辽宁省沈阳市郊联体2017-2018学年高二下学期期中考试化学试题 Word版含答案

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Cl-35.5 Br-80 Na-23 Fe-56 Ag-108 Ca-40Cu-64 Mg- 24 Al-27 S-32 Mn-55 Zn-65 Ba-137 I-127 K-39第Ⅰ卷选择题(42分)一、选择题(本题包括10小题，1-8 每小题4分，9-10 每小题5分,共42分。

每小题只有一个选项符合题意。

)1．下列分子式只能表示一种物质的是（）A．C3H7Cl B．C6H6 C．CH2Cl2 D．C2H6O2．芳樟醇和橙花叔醇是决定茶叶花甜香的关键物质。

芳樟醇和橙花叔醇的结构如图所示，下列有关叙述不正确的是（）A．橙花叔醇的分子式为C15H26OB．芳樟醇和橙花叔醇互为同分异构体C．芳樟醇和橙花叔醇与H2完全加成后的产物互为同系物D．二者均能发生取代反应、加成反应、还原反应和氧化反应3．下列说法不正确的是（）A．丙烯分子中所有原子不可能在同一平面上B．命名为3-甲基-1-丁炔C．化合物不是苯的同系物D．C5H12的同分异构体数目与甲苯的一氯代物数目相同4．1mol 某气态烃最多可与2molHCl发生加成反应，所得产物与Cl2发生取代反应时，若将氢原子全部取代，需要6molCl2,由此可知该烃结构简式可能为（）A．CH3-CH=CH-CH3 B．CH3-C CH C．CH CHD．CH3-C C-CH35．孔雀石绿是化工产品，具有较高毒性，高残留，容易致癌、致畸。

其结构简式如图所示。

下列关于孔雀石绿的说法正确的是（）A．孔雀石绿的分子式为C23H26N2B．孔雀石绿属于芳香烃C．孔雀石绿苯环上的一氯取代物有7种D．1mol孔雀石绿在一定条件下最多可与6molH2发生加成反应6．下列关于有机物的说法不正确的是（）A．相同条件下的沸点：丙三醇>乙二醇>乙醇>乙烷>甲烷B．将浸透了石蜡油的石棉放在大试管底部，大试管中加入碎瓷片，加强热，将产生的气体持续通入溴的四氯化碳溶液中，红棕色逐渐变浅，最终褪色C．-C3H7和-C2H5O各取代苯分子中的一个氢原子形成的二元取代物的同分异构体有24种D．薄荷醇中至少有12个原子共平面7．化合物A相对分子质量为136，分子式为C8H8O2。

A的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为1 ∶2∶2∶3，A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其红外光谱与核磁共振氢谱如下图。

关于A的下列说法中，正确的是（）A．符合题中A分子结构特征的有机物只有1种B．A属于酯类化合物，在酸性条件下水解产物遇FeCl3溶液显紫色C．A在一定条件下可与4 mol H2发生加成反应D．与A属于同类化合物的同分异构体只有2种8．下列说法中错误的是（）①化学性质相似的有机物是同系物②分子组成相差一个或几个CH2的有机物是同系物③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必是同系物④具有同一通式的物质属于同系物⑤互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似⑥相对分子质量相同分子结构不同的有机物互为同分异构体⑦C4H10和C6H14一定互为同系物A．①②③⑦ B．①②④⑤ C．①③④⑤⑥⑦D．①②③④⑤⑥9．化合物a、b、c的键线式如下图。

下列说法正确的是（）A．b和c互为同分异构体B．b的一氯代物(不含立体异构)有7种C．a、b和c在一定条件下均能与H2发生加成反应D．a和b分子中所有碳原子均处于同一平面上10．化合物X是一种药物合成的中间体，其结构简式如图所示。

下列有关化合物X的说法正确的是（）A．化合物X的分子式为C16H16O6B．能发生加成反应、取代反应、消去反应C．lmol化合物X最多可与5molNaOH、7mol H2、4molBr2发生反应D．可与FeCl3溶液发生显色反应，但不能发生氧化反应第Ⅱ卷非选择题(共58分)二、填空题(本题包括6个小题，共58分)11．(10分)按要求填空(1)画出甲基和乙烯的电子式：甲基，乙烯。

(2)用系统命名法给下列有机物命名①；；(3)某物质是苯的同系物，分子式为C9H12,一溴代物只有2种，则该物质的结构简式为 ;名称为(4)写出4-甲基-2-乙基-1-戊烯的键线式。

(5)①等物质的量的A．甲醇、B．乙醇、C．乙二醇、D．丙三醇，分别和足量的金属钠作用，放出氢气的量由少到多的顺序是；②等质量的A．甲醇、B．乙醇、C．乙二醇、D．丙三醇，分别和足量的金属钠作用，放出氢气的量由少到多的顺序是。

(6)3-甲基戊烷的一氯代产物有种(不考虑立体异构)。

12．(12分)合成药物X、Y和高聚物Z，可以用烃A为主要原料，采用以下路线。

已知：Ⅰ．反应①、反应②的原子利用率均为100%。

Ⅱ．(R或R'可以是烃基或H原子)请回答下列问题：(1) A的结构简式为。

(2) Z中的官能团名称为，反应③的条件为。

(3)关于药物Y()的说法正确的是。

A．1mol药物Y与足量的钠反应可以生成33.6L氢气B．药物Y的分子式为C8H8O4, 能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．药物Y中⑥、⑦、⑧三处-OH的活泼性由强到弱的顺序是⑧>⑥>⑦D．1mol药物Y与H2、浓溴水中的Br2反应，最多消耗分别为4mol和2mol(4)写出反应E→F的化学方程式。

F→X的化学方程式。

13．(6分)实验室制备1, 2-二溴乙烷的反应原理如下：CH3CH2OH CH2=CH2+H2O CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚。

用少量的溴和足量的乙醇制备1, 2-二溴乙烷的装置如右图所示：有关数据列表如下：回答下列问题：(1)在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是 (填正确选项前的字母)。

a．引发反应 b．加快反应速度 c．防止乙醇挥发d．减少副产物乙醚生成(2)装置B的作用是。

(3)在装置c中应加入 (填正确选项前的字母)，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体。

a．水b．浓硫酸c．氢氧化钠溶液d．饱和碳酸氢钠溶液(4)将1, 2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在层(填“上”“下”)。

