【全国市级联考】福建省厦门市2016-2017学年高一下学期期末质量检测化学试题(解析版)
【全国市级联考】福建省厦门市2016-2017学年高一下学期期末质量检测化学试题（解析版）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Mn-55 Fe-56一、选择题（本题包括15小题，每小题3 分，共45 分。
每小题只有一个选项符合题意）1.近日，IUPAC将新发现的118 号元素命名为Og（），以表彰俄罗斯核物理学家尤金·欧伽涅西。
下列有关说法不正确的是（）A. Og为第七周期元素B. Og的质量数为118C. Og元素单质为气体D. Og与He 为同族元素【答案】B【解析】A、Og为第七周期元素，选项A正确；B、Og的质子数为118，质量数远大于118，选项B 不正确；C、Og元素单质为气体，选项C正确；D、Og与He 为同族元素，选项D正确。
答案选B。
2.《本草纲目》中对利用K2CO3去油污有如下叙述：“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱烷衣。
”文中涉及的化学反应属于（）A. 水解反应B. 置换反应C. 醋化反应D. 加成反应【答案】A【解析】碳酸钾水解生成碱，氢氧化钾，属于水解反应，答案选A。
3.下列物质放入水中，会显著放热的是（）A. 蔗糖B. 食盐C. 生石灰D. 硝酸铵【答案】C【解析】生石灰溶于水会显著放热的，蔗糖和食盐溶于水放热不明显，硝酸铵溶于水吸热，答案选C。
4.下列化学用语表达不正确的是（）B. Cl2的结构式Cl—ClA. CH4的球棍模型C. CO2的电子式D. Cl—的结构示意【答案】A【解析】A、是CH4的比例模型，选项A不正确；B、Cl2的结构式Cl—Cl，选项B正确；C、CO2的电子式，选项C正确；D、Cl—的结构示意，选项D正确。
答案选D。
5.铝锂合金、碳纤维陶瓷复合材料广泛应用于我国自主研发的C919 大型民用客机。
下列有关说法中正确的是（）A. 合金中不可能含有非金属元素B. 碳纤维陶瓷复合材料中碳纤维是基体C. 碳纤维陶瓷复合材料属于高分子有机合成材料D. 铝锂合金具有质量轻、强度高等优异性能【答案】D【解析】A、合金是由两种或两种以上的金属与金属或非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质，故合金中可能含有非金属元素，选项A错误；B、碳纤维陶瓷复合材料中陶瓷是基体，选项B错误；C、碳纤维陶瓷复合材料属于无机非金属材料，选项C错误；D、铝锂合金具有质量轻、强度高等优异性能，选项D正确。
答案选D。
点睛：本题考查复合材料的特点及应用。
正确理解复合材料的组成，注意材料中各成分的作用及组成是解答本题的关键。
6.下列叙述正确的是（）A. 棉花和尼龙的主要成分均为纤维素B. 医用消毒酒精中乙醇的浓度为95 %C. 可用灼烧的方法区别羊毛和棉线D. 实验室用酒精作燃料是因为其含碳量高，放热多【答案】C【解析】A、棉花的主要成分是纤维素，尼龙不是，选项A错误；B、医用消毒酒精中乙醇的浓度为75 %，选项B错误；C、可用灼烧的方法区别羊毛和棉线，灼烧羊毛有烧焦羽毛的气味，选项C正确；D、实验室用酒精作燃料是因为其为清洁能源，选项D错误。
答案选C。
点睛：考查化学与生活的判断。
正确理解和对生活用品组成、成分、用途是解答本题的关键。
7.下列各组物质混合后，再加热蒸干并充分灼烧至质量不变，最终产物一定是纯净物的是（）A. 向Na[Al (OH )4]溶液中加入过量的盐酸B. 向KI和KBr 溶液中通入足量Cl2C. 向FeSO4溶液中加入足量的NaOH 溶液D. 向NaHCO3溶液中加入Na2O2粉末【答案】B【解析】A、最终生成物中有氯化钠和氧化铝，不符合；B、最终得到氯化钾，符合；C、最终得到硫酸钠和氧化铁，不符合；D、最终得到碳酸钠或碳酸钠和氢氧化钠的混合物，不符合。
答案选B。
点睛：本题考查化学反应的实质，正确理解反应产物，分析反应后产物是否分解及是否有挥发性，灼烧后是否以固体形式存在是解答本题的关键。
8.短周期三种元素X、Y、Z，原子序数依次递增，它们的最高价氧化物的水化物皆为强酸，下列说法不正确的是（）A. Y 在自然界中存在游离态 B. 最高正价：X > Y > ZC. Y 气态氢化物溶于水呈酸性D. 非金属性：Y < Z【答案】B【解析】短周期三种元素X、Y、Z，原子序数依次递增，它们的最高价氧化物的水化物皆为强酸，故酸分别为硝酸、硫酸、高氯酸，X、Y、Z分别为氮、硫、氯，则A、硫在自然界中存在游离态硫磺，选项A正确；B、最高正价：X、Y、Z分别为+5、+6、+7，即X<Y<Z，选项B不正确；C、Y 气态氢化物H2S溶于水呈酸性，选项C正确；D、非金属性：硫弱于氯，选项D正确。
答案选B。
9.阿伏加德罗常数的值为N A。
下列说法不正确的是（）A. 常温常压下，2 g D2O 中含中子数为N AB. 标况下，22.4L 己烷中碳原子数为6N AC. 2.4g Mg 在空气中充分燃烧，转移的电子数为0.2N AD. 28g乙烯和丙烯（C3H6）的混合气体含有的碳氢键数目为4N A【答案】B【解析】A、常温常压下，2 g D2O 中含中子数为2g20g/mol×10×N A2g20g/mol×10×NA=N A，选项A正确；B、标况下，己烷为液态，22.4L不为1mol，选项B不正确；C、2.4g Mg 在空气中充分燃烧，转移的电子数为2.4g24g/mol×2×N A2.4g24g/mol×2×NA=0.2N A，选项C正确；D、乙烯和丙烯的最简式为：CH2，所以二者的含碳量相同，n（C—H）= 28g 14g/mol28g 14g/mol×2=4mol，所以所含碳原子数为4N A；选项D正确。
答案选B。
10.《Nature》报道液晶表面的分子马达（a ）结构简式如右下图，其在光照的条件下，可以使液晶表面比分子马达大数千倍的物体进行旋转。
