物质的量在方程式计算中的三种常用方法
物质的量在化学方程式中的计算总结
物质的量在化学方程式中的计算总结在化学反应中，化学方程式用于描述反应过程中物质的消耗和生成。
物质的量在方程式中的计算是实现反应定量分析的基础。
下面我们将从摩尔的概念、物质的量计算以及实例说明三个方面来总结物质的量在化学方程式中的计算。
一、摩尔的概念1.定义摩尔被定义为在一个里德伯中包含的物质的粒子（例如分子、原子、离子）的数量。
一个摩尔等于6.0221×10²³个粒子，该数值被称为阿伏伽德罗常数（Avogadro's constant），记作Nₐ。
2.摩尔质量摩尔质量是一种物质的摩尔质量与对应质量的比值，常用单位是克/摩尔（g/mol）。
通过摩尔质量，我们可以将质量转化为摩尔，或者将摩尔转化为质量。
摩尔质量的计算方法是将一些元素的相对原子质量（也称为相对分子质量、相对离子质量）乘以1g/mol。
二、物质的量的计算1.物质的量和化学方程式的系数在化学方程式中，方程式左右两边的物质的量必须保持平衡。
方程式中的系数表示物质的量的比例关系。
例如，化学方程式2H₂+O₂→2H₂O中，反应生成的水的物质的量是氢气和氧气物质的量的两倍。
2.物质的量计算的基本方法物质的量的计算可以通过给定的物质质量和物质的摩尔质量来实现。
(1)已知物质质量计算物质的摩尔数：通过将已知的质量除以物质的摩尔质量，可以得到所需的摩尔数。
公式为：物质的摩尔数=物质的质量/物质的摩尔质量(2)已知物质摩尔数计算物质的质量：通过将已知的摩尔数乘以物质的摩尔质量，可以得到所需的质量。
公式为：物质的质量=物质的摩尔数×物质的摩尔质量三、物质的量计算实例下面通过几个具体的实例来说明物质的量在化学方程式中的计算方法。
1.计算可燃气体燃烧所需的氧气量例如，假设我们要计算甲烷（CH₄）燃烧所需的氧气量。
首先，我们需要知道甲烷的摩尔质量为16.04g/mol，氧气的摩尔质量为32.00g/mol。
化学方程式为：CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O。
物质的量在化学方程式计算中的应用
x
(4)列：1 L×11mmooll·L－1＝40x g
(5)解：x＝40
g×1
L×1 1 mol
mol·L－1＝40
g
NaOH的含量4500 gg×100%＝80%
(6)答：该样品中NaOH的含量为80%。
4.根据化学方程式计算的类型
（1）基本计算：已知一种反应物(或生成物)的量求解其他物质 的有关量，此时，只要按照化学方程式的量的关系，列出已知 物质和待求物质的比例式计算便可。
(1)2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑
46g
1mol
xg
ymol
(2)2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑
2mol
22.4L
xmol
yL
(3)2NLeabharlann ＋2HCl===2NaCl＋H2↑
46g
22.4L
xg
yL
上述三种方法均正确，解题时选用哪种格式，要根据题目所给
量的单位，具体问题具体分析。
再见
3．根据化学方程式进行计算的基本步骤
现有1 L 1 mol•L－1的盐酸与50 g NaOH样品恰好完全反应 (杂质不与盐酸反应)，则该样品中NaOH的含量为多少？
解 (1)设：该样品中NaOH的质量为x
(2)写：HCl
＋
(3)标：1 mol
NaOH===NaCl＋H2O 40 g
1 L×1 mol·L－1
物质的量在化学方程式计 算中的应用
1．化学方程式计算的依据
化学计量数之比
N2＋3H2 2NH3 1∶3∶2
各物质的分子数之比 各物质的物质的量之比
1∶3∶2 1∶3∶2
气体体积之比
1∶3∶2
关于高中化学常用计算公式有哪些
关于高中化学常用计算公式有哪些在每年的化学考试中,计算题的分值大约占15%，但高中化学计算题的得分率却不高,高中化学计算类型比较多,其中有些计算经常考查,如能用好方法,掌握技巧,就一定能节约时间,提高计算的正确率。
