原子反应堆导热剂
【新高考命题大赛】辽宁省大连市2021-2022学年高三上学期期末模拟化学试卷11
辽宁省大连市2021-2022学年高三上学期化学期末模拟试卷考试时间：75分钟满分：100分考试范围：高考教材版本：人教版2019版可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Cu 64一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．化学与生活、生产、社会可持续发展密切相关。
下列有关化学知识的说法错误的是（）A．碳纳米管表面积大，可用作新型储氢材料B．我国发射的“北斗组网卫星”所使用的碳纤维，是一种非金属材料C．高纯二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”D．钾-钠合金是原子反应堆的导热剂，钾与钠都属于短周期主族元素2．下列说法正确的是（）A．淀粉溶液、鸡蛋清溶液都可以产生丁达尔现象B．蚕丝、脱脂棉、尼龙都属于天然高分子化合物C．油脂经水解可以变成葡萄糖、淀粉经水解可变成酒精D．在饱和食盐水或福尔马林的作用下，蛋白质均会发生变性3．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）A．17g H2O2中含有非极性键的数目为N AB．标准状况下，2.24L的CH4与足量的Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为0.1 N AC．某人的体检结果显示其血浆中Ca2+的浓度为2.5 m mol/L，则他的100mL血浆中含Ca2+数目为2.5×10−4N AD．密闭容器中，可逆反应2SO2＋O22SO3已达到平衡，若再充入0.01mol 的18O2气体，一段时间后，存在于O2和SO3中的18O原子数之和为0.02 N A4．下列实验装置或操作能实现实验目的是（）①②③④A．图①为酒精萃取水中溴单质时的振荡操作,振荡过程中应打开活塞放气B．图②为酸式滴定管排气操作,排气后记录初始读数C．利用图③装置制取少量氨气D．利用图④装置进行氯气的尾气吸收5．下列化学用语表述不正确的是()。
A．基态Cr原子的未成对电子数是6B．Na2O2的电子式：C．基态Fe2＋价电子排布图：D．硝基苯酚的结构简式：6．瑞德西韦是一种抗病毒的药物，其结构如图所示。
活泼的金属单质——钠 高一化学(人教版2019必修第一册)
不能用水灭火，应该用干燥的沙土来灭火
钠与水剧烈反应且生成氢气，会放出大量的热，甚至能引起氢气燃烧爆炸
金属钠除了与氧气、水反应，还可以跟哪些物质反应？
2Na + 2H+ === 2Na+ + H2↑
4．钠与酸的反应 （1）与强酸反应的离子方程式：_________________________________。 （2）钠与酸反应时，先与酸反应，如果钠过量，钠把酸反应完之后，再与水反应。 5. 钠与碱的反应 钠与碱溶液的反应，实质就是钠与水的反应。
二、钠的化学性质 1. 钠的“构——性” 钠的原子结构示意图为
失去 最外层只有1个电子，在化学反应中很容易_____1个电子，因此金属钠的化学性质非常________，表现出很强的________，在自然界中均以________态存在。
活泼
还原性
化合
金属钠有哪些化学性质呢？
2. 钠与氧气的反应
6．钠与盐溶液的反应
金属钠与硫酸铜溶液反应
如果是金属钠与硫酸铁溶液反应呢？
➢ 实验现象 浮、熔、游、响，产生蓝色沉淀
➢ 实验原理
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ ①
CuSO4＋2NaOH===Na2SO4＋Cu(OH)2↓ ②
你能写出总反应吗？
①+②，消掉 NaOH 即可
2Na＋2H2O＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓＋H2↑
