第二节 化学反应的表示 复习课
化学反应复习PPT课件(初中科学)
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40
试计算下列化学式的相对质量
2H2O2 CaCO3 2KClO3 3O2
68
100
245
96
➢例1、完全燃烧多少克镁，可生成10克氧化镁？（Mg:24 O:16）
【书写格式】
【解题步骤】
解：设需完全燃烧镁X 。
可燃物燃烧时不一定都与 氧气
反应。
练习：
由干燥的氯酸钾和二氧化锰组成的 混合物的质量为9.9g。把该固体混合物 放到大试管中加热，反应完全后，冷却 到反应前的温度，称得试管中固体物质 的质量为7.2g。
（1）求原混合物中氯酸钾的质量。
（2）反应后试管中固体物质是什么？ 它们的质量各是多少？
解 解：根据质量守恒定律，生成氧气为9.9g-7.2g=2.7g
答:产生氧气1.6克，合体积1.12升。
练习3：把一定质量的碳放在一定质量的氧气 中燃烧。实验数据如下表：
第一次 第二次 第三次
氧气质量／克
８
１６ ２４
碳质量／克
３
１２ ６
生成的CO2的质量／克 １１ ２２ ２２
（1）这三次实验，从数据看，哪几次符合 质量守恒定律？
（哪2）种第物二质次有实剩验余为？什余么下不多生少成克2？8C克6ＣgＯ２？ （哪3）种第物三质次有实剩验余为？什余么下不多生少成克3？0o克2 Ｃ8gＯ２？
3 CO2+ 4 Na
高温 高压
C+2 Na2CO3
1、质的方面： 表示参加反应是什么物质，结果生成什么物质； 表示反应物在什么条件下进行反应。
2、量的方面： 表示反应物、生成物各物质之间的分子数比； 表示反应物、生成物各物质之间的质量比。
沪教版初中化学九年级上册 第四章 化学反应的表示方法复习 教案
《化学反应的表示方法》教学设计一、教材分析《化学反应的表示方法》这个课题是继上一单元里所学的元素符号、化合价及化学式等知识的延伸和扩展，并与元素符号、化学式构成了九年级化学三个重要的化学用语。
它在本单元中是联系质量守恒定律和进行化学计算的“中介”，是进行化学计算的基础，也是整个初中化学教学的重点之一。
从本节课开始，以后所学的化学反应均用化学方程式表示。
因此本课题是学生学好化学的前提和保证。
二、学情分析化学方程式的书写，本来不是难以理解的知识和难以掌握的技能，但往往会成为初中学生学习化学的难点，主要是个别学生对元素符号、化合价、化学式的书写尚未学好，基础知识还不扎实时学习化学方程式的书写，就有一定的困难。
三、教学目标根据学生已有的认知基础，结合教材和课标，我确定本节课的教学目标为：1.理解化学方程式的含义和书写原则。
2.学会化学方程式书写步骤，初步学会配平常见的化学方程式的方法。
3.激发学生学习化学，探索化学知识的兴趣，培养学生思维的有序性和严密性，以及尊重客观事实，实事求是的科学态度。
四、教学重难点根据教学大纲，教材内容设置及对今后教学的影响，本节的教学重点为，正确书写化学方程式，难点是化学方程式的配平。
教学关键是创设恰当的情景，组织好活动与探究，突出学生在教学活动中的主体地位。
五、教学过程（一）、导入新课［观察、思考］以镁在二氧化碳中燃烧试验导入，引导学生根据质量守恒定律和实验现象猜测生成物的成分，写出反应的文字表达式。
［提问］你还能想到更便捷的方式表示这个化学反应吗？学生根据文字表达式写出反应物和生成物的化学式及反应条件。
［过渡］质量守恒定律告诉我们化学反应前后原子的数目不变，那么我们如何让这个式子体现质量守恒呢？这就是我们今天学习的主要内容，化学方程式的书写。
（二）、推进新课1.化学方程式的书写原则无规矩不成方圆，化学方程式的书写也要遵循一定的原则。
请大家阅读教材上有关化学方程式的书写原则，并进行归纳总结。
八年级化学全册 5.2《化学反应的表示》课件1初中八年级全册化学课件
第一页，共十七页。
知识 链接 (zhī shi)
1、质量守恒定律的内容：
在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成(shēnɡ chénɡ)的各物质的质量总和。这个规律叫质量守恒定律。
2、质量守恒的原因：化学变化的过程实质(shízhì)
是原子重（新组合
）的过程。在化学变化过
观两个角度，定性定量两方面读。
1、水在通电的条件下生成氢气(qīnɡ qì)和氧气 2、每2个水分子通电(tōng diàn)后能生成2个氢分子和1个氧分子
3、每36分质量的水完全反应后能生成4份质量的氢气和32份质量的氧气
2021/12/12
第十三页，共十七页。
• 典型例题： • 例1：观察比较与归纳是学习化学的重要方法。对于(duìyú)以下
• 符号法，优点：克服了前两种的缺点，书写 简单明了(jiǎn dān mínɡ le)，国际通用，便于交流，同 时表达的意义很多，既可以表示反应物、生 成物和反应条件，还能表示各物质间量的关 系
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第六页，共十七页。
