化学性质二氧化硅是酸性氧化物
高中化学最易错考点系列考点硅和二氧化硅新人教必修
考点13 硅和二氧化硅【考点定位】本考点考查硅和二氧化硅的性质与应用，明确二氧化硅是酸性氧化物，但能溶于HF酸的特殊性、硅的半导体性质及二氧化硅作光导纤维的应用。
【精确解读】1．硅的物理性质和化学性质：（1）物理性质：晶体硅是灰黑色，有金属光泽，硬而脆的固体，它的结构类似金刚石，具有较高的沸点和熔点，硬度也很大，它的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料．（2）化学性质：化学性质不活泼①常温下，除与氟气、氢氟酸及强碱溶液反应外，与其他物质不反应Si+2F2═SiF4、Si+4HF═SiF4↑+2H2↑、Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑；②在加热条件下，能与氧气、氯气等少数非金属单质化合Si+O2△SiO2、Si+2Cl2△4；（4）制备：在电炉里用碳还原二氧化硅先制得粗硅SiO2+2C 高温Si+2CO↑，将制得的粗硅，再与Cl2反应后，蒸馏出SiCl4，然后用H2还原SiCl4可得到纯硅．有关的反应为：Si+2Cl2△SiCl4，SiCl4+2H2高温Si+4HCl；2．硅的用途：高纯硅可作半导体材料，制造集成电路、晶体管、硅整流器等半导体器件，还可以制造太阳能电池．硅的合金用途也很广，如含硅4%的钢具有良好的导磁性，可用来制造变压器的铁芯；含硅15%左右的钢具有良好的耐酸性，可用来制造耐酸设备．3．二氧化硅的物理性质和化学性质：（1）物理性质：无色透明或白色粉末，原子晶体，熔沸点都很高，坚硬难熔，不溶于水，天然的二氧化硅俗称硅石，是构成岩石的成分之一．（2）化学性质：常温下性质不活泼；①不与水反应，不能跟酸(氢氟酸除外)发生反应．SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O(氢氟酸不能盛放在玻璃容器中)；②具有酸性氧化物的性质，能跟碱性氧化物或强碱反应，SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O (实验室中盛放碱液的试剂瓶用橡胶塞而不用玻璃塞的原因)CaO+SiO 2高温CaSiO 3、Na 2CO 3+SiO 2高温Na 2SiO 3+CO 2↑(制玻璃)③具有弱氧化性 SiO 2+2C高温Si+2CO↑、SiO 2+2Mg高温Si+2MgO↑，SiO 2+3C高温SiC(金刚砂)+2CO↑；（3）二氧化硅的用途：①光导纤维的主要原料；②石英的主要成分是SiO 2，纯净的石英可用来制造石英玻璃；③玛瑙石含有有色杂质的石英晶体，可用于制造精密仪器轴承，耐磨器皿和装饰品。
氧和硅形成的化合物的化学式
氧和硅形成的化合物的化学式：
氧和硅形成的化合物有二氧化硅和三氧化二硅。
其中三氧化二硅不稳定，容易分解生成二氧化硅和氧气，强氧化性，强腐蚀性，有剧毒，化学式为Si2O3。
二氧化硅化学式SiO2，有晶态和无定形两种形态。
自然界中存在的二氧化硅如石英、石英砂等统称硅石。
纯石英为无色晶体，大而透明的棱柱状石英晶体叫做水晶，含微量杂质而呈紫色的叫紫水晶，浅黄、金黄和褐色的称烟水晶。
二氧化硅化学性质比较稳定。
不跟水反应。
具有较高的耐火、耐高温、热膨胀系数小、高度绝缘、耐腐蚀、压电效应、谐振效应以及其独特的光学特性。