(5)若产物中有少量未反应的Br2，最好用 (填正确选项前的字母)洗涤除去。

a．水b．氢氧化钠溶液c．碘化钠溶液d．乙醇(6)若产物中有少量副产物乙醚，可用的方法除去。

14．(10分)有机物J是我国自主成功研发的一类新药，它属于酯类，分子中除苯环外还含有一个五元环。

合成J的一种路线如下：已知：回答下列问题：(1) C中的官能团名称为。

(2) D生成E的化学方程式为。

(3) J的结构简式是。

(4)根据C X, x的分子式为。

X有多种同分异构体，其中满足下列条件的同分异构体共有种(已知：碳碳叁键或碳碳双键不能与羟基直接相连)。

A．除苯环外无其他环，且无-O-O-键B．能与FeCl3溶液发生显色反应C．苯环上一氯代物只有两种15．(8分) (1)现有下列7种有机物：①CH4②CH3-C CH ③④⑤⑥⑦请回答：(填序号，下同)，互为同系物的是，互为同分异构体的是。

(2)肉桂酸甲酯由C、H、O三种元素组成，已知其相对分子质量为162，核磁共振氢谱显示有6个峰，其面积之比为1∶2∶2∶1∶1∶3，利用红外光谱仪检测其中的某些基团，测得红外光谱如下图，则肉桂酸甲酯的结构简式是 (不考虑立体异构)。

(3)氢核磁共振谱是根据分子中不同化学环境的氢原子在谱图中给出的信号峰不同来确定分子中氢原子种类的。

在下列6种有机分子中，氢核磁共振谱中给出的信号峰数目相同的一组是A．①⑤B．②④C．④⑤D．⑤⑥16．某有机物X (C12H13O6Br) 的分子中含有多种官能团，其结构简式为(其中Ⅰ、Ⅱ为未知部分的结构)。

为推测X的分子结构，进行如图所示的转化：已知向E的水溶液中滴入FeCl3溶液发生显色反应; G、M都能与NaHCO3溶液反应;在X分子结构中，Ⅰ里含有能与FeCl3溶液发生显色反应的官能团，且E分子中苯环上的一氯代物只有一种。

(1) M的结构简式是。

(2) G分子所含官能团的名称是; G不能发生的反应有 (选填序号)。

A ．加成反应B ．消去反应C ．氧化反应D ．取代反应(3)由B 转化成D 的化学方程式是。

(4) F 与G 互为同分异构体，F 的分子中只含有羧基、羟基和醛基三种官能团，且同一个碳原子上不能同时连有两个羟基。

则F 的分子结构有种。

(5) X 的分子结构中共有种化学环境不同的氢原子。

一、1-5CBDBA 6-10DADCC二、11、(每空1分)(1)(2)①2，4-二甲基-3-乙∶基-3-己烯 ②4氯2戊烯（3）;1,3,5-三甲苯或均三甲苯（4）（5）①A ＝B<C<D ②B<A<C<D （6）412.（1）CH ≡CH （2分）酯基；NaOH 水溶液（1分，无水溶液不给分）、加热（1分，无加热去1分）（3）BC （写对一个无错给1分，有错为0分，共2分）（4）C 3OHCOOH ＋C 2H 5C CH 3OHCOOC 2H 5＋H 2O ；（2分）C CH 3OH COOC 2H C CH 2COOC 2H 5＋H 2O （2分）13. (每空1分)（1）d ；（2）安全瓶的作用；（3）c ；（4）下；（5）b ；（6）蒸馏；14.(每空2分)(1)醛基、溴原子 (2) +HBr →(3) ( 4) C8H6O3 ;615. (每空2分) ①④ ③⑤(2) (3)C16. (每空2分) (1) HOOC-COOH (2) 羧基、羟基 A(3)HOCH2-CH2OH＋O2OHC-CHO＋2H2O (4)2 (5)8。

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【化学】辽宁省六校协作体2017-2018学年高二下学期期初考试试题(word附答案解析版)

辽宁省六校协作体2017-2018学年高二下学期期初考试试题考试时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 Fe 56一．选择题（1-10每小题2分，11-20每小题3分，共50 分）1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（）A. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”,屠呦呦对青蒿素的提取属于物理变化B. 雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应D. 李白诗句“炉火照天地，红星乱紫烟”,“紫烟”指“炉”中碘升华的现象【答案】D【解析】A、萃取是利用物质溶解性分离物质的方法，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A正确；B、雾霾所形成的气溶胶属于胶体，具有丁达尔效应，故B正确；C、铁置换铜属于湿法炼铜，该过程发生了置换反应，故C正确；D、诗的意思是：“炉中的炭火熊熊燃烧，映红了整个天地，从炉中喷出一股股紫色的浓烟，时而有腥红的火星从炉烟中欢快地跳出来，在月色的笼罩下和炉火的辉映中，工人们一个个红光满面，精神焕发。

“紫烟”与碘升华的现象无关，故D错误；故选D。

2. 已知常温下二氯化二硫(S2 Cl2)为红棕色液体，其结构式为Cl-S-S-Cl。

其制备反应及与水反应的化学方程式如下：①CS2+3Cl2 CCl4+S2Cl2②2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓则下列说法正确的是( )A. 反应①中CS2作氧化剂B. 反应②中S2Cl2既作氧化剂又作还原剂C. 反应①中每生成1mol S2Cl2转移4mol电子D. 反应②中氧化产物与还原产物的物质的量之比为3:1【答案】B【解析】A、反应①，CS2中S元素化合价由-2升高到+1，失电子，作还原剂，故A错误；B、反应②，只有S元素化合价变化,则S2Cl2既作氧化剂又作还原剂，故B正确；C、反应①，产物S2Cl2中S元素是由-2升高到+1，每生成1molS2Cl2转移6mo电子，故C错误；D、反应②氧化产物为SO2，还原产物为S，由反应可知二者的物质的量比为1:3，故D错误。

17—18学年下学期高二期中考试化学试题(附答案)

2017～2018学年度第二学期期中考试高二年级化学试卷一、单项选择题（本题包括10小题，每题3分，共30分。

每小题只有一个选项符合题意。

） 1．下列分子中所有原子不可能共处在同一平面上的是 A ．C 2H 2 B ．HCHO C ．C 6H 6 D ．C 2H 6 2．下列物质中，与苯酚互为同系物的是3．下列各项有机化合物的分类方法及所含官能团都正确的是 A ．醛类B ．酚类 —OHC ．醛类D ．CH 3COOH 羧酸类4．下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是 A ．CH 3CH 2CH 2CH 3 B ．CH 3CH(CH 3)2 C ．C(CH 3)4 D ．(CH 3)2CHCH 2CH 3 5．下列分子中含有“手性碳原子”的是 A ．CBr 2F 2 B ．CH 3CH 2OH C ．CH 3CH 2CH 3 D ．CH 3CH(OH)COOH6．CH 3CO 16OH 、CH 3CO 18OH 分别与CH 3CH 2OH 反应，生成的酯的相对分子质量大小关系 A ．前者大于后者 B ．前者小于后者 C ．前者等于后者 D ．无法确定 7．有机物的种类繁多，但其命中是有规则的。

