第二节 化学反应的表示 复习课
第二节化学反应的表示复习课教案
一、教学目标：
知识与技能目标：
1、知道化学方程式的定义，理解化学方程式的意义
2、知道书写化学方程式应遵守的原则。
会配平化学方程式。
3、学会化学方程式的读法与写法。
过程与方法目标：
1、在练习书写方程式的过程中掌握化学方程式的配平方法——奇数配偶法和
最小公倍数法。
2、归纳正确书写化学方程式的步骤：①写②配③注④查
情感态度与价值观目标：
1、让学生在学习过程中意识到做任何事情都必须尊重客观事实，在学习中体会
学习乐趣、成功的喜悦，体会化学用语的方便和实用。
2、使学生体会到正确书写化学方程式的重要性。
二、教学重难点：
重点：理解化学方程式的意义，能够正确书写化学方程式。
难点：化学方程式的配平。
三、教学方法：自主学习，合作探究
四、教具：电子白板
五、教学过程
一、组织教学
二、出示复习提纲，对照提纲自主复习。
三、考点精讲
考题1.
（1）煤的气化是提高煤的利用率、减少环境污染的有效措施。
煤的气化过程中发生了化学反应C+H2O（g）=====CO+H2。
反应前后变化的是( )
A、元素的种类
B、分子的种类
C、原子的数目
D、物质的总质量
（2）我国卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以两种化合物的形式存在。
利用厨房中的食醋、淀粉可鉴定食盐中是否含碘，其反应原理为5X+KIO3+6CH3COOH======6CH3COOK+3H2O+3I2，试推断X的化学式为（）
A、KI
B、K2O
C、KIO
D、KOH
考点2：
应用“宏观””、“微观”思想方法探究质量守恒定律
（1）为了验证质量守恒定律，甲、乙、丙三位同学各做了一个实验。
①甲同学用实验测定的数据有：木炭和坩埚的总质量为mg；其燃烧后灰烬和坩埚的总质量为ng。
m和n的关系：m________n〔填“＜”、“＞”或“=”〕。
②乙同学用实验测定的数据有：光亮的铁钉的质量为xg；其生锈后的质量为yg。
x和y的关系为：x________y〔填“＜”、“＞”或“=”＝。
③丙同学用实验测定的数据有：锌、硫酸铜溶液和烧杯的总质量为ag；其反应后的混合物和烧杯的总质量为bg。
a与b的关系为：a______b〔填“＜”、“＞”或“=”〕。
考点3：
化学方程式的书写
（1）下列化学方程式符合题意且书写正确的是（）
A、不能用铁制容器配置波尔多液：2Fe+3CuSO4====Fe2(SO4)3+3Cu
B、证明铜的活动性比银强：Cu+2AgNO3======Cu(NO3)2+2Ag
C、医疗上用氢氧化镁中和过多的胃酸：Mg(OH)2+H2SO4=====MgSO4+2H2O
D、实验室检验二氧化碳气体：CO2+2NaOH======Na2CO3+H2O
四、跟踪练习
（1）下列化学方程式书写正确的是（）
A、氧化汞加热分解：HgO=====HgO+O2↑
B、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=====Fe3O4
C、铝片投入稀硫酸中：Al+H2SO4====AlSO4+H2↑
D、碳在氧气中燃烧：C+O2====CO2
（2）化学中常常出现“1+1≠2”的有趣现象，但也有例外。
下列符合“1+1=2”的事实是（）
A、20℃，1L水和1L酒精混合后的体积等于2L
B、20℃，1g镁与1g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为2g
C、20℃，1g硫粉在1g氧气中完全燃烧生成2g二氧化硫
D、20℃，1g硝酸钾饱和溶液中加入1g硝酸钾固体能得到2g硝酸钾溶液
五、小结
通过本节课学习，你有哪些收获？
《化学反应的表示复习》教学反思
写化学方程式是一件非常细致的工作，因此是学习化学的难点，总结许多成功者的经验归结为一、二、三、四：“一角二平三条件，四要瞄准放暗箭——↓或↑”，“一角”指写化学式要注意角码，“二平”指写化学方程式必须要配平，“三条件”强调的是要在化学方程式的等号上下注明反应条件．“四要瞄准放暗箭”这种说法是一种为了加强记忆而采用的诙谐语句，强调要在生成物的化学式右侧适当标出气体或沉淀的箭号，即↑或↓这是保证化学方程式完整性必不可少的一步．