任务(rèn wu)一：化学方程 式1.定义(dìngyì)用：化学式来表示(biǎoshì)化学反应的式子
三个化学方程式：
• • （1）通过比较，发现它们有许多共同点，请你写出其中两
点：
• ①___________________; • ②____________________。 • （2）以上化学方程式也有许多不同之处，请你写出其中一个
与另两个的一点不同之处____________。
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（）
• A．反应中的反应物和生成物 • B．各反应物、生成物之间的质量比 • C．化学反应速率的快慢程度 • D．反应发生所需要的条件
第二节化学反应的表示(同步课件)-九年级化学上册同步精品课堂(鲁教版2024)
A．反应条件应改为燃烧 B．氧气后应添加“↑” C．化学方程式配平错误 D．五氧化二磷后应添加“↓”
课堂达标
4.某高校实验室用CH4和CO2用 抗积碳催化剂制取合成气，下图
是抗积碳催化反应示意图。有关说法错误的是（ B ）
A．Ni基双金属催化剂可重复使用 B．反应方程式为 CH4+CO2催化剂 C+2H2+CO C．反应前后满足质量守恒定律 D．合成气可合成多种化工产品，价值大
第五单元
定量研究化学反应
第二节 化学反应的表示
1
了解化学方程式的书写原则，掌握化学反 应方程式的表示方法及其意义
CONTENTS
目 录
重点：化学方程式意义及正确书写
2 掌握化学方程式书写的步骤 3 能够正确书写并配平简单的化学方程式
难点：化学方程式的配平
课堂导入
通过化学反应可以将一 种物质转化为另一种物质， 而且转化过程遵循质量守恒 定律。那么，怎样用化学语 言简明、科学地把这些化学 反应表示出来呢？
质量比。 2H2
粒子数目之比 2
+ O2 ：1
=通=电= 2H20 ：2
相对质量之比（2×2) : (1×32） : （2×18）
物质质量之比 4 ： 32 ： 36
3.读法：
2H2 + O2 =通=电= 2H20
（1）宏观读法：氢气和氧气在点燃的条件下生成水；
（2）微观读法：每2个氢分子和1个氧分子在点燃的条件
课堂达标
7.北京冬奥会火炬采用氢作为燃料、火炬燃烧罐以碳纤维材质为主，未 来世界将进入氢能源时代。固体MgH2作为一种储氢介质，遇水时可生
成氢氧化镁并放出氢气。以下说法错误的是（ B ）
鲁教版九年级上册化学：第二节 化学反应的表示
氢能（H2)
氢气燃烧
来源广、放热多、产物是水无污染
成果展示
文字表达式：
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
① 氢气 + 氧气 点燃 水
图形表达式： 化学式表达式：
② HH HH + O O
点燃
O
HH
O
HH
点燃
③ 2H2 + O2
2 H2O
合作探究 反应物
反应条件
H2O
H2 + O2
配 配平过程：化学式前面配上适当的化学计量数使
左右两边的每一种元素的原子总数相等
配平依据：质量守恒定律
2H2O
2H2 + O2
等
将短线改为等号.
2H2O 2H2 + O2
标 标明反应条件，生成物状态
[加热(△)、点燃、催化剂、气体↑、沉淀↓
如果反应物中无气体，确有气体物质生成， 则在气体物质化学式的右边注“↑” 溶液中的反应如果反应物中无固体，确有固 体物质生成，在固体物质化学式的右边注“↓”
问题思考
化学方程式能够表示出微粒之间的关系，能不能 表示出物质间的质量关系？
粒子数目
1
1
1
相对质量
12
相对质量之比 12
16×2
： 32
12+ 16×2
： 44
质量观：每12份质量的碳和32份质量的氧气在点燃的条 件下完全反应生成44份质量的二氧化碳
3、化学方程式的读法
点燃
尝试读方程式： 2H2 + O2
△
2KCl+ 3 O2
固体
固体 气体
化学《化学反应的表示(2)2》教学课件设计
化学方程式的概念
what
书写原则、步骤、配平方法 how
化学方程式的意义、读法 show
探究概
观察念三种化学反应的表示方法，体会三种方法
的优缺点，选出最佳表示方法。
文字表达式
点
① 氢气 + 氧气 燃
水
繁琐、不通用，不能体现质量守恒定律。
微粒表达式
+ ② HH HH
OO
H
H
O
O
H
H
可以反映质量守恒定律，但有一些画起来非
P 2O 5
② 配4 最小公5公倍数法配平2化学方
式程O 反应前后的最小公倍数 2 × 5
1 × P：反应前后的最小公倍数 4=10
：
依
据
：
反
应
前
后
每
一
种
元
素=原4子
的
数
目
相 等。
学习指导最小公倍数法配平的探究
：
①写 以化白学磷式在空反气应中物燃左烧为，例生：成物右，中间用—
—连 接；P +
O2
点 燃
2NaOH+CuSO4 加热Na2SO4+Cu(OH)2
铜 + 氧△气
氧化铜
Cu+O2
CuO
符号含义：△
符号含义：△ 加热 .
