摩尔习题
物质的量及其单位摩尔练习题及答案解析
（本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！） A 组一一知能训练1 .下列对于“摩尔”的理解正确的是（ ） A •摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B •摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为 mol C .我们把含有x 1023个粒子的任何粒子 的集合体计量为1摩尔 D • 1 mol 氧含x 1023 个。
2解析： 摩尔只是物质的量这一物理量的单位，不是一种物理量；含 x 1023个粒子的集体不一定计 量为1摩尔，如含x 1023个O 的02的物质的量是 mol ； 1 mol 氧含义不明确，应说 1 mol O 2含x 1023个 02。
答案： B2. （2011杭州高一质检）下列说法正确的是（） A . NaOH 的摩尔质量为 40 gB. 1 mol H 2的质量与氢的相对原子质量相等C. 1 mol OH 「的质量为 17 g mol 1D •氩气（单原子分子）的摩尔质量（g mol 1）在数值上等于它的相对原子质量解析： 摩尔质量的单位为 g E 。
1 -1，故A 错；1 mol H 2的质量为2 g ，氢的相对原子质量为1，二者不同，B 错；1 mol OH —的质量为17 g ，而非17 g mol - j 单位不同，C 错；氩为单原子分子，其摩尔 质量以g mol -1作单位时在数值上等于它的相对原子质量, 答案： 3. A . B . C . D .分子的质量是32 g,1 mol 氧原子的质量是 16 g 。
答案： D4. 22克化合物A 含有x 1023个A 分子，则A 的相对分子质量为（） A . 11 B . 225•下列物质中含分子数最多的是( ) A • x 1023 个 CO 2分子B • mol COC • 32 g SO 2D • 1.6 g H 2N解析： n (CO 2) = N A =错误！ = moln(CO) = mol m 32 gn(SO2) = M = -1 M 64 g mol n （H 2）=错误！ = mol 。
高中化学(新人教版)必修第一册课后习题：物质的量的单位——摩尔(课后习题)【含答案及解析】
物质的量物质的量的单位——摩尔课后篇素养形成合格考达标练1.(2020江苏常州高一检测)对1 mol H2O的说法正确的是()A.含有6.02×1023个氢分子B.含有6.02×2×1023个氢元素C.质量为18 gD.氢原子与氧原子的质量之比为2∶1,故A错误;元素是含有相同核电荷数的一类原子的总称,只能谈种数,不能谈个数,故B错误;1 mol水的质量=1 mol×18 g·mol-1=18 g,故C正确;1 mol H2O中氢原子与氧原子的质量之比=(1×2)∶16=1∶8,故D错误。
2.下列说法中正确的是()A.1 mol氢约含有阿伏加德罗常数个氢B.1 mol CaCl2含有1 mol Cl-C.1 mol电子约含有6.02×1023个电子D.1 mol H2O含有1 mol H2和1 mol O错误,未注明微粒的种类,氢是氢分子、氢原子还是氢离子,指代不明确;B错误,1 mol CaCl2应含有2 mol Cl-;D错误,由初中化学可知H2O中无H2,正确的表述为1 mol H2O含有2 mol H和1 mol O。
3.下列物质所含原子数与0.2 mol H3PO4分子中所含原子数相等的是()A.0.4 mol H2O2B.0.2 mol H2SO4C.0.5 mol HClD.0.3 mol HNO3PO4分子中所含原子的物质的量为0.2 mol×8=1.6 mol。
A项,0.4 mol H2O2分子中所3含原子的物质的量=0.4 mol×4=1.6 mol;B项,0.2 mol H2SO4分子中所含原子的物质的量=0.2mol×7=1.4 mol;C项,0.5 mol HCl分子中所含原子的物质的量=0.5 mol×2=1.0 mol;D项,0.3 mol HNO3分子中所含原子的物质的量=0.3 mol×5=1.5 mol。
高中化学习题【物质的量及其单位——摩尔 摩尔质量】
高中化学习题【物质的量及其单位——摩尔摩尔质量】(建议用时：40分钟)[合格基础练]1．下列说法正确的是()A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子B．1 mol SO2－4中含有4 mol氧C．摩尔是国际单位制的七个基本物理量之一D．1 mol氢原子和1 mol氢离子所含的质子数相同D[构成物质的微粒有离子、分子、原子等多种，A项错误；1 mol SO2－4中含有4 mol氧原子，B项错误；物质的量是七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，C项错误；1 mol氢原子和1 mol氢离子中均含有1 mol质子，D项正确。
