人教版化学选修4第一章《化学反应与能量》课件(不含电化学)
[例1]:1molC(s)与1molH2O(g)反应,当生成H2(g)、CO(g) ]:1molC(s)与 O(g)反应 当生成H (g)、 反应, 1mol时 需要吸收131.5kJ的热量 的热量, 各1mol时,需要吸收131.5kJ的热量,该反应的反应热 ＋131.5 kJ/mol (1mol均换成2mol呢?) 5 均换成2mol呢 ______kJ/mol (1mol均换成 为△H= [例2]:拆开lmolH—H键、lmolN－H键、lmolN≡N键分 拆开lmolH— lmolN－ lmolN≡N键分 例 拆开 别需要的能量是436kJ、391kJ、946kj,则 别需要的能量是436kJ、391kJ、946kj,则1molN2完全 反应生成NH __,1mol __ 反应生成NH3的反应热为 -92KJ/mol ,1mol H2完全 反应生成NH ______。 ______。 反应生成NH3的反应热为 -30.6KJ/mol 回顾]: [回顾]: 1.化学反应过程中同时存在着物质和能量的变化。 1.化学反应过程中同时存在着物质和能量的变化 化学反应过程中同时存在着物质和能量的变化。 能量的释放或吸收以发生变化的物质为基础 以发生变化的物质为基础, 能量的释放或吸收以发生变化的物质为基础,二 者密不可分, 以物质为主. 者密不可分,但以物质为主.能量的多少则以反应 物和产物的质量为基础,同时遵循________定律 物和产物的质量为基础,同时遵循 定律 定律。 和________定律。 定律 2.化学反应过程中所释放或吸收的能量叫做 反应热 化学反应过程中所释放或吸收的能量叫做_____, 化学反应过程中所释放或吸收的能量叫做 它等于反应前后体系的_____,用 ⊿H 表示 表示,单位 它等于反应前后体系的 焓变 用_____表示 单位 kJ/mol 。 为_______。
[ ]物 的 物 能量 [总 ] 反应 能量 的 能量, 能量( )! 能量, 成 能量( _______________________________________. 反应物的总能量高 反应物的总能量高
放 热 反 应
生成物的总能量高 生成物的总能量高
吸 热 反 应
生成物的总能量
反应物的总能量
反应过程(1) 反应过程(1)
反应过程(2) 反应过程(2)
(2).计算燃料的用量 例如 ： 计算燃料的用量(例如 计算燃料的用量 例如)： 反应热可以由实验测得,也可以用其他办法得到。 反应热可以由实验测得,也可以用其他办法得到。 [例题 已知反应 H2 + F2 = 2HF ; H2 + Cl2 = 2HCl 则： 例题]已知反应 例题 已知反应: a.预测都生成 、HCl2mol时,哪个反应放出热量多 预测都生成HF、 哪个反应放出热量多? 预测都生成 时 哪个反应放出热量多 b.说说你的理由 如何验证你的预测？ b.说说你的理由 如何验证你的预测？ 说说你的理由?