下面小编为大家带来高中化学常用计算公式有哪些，希望对您有所帮助!高中化学常用计算公式有哪些1. 有关物质的量(mol)的计算公式⑴ 物质的量(n)质量(m)摩尔质量(M)和物质所含微粒数(N)之间的换算关系物质的量(mol)=物质的质量(g)÷物质的摩尔质量(g/mol)n=m÷M或M=m÷n或m=n×M⑵ 物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)、微粒数(N)之间有换算关系物质的量(mol)=微粒数(个)÷6.02×10∧23(个/mol)n=N÷NA或N=n×NA或NA=N÷n⑶ 在标准状况下,气体的物质的量(n)、气体体积(V)、气体摩尔体积(Vm)的换算关系气体物质的量(mol)=标准状况下气体的体积(L)÷22.4(L/mol)n=V÷22.4或V=n×22.4⑷ 物质的量浓度C(B),溶质的物质的量n(B),与溶液体积(V)的换算关系：溶质的物质的量(mol)=物质的量浓度(mol/L)×溶液体积(L)n(B)=C(B)×V或C(B)=n(B)÷V或V=n(B)÷C(B)⒉ 标准状况下气体的密度ρ(g/L)=气体的摩尔质量(g/mol)÷气体摩尔体积(L/mol)=M/22.4mmol/Lρ(g/L)=M÷22.4mmol/L标准状况下气体的摩尔质量M=22.4ρmol/L⒊ 平均摩尔质量或平均式量的计算公式⑴ 已知混合物的总质量m(混)和总物质的量n(混)：M=m(混)÷n(混)说明：这种求混合物平均摩尔质量的方法，不仅适用于气体，而且对固体或液体也同样适用。
物质的量在化学方程式计算中的应用
（一）化学计量数
化学计量数就是化学方程式（或离子方程式） 中各反应物或生成物的化学式前面的数字（若 为1时常省略）如： 2H2 + O2 ＝ 2H2O 化学计量数： 2 1 2
（二）化学计量数与各物质的物质的 量的关系
化学方程式中各物质的化学计量数之比等 于组成各物质的粒子数之比，也等于各物质的 物质的量之比。 因此，将物质的量（n）、摩尔质量 （M）、气体摩尔体积（Vm）、物质的量浓度 （c）等概念应用于化学方程式进行计算时， 通过物质的量与化学计量数之间的关系以及物 质的量与各物理量之间的联系，能使化学变得 计算更加简便。
各物理量之间的联系
N（B）
×NA ×M ÷M ÷NA ×Vm ÷Vm
m（B）n（B）×V来自V[B(g)]÷V
{B(aq)}
{B(aq)}
C (B)
物质的量应用于化学方程式计算的几 个公式
已知物质的量：nB = m/M
已知标况是的气体体积：nB = V/Vm
已知物质的粒子数： nB = N/NA 已知溶液中的物质的量浓度： nB = CB×V
化学计算的一般步骤
第一步：认真审题，根据题意书写正确的化学方程式。 第二步：分析题意，找出已知条件和未知问题，运用 概念分析和列化学方程式，找出已知条件和位置问题 之间的联系，设计出正确的解题思路。 第三步：规范解题，具体完成该题的计算，应该做到 解题要有根据，解法正确，书写工整，计算结果准确， 要有明确的回答。
解题时注意
（1）准确书写化学方程式。
（2）不纯物质的数值要转变为纯物质的数值。 （3）列出物理量时要“左右量相当、上下单位 相同”。 （4）数值、单位和有效数字位数要符合题意。
物质的量在化学方程式计算中的应用化学计算的常用方法
物质的量在化学方程式计算中的应用化学计算的常用方法1.化学方程式的平衡计算化学反应通常可以用化学方程式表示，方程式中的反应物和产物的系数表示了它们之间的摩尔比例关系。
平衡状态下的化学方程式要求反应物和产物的物质的量在反应前后保持一定的比例关系，也就是守恒原理。
在化学方程式计算中，我们可以根据已知物质的量来推算其他未知物质的量，并判断反应是否达到平衡。
2.反应物的计算已知化学方程式中部分物质的量，我们可以通过计算推算出其他未知物质的量。
常见的计算方法有以下几种：(1)给定物质的量计算其他物质的量：根据方程式中的物质的量比例关系，可以通过给定的物质的量计算出其他物质的量。
(2)反应物之间的比例关系：在一些反应中，反应物的摩尔比和化学方程式中的系数可能不完全一致。
通过已知反应物的物质的量，可以利用反应物的比例关系计算其他反应物的物质的量。
(3)反应限量的计算：在反应中，如果将反应物A的物质的量过量给定，而另一个反应物B的物质的量未知，那么我们可以根据化学方程式中的摩尔比例关系以及反应物A和B的物质的量计算出反应限量。
3.产物的计算已知反应物的物质的量，我们可以通过计算推算出反应产物的物质的量。