下列说法不正确的是（）A. a 的分子式为C32H22B. a 能使酸性KMnO4溶液褪色C. a 能发生加成反应D. a 的一氯代物有12 种③④⑤①②⑥③⑤⑥①③④【答案】A【解析】①①验证淀粉已完全水解必须选用碘水，若加入碘水不变蓝，则水解完全，选项①错误；②盐酸不是氯的最高价氧化物的水化物，无法比较氯和硅的非金属性强弱，选项②错误；③取样品溶于水，先加足量盐酸酸化，然后再加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则说明Na2SO3已被氧化，选项③正确；④颗粒大小相同的钠分别与水和乙醇反应，与水反应更剧烈，从而可以比较水和乙醇中羟基氢的活泼性，选项④正确；⑤加入足量饱和Na2CO3溶液，振荡、静置分液，可除去乙酸乙酯中的乙酸、乙醇，选项⑤正确；⑥稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液，溶液不显血红色，无法验证用稀硝酸能将Fe 氧化成Fe3 +，若稀硝酸过量则可以，选项⑥错误。
答案选A。
12.Al(NO3)3常用于U92235U92235的萃取。
测量Al(NO3)3纯度的实验步骤如下图所示。
下列说法正确的是（）A. 配置Al(NO3)3溶液需要的玻璃仪器只有250 mL容量瓶，玻璃棒B. 加入试剂a发生反应的离子方程式为Al3++3OH—＝Al(OH)3↓C. 操作“b ”需要在蒸发皿中进行D. Al(OH)3的纯度为710m217m1×100%710m217m1×100%【答案】D【解析】A、配置Al( NO3)3溶液需要的玻璃仪器有250 mL容量瓶、玻璃棒、烧杯、胶头滴管，选项A错误；B、加入试剂a必须是过量的氨水才能产生氢氧化铝，故发生反应的离子方程式为Al3++3NH3•H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+，选项B错误；C、操作“b ”需要灼烧固体，应该在坩埚中进行，选项C错误；D、Al(OH)3的纯度为78×2m2102×1078×m121378×2m2102×1078×m1213×100%=710m217m1710m217m1×100%，选项D正确。
答案选D。
13.铁屑和氯气在500～600 ℃下可制取无水FeCl3，实验装置如下图。
下列说法正确的是（）A. 分液漏斗中盛放的试剂是稀盐酸B. 实验时应先点燃I 中酒精灯，再点燃Ⅲ中酒精灯C. 洗气瓶中盛放的试剂是饱和食盐水D. 烧杯中盛放的试剂是澄清石灰水，目的是吸收尾气【答案】B【解析】A、装置Ⅰ是制备氯气，分液漏斗中应该盛放的试剂是浓盐酸，选项A错误；B、实验时应先点燃I 中酒精灯先制备氯气，用氯气排尽装置Ⅲ中的空气后，再点燃Ⅲ中酒精灯，选项B正确；C、洗气瓶中盛放的试剂是浓硫酸，干燥氯气，选项C错误；D、澄清石灰水对氯气的吸收效果差，烧杯中盛放的试剂是浓氢氧化钠溶液，目的是吸收尾气，避免污染空气，选项D错误。
答案选B。
14.X 、Y 、Z 、M 、N 、Q皆为1～20 号元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。
下列说法不正确的是（）A. 1 mol 的QX2与足量X2Y 反应可产生2 md X2B. 简单离子半径：Y 2—＞N+＞M 3+C. 由X、Y、Z 三种元素形成的化合物只能是共价化合物D. Z 、N 、M 的最高价氧化物的水化物两两间都能反应【答案】C【解析】X、Y、Z、M、N、Q皆为短周期主族元素，由图中化合价可知，X的化合价为+1和-1价，故X为H元素，Y的化合价为-2价，没有正化合价，故Y为O元素，Z的最高正价为+5价、最低价-3，则Z为N元素；Q的化合价为+2价，半径最大，应该为镁元素，N为+1价，原子半径小于镁，故N为Li元素；M的化合价为+3价，原子半径小于Li，故M为B元素。
A、1 mol 的MgH2与足量H2O 反应可产生2 molH2，选项A正确；B、简单离子半径：O 2—＞Li+＞B3+，选项B正确；C、由H、O、N 三种元素形成的化合物NH4NO3是离子化合物，选项C不正确；D、N 、Li 、Be 的最高价氧化物的水化物HNO3、LiOH、H3BO3两两间都能反应，选项D正确。
答案选C。
点睛：本题考查结构性质与位置关系及元素周期律的应用的知识。
合理运用“构、位、性”三者的关系是解答本题的关键。
15.电讯器材元件材料MnCO3在空气中加热易转化为不同价态锰的氧化物，其固体残留率随温度变化如下图。
下列说法不正确的是（）A. a 点剩余固体中n(Mn) : n(O) = 1 : 2B. b 点对应固体的成分为Mn3O4C. c 点发生的反应为2MnO2△2MnO+O2↑D. d 点对应固体的成分为MnO【答案】C【解析】A、设MnCO3的物质的量为1 mol，即质量为115 g，a点剩余固体质量为115 g×75.65%=87 g，减少的质量为115 g－87 g=28 g，可知MnCO3失去的组成为CO，故剩余固体的成分为MnO2，剩余固体中n(Mn) : n(O) = 1 : 2，选项A正确；B、b点剩余固体质量为115 g×66.38%=76.337 g，因m(Mn)=55g，则m(O )2=76.337 g－55 g=21.337 g，则n(Mn)∶n(O)=55555555∶21.3371621.33716=3∶4，故剩余固体的成分为Mn3O4，选项B正确；D、d点剩余固体质量为115 g×61.74%=71 g,据锰元素守恒知m(Mn)=55g，则m(O )1=71g－55g=16g,则n(Mn)∶n(O)=5555 5555∶16161616=1∶1,故剩余固体的成分为MnO，C、因c点介于b、d之间，故c点对应固体的成分为Mn3O4与MnO的混合物。
福建省厦门市高一下学期期末化学试卷