能 量
Байду номын сангаас
反应物
能 量
生成物 反应物
生成物
反应体系的能量降低 反应体系的能量升高 ⊿H >0 ⊿H <0 由此图及前面分析可知反应热⊿ 有什么规律？ 由此图及前面分析可知反应热⊿H有什么规律？ ∆H＝∑E(生成物)－∑E(反应物)＞0,吸热;反之,放热 ∆H＝ E(生成物 生成物) E(反应物 0,吸热 反之, 反应物) 吸热; ∆H＝∑ε(反应物)－∑ε(生成物)＞0,吸热;反之,放热 反应物) 生成物) 0,吸热 反之, 吸热; [注意]:a.记住公式；b.上、下两式的对应关系。 注意]:a.记住公式 b.上 下两式的对应关系。 记住公式； 4.反应热数据的用途 反应热数据的用途: 反应热数据的用途 (1).判断反应发生的难易： 判断反应发生的难易： 判断反应发生的难易 C(石墨 石墨,s) C(金刚石 ⊿H=+700kJ/mol(什么意思 金刚石,s)⊿ 什么意思?) 石墨 金刚石 什么意思 a.石墨能否自动转化为金刚石？ 石墨能否自动转化为金刚石？ 石墨能否自动转化为金刚石 b.采取什么措施有可能将石墨转化为金刚石？ 采取什么措施有可能将石墨转化为金刚石？ 采取什么措施有可能将石墨转化为金刚石
H C N O F Cl C=C H 436 415 389 465 565 431 620 C 331 293 343 486 327 C=O N O F Cl
159 201 272 201 708
138 184 205
155 252
243
[例题]: 例题]:
[若干化学键的键(kJ/mol,25℃)] 若干化学键的键(kJ/mol,25℃
3.放热反应, ⊿H______;吸热反应, ⊿H_______。 3.放热反应 放热反应, H______;吸热反应 吸热反应, H_______。 4.∆H表示参加反应的各物质的物质的量与化学方 4.∆H表示参加反应的各物质的物质的量与化学方 计量系数 相同且匹配。 程式中的________相同且匹配 程式中的________相同且匹配。 综上所述] [综上所述]： a.当 放热反应; a.当⊿Ｈ为“－”或⊿Ｈ<Ｏ时,为放热反应;当⊿ 吸热反应。 Ｈ为“＋”或⊿Ｈ>Ｏ时,为吸热反应。 的能量变化图。 b.请同学们分析[p3/图 2]的能量变化图 请同学们分析[p3/ b.请同学们分析[p3/图1-2]的能量变化图。 C.我们认识了反应热 那么怎样书写能够 我们认识了反应热, 能够表示化学 C.我们认识了反应热,那么怎样书写能够表示化学 反应热效应 反应热 的化学方程式？ 热效应( 反应热效应(反应热)的化学方程式？下面我们来 讨论和研究∶ 讨论和研究∶ 热化学方程式: 先请看两个例子 再思考！ 两个例子, 二.热化学方程式: [先请看两个例子,再思考！] [例1]:在2000C、101KPa时,１molH2与碘蒸气作用生 ]:在 101KPa时 HI的反应 科学文献上表示为: 的反应, 成HI的反应,科学文献上表示为: (g)＝ H=－ H2(g)+I2(g)＝2HI(g) ⊿H=－14.9KJ/mol 反应条件: 反应条件: 2000C, 101KPa
反应物的总能量 反应物的总能量 生成物的总能量 的 量 生成物的总能量 生成物的总能量 反应物的总能量 的 量 反应的 成 能量的 的
Q1>Q2, 反应吸热 反应吸 从化学键总键能角度(微观 微观): Q <Q , 反应放热 从化学键总键能角度 微观 1 2 反应放 E1>E2, 反应放热 反应放 从物质总能量的角度(宏观 宏观): 从物质总能量的角度 宏观 E1<E2, 反应吸热 反应吸 观察下列示意图： 观察下列示意图： H H H
第一章 化学反应与能量(新课标.选修4) 化学反应与能量(新课标.选修4)
[目标 目标] 目标 1.了解化学反应中能量转化原因及常见的能量转化形式 了解化学反应中能量转化原因及常见的能量转化形式; 了解化学反应中能量转化原因及常见的能量转化形式 2.认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的变化 而 认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的变化,而 认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的变化 且能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的,能 且能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的 能 量的多少取决于反应物和生成物的质量; 量的多少取决于反应物和生成物的质量 3.了解反应热和焓变的涵义 了解反应热和焓变的涵义; 了解反应热和焓变的涵义 4.认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式 认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式; 认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式 5.