物质的量练习
物质的量(二)练习及参考答案
专题五物质的量第二课时一.选择题：1．在20g密度为d g/cm3的硝酸钙溶液里含1gCa2+,则NO3-的浓度为（）A.d/400 mol/LB.20/d mol/LC.2.5d mol/lD.1.25 mol/L2在标准状况下，a L HCl 气体溶于1000g水中，得到盐酸的密度为b g/cm-3,则该盐酸的物质的量浓度为（）A.a/22.4mol/LB.ab/22400mol/LC.ab/(22400+36.5a)mol/LD.1000ab/(22400+36.5a)mol/L3.在100g浓度为18mol/L,密度为ρ（g/cm3）的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，则加入水的体积为（）A.小于100mLB.等于100mLC.大于100mLD.等于100/ρmL4.已知某饱和溶液的（1）密度（2）体积（3）溶质的摩尔质量，（4）溶质和容积的质量比如根据溶质的溶解度计算饱和溶液的物质的量浓度，上述条件中必不可少的是（）A.(1)(3)B.(2)(4)C.(1)(4)D.(2)(3)5.同温同压下，将三个体积相同的烧瓶，分别充满NH3,HCl,和NO2气体，均倒立于水槽中，充分反应后，将烧瓶瓶口塞好取出，若烧瓶中溶液中的溶质未扩散到水槽中，则所得溶液的物质的量浓度之比为（）A.1:1:2B.1:1:1C.1:2:1D.1:1:36.现有质量分数为m%的KOH溶液，加热使其蒸发掉n g水后，体积浓缩到VmL,质量分数变为2m%,则加热后浓溶液的物质的量浓度为（）A.5mn/14L mol/LB.10mn/14 mol/LC.56mn/V mol/LD.mn/56V mol/L7.把80mL氢氧化钠溶液加入到120mL盐酸中，，所得溶液的PH=2,如果混合前氢氧化钠溶液和盐酸溶液的物质的量浓度相同，它们的浓度是（）Ａ．0.5mol/L B.0.1mol/L C.0.05mol/L D.1mol/L8.体积为VmL，密度为d g/cm3的溶液，含有相对分子质量为M的溶质m g,其物质的量浓度为c mol/L，质量分数为w%,下列表示式中正确的是（）A.c=1000dw/MB.m=V*d*w/100C.w%=(c*M/100d)%D.c=1000*m/(v*M)9.把70% HNO3(密度为1.40g/cm3)加到等体积的水中，稀释后硝酸溶液中溶质的质量分数是（）A.0.35B.<0.35C.>0.35D. <=0.3510.在标准状况下，将NO2,O2,NO,三种气体按一定比例充满某一固定容器中，并将该容器倒置于水槽中，充分反应后，溶液充满整个容器而无剩余气体，所得溶液的物质的量浓度为m(mol/L).则m值为（）A.1/39.2<m<1/28B. 1/39.2<m<1/22.4C.0<m<1/22.4D.1/28<m<1/22.4二．填空题11.将m1 g锌加到m2 g 20%的盐酸溶液中，反应结束共放出n L H2(标况)，则还原的HCl的物质的量为____________________mol12.浓度为x mol/L，质量分数为a%的硫酸溶液的密度为________________g/cm313.质量分数为14%的KOH溶液加热蒸发掉100g水后变成28%的KOH溶液80Ml,则蒸发后溶液的浓度为_______________________mol/L14.质量分数分别为9x%和x%的两种硫酸溶液，等体积混合后，所得硫酸溶液的质量分数_____5x%,如果换成乙醇溶液则_________5x%,(填 >， < ，=)1、C2、D3、A4、A5、B6、A7、C8、B9、C 10、A 11、n/11.2 12、9.8x/a 13、6.25 14、> ,<。
物质的量》专项练习及答案
物质的量》专项练习及答案1.若一个原子的摩尔质量为Mg·mol^-1，则它的真实质量为Mg。
2.50滴水的体积为m mL，则一滴水所含的分子数为m×18×6.02×10^23.3.在标准状况下，甲烷中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数可表示为Vn/22.4或Vn/5.6.4.一真空瓶质量为m1，充入空气后质量为m2，充入气体A后总质量为m3，则气体A的相对分子质量为(m3-m1)/(m2-m1)×29.5.在同温同压下，气体A与氧气的质量比为1:2，体积比为1:4，则气体A的相对分子质量为44.6.含原子数最多的是0.4mol氧气。
7.300mL浓度为c的NaOH溶液中含有60g溶质，则原溶液与蒸馏水的体积比约为1:4.8.在同温同压下，等质量的SO2和CO2的密度比为16:11或体积比为16:11.9.在同温同压下，nmol N2和nmol 14CO2体积相等。