福建省厦门市高一下学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共69分)1. （2分） (2017高一下·夏津期中) 在化学变化过程中，原子中的下列粒子数可能发生改变的是（）A . 质子数B . 中子数C . 质量数D . 电子数2. （2分） (2019高三上·拜泉月考) 下列化学方程式能表达反应颜色变化的是（）A . 发黄的浓硝酸中通入O2 ，黄色逐渐褪去：4NO2+O2+2H2O=4HNO3B . 向FeBr2溶液中滴入少量氯水，溶液变棕黄：FeBr2+Cl2=FeCl2+Br2C . 用两个铁电极电解CuCl2溶液，溶液颜色变浅：CuCl2 Cu+Cl2↑D . 吸有NO2的注射器，堵住针头增大容积红棕色变浅：2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)3. （2分）下列有关化学用语表示正确的是（）A . Cl原子的结构示意图：B . 次氯酸的结构式：H﹣Cl﹣OC . NH4Cl的电子式：D . 间硝基甲苯的结构简式：4. （2分）元素X、Y、Z均位于短周期，它们的最高及最低化合价如下表所示，下列判断一定正确的是（）A . 原子序数：X>Y>Z．B . Z的氢化物的沸点在同族中最高C . X的含氧酸的酸性最强D . Y的一种同素异形体具有漂白能力5. （2分）第31届夏季奥林匹克运动会，又称2016年里约热内卢奥运会，将于2016年8月5日﹣21日在巴西的里约热内卢举行．奥运会期间，志愿者使用的快餐盒内层是用铝箔包裹并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，吃饭前拉动预留在外的拉线使这两种化学物质接触反应，放出的热量便可对食物进行加热，最适合做这两包化学物质的（）A . 生石灰和水B . 熟石灰和水C . 浓硫酸和水D . 氯化钠和水6. （2分） (2020高三上·长春期末) 主族元素M、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20；M是地壳中含量最多的元素，X、Z为金属元素；X、Y、Z最外层电子数之和为12．下列说法不正确的是（）A . 简单离子半径：X<M<YB . Z与M形成的化合物中一定只含离子键C . YM2可用于自来水消毒D . 工业上常用电解M与X组成的化合物制备单7. （2分） (2016高一下·万全期中) 下列变化中，不需要破坏化学键的是（）A . 氯化氢溶于水B . 加热使冰融化C . 加热使氧化镁熔化D . 氯化钠溶于水8. （2分） (2016高三上·滕州期中) 常温常压下，将盛有20mL NO2和O2的混合气体的大试管倒立在水槽中，水面上升至一定位置后不再变化，此时还有3mL气体，则原混合气体中的NO2的体积可能是（）A . 17.8 mLB . 14.8 mLC . 12.6 mLD . 12.4 mL9. （2分） (2018高二上·田阳月考) 下列有关叙述正确的是（）A . 淀粉、油脂、杜仲胶和纤维素都由碳、氢、氧元素组成，都是天然高分子化合物B . 糖类、油脂和蛋白质都能发生水解C . 聚乳酸在微生物作用下可降解成小分子，对环境有利D . 蛋白质是人类必需的营养物质，在人体内最终水解成葡萄糖10. （2分） NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为 0.1 NAB . 1 L 0.1 mol/L的 H2SO4溶液中氧原子的总数大于 0.4 NAC . 58.5 g氯化钠晶体中含有 NA个氯化钠分子D . 120 g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为 3 NA11. （2分） (2019高二下·南宁期末) 在恒温下使NH2COONH4 (s) 2NH (g)+CO2(g)达到平衡，不可以判断该反应达到化学平衡的是（）A . V正(NH3) =2V逆(CO2)B . 密闭容器中氨气的体积分数不变C . 密闭容器中总压强不变D . 密闭容器中混合气体的密度不变12. （2分） (2020高一下·盐城期中) 对于反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)，下列速率关系中，正确的是（）A . 4v(NH3)＝5v(O2)B . 5 v(O2)＝4v(NO)C . 5v(O2)＝6v(H2O)D . 3v(NO)＝2v(H2O)13. （2分）下列正确的叙述有（）A . CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，CaO、Fe2O3、Na2O2均为碱性氧化物B . Fe2O3不可与水反应得到Fe(OH)3 ，但能通过化合反应和复分解反应来制取Fe(OH)3C . 灼热的炭与CO2反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应均可设计成原电池D . 电解、电泳、电离、电镀、电化学腐蚀过程均需要通电才能发生14. （2分） (2015高三上·福建开学考) 下列说法中正确的是（）A . 由元素的原子序数推测其在元素周期表中的位置B . 由H﹣H和Cl﹣Cl的键长推测液氢和液氯沸点的高低C . 由CaF2晶体中，与Ca2+距离最近的F﹣有8个，推知与F﹣距离最近的Ca2+也有8个D . 由N≡N、H﹣H、N﹣H的键能数据估算3H2（g）+N2（g）⇌2NH3（g）的反应热15. （2分）某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。
福建省师大附中2016-2017学年高一下学期期末考试化学试题(美术班)含答案
福建师大附中2016—2017学年下学期期末考试高一化学试卷(美班)试卷说明：（1）本卷共两大部分，共24题，解答写在答卷的指定位置上，考试结束后，只交答卷.（2）考试过程中不得使用计算器或具有计算功能的电子设备可能用到的相对原子质量： H-1 C —12 O-16 Cl —35.5 Cu-64第I 卷(选择题，共60分)一、选择题(每小题2分,共60分。
每小题只有1选项符合题意。