以电解水的化学方程式为例，引导学生总结出化学方程式的概念，分析其表示的含义，书写方程式应遵守的原则，再通过具体的化学反应让学生总结出书写化学方程式的一般步骤，并书写出比较简单的化学方程式，引导学生分析归纳出给水通电的化学方程式的优点，这种导入方法源于学生已有的质量守恒、元素符号、化学式等知识的掌握，导入新授很自然，把复杂的问题简单化，这种设置符合学生的认知规律。
最后有针对性的设计练习题，例如：方程式的改错、配平化学方程式。
这节课的教学重点是化学方程式的含义及能正确书写化学方程式。
难点是化学方程式的配平。
应用的是质量守恒、元素符号、化学式等基础知识。
由于学生对化学式掌握的不好，不能真正的理解化学式的含义，所以在完成本节的任务显得比较吃力，这就要求我们在以后的教学过程中，多练习来达到巩固提高的目的。
化学反应复习PPT课件(初中科学)
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40
试计算下列化学式的相对质量
2H2O2 CaCO3 2KClO3 3O2
68
100
245
96
➢例1、完全燃烧多少克镁，可生成10克氧化镁？（Mg:24 O:16）
【书写格式】
【解题步骤】
解：设需完全燃烧镁X 。
可燃物燃烧时不一定都与 氧气
反应。
练习：
由干燥的氯酸钾和二氧化锰组成的 混合物的质量为9.9g。把该固体混合物 放到大试管中加热，反应完全后，冷却 到反应前的温度，称得试管中固体物质 的质量为7.2g。
（1）求原混合物中氯酸钾的质量。
（2）反应后试管中固体物质是什么？ 它们的质量各是多少？
解 解：根据质量守恒定律，生成氧气为9.9g-7.2g=2.7g
答:产生氧气1.6克，合体积1.12升。
练习3：把一定质量的碳放在一定质量的氧气 中燃烧。实验数据如下表：
第一次 第二次 第三次
氧气质量／克
８
１６ ２４
碳质量／克
３
１２ ６
生成的CO2的质量／克 １１ ２２ ２２
（1）这三次实验，从数据看，哪几次符合 质量守恒定律？
（哪2）种第物二质次有实剩验余为？什余么下不多生少成克2？8C克6ＣgＯ２？ （哪3）种第物三质次有实剩验余为？什余么下不多生少成克3？0o克2 Ｃ8gＯ２？
3 CO2+ 4 Na
高温 高压
C+2 Na2CO3
1、质的方面： 表示参加反应是什么物质，结果生成什么物质； 表示反应物在什么条件下进行反应。
2、量的方面： 表示反应物、生成物各物质之间的分子数比； 表示反应物、生成物各物质之间的质量比。
沪教版初中化学九年级上册 第四章 化学反应的表示方法复习 教案
《化学反应的表示方法》教学设计一、教材分析《化学反应的表示方法》这个课题是继上一单元里所学的元素符号、化合价及化学式等知识的延伸和扩展，并与元素符号、化学式构成了九年级化学三个重要的化学用语。
它在本单元中是联系质量守恒定律和进行化学计算的“中介”，是进行化学计算的基础，也是整个初中化学教学的重点之一。
从本节课开始，以后所学的化学反应均用化学方程式表示。
因此本课题是学生学好化学的前提和保证。
二、学情分析化学方程式的书写，本来不是难以理解的知识和难以掌握的技能，但往往会成为初中学生学习化学的难点，主要是个别学生对元素符号、化合价、化学式的书写尚未学好，基础知识还不扎实时学习化学方程式的书写，就有一定的困难。
三、教学目标根据学生已有的认知基础，结合教材和课标，我确定本节课的教学目标为：1.理解化学方程式的含义和书写原则。
2.学会化学方程式书写步骤，初步学会配平常见的化学方程式的方法。
3.激发学生学习化学，探索化学知识的兴趣，培养学生思维的有序性和严密性，以及尊重客观事实，实事求是的科学态度。
四、教学重难点根据教学大纲，教材内容设置及对今后教学的影响，本节的教学重点为，正确书写化学方程式，难点是化学方程式的配平。
教学关键是创设恰当的情景，组织好活动与探究，突出学生在教学活动中的主体地位。
五、教学过程（一）、导入新课［观察、思考］以镁在二氧化碳中燃烧试验导入，引导学生根据质量守恒定律和实验现象猜测生成物的成分，写出反应的文字表达式。
［提问］你还能想到更便捷的方式表示这个化学反应吗？学生根据文字表达式写出反应物和生成物的化学式及反应条件。
［过渡］质量守恒定律告诉我们化学反应前后原子的数目不变，那么我们如何让这个式子体现质量守恒呢？这就是我们今天学习的主要内容，化学方程式的书写。
（二）、推进新课1.化学方程式的书写原则无规矩不成方圆，化学方程式的书写也要遵循一定的原则。
请大家阅读教材上有关化学方程式的书写原则，并进行归纳总结。
八年级化学全册 5.2《化学反应的表示》课件1初中八年级全册化学课件
