高中化学《摩尔质量》练习题(含答案解析)
高中化学 1.3.1 物质的量及其单位摩尔 摩尔质量练习高一化学试题
现吨市安达阳光实验学校第3节物质的量摩尔质量1.下列对于“摩尔”的理解正确的是（）A.1 mol任何物质所含有的原子数都相同B.摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC.摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D.上规，0.012 kg C中所含有的碳原子数目为1摩【答案】B【解析】因不同物质分子中所含有的原子个数不尽相同，所以A选项错误；物质的量是一个物理量，摩尔是物质的量的单位，不是物理量，物质的量把宏观物质与微观粒子联系起来。
0.012 kg 12C中所含有的碳原子数目是阿伏加德罗常数。
B选项正确，C、D两项错误。
2.下列说法正确的是（）A.物质的量就是用来表示物质所含微粒数目多少的物理量，也就是物质的质量B.1 mol任何物质所含的分子数均与0.012 kg 12C所含的碳原子的个数相C.1 mol三聚氰胺（C3H6N6）分子中含有6N A个氮原子D.在月球上3.01×1023个N2的物质的量小于0.5 mol【答案】C【解析】物质的量不是物质的质量或物质的数量，A项错；用摩尔表示微粒数目多少时指明微粒的名称、符号，组成物质的微粒可能为分子、原子或离子，B 不正确；1 mol C3H6N6分子中含有6 mol氮原子，则含有6N A个氮原子，C正确；物质的量的是固的，与所处的环境无关，所以3.01×1023个N2的物质的量于0.5 mol，D不正确。
3.下列说法不正确的是（）A.硫酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相B.6.02×1023个N2和6.02×1023个O2的质量比于7∶8C.3.2 g O2所含的原子数目约为0.2×6.02×1023D.常温、常压下，0.5×6.02×1023个二氧化碳分子质量是44 g【答案】D【解析】H2SO4的摩尔质量为98 g·mol－1，6.02×1023个H3PO4分子的质量为98 g，二者数值相，A正确；6.02×1023个N2和6.02×1023个O2的质量比为二者的相对分子质量之比，即28∶32＝7∶8，B正确；3.2 g O2物质的量为3.2 g32 g·mol－1＝0.1 mol，含氧原子数约为0.1×2×6.02×1023，C正确；0.5×6.02×1023个CO2物质的量为0.5 mol，质量为0.5 mol×44 g·mol－1＝22 g，D不正确。
高中化学(新人教版)必修第一册课后习题：物质的量的单位——摩尔(课后习题)【含答案及解析】
物质的量物质的量的单位——摩尔课后篇素养形成合格考达标练1.(2020江苏常州高一检测)对1 mol H2O的说法正确的是()A.含有6.02×1023个氢分子B.含有6.02×2×1023个氢元素C.质量为18 gD.氢原子与氧原子的质量之比为2∶1,故A错误;元素是含有相同核电荷数的一类原子的总称,只能谈种数,不能谈个数,故B错误;1 mol水的质量=1 mol×18 g·mol-1=18 g,故C正确;1 mol H2O中氢原子与氧原子的质量之比=(1×2)∶16=1∶8,故D错误。
2.下列说法中正确的是()A.1 mol氢约含有阿伏加德罗常数个氢B.1 mol CaCl2含有1 mol Cl-C.1 mol电子约含有6.02×1023个电子D.1 mol H2O含有1 mol H2和1 mol O错误,未注明微粒的种类,氢是氢分子、氢原子还是氢离子,指代不明确;B错误,1 mol CaCl2应含有2 mol Cl-;D错误,由初中化学可知H2O中无H2,正确的表述为1 mol H2O含有2 mol H和1 mol O。
3.下列物质所含原子数与0.2 mol H3PO4分子中所含原子数相等的是()A.0.4 mol H2O2B.0.2 mol H2SO4C.0.5 mol HClD.0.3 mol HNO3PO4分子中所含原子的物质的量为0.2 mol×8=1.6 mol。