理解盖斯定律的意义 能用盖斯定律和热化学方程式进 理解盖斯定律的意义,能用盖斯定律和热化学方程式进 理解盖斯定律的意义 行有关反应热的简单计算; 行有关反应热的简单计算 6.理解燃烧热的概念 认识能源是人类生存和发展的重要 理解燃烧热的概念,认识能源是人类生存和发展的重要 理解燃烧热的概念 基础,了解化学在解决能源危机中的重要作用 了解化学在解决能源危机中的重要作用.知道节约 基础 了解化学在解决能源危机中的重要作用 知道节约 能源、提高能量利用效率的实际意义。 能源、提高能量利用效率的实际意义。 [重点]:热化学方程式的书写与化学反应热的计算 重点]:热化学方程式的书写与化学反应热的计算 [难点]:热化学方程式的书写与盖斯定律的理解与运用， 难点]:热化学方程式的书写与盖斯定律的理解与运用 热化学方程式的书写与盖斯定律的理解与运用，
[目标 目标]: 目标 1.了解化学反应中能量转化原因及常见的能量转化形式 了解化学反应中能量转化原因及常见的能量转化形式; 了解化学反应中能量转化原因及常见的能量转化形式 2.认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的变化 而 认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的变化,而 认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的变化 且能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的,能 且能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的 能 量的多少取决于反应物和生成物的质量; 量的多少取决于反应物和生成物的质量 3.了解反应热和焓变的涵义 了解反应热和焓变的涵义; 了解反应热和焓变的涵义 4.认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式 认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式; 认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式 化学反应中的能量变化, [重点]:化学反应中的能量变化,热化学方程式的书写 重点]:化学反应中的能量变化 [难点]:焓,焓变(∆H)的“＋”与“－”,热化学方程式的书 难点]:焓 焓变(∆H)的 写 氢原子和氢原子靠近时: 氢原子和氢原子分开时: H H 氢原子和氢原子靠近时 氢原子和氢原子分开时: 回忆
436 kJ/mol Cl Cl 243kJ/mol
H
+
Cl
+
Cl
1.你从图中发现了什么？ 1.你从图中发现了什么？ 你从图中发现了什么 H Cl H Cl 2.能否用刚才的知识来解 2.能否用刚才的知识来解 431 kJ/mol 释这个变化？ 释这个变化？ 3.你能否计算H2+Cl2=2HCl是 3.你能否计算 你能否计算H =2HCl是 吸热还是放热反应?吸收或者放出的热量是多少? 吸热还是放热反应?吸收或者放出的热量是多少?
合集下载
最新人教版高中化学选修4第1章第1节《化学反应与能量的变化》第1课时优质课件.ppt
2 ． 化 学 反 应 中 的 能 量 变 化 常 以 _热__能_____ 、 __电__能____ 、 __光__能____等形式表现出来。当能量变化以__热__能____的形式表现 时，我们把化学反应分为_放__热___反__应__和__吸__热__反__应__。
3．反应热是指_化__学__反__应__过__程__中__释__放__或__吸__收__的__能__量___，也称 为__焓__变___，表示符号___Δ_H____，单位_k_J_/_m__o_l或__k_J_·_m__o_l－__1 _。
第一章 化学反应与能量
第一章 第一节 化学反应与能量的变化
第1课时 焓变 反应热
1 新情境·激趣入题 2 新知识·导学探究 3 新思维·名师讲堂
4 新考题·随堂自测
新情境·激趣入题
• 我们知道在每届奥林匹克运动会上，都有一个庄严仪式——传
递圣火，在这里火成为精神、文明的象征，并以此传递奥林 匹克的伟大精神。事实上火在古代就是一种神圣的象征，火 代表着创世、再生和光明，人们对火是又畏惧又崇拜。畏惧 是因为她的威力，她能给人类带来巨大的灾难；崇拜她是因 为她能给人类带来温暖和光明，是她把人类从“茹毛饮血” 带向文明。这里的“火”实际上就是化学反应中产生的能量。 尽管随着科学发展，社会已逐步进入多能源时代，但是化学 反应中的能量仍是目前主要的能量来源。
• 自动加热饭盒是在普通饭盒的基础上加制一个加热盒而成的。 在需要加热时，取一包发热粉倒入加热盒内，把饭盒按入加
热盒，从旁边的缝中注入少量清水，在几分钟内就可使食品 达到80℃。你能解释其中的原理是什么吗？请在听课时加以 关注。
新知识·导学探究
●新知导学