10.将标准状况下的aL HCl(g)溶于1000g水中，得到的盐酸密度为b g·cm^-3，则该盐酸的物质的量浓度为a/(22.4×b+36.5a) mol·L^-1.11.若某气体中含有b个分子，则在标准状况下该气体占有的体积为b×22.4/N_A L。
12.某位同学配制NaOH溶液时，造成浓度偏高的原因是什么？13.在4℃时向100mL水中溶解了22.4L HCl气体（标准状况下测得）后形成的溶液，下列说法中正确的是什么？14.下列叙述中，正确的是什么？15.某学生配制NaOH溶液时，操作中有7处错误，请指出。
答案：1) 在称量氢氧化钠前未将天平调零。
2) 在称量氢氧化钠时未使用称量纸。
3) 在将氢氧化钠溶解在烧杯中时未使用加热。
4) 在将溶液转移到容量瓶中时未使用漏斗。
5) 在加水至离刻度线约2cm处时未使用容量瓶。
6) 在加水至刻度线时未使用滴管。
(完整版)《物质的量》专项练习及答案
物质的量1．若某原子的摩尔质量是g·mol －1，则一个该原子的真实质量是（ ）M A ．g B ．g M M1C ．gD ．g2．若50滴水正好是mL ，则1滴水所含的分子数是（ ）m A ．×50×18×6.02×1023 B ．×6.02×1023mC ．×6.02×1023D ．3．在标准状况下，若L 甲烷中含有的氢原子个数为，则阿伏加德罗常数可V n 表示为（ ）A ．B ．C ．D ．4.22Vn V n 4.226.5Vn Vn 6.54．有一真空瓶质量为，该瓶充入空气后质量为。
在相同状况下，若改为1m 2m 充入某气体A 时，总质量为。
则A 的相对分子质量是（ ）3m A ．×29 B ．×29 12m m 13m m C ．×29 D ．×291213m m m m --1312m m m m --5．同温同压下，气体A 与氧气的质量比为1∶2，体积比为1∶4，气体A 的相对分子质量是（ ）A ．16B ．17C ．44D ．646．下列数量的物质中含原子数最多的是（ ） A ．0.4mol 氧气 B ．标准状况下5.6L 二氧化碳 C ．4℃时5.4mL 水 D ．10g 氖7．300mL 某浓度的NaOH 溶液中含有60g 溶质。
现欲配制1mol·L －1NaOH 溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（ ）A ．1∶4B ．1∶5C ．2∶1D ．2∶38．同温同压下，等质量的SO 2和CO 2相比较，下列叙述中正确的是（ ） A ．密度比为16∶11 B ．密度比为11∶16C ．体积比为16∶11D ．体积比为11∶169．molN 2和mol 14CO 相比较，下列叙述中正确的是（ ）n n A ．在同温同压下体积相等 B ．在同温同压下密度相等 C ．在标准状况下质量相等 D ．分子数相等10．将标准状况下的LHCl （g ）溶于1000g 水中，得到的盐酸密度为a bg·cm －3，则该盐酸的物质的量浓度是（ ） A ．mo1·L －1 B ．mol·L －14.22a 22400ab C ．mol·L －1 D ．mol·L －1a ab 5.3622400+a ab 5.36224001000+11．如果g 某气体中含有的分子数为，则g 该气体在标准状况下占有的体a bc 积应表示为（式中为阿伏加德罗常数（ ）A N A ．B ．L 4.22A N a bc ⋅L 4.22AN c ab ⋅ C ． D ．L 4.22A N b bc ⋅L 4.22A N ac b ⋅12．某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（ ） A ．所用NaOH 已经潮解 B ．向容量瓶中加水未到刻度线 C ．有少量NaOH 溶液残留在烧杯里 D ．用带游码的托盘天平称2.4gNaOH 时误用了“左码右物”方法13．在4℃时向100mL 水中溶解了22.4LHCl 气体（标准状况下测得）后形成的溶液。
物质的量练习
《物质的量》练习一、名词解释1、气体摩尔体积在标准状况下，1mol任何气体实际占有的体积都约为22.4L.2、阿伏伽德罗定律在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子数。