注意
生成物是气 箭头的标注： 体生成物是沉 前有后无 前无后
淀 C+ O燃2 点
CO2
学习指导：阅读课本 106 页蓝色标签内容
学习指导：化学方程式有两个原则
既有文字表达式的原则，还有文字表达式没有体现出 的原则。
最
试 着 给 化 学 方 程 式 下 个 定好
鲁教版(五四制)八年级全化学第五单元第二节 化学方程式的书写(共28张PPT)
32、44、18,则该反应的化学方程
式可表示为
。
•
9、有时候读书是一种巧妙地避开思考 的方法 。2021/8/82021/8/8Sunday, August 08, 2021
•
10、阅读一切好书如同和过去最杰出 的人谈 话。2021/8/82021/8/82021/8/88/8/2021 11:20:48 AM
点燃
+ O2 2 S
+ 2 H2O
（6）、铁＋氧气 点燃 四氧化三铁
点燃
3Fe + 2O2
Fe3O4
配平法二
最小公倍数法
P + O2 —点—燃 P2O5 10 2 ×2 = 4
5
a.找元素
方法
b.计算最小公倍数
2
两端各出现一次且原子 数目较大的元素
配平法三：分数配平法（定一法）
• 适用范围：与O2反应生成H2O和CO2的方程式。 • 方法：先配C再配H，最后倒配O，不足再通分。
•
11、越是没有本领的就越加自命不凡 。2021/8/82021/8/82021/8/8Aug-218-Aug-21
•
12、越是无能的人，越喜欢挑剔别人 的错儿 。2021/8/82021/8/82021/8/8Sunday, August 08, 2021
•
13、知人者智，自知者明。胜人者有 力，自 胜者强 。2021/8/82021/8/82021/8/82021/8/88/8/2021
点燃
点燃
文字表达式为：氧气+氢气
水
反应物
生成物
书
水 通 电 氢气 ＋ 氧气
写
衍 变
通电
H2O
高中化学必修2第二章复习课 PPT课件 图文
原 工作原理:负极发生氧化反应，正极发生还原反应，电 电 子从负极经外电路流向正极，从而产生电流，使化学能 池 转变成电能
分析常见、简单电池工作原理。
应
设计简单电池。
用
比较金属活动性强弱。
加快化学反应速率
判断溶液pH变化。
• 电极反应式:
•
铜.锌.稀H2SO4组成的原电池
负极(Zn): Zn -2e- = Zn2+ (氧化反应）
• 3、拆开1molH-H键、 1molN N键分别需
要吸收的能量为436KJ, 946KJ，形成 1molN-H
键需放出能量391KJ，则1molN2生成NH3需 放出
热量
92
KJ 。（不考虑可逆反应）
答案：放出、92KJ
• 解释：N2+3H2
2NH3
• 生成2molNH3形成6molN-H键时要放出 6molX391KJ/mol=2346KJ能量,
浓度常用mol·L-1，时间常用s或min。
3 、单位： mol/(L·min)或mol/(L·s)
注意：1、在同一反应体系中用不同的物 质来表示反应速率时，其数值是可以不同 的，但是这些数值都表示 同一个 反应速 率。因此化学反应速率的表示必须说明用 哪种物质来做标准。
2、用同一反应体系中不同物质表示同 一速率时，其数值比一定 等于化学方程式 中相应的化学计量数之比。
原电池原理的应用
5.判断金属的活泼性
例：把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫 酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、 b相连时，a为负极；c、d相连时，电流 由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气 泡；b、d相连时，b上有大量气泡产生， 则这四种金属的活动性顺序由强到弱为
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第二节化学反应的表示复习课教案
一、教学目标：
知识与技能目标：
1、知道化学方程式的定义，理解化学方程式的意义
2、知道书写化学方程式应遵守的原则。
会配平化学方程式。
3、学会化学方程式的读法与写法。
过程与方法目标：
1、在练习书写方程式的过程中掌握化学方程式的配平方法——奇数配偶法和
最小公倍数法。
2、归纳正确书写化学方程式的步骤：①写②配③注④查
情感态度与价值观目标：
1、让学生在学习过程中意识到做任何事情都必须尊重客观事实，在学习中体会
学习乐趣、成功的喜悦，体会化学用语的方便和实用。
2、使学生体会到正确书写化学方程式的重要性。
二、教学重难点：
重点：理解化学方程式的意义，能够正确书写化学方程式。
难点：化学方程式的配平。
三、教学方法：自主学习，合作探究
四、教具：电子白板
五、教学过程
一、组织教学
二、出示复习提纲，对照提纲自主复习。
三、考点精讲
考题1.