1．在化学反应中同时存在着__物__质____和__能__量____的变化， 而反应前后__物__质__质__量__和__能__量______都是守恒的。___能__量___的 释放和吸收是以发生变化的__物__质__为基础的。
3．反应热是指_化__学__反__应__过__程__中__释__放__或__吸__收__的__能__量___，也称 为__焓__变___，表示符号___Δ_H____，单位_k_J_/_m__o_l或__k_J_·_m__o_l－__1 _。
第一章 化学反应与能量
第一章 第一节 化学反应与能量的变化
第1课时 焓变 反应热
1 新情境·激趣入题 2 新知识·导学探究 3 新思维·名师讲堂
4 新考题·随堂自测
新情境·激趣入题
• 我们知道在每届奥林匹克运动会上，都有一个庄严仪式——传
递圣火，在这里火成为精神、文明的象征，并以此传递奥林 匹克的伟大精神。事实上火在古代就是一种神圣的象征，火 代表着创世、再生和光明，人们对火是又畏惧又崇拜。畏惧 是因为她的威力，她能给人类带来巨大的灾难；崇拜她是因 为她能给人类带来温暖和光明，是她把人类从“茹毛饮血” 带向文明。这里的“火”实际上就是化学反应中产生的能量。 尽管随着科学发展，社会已逐步进入多能源时代，但是化学 反应中的能量仍是目前主要的能量来源。
• 自动加热饭盒是在普通饭盒的基础上加制一个加热盒而成的。 在需要加热时，取一包发热粉倒入加热盒内，把饭盒按入加
热盒，从旁边的缝中注入少量清水，在几分钟内就可使食品 达到80℃。你能解释其中的原理是什么吗？请在听课时加以 关注。
新知识·导学探究
●新知导学
1．在化学反应中同时存在着__物__质____和__能__量____的变化， 而反应前后__物__质__质__量__和__能__量______都是守恒的。___能__量___的 释放和吸收是以发生变化的__物__质__为基础的。
人教版化学选修4第一章第一节课件1.ppt
题
探 究
于反应前后体系的________，用符号________表示，其单位
资
料
课 常采用________。许多化学反应的反应热可以直接测量。
备 选
堂
师 生 互 动
课 后 强 化
作
业
化学（人教版）
第一章 化学反应与能量
知 能
2．化学反应中能量变化的原因
定 位
化 学 反 应 的 本 质 是 __________________ 。 任 何 化 学 反
探
究 “＋”，ΔH＞0。
资 料
课
5．化学变化过程中的能量变化，如图所示。
备 选
堂
师 生 互 动
课 后 强 化
作
业
化学（人教版）
第一章 化学反应与能量
知 能
●案例精析
定 位
【例1】 根据要求回答：
自 主
(1)下列各图中，表示反应是吸热反应的是
()
研
习
问
题
探
究
资
料
备
课
选
堂
师 生 互 动
课 后 强 化
作
自 主
反应的H2和Cl2都是1mol，生成HCl 2mol。则放出热量 ：
研 习
431 kJ·mol－1×2mol－436kJ·mol－1×1mol－247kJ·mol－
问 1×1mol＝179kJ。
题
探 究
(2)由于键能Cl—Cl键＞Br—Br键＞I—I键，故H2在Cl2
资 料
课 堂
中燃烧放热最多，在I2中燃烧放热最少。推测键能F—F键＞
课 后
量，1mol
Cl2分子中的化学键断裂时需要吸收243kJ
人教版高中化学选修4第一章第一节化学反应与能量的变化 课件(共15张PPT)
热化学方程式书写要点
①需注明反应的温度和压强 如在25℃、101KPa下进行的反应，可不注 明温度和压强 ②应注明反应物和生成物的状态 气体用g；液体用l；固体用s；溶液用aq
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H1=-Q1kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2=-Q2kJ/mol
2、拆开 lmol H—H键、lmol N－H键、 lmolN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、 946kJ，则1mol N2生成NH3的反应热为-92KJ/mol
，1mol H2生成NH3的反-3应0.热7K为J/mol 。
二、热化学方程式
表明反应所放出或吸收的热量的化学方程 式
H2 (g)+ I2 (g) 10210K0℃Pa2HI (g) △H= －14.9kJ/mol
生成物与反应物的焓值差 ①焓变符号：△H ②焓变单位：kJ/mol ③测量条件：恒压下，一般为敞口容器中 ④“+”：吸热，环境对体系做功自身能量增加
“-”：放热，体系对环境做功自身能量减少
3、反应热产生的原因
• 1、“手和脑在一块干是创造教育的开始，手脑双全是创造教育的目的。” • 2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。 • 3、反思自我时展示了勇气，自我反思是一切思想的源泉。 • 4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。 • 5、数学教学要“淡化形式，注重实质.