二、单项选择题1、摩尔是（B ）A、摩尔质量的单位B、物质的量的单位C、体积的单位D、物质微粒的单位2、SO42-的摩尔质量是（C ）A、96gB、48g/molC、96g/molD、98g/mol3、H2SO4的摩尔质量是（C ）A、98gB、49g/molC、98g/molD、96g/mol4、NaOH的摩尔质量是（A ）A、40g/molB、gC、40 molD、40 L5、K+的摩尔质量是（B）A、23 g/molB、39 g /molC、24g/molD、11g/mol6、3mol水蒸汽、1 mol液态水、2 mol冰各自所含的分子个数（B ）A、一定相等B、水蒸汽含水分子多C、液态水含水分子多D、冰含水分子多7、下列叙述中，正确的是（B ）A、90 g H2O中，含有的水分子数为10N AB、90 g H2O中，含有的氢原子数为10N AC、90 g H2O中，含有的氧原子数为10N AD、90 g H2O中，含有的水分子数为N A8、下列叙述中不正确的是（D ）A、摩尔是物质的量的单位B、氢气的摩尔质量是2g/molC、物质的摩尔质量如果用g/mol做单位，数值上就等于它的相对分子质量D、物质的摩尔质量如果用克做单位，在数值上就等于该物质的化学式量9、下列物质中，物质的量最大的是（C ）A、4℃时10mL水B、0.8 mol H2SO4C、54 g 的铝D、3.01×1022个的氧分子10、1mol MgCl2和1mol AlCl3中，Cl- 的物质的量之比为（B ）A、3：2B、2：3C、4：3D、3：411、相同质量的下列物质，所含分子数最多的是（D）A、H2SO4B、O2C、CO2D、H212、相同质量的下列物质，所含分子数最少的是（B ）A、H2SO4B、Na2SO4C、CO2D、H213、标准状况下，体积相同的下列气体，质量最小的是（ D ）A、N2B、CO2C、SO2D、CH414、在标准状况下体积相同的NO2和CO2 分子数目比为（B ）A、1：4B、1：1C、3：2D、2：115、在同温同压下，相同体积的氧气和二氧化碳气的分子数目比为（D ）A、1：4B、1：2C、2：1D、1：116、在标准状况下，下列气体中密度最大的是（D ）A、H2B、N2C、O2D、Cl217、下列叙述中，错误的是（D ）A、1 mol 任何物质含有的基本单元数都为阿伏伽德罗常数B、同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子C、标准状况下，1 mol 任何气体的体积都约为22.4LD、标准状况下，相同质量的任何气体具有相同的体积三、填空题1、物质的量的符号是n B，单位是摩尔。
2024物质的量提高练习
专题1《物质的量》提高练习班级____________ 学号 ___________ 姓名一、逸舞Jl(每小J!有1个正确答案)()1.下列叙述正确的是A-I-OOmoINaCl中含有6.02×IO2j个NaCI分子B1.OOmoINaCI中,全部Na♦的坦外层电子总数为8×6.02×IO nC.欲配置」的NaCl溶液，可将58.5gNaCI溶于1.OO1.水中D.lmolAl”禺f含有的核外电子数为3N A()2.NA表示阿伏伽博罗常数，下列推断正确的是A.在18铲6中含有NA个Sl个子B.标准状况下，22.41.空气含有NA个单质分子C,等物质的衣的N2和CO所含分子数均为N AD∙l.8gH2S中含有的电子数为0.9NA( )3.标准状况下V1.软气溶解在I1.水中(水的密度近似为lg∕ml),所得溶液的密度为pg/mlM愤分数为3,物质浓度为Cmo1.1.则下列关系中下手单的足A./>=(17V+224(X))/(22.4+22.4V)B.IV=17c∕(l(XX)∕>)C.IV=17V∕(∣7V Z+224∞)D.C=IO∞Vp∕<i7V+224∞)<M.相等质量的FeQs和FeQ4所含氧原子个数之比是A.4：3 B.3：4 C.87：8()Dl：i( )5.在AlCh和KCl的混合物中，已知AlM和Cr的个数比为2：9,,则混合物中KCI的顺吊分数为% B,54.5% C.50% %(>6∙下列各物质中所含原子数与1.ffg水中所含原子数相等的是硫化氮氮气C,O.I5mol领化氯甲烷( )7.某硫酸溶液的物侦的域浓度为AmoI1.1.质此分数为B%,此硫酸溶液的密度是A.O.O98A7Bgcm'B.9.8/VBgymrC.A-'9.8Bgcm-AD.A',O.O98Bg∙cm1( )8.Na2SO4质盘分数为10%的溶液中,Na♦黑子和水分子物所的用之比是A.1：15B.1：30 CJ：71 D.2：71( )9.质或分数为25%的氨水(P=0.91g∕cm j)与5%的卷水等体积混合，所得溶液中溶质的质星分数是A.等于15%B.大于15%C.小于15%D.无法估计( )10.用100m1.O.ImoIZ1.BaCh溶液恰好可使相同体积的Fe J(So6、ZnSO*,KjSOw三种溶液中So产离子完全转化为沉淀，则三种能酸盐溶液的物桢的演浓度之比是A.3：2：2B.I：3：3C.1：2：3D,3：I：1( )11.试验中需2mol∙1.1的Na1COi溶液950m1..配制时应选用的容Ift瓶的规格和称取Na2COj的质量分别是A.I(K)OmI.,212gB.950mI.,543.4gC.