]2．下列说法中正确的是()A．1 mol氢B．1.5 mol H2OC．2 mol铁钉D．3 mol西瓜B3．1 mol MgCl2中含有()A．3.01×1023个Mg2＋B．6.02×1023个Cl－C．1 mol Mg2＋D．1 mol Cl2C[1 mol MgCl2中含有1 mol Mg2＋和2 mol Cl－，即含有6.02×1023个Mg2＋和1.204×1024个Cl－；MgCl2中不含Cl2。
]4．下列物质的物质的量最大的是()A．1 g H2B．11 g CO2C．8 g O2D．4.5 g H2OA [n (H 2)＝ 1 g 2 g·mol －1＝0.5 mol ，n (CO 2)＝11 g 44 g·mol －1＝0.25 mol ，n (O 2)＝8 g 32 g·mol －1＝0.25 mol ，n (H 2O)＝ 4.5 g 18 g·mol－1＝0.25 mol 。
] 5．下列说法错误的是( )A ．硫酸的摩尔质量是98 gB ．18 g 水的物质的量为1 molC ．O 2的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量D ．1 mol CO 的质量为28 gA [摩尔质量的单位是g·mol －1，A 项错误；n (H 2O)＝18 g 18 g·mol－1＝1 mol ，B 项正确；物质的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量，C 项正确；1 mol CO 的质量是N A 个CO 分子的总质量，即28 g ，D 项正确。
物质的量摩尔质量练习题周练
物质的量摩尔质量练习题周练物质的量计算H – 1 C -12 N-14 O-16 Cu-64 S-64 Na-23 Cl -35.5 Al-27 Fe -56 K-39 P-31物质的量练习题判断正误1 、1mol任何微粒均含有6.02×1023个微粒。
2 、摩尔是国际七个基本物理量之一。
3 、N A个O原子的物质的量为1mol。
4 、6.02×1023个任何微粒的量均为1mol。
5 、任何物质，如果它所含微粒数与12g 12C所含的碳原子数相同，我们就说它的物质的量为1mol。
6 、1mol氢含有6.02×1023个氢。
课堂练习1mol O 含有个O；1mol H2O 含有个H2O；1mol H+含有个H+；1mole－含有个e－；6.02×1023个12C的物质的量为mol；6.02×1023个CO的物质的量为mol；6.02×1023个OH－的物质的量为mol。
思考：在0.5molO2中含有_____氧分子在0.5molO2中含有_____氧原子，含有的氧原子的物质的量为_____mol练习⑴0.5mol Na2SO4含有molNa+，molSO42-，含个O。
⑵3.01×1023个氢分子含mol H、含有个质子、mol e－。
⑶mol NH3，含有1.204×1024个N摩尔质量练习题1.0.4molNaCl的质量为g。
2.64g氧气的物质的量为mol。
3. 2.5molCu2＋的质量为g。
4.31g NO3－的物质的量为mol。
5.2molCO2中含氧元素的质量为g。
6.g Na2SO4中含有0.5mol SO42－。
7. 1.5 mol SO2与g SO3含有相同质量的氧元素。
8.0.04 mol某物质的质量为7.2g，则该物质的摩尔质量，其相对分子质量为。
1. 11.5g NO2中含有个NO2分子，mol N，质子，g氧元素。
九年级化学 摩尔质量专项练习
九年级化学摩尔质量专项练习摩尔质量是指物质的摩尔质量与摩尔质量单位的比值，通常以克/摩尔（g/mol）表示。
摩尔质量的计算可以通过相对原子质量或相对分子质量进行。
下面是一些九年级化学摩尔质量的专项练题。
是指物质的摩尔质量与摩尔质量单位的比值，通常以克/摩尔（g/mol）表示。
摩尔质量的计算可以通过相对原子质量或相对分子质量进行。
下面是一些九年级化学摩尔质量的专项练习题。
1. 问题：氧气(O<sub>2</sub>)的摩尔质量是多少？问题：氧气(O<sub>2</sub>)的摩尔质量是多少？回答：两个氧原子的摩尔质量为32g/mol，因此氧气的摩尔质量为64g/mol。
：两个氧原子的摩尔质量为32g/mol，因此氧气的摩尔质量为64g/mol。
2. 问题：硫酸（H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>）的摩尔质量是多少？问题：硫酸（H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>）的摩尔质量是多少？回答：根据各元素相对原子质量，氢的摩尔质量为1g/mol，硫的摩尔质量为32g/mol，氧的摩尔质量为16g/mol。
