2019届高三化学一轮复习课时训练卷(苏教版)：第14单元-元素周期律和元素周期表2(含答案)
2019届高三化学一轮复习专题—元素周期律(含答案)
试卷第1页，总2页高三化学专题——元素周期律一、单选题1．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是 ( )A ． 酸性：HClO 4＞HBrO 4B ． 碱性：NaOH ＞Mg(OH)2C ． 稳定性：H 2S ＞ HClD ． 非金属性：O ＞S2．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，Y 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，X 2-与Y 的简单离子具有相同的电子层结构，Z 与X 同族。
下列说法正确的是（ ） A ． 简单离子的半径：X<Y B ． 非金属性：Z<WC ． 氢化物的沸点：X<ZD ． 氧化物对应水化物的酸性：Z<W3．X 、Y 、Z 、W 是原子序数依次增大的短周期元素。
X 、W 同主族，Z 、W 同周期，X 原子核内质子数是Y 原子核内质子数的3/4，W 原子最外层电子数是Z 原子最外层电子数的4倍。
下列说法中正确的是A ． 原子半径：r (X)＞r (Y)＞r (W)＞r (Z)B ． X 、Y 、Z 三种元素形成的化合物中存在离子键和共价键C ． 元素W 的气态氢化物的热稳定性比元素X 的强D ． Y 和W 形成的化合物的熔点比Y 和Z 形成的化合物的熔点低4．X 、Y 、M 、N 是短周期主族元素，且原子序数依次增大。
已知X 的最外层电子数是电子层数的3倍，X 、M 同主族，Y 原子在短周期主族元素中原子半径最大，下列说法正确的是 A ． M 与X 形成的化合物对应的水化物一定是强酸B ． Y 2X 和Y 2X 2中阴、阳离子的个数比相同，化学键类型也完全相同C ． X 、Y 的简单离子半径：X ＞YD ． M 的气态氢化物比X 的气态氢化物稳定 5．前20号主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大。
W 的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。
X 、Y 、Z 分属不同的周期，它们的原子序数之和是W 原子序数的5倍。
含有元素Z 的盐的焰色反应为紫色。
江苏专版高考化学一轮复习跟踪检测六元素周期表和元素周期律含解析.doc
元素周期表和元素周期律1．以下递变规律不可以用元素周期律解说的是( )A．非金属性：C>Si B．碱性：NaOH>Mg(OH)2 C．酸性：H2SO3>H2CO3D．还原性：HI>HBr分析：选C碳和硅是同主族元素，从上往下，非金属性减弱；钠和镁是同周期元素，从左到右，金属性渐渐减弱，最高价氧化物对应的水化物碱性渐渐减弱；亚硫酸不是硫的最高价氧化物对应的水化物，因此不可以用元素周期律解说酸性强弱；碘和溴是同主族元素，从上往下，氢化物的还原性挨次加强。
2．元素周期表和元素周期律能够指导人们进行规律性的推测和判断。
以下说法不合理的是()A．由水溶液的酸性：HCl＞HF，不可以推测出元素的非金属性：Cl＞FB．人们能够在周期表的过渡元素中找寻催化剂和耐腐化、耐高温的合金资料C．短周期元素正化合价数值和其族序数同样D．短周期元素形成的微粒X2－和Y2＋核外电子排布同样，离子半径：X2－＞Y2＋分析：选C A项，非金属性的强弱，应比较其最高价氧化物对应水化物的酸性，不可以依据氢化物的酸性进行比较，HF的酸性比HCl弱，但非金属性F强于Cl，正确；B项，催化剂及耐高平和耐腐化的合金资料，大多属于过渡元素，正确；C项，短周期元素正化合价数值和其族序数不必定同样，如C有＋2、＋4价，错误；D项，微粒X2－与Y2＋核外电子排布同样，核电荷数：Y＞X，离子半径：X2－＞Y2＋，正确。
3．W、X、Y、Z四种短周期元素在周期表中的相对地点以下列图，W的气态氢化物可与Z的气态氢化物反应生成离子化合物。
由此可知以下说法正确的选项是()W XYZA．X、Y、Z中最简单氢化物稳固性最差的是YB．X元素形成的单核阴离子还原性强于YC．Z元素氧化物对应水化物的酸性强于YD．Y元素单质在化学反应中只表现出氧化性分析：选 A 依据题给条件可知，W为N，Z为Cl，Y为S，X为O。
A项，X、Y、Z的最简单氢化物分别是H2O、H2S、HCl，稳固性最差的是H2S，正确；B项，O2－的还原性比S2－弱，错误；C项，只有最高价氧化物对应水化物的酸性才可作比较，错误；D项，单质S在化学反应中既能够表现氧化性，又能够表现还原性。
新教材高考化学一轮复习元素周期表 元素周期律作业