的意规格，572gD.500m1.,286g( )12.同温、同压下，气体A与氧气的质呆比为I；2,体积比为1：4,气体A的相对分子质量为A.I：IlB.II：IC.7；IlD.II；7( )15.按体积比为1：2：3组成的Nh02、CO:混合气体共100£.化标准状况下的体积为A.601.B.301.C.11.21.D.1121.()16.用100g溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液的浓度叫做质砧物质的地浓度,其单位是mo∣JKg.5moHKg硫酸的密度是1.283g∕m1..则其物质的盘浓度是A.3.56mol∕I.B.4.33moV1.C.5.(Xhno1.'1.D.5.25mol11.( ”7.100m1.oJnioh1.NazSO,溶液和50m1.0.2mol/1.Al2(SO/3溶液混合后，溶液中SoJ的物麻的崎浓度约为( )moM1.A.0.2B.0.3 C,0.4 D.0.5()18.在两个密闭容器中，分别充有项JIt相同的甲、乙两种气体，若两容器的甜度和压强均相同，且甲的宙度大于乙的密度，则下列说法正确的是A.甲的分子数比乙的分子数多B.甲的物质的盘比乙的物质的量少C.甲的隙尔体积比乙的摩尔体枳小D.卬的相对分子质量比乙的相对分子侦破小()19.有BaCI2和N a Cl的混合溶液α1.,将它均分成两份。
物质的量习题
Exercises` the Amount of Substance【练习1】 1、1mol H 2所含氢气分子的个数： 。
2、2mol 氢分子含 个氢原子。
3、1mol SO 42-为 个SO 42-。
4、1mol Na +含 个电子。
【练习2】判断正误:A 、1mol 苹果（ ） B 、1mol CO 2 （ ） C 、1mol 氢（ ） D 、1mol OH -（ ）【练习3】根据摩尔的有关知识，进行计算。
①5mol 的O 2中有多少个氧气分子？②1.204×1024个H ，合多少mol ？【练习4】（1）1molMg 的质量为 ；（2）1molO 2的质量为 ；（3）1molNa 的质量为 ；（4）1molN 2的质量为 ；（5）1molNH 4+质量为 ；（6）1molSO 42-质量为 。
【练习5】（1）O 2的摩尔质量是多少？（2）H 2SO 4的摩尔质量是多少？（3）100molH 2O 的质量是多少克？（4）0.1molOH -的质量是多少克？【练习6】（1）3molFe 的质量为 。
（2）4gNaOH 的物质的量为 。
（3）8gNaOH 中含Na +和OH -的物质的量分别为 。
（4）6.02×1022个硫酸分子的质量为 。
【练习7】 71g 硫酸钠中含Na+和SO42-的物质的量是多少？【练习8】24.5g KclO 3在催化剂作用下可得氧气的物质的量是多少？练习题一、选择题1. 下列对于“摩尔”的理解正确的是 （ ）A. 摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B. 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC. 摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D. 国际上规定，0.012kg 碳原子所含有的碳原子数目为1摩2. 下列有关阿佛加德罗常数(N A )的说法错误的是 （ ）A. 32克O 2所含的原子数目为N AB. 0.5molH 2O 含有的原子数目为1.5 N AC. 1molH 2O 含有的H 2O 分子数目为N AD. 0.5 N A 个氯气分子的物质的量是0.5mol3. 下列说法正确的是 （ ）A. 摩尔质量就等于物质的式量B. 摩尔质量是物质式量的6.02×1023倍C. HNO 3的摩尔质量是63gD. 硫酸和磷酸的摩尔质量相等4. 2molCl 2和2molCO 2相比较，下列叙述中正确的是A. 分子数相等B. 原子数相等C. 体积相等D. 质量相等5. 下列物质中氧原子数目与11.7g Na 2O 2中氧原子数一定相等的是 （ ）A. 6.72L COB. 6.6g CO 2C. 8 g SO 3D. 9.6g H 2SO 46. 铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。
高中化学《物质的量》练习题
物质的量——课堂练习（1）【练习一】1、4mol H2O中含有mol H原子，molO原子。
2、5mol 硫酸亚铁中含有mol硫酸根离子，mol亚铁离子。
3、mol FeCl3中，含有6mol的氯离子，同时含有mol铁离子。
【练习二】1、2 molH2所含氢分子的个数是，其中含个氢原子。
2、3molH2O中水分子的数目为，其中含个氢原子，molO。