常见的计算方法有以下几种：(1)反应的理论产率：根据已知反应物的物质的量，利用方程式中的物质的量比例关系，可以计算出反应的理论产物的物质的量。
理论产率是指在理想条件下，按照摩尔比例关系计算得到的产物的最大产量。
(2)反应的实际产率：实际产率是指在实验中实际得到的产物的量。
通过实验中测得的实际产物的量，可以计算出反应的实际产率。
(3)反应的副产物：在一些反应中，除了主要产物之外，还可以产生一些副产物。
通过已知反应物的物质的量，可以计算出这些副产物的物质的量。
除了以上常用的计算方法，化学方程式的计算还需要注意以下几点：(1) 反应物的单位转换：化学方程式中的物质的量通常使用摩尔(mol)作为单位，而实验中常常使用克(g)作为单位。
物质的量应用于化学方程式的计算
物质的量应用于化学方程式的计算物质的量是描述化学反应和化学方程式中物质数量的重要概念。
在化学方程式中，物质的量由摩尔数来表示，通常以化学式前的系数来表示。
物质的量可以用于计算反应的产物和反应物的摩尔数、质量以及体积等。
在进行这些计算时，需要知道化学方程式中物质的摩尔比。
首先，可以使用化学方程式中物质的系数来计算反应物和产物之间的摩尔比。
例如，对于以下化学反应方程式：2H₂+O₂→2H₂O该方程式表示，2摩尔的氢气和1摩尔的氧气在反应中生成2摩尔的水。
这意味着摩尔比为2:1:2利用这个摩尔比，可以计算反应物或产物的摩尔数、质量或体积。
例如，可以使用已知的摩尔数来计算其他物质的摩尔数。
如果已知有3摩尔的氧气参与反应，根据摩尔比，我们可以计算出需要6摩尔的氢气来完全反应。
同样地，如果已知有5摩尔的水生成，我们可以计算出反应中消耗了10摩尔的氢气和5摩尔的氧气。
除了计算摩尔数外，物质的量还可以用来计算物质的质量或体积。
这可以通过已知物质的摩尔数和摩尔质量来完成。
物质的摩尔质量是指一个摩尔物质的质量，通常以克/摩尔（g/mol）来表示。
摩尔质量可以通过元素的原子质量表来确定。
例如，对于氢气（H₂），其摩尔质量为2.016 g/mol。
因此，我们可以使用摩尔质量来计算物质的质量。
例如，如果已知有5摩尔的水，根据水的摩尔质量（18.015 g/mol），可以计算出水的质量为90.075 g。
类似地，物质的量也可以用于计算物质的体积。
对于气体，可以使用理想气体定律来计算其体积。
理想气体定律表示为PV=nRT，其中P为气体的压力，V为气体的体积，n为气体的摩尔数，R为理想气体常数，T为气体的温度。
通过已知气体的摩尔数，可以使用理想气体定律来计算其体积。
例如，对于2摩尔的氢气，在已知的温度和压力下，可以通过理想气体定律计算出氢气的体积。
总结起来，物质的量在化学方程式中的应用是非常重要的。
它可以用于计算反应物和产物的摩尔数、质量和体积。
物质的量三个公式
物质的量三个公式物质的量是化学中一个非常重要的概念，它是指物质中所含有的化学实体的数量。
在化学反应中，物质的量的变化是非常关键的，因此，我们需要掌握物质的量的计算方法。
本文将介绍三个与物质的量相关的公式。
1. 摩尔质量公式摩尔质量是指一个物质的摩尔质量与其分子量相等。
分子量是指一个分子中所有原子的相对原子质量之和。
因此，摩尔质量可以通过分子量计算得出。
摩尔质量公式如下：摩尔质量 = 分子量例如，氧气的分子量为32 g/mol，因此氧气的摩尔质量也为32 g/mol。
2. 摩尔浓度公式摩尔浓度是指溶液中单位体积的物质的量。
摩尔浓度可以通过溶质的物质的量和溶液的体积计算得出。
摩尔浓度公式如下：摩尔浓度 = 物质的量 / 溶液的体积例如，如果有0.1 mol的NaCl溶解在1 L的水中，那么NaCl的摩尔浓度为0.1 mol/L。
3. 反应物的物质的量公式在化学反应中，反应物的物质的量的变化是非常重要的。
反应物的物质的量可以通过化学方程式中的系数计算得出。
反应物的物质的量公式如下：物质的量 = 质量 / 摩尔质量例如，如果有10 g的NaCl参与反应，那么NaCl的物质的量可以通过NaCl的摩尔质量计算得出。
NaCl的摩尔质量为58.44 g/mol，因此NaCl的物质的量为0.171 mol。
物质的量是化学中一个非常重要的概念，我们需要掌握物质的量的计算方法。
本文介绍了三个与物质的量相关的公式，包括摩尔质量公式、摩尔浓度公式和反应物的物质的量公式。
通过掌握这些公式，我们可以更好地理解化学反应中物质的量的变化。
物质的量在化学方程式中的应用
m Zn