二氧化硅是酸性氧化物，不跟一般酸反应。
氢氟酸跟二氧化硅反应生成气态四氟化硅。
跟热的浓强碱溶液或熔化的碱反应生成硅酸盐和水。
跟多种金属氧化物在高温下反应生成硅酸盐。
二氧化硅的性质不活泼，它不与除氟、氟化氢以外的卤素、卤化氢以及硫酸、硝酸、高氯酸作用（热浓磷酸除外）。
二氧化硅用途很广泛，主要用于制玻璃、水玻璃、陶器、搪瓷、耐火材料、气凝胶毡、硅铁、型砂、单质硅、水泥等，在古代，二氧化硅也用来制作瓷器的釉面和胎体。
高一化学新人教版同步精讲必修2第09讲硅的化合物新型无机非金属材料(无答案)
第09讲 硅的化合物 新型无机非金属材料模块一 二氧化硅硅酸资料卡片——SiO 2的结构与物理性质二、SiO 2的化学性质1．二氧化硅虽然不溶于水，但它是一种酸性氧化物（1）与NaOH 反应：_______________________________________； （2）与CaO 反应：SiO 2+CaO =====△CaSiO 3 2．二氧化硅的特性与HF 反应：_______________________________________________； 3．二氧化硅可与某些盐反应制备玻璃SiO 2+ Na 2CO 3 =====高温Na 2SiO 3 + C O 2↑ SiO 2+ CaCO 3 =====高温CaSiO 3 + C O 2↑ 三、SiO 2的用途1．用于生产____________； 2．水晶、玛瑙等饰品； 3．制作耐高温的化学仪器。
四、硅酸1．H 2SiO 3的弱酸性：硅酸是难溶于水的弱酸，其酸性比碳酸弱。
2．H 2SiO 3的不稳定性：硅酸受热易分解，H 2SiO 3=====△SiO 2+H 2O 。
3．硅酸的制备（强酸制弱酸）： Na 2SiO 3 + 2HCl ===2NaCl+ H 2SiO 3(胶体) Na 2SiO 3 + CO 2 +H 2O ===H 2SiO 3(胶体) +Na 2CO 3模块二新型无机非金属材料如图所示，二氧化硅晶体是由Si 原子和O 原子按1:2的比例所组成的立体网状结构的晶体，所以我们通常用SiO 2来表示二氧化硅的组成。
SiO 2是不溶于水的固体，熔、沸点高，硬度大。
一、新型陶瓷 新型陶瓷包括高温结构陶瓷、压电陶瓷、透明陶瓷和超导陶瓷等，在组成上不再限于传统的硅酸盐体系，在光学、热学、电学、磁学等方面具有很多新的特性和功能。
例如，碳化硅（SiC ）俗称金刚砂，其中的碳原子和硅原子通过共价键连接，具有类似金刚石的结构，硬度很大，可用作砂纸和砂轮的磨料。
二氧化硅
4HF+SiO2==SiF4↑+2H2O
思考：
一般的玻璃（主要成分是SiO2）都是光滑的, 透明的, 但我们也常见一些玻璃制品有美丽的 图案, 这些图案是怎样“绘上”去的呢？
思考：
一般的玻璃（主要成分是SiO2）都是光滑的, 透明的, 但我们也常见一些玻璃制品有美丽的 图案, 这些图案是怎样“绘上”去的呢？
二氧化硅
透过图片思考: 二氧化硅具有哪些物理性质? 化学稳定性如何? 你的根据是什么? SiO2的这些性质是由什么决定的? 物理性质: 难溶于水, 熔点高, 硬度大。 化学性质: 化学性质很稳定，不活泼 原因：
二氧化硅
透过图片思考: 二氧化硅具有哪些物理性质? 化学稳定性如何? 你的根据是什么? SiO2的这些性质是由什么决定的?