下列有机物命名正确的是 A ． 1，4—二甲基丁烷 B ． 3—甲基丁烯C ． 2—甲基丁烷D ．二氯乙烷8．下列各组物质, 属于同分异构体的是A. 丁醇和乙醚B.丙醛和丙醇C.丙醇和甘油D. 乙烯和丁二烯9．卤代烃能够发生反应：2CH 3CH 2Br+2Na→CH 3CH 2CH 2CH 3+2NaBr ，下列有机物中可合成环丙烷的是A ．CH 3CH 2CH 2BrB ．CH 3CHBrCH 2BrC ．BrCH 2CH 2CH 2BrD ．CH 3CH 2CHBr 2 10．乙醇分子中不同的化学键如下，关于醇在各种不同反应中断裂的键说明不正确的是 A.和金属钠反应时键①断裂B.和浓H 2SO 4共热到170 ℃时断键②和⑤A ．CH 3CH 2OHB ．（CH 3）3C —OHCH 2 OHDOH3 CC.在银催化条件下与O2反应时断键①和③D.和浓H2SO4共热到140 ℃时断键②，其他键不变化二、不定项选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。

沈阳市高二下学期化学期中考试试卷(II)卷(测试)

沈阳市高二下学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共24题；共49分)1. （2分） (2018高二下·湛江期末) 下列说法错误的是（）A . 利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学B . 蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质C . 通过红外光谱分析可以区分乙醇和乙酸乙酯D . 石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃.2. （2分）(2017·崇明模拟) 下列调味品的主要成分属于无机物的是（）A . 食醋B . 料酒C . 食盐D . 麻油3. （2分） (2019高三上·佛山月考) 环与环之间共用两个或多个碳原子的多环烷烃称为桥环烷烃，其中二环[1.1.0]丁烷（）是其中一种。

下列关于该化合物的说法正确的是（）A . 与C3H4是同系物B . 一氯代物只有一种C . 与环丁烯互为同分异构体D . 所有碳原子可能都处于同一平面4. （2分）下列物质属于酚类的是（）A .B .C .D .5. （2分） (2018高一上·日喀则期中) 现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表：物质化学式熔点/ ℃沸点/ ℃密度/g.cm-3在水中溶解度甲C3H6O2-9857.50.93易溶乙C4H8O2-84770.90易溶据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是（）A . 萃取法B . 蒸发法C . 蒸馏法D . 分液法6. （2分）化学与生产、生活密切相关．下列叙述错误的是（）A . 大气中PM2.5表面积大，吸附力强，能吸附许多有毒有害物质B . 在厨房里可用米汤检验加碘食盐中的碘C . 14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同位素D . 喝补铁剂时，加服维生素C效果更好，原因是维生素C具有还原性7. （2分） (2019高二下·重庆期末) 300多年前，著名化学家波义耳发现了铁盐与没食子酸的显色反应，并由此发明了蓝黑墨水。

2017-2018学年辽宁省六校协作体高二下学期联考(6月)化学试题解析版

辽宁省六校协作体2017-2018学年高二下学期联考（6月）化学试题总分：100分考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 P:31 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Cu:64 Sn:119一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1. 化学与材料、生活和环境密切相关，下列有关说法中正确的是( )A. 食品袋中常放有硅胶和铁粉，都能起到干燥的作用B. “绿色化学”的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C. 碘是人体必需的微量元素，所以要多吃富含碘的食物D. 某新型航天服材料主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成，它是一种新型无机非金属材料【答案】D【解析】分析：A.有吸水性的物质能起到干燥的作用；B. 绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染；反应物的原子全部转化为期望的最终产物；C. 补碘常在食盐中加入KIO3固体而不是多吃富含碘的食物；D.碳化硅、陶瓷和碳纤维均为无机非金属材料。

详解:A.在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，硅胶(具有吸湿性)能吸收水分，但铁是较活泼的金属，具有还原性，能防止食品被氧化，故A错误；B. 绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染；反应物的原子全部转化为期望的最终产物，所以B选项是错误的；C. 碘是人体必需的微量元素，但不是要多吃富含碘的食物，而是要适量摄取，C项错误；D.碳纤维的微观结构类似人造石墨，是乱层石墨结构和氮化硅属于无机物，属于无机非金属材料，所以D选项是正确的。

所以D选项是正确的。

2. 古代的很多成语、谚语都蕴含着很多科学知识，下列对成语、谚语的解释正确的是( )A. “爆竹声中除旧岁，春风送暖入屠苏”，爆竹爆炸发生的是分解反应B. “忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关C. “甘之如饴”说明糖类均有甜味D. “玉不琢不成器”，“百炼方能成钢”发生的均为化学变化【答案】B【解析】分析：A.“爆竹声中除旧岁,春风送暖入屠苏”是炸药的爆炸；B. 海市蜃楼与光线在空气中的折射有关，而空气属于胶体；C. 淀粉和纤维素属于糖类，但没有甜味；D. “玉不琢不成器”只是玉的形状改变。

2017-2018学年高二下学期期中考试化学试题(无答案)(Word版)

2017-2018学年第二学期期中测试高二化学试卷可能用到的相对原子质量：H—1 C-12 N-14 O-16一、选择题(本大题共16题，每小题3分，共计48分)1．化学与生活密切相关。

下列说法不正确的是（）A．乙烯可做水果的催熟剂B．硅胶可作袋装食品的干燥剂C．福尔马林可作食品的保鲜剂D．氢氧化铝可作胃酸的中和剂2．下列化合物中，既能发生消去反应，又能发生水解反应的是（）A．氯仿B．乙醇C．甲酸苯甲酯D．溴乙烷3．下列有关化学用语的使用，正确的是（）A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．对氯甲苯的结构简式：C．CH2ClCH2Cl的名称：二氯乙烷D．的名称：3—甲基—1—丁烯4．桶烯结构简式如图所示，则下列有关说法不正确的是（）A．桶烯中的一个氢原子被氯原子取代，所得产物只有二种B．桶烯在一定条件下能发生加成反应和加聚反应C．桶烯与苯乙烯（C6H5CH=CH2）互为同分异构体D．桶烯分子中所有原子在同一平面内5．下列化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰，且其峰面积之比为2：1的是（）A．乙酸甲酯B．乙醛C．2﹣甲基丙烷D．对苯二甲酸6．我国女药学家屠呦呦因四十多年前发现了青蒿素，有效降低疟疾患者的死亡率，从而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。