课时作业15元素周期表元素周期律一、单项选择题（本题包括6个小题，每小题只有1个选项符合题意）1．硒是人体必需的微量元素，如图是硒在周期表中的信息，关于硒元素的说法错误的是（）A．位于第四周期B．质量数为34C．原子最外层有6个电子D．相对原子质量为78.962．下列说法正确的是（）A．元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从n s1过渡到n s2n p6B．所有的非金属元素都分布在p区C．原子核外电子排布式为1s1的原子与原子核外电子排布式为1s22s1的原子的化学性质相同D．元素周期表中ⅢB到ⅡB的10个纵行的元素都是金属，所以统称为过渡金属元素3. B和Al为同族元素，下列说法错误的是（）A.BF3和AlF3都可以与F－形成配位键B．H3BO3为三元酸，Al（OH）3呈两性C．共价键的方向性使晶体B有脆性，原子层的相对滑动使金属Al有延展性D．B和Al分别与N形成的共价晶体，均具有较高硬度和熔点4．如图是第三周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是（）A．y轴表示的可能是第一电离能B．y轴表示的可能是电负性C．y轴表示的可能是原子半径D．y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数5．元素周期表是安置元素的一座“大厦”，已知原子的下列结构或性质，能确定其在周期表中的“单元号和房间号”即位置的是（）A．某元素原子的第二电子层电子轨道表示式为B．某元素在某种化合物中的化合价为＋4C．某元素的原子最外层上电子数为6D．某元素的原子价层电子排布式为5s25p16．Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。
下列说法正确的是（）A．基态Fe2＋与Fe3＋中未成对的电子数之比为6∶5B．同一周期中，第一电离能：I1（B）＞I1（Be）＞I1（Li）C．第一电离能：I1（Li）＞I1（Na），原因是Na的电子层数多，原子半径大D．Co位于元素周期表中的ds区二、不定项选择题（本题包括4个小题，每小题有1个或2个选项符合题意）7．下列说法不正确的是（）A．某价电子排布式为4f75d16s2的基态原子，该元素位于周期表中第六周期第ⅢB族B.在元素周期表中，s区、d区和ds区的元素都是金属元素C．当碳原子的核外电子排布由转变为时，释放能量，由激发态转化成基态D．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数不一定是2或88．现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。
近年高考化学一轮复习专题5第16讲元素周期律和元素周期表练习苏教版(2021年整理)
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第16讲元素周期律和元素周期表课时作业1．下列离子中半径最大的是（）A．Na＋B．Mg2＋C．O2－D．F－解析:Na＋、Mg2＋、O2－和F－离子核外电子排布都是2、8的电子层结构.对于电子层结构相同的离子来说，核电荷数越大，离子半径就越小，所以离子半径最大的是O2－，选C。
答案:C2．下列各表分别是元素周期表的一部分，表中的数字表示元素的原子序数，各表中数字所表示的元素在周期表的位置与周期表的结构相符的是（)解析：A项,4和5，12和13号元素间有10个空列，为7个副族和1个Ⅷ族，错误；B项,7、15、33号元素位于同一列，14、15、16号元素位于同一行,符合位置关系，正确；C项,1和11号元素之间相隔一个周期，第一列应为1、3、11，错误；D项，14与17号元素之间相隔2列，9与17、35号元素处于同列，错误。
答案:B3．下列关于元素周期表的说法正确的是（)A．过渡元素全部是金属元素B．同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数差值一定是1C．催化剂一般在金属与非金属的分界线处寻找D．同一主族元素的原子序数的差值不可能为10答案：A4．下列说法正确的是( )A．SiH4比CH4稳定B．O2－半径比F－的小C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na强D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4弱答案：C5．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）A．酸性：H2SO4>H3PO4B．非金属性：Cl〉BrC．碱性：NaOH〉Mg(OH)2D．热稳定性:Na2CO3>NaHCO3答案:D6．下列说法正确的是( ）A．第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强B．第ⅥA族元素中，气态氢化物稳定性最好的其单质氧化性也最强C．同周期非金属氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小解析：A项，如不在同一周期，第ⅠA族元素的金属性不一定比第ⅡA族元素的金属性强，如Li的金属性小于Ca，错误；B项，第ⅥA族元素中,元素的非金属性越强,对应的氢化物越稳定，单质的氧化性越强，所以气态氢化物稳定性最好的其单质氧化性也最强，正确；C项，应是最高价氧化物对应的水化物的酸碱性,如不是最高价氧化物，则对应的水化物的酸碱性不能比较，错误；D项，第三周期阴离子半径大于阳离子半径，离子半径最小的为铝离子,错误。
高三化学一轮复习课时训练卷(苏教版)：第十四单元元素周期律和元素周期表 含答案