3、mol Al2(SO4)3中含有个铝离子，含有1.806×1024个硫酸根离子。
4、1.204×1024个N2的物质的量为_________，其中含氮原子的物质的量为。
【练习三】(1) 1 mol任何微粒均含有6.02×1023个微粒。
（）(2) N A个O原子的物质的量为1 mol。
（）(3) 6.02×1023个任何微粒的量均为1 mol。
（）(4) 任何物质，如果它所含微粒数与12 g 12C所含的碳原子数相同，我们就说它的物质的量为 1 mol。
（）(5) 1 mol氢含有6.02×1023个氢。
（）(6) 1 mol H2O 中含有1 mol H2和1 molO（）【附加题】已知amolNH4+。
求：(1)含摩H原子？(2)含摩电子？所含多少个电子？(3)含个质子？(4) 摩水含H原子与amolNH4+所含H原子相等物质的量——课堂练习（1）【练习一】1、4mol H2O中含有mol H原子，molO原子。
2、5mol 硫酸亚铁中含有mol硫酸根离子，mol亚铁离子。
3、mol FeCl3中，含有6mol的氯离子，同时含有mol铁离子。
【练习二】1、2 molH2所含氢分子的个数是，其中含个氢原子。
2、3molH2O中水分子的数目为，其中含个氢原子，molO。
3、mol Al2(SO4)3中含有个铝离子，含有1.806×1024个硫酸根离子。
4、1.204×1024个N2的物质的量为_________，其中含氮原子的物质的量为。
物质的量练习题及答案
物质的量练习题及答案
1. 问题：一个气体样品的摩尔质量为32g，它的摩尔数是多少？
答案：摩尔质量是指物质的质量与其摩尔数之间的比值。
根据定义，摩尔质量为32g的气体样品的摩尔数为1摩尔。
2. 问题：一种物质的摩尔质量为16g/mol，它的质量是多少？
答案：质量可以通过摩尔质量和摩尔数之间的关系来计算。
根据定义，摩尔质量为16g/mol的物质的质量为16克。
3. 问题：一个气缸中装有2摩尔的氧气，它的质量是多少？
答案：氧气的摩尔质量为32g/mol。
根据质量与摩尔质量之间的关系，2摩尔的氧气的质量为64克。
4. 问题：一种物质的质量为80g，它的摩尔数是多少？
答案：质量和摩尔数之间的关系可以通过摩尔质量来计算。
如果物质的摩尔质量为16g/mol，那么80克的物质的摩尔数为80/16 = 5摩尔。
5. 问题：一个气体样品的摩尔质量为28g，它的质量是多少？
答案：摩尔质量和质量之间的关系可以通过摩尔数来计算。
如果气体样品的摩尔质量为28g，那么它的质量可以通过摩尔数来确定。
这些练习题旨在帮助你理解物质的量的概念和计算。
通过解决这些问题，你可以更好地理解质量、摩尔质量和摩尔数之间的关系。
高考化学考点复习《物质的量》真题练习含答案
高考化学考点复习《物质的量》真题练习含答案1．（2023年黑龙江省春季普通高中学业水平合格性考试）下列关于物质的量及其单位摩尔使用正确的是 A ．1mol 钠原子B ．1mol 香蕉C ．1mol 铅笔D ．1mol 大米 【答案】A【解析】物质的量是描述微观粒子的数目多少的物理量；香蕉、铅笔、大米均为宏观物质，不能使用物质的量描述；1mol 钠原子化学用语使用正确；故选A 。
2．（2023年江苏省普通高中学业水平合格性考试）N 2的摩尔质量为28 g·mol −1,下列说法正确的是 A ．1 mol 氮原子的质量为28 gB ．1 mol 氮气的质量为28 gC ．1个氮分子的质量为28 gD ．1 g 氮气的物质的量为28 mol 【答案】B【解析】A ．N 2的摩尔质量为28 g·mol −1，1 mol 氮气中由2mol 氮原子，1 mol 氮原子的质量为-1228 g mol 1mol ⋅⨯=14g ，A 错误；B ．N 2的摩尔质量为28 g·mol −1，说明1 mol 氮气的质量为28 g ，B 正确；C ．1 mol 氮气含有N A 个分子，1个氮分子的质量为A 28g N ，C 错误； D ．1 g 氮气的物质的量为-128 g mo l l 1g 1mo 28=⋅，D 错误； 故答案为：B 。
3．（2022年7月浙江省普通高中学业水平考试 ）下列物理量的单位为“摩尔(mol)”的是A ．质量B ．物质的量C ．时间D ．温度 【答案】B【解析】A ．质量的国际单位制单位是“千克”，故不选A ；B ．物质的量的单位是“摩尔”，故选B ；C ．时间的国际单位制单位是“秒”，故不选C ；D ．温度的国际单位制单位是“开尔文”，故不选D ；选B 。