青蒿素的分子结构如图所示，下列有关青蒿素的有关说法正确的是（）A．分子中所有碳原子可能处于同一平面上B．分子中含氧官能团只有酯基图2 ．．．图 1图4图3AgNO 3溶液氨水水层有机层进水口出水口溴乙烷乙醇氢氧化钠酸性KMnO 4C ．青蒿素的分子式是C 15H 22O 5D ．青蒿素属于烃类有机物7．用下列装置(夹持仪器已略去)进行相关实验，装置正确且能达到实验目的的是（）A ．图1装置配制银氨溶液B ．图2装置分离苯萃取碘水后已分层的水层与有机层C ．图3装置进行石油的分馏D ．图4装置检验溴乙烷的消去反应产物中含有乙烯 8．下列方程式书写正确的是（） A ．乙酸乙酯制备：CH 3COOH + CH 3CH 218OH浓硫酸ΔCH 3COOCH 2CH 3 + H 218O B ．乙醛与新制氢氧化铜悬浊液共热：CH 3CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH △CH 3COONa + Cu 2O↓+ 3H 2OC ．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2ONa+ CO 2 + H 2O 2OH+ Na 2CO 3D ．1-溴丙烷在NaOH 醇溶液中加热：CH 3CH 2CH 2Br+NaOH CH 3CH 2CH 2OH+NaBr 9．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（） A ．2.8 g 乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2 N A B ．标准状况下，2.24 L CCl 4中含有的氯原子数为0.4 N A C ．1 mol 丙烯醛分子中含有的双键数为N A D ．1 mol CH 4含有的电子数为N A10．除去下列物质中混入的少量杂质（括号内物质为杂质），能达到实验目的的是（） A ．溴乙烷（溴）：加入饱和NaHSO 3溶液，充分振荡、静置、分液 B ．甲烷（乙烯）：通入足量的酸性KMnO 4溶液，洗气 C ．苯（苯酚）：加入足量的溴水，充分振荡、静置、分液△D．乙酸乙酯（乙酸）：加入饱和NaOH溶液，充分振荡、静置分液11．有下列有机反应类型：①消去反应②水解反应③加聚反应④加成反应⑤还原反应⑥氧化反应，以丙醛为原料制取1,2-丙二醇，涉及的反应类型依次是（）A．⑥④②①B．⑤①④②C．①③②⑤D．⑤②④①12．某小分子抗癌药物的分子结构如图所示，下列说法正确的是（）A．1 mol该有机物最多可以和5 mol NaOH反应B．该有机物容易发生加成、取代、中和、消去等反应C．该有机物遇FeCl3溶液不显色，但可使酸性KMnO4溶液褪色D．1 mol该有机物与浓溴水反应，最多消耗3 mol Br213．某分子式为C10H20O2的酯，在一定条件下可发生如下所示的转化过程：则符合上述条件的酯的结构有（）A．2种B．4种C．6种D．8种14．要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是（）A．加入氯水振荡，观察水层是否有棕红色出现B．滴入硝酸银溶液，再加入稀硝酸呈酸性，观察有无浅黄色沉淀生成C．加入NaOH溶液共热，然后加入稀硝酸呈酸性，再滴入硝酸银溶液，观察有无浅黄色沉淀生成D．加入NaOH溶液共热，冷却后加入硝酸银溶液，观察有无浅黄色沉淀生成15．阿魏酸化学名称为4-羟基-3-甲氧基肉桂酸，可以做医药、保健品、化妆品原料和食品添加剂，结构简式为在阿魏酸溶液中加入合适试剂(可以加热)，检验其官能团。

2017-2018学年辽宁省沈阳市郊联体高二下学期期中考试化学试题 Word版

每小题只有一个选项符合题意。

)1．下列分子式只能表示一种物质的是（）A．C3H7Cl B．C6H6 C．CH2Cl2 D．C2H6O2．芳樟醇和橙花叔醇是决定茶叶花甜香的关键物质。

其结构简式如图所示。

辽宁省沈阳市东北育才学校2017-2018学年高二下学期期中考试化学试题+Word版含解析

辽宁省沈阳市东北育才学校2017-2018学年高二下学期期中考试化学试题相对原子质量： H-1 C-12 O-16 N-14 Br-80（提示：请将所有试题的答案写在化学答题卡上．．．．．．．．．．．．．．．．．！）一．选择题(单选，1～5题每小题2分，6～16题每小题3分，共43分)1. 下列有机物命名正确的是（）A. CH3CH2CH2CH2OH 1－丁醇B. 2－乙基丙烷C. 二甲苯D. 2—甲基—2—丙烯【答案】A【解析】A、有机物命名正确，A正确；B、主链选择错误，名称应为2-甲基丁烷，B错误；C、为习惯命名，其系统命名应为1，4-二甲基苯，C错误；D、编号顺序错误，应为2-甲基-1-丙烯，D错误，答案选A。

2. 苯乙烯的结构如图。

该物质在一定条件下能和氢气完全加成，加成产物的一溴取代物有A. 7种B. 6种C. 5种D. 4种【答案】B【解析】试题分析：苯乙烯的在一定条件下能和氢气完全加成得到乙基环己烷，在环上有四种H原子，在侧链上有2种H原子，因此苯乙烯的在一定条件下能和氢气完全加成得到产物的一溴取代物有6种，选项是B。

考点：考查有机物的结构、性质及同分异构体的种类的知识。

3. 得重感冒之后，常吃一种抗生素——头孢氨苄，分子式：C16H17N3O4S·H2O，其化学结构如图。

有关其说法正确的是( )A. 在一定条件下，能发生水解反应生成氨基酸B. 1 mol该分子最多能与7 mol H2反应C. 该分子能与碳酸钠反应，不能与盐酸反应D. 头孢氨苄易溶于水，能使溴水褪色【答案】A【解析】试题分析：头孢氨苄含有肽键、氨基、羧基、碳碳双键，故其水解能生成氨基酸，A 正确；由于肽键中的碳氧双键和羧基的碳氧双键难进行加成，故每摩尔该分子只能与5 mol 的氢气反应，B不对；氨基的存在使得它有碱性，能与盐酸反应，C不对；分子亲水基不多，水溶性不大，D不正确，所以答案选A。