ΔH= -183 kJ/mol（理论值） ΔH= -184.6 kJ/mol（实验值）√
②从化学键的角度
化学键断裂——吸热 化学键形成——放热
4、ΔH的计算方法 (1) ΔH==化学键断裂所吸收的能量—化学键形成所释放的能量 （2）ΔH==反应物的键能之和—生成物的键能之和 3）ΔH==生成物的总能量—反应物的总能量
人教版高中化学选修四第一节：化学反应与能量的变化PPT课件
注：单位中的每mol是与整个反应对应的， 即反应热表示每mol反应放出或吸收的热量。
人 教 版 高 中 化学-选 修四- 第一节 ：化学 反应与 能量的 变化(共 31张P PT)
3）表示方法
放热反应 (体系能量降低)：∆H < 0，∆H为“－” 吸热反应 (体系能量升高)：∆H > 0，∆H为“ + ”
人 教 版 高 中 化学-选 修四- 第一节 ：化学 反应与 能量的 变化(共 31张P PT)
人 教 版 高 中 化学-选 修四- 第一节 ：化学 反应与 能量的 变化(共 31张P PT)
2、白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2 = P4O10。已知断裂下列 化学键需要吸收的能量分别为：P—P akJ/mol、P—O bkJ/mol、P=O ckJ·mol、O=O dkJ/mol。根据图示的分子结
一、反应热和焓变 二、热化学方程式 三、中和反应反应热的测定
知识回顾
1．化学反应的基本特征：
一是物质发生了变化， 即有新物质生成； 有新物
二是能量发生了变化， 即吸收能量或放出能量。 质生成
断裂 吸收
形成
放出
有能量 变化
2、化学反应中能量的变化（吸收和放出），可
以 热能 、 光能 、 电能 及其它形式的能量
d. 绝大多数化合反应（CaO与H2O）。
高温
• C + CO2 === 2CO
吸热反应
(2) 吸热反应
① 化学反应中吸收热量的反应。生
高
< ② E (反应物) E (生成物)
③ 常见的吸热反应：
反
低
a. Ba(OH)2·8 H2O晶体与NH4Cl晶 体b.反H应2与；CuO等还原反应；
人 教 版 高 中 化学-选 修四- 第一节 ：化学 反应与 能量的 变化(共 31张P PT)
3）表示方法
放热反应 (体系能量降低)：∆H < 0，∆H为“－” 吸热反应 (体系能量升高)：∆H > 0，∆H为“ + ”
人 教 版 高 中 化学-选 修四- 第一节 ：化学 反应与 能量的 变化(共 31张P PT)
人 教 版 高 中 化学-选 修四- 第一节 ：化学 反应与 能量的 变化(共 31张P PT)
2、白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2 = P4O10。已知断裂下列 化学键需要吸收的能量分别为：P—P akJ/mol、P—O bkJ/mol、P=O ckJ·mol、O=O dkJ/mol。根据图示的分子结
一、反应热和焓变 二、热化学方程式 三、中和反应反应热的测定
知识回顾
1．化学反应的基本特征：
一是物质发生了变化， 即有新物质生成； 有新物
二是能量发生了变化， 即吸收能量或放出能量。 质生成
断裂 吸收
形成
放出
有能量 变化
2、化学反应中能量的变化（吸收和放出），可
以 热能 、 光能 、 电能 及其它形式的能量
d. 绝大多数化合反应（CaO与H2O）。
高温
• C + CO2 === 2CO
吸热反应
(2) 吸热反应
① 化学反应中吸收热量的反应。生
高
< ② E (反应物) E (生成物)
③ 常见的吸热反应：
反
低
a. Ba(OH)2·8 H2O晶体与NH4Cl晶 体b.反H应2与；CuO等还原反应；
人教版选修4第一章化学反应与能量优秀课件PPT
三、吸热反应和放热反应 1．吸热反应和放热反应的比较
2.常见的放热反应 (1)活泼金属与 H2O 或酸的反应。如： 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ (2)酸碱中和反应。如： 2KOH＋H2SO4===K2SO4＋2H2O (3)燃烧反应。如：2CO＋O2=点==燃==2CO2