C
+H2↑
D．碳酸氢钠与稀硫酸反应：CO32-
【例6】2.3 g 纯净的金属钠在干燥的空气中被
氧化后得到 3.9 g 固体，由此判断其产物是
()
A．只有Na2O
第5讲 钠及其化合物(01)-初升高化学知识衔接(解析版)
第5讲钠及其化合物（一）【自学导读】认真阅读教材32—35页完成下列问题：1、钠元素在自然界中都以的形式存在，如等2、当钠着火时用来灭火3、为什么要把钠保存在煤油中或石蜡中？。
4、Na2O2可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源的理由？。
【疑难探究】阅读教材P33【实验2-2】将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大的钠，迅速投到热坩埚中。
继续加热坩埚片刻，待钠熔化后立即撤掉酒精灯，观察现象。
钠燃烧的现象：钠先熔化，剧烈燃烧，发出黄色火焰，产生淡黄色固体①与氧气反应常温：4Na + O2 == 2Na2O 。
燃烧：2Na + O2 === Na2O2。
点燃②与氯气反应：2Na + Cl2 === 2NaCl ，现象：钠先熔化，剧烈燃烧，发出黄色火焰，产生大量白烟。
（2）钠与水反应【疑难探究】教材34页探究化学方程式2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑ 。
离子方程式。
（3）钠与酸反应：规律：钠先与溶质酸反应，若钠过量再与水反应。
化学方程式2Na + 2HCl == 2NaCl + H2↑。
【疑难探究】一、活泼的金属单质——钠1、结构原子结构示意图：Na易电子形成Na+，Na的性极强而Na+的性极弱。
探究：阅读教材P32【实验2-1】用镊子取一小块钠，用滤纸吸表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，观察钠的光泽和颜色，并注意新切开的钠的表面所发生的变化。
实验操作实验步骤用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油在玻璃片上用小刀切一端的外皮实验现象钠块表面呈灰黄色切开后的切口处露出银白色光泽2、物理性质钠是色固体，具有金属光泽，质地，可以用小刀切割，密度（0.971g/cm3）比水，比煤油、酒精，熔点低(97.8℃) 沸点低(883℃) 是热和电的。
3、化学性质（1）钠与非金属反应【课堂训练】4.6g钠与10g36.5%盐酸反应，产生氢气为0.2g。
（4）钠与盐溶液反应（如CuSO4溶液）【归纳总结】规律：钠先与水反应，生成的碱再考虑能否与盐反应。
高一化学必修二第三章有机化合物知识点
【导语】对⾼⼀有机化合物的知识点学习，主要集中在化学必修⼆的第三章中。
下⾯是为您带来的⾼⼀化学必修⼆第三章有机化合物知识点，仔细地记忆能给你的考试建⽴更多的得分基础。
⾼⼀化学必修⼆第三章有机化合物知识点(⼀)1. 烯烃、炔烃、⼆烯烃、苯⼄烯的加成: H2、卤化氢、⽔、卤素单质2. 苯及苯的同系物的加成: H2、Cl23. 不饱和烃的衍⽣物的加成:(包括卤代烯烃、卤代炔烃、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、烯酸盐等)4. 含醛基的化合物(包括葡萄糖)的加成: HCN、H2等5. 酮类、油酸、油酸盐、油酸某酯、油(不饱和⾼级脂肪酸⽢油酯)的加成物质的加成: H2注意：凡是有机物与H2的加成反应条件均为：催化剂(Ni)、加热6. 烷烃与卤素单质: 卤素单质蒸汽(如不能为溴⽔)。