考点：考查有机物的结构和性质点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。

辽宁省沈阳二中2017-2018学年高二下学期期中化学试卷 Word版含解析

2017-2018学年辽宁省沈阳二中高二（下）期中化学试卷一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分，在每小题的四个选项中，只有一项符合题意）1．已知同周期非金属元素X、Y的非金属性：X＞Y，下列说法错误的是（）A．X的原子序数一定大于YB．第一电离能Y可能大于XC．简单离子的半径：X m﹣＞Y n﹣D．气态氢化物的稳定性：H m X强于H n Y2．下列关于价电子构型为4s24p4的基态原子描述正确的是（）A．它的元素名称为锡B．它的核外电子排布式为[Ar]4s24p4C．它的第一电离能小于AsD．其外围电子排布图为3．下列叙述正确的是（）A．亚磷酸H3PO3只有Na2HPO3、NaH2PO3两种钠盐，所以亚磷酸没有正盐B．同周期非金属元素的氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强C．配位键也有方向性和饱和性D．H3PO4和H2CO3分子中非羟基氧的个数均为1，他们的酸性相近，均为中强酸4．H2S是一种有臭鸡蛋气味的气体，其分子结构和H2O相似，但S﹣H键键能比O﹣H键键能低．下列判断错误的是（）A．H2S分子呈V形B．H2S沸点低于H2O沸点，因为S﹣H键键能低C．H2S分子中只含σ键D．H2S分子稳定性低于H2O分子，因为O﹣H键键能高5．以下是四种不同分子，中心原子上存在2对孤电子对的是（）A．B． C．D．H2S6．下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是（）A．石油裂解可获得乙烯、丙烯和丁二烯B．煤干馏可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料C．天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有固定的熔点、沸点D．酚醛树脂、聚酯纤维（涤纶）都是由缩聚反应制得的高分子化合物7．下列说法正确的是（）A．按系统命名法，化合物的名称为2，4﹣二乙基﹣6﹣丙基辛烷B．月桂烯（）所有碳原子一定在同一平面上C．甲苯能使溴水和KMnO4溶液褪色D．HNO3能与苯、甲苯、甘油、纤维素等有机物发生重要反应，常用浓硫酸作催化剂8．将有机物的混合物在一定条件下反应：①甲醇与乙醇的混合物与浓硫酸加热得醚；②乙二醇与乙酸酯化得酯；③氨基乙酸和丙氨酸生成二肽；④苯酚和浓溴水反应．所生成的有机物的种类由多到少的顺序是（）A．①②③④B．④③②①C．③②④①D．③①②④9．下列实验能达到预期目的是（）A．验证蔗糖水解产物时，在蔗糖溶液中加几滴稀硫酸，水浴5min，加入新制银氨溶液B．检验溴乙烷中溴元素时，将溴乙烷和NaOH溶液混合，充分振荡静置后加AgNO3溶液C．向淀粉溶液中加稀硫酸加热后，加NaOH中和并做银镜反应，检验淀粉是否水解D．除去苯中混有的少量苯酚，加入浓溴水后过滤10．有机物克伦特罗（Clenbuterol）结构如图所示．下列有关克伦特罗的叙述，不正确的是（）A．该物质的分子式为C12H18ON2Cl2B．该物质易溶于盐酸C．该物质的1H核磁共振谱图中有8个吸收峰D．该物质能发生的类型有：加成反应、酯化反应、消去反应、氧化反应等二、选择题（本大题共10小题，每小题3分，共30分，在每小题的四个选项中，只有一项符合题意）11．以下有关元素性质的说法不正确的是（）A．具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2④1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是①B．下列原子的外围电子排布中，①3s23p1②3s23p2③3s23p3④3s23p4，对应的第一电离能最大的是④C．①Na、K、Rb②N、P、As③O、S、Se④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数的增加而递增的是④D．某元素X的逐级电离能（kJ/mol）分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是X2+12．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是（）A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C．2p轨道上只有2个电子的X原子与3p轨道上只有2个电子的Y原子D．最外层都只有一个电子的X、Y原子13．如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（）A．原子半径：Z＞Y＞XB．气态氢化物的稳定性：R＞WC．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物的碱性：Y＜Z14．在有机物分子中，当碳原子连有4个不同的原子或原子团时，这种碳原子称为“手性碳原子”．凡具有一个手性碳原子的化合物一定具有光学活性．例如，有机物含有一个手性碳原子，具有光学活性，当发生下列化学变化，生成的新有机物仍有光学活性的是（）A．与NaOH溶液共热 B．与银氨溶液共热C．与金属钠反应 D．与氢气发生加成反应15．以下微粒含配位键的是（）①N2H5+②CH4③OH﹣④NH4+⑤Fe（CO）5⑥Fe（SCN）3⑦H3O+⑧[Ag（NH3）2]OH ⑨[B（OH）4]﹣．A．①②④⑦⑧B．③④⑤⑥⑦⑨ C．①④⑤⑥⑦⑧⑨D．全部16．糖类、脂肪和蛋白质是人体生命活动所必需的三大营养物质，下列说法正确的是（）①棉花、羊毛、蚕丝和麻都属于天然纤维，主要成分都是纤维素②麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原性二糖③蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质④变质的油脂有难闻的特殊气味，是因为油脂发生了加成反应⑤酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒．A．①②③ B．⑤C．③⑤D．④⑤17．药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得下列有关叙述正确的是（）A．1mol贝诺酯分子可与7molH2完全反应B．可用FeCl3溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚C．贝诺酯与足量NaOH 溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠D．乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均可与NaHCO3溶液反应18．某高分子化合物R的结构简式为：，下列有关R的说法正确的是（）A．R的单体之一的分子式为C9H10O2B．R完全水解后生成物均为小分子有机物C．通过加聚反应和缩聚反应可以生成RD．碱性条件下，1 mol R完全水解消耗NaOH的物质的量为2 mol19．1983年，福瑞堡大学的普林巴克（Prinzbach），合成多环有机分子．如图分子，因其形状像东方塔式庙宇（pagoda﹣style temple），所以该分子也就称为pagodane（庙宇烷），有关该分子的说法正确的是（）A．分子式为C20H20B．一氯代物的同分异构体只有两种C．分子中含有二个亚甲基（﹣CH2﹣）D．分子中含有4个五元碳环20．聚碳酸酯透光率好，可制作车、船、飞机的挡风玻璃．它是由碳酸二甲酯CH3O﹣CO﹣OCH3与下列那种物质缩聚而成的？（）A．二卤化物 B．二酚类C．二醛类D．二烯类三、简答题21．现有前四周期原子序数依次递增的五种元素A、B、C、D、E．A、D元素基态原子中成对电子数是未成对电子数的3倍，且D元素基态原子中有6个未成对电子；B的基态原子核外只有7个原子轨道填充了电子，B、C元素基态原子的3p能级上均有1个未成对电子；E元素排在周期表的15列．（1）B元素基态原子核外电子有种运动状态，电子占据的最高能层符号为，该能层具有的原子轨道数为、电子数为．（2）C、E两元素可以形成化合物EC3，此化合物的VSEPR模型为，是分子（填“极性”、“非极性”）．（3）写出D基态原子的外围电子排布图．（4）B、C两元素也可以形成共价化合物BC3，但BC3经常以二聚（B2C6）的形式存在，二聚分子具有配位键，分子中原子间成键的关系如图所示．请将图中，你认为是配位键的斜线上加上箭头．22．（1）第二周期元素中，第一电离能介于B和O之间的元素有．（2）N、O可以组成微粒NO2+，它的电子式为，其等电子体有（至少2种）．（3）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，Au原子外围电子排布式为；（4）某有机物结构如图所示，其分子中的原子除H外有个以sp3杂化，2mol 该分子含有π键的数目为（5）已知Ti3+可形成配位数为6的配合物．