点燃 CH3CH2OH＋3O2=====2CO2＋3H2O
3．对 ΔH 计算表达式的理解 (1)ΔH＝吸收的总能量－释放的总能量。ΔH>0 或 ΔH 为 “＋”，反应吸热；ΔH<0 或 ΔH 为“－”，反应放热。 (2)ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量。如果反应物所具 有的总能量高于生成物的总能量，反应时就会主要以热能的形式 放出；反之，则吸热。 (3)ΔH＝反应物的键能总和－生成物的键能总和。反应物的键 能越小，稳定性越弱，能量越高，破坏它需要的能量就越小；生 成物的键能越大，稳定性越强，能量就越低，释放的能量就越大， 故需要放出热量，ΔH 为负；反之，ΔH 为正。
2．注意
(1)化学反应过程中所释放或吸收的能量可用热量(可换算成
相应的热量)来表述。反应热的值受各种因素(如 n、p、V、T 及物
质的状态等)的影响，中学化学中一般研究的是在一定压强下，在
敞开容器中发生的反应所放出或吸收的热量。
(2)许多化学反应的反应热可以直接测量，其测量仪器叫做量 热计。
(3)关于 ΔH 的单位“kJ·mol－1”并不是指每 1 mol 具体物质反 应时伴随的能量变化是多少千焦，而是指给定形式的具体反应以 各物质的化学计量数来计量其物质的量时，伴随的能量变化。如 对于任一反应 x：aA＋bB＝cC＋dD，ΔH 单位中的“mol－1”是指 每摩尔反应(mol－1x)，即 mol－1(aA＋bB＝cC＋dD)。
人教版化学选修四第一节化学反应与能量的变化PPT课件1
人教版化学选修四第一章第一节 化学反应与能量的变化(共30张PPT)
17
人教版化学选修四第一章第一节 化学反应与能量的变化(共30张PPT)
(4)ΔH单位中的mol-1，对于任一反应X仅指每摩尔反应。 (5)化学式前面的计量数仅表示物质的量,所以热化学方程 式中前面的计量数可以是分数。
人教版化学选修四第一章第一节 化学反应与能量的变化(共30张PPT)
（1）指明了温度和压强； （2）注明了反应物和生成物的状态和能量的变化。
人教版化学选修四第一章第一节 化学反应与能量的变化(共30张PPT)
14
人教版化学选修四第一章第一节 化学反应与能量的变化(共30张PPT)
二、热化学方程式
1.概念 表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式， 叫做热化学方程式。
△H= Σ反应物－ Σ生成物
体系与环境 被研究的物质
系统称为体系，体 系以外的其他部分 称为环境。
若△H > 0 （△H为“+”），则为吸热反应； 若△H < 0 （△H为“-”），则为放热反应。
人教版化学选修四第一章第一节 化学反应与能量的变化(共30张PPT)
10
人教版化学选修四第一章第一节 化学反应与能量的变化(共30张PPT)
反应物
反应过程
吸热反应 化学反应过程中的能量变化
12
人教版化学选修四第一章第一节 化学反应与能量的变化(共30张PPT)
放热反应
吸热反应
表现 形式
△H﹤0或△H为“-” △H﹥0或△H为“+”
能量 生成物的总能量小于 生成物的总能量大于
变化 反应物的总能量
反应物的总能量
键能 变化
生成物总键能大于 反应物总键能
人教版选修4 第1章第1节 化学反应与能量的变化(第2课时) 课件(18张)
• You have to believe in yourself. That's the secret of success. 人必须相信自己，这是成功的秘诀。
•
问题2：书写热化学方程式的注意事项
①标聚集状态（s、l、g、aq）
②与方程式空格后写反应热（∆H =正负+数值+单位）
③系数单位是“mol”，而不是“个”；系数可用分数， 但热量值要相应变化；当反应逆向进行时，则反应热的 绝对值不变而正负相反
④不写条件(一般是25℃、 101KPa）；不用“↑”“↓”。
课堂练习 写出下列反应的热化学方程式
1、1molN2(g)与适量O2(g)反应生成NO (g)， 需吸收68kJ的热量；