因此硫酸的摩尔质量为1 * 2 + 32 + 16 * 4 = 98g/mol。
：根据各元素相对原子质量，氢的摩尔质量为1g/mol，硫的摩尔质量为32g/mol，氧的摩尔质量为16g/mol。
因此硫酸的摩尔质量为1 * 2 + 32 + 16 * 4 =98g/mol。
3. 问题：CO<sub>2</sub>的摩尔质量是多少？问题：CO<sub>2</sub>的摩尔质量是多少？回答：一个碳原子的摩尔质量为12g/mol，两个氧原子的摩尔质量为32g/mol。
因此CO<sub>2</sub>的摩尔质量为12 + 2 * 16 = 44g/mol。
摩尔质量和气体摩尔体积习题带答案
摩尔质量1．下列关于“摩尔”的说法正确的是()A．摩尔是一个物理量B．摩尔是表示物质的量C．摩尔是物质的量的单位D．摩尔是表示物质数量的单位2．下列说法中正确的是()A．摩尔是国际单位制中的七个物理量之一B．mol H2O中含有的原子数目为C．64 g氧相当于2 mol氧D．1 mol任何物质都约含有×1023个原子3．下列物质中，含氢原子数目最多的是()A．mol H2O B．mol H2SO4C．mol NH3D．mol CH44．含×1022个氢原子的水物质的量是()A.3.01×1022mol C. D.5．下列叙述正确的是()A. 1 mol CO2的质量为44g/molB. N A个CO2的质量与CO2的相对分子质量数值上相同C. CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量D. CO2的摩尔质量为44g6．已知×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是A．16g B．32g C．32g /mol D．64g /mol7．25g的CuSO4·5H2O物质的量为()mol A的质量是16 g，A的相对分子质量（或相对原子质量）是（）A．32 g·mol―1 B．64 g·mol―1C．32D．649（多选）．3mol SO2和2mol SO3相比较，下列结论正确的是()A．它们的分子数之比为1:1 B．它们的硫原子数之比为1:1C．它们的摩尔质量之比4:5 D．它们的氧原子物质的量比1:110．下列叙述正确的是()A．1 mol H2SO4的物质的量是98g/mol B．H2SO4的摩尔质量为98C．的氧D．×1022个H2SO4分子的质量为9.8g11．1.6 g某物质中含有×1022个分子，则该物质的相对分子质量为()A．16 B．64 C．32 D．9612．偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生巨大能量，可作为航天运载火箭的推动力。
化学气体的摩尔体积计算练习题及
化学气体的摩尔体积计算练习题及答案解析化学中，气体的物理性质是非常重要的研究内容之一。
其中之一就是气体的摩尔体积计算。
摩尔体积是指1摩尔气体所占据的体积。
在理想气体状态下，摩尔体积可以根据气体的物质量和气体分子的摩尔质量来计算。
下面是几道常见的摩尔体积计算练习题及答案解析。
练习题一：某种气体在标准状态下，物质量为20g，摩尔质量为40g/mol。
求该气体的摩尔体积。
解析：首先，我们需要知道在标准状态下，气体的摩尔体积为22.4 L/mol。
根据这个信息，我们可以得到以下计算公式：摩尔体积 = 标准摩尔体积 * (物质量 / 摩尔质量)代入题目中的数值，可以得到：摩尔体积 = 22.4 L/mol * (20g / 40g/mol)摩尔体积 = 11.2 L答案：该气体的摩尔体积为11.2 L。
练习题二：某气体占据了100 mL的体积，在标准状态下，该气体的摩尔质量为32g/mol。
求该气体的物质量。
解析：根据题目中给出的信息，我们可以使用以下计算公式来计算物质量：物质量 = 摩尔质量 * (摩尔体积 / 标准摩尔体积)代入题目中的数值，可以得到：物质量 = 32g/mol * (100 mL / 22.4 L/mol)物质量 = 14.29g答案：该气体的物质量为14.29g。
练习题三：某种气体在标准状态下的摩尔体积为15 L，摩尔质量为36g/mol。
求该气体的物质量。
解析：与练习题二类似，我们可以使用以下计算公式来计算物质量：物质量 = 摩尔质量 * (摩尔体积 / 标准摩尔体积)代入题目中的数值，可以得到：物质量 = 36g/mol * (15 L / 22.4 L/mol)物质量 = 24.11g答案：该气体的物质量为24.11g。
练习题四：某种气体在标准状态下，物质量为50g，摩尔质量为28g/mol。
求该气体的摩尔体积。
解析：根据题目中给出的信息，我们可以使用以下计算公式来计算摩尔体积：摩尔体积 = 标准摩尔体积 * (物质量 / 摩尔质量)代入题目中的数值，可以得到：摩尔体积 = 22.4 L/mol * (50g / 28g/mol)摩尔体积 = 40 L答案：该气体的摩尔体积为40 L。
