比较大小。先分组，后比较。
eg
NaHCO3溶液
练习2:比较 溶液中离子浓度的大小。 练习 比较 NaHSO3溶液中离子浓度的大小。
类型五，等浓度，等体积的 类型五，等浓度，等体积的NaX与HX（弱酸）混 与 （弱酸） 合后的溶液， 合后的溶液，主要看盐的水解程度和酸的电离程 度的相对大小。 度的相对大小。
《盐类的水解》练习题及答案解析
《盐类的水解》练习题解析1.下列各组离子能够在指定的环境下大量共存的是（）A.在pH=0的溶液中：Na+、K+、MnO4－、Cl－B.和Al反应能产生氢气的溶液：K+、NH4+、Cl－、S2O32－C.中性溶液：Al3+、K+、SO42－、AlO2－D.c(H+)<c(OH－)的溶液：Na+、K+、SO32－、S2－分析与解答考虑离子能否大量共存应从下面几个方面考虑：(1)离子间能否发生复分解反应不能大量共存，复分解反应发生的条件为有：有难溶物、挥发性物质、难电离物质生成(2)离子间能发生互促水解，不能大量共存(3)离子间发生氧化还原反应不能大量共存相应氧化性离子可以把下面对应还原性离子氧化说明：I. NO3－、SO32－只有在酸性环境下才表现氧化性II.酸性环境可加大MnO4－、ClO－的氧化性III.络合反应：Fe3+和SCN－不共存注意：①判断离子是否大量共存还有许多隐含的条件，如：“无色透明”、“强酸性”、“强碱性”、“pH=x”等。
有色离子通常有：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4－、[Fe(SCN)x]3－(x=1~6)②既可以是强酸性也可以是强碱性的条件是：能溶解Al(OH)3、和Al反应能生成H2的溶液(除H+、NO3－和Al产生NO而不产生H2)、水电离产生c(H+)和c(OH－)浓度都小于10－7mol/L 的溶液、水电离出c(H+)和c(OH－)的乘积小于10－14mol/L的溶液。
③离子间能发生复分解反应的例如：AlO2－、HCO3－不共存，PO43－、H2PO4－不共存。
HCO3－+AlO2－+H2O=Al(OH)3+CO32－PO43－+ H2PO4－=2HPO42－答案：D2.下列离子反应方程式中，不属于水解反应的是A.NH4+ + H2O=NH3·H2O + H+B.NH3·H2O=NH4+ + OH－C.HCO3－+H2O=H3O+ +CO32－D.AlO2－+2H2O=Al(OH)3+ OH－分析与解答B、C选项是电离方程式，水解反应后一定有弱酸或弱碱。
15-5-4-3.3盐类的水解练习1-1
第三节盐类的水解班级：2 姓名：1. 下列物质溶于水后能发生水解的是（）A. Na2SO4B. CH3COONaC. CH3COOHD.KCl2. 下列溶液因盐的水解而显酸性的是（）A. Na2SO4B. NaHSO4C. CH3COOHD. NH4Cl3. 下列关于盐类水解的说法不正确的是（）A. 不是所有的盐都能发生水解B. 盐的水解促进了水的电离C. 盐的电离平衡被破坏D. 盐的水解一定会有弱电解持生成4. 对于CH3COONa溶液描述正确的是（）A. 溶液显碱性是因为CH3COO-发生的水解B. 溶液显碱性是因为Na+与OH-结合生成了NaOHC. 由于溶液显碱性，所以溶液中没有H+存在D. 由于溶液显碱性，所以溶液中不可能存在CH3COOH5. 关于下列盐溶液的叙述正确的是（）A. 硝酸铵溶液因铵根水解显酸性B. 氯化钡溶液因钡离子水解显碱性C. 硫酸铝溶液因不能发生水解显中性D. 磷酸钠溶液因磷酸根水解显酸性6. 常温下，下列离子能使水中H+数目增加的是（）A. CH3COO-B.NH4+C. HCO3-D. NO3-7. 常温下，要使水的电离平衡向正方向移动，并使c(H+)增大，应加入适当物质是（）A. NaHSO4B. AlCl3C. NaHCO3D. CH3COONa8. 实验测得常温下0.1mol/L氯化铵溶液pH=5，溶液中由水电离出的氢离子浓度为（）A. 1×10-5mol/LB. 1×10-9mol/LC. 1×10-7mol/LD. 无法计算9. 实验测得常温下0.1mol/L的CH3COONa溶液pH=9，由水电离出的氢氧根离子浓度为（）A. 1×10-5mol/LB. 1×10-9mol/LC. 1×10-7mol/LD. 无法计算10.某溶液由水电离出的氢离子浓度为1×10-5mol/L ，该溶液不可能为下列溶液（）A. 盐酸B. NH4Cl溶液C. CH3COONaD. Al2(SO4)3溶液11.相同物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ三种盐溶液的pH分别为7、8、9，则相同物质的量浓度的HX、HY、HZ的酸性强弱顺序为（）A. HX HZ HYB. HZ HY HXC. HX HY HZD. HZ HY HX12.关于AlCl3和NH4Cl两种溶液描述正确的是（）A. AlCl3溶液显碱性，NH4Cl溶液显酸性B. 二者均不水解，两溶液均显中性C. 相同条件下，AlCl3溶液酸性比NH4Cl溶液强D. 