）1．十九世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是A ．提出原子学说B ．发现元素周期律C ．提出分子学说D ．发现氧气 2．下列元素中，原子半径最大的是A ．NaB ．MgC ．AlD ．Si3．下列化合物中,含有离子键的是A ．CO 2B ．HClC ．NH 3D ．NaCl4．同周期元素（除稀有气体外）随核电荷数的增加，元素性质递变规律不正确．．．的是 时间：90分钟 满分:100分命题：潘则南 审核：郑巧云A．元素的金属性减弱B．元素的非金属性增强C．单质得电子能力依次减弱D．原子半径依次减小5．当今化学界关注的热点之一是C60，它与金刚石的关系是A．同素异形体B．同一物质C．同位素D．以上关系均不正确6．下列各关系中,正确的是A．原子半径：O 〉S > SeB．单质的化学活动性:Cl2〉F2 > I2C．气态氢化物的稳定性：H2O 〉H2S 〉H2SeD．最高价氧化物对应水化物的碱性：LiOH > NaOH > KOH 7．元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化B．元素原子的最外层电子排布呈周期性变化C．元素的化合价呈周期性变化D．元素原子半径呈周期性变化的是8．下列电子式错误．．A．B．C．D．9．X 元素最高价氧化物的水化物化学式为H2XO4,则X的气态氢化物的化学式为A．XH4B．XH3C．H2X D．HX 10．下列递变情况中,正确的是A．Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少B．Si、P、S元素的最高正价依次降低C ．C 、N 、O 的原子半径依次减小D ．Li 、Na 、K 的失电子能力依次减弱11．下列各组原子序数表示的两种元素能够形成共价化合物的是A ．11与17B ．13与10C ．12与8D ．8与1612．右图是周期表中短周期的一部分，A 、B 、C 三种元素原子核外电子数之和等于B 原子的质量数。
厦门市2017届高中毕业班第二次(5月)质检理综化学部分Word版含答案
厦门市2017届高中毕业班第二次质量检查理科综合能力测试可用到的相对原子质量：C -12 O-16 Fe -56第I卷（选择题共42分）7．我国首艘001A型国产航母在大连造船厂建造。
下列有关说法正确的是A．升降机的Al - Mg合金焊接过程中，可采用N2作保护气B．为降低舰体钢材料中硅含量，冶炼过程中需使用O2和CaCO3C．为测定螺旋浆Cu - Al合金中铜元素含量，只需使用氨水D．为防止舰体在海水中发生电化学腐蚀，可镶嵌铜块8．N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．1 L 0.1mol/L NaHSO3溶液中含有HSO3-离子数为0.1N AB．50 mL 18.4 mol·L-1浓硫酸与足量铜反应，生成SO2分子数为0.46 N AC．1 mol H2和1 mol I2充分反应，可得到HI分子数为2N AD．2.2 g CO2与足量镁粉反应，转移电子数为0.2N A9．巨噬细胞控制肌肉再生的“分子开关”的结构如右下图所示。
下列有关说法错误的是A．分子式为C4H2O3B．能发生水解反应C．一氯代物有2种D．能使酸性KMnO4溶液褪色10．下列实验能达到目的的是A．用KI溶液除去FeCl2溶液中的Fe3+B．用饱和NaHCO3溶液除去Cl2中的HC1C．用金属钠鉴别1—丁醇和2—丁醇D．用溴水鉴别苯和己烯11．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。
p、q、r是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下，p为无色无味气体，q为液态，r为淡黄色固体，s是气体单质。
上述物质的转化关系如右图所示。
下列说法错误的是A．原子半径：Z>Y>XB．最简单气态氢化物的稳定性：Y>XC．m、n、r都含有离子键和共价键D．m、n、t都能破坏水的电离平衡12．Romanenko利用微生物电池将Cr2O72-催化还原的工作原理如右下图所示。
下列说法正确的是A．b极为负极B．a极反应式：CH3COOH+2H2O -8e-=2CO2↑+8H+C．每处理1 mol Cr2O72-，生成CO2（标准状况下）3.36 LD．每生成l mol Cr(OH)3，右池n(H+)减少2 mol13．已知室温下：下列关于1 mol·L-l K3[Fe(C2O4)3]溶液说法错误的是A．c(Fe3+) =1 xl0-5 mol·L-1B．加水稀释，平衡①向右移动C．加入等体积0.2 mol·L-1KSCN溶液，溶液变为血红色D．加入等体积0.2 mol·L-1CaCl2溶液，可产生沉淀第Ⅱ卷（选择题共58分）26．（15分）硫酸亚铁常用于制造铁氧体、净水、聚合催化剂、照相制版。
福建省厦门市高一化学下学期期末质量检测试题(扫描版)
福建省厦门市2016-2017学年高一化学下学期期末质量检测试题（扫描版）厦门市2016－2017学年度第二学期高一年级质量检测化学答案及评分标准说明：1．本答案及评分说明供阅卷评分时使用。
2．化学方程式（或离子方程式）中的化学式、离子符号、有机物结构简式写错，不得分；化学式、离子符号、有机物结构简式书写正确，但未配平、“↑”“↓”未标、必须书写的反应条件未写（或写错）、有机反应使用“＝”等化学用语书写规范错误的，每个方程式累计扣1分。
3．化学术语书写错误不得分。
一、选择题（每小题3分，共45分）1~5：B A C A D 6~10：C B B C D 11~15：A D B C C二、填空题（共55分）16．（8分）(1) 2NaCl ＋ 2H 2O 2NaOH ＋ Cl 2↑ ＋ H 2↑ (2分)(2) S 2― ＋ Cl 2 ＝ S ↓＋ 2Cl ―(2分)(3) Al 3＋ ＋ 4OH －＝ [Al(OH)4]－(2分)(4) 2C 2H 5OH ＋ O 2 2CH 3CHO ＋ 2H 2O (2分)17．（11分）(1) 第2周期 ⅥA 族（或第二周期 ⅥA 族） (1分)(2) Cl ―＞N 3―＞O 2―＞Al 3＋ (1分)(3) (1分)(4) HClO 4 (1分)(5) 2Al ＋ Fe 2O 3 2Fe ＋ Al 2O 3 (2分)(6) 产生黄色沉淀(或淡黄色沉淀或变黄) (1分)(7) CH 3CH 2CH 2Cl CH 3CHClCH 3 (各1分，共2分)(8) 2ClO 3― ＋ 2Cl ― ＋ 4H ＋＝ 2ClO 2↑ ＋ Cl 2↑ ＋ 2H 2O (2分)18．（11分）(1) 加成 (1分) CH 3CH 2OSO 3H ＋ H 2O CH 3CH 2OH ＋ H 2SO 4 (2分)催化剂 (1分)(2) (C 6H 10O 5)n (1分)8.1 (2分)(3)发酵法 (1分) Cu/AgΔ(4) ① CH 2＝CHCOOH (1分) ② (2分) 19．（12分）(1) CaCO 3 ＋ 2H ＋ ＝ Ca 2＋ ＋ CO 2↑ ＋ H 2O(2分) (2) 长颈漏斗 饱和NaHCO 3溶液 (各1分，共2分)(3) d a b f c e (2分)(4) 钠的焰色反应为黄色，钠与二氧化碳反应有碳单质生成。