条件：光照.7. 苯及苯的同系物与(1)卤素单质(不能为⽔溶液):条件-- Fe作催化剂(2)浓硝酸: 50℃-- 60℃⽔浴 (3)浓硫酸: 70℃--80℃⽔浴8. 卤代烃的⽔解: NaOH的⽔溶液 4. 醇与氢卤酸的反应: 新制氢卤酸9. ⼄醇与浓硫酸在140℃时的脱⽔反应. 6.酸与醇的酯化反应：浓硫酸、加热10.酯类的⽔解: ⽆机酸或碱催化 6. 酚与 1)浓溴⽔ 2)浓硝酸四、能发⽣加成反应的物质⾼⼀化学必修⼆第三章有机化合物知识点(⼆)1.常见20种⽓体：H2、N2、O2、Cl2、O3、HCl、HF、CO、NO、CO2、SO2、NO2、N2O4、H2S、NH3、CH4、C2H4、C2H2、CH3Cl、HCHO、记住常见⽓体的制备反应：H2、O2、Cl2、NO、CO2、SO2、NO2、NH3、C2H4、C2H22.容易写错的20个字：酯化、氨基、羰基、醛基、羧基、苯酚、铵离⼦、三⾓锥、萃取、过滤、蘸取、砷、锑、硒、碲、坩埚、研钵3.常见的20个⾮极性分⼦⽓体：H2、N2、O2、Cl2、F2、CO2、CH4、C2H4、C2H2、BF3液体：Br2、CCl4、C6H6、CS2、B3N3H6固体：I2、BeCl2、PCl5、P4、C604.20个重要的数据(1)合成氨的适宜温度：500℃左右(2)指⽰剂的变⾊范围甲基橙：3.1～4.4(红橙黄) 酚酞：8.2～10(⽆粉红红)(3)浓硫酸浓度：通常为98.3% 发烟硝酸浓度：98%以上(4)胶体粒⼦直径：10-9～10-7m(5)王⽔：浓盐酸与浓硝酸体积⽐3：1(6)制⼄烯：酒精与浓硫酸体积⽐1：3,温度170℃(7)重⾦属：密度⼤于4.5g•cm-3(8)⽣铁含碳2～4.3%,钢含碳0.03～2%(9)同⼀周期ⅡA与ⅢA元素原⼦序数之差为1、11、25(10)每⼀周期元素种类第⼀周期：2 第⼆周期：8 第三周期：8 第四周期：18第五周期：18 第六周期：32 第七周期(未排满)(最后⼀种元素质⼦数118) (11)⾮⾦属元素种类：共23种(已发现22种,未发现元素在第七周期0族)每⼀周期(m)⾮⾦属：8-m(m≠1)每⼀主族(n)⾮⾦属：n-2(n≠1)(12)共价键数：C-4 N-3 O-2 H或X-1(13)正四⾯体键⾓109°28′ P4键⾓60°(14)离⼦或原⼦个数⽐Na2O2中阴阳离⼦个数⽐为1：2 CaC2中阴阳离⼦个数⽐为1：1NaCl中Na+周围的Cl-为6,Cl-周围的Na+也为6;CsCl中相应离⼦则为8 (15)通式：烷烃CnH2n+2 烯烃CnH2n 炔烃CnH2n-2 苯的同系物CnH2n-6饱和⼀元醇CnH2n+2O 饱和⼀元醛CnH2nO 饱和⼀元酸CnH2nO2有机物CaHbOcNdCle(其他的卤原⼦折算为Cl)的不饱和度Ω=(2a+d+2-b-e)/2 (16)各种烃基种类甲基—1 ⼄基-1 丙基-2 丁基-4 戊基-8(17)单烯烃中碳的质量分数为85.7%,有机化合物中H的质量分数为25%(18)C60结构：分⼦中含12个五边形,25个六边形(19)重要公公式c=(1000×w%×ρ)/MM=m总/n总 M=22.4×ρ标(20)重要的相对分⼦质量100 Mg3N2 CaCO3 KHCO3 C7H1698 H2SO4 H3PO478 Na2O2 Al(OH)3 C6H616 O～CH45.20种有⾊物质⿊⾊：C、CuO、MnO2、FeO、Fe3O4黄⾊：Na2O2、S、AgI、AgBr(浅黄)红⾊：红磷、Cu2O、Cu、NO2、Br2(g)、Fe(SCN)3蓝⾊：Cu(OH)2、CuSO4•5H2O绿⾊：Cu2(OH)2CO3、CuCl2溶液、Fe2+6.常见的20种电⼦式H2 N2 O2 Cl2 H2OH2O2 CO2 HCl HClONH3 PCl3 CH4 CCl4NaOH Na+ - Na2O2 Na+ 2-Na+ MgCl2 -Mg2+ -NH4Cl + - CaC2 Ca2+ 2--CH3 —OH7.20种重要物质的⽤途(1)O3：①漂⽩剂②消毒剂(2)Cl2：①杀菌消毒②制盐酸、漂⽩剂③制氯仿等有机溶剂和多种农药(3)N2：①焊接⾦属的保护⽓②填充灯泡③保存粮⾷作物④冷冻剂(4)⽩磷：①制⾼纯度磷酸②制烟幕弹和燃烧弹(5)Na：①制Na2O2等②冶炼Ti等⾦属③电光源④NaK合⾦作原⼦反应堆导热剂(6)Al：①制导线电缆②⾷品饮料的包装③制多种合⾦④做机械零件、门窗等(7)NaCl：①化⼯原料②调味品③腌渍⾷品(8)CO2：①灭⽕剂②⼈⼯降⾬③温室肥料(9)NaHCO3：①治疗胃酸过多②发酵粉(10)AgI：①感光材料②⼈⼯降⾬(11)SO2：①漂⽩剂②杀菌消毒(12)H2O2：①漂⽩剂、消毒剂、脱氯剂②⽕箭燃料(13)CaSO4：①制作各种模型②⽯膏绷带③调节⽔泥硬化速度(14)SiO2：①制⽯英玻璃、⽯英钟表②光导纤维(15)NH3：①制硝酸铵盐纯碱的主要原料②⽤于有机合成③制冷剂(16)Al2O3：①冶炼铝②制作耐⽕材料(17)⼄烯：①制塑料、合成纤维、有机溶剂等②植物⽣长调节剂(果实催熟)(18)⽢油：①重要化⼯原料②护肤(19)苯酚：①制酚醛树脂②制合成纤维、医药、合成⾹料、染料、农药③防腐消毒(20)⼄酸⼄酯：①有机溶剂②制备饮料和糖果的⾹料8.20种常见物质的俗名重晶⽯-BaSO4 明矾-KAl(SO4) 2•12H2O 蓝矾、胆矾-CuSO4•5H20熟⽯膏-2CaSO4•H2O ⽯膏-CaSO4•2H2O ⼩苏打-NaHCO3纯碱-Na2CO3 碳铵—NH4HCO3 ⼲冰-CO2 ⽔玻璃(泡花碱) -Na2SiO3氯仿-CHCl3 ⽢油-CH2OH-CHOH- CH2OH ⽯炭酸-C6H5OH福马林林(蚁醛)-HCHO 冰醋酸、醋酸-CH3COOH 草酸-HOOC—COOH硬脂酸-C17H35COOH 软脂酸-C15H31COOH 油酸-C17H33COOH⽢氨酸-H2N—CH2COOH9.20个重要的化学⽅程式(1)MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O (2)C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O(3)Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O(4)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(5)C+H2O(g) CO+H2 (6)3Fe+4H2O(g) Fe3O4 +4H2(7)8Al+3Fe3O4 9Fe+4Al2O3 (8)2Mg+CO2 2MgO+C(9)C+SiO2 Si+2CO↑ (10)2H2O2 2H2O+O2↑(11)2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑ (12)4NH3+5O2 4NO+6H2O(13)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 (14)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(15)N2+3H2 2NH3 (16)2SO2+O2 2SO3(17)2C2H5OH CH2=CH2↑+H2O (18)CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O(19)CH3CHO+2Cu(OH)2 CH3COOH+Cu2O+2H2O(20)C2H5Br+H2O C2H5OH+HBr10.实验5题I. 化学实验中的先与后20例(1)称量时,先两盘放⼤⼩质量相等的纸(腐蚀药品放在烧杯等),再放药品.加热后的药品,先冷却,后称量.(2)加热试管时,应先均匀加热后局部加热.(3)在试管中加药品时先加固体后加液体.(4)做固体药品之间的反应实验时,先单独研碎后再混合.(5)⽤排⽔法收集⽓体时,先拿出导管后撤酒精灯.(6)制取⽓体时,先检验⽓密性后装药品.(7)做可燃性⽓体燃烧实验时先检验⽓体纯度后点燃.(8)收集⽓体时,先排净装置中的空⽓后再收集.(9)除去⽓体中杂质时必须先净化后⼲燥,⽽物质分解产物验证时往往先检验⽔后检验其他⽓体.