N2(g) + O2(g) = 2NO (g) △H=+68 kJ/mol
2、2molCu(s)与适量O2(g)反应生成CuO(s)， 放出314kJ热量；
（2）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实 验，测得的中和热的数值会 偏小 ；用50 mL
0.50mol/L NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的
数值会 偏小
。（均填“偏大”“偏小”“无影
响”）。
则a、b、c、d的关系正确的是 C 。
A、a<c<0 B、b>d>0 C、2a=b< 0 D、2c=d>0
注意：比较反应热∆H的大小要注意前面的+、-号 ，类似于数学上的正负数比较；而比较反应吸收 或释放的能量大小则比较其绝对值。
三 .中和热
1.含义：强酸与强碱的稀溶液发生反应生成1mol 水所放出的热量
0.1℃刻度的温度计、量筒（50 mL）两个、泡 沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板（中心有两 个小孔）、环形玻璃搅拌棒。 0.50 mol/L 盐酸、0.55 mol/L NaOH溶液
•
问题2：书写热化学方程式的注意事项
①标聚集状态（s、l、g、aq）
②与方程式空格后写反应热（∆H =正负+数值+单位）
③系数单位是“mol”，而不是“个”；系数可用分数， 但热量值要相应变化；当反应逆向进行时，则反应热的 绝对值不变而正负相反
④不写条件(一般是25℃、 101KPa）；不用“↑”“↓”。
课堂练习 写出下列反应的热化学方程式
1、1molN2(g)与适量O2(g)反应生成NO (g)， 需吸收68kJ的热量；
N2(g) + O2(g) = 2NO (g) △H=+68 kJ/mol
2、2molCu(s)与适量O2(g)反应生成CuO(s)， 放出314kJ热量；
（2）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实 验，测得的中和热的数值会 偏小 ；用50 mL
0.50mol/L NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的
数值会 偏小
。（均填“偏大”“偏小”“无影
响”）。
则a、b、c、d的关系正确的是 C 。
A、a<c<0 B、b>d>0 C、2a=b< 0 D、2c=d>0
注意：比较反应热∆H的大小要注意前面的+、-号 ，类似于数学上的正负数比较；而比较反应吸收 或释放的能量大小则比较其绝对值。
三 .中和热
1.含义：强酸与强碱的稀溶液发生反应生成1mol 水所放出的热量
0.1℃刻度的温度计、量筒（50 mL）两个、泡 沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板（中心有两 个小孔）、环形玻璃搅拌棒。 0.50 mol/L 盐酸、0.55 mol/L NaOH溶液
人教版化学选修四第一章第一节 化学反应与能量变化最新课件
放热反应
释放 能量
吸热反应
吸收 能量
反应物 总能量
生成物 总能量
反应物 生成物 总能量 总能量
焓变的概念
1、焓(H)是与内能有关的物理量。反应物和生成物有各自的 焓值。
2、一定条件下，反应是吸热还是放热由生成物与反应物的焓 值差(即焓变)决定。
3、通常情况下，反应热==焓变。所以，用焓变表示反应热。 4、焓变用△H表示，单位常用KJ/mol(或KJ·mol-1)表示。
C=C 620
C=O 708 若干化学键的键能（ kJ/mol，25 ℃ ）
归纳与分析： • 常见的吸热反应：燃烧反应、中和反应、
酸或水与金属的反应，大多数的化合反应 • 常见的放热反应：铵盐与碱的反应、大多
数的分解反应、C+CO2==2CO。
热化学方程式
第一节 第二课时
●观察并回答问题： (1) H2 + I2 ==△= 2HI (2) H2(g) + I2(g)=120=010=k℃P=a 2HI(g) △H= -14.9KJ/mol
练习3