课时作业(十四）A[第十四单元元素周期律和元素周期表］错误!1．在短周期元素中，属于非金属元素的有( ）A．9种B．10种C．12种D．13种2．X＋的核外电子数分别为2、8、8，则X元素在周期表中的位置是( )A．第三周期第0族B．第四周期第ⅠA族C．第三周期第ⅠA族D．第三周期第ⅦA族3．元素的以下性质，随着原子序数的递增不呈周期性变化的是（）A．化合价B．原子半径C．元素的失电子性和得电子性D．相对原子质量4．下列事实一般不能用于判断金属性强弱的是( )A．金属间发生的置换反应B．1 mol金属单质在反应中失去电子的多少C．金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱D．金属元素的单质与水或酸反应置换出氢的难易程度5．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。
下列是元素周期表的部分信息：（1）地壳中含量最多的金属元素原子序数是________.（2)分析上表规律,可推知，表中x＝________。
(3)表示的是(写粒子符号)________。
(4）写出一个由1、7、17号三种元素组成的化合物的化学式________。
错误!6．[2012·潍坊质检] 已知X、Y、Z元素的原子具有相同的电子层数，且原子序数依次增大，其最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，则下列判断正确的是( )A．最高化合价按X、Y、Z的顺序减小B．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序增强C．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强D．氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序减弱7．［2012·龙岩质检] a、b、c三种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图K14－1所示，b的质子数是a的2倍。
以下说法正确的是( ）ab c图K14－1A．c的单质显红棕色B．a的单质与钠反应只生成一种化合物C．氢化物的稳定性c>b〉aD．a、b、c都能形成有漂白性的物质8．[2012·郑州第一次质量预测］依据元素周期律及元素周期表知识,下列推断正确的是（)A．酸性：H2SiO3＞H2CO3B．热稳定性：H2Se＞H2S＞H2OC．碱性：CsOH＞Ca（OH)2D．若离子半径：R2－＞M＋，则原子序数：R＞M9．[2012·绍兴模拟] 已知W、X、Y、Z四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图K14－2所示，下列有关说法正确的是（)图K14－2A．Y的化学活泼性一定比W强B．Y元素的原子半径可能比X元素的小C．Z的气态氢化物的稳定性一定比X的强D．Z的原子序数可能是X的原子序数的2倍10．［2012·黄冈高三联考］图K14－3为周期表中短周期的一部分，若a原子最外层电子数比次外层电子数少3个，下说法中不．正确的是( ）．．da b c图K14－3A．原子半径大小顺序是c＞b＞d＞aB．d的氢化物比a的氢化物稳定C．a和d的原子结合可以形成带3个负电荷的阴离子D．a、b、c最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系是c＞b ＞a11．[2012·厦门质检] 短周期元素A～E在元素周期表的相对位置如图K14－4,下列判断错误的是（）．．图K14－4A．单核阴、阳离子半径大小顺序为E〉A〉BB．元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强C．用惰性电极电解含等浓度的D、E单核阴离子溶液,先得到单质DD．A、D的氢化物各1 mol发生分解反应，前者吸收的热量较少12．[2012·九江质检］某研究性学习小组设计了一组实验验证元素性质的递变性规律.(1）甲同学想验证同周期元素金属性强弱的规律，最好选用第________周期的________三种元素.最简单的实验是将大小相近的三小块金属分别投入相同浓度的稀盐酸中，观察现象。
2019版化学(苏教版)高考总复习专题五对接高考精练--元素周期律和元素周期表
a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊
b．在氧化还原反应中，1 mol Y单质比1 mol S得电子多
c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
(4)X与Z两元素的单质反应生成1molX的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为－69 ℃和58 ℃，写出该反应的热化学方程式____________________。
A.原子半径的大小W<X<Y
B.元素的非金属性Z>X>Y
C.Y的氢化物常温常压下为液态
D.X的最高价氧化物的水化物为强酸
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5.难度：简单