(10)焰⾊反应实验时,每做⼀次,铂丝应先沾上稀盐酸放在⽕焰上灼烧到⽆⾊时,后做下⼀次实验.(11)⽤H2还原CuO时,先通H2,后加热CuO,反应完毕后先撤酒精灯,冷却后再停⽌通H2.(12)稀释浓硫酸时,烧杯中先装⼀定量蒸馏⽔后再沿器壁缓慢注⼊浓硫酸.(13)做氯⽓的制备等实验时,先滴加液体后点燃酒精灯.(14)检验SO42-时先⽤盐酸酸化,后加BaCl2.(15)检验NH3(⽤红⾊⽯蕊试纸)、Cl2(⽤淀粉KI试纸)等⽓体时,先⽤蒸馏⽔润湿试纸后再与⽓体接触.(16)中和滴定实验时,⽤蒸馏⽔洗过的滴定管先⽤标准液润洗后再装标准液;先⽤待测液润洗后再移取液体;滴定管读数时先等1~2分钟后读数;观察锥形瓶中溶液颜⾊的改变时,先等半分钟颜⾊不变后即为滴定终点.(17)做⽓体的体积测定实验时先冷却⾄室温后测量体积,测量时先保证左右装置液⾯⾼度⼀致后测定.(18)配制Fe2+,Sn2+等易⽔解、易被氧化的盐溶液,先把蒸馏⽔煮沸,再溶解,并加少量相应⾦属粉末和相应酸.(19)检验卤代烃中的卤元素时,在⽔解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液.(20)检验蔗糖、淀粉等是否⽔解时,先在⽔解后溶液中加NaOH溶液中和,后加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液.⾼⼀化学必修⼆第三章有机化合物知识点(三)1.常见的10e-粒⼦和18e-粒⼦10e-粒⼦：O2-、F-、Ne、Na+、Mg2+、Al3+、OH-、HF、H2O、NH2-、NH3、H3O+、CH4、NH4+18e-粒⼦：S2-、Cl-、Ar、K+、Ca2+、HCl、HS-、O22-、F2、H2S、PH3、H2O2、CH3F、N2H4、CH3OH、CH3NH2、C2H62.常见物质密度对⽐密度⽐⽔轻的：苯、甲苯、⼄醇、氨⽔、⼄酸⼄酯、油脂、Na、K密度⽐⽔重的：CCl4、硝基苯、溴苯、苯酚、浓硫酸、浓硝酸3.极易溶于⽔的物质⽓体：NH3、HF、HCl、SO2、HCHO液体：CH3OH、CH3CH2OH、CH3COOH、H2SO4、HNO3、⼄⼆醇、丙三醇4.重要的电极反应式阳极：4OH--4e-=2H2O+O2↑ 2Cl--2e-=Cl2↑ M-xe-=Mx+阴极：Cu2++2e-=Cu 2H++2e-=H2↑负极：M-xe-=Mx+ H2-2e-=2H+ H2-2e-+2OH-=2H2O正极：2H++2e-=H2↑ O2+4e-+2H2O=4OH- O2+4e-+4H+=4H2O5.化学仪器上的“0”刻度(1)滴定管：“0”刻度在上.(2)量筒：⽆“0”刻度. (3)托盘天平：“0”刻度在刻度尺最左边;标尺中央是⼀道竖线⾮零刻度.Ⅳ棉花团在化学实验中的⽤途(1)作反应物①纤维素硝化反应时所⽤脱脂棉是反应物.②⽤棉花团包裹Na2O2粉末,然后通过长玻璃管⽤嘴向Na2O2粉末中吹⽓,棉花团能燃烧.(2)作载体①⽤浸⽤NaOH溶液的棉花吸收HCl、HBr、HI、H2S、Cl2、Br2、SO2、NO2等⽓体.②焰⾊反应时可⽤脱脂棉作盐或盐溶液的载体,沾取盐的固体粉末或溶液放在⽆⾊⽕焰上灼烧,观察焰⾊.(3)作阻挡物①阻挡⽓体：制NH3或HCl时,由于NH3或HCl极易与空⽓中的⽔蒸⽓结合,⽓压减⼩,会导致外部空⽓冲⼊,⾥⾯⽓体排出,形成对流,难收集纯净⽓体,在试管⼝堵⼀团棉花,管内⽓体形成⼀定⽓压后排出,能防⽌对流.②阻挡液体：制C2H2时,若⽤⼤试管作反应器,应在管⼝放⼀团棉花,以防⽌泡沫和液体从导管⼝喷出.③阻挡固体：A.⽤KMnO4制取O2时,为防⽌⽣成的K2MnO4细⼩颗粒随O2进⼊导管或集所瓶,堵塞导管.B.碱⽯灰等块状固体⼲燥剂吸⽔后变为粉末.在⼲燥管出⼝内放⼀团棉花,以保证粉末不进⼊后续导管或仪器Ⅴ检查⽓密性①微热法：如图甲.A.把导管b的下端浸⼊⽔中,⽤⼿紧握捂热试管a,B.导管⼝会有⽓泡冒出;C.松开⼿后,⽔⼜会回升到导管b中 ,这样说明整个装置⽓密性好.②液差法A.