坚硬难熔的固体，熔沸点比较高，不 溶于水，硬度比较大。
1. 从物质分类角度来看, 二 氧化硅属于哪类氧化物？
2. 二氧化硅可能具有哪些 化学性质？
合作讨论:
1、为什么实验室 中盛放碱液的试剂瓶 要用橡皮塞而不能用 玻璃塞（玻璃中含有 SiO2）？
2、实验室能否用 玻璃瓶保存氢氟酸？
合作讨论:
防止玻璃中的SiO2与NaOH溶液 反应生成粘稠的Na2SiO3，使瓶塞 和瓶口粘在一起
二氧化硅
透过图片思考: 二氧化硅具有哪些物理性质? 化学稳定性如何? 你的根据是什么? SiO2的这些性质是由什么决定的? 物理性质:
二氧化硅
透过图片思考: 二氧化硅具有哪些物理性质? 化学稳定性如何? 你的根据是什么? SiO2的这些性质是由什么决定的? 物理性质: 难溶于水, 熔点高, 硬度大。
二氧化硅 (SiO2)
氧化硅的性质和用途
二氧化硅的性质和用途重难点归纳近几年来，高考化学试题中多次考查碳族元素中金刚石、石墨、干冰、晶体硅、晶体二氧化硅的结构。
在学习过程中，要通过书本中给出的结构，构建三维立体结构。
同时，近几年来较注重考查碳的化合物的性质，在学习过程中要联系生产、生活实际。
1、在本单元学习中，要用元素周期律知识，通过元素非金属性、金属性的递变规律，学习碳族元素性质。
2、要注意区分元素的金属性和金属活动性的区别。
元素的金属性和金属活动性有本质区别，它们之间无必然联系。
女口：从元素周期表的位置看，铅的金属性比锡强，但从金属活动性看，锡比铅强。
3、磯族元素的常见化合价为+2和+4价，一般高价比低价稳定，但铅的低价（+2）比髙价（+4）稳泄。
4、硅在常温下稳定，但能与氢氟酸和热碱反应。
Si + 4HF=SiF4T + 2H2T；Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2?硅的这种特性在各级考试中经常出现。
5、金刚石、晶体硅、晶体SiO?均属于原子晶体。
其中，前两种的C、Si原子分别是周国四个C、Si原子的四而体中心，后者的Si原子是周用四个O原子的四而体中心。
6、硅酸盐结构复杂，列惯上用氧化物表示。
结构上，Si原子是Si、O四而体的中心。
一、知识提要1・二氧化硅的存在在自然界中，二氧化硅在地壳中广泛存在，主要存在硅石、石英、硅藻、水晶、沙子里, 以结晶形和无左形两种形态广泛存在自然界里。
无色透明的六棱柱形、末端具有六而角锥的晶体，叫水晶：普通的黄沙是含铁化合物的石英，石英也是花岗石、片麻石等的组分之一。
硅藻上是一种无左形态的二氧化硅，它是死亡的硅藻和其他微小生物的遗体，经沉积胶结成为多孔、质轻、松软的固体物质，表而积很大，吸附能力很强。
2•二氧化硅的结构、物理性质和化学性质:⑴二氧化硅的结构：晶体二氧化硅是硅原子和氧原子以共价键形成立体网状的晶体，晶体中不存在单个的二氧化硅分子，二氧化硅的硅原子处于正四而体的中心，分别以共价单键跟处于正四而体顶角的4个氧原子结合形成［SiO］正四面体，Si-0键在空间重复，形成体型"大分子”。
非金属及其化合物化学方程式汇总
非金属及其化合物化学方程式汇总1.硅的化学性质：Si + O2 SiO2Si + 2NaOH + H2O === Na2SiO3 + 2 H2↑Si + 4HF === SiF4↑+ 2 H2↑2．二氧化硅的化学性质：①酸性氧化物的通性：SiO2+ 2NaOH == Na2SiO3+ H2O离子方程式SiO2+ CaO △CaSiO3②弱氧化性：SiO2+2C高温2CO+Si③与酸（只与氢氟酸）反应——腐蚀玻璃4HF+SiO2==SiF4↑+2H2O3．氯气的化学性质：2Fe+3Cl2点燃2FeCl3Cu+Cl2点燃CuCl2注意：Cl2的氧化性强，和可变价金属反应生成高价的金属氯化物！