甲～庚等元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是( )
A.丙与戊的原子序数相差25
B.气态氢化物的稳定性：庚<己<戊
C.常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应
D.丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维
二、推断题
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6.难度：简单
下表为元素周期表的一部分。
碳
氮
Y
X
硫
Z
回答下列问题
(1)Z元素在周期表中的位置为________。
(2)表中元素原子半径最大的是(写元素符号)________。
2019版化学（苏教版）高考总复习专题五对接高考精练--元素周期律和元素周期表
一、选择题
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1.难度：中等
X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，Y＋和Z－具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( )
高考化学元素周期律一轮复习小题训练(解析版)
元素周期律1．下列说法正确的是( )A．元素周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数B．F是最活泼非金属，Li是最活泼金属C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个VIII族，共16纵行D．X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第IIA族【答案】D【解析】A项，主族元素的族序数=最外层电子数，不等于原子核外电子数，故A错误；B项，F为最活泼的非金属性，但同主族从上到下金属性增强，则Li不是最活泼的金属，故B错误；C项，周期表中8、9、10三个纵行为Ⅷ族，则元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共18个纵行，故C错误；D项，X2+的核外电子数目为18，则质子数为18+2=20，为Ca元素，原子结构中含4个电子层、最外层电子数为2，则X在第四周期第ⅧA族，故D正确；故选D。
2．某些含硒(Se)药物能增强人体免疫力。
Se 与S元属素于同主族元素，Se位于S的下一周期，下列说法错误的是( )A．氢化物的稳定性：H2S> H2SeB．晒元素位于第四周期VIA族C．Se2-的结构示意图为D．最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SO4<H2SeO4【答案】D【解析】A项，同主族元素从上到下非金属性减弱，非金属性：S＞Se，则简单氢化物稳定性：H2S＞H2Se，故A正确；B项，Se 与S元属素于同主族元素，Se位于S的下一周期，晒元素位于第四周期VIA族，故B正确；C项，Se原子的核外电子总数为34，最外层得到2个电子形成Se2-，结构示意图为，故C正确；D项，元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：S＞Se，，则最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SO4>H2SeO4，故D错误；故选D。
3．(2020·江苏化学卷)下列关于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的说法正确的是( ) A．NaOH的碱性比Mg(OH)2的强B．Cl2得到电子的能力比Br2的弱C．原子半径r：r(Br)＞r(Cl)＞r(Mg)＞r(Na)D．原子的最外层电子数n：n(Na)＜n(Mg)＜n(Cl)＜n(Br)【答案】A【解析】A项，同周期自左至右金属性减弱，所以金属性Na＞Mg，则碱性NaOH＞Mg(OH)2，故A正确；B项，同主族元素自上而下非金属性减弱，所以非金属性Cl＞Br，所以Cl2得电子的能力比Br2强，故B错误；C项，电子层数越多原子半径越大，电子层数相同，核电荷数越小原子半径越大，所以原子半径：r(Br)＞r(Na)＞r(Mg)＞r(Cl)，故C错误；D项，Cl和Br为同主族元素，最外层电子数相等，故D错误。
2019-2020学年苏教版高三化学一轮复习：综合训练卷