现有含钛的两种颜色的晶体，一种为紫色，另一种为绿色，但相关实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl3•6H2O．为测定这两种晶体化学式，设计了如下实验：a．分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；b．分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现紫色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为绿色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的1.5倍．则绿色晶体配合物的化学式为．（表示出内界和外界）23．乙醛在氧化铜催化剂存在的条件下，可以被空气氧化成乙酸．依据此原理设计实验制得并在试管C中收集到少量乙酸溶液（如图所示：试管A中装有40%的乙醛水溶液、氧化铜粉末；试管C中装有适量蒸馏水；烧杯B中装有某液体）．已知在60℃～80℃时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应，连续鼓入十几次反应基本完全．有关物质的沸点见（1）试管A内在60℃～80℃时发生的主要反应的化学方程式为（注明反应条件）；（2）如图所示在实验的不同阶段，需要调整温度计在试管A内的位置，在实验开始时温度计水银球的位置应在试管A 的反应液中，目的是；当试管A内的主要反应完成后温度计水银球的位置应在略低于试管A 的支管口处，目的是（3）烧杯B的作用是使试管A内的反应液均匀受热发生反应，烧杯B内盛装的液体可以是（在题给物质中找）；（4）若想检验试管C中是否含有产物乙酸，请你在所提供的药品中进行选择，设计一个简便的实验方案．所提供的药品有：pH试纸、红色的石蕊试纸、白色的醋酸铅试纸、碳酸氢钠粉末．实验仪器任选．该方案为．24．以下是由甲苯为起始原料的一系列变化，请填写下列空白：（1）写出化合物B的结构简式：．（2）由B到C的反应类型是．（3）任意写出两种同时符合下列要求的化合物C的同分异构体的结构简式（E、F、G除外）．①化合物是1，4﹣二取代苯，其中苯环上的一个取代基是硝基；②分子中含有﹣COO﹣结构的基团．（4）E、F、G中有一种化合物经酸性水解，其中的一种产物能与FeCl3溶液发生显色反应，这种化合物是（在E、F、G中选择，填字母）．（5）一定条件下，化合物D发生聚合反应的化学方程式是：．25．法国化学家格林尼亚因发明了格氏试剂，推动了有机化学合成的发展，于1912年获得诺贝尔化学奖，留下了化学史上“浪子回头金不换”的佳话．格氏试剂（卤代烃基镁）的合成方法是：RX+Mg RMgX（格氏试剂）．生成的卤代烃基镁与具有羰基结构的化合物（醛、酮等）发生反应，再水解就能合成指定结构的醇：+RMgX→现以某烃X（分子式C4H8）为原料合成的有机物J（分子式C10H16O4），合成线路如下：已知：①烃X为链状结构，与HBr反应只生成一种产物A②G的分子式为C8H16，核磁共振氢谱有三个吸收峰③有机物J分子具有六元环的结构请按要求填空：（1）X的结构简式是；（2）F名称为，由C+D→E的反应类型是．（3）写出A生成B的化学反应方程式，（4）写出I生成J的化学反应方程式．2017-2018学年辽宁省沈阳二中高二（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分，在每小题的四个选项中，只有一项符合题意）1．已知同周期非金属元素X、Y的非金属性：X＞Y，下列说法错误的是（）A．X的原子序数一定大于YB．第一电离能Y可能大于XC．简单离子的半径：X m﹣＞Y n﹣D．气态氢化物的稳定性：H m X强于H n Y【分析】同周期元素，自左而右元素的非金属性增强，非金属性：X＞Y，故原子序数X＞Y，电负性大的元素的第一电离能不一定大，同周期从左到右阴离子的半径减小，结合元素周期律分析．【解答】解：同周期元素，自左而右元素的非金属性增强，非金属性：X＞Y，故原子序数X＞Y．A．由分析可知，原子序数X＞Y，故A正确；B．若Y的第一电离能失去的电子所处能级为半满稳定状态，其第一电离能可能高于X的第一电离能，如第一电离能P＞S，故B正确；C．同周期从左到右原子序数越大阴离子的半径越小，则简单离子的半径：X m﹣＜Y n﹣，故C 错误；D．非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，同周期自左而右元素的非金属性增强，故非金属性X＞Y，所以氢化物的稳定性：H m X强于H n Y，故D正确；故选C．2．下列关于价电子构型为4s24p4的基态原子描述正确的是（）A．它的元素名称为锡B．它的核外电子排布式为[Ar]4s24p4C．它的第一电离能小于AsD．其外围电子排布图为【分析】A．价电子构型为4s24p4的元素是34号元素Se；B．电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p4；C．同周期元素第V A族的第一电离能大于第VIA族；D．4p能级上电子排布图违反洪特规则．【解答】解：A．价电子构型为4s24p4的元素是34号元素Se，其名称为硒，故A错误；B．Se元素的核外有34个电子，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p4，故B错误；C．同周期元素第V A族的第一电离能大于第VIA族，所以Se的第一电离能小于As，故C 正确；D．当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，且自旋方向相同，所以4p能级上电子排布图违反洪特规则，故D错误．故选C．3．下列叙述正确的是（）A．亚磷酸H3PO3只有Na2HPO3、NaH2PO3两种钠盐，所以亚磷酸没有正盐B．同周期非金属元素的氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强C．配位键也有方向性和饱和性D．H3PO4和H2CO3分子中非羟基氧的个数均为1，他们的酸性相近，均为中强酸【分析】A．亚磷酸H3PO3只有Na2HPO3、NaH2PO3两种钠盐，可知为二元酸；B．同周期非金属元素的最高价氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强；C．配位键中单方提供孤电子对，原子之间通过共用电子对形成，有方向性和饱和性；D．H3PO4和H2CO3分子中非羟基氧的个数分别为2、1，磷酸为中强酸，而碳酸为弱酸．【解答】解：A．亚磷酸H3PO3只有Na2HPO3、NaH2PO3两种钠盐，可知为二元酸，存在正盐，故A错误；B．同周期非金属元素从左向右增强，则对应的最高价氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强，不是最高价含氧酸无此规律，故B错误；C．配位键中单方提供孤电子对，原子之间通过共用电子对形成，有方向性和饱和性，故C 正确；D．H3PO4和H2CO3分子中非羟基氧的个数分别为2、1，非羟基氧原子个数越多，酸性越强，则磷酸为中强酸，而碳酸为弱酸，故D错误；故选C．4．H2S是一种有臭鸡蛋气味的气体，其分子结构和H2O相似，但S﹣H键键能比O﹣H键键能低．下列判断错误的是（）A．H2S分子呈V形B．H2S沸点低于H2O沸点，因为S﹣H键键能低C．H2S分子中只含σ键D．H2S分子稳定性低于H2O分子，因为O﹣H键键能高【分析】A、硫化氢中的硫是sp3杂化，中心原子周围有两孤对电子对；B、水分子间存在氢键；C、硫化氢分子中只存单键；D、氧的非金属性强于硫；【解答】解：A、硫化氢中的硫是sp3杂化，中心原子周围有两孤对电子对，所以H2S分子呈V形，故A正确；B、水分子间存在氢键，与化学键的键能无关，故B错误；C、硫化氢分子中只存单键，所以H2S分子中只含σ键，故B正确；D、氧的非金属性强于硫，所以H2S分子稳定性低于H2O分子，故D正确；故选B．5．以下是四种不同分子，中心原子上存在2对孤电子对的是（）A．B． C．D．H2S【分析】先根据分子的图象判断分子式，分子中孤电子对个数=（中心原子价电子数﹣配原子个数×配原子形成稳定结构需要的电子数），据此分析．【解答】解：A．该分子为CO2，分子中中心原子上孤电子对个数=（4﹣2×2）=0，分子中没有孤电子对，故A错误；B．该分子为HCHO，其结构式为H﹣﹣H，分子的中心原子上没有孤电子对，故B错误；C．该分子为NH3，分子中心原子上孤电子对个数=（5﹣3×1）=1，分子中有1个孤电子对，故C错误；D．H2S分子中心原子上孤电子对个数=（6﹣2×1）=2，分子中有2个孤电子对，故D正确．故选D．6．下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是（）A．石油裂解可获得乙烯、丙烯和丁二烯B．煤干馏可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料C．天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有固定的熔点、沸点D．酚醛树脂、聚酯纤维（涤纶）都是由缩聚反应制得的高分子化合物【分析】A．裂解的目的是为了获得乙烯、丙烯、丁二烯、丁烯等；B．煤干馏可以得到煤焦油，煤焦油中含有甲烷、苯和氨等重要化工原料；C．混合物没有固定熔沸点；D．