福建省厦门市厦门三中2016-2017学年高一化学鲁科版必修1第2章检测题
2016—2017学年高一质量检测化学1（必修）第2章试题班级 姓名 学号 可能用到的相对原子质量：H －1 N －14 O －16 S －32 K －39Fe －56 Cu －64 I －127一、 选题题（本题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个正确答案）。
1．下列物质中，属于电解质的是( )A ．二氧化碳B ．氯水C ．蔗糖D ．烧碱2．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于Ⅲ域的是()A ．Cl2＋2KBr===Br 2＋2KClB ．2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑C ．4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3D ．2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 23．关于胶体的下列说法中错误的是( )A. 胶体在光束透过时能产生丁达尔效应B. 胶体中分散质粒子能吸附某些离子而使整个分散系显正电性或负电性C. 胶体粒子能透过滤纸D. 胶体粒子的直径介于10-9m ～10-7m 之间4.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是( )5.下列离子方程式错误的是( )A. 氯气通入水中：Cl 2+H 2O ＝H ++Cl －+HClOB. 碳酸钙与盐酸反应： CaCO 3+2H +＝ Ca 2++CO 2↑+H 2OC. 硫酸与氢氧化钡反应： SO 42－+Ba 2+＝BaSO 4↓D. CO 2通入足量澄清的石灰水中：Ca 2++CO 2+2OH －＝CaCO 3↓+H 2O6．下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是() A ．F 2、K 、HCl B ．Cl 2、Al 、H 2 C ．NO 2、Na 、Br 2 D ．O 2、SO 2、H 2O7．下列变化，必须加入还原剂才能实现的是( )A ．MnO 4-→Mn 2+B ．Fe 2+→Fe 3+C ．H 2S→SD ．SO 32-→SO 42-8．在PH=1的无色透明的溶液中能大量共存的离子组是( )A．Al3+、Cu2+、NO3－ B． Na+、SO42－、SO32-C．Mg2+、NH4+、Cl－ D．K+、HCO3－、Cl－9.下列关于氧化物的叙述中，正确的是 ( )A. 酸性氧化物都是非金属氧化物B. 非金属氧化物都是酸性氧化物C. 金属氧化物肯定是碱性氧化物D. 碱性氧化物肯定是金属氧化物10．一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是 ( )A．NaCl是非电解质B．NaCl溶液是电解质C．NaCl在水溶液中电离出可以自由移动的离子D．NaCl溶液中水电离出大量的离子11.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为：2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2。
福建省厦门市高一下学期化学期末考试试卷D卷(新版)
福建省厦门市高一下学期化学期末考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共24题；共48分)1. （2分）下列物质性质与应用对应关系不正确的是（）A . 明矾在天然水中生成Al（OH）3胶体，可用作自来水的消毒剂B . SO2有漂白性，工业上常用它来漂白纸浆C . 单质硅具有半导体性能，可以制成光电池D . Fe2O3是一种红棕色粉末，常用作红色油漆2. （2分） (2016高一下·唐山期中) 科学史上每一次重大发现都极大的推进了科学的发展，俄国科学家门捷列夫对化学的突出贡献在于（）A . 提出了元素周期律B . 开发了合成氨的生产工艺C . 揭示了燃烧的本质D . 提取了治疟药物青蒿素3. （2分） (2015高一上·涡阳月考) 下列关于电解质的说法正确的是（）A . 氯化氢气体不能导电，所以氯化氢不是电解质B . SO2溶于水形成的溶液能导电，所以SO2是电解质C . 碳棒能导电但属于非电解质D . 电解质不一定能导电4. （2分） (2019高三上·济宁期末) 碳热还原制备氮化铝的总反应化学方程式为：Al2O3(s)+3C(s)+N2(g)2AlN(s)+3CO(g)。
在温度、容积恒定的反应体系中，CO浓度随时间的变化关系如图曲线甲所示。