2Na+ Cl2点燃2NaClH2+ Cl2点燃2HClCl2+ H2O ==== HCl + HClO2HClO ==== 2HCl + O2↑离子方程式Cl2 + 2NaOH ===== NaCl + NaClO + H2O离子方程式Cl2 + 2Ca(OH)2 ===== CaCl2 + Ca(ClO)2 + H2O离子方程式Ca(ClO)2+2HCl==CaCl2+2HClO离子方程式注意：①Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO②2HClO==2HCl +O2↑③Ca(ClO)2+2HCl==CaCl2+2HClO①漂白原理；①②在空气中变质；③工业上应用4.卤素的性质：①与氢气反应：H 2+F 2==2HFH 2+ Cl 2 点燃2HCl H 2+ Br 2加热2H Br H 2+ I 2加热2HI ②与水反应：2H 2O+2F 2==4HF+O 2Cl 2+ H 2OHCl + HClO 离子方程式Br 2+ H 2OHBr+ HBrO 离子方程式 I 2+ H 2OHI + HIO 离子方程式③与碱反应：Cl 2 + 2NaOH ===== NaCl + NaClO + H 2O离子方程式Br 2+ 2NaOH ===== NaBr + NaBrO + H 2O离子方程式I 2 + 2NaOH ===== NaI+ NaIO + H 2O离子方程式④置换反应：Cl 2 + 2NaBr===== 2NaCl + Br 2离子方程式Cl 2 + 2NaI===== 2NaCl + I 2离子方程式Br 2 + 2NaI===== 2NaBr + I 2离子方程式5.硫的化学性质： ①还原性：S+O 2 点燃 SO 2 ②氧化性：S+H 2△ H 2S 2Cu+S△ Cu 2S Fe+S △FeS注意：S 的氧化性较弱，和可变价金属反应生成低价的金属硫化物！ 2Na+ S == 2Na 2S③3S+6NaOH △2Na 2S+Na 2SO 3+3H 2O离子方程式④硫的特性：S+2Hg==HgS （用硫粉除去洒落的Hg 珠） 2Ag+S==Ag 2S6.二氧化硫的化学性质：①酸性氧化物的通性：SO 2+H 2O H 2SO 3SO 2+ 2NaOH == Na 2SO 3+ H 2O离子方程式 SO 2+ NaOH == NaHSO 3离子方程式 SO 2+ CaO == CaSO 3②还原性：SO 2+2H 2O+Cl 2== H 2SO 4+2HCl离子方程式 SO 2+2H 2O+Br 2== H 2SO 4+2HBr离子方程式 SO 2+2H 2O+I 2== H 2SO 4+2HI离子方程式 SO 2+2H 2O+X 2== H 2SO 4+2HX （X= Cl 、Br 、I ） 离子方程式 ③氧化性：SO 2+2H 2S== 3S ↓+2H 2O7.硫酸的化学性质：①酸的通性：H 2SO 4+Zn== ZnSO 4+ H 2↑CuO +H 2SO 4== CuSO 4 + H 2O2NaOH +H 2SO 4==Na 2SO 4 +H 2ONa 2CO 3 +H 2SO 4==Na 2SO 4 +H 2O +CO 2↑②浓硫酸具有强氧化性：S+2H 2SO 4（浓） △3SO 2↑+2H 2OC+2H 2SO 4（浓） △ CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O（浓H 2SO 4与非金属反应时只作氧化剂） Cu+2H 2SO 4（浓）△ CuSO 4+SO 2↑+2H 2O （浓H 2SO 4与金属反应既表现出氧化剂有表现出酸性）③吸水性：④脱水性：8. 硝酸的化学性质：①酸的通性：CuO +2HNO 3== Cu(NO 3)2 + H 2ONaOH +HNO 3==NaNO 3 +H 2ONa 2CO 3 + 2HNO 3==2NaNO 3 +H 2O +CO 2↑ ②浓硝酸具有强氧化性：S+6HNO 3（浓） △H 2SO 4+6NO 2↑+2H 2OC+4HNO 3（浓） △ CO 2↑+4NO 2↑+2H 2O（浓H 2SO 4与非金属反应时只作氧化剂） Cu+2H 2SO 4（浓）△ CuSO 4+SO 2↑+2H 2O Cu+4HNO 3（浓） △Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O离子方程式 （浓HNO 3与金属反应既作氧化剂又作酸）9. H 2S 、HI 通入浓硫酸中H 2S+H 2SO 4（浓）==SO 2↑+S ↓+2H 2O2H 2S+H 2SO 4（浓）==3S ↓+4H 2O2HI+H 2SO 4（浓）==SO 2↑+I 2+H 2O10．