综合训练卷(时间:90分钟满分:100分)一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1.下列物质属于共价分子,但不属于共价化合物的是( )A.SiO2B.CaOC.HDD.HCl2.实验室用NaOH固体和蒸馏水准确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,以下仪器中不需要用到的是( )3.下列各组物质中,前者为强电解质,后者为弱电解质的是( )A.硫酸、氯化镁B.碳酸、碳酸钠C.碳酸氢钠、醋酸D.氢氧化钠、氨气4.在Na2O2与水的反应中,叙述正确的是( )A.O2是还原产物B.NaOH是氧化产物C.Na2O2是氧化剂,水是还原剂D.Na2O2既是氧化剂,又是还原剂5.下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是( )A.CaCO3碳酸钙石灰石B.CaO 氧化钙熟石灰C.Na2CO3碳酸钠苏打D.NaOH 氢氧化钠烧碱6.下列表示不正确的是( )A.HCl的电子式:H+]-B.乙酸的官能团:—COOHC.CO2的结构式:O C OD.乙炔的球棍模型:7.下列说法正确的是( )A.14C和14N互为同位素,C60和纳米碳管互为同素异形体B.甲酸(HCOOH)、草酸(HOOC—COOH)、硬脂酸(C17H35COOH)互为同系物C.(CH3CH2)2CHCH3的系统命名是2乙基丁烷,其一氯代物有4种D.CH3CH2COOCH3和CH3COOCH2CH3是同分异构体,HCHO和O CH2是同一种物质8.下列说法正确的是( )A.煤干馏得到的煤焦油,其主要用途就是再经蒸馏得到高品质燃油,这一做法可以体现“低碳生活”的理念B.高纯硅及其氧化物在太阳能电池及信息高速传输中有重要应用C.刚玉、红宝石、蓝宝石的主要成分是氧化铝,而青花瓷、石英玻璃、分子筛的主要成分是硅酸盐D.“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆,属于新型无机非金属材料9.下列装置或操作能达到实验目的的是( )10.下列说法正确的是( )A.石油的催化重整可以得到芳香烃,说明石油中含有芳香烃B.煤的干馏和石油裂解得到的产物相同C.石油分馏得到的产物可用来萃取溴水中的溴D.聚丙烯塑料的结构简式为 CH2—CH2—CH211.以下说法正确的是( )A.萃取碘水中的碘时,将碘水倒入分液漏斗,然后再注入酒精,振荡静置后下层液体下口出,上层液体上口出B.在蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸,水浴加热5 min,加入NaOH溶液至碱性,再加入银氨溶液并水浴加热C.将Fe(NO3)2固体溶于稀硫酸后,滴加KSCN溶液,溶液变血红色,说明Fe(NO3)2已经变质D.提纯混有少量硝酸钾的氯化钠,应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤干燥12.下列有关说法不正确的是( )A.钠与氧气反应的产物与反应条件有关B.金属镁分别能在氮气、氧气、二氧化碳中燃烧C.工业上主要采用高温冶炼黄铜矿的方法获得铜D.二氧化硫能漂白某些物质,能使紫色石蕊试液先变红后褪色13.下列离子方程式书写正确的是( )A.足量CO 2通入饱和Na2CO3溶液中:CO2+C+H2O2HCB.向饱和的Ca(HCO 3)2溶液中加入足量的NaOH:Ca2++HC+OH-CaCO3↓+H2OC.新制氯水中滴加澄清石灰水,黄绿色褪去:Cl2+Ca(OH)2Ca2++Cl-+ ClO-+H2OD.0.01 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液与 0.02 mol·L-1 Ba(OH)2溶液等体积混合:N+Al3++2S+2Ba2++4OH-2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O14.下列说法不正确的是( )A.由反应可知,X为氯乙烯B.异辛烷的结构为(CH3)3CCH2CH(CH3)2,它的一氯代物共有4种同分异构体(不考虑对映异构体),且它们的熔点、沸点各不相同C.已知CHCl 3+HF CHFCl2+HCl,此反应与由苯制备溴苯的反应类型相同D.棉、毛、丝、麻完全燃烧时,都只生成CO2和H2O15.下列关于如图所示的有机反应过程的说法正确的是( )A.有机物A中的所有碳原子共平面B.有机物B的分子式为C15H20C.反应(2)是加成反应D.有机物A、B、C均可以使酸性KMnO4溶液褪色16.五种短周期元素的某些性质如表所示,有关说法不正确的是( )元元素的相关信息素最高价氧化物对应的水化物(甲)能与其气态氢化物(乙)反应生A成盐B 原子的M电子层上有3个电子C 在短周期元素中,其原子半径最大其最外层电子数是电子层数的2倍,且低价氧化物能与其气态D氢化物反应生成D的单质和H2OE 元素最高价正价与最低负价的代数和为6A.A的气态氢化物具有还原性,常温下,该氢化物水溶液的pH>7B.C单质在氧气中燃烧后的产物中阴、阳离子个数之比为 1∶2C.有B和E所形成的化合物中存在离子键,属于离子晶体D.C与D可形成不同原子个数比的化合物17.下列说法不正确的是( )A.将浓度为0.1 mol·L-1HF溶液加水不断稀释过程中,K(HF)保持不变B.等物质的量浓度的NH4HSO4溶液和NaOH溶液等体积混合,溶液中各离子浓度大小关系为 c(Na+)=c(S)>c(N)>c(H+)>c(OH-)C.已知298 K时氢氰酸(HCN)的K a=4.9×10-10、碳酸的K a1=4.4×10-7, K a2=4.7×10-11,据此可推测将氢氰酸加入碳酸钠溶液中能观察到有气泡产生D.某温度下,相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,pH 随溶液体积V变化的曲线如图所示。