+ 2HCl = ZnCl2 + H2↑
2 n(HCl)
1 0.1mol 2 n HCl
0.1mol 2 n HCl 0.2mol 1
（３） Zn
１mol
+ 2HCl = ZnCl2 + H2↑
22.4L 1mol V(H2)
0.1mol 22.4L V H2 2.24L 1mol
n (AgCl) =0.1mol m (AgCl) = 0.1mol×143.5g/mol = 14.35 g
答：能生成 14.35 g AgCl沉淀。
作业：
课后作业： 课本54页习题8
课后练习： 《成才之路》第110～111页内容及课本5354页习题7、9
： ：
O2
1 1
点燃 ： ：
2H2O
2 2
2×6.02×1023 ： 1×6.02×1023 ： 2×6.02×1023 2mol ： 1mol ： 2mol
物质的量之比
结论：化学方程式中各物质的化学计量数之 比，等于组成各物质的粒子数之比，因而也 等于各物质的物质的量之比。
物质的量在化学方程式计算中的应用
此类计算利用物质的摩尔质量，把物质的质量换算成 物质的量，然后再进行计算；注意解题格式。 【例 2】 实验室里用MnO2和浓盐酸制取Cl2 。 若有 8.7 g MnO2 完全反应，则被MnO2氧化的Cl－物质的量 为多少摩？生成Cl2在标准状况下体积为多少升？ 解： 设被氧化Cl－为 n ，生成Cl2的体积在标况下为 x
1
n(HNO3)= 0.5 mol 因为 HNO3摩尔质量为63 g/mol
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2019版高三一轮
角度二
关系式法在滴定计算中的应用
3．(2015· 全国Ⅰ卷，节选)准确称取所制备的氯化亚铜样品 m g，将其置于过量 的 FeCl3 溶液中， 待样品完全溶解后， 加入适量稀硫酸， 用 a mol· L 1 的 K2Cr2O7
－ － 3＋ 溶液滴定到终点，消耗 K2Cr2O7 溶液 b mL，反应中 Cr2O2 被还原为 Cr 。样 7
＋ －
故样品中铁元素的质量分数为 0.25 mol×56 g· mol－1 ×100%＝56%。 25.0 g
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2019版高三一轮
10 g－3.6 g (2)反应的铜的物质的量：n(Cu)＝ －1 ＝0.1 mol， 64 g· mol 2Fe3 2 n(Fe3＋)
＋
＋
Cu===2Fe2 ＋Cu2
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2019版高三一轮
[ 对点训练] 1．某种矿石中铁元素以氧化物 FemOn 形式存在，现进行如下实验：将少量铁矿 石样品粉碎，称取 25.0 g 样品于烧杯中，加入稀硫酸充分溶解，并不断加热、 搅拌，滤去不溶物。向所得滤液中加入 10.0 g 铜粉充分反应后过滤、洗涤、 干燥得剩余固体 3.6 g。剩下滤液用浓度为 2 mol· L－1 的酸性 KMnO4 滴定，至 终点时消耗 KMnO4 溶液体积为 25.0 mL。
第
章
化学计量在实验中的应用
专项突破
(一)物质的量在方程式计算中的三种常用方法
2019版高三一轮
(对应学生用书第 12 页)
化学方程式的基本计算——比例式法
1．化学方程式中的比例关系 化学计量数之比＝反应中各物质的粒子数之比＝反应中各物质的物质的量 之比＝反应中各气体的体积之比(同温同压)
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2019版高三一轮
品中 CuCl 的质量分数为________。
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2019版高三一轮
【解析】
－ 反应 CuCl―→Cu2＋，1 mol CuCl 失去 1 mol 电子；Cr2O2 7 ―→
－ 2－ 2Cr3＋， 1 mol Cr2O2 得到 6 mol 电子， 根据电子守恒得关系式 ： 6CuCl ～ Cr O 7 2 7 。
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2019版高三一轮