工业上用接触法制硫酸：4FeS 2+11O 2 催化剂 △ 2Fe 2O 3+8SO 22SO 2+O 2 催化剂 高温高压 2SO 3SO 3+H 2O==H 2SO 411．工业上生产HNO 3：4NH 3+5O 2 催化剂 △ 4NO+6H 2O2NO+O 2==2NO 23NO 2+H 2O==2HNO 3+NO12.工业上生产晶体硅/玻璃：①晶体硅： SiO 2+2C==2CO+Si （粗硅，后两步用于提纯）Si+2Cl 2==SiCl 4（g ）SiCl 4+2H 2==Si+4HCl ②玻璃：Na 2CO 3+SiO 2 高温 Na 2SiO 3+CO 2↑ CaCO 3+SiO 2 高温CaSiO 3+CO 2↑（CaSiO 3的热稳定性比CaCO 3强） 13．实验室制NH 3、Cl 2：①制取NH 3：2NH 4Cl （固）+C a (O H )2（固） △ CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O （此方程式不能写离子反应方程式。
高中化学《三氧化硫》练习题(附答案解析)
高中化学《三氧化硫》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：___________一、单选题1．二氧化硫和三氧化硫化学性质不同的主要原因是由于（ ）A ．相对分子质量不同B ．分子构成不同C ．元素组成不同D ．用途不同2．酸性氧化物不可能具有的性质是（ ）A ．大部分能与水反应生成酸B ．有些能与碱性氧化物反应生成盐C ．都能与酸反应生成盐和水D ．都能与碱反应生成盐和水3．二氧化硅属于酸性氧化物，理由是（ ）A ．Si 是非金属元素B ．SiO 2对应的水化物是可溶性弱酸C ．SiO 2与强碱反应生成盐和水D ．SiO 2不能与酸反应4．下列变化过程中需要加氧化剂才能实现的是（ ）A ．2+2MnO Mn →B ．2+3+Fe FeC ．3+3Al Al(OH)→D ．2-34SO SO → 5．下列对2SO 和3SO 的叙述正确的是（ ）A ．标准状况下，都是无色气体都易溶于水B ．都是酸性氧化物，其水化物都是强酸C ．都可使品红溶液褪色，加热时红色又能再现D ．都能跟碱溶液反应6．已知X 为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑。
A 与X 反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，下列有关说法正确的是（ ）A ．X 使蔗糖变黑主要体现了X 的吸水性B ．若A 为铁，则足量A 与X 在常温下即可完全反应C ．若A 为碳单质，C 在常温下为气体，则将C 通入少量的澄清石灰水中，一定能观察到有白色沉淀产生D ．由B 转化为D 的反应是工业制备X 过程中的重要反应7．已知SO 2可与Na 2SO 3溶液发生下列反应：Na 2SO 3＋SO 2＋H 2O=2NaHSO 3。
欲除去SO 2中混有的少量的SO 3气体，可使气体通过（ ）A ．澄清石灰水B ．饱和NaHSO 3溶液C ．水D ．饱和NaHCO 3溶液 8．高温下，FeSO 4发生反应：2FeSO 4高温Fe 2O 3+SO 2↑+SO 3↑，若将生成的气体通入BaCl 2溶液中，得到的沉淀物质是（ ）A ．BaSO 3和BaSO 4B ．BaSC ．BaSO 3D ．BaSO 4 9．关于工业上用接触法制硫酸的说法不正确的是（ ）A ．硫酸厂应建在靠近原料产地的地区B ．主要设备有沸腾炉、接触室和吸收塔C ．三氧化硫不用水吸收，而是用浓硫酸吸收D ．尾气若不经处理排放，有可能形成硫酸型酸雨10．含有下列有害组分的尾气，常用NaOH 溶液吸收以保护环境。
二氧化硅的性质和用途资料
教学目标