缩聚反应是一类有机化学反应，是具有两个或两个以上官能团的单体，相互反应生成高分子化合物，同时产生有简单分子（如H2O、HX、醇等）的化学反应；【解答】解：A．石油的裂解可获得乙烯、丙烯、丁二烯、丁烯等短链烯烃，故A正确；B．因煤干馏可以得到煤焦油，煤焦油中含有甲烷、苯和氨等重要化工原料，可以通过分馏的方法进行分离，所以煤干馏可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料，故B正确；C．天然植物油为混合物，不具有固定熔沸点，故C错误；D．酚醛树脂是由苯酚和甲醛在催化剂条件下缩聚、经中和、水洗而制成的树脂，聚酯纤维是由饱和的二元酸与二元醇通过缩聚反应制得的一类线性高分子缩聚物，故D正确；故选：C．7．下列说法正确的是（）A．按系统命名法，化合物的名称为2，4﹣二乙基﹣6﹣丙基辛烷B．月桂烯（）所有碳原子一定在同一平面上C．甲苯能使溴水和KMnO4溶液褪色D．HNO3能与苯、甲苯、甘油、纤维素等有机物发生重要反应，常用浓硫酸作催化剂【分析】A．主链选择不合理，最长碳链含有10个C；B．分子中含2个亚甲基，均为四面体结构；C．甲苯和溴水不反应，甲苯能被酸性高锰酸钾溶液氧化；D．在很多有机反应中，常用浓硫酸作催化剂．【解答】解：A．为烷烃的键线式，最长碳链含有10个C，主链为癸烷，编号从右边开始，在3号C含有一个甲基，在5、7号C各含有一个乙基，该化合物的名称应为：3﹣甲基﹣5、7﹣二乙基癸烷，故A错误；B．分子中含2个亚甲基，均为四面体结构，则所有C原子不一定共面，故B错误；C．甲苯和溴水不反应，甲苯能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成苯甲酸，所以甲苯不能使溴水褪色，但能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错误；D．浓硫酸具有吸水性和脱水性，促进反应向正反应方向进行，所以在硝酸能与苯、甲苯、甘油、纤维素等有机物发生重要反应中，常用浓硫酸作催化剂，故D正确；故选D．8．将有机物的混合物在一定条件下反应：①甲醇与乙醇的混合物与浓硫酸加热得醚；②乙二醇与乙酸酯化得酯；③氨基乙酸和丙氨酸生成二肽；④苯酚和浓溴水反应．所生成的有机物的种类由多到少的顺序是（）A．①②③④B．④③②①C．③②④①D．③①②④【分析】①甲醇与乙醇的混合物与浓硫酸加热得醚，有甲醚、乙醚、甲乙醚；②乙二醇与乙酸酯化得酯，可以生成含有1个酯基和2个酯基的酯；③氨基酸中氨基和羧基去掉一分子水形成肽键；④苯酚和浓溴水反应，生成三溴苯酚1种有机物．【解答】解：①甲醇与乙醇的混合物与浓硫酸加热得醚，有甲醚、乙醚、甲乙醚，共有3种产物；②乙二醇与乙酸反应得酯，二者可生成2种酯，含有1个酯基和2个酯基的酯；③氨基乙酸和氨基丙酸生成二肽，可以生成甘甘二肽、甘丙二肽、丙丙二肽、丙甘二肽四种二肽；④苯酚和浓溴水反应，生成产物只有一种，三溴苯酚；所以所生成的有机物的种类由多到少的顺序是③①②④，故选D．9．下列实验能达到预期目的是（）A．验证蔗糖水解产物时，在蔗糖溶液中加几滴稀硫酸，水浴5min，加入新制银氨溶液B．检验溴乙烷中溴元素时，将溴乙烷和NaOH溶液混合，充分振荡静置后加AgNO3溶液C．向淀粉溶液中加稀硫酸加热后，加NaOH中和并做银镜反应，检验淀粉是否水解D．除去苯中混有的少量苯酚，加入浓溴水后过滤【分析】A．葡萄糖发生银镜反应必须在碱性条件下进行；B．溴乙烷中溴元素检验时，在加入硝酸银溶液之前必须加入稀硝酸；C．葡萄糖发生银镜反应必须在碱性条件下进行；D．苯酚和溴水发生取代反应生成三溴苯酚沉淀，三溴苯酚、溴和苯能互溶．【解答】解：A．葡萄糖发生银镜反应必须在碱性条件下进行，所以在加入银氨溶液之前必须加入NaOH中和未反应的稀硫酸，否则溶液呈酸性，不产生银镜反应，故A错误；B．溴乙烷中溴元素检验时，在加入硝酸银溶液之前必须加入稀硝酸，否则加入的硝酸银和NaOH反应而干扰实验，故B错误；C．葡萄糖发生银镜反应必须在碱性条件下进行，所以在加入银氨溶液之前必须加入NaOH 中和未反应的稀硫酸，否则实验不成功，故C正确；D．苯酚和溴水发生取代反应生成三溴苯酚沉淀，三溴苯酚、溴和苯能互溶，应该用NaOH 除去苯中的苯酚，然后用分液方法分离提纯，故D错误；故选C．10．有机物克伦特罗（Clenbuterol）结构如图所示．下列有关克伦特罗的叙述，不正确的是（）A．该物质的分子式为C12H18ON2Cl2B．该物质易溶于盐酸C．该物质的1H核磁共振谱图中有8个吸收峰D．该物质能发生的类型有：加成反应、酯化反应、消去反应、氧化反应等【分析】该分子中含有氯原子、氨基、苯环、醇羟基，具有卤代烃、胺、苯和醇的性质，能发生水解反应、取代反应、加成反应、氧化反应等，据此分析解答．【解答】解：A．根据结构简式确定分子式为C12H18ON2Cl2，故A正确；B．氨基能和稀盐酸反应，该物质中含有氨基，所以能与稀盐酸反应，故B正确；C．该分子含有7种氢原子，则该物质的1H核磁共振谱图中有7个吸收峰，故C错误；D．苯环能发生加成反应，醇羟基能发生酯化反应和消去反应、醇羟基能发生氧化反应，故D正确；故选C．二、选择题（本大题共10小题，每小题3分，共30分，在每小题的四个选项中，只有一项符合题意）11．以下有关元素性质的说法不正确的是（）A．具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2④1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是①B．下列原子的外围电子排布中，①3s23p1②3s23p2③3s23p3④3s23p4，对应的第一电离能最大的是④C．①Na、K、Rb②N、P、As③O、S、Se④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数的增加而递增的是④D．某元素X的逐级电离能（kJ/mol）分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是X2+【分析】A．①为Si元素，②为N元素，③为C元素，④为S元素，电子层越多半径越大，电子层相同原子序数越大半径越小；B．①为Al元素，②为Si元素，③为P，④为S元素，同周期从左到右第一电离能增大，但是第IIA和第V A族反常，大于相邻主族元素；C．同主族从上到下电负性减小，同周期从左到右电负性增大；D．该元素第三电离能剧增，最外层应有2个电子，表现+2价．【解答】解：A．①1s22s22p63s23p2是硅，②1s22s22p3是氮，③1s22s22p2是碳，④1s22s22p63s23p4是硫，电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越鑫半径越小，所以原子半径最大的是硅，故A正确；B．①为Al元素，②为Si元素，③为P，④为S元素，同周期第IIA和第V A族元素的电离能大于相邻有其它元素，所以P的第一电离能最大，即对应的第一电离能最大的是③，故B错误；C．同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性减小，故①Na、K、Rb电负性依次减小，②N、P、As的电负性依次减小，③O、S、Se的电负性依次减小④Na、P、Cl 的电负性依次增大，故C正确；D．该元素第三电离能剧增，最外层应有2个电子，表现+2价，当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是X2+，故D正确；故选：B．12．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是（）A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C．2p轨道上只有2个电子的X原子与3p轨道上只有2个电子的Y原子D．最外层都只有一个电子的X、Y原子【分析】原子的结构决定元素的化学性质，原子核外最外层的电子或价电子数目相等，则元素对应的单质或化合物的性质相似．【解答】解：A．原子核外电子排布式为1s2的原子为He原子，原子核外电子排布式为1s22s2的原子为Be原子，He元素位于O族，Be元素位于第IIA族，二者化学性质不同，故A错误；B．原子核外M层上仅有两个电子的X为Mg元素，原子核外N层上仅有两个电子的Y可能为Ca、Sc、Ti、V、Fe、Co、Ni、Zn等元素，但价电子数不同，性质不相同，故B错误；C.2p轨道上有二个电子的X为C元素，3p轨道上有二个电子的Y为Si元素，二者位于周期表同一主族，最外层电子数相同，性质相似，故C正确；D．最外层都只有一个电子的X、Y原子，可能为H与碱金属元素，性质有相似地方，都具有还原性，但与ⅠB族元素性质不同，虽然最外层也有1个电子，故D错误．故选：C．13．如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（）A．原子半径：Z＞Y＞XB．气态氢化物的稳定性：R＞WC．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物的碱性：Y＜Z【分析】短周期元素，X、W都有最低价﹣2，处于ⅥA，且W有最高价+6，故X为O、W 为S；Y只有+1价，原子序数大于O，故Y为Na；Z只有+3价，结合原子序数可知Z为Al；R有+7、﹣1价，为Cl元素，结合元素化合物性质解答．。