（1）煤的气化是提高煤的利用率、减少环境污染的有效措施。
煤的气化过程中发生了化学反应C+H2O（g）=====CO+H2。
反应前后变化的是( )
A、元素的种类
B、分子的种类
C、原子的数目
D、物质的总质量
（2）我国卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以两种化合物的形式存在。
利用厨房中的食醋、淀粉可鉴定食盐中是否含碘，其反应原理为5X+KIO3+6CH3COOH======6CH3COOK+3H2O+3I2，试推断X的化学式为（）
A、KI
B、K2O
C、KIO
D、KOH
考点2：
应用“宏观””、“微观”思想方法探究质量守恒定律
（1）为了验证质量守恒定律，甲、乙、丙三位同学各做了一个实验。
①甲同学用实验测定的数据有：木炭和坩埚的总质量为mg；其燃烧后灰烬和坩埚的总质量为ng。
m和n的关系：m________n〔填“＜”、“＞”或“=”〕。
②乙同学用实验测定的数据有：光亮的铁钉的质量为xg；其生锈后的质量为yg。
x和y的关系为：x________y〔填“＜”、“＞”或“=”＝。
③丙同学用实验测定的数据有：锌、硫酸铜溶液和烧杯的总质量为ag；其反应后的混合物和烧杯的总质量为bg。
a与b的关系为：a______b〔填“＜”、“＞”或“=”〕。
考点3：
化学方程式的书写
（1）下列化学方程式符合题意且书写正确的是（）
A、不能用铁制容器配置波尔多液：2Fe+3CuSO4====Fe2(SO4)3+3Cu
B、证明铜的活动性比银强：Cu+2AgNO3======Cu(NO3)2+2Ag
C、医疗上用氢氧化镁中和过多的胃酸：Mg(OH)2+H2SO4=====MgSO4+2H2O
D、实验室检验二氧化碳气体：CO2+2NaOH======Na2CO3+H2O
四、跟踪练习
（1）下列化学方程式书写正确的是（）
A、氧化汞加热分解：HgO=====HgO+O2↑
B、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=====Fe3O4
C、铝片投入稀硫酸中：Al+H2SO4====AlSO4+H2↑
D、碳在氧气中燃烧：C+O2====CO2
（2）化学中常常出现“1+1≠2”的有趣现象，但也有例外。
下列符合“1+1=2”的事实是（）
A、20℃，1L水和1L酒精混合后的体积等于2L
B、20℃，1g镁与1g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为2g
C、20℃，1g硫粉在1g氧气中完全燃烧生成2g二氧化硫
D、20℃，1g硝酸钾饱和溶液中加入1g硝酸钾固体能得到2g硝酸钾溶液
五、小结
通过本节课学习，你有哪些收获？
《化学反应的表示复习》教学反思
写化学方程式是一件非常细致的工作，因此是学习化学的难点，总结许多成功者的经验归结为一、二、三、四：“一角二平三条件，四要瞄准放暗箭——↓或↑”，“一角”指写化学式要注意角码，“二平”指写化学方程式必须要配平，“三条件”强调的是要在化学方程式的等号上下注明反应条件．“四要瞄准放暗箭”这种说法是一种为了加强记忆而采用的诙谐语句，强调要在生成物的化学式右侧适当标出气体或沉淀的箭号，即↑或↓这是保证化学方程式完整性必不可少的一步．
以电解水的化学方程式为例，引导学生总结出化学方程式的概念，分析其表示的含义，书写方程式应遵守的原则，再通过具体的化学反应让学生总结出书写化学方程式的一般步骤，并书写出比较简单的化学方程式，引导学生分析归纳出给水通电的化学方程式的优点，这种导入方法源于学生已有的质量守恒、元素符号、化学式等知识的掌握，导入新授很自然，把复杂的问题简单化，这种设置符合学生的认知规律。
最后有针对性的设计练习题，例如：方程式的改错、配平化学方程式。
这节课的教学重点是化学方程式的含义及能正确书写化学方程式。
难点是化学方程式的配平。
应用的是质量守恒、元素符号、化学式等基础知识。
由于学生对化学式掌握的不好，不能真正的理解化学式的含义，所以在完成本节的任务显得比较吃力，这就要求我们在以后的教学过程中，多练习来达到巩固提高的目的。