下列说法错误的是（）A . 在不同时刻都存在关系：3v(N2)= v(CO)B . c点切线的斜率表示该化学反应在t时刻的瞬时速率C . 从a、b两点坐标可求得从a到b时间间隔内该化学反应的平均速率D . 维持温度、容积不变，若减少N2的物质的量进行反应，曲线甲将转变为曲线乙5. （2分） (2016高二上·福州期中) 用石墨作电极电解CuSO4溶液，通电一段时间后，加入0.3mol的氢氧化铜恰好使电解后溶液复原，则在电解过程中阴极生成H2的物质的量为（）A . 0.15 molB . 0.3 molC . 0.45 molD . 0.6mol6. （2分） (2015高二上·望城期末) 已知甲醇的燃烧热数值为726.51kJ•mol﹣1 ．下列热化学方程式书写正确的是（）A . CH4O+ O2═CO2+2H2O△H=﹣726.51 kJ•mol﹣1B . CH4O（l）+ O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=+726.51 kJ•mol﹣1C . 2CH4O（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=+1453.12 kJ•mol﹣1D . CH4O（l）+ O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣726.51 kJ•mol﹣17. （2分） (2016高二下·东台月考) 下列说法正确的是（）A . 硫完全燃烧生成二氧化硫时，放出的热量为硫的标准燃烧热B . 在101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的标准燃烧热C . 在101kPa时，由2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566 kJ•mol﹣1 ，可知CO的标准燃烧热为283 kJ•mol ﹣1D . 乙炔的标准燃烧热为1299.6 kJ•mol﹣1 ，则2CH2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（g）反应的△H=﹣2 599.2 kJ•mol﹣18. （2分） (2019高二上·浙江月考) 有A、B、C、D、E五块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D→导线→C；③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡；④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应；⑤用惰性电极电解含B离子和E离子的溶液，E先析出．据此，判断五种金属的活动性顺序是（）A . A＞B＞C＞D＞EB . A＞C＞D＞B＞EC . C＞A＞B＞D＞ED . B＞D＞C＞A＞E9. （2分） (2020高二下·桂林期中) 可逆反应mA（s）+nB（g） pC（g）+qD（g），反应过程中其它条件不变时C的百分含量C%与温度（T）和压强（P）的关系如图所示，下列叙述中正确的是A . 达到平衡后，使用催化剂，C%将增大B . 达到平衡后，若升高温度，化学平衡向逆反应方向移动C . 方程式中n>p+qD . 达到平衡后，增加A的量有利于化学平衡向正反应方向移动10. （2分） (2016高三上·枣庄期末) 反应4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）在2L的密闭容器中进行，1分钟后，NH3减少了0.12mol，则平均每秒钟各物质浓度变化正确的是（）A . NH3：0.002 mol•L﹣1B . H2O：0.002 mol•L﹣1C . NO：0.001 mol•L﹣1D . O2：0.001 mol•L﹣111. （2分）在10 L密闭容器中充入气体X和Y，发生反应X（g）+Y（g） M（g）+N（g），所得实验数据如下表：起始时物质的量／mol平衡时物质的量／mol 实验编号温度／℃n（X）n（Y）n（M）①7000.400.100.090②8000.400.100.080③8000.200.05A下列说法正确的是（）A . ①中，若5 min末测得n（M）=0.050 mol，则0至5 min内，用N表示的平均反应速率v（N）=1.0×10－2 mol／（L·min）B . ③中，达到平衡时，Y的转化率为80％C . 800℃，该反应的平衡常数K=2.0D . 反应焓变 H>012. （2分）某溶液中只含有Al3＋、Na＋、Cl－、SO42－四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Na＋和SO42－的离子个数比为（）A . 1：2B . 2：5C . 3：1D . 1：1013. （2分）下列离子在指定溶液中一定不能大量共存的是（）A . 弱碱性溶液中:HCO3-、NO3-、Na+、Cl-B . 常温时pH=7的溶液中:Fe3+、SO42-、K+、Cl-C . 含NO3-的溶液中:Fe3+、SO42-、H+、NH4+D . 与铝反应产生H2的溶液中:S2-、K+、CO32-、Na+14. （2分） (2016高一上·蕲春期中) 不能用离子方程式 CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O表示的反应是（）A . Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2OB . K2CO3+2HNO3=2KNO3+CO2↑+H2OC . K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2↑+H2OD . CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O15. （2分） (2018高二下·海宁期中) 用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是：（）A . NaCl（HCl）B . NaOH（NaOH）；C . CuCl2（CuO）D . CuSO4[Cu（OH）2]16. （2分） (2018高一下·浙江期中) 硫酸铵是一种常见的化肥，某工厂用石膏、NH3、H2O、CO2制备硫酸铵的工艺流程如下：下列说法错误的是（）A . 操作1为过滤，操作2为蒸馏B . 滤液中的主要阳离子可通过向少量滤液中加NaOH溶液，加热，并用湿润的红色石蕊试纸来检验C . 