启普发⽣器：如图⼄.向球形漏⽃中加⽔,使漏⽃中的液⾯⾼于容器的液⾯,静置⽚刻,液⾯不变,证明装置⽓密性好B.简易发⽣器：如图丙.连接好仪器,向⼄管中注⼊适量⽔,使⼄管液⾯⾼于甲管液⾯.静置⽚刻,若液⾯保持不变,证明装置不漏⽓.③液封法：如图丁.关闭活塞K从长颈漏⽃加⽔⾄浸没下端管⼝,若漏⽃颈出现稳定的⾼度⽔柱,证明装置不漏⽓.6. 分⼦组成符合CnH2n(n≥3)的类别异构体: 烯烃和环烷烃;7. 分⼦组成符合CnH2n-2(n≥4)的类别异构体: 炔烃和⼆烯烃;8. 分⼦组成符合CnH2n+2O(n≥3)的类别异构体: 饱和⼀元醇和饱和醚;9. 分⼦组成符合CnH2nO(n≥3)的类别异构体: 饱和⼀元醛和饱和⼀元酮;10. 分⼦组成符合CnH2nO2(n≥2)的类别异构体: 饱和⼀元羧酸和饱和⼀元酯;如n=7,有以下五种: 邻甲苯酚,间甲苯酚,对甲苯酚;苯甲醇;苯甲醚.。
钾钠合金 钾钠合金的用处
钾钠合金在哪儿有卖6℃凝固、试管，你试试【原理】碱金属之间可以互相溶解而形成合金（锂除外）：24%（质量）配比迅速称好、钾，不久就会看到像*似的银白色液态的钾钠合金、金属钠、玻璃棒.5℃和97、液体石蜡，76%K与24%钠的合金在-12，比钾和钠的熔点（63。【用品】烧杯.9℃）都低。因此用于原子反应堆中的导热剂，挺简单的：Na=76%，在液体石蜡中切掉表面氧化物，用玻璃棒反复挤压。按K，很危险啊我找到一个制备方法，放入盛有干净液体石蜡的小烧杯或试管中、金属钾【操作】从液体石蜡中取出钠要这种东西干嘛。
钾钠合金如何保存钠钾合金活性很高，危险系数和丁基锂相似，必须在惰气保护下使用和保存。使用和保存方法和丁基锂一样。另外，钠钾合金碱性极强，不能用磨口塞直接塞住瓶子，以防粘连。另外，钾钠合金常温下为液态。无氩气与煤油时可以装在试剂瓶中，将石蜡熔化以后滴进去，将合金完全封闭起来，再在瓶口塞上塞子。也可以倒入溶剂汽油封闭，塞软木塞（适当泄漏，防止蒸发造成气压过大而爆开）。不可以找个密度比K小的烃类溶剂，最好是烷烃。如：液体石蜡不可以用试管加木塞密封，空气中有水蒸气，会和K、Na反应可用汽油。
装饰知识芬香树钾钠合金的用处钾钠合金的凝固点为-12.6℃，比钾和钠的熔点（63.65℃和97.81℃）都要低。因此，钾钠合金可以用于原子反应堆作为导热剂，也应用于有机合成作还原剂。
钾钠合金4.6g与足量的水反应,得到的氢气会是多少？氢气的量是个范围钾相对分子质量39钠23合金都为钾时氢气的量为（2*4.6）/(39*2)=(9.2/78)克合金都是钠时（2*4.6）/(23*2)=0.2克0.12到0.2克。
钾钠合金在常温下为什么是液态？ 熔点低合金比合成它的金属熔点都低 加上 钾钠 熔点不高这是由于钾钠合金制备时，破坏了钠与钠，钾与钾之间的金属键，而钠和钾是非同种金属，钾和钠之间不能形成金属键，致使原子间作。包装材料因为它的熔点过低无语，你可不可以不要那么刻苦？
高考化学必考知识点及题型归纳总结
高考化学必考知识点及题型归纳总结化学重要考点重要物质的用途1.干冰、AgI晶体——人工降雨剂2.AgBr——照相感光剂3.K、Na合金(l)——原子反应堆导热剂4.铷、铯——光电效应5.钠——很强的还原剂，制高压钠灯6.NaHCO3、Al(OH)3——治疗胃酸过多，NaHCO3还是发酵粉的主要成分之一7.Na2CO3——广泛用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业，也可以用来制造其他钠的化合物8.皓矾——防腐剂、收敛剂、媒染剂9.明矾——净水剂10.重晶石——“钡餐”11.波尔多液——农药、消毒杀菌剂12.SO2——漂白剂、防腐剂、制H2SO413.白磷——制高纯度磷酸、燃烧弹14.红磷——制安全火柴、农药等15.氯气——漂白(HClO)、消毒杀菌等16.Na2O2——漂白剂、供氧剂、氧化剂等17.H2O2——氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂、火箭燃料等18.O3——漂白剂(脱色剂)、消毒杀菌剂、吸收紫外线(地球保护伞)19.