辽宁省五校协作体2017-2018学年高二下学期期中考试试题化学 Word版含解析

2017-2018学年可能用到相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Cu:64 Ag:108一、选择题（单选题共50分。

1——10题每题2分，11——20题每题3分）1．下列几种氢键：①O—H…O，②N—H…N，③F—H…F，④O—H…N，其强度由强到弱的排列顺序是()A．③①④②B．①②③④C．③②①④D．①④③②【答案】A【解析】试题分析：氢键的强弱与原子非金属性强弱有关，非金属性越强氢键越强，其强度由强到弱的排列顺序是③F—H…F、①O—H…O、④O—H…N、②N—H…N，故A正确。

考点：本题考查氢键的性质。

2．只有在化合物中才能存在的化学键是()①离子键②氢键③共价键④极性键⑤非极性键A．①④B．①②④C．③⑤D．①③⑤【答案】A【解析】试题分析：只有离子合物中才能存离子键，故A正确。

考点：本题考查化学键。

3．按照混合物、纯净物、强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列正确的一组是() A．盐酸、氯气、BaSO4、CO2、SO2B．硫酸、氨水、醋酸、乙醇、NO2C．漂白粉、胆矾、NH4Cl、CH3COOH、CO2D．干冰、氯水、HCl、HClO、CO【答案】C【解析】试题分析：CO2是非电解质，故A错误；硫酸、氨水、醋酸、乙醇、NO2分别属于纯净物、混合物、弱电解质、非电解质、非电解质，故B错误；漂白粉、胆矾、NH4Cl、CH3COOH、CO2依次属于混合物、纯净物、强电解质、弱电解质、非电解质，故C正确；干冰、氯水、HCl、HClO、CO依次属于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质，故D错误。

考点：本题考查物质分类。

4．下列说法正确的是()A．CHCl3是三角锥形B．AB2是V形，其A可能为sp2杂化C．二氧化硅中硅为sp杂化，是非极性分子D．NH4+是平面四边形结构【答案】B【解析】试题分析：CHCl3是四面体形，故A错误；AB2是V形，其A可能为sp2杂化，故B正确；二氧化硅中硅为sp3杂化，二氧化硅不含分子，故C错误；NH4+是平正四面体结构，故D错误。

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