相同条件下，AlCl3溶液碱性比NH4Cl溶液强13.物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大次序排列的是（）A. Na2CO3NaHCO3NaCl NH4ClB. Na2CO3NaHCO3NH4Cl NaClC. (NH4)2SO4NH4Cl NaNO3Na2SD. NH4Cl (NH4)2SO4Na2S NaNO314.下列表示水解反应的离子方程式正确的是（）A. CO 32-+H2O H2CO3+OH-B. Fe3++3H 2O Fe(OH)3↓+3H+C. NH 4++H2O NH3·H2O+H+D. CH 3COO-+H2O CH3COOH+OH-15.等物质的量浓度的下列溶液中，NH4+离子的浓度最大的是（）A. NH4ClB. NH4HSO4C.NH4HCO3D. NH4NO316.能使氯化铵的水解平衡向正方向移动的方法是（）A. 加热B. 加入少量氯化钠固体C. 通入氯化氢气体D. 加几滴硝酸银溶液17.配制Al2(SO4)3溶液时，为抑制Al3+水解，可加入（）A. 少量H2SO4B. 少量盐酸C. 少量NaOHD.少量AlCl318.将FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是（）A. Fe(OH)3B. FeCl3C. FeOD. Fe2O319.在氯化铵溶液中，各离子浓度关系正确的是（）A. c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)B. c(NH4+) > c(Cl-) >c(H+)>c(OH-)C. c(Cl-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)D. c(Cl-)=c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)20.100mL 0.1mol/LCH3COOH与50mL 0.2mol/L NaOH溶液混合后，所得溶液中离子关系正确的是（）A. c(Na+)>c(CH3COO-)> c(OH-) > c(H+)B. c(Na+)>c(CH3COO-)> c(H+)> c(OH-)C. c(Na+)>c(CH3COO-)= c(OH-) > c(H+)D. c(Na+)=c(CH3COO-)> c(OH-)>c(H+)21.指出下列溶液的酸碱性，并用离子方程式或电离方程式表示其显酸性或碱性的原因。
盐类的水解练习题
盐类的水解练习题(一)1．物质的量相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是A．CaCl2B．CH3COONa C．NH3D．Na2S 2．在氯化铵溶液中，下列关系正确的是A．c(Clˉ)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OHˉ) B．c(NH4+)＞c(Clˉ)＞c(H+)＞c(OHˉ)C．c(Clˉ)＞c(NH4+)＞c(H+)＝c(OHˉ) D．c(NH4+)＝c(Clˉ)＞c(H+)＞c(OHˉ)3．下列说法正确的是A．酸式盐的溶液一定显碱性B．只要酸与碱的物质的量浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液是中性的C．纯水呈中性时因为水中c(H+)＝c(OHˉ)D．碳酸溶液中氢离子的物质的量浓度是碳酸根离子物质的量浓度的2倍4．下列物质加入金属镁可以产生氢气的是A．HNO3B．NaHCO3C．NH4Cl D．CH3COONa 5．下列水解离子方程式正确的是A．醋酸钠：CH3COOˉ+ H2O CH3COOH + OHˉB．硫化钾：S2ˉ+ 2H2O H2S +2 OHˉC．氯化铵：NH4++ H2O NH3·H2O + H+D．硫酸铁：Fe3+ +3 H2O Fe(OH)3↓+3 H+6．下列变化不属于水解反应的是A．NH4++ H2O NH3·H2O+ H+B．HSˉ+ H2O H3O+ + S2ˉC．HSˉ+ H2O H2S + OHˉ D．NH4++2 H2O NH3·H2O + H3O+ 7．下列各组离子在溶液中不能大量共存的是A．K+、Al3+、SO42ˉ、H+B．Ca2+、HCO3ˉ、Clˉ、NO3ˉC．Zn2+、H+、NO3ˉ、SO42ˉ D．NH4+、CO32ˉ、OHˉ、Na+8．在水中加入下列物质，可使水的电离平衡向电离方向移动的是A．H2SO4B．KOH C．FeCl3D．Ba(NO3)2 9．能使H2O H++ OHˉ电离平衡向正反应方向移动，而且所得溶液显酸性的是A．将水加热到99℃，使水的pH=6.1 B．在水中滴入稀H2SO4C．在水中加入小苏打D．在水中加入氯化铝固体10．下列叙述正确的是A．pH＜7的溶液是酸的溶液B．pH＞7的溶液是碱的溶液C．pH＞7的溶液有可能是盐的溶液，这是因为盐可能电离出H+D．pH＞7的溶液有可能是盐的溶液，这是盐类水解造成的11．．浓度均为0.1 mol/L的溶液：①HNO3；②H2SO4；③CH3COOH；④Ba(OH)2；⑤NaOH；⑥CH3COONa；⑦KCl；⑧NH4Cl；⑨NH3·H2O；⑩NaHCO3；溶液的pH由小到大的顺序是：。