石膏——制模型、水泥硬化调节剂、做豆腐中用它使蛋白质凝聚(盐析);20.苯酚——环境、医疗器械的消毒剂、重要化工原料21.乙烯——果实催熟剂、有机合成基础原料22.甲醛——重要的有机合成原料;农业上用作农药，用于制缓效肥料;杀菌、防腐，35%~40%的甲醛溶液用于浸制生物标本等23.苯甲酸及其钠盐、丙酸钙等——防腐剂 24.维生素C、E等——抗氧化剂25.葡萄糖——用于制镜业、糖果业、医药工业等26.SiO2纤维——光导纤维(光纤)，广泛用于通讯、医疗、信息处理、传能传像、遥测遥控、照明等方面。
27.高分子分离膜——有选择性地让某些物质通过，而把另外一些物质分离掉。
广泛应用于废液的处理及废液中用成分的回收、海水和苦咸水的淡化、食品工业、氯碱工业等物质的分离上，而且还能用在各种能量的转换上等等。
28.硅聚合物、聚氨酯等高分子材料——用于制各种人造器官29.氧化铝陶瓷(人造刚玉)——高级耐火材料，如制坩埚、高温炉管等;制刚玉球磨机、高压钠灯的灯管等。
2020高中化学课时跟踪训练15金属键与金属晶体的性质(含解析)新人教版选修3
课时跟踪训练(十五)[基础巩固]1．按下列四种有关性质的叙述，可能属于金属晶体的是( )A．由分子间作用力结合而成，熔点低B．固体或熔融后易导电，熔点在1000℃左右C．由共价键结合成网状结构，熔点高D．固体和熔融状态不导电，但溶于水后可能导电[解析] A项中为分子晶体性质，B项中固体能导电，熔点在1000℃左右，不是很高，应为金属晶体，C项中物质为原于晶体，D项中物质为分子晶体。
[答案] B2．有关化学键的描述正确的是( )A．有化学键断裂的过程一定发生了化学反应B．带相反电荷的离子之间的相互吸引称为离子键C．非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物D．金属的性质和金属固体的形成都与金属键有关[解析] 只有有化学键断裂和化学键形成的过程才发生化学反应，有化学键断裂的过程不一定发生化学反应，如电解质溶于水的过程，A错误；离子键是指带相反电荷的离子之间的相互作用，这种相互作用既包含排斥力也包含吸引力，B错误；非金属原子间以共价键结合的物质不一定是化合物，也可能是单质，如氢气，C错误；金属的性质和金属固体的形成取决于金属键，金属键没有方向性和饱和性，D正确。
[答案] D3．在金属晶体中，自由电子与金属原子的碰撞中有能量传递，可以用此来解释的金属物理性质是( )A．延展性B．导电性C．导热性D．还原性[解析] 金属具有延展性主要是因为金属在受到外力作用时，各原子层可以发生相对滑动，各层金属原子之间仍然保持金属键的作用。
金属具有导电性主要是因为金属晶体内部存在自由电子，在外电场的作用下，自由电子在金属内部发生定向运动。
金属的还原性是金属的化学性质，与能量传递无关。
金属的导热性主要是由于金属晶体内部，自由电子与金属原子的碰撞中有能量传递。
因此选C。
[答案] C4．(双选)下列有关金属晶体的说法中正确的是( )A．金属晶体所有性质均与金属键有关B．最外层电子数少于3个的原子不一定都是金属C．任何状态下都有延展性D．都能导电、传热[解析] 金属键只影响金属的物理性质，A项错误。
2022届高考化学一轮复习同步练习：钠及其化合物