第一页，共十七页。
知识 链接 (zhī shi)
1、质量守恒定律的内容：
在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成(shēnɡ chénɡ)的各物质的质量总和。这个规律叫质量守恒定律。
2、质量守恒的原因：化学变化的过程实质(shízhì)
是原子重（新组合
）的过程。在化学变化过
观两个角度，定性定量两方面读。
1、水在通电的条件下生成氢气(qīnɡ qì)和氧气 2、每2个水分子通电(tōng diàn)后能生成2个氢分子和1个氧分子
3、每36分质量的水完全反应后能生成4份质量的氢气和32份质量的氧气
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第十三页，共十七页。
• 典型例题： • 例1：观察比较与归纳是学习化学的重要方法。对于(duìyú)以下
• 符号法，优点：克服了前两种的缺点，书写 简单明了(jiǎn dān mínɡ le)，国际通用，便于交流，同 时表达的意义很多，既可以表示反应物、生 成物和反应条件，还能表示各物质间量的关 系
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第六页，共十七页。
任务(rèn wu)一：化学方程 式1.定义(dìngyì)用：化学式来表示(biǎoshì)化学反应的式子
三个化学方程式：
• • （1）通过比较，发现它们有许多共同点，请你写出其中两
点：
• ①___________________; • ②____________________。 • （2）以上化学方程式也有许多不同之处，请你写出其中一个
与另两个的一点不同之处____________。
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（）
• A．反应中的反应物和生成物 • B．各反应物、生成物之间的质量比 • C．化学反应速率的快慢程度 • D．反应发生所需要的条件
第二节化学反应的表示(同步课件)-九年级化学上册同步精品课堂(鲁教版2024)
A．反应条件应改为燃烧 B．氧气后应添加“↑” C．化学方程式配平错误 D．五氧化二磷后应添加“↓”
课堂达标
4.某高校实验室用CH4和CO2用 抗积碳催化剂制取合成气，下图
是抗积碳催化反应示意图。有关说法错误的是（ B ）
A．Ni基双金属催化剂可重复使用 B．反应方程式为 CH4+CO2催化剂 C+2H2+CO C．反应前后满足质量守恒定律 D．合成气可合成多种化工产品，价值大
第五单元
定量研究化学反应
第二节 化学反应的表示
1
了解化学方程式的书写原则，掌握化学反 应方程式的表示方法及其意义
CONTENTS
目 录
重点：化学方程式意义及正确书写
2 掌握化学方程式书写的步骤 3 能够正确书写并配平简单的化学方程式
难点：化学方程式的配平
课堂导入
通过化学反应可以将一 种物质转化为另一种物质， 而且转化过程遵循质量守恒 定律。那么，怎样用化学语 言简明、科学地把这些化学 反应表示出来呢？
质量比。 2H2
粒子数目之比 2
+ O2 ：1
=通=电= 2H20 ：2
相对质量之比（2×2) : (1×32） : （2×18）
物质质量之比 4 ： 32 ： 36
3.读法：
2H2 + O2 =通=电= 2H20
（1）宏观读法：氢气和氧气在点燃的条件下生成水；
（2）微观读法：每2个氢分子和1个氧分子在点燃的条件
课堂达标
7.北京冬奥会火炬采用氢作为燃料、火炬燃烧罐以碳纤维材质为主，未 来世界将进入氢能源时代。固体MgH2作为一种储氢介质，遇水时可生
成氢氧化镁并放出氢气。以下说法错误的是（ B ）
鲁教版九年级上册化学：第二节 化学反应的表示
氢能（H2)
氢气燃烧
来源广、放热多、产物是水无污染
成果展示
文字表达式：
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
① 氢气 + 氧气 点燃 水
图形表达式： 化学式表达式：
② HH HH + O O
点燃
O
HH
O
HH
点燃
③ 2H2 + O2
2 H2O
合作探究 反应物
反应条件
H2O
H2 + O2
配 配平过程：化学式前面配上适当的化学计量数使
左右两边的每一种元素的原子总数相等
配平依据：质量守恒定律
2H2O
2H2 + O2
等
将短线改为等号.