4．（2022年夏季山东普通高中学业水平考试）对于相同物质的量的2H O 和22H O ，下列说法错误的是 A ．氧原子数之比为1：2 B ．原子总数之比为3：4C ．分子数之比为1：1D ．质量之比为1：1 【答案】D 【解析】A ．相同物质的量的2H O 和22H O ，分子数比为1:1，所以氧原子数之比为1：2，故A 正确； B ．相同物质的量的2H O 和22H O ，分子数比为1:1，所以原子总数之比为3：4，故B 正确；C ．相同物质的量的2H O 和22H O ，分子数比为1:1，故C 正确；D ．相同物质的量的2H O 和22H O ，假设物质的量都是1mol ，1molH 2O 的质量为18g ，1molH 2O 2的质量为34g ，质量之比为9：17，故D 错误；选D 。
物质的量练习题(打印版)
物质的量练习题（打印版）### 物质的量练习题一、选择题1. 某溶液中溶质的物质的量浓度为0.5 mol/L，若将该溶液稀释至原来的两倍，其物质的量浓度变为：- A. 0.25 mol/L- B. 1.0 mol/L- C. 0.5 mol/L- D. 2.0 mol/L2. 根据题目1的溶液，若取10 mL该溶液，溶质的物质的量为：- A. 0.005 mol- B. 0.01 mol- C. 0.1 mol- D. 0.05 mol3. 已知某化合物的摩尔质量为58.44 g/mol，若取0.02 mol该化合物，其质量为：- A. 1.1688 g- B. 11.688 g- C. 58.44 g- D. 0.116882 g二、填空题1. 摩尔质量的单位是______，它表示1摩尔物质的质量。
2. 物质的量与摩尔质量的关系可以用公式______表示。
3. 阿伏伽德罗常数的数值是______，它表示1摩尔物质中所含有的粒子数。
三、计算题1. 某溶液中溶质的物质的量浓度为0.1 mol/L，若取5 mL该溶液，求溶质的物质的量。
2. 已知某化合物的摩尔质量为40 g/mol，若取0.05 mol该化合物，求其质量。
3. 某气体在标准状况下的体积为22.4 L，若该气体的摩尔质量为28 g/mol，求该气体的物质的量。
四、简答题1. 简述物质的量与物质的质量、摩尔质量之间的关系。
2. 阿伏伽德罗常数在化学中的意义是什么？答案一、选择题1. A2. B3. A二、填空题1. g/mol 或者克/摩尔2. n = m/M3. 6.022 x 10^23 mol^-1三、计算题1. 0.1 mol/L × 0.005 L = 0.0005 mol2. 0.05 mol × 40 g/mol = 2 g3. 28 g/mol × n = 22.4 L × (1 mol / 22.4 L)，解得 n = 1 mol四、简答题1. 物质的量是表示物质中所含粒子数的物理量，其单位为摩尔（mol）。
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第1课时物质的量1．下列叙述中，正确的是（）A．12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数B．阿伏加德罗常数没有单位C．“物质的量”指物质的质量D．摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒2．下列说法正确的是（）A.1 molH2的质量是1 gB.1 mol HCl的质量是36.5 g·mol－1C.Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量D.硫酸根离子的摩尔质量是96 g·mol－13．下列说法错误的是（）A.1 mol 氢B.1 mol OC.1 mol 二氧化碳D.1 mol水4．下列各组物质中，含原子数最多的是（）A．0.4 mol NH3B．4℃时5.4 mL水C．10 g氖气D．6.02×1023个硫酸分子5．下列说法错误的是（）A.6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值B.1 mol 12C的质量是12 gC.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是1 molD.1 mol O2含有6.02×1023个氧原子6．下列物质里含氢原子数最多的是（）A．1 mol H2B．0.5molNH3 C．6.02×1023个的CH4分子D．0.3molH3PO4 7．0.1 mol NaHCO3中含有（）A．0.2 mol Na+B．0.05 mol CO 23C．6.02×1023个O D．0.1 mol H8．1g O2和1g O3相比，下列表述正确的是（）A．所含分子数相同B．所含原子数相同C．所含原子数不同D．1g O3所含分子数较多9. 2.16 g X2O5中含有0.1 molO，则X的相对原子质量为（）A.21.6B.28C.14D.3110．