钠及其化合物1．碱金属及其化合物在生活和化工生产中具有广泛的用途，下列说法正确的是( )A ．钠-钾合金能用作原子反应堆的导热剂是由于二者是活泼金属易失去电子B ．用饱和碳酸氢钠制造灭火剂比用饱和碳酸钠制造灭火剂的效果好C ．碳酸钠可用于制造洗涤剂，因为碳酸钠是碱D ．五彩缤纷的焰火是K 单质燃烧所致2．下列物质反应时，反应物用量或反应条件的改变对生成物无影响的是( )A ．C 和O 2B ．Na 2CO 3和盐酸C ．Na 和O 2D ．NaHCO 3和NaOH3．如图实验装置用于验证某些物质的性质，在试管A 中装入足量的固体NaHCO 3，2NaHCO 3=====△ Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑，下列问题回答不正确的是( )A.B 装置的作用是干燥CO 2B ．在双球干燥管内发生反应的化学方程式为2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2C ．双球干燥管和蚊香的实验现象是淡黄色的Na 2O 2逐渐转变为白色粉末，点燃的蚊香燃烧更加剧烈D ．若将干燥管内的Na 2O 2换成Na 2O ，则实验现象相同4.以面粉为原料的网红“脏脏包”松软可口,通常用碳酸氢钠作发泡剂,因为它( ) A.热稳定性好 B.增加甜味C.产生二氧化碳D.提供钠离子5．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是()选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A碳酸钠可用于治疗胃病Na2CO3可与盐酸反应Ⅰ对，Ⅱ对，有B向Na2O2的水溶液中滴酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠Ⅰ对，Ⅱ错，无C 金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光Ⅰ对，Ⅱ对，有D过氧化钠可用于航天员的供氧Na2O2能与CO2、H2O反应生成O2Ⅰ对，Ⅱ对，有6．如图所示，下列各项变化的未知物焰色反应均呈黄色，E为淡黄色粉末。
回答下列问题。
(1)写出A→B的化学方程式：____________________________________________________________________________________________________________________________________。
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原子反应堆导热剂
1、原子反应堆导热剂简介
原子反应堆导热剂，是一种作为核电厂反应堆内循环冷却剂的有
机或无机物质，它可以把反应堆中产生的热量转移到反应堆外部或对
反应堆直接作用的低温介质中。
目前，原子反应堆导热剂采用的主要
有水、油等，在特定温度、压力应力情况的情况下，可以避免反应堆
热能的泄漏，并作为热源储存热量，用于增强反应堆的安全性和效率。
2、原子反应堆导热剂的特点
（1）高效传热。
原子反应堆导热剂是对比传热的基础，其能量传
输能力得到了很好的提升，这保证了反应堆的有效发电。
（2）耐腐蚀、无毒。
原子反应堆导热剂必须具备良好的耐热性、
耐腐蚀性和无毒性，以便在较高温度和较大压力下工作，从而满足不
同反应堆的不同要求。
（3）安全可靠。
原子反应堆导热剂要经过严格的检测，确保其具
有安全可靠的特性，保证在反应堆中使用时不会发生任何安全事故。
3、原子反应堆导热剂的应用
（1）发电厂。
原子反应堆导热剂由于其耐腐蚀、无毒等特点，因
此常用于发电厂，可以使发电厂得到更多的热量，节能和降低成本。
（2）工业应用。
除了发电厂，原子反应堆导热剂也用于生产制冷剂、化学蒸馏、电池制造、航空、船舶等的行业中。
（3）医疗及实验室应用。
原子反应堆导热剂也可以用于医疗及实验室应用中，如用于生物实验研究中，可有效提供热量支持，实现实验室自动温控。
4、原子反应堆导热剂的安全性
原子反应堆导热剂经过多次检测和研究，拥有优良的安全性，有效的防止反应堆操作过程中的安全事故。
同时，在使用的过程中还要注意监测，若发现反应堆操作参数和正常范围有所偏差，应立即采取有效的防护措施，保护反应堆及其他设备的安全。
总的来说，原子反应堆导热剂在发电、工业、医疗和实验室等领域具有重要的应用，其安全性也得到了很好的确认，在反应堆内循环冷却剂的应用中发挥着重要作用。