1.能说出硅在自然界的含量、存在、用途。 2.了解二氧化硅的物理性质和用途，能熟练写出二氧化 硅的相关方程式。
3. 能简单说出硅酸的用途。
4、通过观赏惟妙惟肖的图片，让学生感受到大自然的 魅力。
一、二氧化硅和硅酸
1．二氧化硅 (1)存在 存在形态有________ 结晶 形和__________ 无定形 两大类，水晶、 玛瑙的主要成分是_____________________ 。 结晶的二氧化硅
2NaOH＋CO2 SiO2＋2NaOH 与碱的反应 =Na2CO3＋H2O =Na2SiO3＋H2O
一、CO2与SiO2的比较 Na2SiO3＋CO2＋H2O= SiO2＋CaCO3 CaSiO3＋CO2↑ SiO2＋Na2CO3 Na2SiO3＋CO2↑
与 Na2CO3＋H2SiO3↓ 盐 反 Ca(ClO) ＋CO ＋H O= 2 2 2 应 CaCO3↓＋2HClO 与 碳 C＋CO2 反 应
D．二氧化硅和二氧化碳在物理性质上有很大差异
解答该类题时要注意以下两个易出错的问题： (1)SiO2既能与NaOH溶液反应，也能与氢氟酸反
【 名 师 点 睛 】
应，但SiO2不属于两性氧化物而属于酸性氧化物。 (2)SiO2和CO2的物理性质差别很大，是由于二者 结构上的差别造成的，SiO2是立体网状结构的晶体，
CO2的结构差别较大，故物理性质差别较大，化学性质类
似，C项正确。 【答案】D
2．硅酸 (1)硅酸的性质 原理：强酸制 弱酸
①弱酸性
向Na2SiO3溶液中通入CO2，反应的化学方程式为
Na2SiO3＋CO2＋H2O =H2SiO3↓＋ _____________________________ 。Na2CO3
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❖ （2）二氧化硅晶体模型：
【思考与交流】 根据二氧化硅的结构分析，二氧化
硅的物理性质是什么？二氧化硅是否稳 定？为什么？
2、物理性质：熔点高、硬度大， 不溶于水的固体；
物质的结构决定性质，结构稳定决 定性质稳定。
❖ 注意：该反应在常温下，缓慢反应。
［思考与交流］
实验室盛装NaOH溶液的试剂 瓶用橡皮塞而不用玻璃塞，你知 道为什么吗？（提示：玻璃中含 有SiO2 ）
［探究结论］
NaOH和玻璃中的SiO2在常温 下缓慢反应可以生成硅酸钠，而 硅酸钠是一种粘合剂，能将瓶塞 与试剂瓶粘在一起，所以实验室 中盛放碱液的试剂瓶用橡皮塞而 不用玻璃塞。
硅的存在 硅在地壳中的含量仅次于氧，硅的氧
化物及硅酸盐约占地壳质量90％以上。
塔克拉玛干大沙漠
【探究问题】
1、请画出碳和硅原子结构示意图。 2、碳元素和硅元素的原子结构有
什么异同？原子最外层电子决定物质 性质，推测硅的性质特点是什么？
［探究结论］
硅和碳元素一样，原子最外层均有四 个电子。其原子即不容易失去电子又不容 易得到电子，主要形成四价的化合物。
4、用途：
硅胶多孔，吸附水份能 力强，常用作实验室和袋装 食品、药品等的干燥剂，也 可以用作催化剂的载体。
黄山
泰山
敦煌莫高窟
龙虎山
❖三、硅酸盐
❖1、硅酸盐
❖ （1）定义：硅酸盐是由硅、氧和 金属组成的复杂化合物的总称。
❖ （2）物理性质：一般不溶于水。
❖ （3）化学性质：性质稳定，不易 和别的物质反应。
二氧化硅、硅酸和硅酸盐是硅的最重 要的化合物。
一、二氧化硅（SiO2）
请同学们阅读教材P75。根据图片和文
字回答， SiO2的存在形态？ SiO2具有哪些 用途？
水晶
玛瑙
玛瑙饰品
石英坩埚
光导纤
玛瑙制品
1、存在形态：
❖ 二氧化硅是硅元素的最重要的化合物，二 氧化硅的存在形态有结晶形、无定形两大类， 统称硅石。
3、用途： 石英可用来做工艺品、光学仪器、 光导纤维、建筑材料、耐高温耐磨仪器。
4、化学性质：
❖ 二氧化硅是酸性氧化物，在一定条 件下能与强碱、碱性氧化物反应。 【思考】 CO2与NaOH溶液和CaO如 何反应？
❖ （1）SiO2与CaO反应：
❖ （2）SiO2与NaOH溶液反应： SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