甲到乙反应的离子方程式为CaSO4+2NH3+CO2+H2O==CaCO3↓+2NH4++ SO42-D . 工艺流程中产生的CO2可循环利用17. （2分） (2016高一下·长治期中) 在盛有稀 H2SO4 的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片，下列叙述正确的是（）A . 正极附近的 SO42﹣离子浓度逐渐增大B . 电子通过导线由铜片流向锌片C . 溶液的pH逐渐变小D . 铜片上有 H2 逸出18. （2分） (2016高二上·亭湖期中) 影响化学反应速率的主要因素是：①温度②压强③催化剂④浓度⑤反应物本身的性质（）A . ①②③④⑤B . ⑤C . ①④D . ①②③④19. （2分）有甲、乙、丙三个体积均为2L的恒容密闭容器，按不同投料比Z[ 进行反应：4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g) △H。
福建省厦门市化学高一下学期期末考试试卷
福建省厦门市化学高一下学期期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）空气质量指数（AQI）是新修订的《环境空气质量标准》中空气质量评价体系的指标，包括6种污染物：SO2、NO2、PM10、PM2.5、O3和CO．下列说法不正确的是（）A . 大力实施矿物燃料的脱硫脱硝技术可以减少SO2、NOx的排放B . PM2.5是直径≤2.5微米的细颗粒物，其表面积大，易附带有毒有害物质C . O3能消毒杀菌，空气中O3浓度越大越有利于人体健康D . 汽车尾气中的CO主要来自汽油的不完全燃烧2. （2分）如果n为第ⅡA中某元素的原子序数，则原子序数为（n+1 ）的元素可能位于①第ⅢA族②第ⅣA族③第ⅢB族④第ⅠA族（）A . ①②B . ②③C . ①③D . ①④3. （2分）氢气的制取、储存和利用一直是化学领域研究的热点．H2O热分解可以得到H2和O2 ，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图所示．下列有关说法正确的是（）A . 图中A，B表示的粒子依次是O和HB . 图中A，B表示的粒子依次是H+和O2﹣C . 图中A，B重新生成水时的活化能等于0D . 图中A，B重新生成水时的活化能大于04. （2分）有机化学的反应类型很多，某些反应属于水解反应．下列反应类型肯定属于水解反应的是（）A . 取代反应B . 加成反应C . 酯化反应D . 皂化反应5. （2分） (2015高一下·东莞期中) 下列说法正确的是（）A . 离子化合物中只能含有离子键B . 共价化合物中可能含有离子键C . 含有离子键的化合物一定属于离子化合物D . 含共价键的化合物一定是共价化合物6. （2分）下列化学用语既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是（）A . NaB . HC . N2D . H2O7. （2分）(2020·河北模拟) 短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，其中只有X、Y处于同一周期，且相邻；Y是地壳中含量最多的元素；Z是短周期中金属性最强的元素。
福建省厦门市高一下学期期末化学试卷(I)卷
福建省厦门市高一下学期期末化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高一下·武城期末) 下列与有机物结构、性质相关的叙述中，正确的是（）A . 甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应B . 粮食酿造的酒一定温度下密封存放时间越长香味越浓，是因为有酯生成C . 乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2 ，二者分子中官能团相同D . 石油化工中的分馏、裂化、裂解都是通过化学反应来获得轻质油、气体烯烃2. （2分）(2018·齐齐哈尔模拟) NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是（）A . 100g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含有4NA个氧原子B . 1mol Cl2溶于水，溶液中Cl-、HClO、ClO- 粒子数之和小于2NAC . 2.24 L(标准状况)2H2中含有0.2NA个中子D . 25℃时Ksp(CaSO4)=9×10-6,则该温度下CaSO4饱和溶液中含有3×10-3NA个Ca2+3. （2分） (2018高一下·聊城期末) 2018年中科院研发出世界最强氘氚中子源，下列有关说法错误的是（）A . 氘、氚属于同一种核素B . 氘、氚互称为同位素C . 氘、氚核外电子数相同D . 氘、氚的质量数分别为2、34. （2分） (2017高一上·昌平期末) 下列方程式书写不正确的是（）A . 在空气中加热钠：2Na+O2 Na2O2B . 向FeCl3溶液中滴加淀粉碘化钾溶液：2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2C . 铁与水蒸气反应：2Fe+3H2O（g） Fe2O3+3H2D . 硅酸钠溶液中滴入稀盐酸：Na2SiO3+2HCl═H2SiO3（胶体）+2NaCl5. （2分） W、X、Y、Z为短周期元素，W的原子中只1个电子，X2-和Y-的电子层结构相同，Z与X同族。
【全国市级联考】福建省厦门市2016-2017学年高一下学期期末质量检测化学试题(解析版)
【全国市级联考】福建省厦门市2016-2017学年高一下学期期末质量检测化学试题(解析版)编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（【全国市级联考】福建省厦门市2016-2017学年高一下学期期末质量检测化学试题(解析版)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为【全国市级联考】福建省厦门市2016-2017学年高一下学期期末质量检测化学试题(解析版)的全部内容。