江苏省镇江市2019届高三一轮专题复习学案：元素周期表【含答案】
专题十五元素周期律和元素周期表(第一课时)【复习目标】1、元素的金属性、非金属性强弱的比较2、粒子半经大小的比较3、元素周期律【复习重点】1、元素周期律2、粒子半径大小比较的方法【复习过程】例1.下列事实一般不能用于判断金属性强弱的是( B )A．金属间发生的置换反应B．1mol金属单质在反应中失去电子的多少C．金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱D．金属元素的单质与水或酸置换出氢的难易考点1、元素的金属性、非金属性强弱的比较1．原于序数：按核电荷数由小到大的顺序给元素编的号，原子序数=核电荷数=核内质子数。
2．元素的金属性是指元素的原子失电子的能力，原子越容易失电子，元素的金属性越强；反之，元素的金属性越弱。
元素的金属性的强弱，一般可以从它的单质跟水(或酸)反应置换出氢的难易程度，以及“它的最高价氧化物的水化物一一氢氧化物的碱性强弱”来判断。
素的非金属性是指元素的原子得电子的能力，原子越容易得电子，元素的非金属性越强；反之，元素的非金属性越弱。
元素的非金属性的强弱，一般可以从它的最高价氧化物的水化物的酸性强弱或氢气生成气态氢化物的难易程度以及气态氢化物的稳定性来判断。
例2．X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径；Z和Y两元素的原子核外电子层次相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。
X、Y、Z三种元素原子序数的关系是( D )A．X＞Y＞Z B．Y＞X＞Z C．Z＞X＞Y D．Z＞Y＞X考点2、粒子半径大小的比较1．同周期阳离子径从左到右逐渐减小；同周期阴离子半径从左到右逐渐减小；同周期阳离子半径均小于阴离子半径；2．同主族阳离子半径（或阴离子半径）从上到下逐渐增大；3．同种元素的阴离子半径大于其原子半径；4．电子层结构相同的离子半径随核电荷的增加半径逐渐减小。
例3．同周期的X、Y、Z三种元素，已知其高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列各判断中正确的是 ( BD )A．原子半径：X＞Y＞Z B．单质的非金属性：X＞Y＞ZC．气态氢化物稳定性：X＜Y＜Z D．原子序数：X＞Y＞Z例4．A、B、C、D、E是同周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物的水化物均呈碱性，且碱性B>A，C和D 的最高价氧化物水化物的水溶液均显酸性，且酸性C>D，五种元素形成的简单离子中，E离子的半径最小，则它们的原子序数由大到小的顺序为( A )A．C D E A B B．E C D A B C．A B D C E D．B A E D C【归纳】比较粒子半径大小最根本的方法是：1、比电子层数，电子层数越多，半径越大；2、电子层数相同时，比核电荷数，核电荷数越大，半径越小；3、电子层数、核电荷数均相同时，比最外层电子数，最外层电子数越大，半径越大。
元素周期律和元素周期表+课后练习+++2024-2025学年高一上学期化学苏教版(2019)必修第一
3．C
【分பைடு நூலகம்】
【详解】
A．木炭具有吸附性，所以可以用于冰箱除异味，与还原性无关，故A错误；
B．浓硫酸具有吸水性，所以用于干燥气体，与其脱水性无关，故B错误；
C．氢氧化铝具有弱碱性，可以中和胃酸，且无毒，可以用于制作胃酸中和剂，故C正确；
D．碳酸氢铵含有N元素，所以可以用作化肥，与其受热易分解无关，故D错误；
15．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法正确的是
A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式H2YO4
B．X与W形成的两种化合物中，阴.阳离子物质的量之比均为1：2
故选D。
9．B
【分析】短周期元素中，Q只有-2价，没有最高正化合价，则Q为O元素；Y只有+1价，原子半径最大，则Y为Na；R有+5、-3价，处于VA族，原子半径小于Na而大于O，故R为N元素；X最高正价为+1，最低负价为-1，原子半径最小，为H元素；M最高正价为+7，最低负价为-1，为Cl元素；Z最高正化合价为+3，分别处于ⅢA族，原子半径比Na小，比Cl大，Z为Al元素；据此解答。
A．AB．BC．CD．D
24．利用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是
A．比较酸性：HCl>H2CO3>H2SiO3
B．分离CCl4与I2的混合溶液
C．制取少量Cl2
D．比较热稳定性：Na2CO3>NaHCO3
A．AB．BC．CD．D
25．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。下列叙述正确的是