A项,0.4 mol H2O2分子中所3含原子的物质的量=0.4 mol×4=1.6 mol;B项,0.2 mol H2SO4分子中所含原子的物质的量=0.2mol×7=1.4 mol;C项,0.5 mol HCl分子中所含原子的物质的量=0.5 mol×2=1.0 mol;D项,0.3 mol HNO3分子中所含原子的物质的量=0.3 mol×5=1.5 mol。
化学计算练习题摩尔质量计算
化学计算练习题摩尔质量计算化学计算练习题：摩尔质量计算在化学中，摩尔质量是物质中每一摩尔的质量，常用单位为克/摩尔（g/mol）。
摩尔质量的计算是化学计算中的重要内容之一，它可以帮助我们理解和分析物质的性质以及化学反应的发生。
一、摩尔质量的定义和计算公式摩尔质量的定义是指物质的质量与其摩尔数之间的比值。
摩尔质量计算公式如下：摩尔质量（g/mol）= 物质的质量（g）/ 物质的摩尔数（mol）在计算摩尔质量时，我们需要知道物质的质量并且能够根据化学式计算出物质的摩尔数。
下面通过一些练习题来进一步理解和应用摩尔质量的计算方法。
二、练习题1. 求乙醇（C2H5OH）的摩尔质量。
根据乙醇的化学式，我们可以得知乙醇由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子组成。
根据元素的摩尔质量，我们可以得到碳的摩尔质量为12.01 g/mol，氢的摩尔质量为1.008 g/mol，氧的摩尔质量为16.00 g/mol。
因此，乙醇的摩尔质量可以通过以下计算得到：乙醇的摩尔质量 = 2个碳原子的摩尔质量 + 6个氢原子的摩尔质量+ 1个氧原子的摩尔质量= （2 × 12.01 g/mol）+（6 × 1.008 g/mol）+（1 × 16.00 g/mol）= 46.07 g/mol因此，乙醇的摩尔质量为46.07 g/mol。
2. 求NaCl的摩尔质量。
NaCl是氯化钠的化学式，由一个钠离子和一个氯离子组成。
钠的摩尔质量为22.99 g/mol，氯的摩尔质量为35.45 g/mol。
根据这些信息，我们可以计算得到NaCl的摩尔质量：NaCl的摩尔质量 = 钠的摩尔质量 + 氯的摩尔质量= 22.99 g/mol + 35.45 g/mol= 58.44 g/mol因此，NaCl的摩尔质量为58.44 g/mol。
3. 求硫酸铜（CuSO4）的摩尔质量。
硫酸铜由1个铜离子、1个硫酸根离子（SO4）和4个氧原子组成。
鲁科版高中化学必修第一册课时作业4物质的量及其单位摩尔质量含答案
课时作业4物质的量及其单位摩尔质量(分值：60分)[学业达标]一、选择题：每小题3分，共39分。
1．物质的量是一个将微观粒子与宏观物质联系起来的桥梁。
下列说法正确的是() A．物质的量就是物质的质量的简称B．物质的量只能用于计量纯净物C．1 mol氢是指1 mol H2分子D．1 mol O2中含有2 mol氧原子解析：物质的量是七个基本物理量之一，不是物质的质量的简称，A项错误；物质的量计量的是微观粒子，可以是纯净物，也可以是混合物，B项错误；1 mol氢中氢指代不明，可以是氢原子，也可以是氢分子，C项错误；1 mol O2中含有2 mol氧原子，D项正确。
答案：D2．下列说法中正确的是()A．摩尔是表示原子、分子、离子的个数的单位B．摩尔既表示物质中所含的粒子数，又是物质质量的单位C．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一D．摩尔质量的常用单位为g/mol或kg/mol解析：摩尔是物质的量的单位，故A错误、B错误；物质的量是七个基本物理量之一，而摩尔是物质的量的单位，故C错误；单位物质的量的物质所具有的质量叫作摩尔质量，其常用单位为g/mol或kg/mol，故D正确。
答案：D3．a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为()A．a4b mol－1B．b4amol－1C．ab mol－1D．bamol－1解析：一个硫酸分子中含有四个氧原子，所以含有b个氧原子的硫酸的分子数是b4，N A＝N n ＝b 4a mol －1，故B 正确。