3.3.1 盐类的水解 练习(解析版)
3.3.1 盐类的水解练习（解析版）1．下列盐在水溶液中不能发生水解的是（）A．NH4NO3B．CH3COOK C．NaCl D．FeSO4【答案】C【解析】A．硝酸铵是强酸弱碱盐，铵根离子是弱离子而水解，所以能发生水解反应，故A不选；B．醋酸钾是强碱弱酸盐，醋酸根离子是弱离子而发生水解反应，故B不选；C．氯化钠是强酸强碱盐，不发生水解，故C选；D．硫酸铁是强酸弱碱盐，铁离子是弱离子而发生水解反应，故D不选；故选：C。
2．下列各式表示水解反应的是（）A．HCO3﹣+H2O⇌H3O++CO32﹣B．HS﹣+H2O⇌H2S+OH﹣C．H2PO4﹣+H2O⇌HPO42﹣+H3O+D．HCO3﹣+OH﹣⇌H2O+CO32﹣【答案】B【解析】A、HCO3﹣+H2O⇌H3O++CO32﹣，是碳酸氢根离子的电离方程式，不是水解离子方程式，故A错误；B、HS﹣+H2O⇌H2S+OH﹣，是硫氢根离子的水解离子方程式，故B正确；C、H2PO4﹣+H2O⇌HPO42﹣+H3O+，是磷酸二氢根离子的电离方程式，故C错误；D、HCO3﹣+OH﹣⇌H2O+CO32﹣，是碳酸氢根离子和氢氧根离子发生的复分解反应，故D错误；故选：B。
3．下列关于盐类水解反应的应用说法正确的是（）A．可以用Cu除去CuCl2溶液中的杂质离子Fe3+B．将FeCl3溶液蒸干并灼烧得到Fe2O3固体C．Al（NO3）3溶液与K2S溶液混合后无明显现象D．Mg粉投入到饱和NH4Cl溶液中无明显现象【答案】B【解析】A、铁离子具有氧化性，金属铜具有还原性，二者之间发生氧化还原反应，用Cu除去CuCl2溶液中的杂质离子Fe3+和盐类水解反应无关，故A错误‘B、氯化铁中的铁离子水解得到氢氧化铁，加热会促进盐的水解正向进行，氢氧化铁受热分解得到氧化铁，溶液蒸干并灼烧得到Fe2O3固体，故B正确；C、铝离子和硫离子在溶液中可以发生双水解反应得到氢氧化铝沉淀和硫化氢气体，故C错误；D、氯化铵溶液显示酸性，加入金属镁可以产生氢气，故D错误。
2023年人教版化学选修433《盐类的水解》基础训练(word有答案)
人教版化学选修43.3节《盐类的水解》基础训练一、选择题1．将下列物质的水溶液在蒸发皿中蒸干后充分灼烧，最终能得到该溶质固体的是（）A．FeCl3B．K2CO3C．Na2SO3D．NaHCO32．下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是()A．NaOHB．(NH4)2SO4C．Na2CO3D．NaCl3．盐类水解在工农业生产和日常生活中有着广泛的应用，有关应用或说法与盐类水解无关的是（）A．用热的纯碱溶液洗涤餐具上的油污B．生活中常用明矾净水C．用稀硫酸或浓氨水除去铜器表面的铜绿D．长期使用硫酸铵化肥的土壤，易变酸性，可施用适量的熟石灰4．MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是(A．c(M＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)B．c(M ＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)C．c(M＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋) D．c(M＋)>c(H＋)>c(A－)>c(OH－)5．化学与生活、生产息息相关。
下列有关应用中，解释时所用知识错误的是（）A．食品保存时加抗氧化剂—化学反应速率B．用草木灰水清洗油污—盐类水解C．用电泳法除尘—电解D．在牙膏中加入适量钙离子—溶解平衡6．在盐类发生水解的过程中，正确的说法是（）)A．盐的电离平衡被破坏C．溶液的pH发生了较大改变B．水的电离程度逐渐增大D．水解后溶液一定呈酸性或碱性7．水溶解中能大量共存的一组离子是（）A．Na+、Al3+、Cl-、CO32-C．K+、Ca2+、Cl-、NO3-8．下列物质水溶液呈碱性的是（）A．NH4ClB．NaClC．CuSO4D．Na2CO3B．H+、Na+、Fe2+、MnO4-D．K+、NH4+、OH-、SO42-9．下列有关问题，与盐的水解有关的是（）①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂①用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂①草木灰与铵态氮肥不能混合施用①实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞①加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体A．①①①B．