摩尔质量练习题
摩尔质量练习题一、选择题1. 摩尔质量的单位是：A. 千克（kg）B. 克（g）C. 摩尔（mol）D. 千克每摩尔（kg/mol）2. 一个物质的摩尔质量与其相对原子质量的关系是：A. 相等B. 相等但单位不同C. 没有直接关系D. 相对原子质量是摩尔质量的1/123. 1摩尔水的质量是多少克？A. 18B. 55.5C. 1D. 234. 摩尔质量的数值上等于：A. 物质的密度B. 物质的相对分子质量C. 物质的沸点D. 物质的熔点5. 1摩尔氢气（H2）的质量是：A. 2克B. 1克C. 16克D. 32克二、填空题6. 摩尔质量是指1________的物质的质量，单位是________。
7. 相对原子质量的数值上等于该元素的一个原子的质量与________的________的比值。
8. 摩尔质量与相对分子质量的关系是：摩尔质量等于________乘以________。
9. 1摩尔二氧化碳（CO2）的质量是________克。
10. 1摩尔氧气（O2）的质量是________克。
三、简答题11. 解释摩尔质量在化学计算中的重要性。
12. 描述如何计算一个化合物的摩尔质量。
四、计算题13. 计算1摩尔葡萄糖（C6H12O6）的质量。
14. 如果你有100克的硫酸钠（Na2SO4），计算这相当于多少摩尔硫酸钠。
五、应用题15. 某实验室需要制备1摩尔的氯化钠（NaCl）溶液，已知氯化钠的摩尔质量是58.44克/摩尔，需要多少克氯化钠？六、判断题16. 摩尔质量是物质的质量与摩尔数的比值。
（对/错）17. 所有元素的摩尔质量都是以克/摩尔为单位。
（对/错）18. 摩尔质量与相对原子质量的数值相同。
（对/错）七、综合题19. 某化学实验需要使用硝酸钾（KNO3），已知硝酸钾的摩尔质量是101.1克/摩尔。
如果实验需要制备0.5摩尔的硝酸钾溶液，需要多少克硝酸钾？20. 一个化合物由两种元素A和B组成，A的相对原子质量是24，B的相对原子质量是16。
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物质的量气体摩尔体积练习一、课堂练习1、下列物质中含分子数最多的是（）A．标准状况下134.4L氨气B．55gCO2C．标准状况下90mL水D．6.02×1024个氢分子2、下列叙述中正确的是（）A．1mol任何纯净物都含有相同的原子数B．1molO2中约含有6.02×1023个氧分子C．1mol氢中含有2 mol电子D．阿伏加德罗常数就是6.02×1023mol-1 3、(05惠州)硫有多种同素异形体，某单质硫的分子由x个硫原子组成，取n mol该单质，在足量O2中完全燃烧，生成8n molSO2，关于该单质的说法不正确的是（）A．该硫的分子式为S8B．相对分子质量为256gC．摩尔质量为256g·mol-1D．1mol该硫单质完全燃烧需8molO24、14.2克硫酸钠的物质的量是______摩尔，其中含有_________摩尔钠离子，含有_______个氧原子，含硫元素_______克。
5、1.7克氢氧根离子含___________个质子，含________摩电子6、下列说法正确的是(N A表示阿伏加德罗常数)（1）、常温常压下，1mol氮气含有N A个氮分子（2）、标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合气体22.4L，所含的气体的分子数约为N A个（3）、标准状况下，22.4LNO和11.2L氧气混合，气体的分子总数约为1.5N A个（4）、将NO2和N2O4分子共N A个降温至标准状况下，其体积为22.4L（5）、常温下，18g重水所含中子数为10N A个（6）、常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4N A（7）、常温常压下，任何金属和酸反应，若生成2g 氢气，则有2N A电子发生转移（8）、标准状况下，1L辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为8/22.4 N A（9）、31g白磷分子中，含有的共价单键数目是N A个（10）、1L1 mol•L-1的氯化铁溶液中铁离子的数目为N A（11）1 molSiO2晶体中含有4N A个Si─O键（12）含0.01 mol H2O2的水溶液跟MnO2充分作用，反应过程中转移的电子总数0.01N A （13）在标准状况下，2.24L二氧化碳与二氧化硫混合气中所含分子数为0.1 N A（14）64g的铜发生氧化还原反应，一定失去2N A个电子（15）常温常压下，100mL 0.5mol/L 的乙酸溶液中，所含有的乙酸的分子数小于0.05N A （16）常温常压下，1 mol碳烯（∶CH2）所含电子总数为8N A（17）1mol苯分子中含有的碳碳双键数为3N A（18）标准状况下，22.4LCO2和CO混合气体中含有的碳原子数约为N A（19）2.9g 2CaSO4·H2O含有的结晶水分子数为0.02 N A（20）100g的98%的浓H2SO4中所含的氧原子数为4 N A7、下列两种气体的分子数一定相等的是（）A．