答案：B4．下列关于摩尔质量的描述或应用中正确的是( )A ．1 mol OH －的质量是17B ．二氧化碳的摩尔质量是44 gC ．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D.一个钠原子的质量约等于236.02×1023 g解析：1 mol OH －的质量是17 g ，故A 错误；二氧化碳的摩尔质量是44 g·mol －1，故B 错误；当摩尔质量以g·mol －1为单位时，铁原子的摩尔质量在数值上等于铁原子的相对原子质量，故C 错误；1 mol 钠原子的数目约为6.02×1023，1 mol 钠原子的质量为23 g ，所以一个钠原子的质量约为236.02×1023 g ，故D 正确。
摩尔质量基础练习题
摩尔质量基础练习题篇一：摩尔与摩尔质量练习诺贝尔教育高中化学摩尔与摩尔质量练习一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)1．(浙江湖州菱湖中学2021－2021学年度高一月考，5)下列对于“摩尔”的理解正确的是( )A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来【解析】摩尔是物质的量的单位，故A、C错，B对；D目应是NA，而不应该是1mol，因摩是物质的量的单位。
【答案】 B2．(河南内乡高中2021－2021学年度高一月考，( )A．摩尔是七个基本物理量之一B．1mol氢C．摩尔是表示物质的数量单位D【解析】明微粒的种类。
【答案】 D3．(18)下列叙述错误的是( )A．1mol个原子B．C含有约23个碳原子C1个分子中可能含有多个原子，故A错误。
【答案】 A4．(河北存瑞中学2021－2021学年度高一段考，6)0.5mol Na2SO4中所含的Na离子数为( )A．3.01×1023＋＋B．6.02×1023 D．1 －【解析】 N(Na)＝2×0.5mol×6.02×1023mol1＝6.02×1023。
【答案】 B诺贝尔教育高中化学5．(河南实验中学2021－2021学年度高一月考，12)现有CO、CO2、O3(臭氧)三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为( ) A．1∶1∶1C．3∶2∶1 B．1∶2∶3 D．6∶3∶2【解析】n(CO) ∶n(CO2) ∶n(O3)＝1∶1/2∶1/3＝6∶3∶2【答案】 D6．(安徽涡阳四中2021－2021学年度高一月考，10)在0.8g某一物质中含有3.01×1022)A＝aNAg·mol1，则W g该原子的物质的量是W/(aNA)mol，故A、C项错误，B项正确。
高中化学(三)物质的量的单位摩尔1高一1化学试题
实蹲市安分阳光实验学校课时跟踪检测（三）物质的量的单位——摩尔1．下列对“摩尔(mol)”的叙述不正确的是( )A．摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的多少B．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物C．可以说“1 mol H2”但不能说“1 mol氢”D．摩尔是物质的微粒个数解析：选D 摩尔只表示物质的量的单位，不表示物质的微粒个数。
2．下列说法不正确的是( )A．H2的摩尔质量是2 gB．1 mol NaCl的质量是58.5 gC．氧气的摩尔质量是32 g·mol－1D．2 g H2含2 mol H解析：选A 摩尔质量的单位是“g·mol－1”，A项不正确，C项正确；NaCl 的摩尔质量是58.5 g·mol－1，根据m＝nM，可求出1 mol NaCl的质量为58.5 g，B项正确，2 g H2为1 mol，含H为2 mol，D项正确。