①①①C．①①①D．①①①①①10．室温时，等体积、浓度均为0.1mol/L的下列水溶液，分别达到平衡①醋酸溶液：CH3COOH①CH3COO+H+①醋酸钠溶液：CH3COO?+H2O①CH3COOH+OH?有关叙述中正确的是()A．加入等体积水后，只有①中平衡向右移动B．加入等体积水后，①中c(OH?)增大，①中c(OH?)减小C．①和①中，由水电离出的c(H+)相等D．c(CH3COOH)与c(CH3COO?)之和：①>①11．比较氯元素和硫元素的非金属性的相对强弱，下列方案中不能达到目的的是（）A．加热条件下，氯气和硫分别与铜反应，比较生成物中铜的化合价B．比较氯化氢和硫化氢的热稳定性C．往H2S溶液中通入氯气D．分别测定0.1mol/L氯化钠溶液和0.1mol/L硫化钠溶液的pH12．溶液中只含有Na+、H+、OH-、A-四种离子，下列说法正确的是（）A．若溶液中c（A-）＝c（Na+），则溶液一定呈中性B．溶液中不可能存在：c（Na+）>c（A-）>c（OH-）>c（H+）C．若c（OH-）>c（H+），溶液中不可能存在：c（Na+）>c（OH-）>c（A-）>c（H+）D．若溶质为NaA、HA，则一定存在：c（A-）>c （Na+）>c（H+）>c（OH-）13．下列属于水解的离子方程式且书写正确的是（）A．HCO3－＋H2O?H3O＋＋CO32－C．SO32－＋2H2O?H2SO3＋2OH－B．Fe3＋＋3H2O?Fe(OH)3↓＋3H＋D．CH3COO－＋H2O?CH3COOH＋OH－14．NH4Al(SO4)2在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。
盐类的水解练习题
盐类的水解练习题一、选择题1. 下列关于盐类水解的描述，哪个是正确的？A. 盐类水解是吸热反应B. 盐类水解是放热反应C. 盐类水解与温度无关D. 盐类水解是不可逆反应2. 盐水解的平衡常数与哪些因素有关？A. 盐的浓度B. 温度C. 溶液的pH值D. 盐的类型3. 以下哪种盐在水溶液中不会发生水解？A. NaClB. CaCl2C. AlCl3D. MgSO44. 盐类水解的推动力是什么？A. 盐的浓度增加B. 盐的浓度减少C. 温度的升高D. 溶液的pH值变化5. 盐类水解的抑制因素是什么？A. 增加酸或碱B. 增加盐的浓度C. 升高温度D. 降低温度二、填空题6. 盐类水解的实质是盐电离出的_______与水电离出的_______结合生成弱电解质的过程。
7. 强酸弱碱盐在水溶液中会表现出_______性，而强碱弱酸盐则会表现出_______性。
8. 当盐类水解达到平衡时，其平衡常数Kh可以表示为：Kh =_______。
9. 盐类水解的平衡常数只与_______有关，与溶液的浓度无关。
10. 盐类水解可以促进水的电离，因此水解反应的离子方程式中会包含_______。
三、简答题11. 请简述盐类水解对溶液pH值的影响。
12. 举例说明如何通过实验观察盐类水解的现象。
四、计算题13. 已知某强酸弱碱盐的平衡常数Kh为1.0×10^-5，求当该盐的浓度为0.01 mol/L时，溶液的pH值。
五、论述题14. 论述盐类水解在实际应用中的重要性，并举例说明。
六、实验设计题15. 设计一个实验来验证盐类水解对溶液pH值的影响，并说明实验步骤和预期结果。
七、综合应用题16. 某工厂排放的废水中含有大量的氯化铵，为了降低废水的酸性，工厂需要添加某种物质。
请根据盐类水解的原理，推荐一种合适的物质，并解释其作用原理。
八、案例分析题17. 某地区居民饮用水的pH值异常，经检测发现是由于水中溶解了一定量的碳酸氢钠。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
普通高中课程标准实验教科书--化学选修4[鲁科版]
课时练习盐类的水解
1B 2C 3C 4C 5D 6A 7B 8C 9B 10C 11A 13CD
一、选择题
1．下列说法错误的是（）A．配制FeCl3溶液，为了抑制水解，常加盐酸
B．盐类都能水解
C．盐类水解通常都是吸热的
D．水解达到平衡时的AlCl3稀溶液中，无论再加入饱和AlCl3溶液还是加水或者加热，其水解平衡均向正向移动。
2．要求设计实验证明，某种盐的水解是吸热的，下列回答正确的是（）
A. 将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的
B. 在盐酸中加入相同浓度的氨水，若混合液温度下降，说明盐类水解是吸热的
C. 在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的
D. 在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的
3．在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列物质的溶液,可以得到该物质固体的是（）A.氯化铝 B.碳酸氢钠 C.硫酸镁 D.高锰酸钾