(1) H2O(l) (2) I2(g)
H2O(g) △H > 0 I2(s) △H < 0
反应热数据的应用
判断：
C(石墨 s )
C(金刚石 s ) ΔH = +700 kJ/mol
➢ 石墨能否自动转化为金刚石？ ➢ 石墨和金刚石，谁更稳定？ ➢ 采取什么措施有可能将石墨转化为金刚石？
H2 + F2 = 2HF H2 + Cl2 = 2HCl
➢ 预测当生成2 mol HF和2 mol HCl时，哪个反应放
出的热量多？
➢ 说说你的理由？ ➢ 如何验证你的预测？
最新-高中化学 第一章第一节《化学反应与能量的变化》课件 新人教版选修4 精品
热化学方程式表示的意义
1、反应物和生成物的种类、聚集状态 2、反应中各物质的物质的量比和质量比 3、反应中放出或吸收的热量。
问题：
反应物和生成物前的系数它代表了什么？
在方程式中∆H它表示了什么意义？ ∆H
它的值与什么有关系？
热化学方程式中各物质前的化学计量数不表 示分子个数，表示对应物质的物质的量。
B.凡是吸热或放热过程中热量的变化均称为反应热
C.若△H<0，则反应物的能量高于生成物的能量
D.若△H>0，则反应物的能量高于生成物的能量
4、已知：H + H ═ H2；△H=－436KJ/mol，则 下列叙述正确的是 A （D ）
A.2个H原子的能量高于1个H2的能量
B.2个H原子的能量低于1个H2的能量
常见的放热反应和吸热反应
放热反应
所有的燃烧 中和反应 溶液里的置换 吸热反应 一般的化合反应 特殊的分解
电离 强碱与铵盐 一般的分解 特殊的化合
1、1mol C与1mol H2O(g)反应生成lmol CO(g) 和1mol H2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该 反应的反应热为△H= ＋131.5 kJ/mol。
热,在恒压条件下又称为焓变。
PS：
1、符号：△H
单位： kJ/mol 或 kJ·mol-1
2、反应热描述的是化学反应前后的热量变化
3、反应热描述的是一定温度下的热量变化
4、任何化学反应都有反应热，表现为吸热反应或 者放热反应
化学反应过程中为什么会有能量的变化？
化学反应的实质就是反应物分子中化学键断 裂，形成新的化学键，重新组合成生成物的分 子的过程。
3、沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445 kJ 的热量。则下列热化学方程式中正确的是 C
人教版高中化学选修四 化学反应与能量的变化教学课件PPT
之键能越小，物质能量越高，越不稳定。
活学活用
判断物质的稳定性
C(石墨 s )
C(金刚石 s ) ΔH = +1.9 kJ/mol
石墨、金刚石哪个更稳定？
★判断一个反应是吸热反应还是放热反应的方法: Ⅰ：H反应物和H生成物的相对大小△H= H生 － H反 若：△H > 0，则为吸热反应，△H为“+”， Q<0
庆典时的烟火
钢铁的炼制
火苗
思考： 化学反应过程为什么会有能量的变化？
1.从宏观的角度加以分析（能量守恒） 2.从微观的角度加以分析（化学键）
1.从宏观的角度加以分析（能量守恒）
能 量
反应物
E1
能 量
生成物
E2
E量守恒 角度（宏观）
反应物
E1
E1>E2, E1<E2,
叙述正确的是（ A D）
A.2个H原子的能量高于1个H2的能量 B.2个H原子的能量低于1个H2的能量 C. H原子比H2分子稳定 D.H2分子比H原子稳定
谢谢观赏！
5 、生命的路上，耐心使你获得力量，耐心使你认清方向;耐心使你坦途疾进，耐心使你少遭波浪。寻着古往今来的路，在耐心的帮助下看生 活。
反应过程（II）
反应放热 反应吸热
2.从微观的角度加以分析（化学键）
从化学键角度 （微观）
Q1>Q2, Q1<Q2,
反应吸热 反应放热
一.反应热 （焓变）
化学反应过程中所释放或吸收的能量,都可以用 热量(或换算成相应的热量)来表述,叫做反应热, 在恒压条件下又称为焓变。
二. 焓、焓变
1、焓：与内能有关的物理量 符号：H
阅读课本第2页，总结反应热的定义、 符号、单位，思考反应热与焓变的关系。