3．下列关于摩尔质量的描述或用中正确的是( )A．1 mol OH－的质量是17B．二氧化碳的摩尔质量是44 gC．铁原子的摩尔质量于它的相对原子质量D．一个钠原子质量于236.02×1023g解析：选D 1 mol OH－的质量为m(OH－)＝n(OH－)·M(OH－)＝1 mol×17 g·mol－1＝17 g，A错误；摩尔质量的单位为g·mol－1，B错误；摩尔质量的单位为g·mol －1，而相对分子质量或相对原子质量的单位为1，所以两者不能构建式关系，C 错误；1 mol Na的质量为23 g，故1个钠原子的质量为236.02×1023g，D正确。
4．下列说法中正确的是( )A．1 mol H2中含有6.02×1023个HB．1 mol 氧含有6.02×1023个O2C．1 mol CaCl2中含有1 mol离子D．1 mol H＋中含有H＋数为N A解析：选D A选项不正确，1 mol H2中含有1.204×1024个H；B项不正确，1 mol氧指代不明；C项不正确，1 mol CaCl2中含1 mol Ca2＋和2 mol Cl－，其离子总数为3 mol。
南方新课堂 学案高中化学必修一鲁科练习：物质的量及其单位——摩尔 摩尔质量 含解析
课时训练4物质的量及其单位——摩尔摩尔质量基础夯实1.摩尔是()A.国际单位制的一个基本物理量B.计量微观粒子的物质的量的单位C.表示物质质量的单位D.表示6.02×1023个粒子的集体答案：B2.相同物质的量的SO2和SO3相比较,下列叙述中正确的是()①分子数之比为1∶1②所含O原子数之比为2∶3③原子总数之比为3∶4④S原子数之比为1∶1⑤质子数之比为4∶5A.①②③④⑤B.②③C.①⑤D.③④⑤答案：A3.x g H2O中含有y个氢原子,则阿伏加德罗常数的数值为()A. B.C. D.答案：B4.下列气体所含原子数最多的是()A.7.5 g C2H6B.14 g N2C.7 g COD.24 g O2答案：A5.已知3.01×1023个X气体分子的质量为16 g,则X气体的摩尔质量是()A.16 gB.32 gC.64 g·mol-1D.32 g·mol-1答案：D6.下列叙述中错误的是()(导学号52130046)A.阿伏加德罗常数的符号为N A,其近似值为6.02×1023 mol-1B.等物质的量的O2与O3,所含氧原子数相同C.在0.5 mol Na2SO4中,含有的Na+数约是6.02×1023D.摩尔是物质的量的单位答案：B7.如果把6.02×1023个直径为2.5 cm的硬币排成一行,可以往返地球和太阳之间240.8亿次。
可见1 mol所代表的粒子数目之多。
用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法中正确的是()A.2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1N AB.2 g氢气中含有的原子数为N AC.3.01×1023个氮分子中含有的原子数为2N AD.17 g氨气中含有的电子数为10N A答案：D8.回答下列各小题中的问题,请用“>”“=”或“<”填空。
(1)质量相同的下列各组物质,所含“物质的量”关系:CO CO2;H2SO4H3PO4(2)相同物质的量的下列各组物质,比较其质量的大小:HCl HF;HNO3H3PO4;Mg Al;Na+Al3+(3)比较分子数目多少:①9 g H2O11 g CO2;②1 g H2 1 g O2(4)比较下列物质中氢原子数目多少:①4.9 g H2SO4 5.4 g H2O;②1.6 g CH40.4 g H2答案：(1)>=(2)><<<(3)>>(4)<=能力提升9.12.4 g Na2R含Na+ 0.4 mol,则Na2R的摩尔质量为,R的相对原子质量为。
化学物质的摩尔质量练习题计算化学物质的摩尔质量
化学物质的摩尔质量练习题计算化学物质的摩尔质量化学物质的摩尔质量是指物质的摩尔质量，也称为摩尔质量或相对分子质量。
它是化学计算中的一个重要概念，用于衡量物质中分子或离子的质量。
本文将通过一些练习题来计算化学物质的摩尔质量。
练习题一：氢氧化钠（NaOH）的摩尔质量氢氧化钠是一种常见的化学物质，在工业生产和实验室中广泛应用。
我们可以通过下面的步骤来计算氢氧化钠的摩尔质量：步骤一：找到化学式中各元素的相对原子质量氢的相对原子质量为1，氧的相对原子质量为16，钠的相对原子质量为23。