4．pH=6盐酸和NH4Cl溶液，其中水电离出的c(H+)值分别是xmol．L-1、ymol．L-1。
两者关系是（）
A．相等B．x＞y C．x=10-2y D．x=102y
5．25℃时，在浓度为1 mol·L-1的（NH4）2SO4、（NH4）2 CO3、（NH4）2Fe（SO4）2的溶液中，测得c（NH4+）分别为a、b、c（单位为mol·L-1）。
下列判断正确的是（）A．a=b=c B．a>b>c C．a>c>b D．c>a>b
6．温度相同、浓度均为0.2 mol的①（NH4）2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、
⑤CH3COONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是（）
A. ③①④②⑤
B. ①③④②⑤
C. ③②①④⑤
D. ⑤②④①③
7．在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是
（）
① K＋、Cl－、NO3－、S2－② K＋、Fe2＋、I－、SO42－③ Na＋、Cl－、NO3－、SO42－
④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－⑤ K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－
A．①③B．③⑤C．③④D．②⑤
8．有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为
0.1mol·L－1，下列说法正确的是（）
A．3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①
B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②
C．若分别加入25mL0.1mol·L－1盐酸后，pH最大的是①
D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②
9．、25℃时某氯化铵溶液的pH=4，下列说法正确的是( )
①溶液中c(H＋)＞c(OH－)，且c(H＋)·c(OH－)= 1×10－14
②由水电离出来的c(H＋)约为1×10－10mol/L
③溶液中c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
A．只有①②③B．①③C．②③D．①
10．为了配制CH3COO－与Na＋离子物质的量浓度之比为1:1的溶液，可向CH3COONa溶液中加入（）A．适量的盐酸B．适量的NaOH固体C．适量的KOH固体D．适量的NaCl固体11．在25mL 0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1CH3COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列有关离子浓度的比较正确的是（）A．在A、B间任一点(不含A、B点)，溶液中可
能有c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)
B．在B点，a>12.5，且有
c(Na+)=c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H+)
C．在C点，c(CH3COO－)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)
D．在D点，c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=c(Na+)
二、填空题
12．写出有关离子反应的方程式：
①明矾净水；
②配制FeCl3溶液以蒸馏水作溶液出现浑浊现象；
③碳酸溶液呈酸性；
④将镁粉撒入氯化铵溶液中。
13．经测定某溶液中只含NH4+、C1-、H+、OH－四种离子，下列说法错误的是( ) A．若溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则该溶液一定显中性
B．若溶液中粒子间满足：c(NH4+)>c(C1-)>c(OH-)>c(H+)则溶液中溶质一定为：NH4Cl和NH3·H20
C．若溶液中粒子间满足：c(C1-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)溶液中溶质一定只有NH4Cl D．溶液中四种粒子之间不可能满足：c(C1-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)
14. 用离子方程式解释下列原理：
（1）向醋酸溶液中加入氨水，导电能力增强。
（2）Na2CO3属于盐，但也称纯碱。
（3）泡沫灭火器的原理。
（4）有些盐（如Al2S3Mg3N2等……）会完全水解，生成沉淀和气体，无法在
溶液中制取，。