某气体物质质量为6.4 g，含有6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量为（）A. 64B. 32C.96 D．3211．如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（）A．1/n mol－1 B．9n mol－1 C．2n mol－1 D．n mol－112．下列有关物质的量的说法中正确的是()A．物质的量就是物质的质量B．摩尔是国际单位制的七个基本物理量之一C．H2O的摩尔质量为18 gD．阿伏伽德罗常数的数值约为6.02×102313．0.5 mol H2含有：①0.5个氢分子；②6.02×1023个氢原子；③3.01×1023个氢分子；④3.01×1023个电子。
其中正确的是()A．①B．②③C．②④D．③④14．下列有关阿伏伽德罗常数(N A)的说法错误的是()A．32 g O2所含的原子数目为N AB．0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5N AC．1 mol H2O含有的H2O分子数目为N AD．0.5N A个氯气分子的物质的量是0.5 mol15．2 mol Cl2和2 mol CO2相比较，下列叙述中正确的是()A．分子数相等B．原子数相等C．质子数相等D．质量相等16．1 g N2含有a个分子，则阿伏伽德罗常数的数值可以表示为()A.a28B．a C．28a D.a1417．0.3 mol O2和0.2 mol O3，下列量相等的是()①分子数相等②原子数相等③质量相等④摩尔质量相等A．①②B．②③C．③④D．①④18．下列说法正确的是()A．1 mol H2SO4的质量就是1个H2SO4分子的质量的98倍B．水的摩尔质量是18 gC．1 mol任何物质都含有6.02×1023个粒子D．24 g O2分子与24 g O3分子所含的氧原子数相等19．下列有关摩尔的使用正确的是()A．1 mol O的质量为16 g·mol－1B．1 mol He 约含有6.02×1023个原子C．2H既表示2个氢原子，又表示2 mol氢原子D．1 mol物质均含有6.02×1023个原子20．2.16 g X2O5中含有0.1 mol氧原子，则X的相对原子质量为()A．21.6 B．28 C．14 D．3121．20 g A物质和14 g B物质恰好完全反应，生成8.8 g C物质、3.6 g D物质和0.2 mol E 物质，则E物质的摩尔质量为()A．100 g/mol B．108 g/mol C．55 g/mol D．96 g/mol22．相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是()①它们所含的分子数之比为1∶1 ②它们所含的O原子数之比为1∶2③它们所含的原子总数之比为2∶3 ④它们所含的C原子数之比为1∶1⑤它们所含的电子数之比为7∶11A．①和④B．②和③C．④和⑤D．①②③④⑤二、填空题23．①1molH2O约含个H2O；②1molO约含个e-；③2molH+约含个H+；④3×6.02×1023个电子的物质的量是mol e-；⑤1.204×1024个水分子的物质的量为mol。
24．5mol的CO2与8mol的SO2的分子数比是；原子数比是；电子数比是。
25．4.5g水与 g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是，其中氢原子数之比是。
26．(1)2 mol CO2中含有__________mol C和________mol O，含有________个CO2分子。
(2)1 mol H2SO4中含有________mol H，________mol S，________mol O，共含有________mol 原子。
(3)1 mol CaCl2中含有________mol Ca2＋，________mol Cl－，共________mol离子。
(4)________mol H2O中所含有的氧原子数与1.5 mol CO2中含有的氧原子数相等。
(5)3.01×1023个O2的物质的量是________，与其物质的量相等的臭氧(O3)中所含氧原子为________个。
27．2.5 mol Ba(OH)2中含有________个Ba2＋，含有________个OH－，2.5 mol Ba(OH)2的质量是________g。
含有1.204×1024个OH－的Ba(OH)2的物质的量是________。
28．摩尔质量是指单位物质的量的物质所含有的质量。
(1)已知NH3的相对分子质量为17，则NH3的摩尔质量为________。
(2)N A为阿伏伽德罗常数的值，已知 a g某气体中含分子数为b，则该气体的摩尔质量为________。