步骤二：计算摩尔质量根据化学式，氢氧化钠的化学式为NaOH，其中含有一个钠原子（相对原子质量为23），一个氧原子（相对原子质量为16）和一个氢原子（相对原子质量为1）。
因此，氢氧化钠的摩尔质量为23+16+1=40克/摩尔。
练习题二：二氧化碳（CO2）的摩尔质量二氧化碳是一种常见的气体，存在于大气中，也是燃烧和呼吸等过程的产物。
下面是计算二氧化碳摩尔质量的步骤：步骤一：找到化学式中各元素的相对原子质量步骤二：计算摩尔质量根据化学式，二氧化碳的化学式为CO2，其中含有一个碳原子（相对原子质量为12）和两个氧原子（相对原子质量为16）。
因此，二氧化碳的摩尔质量为12+16*2=44克/摩尔。
练习题三：硫酸（H2SO4）的摩尔质量硫酸是一种强酸，广泛用于工业生产和实验室中。
下面是计算硫酸摩尔质量的步骤：步骤一：找到化学式中各元素的相对原子质量硫的相对原子质量为32，氢的相对原子质量为1，氧的相对原子质量为16。
步骤二：计算摩尔质量根据化学式，硫酸的化学式为H2SO4，其中含有两个氢原子（相对原子质量为1）、一个硫原子（相对原子质量为32）和四个氧原子（相对原子质量为16）。
因此，硫酸的摩尔质量为2*1+32+4*16=98克/摩尔。
练习题四：氯化钠（NaCl）的摩尔质量氯化钠是一种普遍存在于盐水和食盐中的化合物。
下面是计算氯化钠摩尔质量的步骤：步骤一：找到化学式中各元素的相对原子质量步骤二：计算摩尔质量根据化学式，氯化钠的化学式为NaCl，其中含有一个钠原子（相对原子质量为23）和一个氯原子（相对原子质量为35.5）。
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高中化学《摩尔质量》练习题（含答案解析）学校:___________姓名：___________班级：_______________一、单选题1．5.4gM和16.0gN恰好完全反应，生成0.2molX和10.2gY，则X的摩尔质量为（）A．28g•mol-1 B．56g•mol-1C．84g•mol-1 D．112g•mol-12．我市南山被称为“天然氧吧”，其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”，O-就是一种空气负离子，其摩尔质量为（）2A．16g B．32g C．16g/mol D．32g/mol3．摩尔质量的单位是（）A．mol/g B．g/mol C．mol/L D．L/mol4．下列说法正确的是（）A．硫酸的摩尔质量是98 g B．1mol O2的质量是32 gC．2 g氢气所含原子数目为1 mol D．标准状况下，11.2 LCH4含有10 mol电子5．铯是制造光电管的主要材料，铯元素的部分信息如图所示。
下列关于铯的说法中，不正确．．．的是（）A．原子序数为 55 B．是ⅠA 族元素C．相对原子质量是 132.9 g·mol-1D．金属性比钠强6．下列说法正确的是（）A．摩尔是物质数量的单位B．氢气的摩尔质量是2gC．1molOH-的质量是17g D．阿伏伽德罗常数就是6.02×10237．下列叙述正确的是（）A．1 mol H2O的质量为18g/molB．CH4的摩尔质量为16gC．H2的摩尔质量与N A个氢气分子的质量在数值上相等D．CO2的摩尔质量等于它的相对分子质量8．下列叙述正确的是（）A ．NaOH 的摩尔质量是40.0gB ．标准状况下，6.02×1022个CO 2所占的体积约是22.4LC ．0.5mol CO 2中所含的CO 2分子数为3.01×1023D ．在1L 水中溶解5.85gNaCl 固体，即可配制得0.1mol/L 的NaCl 溶液9．同温同压下体积均为V L 的a 、b 集气瓶中装有不同的气体（如图），瓶内气体的摩尔质量大小关系为 （ ）A ．a 大B ．b 大C ．一样大D ．无法比较10．偏二甲肼（C 2H 8N 2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。