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课时作业(十四)B [第十四单元 元素周期律和元素周期表]基础热身1．[2018·济南质量调研] 下列叙述中正确的是( )A ．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B ．除短周期外，其他周期均有18种元素C ．副族元素中没有非金属元素D ．碱金属元素是指ⅠA 族的所有元素2．[2018·烟台调研] 元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法不正确的是( )A ．同周期的主族元素中，ⅦA 族元素的原子半径最小B ．元素周期表中从ⅢB 族到ⅡB 族十个纵列的元素都是金属元素C ．ⅥA 族元素的原子，其半径越大，气态氢化物越稳定D ．室温下，0族元素的单质都是气体3．[2018·福州质检] 下列有关物质的性质或结构的说法正确的是( )A ．第二周期元素最高价与其原子最外层电子数相等B ．Na 的原子半径比Cl 的大，但Na ＋的半径比Cl －的小C ．Li 、Na 、K 、Rb 、Cs 都属于碱金属元素，它们单质的还原性随原子序数的增大而减弱D ．Cl 与I 同属于ⅦA 族元素，则两者最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO 4<HIO 44．[2018·漳州质检] 如图K14－6为元素周期表的一部分。
X 、Y 、Z 、W 均为短周期元素，若W 原子的最外层电子数是其次外层电子数的78，则下列说法中正确的是( )A ．气态氢化物的稳定性强弱为Y>ZB ．单质的氧化性强弱为X>YC ．最高价氧化物的水化物酸性强弱为Z>WD ．原子半径由大到小的排列顺序是Z>Y>X5．[2018·温州八校联考] 几种短周期元素的原子半径及某些．．化合价见下表。
分析判断下列说法正确的是( )3B ．A 、H 、J 的离子半径由大到小顺序是A ＞J ＞HC ．G 元素的单质不存在同素异形体D ．I 在DB 2中燃烧生成两种化合物能力提升6．下列有关原子结构和元素周期律的表述中正确的是( )①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族A．①②B．①③C．②④D．③④7．[2018·深圳质检] X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是( )A．由m X a＋与n Y b－，得m＋a＝n－bB．X2－的还原性一定大于Y－C．X、Y一定不是同周期元素D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性H m X一定大于H n Y图K14－78．[2018·郑州质检] 短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图K14－7所示。
下列说法中，正确的是( )A．W的最高价氧化物对应的水化物是强酸B．Y的原子半径在同周期主族元素中最大C．W的非金属性比Z的弱D．Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强9．[2018·福建师大附中模拟] 下列实验不能．．达到预期目的的是( )图K14－810．[2018·人大附中] X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为：r(Y)>r(X)>r(Z)，原子序数之和为16。
X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图K14－8所示变化，其中B和C均为10电子分子。
下列说法不正确．．．的是( ) A．X元素位于ⅥA族B．A不能溶解于B中C．B的沸点高于C的沸点D．A和C不可能发生氧化还原反应图K14－911．[2018·佛山质检] X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图K14－9所示。
若Z 原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法中正确的是( )A ．X 的最常见气态氢化物的水溶液显酸性B ．最高价氧化物对应水化物的酸性W 比Z 强C ．Z 的单质与氢气反应比Y 单质与氢气反应剧烈D ．X 的原子半径小于Y12．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，图K14－10是元素周期表的一部分：图K14－10(1)阴影部分元素N 在元素周期表中的位置为第______周期第______族。
根据元素周期律，请你预测，H 3AsO 4、H 3PO 4的酸性强弱：H 3AsO 4______H 3PO 4(填“＞”“＜”或“＝”)。
(2)根据NaH 的存在，有人提议可把氢元素放在第ⅦA 族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可把氢元素放在周期表中的第______族。
(3)元素甲是第三周期金属元素中原子半径最小的元素，该元素的离子与过量氨水反应的离子方程式为：________________________________________________________________________。
(4)周期表中有10多种人体所需的微量元素，其中有一种被誉为“生命元素”的主族元素R ，对延长人类寿命起着重要作用，已知R 元素的原子有4个电子层，其最高价氧化物的分子式为RO 3，则R 元素的名称为________。