2H2O 2H2 + O2
标 标明反应条件，生成物状态
[加热(△)、点燃、催化剂、气体↑、沉淀↓
如果反应物中无气体，确有气体物质生成， 则在气体物质化学式的右边注“↑” 溶液中的反应如果反应物中无固体，确有固 体物质生成，在固体物质化学式的右边注“↓”
问题思考
化学方程式能够表示出微粒之间的关系，能不能 表示出物质间的质量关系？
粒子数目
1
1
1
相对质量
12
相对质量之比 12
16×2
： 32
12+ 16×2
： 44
质量观：每12份质量的碳和32份质量的氧气在点燃的条 件下完全反应生成44份质量的二氧化碳
3、化学方程式的读法
点燃
尝试读方程式： 2H2 + O2
△
2KCl+ 3 O2
固体
固体 气体
化学《化学反应的表示(2)2》教学课件设计
化学方程式的概念
what
书写原则、步骤、配平方法 how
化学方程式的意义、读法 show
探究概
观察念三种化学反应的表示方法，体会三种方法
的优缺点，选出最佳表示方法。
文字表达式
点
① 氢气 + 氧气 燃
水
繁琐、不通用，不能体现质量守恒定律。
微粒表达式
+ ② HH HH
OO
H
H
O
O
H
H
可以反映质量守恒定律，但有一些画起来非
P 2O 5
② 配4 最小公5公倍数法配平2化学方
式程O 反应前后的最小公倍数 2 × 5
1 × P：反应前后的最小公倍数 4=10
：
依
据
：
反
应
前
后
每
一
种
元
素=原4子
的
数
目
相 等。
学习指导最小公倍数法配平的探究
：
①写 以化白学磷式在空反气应中物燃左烧为，例生：成物右，中间用—
—连 接；P +
O2
点 燃
2NaOH+CuSO4 加热Na2SO4+Cu(OH)2
铜 + 氧△气
氧化铜
Cu+O2
CuO
符号含义：△
符号含义：△ 加热 .
注意
生成物是气 箭头的标注： 体生成物是沉 前有后无 前无后
淀 C+ O燃2 点
CO2
学习指导：阅读课本 106 页蓝色标签内容
学习指导：化学方程式有两个原则
既有文字表达式的原则，还有文字表达式没有体现出 的原则。
最
试 着 给 化 学 方 程 式 下 个 定好
鲁教版(五四制)八年级全化学第五单元第二节 化学方程式的书写(共28张PPT)
32、44、18,则该反应的化学方程
式可表示为
。
•
9、有时候读书是一种巧妙地避开思考 的方法 。2021/8/82021/8/8Sunday, August 08, 2021
•
10、阅读一切好书如同和过去最杰出 的人谈 话。2021/8/82021/8/82021/8/88/8/2021 11:20:48 AM
点燃
+ O2 2 S
+ 2 H2O
（6）、铁＋氧气 点燃 四氧化三铁
点燃
3Fe + 2O2
Fe3O4
配平法二
最小公倍数法
P + O2 —点—燃 P2O5 10 2 ×2 = 4
5
a.找元素
方法
b.计算最小公倍数
2
两端各出现一次且原子 数目较大的元素
配平法三：分数配平法（定一法）
• 适用范围：与O2反应生成H2O和CO2的方程式。 • 方法：先配C再配H，最后倒配O，不足再通分。
•
11、越是没有本领的就越加自命不凡 。2021/8/82021/8/82021/8/8Aug-218-Aug-21
•
12、越是无能的人，越喜欢挑剔别人 的错儿 。2021/8/82021/8/82021/8/8Sunday, August 08, 2021
•
13、知人者智，自知者明。胜人者有 力，自 胜者强 。2021/8/82021/8/82021/8/82021/8/88/8/2021
点燃
点燃
文字表达式为：氧气+氢气
水
反应物
生成物
书
水 通 电 氢气 ＋ 氧气
写
衍 变
通电
H2O
高中化学必修2第二章复习课 PPT课件 图文
原 工作原理:负极发生氧化反应，正极发生还原反应，电 电 子从负极经外电路流向正极，从而产生电流，使化学能 池 转变成电能
分析常见、简单电池工作原理。
应
设计简单电池。
用
比较金属活动性强弱。
加快化学反应速率
判断溶液pH变化。
• 电极反应式:
•
铜.锌.稀H2SO4组成的原电池
负极(Zn): Zn -2e- = Zn2+ (氧化反应）
• 3、拆开1molH-H键、 1molN N键分别需