下列叙述不正确的是（ ）A ．偏二甲肼（C 2H 8N 2）的摩尔质量为60g/molB ．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量为60gC ．1 mol 偏二甲肼中共含有12mol 原子D ．6 g 偏二甲肼含有N A 个偏二甲肼分子11．以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础。
下列与物质的量相关的计算正确的为（ ）A ．现有CO 、CO 2、O 3种气体，它们分别都含有1mol O ，则三种气体的物质的量之比3∶2∶1B ．5.6g CO 和24.48L CO 中含有碳原子数一定相等C ．标准况下，11.2L X 气体分子质量为32g ，则X 气体的摩尔质量为64D ．2agCl 中有b 个氯原子，则阿伏加德罗常数A N 的数值可以表示为35.5b a12．下列叙述正确的是（ ）A ．1 mol H 2SO 4的质量为98g •mol -1B ．H 2SO 4的摩尔质量为98gC ．6.02×1022个H 2SO 4分子的质量为9.8gD ．标准状况，98 g H 2SO 4的体积是22.4L 。
13．下列说法正确的是 ( )A ．1 g 水中含有1 mol H 2OB ．1 mol 水中含有2 mol 氢和1 mol 氧C ．CO 和N 2的摩尔质量都是28 gD ．1 mol SO 2的质量是64 g二、填空题 14．利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空(设N A 表示阿伏加德罗常数的值)。
(1)标准状况下，0.2 mol 氨气的体积是__________， 其中含有的NH 3分子数是__________，含氢原子数是_______。
(2)H 2SO 4的摩尔质量是________， 49 g 的H 2SO 4中含有______mol 氧原子,能与______mol NaOH 恰好完全反应。
(3)将0.5 mol Na 2CO 3 溶解在水中，配成500mL 溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度是__________ 15．49 gH 2SO 4的摩尔质量为___________，40 gSO 3中含O 个数为___________。
16．填空：(1)标准状况下，311.2L NH 所含氢原子的物质的量为_______mol ；(2)40.5g 某金属氯化物2MCl 中含有0.6mol Cl -，则该氯化物的摩尔质量为_____1g mol -⋅；(3)13100mL 0.2mol L AlCl -⋅溶液中，Cl -的物质的量浓度为_______1mol L -⋅；(4)新制氯水在阳光照射下产生的无色气体是_______；(5)实验室制备氯气时，除去氯气中混有的水蒸气，将其通入_______中。
参考答案与解析1．B【详解】5.4gM 和16.0gN 恰好完全反应，生成0.2molX 和10.2gY ，根据质量守恒知，X 的质量=5.4g+16g ﹣10.2g=11.2g ，C 的摩尔质量=m n =11.2g 0.2mol=56g/mol ，故选B 。
【点睛】本题考查了有关摩尔质量的计算，会熟练利用质量守恒定律和公式M=m n 解题是关键，难度不大。
2．D【详解】一种物质的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量，单位为g/mol ，而O -2的相对分子质量为32，故其摩尔质量为32g/mol ，故D 正确；故选D 。
3．B【详解】摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，由此可得出其单位为g/mol，故选B。
4．B【分析】A．摩尔质量的单位是g/mol；B．根据m=nM计算氧气质量；C.2g氢气的物质的量是1mol，根据N=nN A结合分子构成计算原子个数；D．气体摩尔体积受温度和压强影响。