A ．硫B ．砷C ．硒D ．硅13．[2018·莆田质检] R 、X 、Y 、Z 是人体组织中的四种主要非金属元素，其原子序数依次增大，R 能分别与X 、Y 、Z 形成10e －分子甲、乙、丙。
请回答：(1)Y 在元素周期表中位于____________。
(2)甲、乙、丙分子中稳定性最强的是________(写化学式)。
(3)将X 的单质与Y 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液共热，反应的化学方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(4)已知在298 K 时下述反应的有关数据：X(s)＋12Z 2(g)===XZ(g) ΔH 1＝－110.5 kJ·mol －1 X(s)＋Z 2(g)===XZ 2(g) ΔH 2＝－393.5 kJ·mol －1则X(s)＋XZ 2(g)===2XZ(g)的ΔH ＝________。
(5)850 ℃时，反应：XZ 2(g)＋R 2(g)XZ(g)＋R 2Z(g)在密闭容器中进行，两次实验部分数据如下，请完成下表。
实验序号起始浓度/mol·L －1c(XZ 2) c(R 2) R 2平衡转化率① 1.5 1.0 60%② 3.0 1.0挑战自我14．有关元素X 、Y 、Z 、D 、E 的信息如下：(1)画出Y 简单离子的结构示意图____________；Z 的氢化物的电子式为____________。
(2)Y 、Z 的最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是__________(填化学式)；X 、Y 、D 形成的简单离子的半径由大到小为________(用离子符号表示)。
(3)X 的一种氢化物可用于实验室制取X 的单质，其反应的化学方程式为________________________________________________________________________；D 的最高价氧化物溶于强碱的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(4)E 元素与Y 元素可形成EY 2和EY 3两种化合物，下列说法正确的是________(填序号)。
①保存EY 2溶液时，需向溶液中加入少量E 单质②EY 2只能通过置换反应生成，EY 3只能通过化合反应生成③铜片、碳棒和EY 3溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒④向淀粉－碘化钾溶液中滴加几滴EY 3的浓溶液，原无色溶液变为紫色(5)甲、乙、丙、丁均为常见化合物，转化关系为：甲――→乙加热丙――→灼热丁――→电解D 单质，其中甲由上述五种元素中的两种组成，乙在常温下为液态，则甲与乙发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
课时作业(十四)B1．C [解析] 氧元素无＋6价，氟无正价，A 错误；第六周期有32种元素，B 错误；碱金属元素是指ⅠA 族中除去氢的所有元素。
2．C [解析] C 项，ⅥA 族元素的原子，从上到下，原子半径逐渐增大，元素的非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，故不正确。
3．B [解析] 氟元素的最高价为零价，与其原子最外层电子数7不相等，A 错；Li 、Na 、K 、Rb 、Cs 元素随原子序数的递增，电子层数增多，失去电子的能力增强，单质的还原性增强，C 错；Cl 与I 的非金属性强弱：Cl>I ，则两者最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO 4>HIO 4，D 错。
4．A [解析] X 为N ，Y 为O ，Z 为S ，W 为Cl 。
B 错，氧化性强弱：N 2<O 2；C 错，酸性强弱：HClO 4>H 2SO 4；D 错，原子半径S>N>O 。
5．B [解析] 从化合价与原子半径大小可以确定元素，A 为F ，B 为O ，D 为C ，E 为Cl ，G 为P ，H 为Al ，I 为Mg ，J 为Na 。
F 2不会从AlCl 3溶液中置换出Cl 2，A 错误；F －、Al 3＋、Na ＋核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，则A ＞J ＞H ，B 正确；P 元素单质有红磷与白磷，C 错误；Mg 在CO 2中燃烧生成MgO 和C ，是一种化合物和一种单质，D 错误。
6．C [解析] ①中原子序数为15的元素为P ，最高正价为＋5；①错；③中的元素为碳元素，碳元素的原子存在多种核素，例如13C 的中子数为7，③错。
7．B [解析] m X a ＋与n Y b －电子层结构相同，即m －a ＝n ＋b ；X 、Y 可能在同一周期，也可能不在同一周期，若同为金属或非金属元素即为同一周期，若为金属和非金属两种元素，则为不同周期；若X 的原子半径大于Y ，X 非金属性比Y 弱，则气态氢化物稳定性H m X 一定小于H n Y 。