(3)N A为阿伏伽德罗常数的值，已知一个铁原子的质量为b g，则铁的摩尔质量为________。
第2课时气体摩尔体积1．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是()A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4 LC．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 LD．标准状况下，1 mol O2的体积是22.4 L·mol－12．下列物质中含原子数最多的是()A．0.4 mol氧气B．标准状况下5.6 L二氧化碳C．4 ℃时5.4 mL水D．10 g氖3．在标准状况下，所占体积最大的是()A．98 g H2SO4B．6.02×1023个N2C．44.8 L HCl D．6 g H24．有一种气体的质量是14.2 g，体积是4.48 L(标准状况)，该气体的摩尔质量是() A．28.4 B．28.4 g·mol－1C．71 D．71 g·mol－15．已知阿伏伽德罗常数可表示为N A，则下列说法正确的是()A．任何气体单质在标准状况下的体积为22.4 L，则含有2N A个原子B．常温常压下，22 g氧气和26 g臭氧所含的氧原子总数为3N AC．常温常压下，11.2 L甲烷中含有的氢原子数为2N AD．标准状况下，0.3 mol二氧化碳中含有的氧原子数为0.3N A6．依照“同温、同压、同体积的任何气体所含分子数相同”，下列叙述正确的是() A．同温、同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B．同温、同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C．同温、同压下两种气体的质量之比等于密度之比D．同温、同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比7．同温、同压下，某容器充满O2重116 g，若充满CO2重122 g，现充满某气体重114 g，则某气体的相对分子质量为()A．28 B．60 C．32 D．448．下列各组中两种气体的分子数一定相等的是()A．温度相同、体积相同的O2和N2B．质量相等、密度不相等的N2和C2H4C．体积相同、密度不相等的CO和C2H4D．压强相同、体积相同的O2和H29．在给定一定物质的量的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是( )A．分子直径的大小 B.分子间距离的大小C．分子间引力的大小D．分子数目的多少10．下列叙述正确的是( )A.1 mol 任何气体的体积都约为22.4 LB.1 mol 任何物质在标准状况下所占的体积都约是22.4 LC.标准状况下，1 mol 水所占有的体积是22.4 LD.标准状况下，22.4 L的任何气体的物质的量都约是1 mol11．下列说法中正确的是( )A. 1 mol O2和1 mol N2所占的体积都约为22.4 LB. H2的气体摩尔体积约为22.4 LC.在标准状况下，1 mol H2和1 mol H2O所占的体积都约为22.4 LD.在标准状况下，22.4 L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的N的物质的量约2 mol 12．在标准状况下，与12gH2的体积相等的O2的( )A．质量为12g B．物质的量为6mol C．体积为22．4L D．物质的量是12mol 13．在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是( ) A．Cl2B．N2C．H2D．CO214．下列物质含分子最多的是( )A．1.204×1024个O2B．3molCO2C．标况下89.6LCl2 D．标况下90mL水15．瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1︰4时极易发生爆炸，则此时甲烷与氧气的体积比是( ) A．1︰4 B．1︰8 C．1︰1 D．2︰116．下列说法中正确的是( )A.在0℃、1.01×105 Pa的条件下，某气体的体积约为2.24×10－2 m3，该气体的物质的量为1 molB.1 mol某气体的体积为22.4 L，该气体所处的状况必定为标准状况C.在20℃的温度下，1 mol某气体的体积约为22.4 L，该气体的压强为101 kPaD.固态的二氧化碳又叫干冰，含CO2 1 mol的干冰在标准状况下的体积必定小于22.4 L 17．在273K、1.01×105Pa条件下，将1.40 g氮气、1.60 g氧气和4.00 g氩气混合。