【全国市级联考】福建省厦门市2016-2017学年高一下学期期末质量检测化学试题（解析版）可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O—16 Na—23 Mg—24 Al-27 Mn-55 Fe—56一、选择题（本题包括15小题,每小题3 分，共45 分。
每小题只有一个选项符合题意）1。
近日，IUPAC将新发现的118 号元素命名为Og（)，以表彰俄罗斯核物理学家尤金· 欧伽涅西。
下列有关说法不正确的是( ）A。
Og为第七周期元素B。
Og的质量数为118C. Og元素单质为气体D。
Og与He 为同族元素【答案】B【解析】A、Og为第七周期元素，选项A正确；B、Og的质子数为118,质量数远大于118，选项B不正确；C、Og元素单质为气体,选项C正确；D、Og与He为同族元素，选项D正确.答案选B。
2。
《本草纲目》中对利用K2CO3去油污有如下叙述：“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱烷衣。
"文中涉及的化学反应属于（）A。
水解反应B。
置换反应 C. 醋化反应D。
加成反应【答案】A【解析】碳酸钾水解生成碱,氢氧化钾，属于水解反应，答案选A.3.下列物质放入水中，会显著放热的是（）A。
高一化学下册质量检测试题1.doc
厦门市—高一质量检测化学1（必修）第1章试题相对原子质量：H:1 O:16 C:12 Na:23 P:31 S:32 Ca:40 Cl:35.5 Zn:65A卷（满分100分）一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）。
1．下列关于研究物质性质的基本程序：①实验和观察；②观察物质的外观性质；③解释及结论；④预测物质的性质。
排列顺序正确的是A．②④①③ B．②①④③ C．②①③④ D．①②③④2．查阅资料发现，金属钠不仅能跟氧气和水反应，还能跟多种其他物质发生反应，其中包括与酒精在常温下反应。
要研究金属钠跟酒精反应的性质以及它与金属钠跟水反应的异同点，下列的研究方法中用不到的是A．实验法B．观察法 C．分类法D．比较法3．关于钠的叙述中，正确的是A．钠是银白色金属，硬度很大B．金属钠的熔点很高C．金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠D．将金属钠放在石棉网上用酒精灯加热后，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体4．在研究金属钠与水的反应实验中，反应过程中所观察到的实验现象与金属钠的下列性质无关的是A．熔点低 B．硬度小 C．密度小 D．化学性质活泼5．下列关于氯气的叙述，不正确的是A．氯气是一种有毒的气体B．氯气能与水发生反应C．氯气、氯水、液氯中均含Cl2，是同一种物质D．氯气是一种黄绿色，有刺激性气味的气体6．漂白粉的有效成分是A．CaCl2 B．Ca(ClO)2 C．Ca(OH)2 D．CaCO37、某实验室的尾气中含有较多的氯气，有毒，要吸收这些尾气，下列试剂最适合的是A．自来水 B．饱和食盐水 C．饱和石灰水 D．烧碱溶液8．将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是：A．Na2CO3 B．Na2O C．NaOH D．Na2O29．湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气后，其颜色变化为A．变红 B．先变红后变白 C．变白 D．不变10．实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器和药品是①试管夹②镊子③小刀④滤纸⑤研钵⑥烧杯⑦坩埚⑧石棉网⑨玻璃片⑩药匙A．①②③④ B．②③④⑥⑨ C．③④⑧⑨⑩ D．②⑤⑦⑨⑩11．下列说法正确的是A．HCl的摩尔质量是36.5 gB．摩尔质量就是物质式量的6.02×1023倍C．摩尔质量就等于物质的式量D．硫酸（H2SO4）和磷酸（H3PO4）的摩尔质量相等12．潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠、漂白粉溶液均能使有色布条褪色，这是由于它们含有或能生成A．氯气 B．次氯酸 C．次氯酸根离子 D．氯化氢13．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1的是A．将40 g NaOH溶于1 L 水所得的溶液B．将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100g加热蒸发掉50 g水所得的溶液C．将23 g Na 溶于1 L水所得的溶液D．含K＋为2 mol·L－1的K2SO4溶液14．钾（K）与Na在性质上具有很大的相似性，但K比Na的活泼性强，下面是根据Na 的性质对K的性质的预测，其中正确的是A．K可以保存在水中B．K可以与水剧烈反应，生成氧气C．K在空气可以被空气中的氧气所氧化D．K 与水能够反应，但不如Na与水的反应剧烈，但产物都有氢气15．现有HCl、H2O、NH3三种物质，它们分别都含有1mol氢原子，则三种物质的物质的量之比为A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．6∶3∶216．下列有关阿佛加德罗常数(N A)的说法错误的是A．22.4 L H2所含的分子数目为N AB．0.5mol H2O含有的原子数目为1.5N AC．18 g H2O含有的H2O分子数目为N AD．2 N A个氯气分子的物质的量是2 mol二、填空题（本题有2小题，共28分）17．（1） 1mol H2SO4中约含有个H2SO4， mol H ，mol O， N A个硫原子（N A为阿佛加德罗常数）（2）9.03×1023个CO2的物质的量是，在标准状况下的体积为 L，质量是是克。