要吸收的能量为436KJ, 946KJ，形成 1molN-H
键需放出能量391KJ，则1molN2生成NH3需 放出
热量
92
KJ 。（不考虑可逆反应）
答案：放出、92KJ
• 解释：N2+3H2
2NH3
• 生成2molNH3形成6molN-H键时要放出 6molX391KJ/mol=2346KJ能量,
浓度常用mol·L-1，时间常用s或min。
3 、单位： mol/(L·min)或mol/(L·s)
注意：1、在同一反应体系中用不同的物 质来表示反应速率时，其数值是可以不同 的，但是这些数值都表示 同一个 反应速 率。因此化学反应速率的表示必须说明用 哪种物质来做标准。
2、用同一反应体系中不同物质表示同 一速率时，其数值比一定 等于化学方程式 中相应的化学计量数之比。
原电池原理的应用
5.判断金属的活泼性
例：把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫 酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、 b相连时，a为负极；c、d相连时，电流 由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气 泡；b、d相连时，b上有大量气泡产生， 则这四种金属的活动性顺序由强到弱为
鲁教版九年级化学第五单元第二节化学反应的表示复习课课程教学设计
八年级化学 第五单元第二节化学反应的表示
复习课教学设计
一、复习目标
1.进一步认识并掌握化学方程式的意义及读法。
2.巩固化学方程式的书写原则、书写步骤。
3.通过微粒观的理解运用，提升化学方程式的书写能力。
二、复习重难点：化学方程式的书写 三、教法设计：
创设情景→提出问题→合作探究→启发引导→归纳总结→拓展应用 四、学法设计：
提出问题→合作探究→交流共享→总结归纳→应用提高 五、教学流程：
构建网络→基础再现→强化重点→巩固提升→达标检测 六、教学过程
D. 22
222
4
化学方程式书写的两条原则
二是遵循质量守恒定律3、说出该化学方程式表示的意义
全时，生成132g C 和72g D ．
）参加反应的A 物质的质量是g 。
）已知A 的相对分子质量为44，该反应的化学方程.
C 3H 8+5O 2====3CO 2+4H 2O
点燃
44。
《化学反应的表示》课件
化学反应方程式的意义在于揭示化学反应的本质和规律， 帮助人们理解和预测反应过程。通过化学反应方程式，人 们可以了解反应速率、反应机理、反应热力学和动力学等 方面的信息，为实际生产和科学实验提供指导。同时，化 学反应方程式也是化学学科中重要的基础概念之一，对于 培养学生的科学素养和实验能力具有重要意义。
置换反应
总结词
一种单质与另一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
详细描述
置换反应是一种特殊的反应类型，其中一种单质替代另一种化合物中的阳离子 或阴离子，生成新的单质和化合物。例如，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢 气。
复分解反应
总结词
两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
解释化学现象
通过化学反应方程式，可 以解释实验现象和反应机 理。
优化实验条件
根据化学反应方程式，可 以优化实验条件，提高产 物的纯度和收率。
化学反应表示的实际应用
工业生产
在化工生产中，化学反应方程式是指导生产的重要依据，有助于提高生产效率和产品质 量。
科学研究
在化学研究中，化学反应方程式是探索物质结构和性质的重要工具，有助于推动科学进 步。
02
化学反应的分类
分解反应
总结词
一种物质分解成两种或两种以上新物 质的反应。
详细描述
分解反应是一种单向的反应过程，其 中一种物质在特定条件下分解成两种 或多种新物质。例如，水在通电条件 下分解为氢气和氧气。
化合反应
总结词
两种或两种以上物质结合成一种 新物质的反应。
详细描述
化合反应是一种多向的反应过程 ，其中两种或多种物质在特定条 件下结合成一种新物质。例如， 氢气和氧气结合生成水。