(2)分析题中反应→根据某元素原子守恒或电子守恒→确定关系式→列比例 求解。如 催化剂 4NH3＋5O2 ===== 4NO＋6H2O △ 2NO＋O2===2NO2 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 经多次氧化和吸收，由 N 元素守恒知：NH3～HNO3。
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2019版高三一轮
(提示：2Fe3 ＋Cu===2Fe2 ＋Cu2 ，
＋ ＋ ＋
2＋ 2＋ 3＋ 8H＋＋MnO－ ＋ 5Fe ===Mn ＋ 5Fe ＋4H2O。) 4
(1)计算该铁矿石中铁元素的质量分数。 (2)计算氧化物 FemOn 的化学式(m、n 为正整数)。
【解析】 (1)样品中的铁元素，在加入铜粉后全部转变为 Fe2 ，Fe2 再被酸
＋ ＋
性 KMnO4 滴定。 8H＋＋MnO－ 4 1 ＋ 5Fe2＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O 5
0．025 L×2 mol· L－1 n(Fe2＋)
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2019版高三一轮
1 0.025 L × 2 mol· L 1 则5＝ ， nFe2＋
－
可得 n(Fe2 )＝5×0.025 L×2 mol· L 1＝0.25 mol，
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2019版高三一轮
关系式法在化学反应计算中的应用
关系式法解题的两种思维模板 (1)分析题中反应→写出各步反应方程式→根据反应中各物质的计量数关系 →确定已知物质与待求物质的物质的量关系式→列比例求解。如 点燃 S＋O2=====SO2 催化剂 2SO2＋O2 2SO3 △ SO3＋H2O===H2SO4 可知关系式：S―→H2SO4。
【答案】 (1)56% (2)Fe5O7(或 FeO· 2Fe2O3)
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2019版高三一轮
[易错防范] 根据化学方程式计算需注意的问题 1化学方程式所表示的是纯净物质之间的量的关系，所以不纯物质的质量只有 换算成纯净物质的质量，才能按化学方程式列出比例式进行计算。 2单位问题。 一般说来在一个题目里如果都用统一的单位， 不会出现错误， 但如果题内所给的 两个量单位不一致， 这时只要做到两个量及其单位“上下一致， 左右相当”即可。
＋
＋
1 0.1 mol
＋
3 n Fe 2 则1＝0.1 mol，可得 n(Fe3＋)＝2×0.1 mol＝0.2 mol，根据元素守恒得 n(Fe2＋)
＝0.25 mol－0.2 mol＝0.05 mol，n(Fe2＋)∶n(Fe3＋)＝1∶4，所以该氧化物的化 学式可表示为 Fe5O7(或 FeO· 2Fe2O0 6ab×10 3mol×99.5 g· mol 1 ×100% mg
2019版高三一轮
[ 对点训练] 角度一 一般关系式的应用计算 2 ． (2017· 全国Ⅲ卷， T27 节选 ) 某工厂用 m1 kg 铬铁矿粉 ( 含 Cr2O3 40%) 制备 K2Cr2O7，最终得到产品 m2 kg，产率为________。
【解析】 根据铬元素守恒可得：Cr2O3～K2Cr2O7，理论上 m1 kg 铬铁矿粉 1 000m1 g×40% －1 可制得 K2Cr2O7 的质量： × 294 g· mol ， 则 K2Cr2O7 的产率为 －1 152 g· mol 1 000m2 g 190m2 ×100%＝147m ×100%。 1 000m1 g×40% 1 －1 ×294 g· mol 190m2 152 g· mol－1 【答案】 147m ×100% 1
2．根据化学方程式计算的基本步骤 (1)根据题意写出配平的化学方程式。 (2)找出方程式中已知物和未知物的物质的量(有时可用质量、体积等表示)分 别写在化学方程式中有关化学式的下面。 (3)把已知和待求的量[用 m(B)、n(B)、V(B)或设未知数 x、y 等表示]分别写在 化学方程式中有关化学式的下面。 (4)将有关的量列出比例式，求出待求的量。