❖ （4）SiO2与碳酸盐的反应
说明：生产玻璃的化学反应。 【小结】
❖ SiO2化学稳定性好，常温下可以与 强碱（如NaOH）等缓慢反应，属于酸 性氧化物，可以与氢氟酸反应，不与其 它酸反应。 不是两性氧化物。
二氧化硅和二氧化碳比较
二氧化碳
二氧化硅
存在 物理性质
空气
硅石、石英、水晶、 玛瑙、沙子、硅藻土
❖ 【实验现象】红色消失，有透明凝 胶产生。
❖ 【结论】可以用Na2SiO3和HCl反应 制取H2SiO3 Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3(胶体)
Байду номын сангаас
2、物理性质： 白色胶状物，不溶于水。
3、化学性质： 硅酸是一种弱酸，不能使指示剂变色，
酸性比碳酸还弱，可以与强碱反应。受热 干燥部分失水，形成硅胶干凝胶，做干燥 剂。
❖ （4）硅酸盐组成的表示方法：
硅酸盐种类繁多，结构复杂，为了
方便常用氧化物的形式表示硅酸盐的组
成。书写顺序为：金属氧化物、二氧化 硅、水。若有两种金属氧化，则活泼的
在前，较不活泼的在后。用氧化物形式 表示下列硅酸盐：
❖ 镁橄榄石[Mg2SiO4] ❖ 高岭土[Al2(Si2O5)(OH)] ❖ 正长石[K2Al2Si6O16 ]
二、硅酸(H2SiO3)
❖ 1、硅酸的制取： ❖ 【思考】：硅酸（H2SiO3）能通过
二氧化硅与水反应制得吗？为什么？
❖ 【结论】由于SiO2不溶于水，所以 硅酸可以通过可溶性硅酸盐和酸反应制 取。
实验探究： 实验4-1：向饱和Na2SiO3溶 液中滴入酚酞，再滴入稀盐酸。
现象
滴入酚酞溶液呈红色，
熔、沸点低， 微溶于水 熔点高，硬度大，不溶于水
与水反应 CO2+H2O=H2CO3
不反应
化 与NaOH反应 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 学 性 与CaO反应 CO2+CaO=CaCO3
质 与酸反应
不反应
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
SiO2+CaO 高温CaSiO3
与氢氟酸反应 SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
❖ （3）SiO2的特殊性：
SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O ❖ 注意：该反应在常温下，迅速反应。
❖ [强调]酸性氧化物一般不与酸发生化 学反应，而SiO2只能与氢氟酸反应，不 能与其它酸反应，这是用氢氟酸雕刻玻 璃的反应原理。
❖ ［思考］氢氟酸和NaOH溶液均可以 在可常用温氢下氟和酸玻雕璃刻中玻的璃S？iO而2不反用应N，a为OH什溶么 液？用什么容器来盛氢氟酸？
滴入盐酸有硅酸凝胶产生
结 论 Na2SiO3呈碱性，硅酸难溶于水
方程式 Na2SiO3+2HCl = H2SiO3 +2NaCl
❖ ［实验４－１］试管中加入３～５ｍ L Na2ＳiＯ3饱和溶液，滴入２～３滴酚 酞试液，再用胶头滴管逐滴滴入稀盐酸， 边滴边震荡，至红色变浅并接近消失停 止，记录现象。
K2O ·Al2O3·6SiO2
2MgO·SiO2 Al2O3·2SiO2·2H2O
2、硅酸钠
❖
硅酸盐种类很多，大多难溶于
水，可溶性硅酸盐，最常见的是
Na2SiO3，它的水溶液俗称水玻璃， 又称泡花碱。
❖ ①物理性质：
Na2SiO3可以溶于水，水溶液 是一种无色粘稠的液体。
②化学性质：
Na2SiO3+2HCl=H2SiO3 +2NaCl Na2SiO3+ H2O+CO2= H2SiO3 + Na2CO3
H2SiO3+2NaOH=Na2SiO3+2H2O
活动与探究：
硅酸是一种比碳酸还要弱的酸，请
设计一个简单实验，证明硅酸的酸性比碳
酸弱。
启迪诱思
证明方法：可以用强酸制取弱酸，不 能用弱酸制取强酸。
把CO2通入Na2SiO3溶液中，观察发生 的现象？
Na2SiO3+H2O+CO2=H2SiO3↓+Na2CO3