【详解】A．摩尔质量的单位是g/mol，是数值上分子的相对分子质量与其摩尔质量相等，所以硫酸的摩尔质量是98g/mol，故A错误；B．1mol氧气质量：m=nM=1mol×32g/mol=32g，所以B选项是正确的；C.2g氢气的物质的量是1mol，氢气分子数N=nN A=1mol×N A/mol=N A，每个分子含有两个原子，所以原子总数为2N A，故C错误；D．气体摩尔体积受温度和压强影响，温度和压强未知导致气体摩尔体积未知，所以无法计算甲烷物质的量，故D错误；综上所述，本题正确选项B。
5．C【详解】A．根据信息可知，Cs的原子序数为55，A正确；B．Cs的原子序数为55，属于碱金属元素，位于ⅠA 族，B正确；C．相对原子质量是 132.9，C错误；D．同族元素从上到下金属性依次增强，所以金属性：Cs＞Na，D正确；故选C。
6．C【详解】A．摩尔是物质的量的单位，A错误；B．氢气的摩尔质量为2g/mol，B错误；C．1molOH-的质量是17g，C正确；D．阿伏伽德罗常数约为6.02×1023，D错误；故选C。
7．C【详解】A、质量单位是g，1molH2O的质量为1mol×18g·mol－1=18g，故A错误；B、摩尔质量的单位是g·mol－1，因此CH4的摩尔质量为16g·mol－1，故B错误；C、摩尔质量在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量，H2的摩尔质量为2g·mol－1，N A个氢气分子的质量是2g ，两者在数值上相等，故C 正确；D 、摩尔质量单位是g ·mol －1，相对分子质量是无单位的，因此CO 2的摩尔质量不等于它的相对分子质量，故D 错误；答案为C 。
8．C【详解】A ．NaOH 的摩尔质量为40g/mol ，故A 错误；B ．标准状况下，6.02×1022 个CO 2 所占的体积约是22236.02106.0210⨯⨯×22.4L/mol=2.24 L ，故B 错误；C.0.5 mol CO 2 中所含的CO 2 分子数为0.5×6.02×1023=3.01×1023，故C 正确； D ．l L 水为溶剂的体积，不是溶液的体积，不能计算浓度，故D 错误；故选C 。
9．A【详解】同温同压下气体的体积比等于物质的量之比，a 瓶内气体的摩尔质量为：2813234⨯+⨯（）=31(g •mol -1)，b 瓶内气体的摩尔质量为30g •mol -1，故选A 。
10．D【详解】A ．偏二甲肼(C 2H 8N 2)的摩尔质量为(12×2+1×8+14×2)g/mol=60g/mol ，故A 正确；B ．6.02×1023个偏二甲肼的物质的量为1mol ，所以1 mol 偏二甲肼的质量为60 g ，故B 正确；C ．1mol 偏二甲肼含有2molC ，8molH 和2molN ，共12mol 原子，故C 正确；D ．偏二甲肼的物质的量为660/g g mol =0.1mol ，含有的分子数为0.1×N A ，故D 错误；故选D 。
11．D【详解】A ．设一氧化碳、二氧化碳和臭氧的物质的量分别为xmol 、ymol 、zmol ，由三种气体含有的氧原子个数都为1mol 可得：x=2y=3z ，则三种气体的物质的量之比3∶2∶1=6：3：2，故A 错误；B ．缺标准状况，无法计算4.48L 二氧化碳的物质的量和含有的碳原子数，故B 错误；C ．摩尔质量的单位为g/mol ，则X 气体的摩尔质量为64g/mol ，故C 错误；D ．ag 氯气的物质的量为a 71mol ，含有的原子个数为a 71mol ×N A mol —1=b ，则阿伏加德罗常数N A 的数值可以表示为35.5b a，故D 正确； 故选D 。
12．C【详解】A. 1mol H 2SO 4的质量为：98g/mol ×1mol=98g ，故A 错误；B. H 2SO 4的摩尔质量为98 g/mol ，故B 错误；C. 6.02×1022个H 2SO 4分子的物质的量为：222316.02106.0210mol -⨯⨯=0.1mol ，该硫酸的质量为：98g/mol ×0.1mol=9.8 g ，故C 正确；D. 标准状况， H 2SO 4为液体，不能用气体摩尔体积进行计算体积，故D 错误；答案选C 。