质量相等、密度不等的N2和C2H6B．等体积等密度的CO和C2H4C．等温等体积的O2和N2D．等压等体积的N2和CO28、在标准状况下，ag气体A与bg气体B的分子数相同，则与此有关的以下说法中不正确的是（）A．气体A与气体B的摩尔质量之比为a:bB．相同状况下，同体积的气体A与气体B的质量之比为a:bC．质量相同的气体A与气体B的分子数之比为b:aD．同温同压下，气体A与气体B的密度之比为b:a9、同温同压下，对于等体积的一氧化氮(14N18O)和一氧化碳(13C18O)气体，下列说法正确的是：（）A．含相同的分子数和原子数B．含相同的分子数和电子数C．含相同的质子和中子数D．所含分子数和质量均不相同10、同温同压下两个体积相同的容器，一个盛NH3气体，另一个盛N2和H2的混合气体，两瓶气体一定有相同的（）A．质量B．原子总数C．质子总数D．分子总数二、课后练习1、下列叙述正确的是（）A、物质的量浓度相同的溶液中所含溶质的微粒数相同B、氢氧根离子的摩尔质量是17克C、在标准状下，1摩SO3的体积约22.4升。
D、0.1摩HCl气体约含6.02X1022个HCl分子2、摩尔是（）A、国际单位制的一个基本物理量B、表示物质质量的单位C、计量微观粒子物质的量的单位D、表示6.02×1023个粒子的集体3、8克氧气中含氧原子的物质的量是（）A、0.25摩B、0.5摩C、 1摩 D.、2摩4、(全国高考题)以N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．53 g碳酸钠中含N A个CO32–B．0.1 mol OH–含N A个电子C．1.8 g重水(D2O)中含N A个中子 D．标准状况下11.2 L臭氧中含N A个氧原子5、64℃时，25滴水为amL，则1滴水中含有的水分子数为（）A．aN A/25 B．aN A/(25×18)C．aN A/(25×20) D．aN A/(1000×22.4)6、对于1mol二氧化碳描述正确的是（）A、其密度是1.96g/LB、其摩尔质量是44gC、它的体积约为22.4LD、所含原子个数是阿佛加德罗常数的3倍7、设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是：（）A.常温常压下，11.2氧气所含氧原子数为N AB.1.8g重水（D2O）中含N A个中子C.12g C60所含电子数为6 N AD.铜与硫反应中，1 mol铜失去的电子数为2N A8、设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A.100mL1mol/L的碳酸钠溶液中含有CO32-为0.1N AB.常温、常压下，0.5mol臭氧中含有氧原子为1.5N AC.标准状况下，1mol NO2气体与水反应生成NO3-为N AD.78gNa2O2中含有O2-为2N A9、依照阿伏加德罗定律，下列叙述正确的是（）A.同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B.同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C.同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D.同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强的反比10、若有相同质量的二氧化硫和三氧化硫，下列关系正确的是（）A．氧原子数比为2:3 B．分子数比为1:1C．氧元素质量比为5:6 D．体积比为5:411、某密闭容器的质量为50g，当它装满CO2气体时，质量为58.8g，如果改装CH4，其质量应为（）A．3.2g B．58.8g C．22.4g D．53.2g12、(92) 某温度下，在体积一定的密闭容器中适量的NH3(气)和Cl2(气)恰好完全反应。
若反应产物只有N2(气)和NH4Cl(固)，则反应前后容器中压强比应接近于：（）(A)1:11 (B)11:1(C)7:11 (D)11:713、乙炔和乙烯的混合气体完全燃烧时,所需氧气的体积是原混合气体的2.7倍,则该混合气体与足量的H2发生加成反应时,消耗H2的体积是原混合气体体积的（）A.1.6倍B.1.8倍C.1.4倍D.1.2倍14、19世纪,化学家对氧化锆的化学式有争议.经测定锆的相对原子质量为91,其氯化物蒸气的密度是同溶、同压下H2密度的116-117倍,试判断与氯化物价态相同的氧化锆的化学式（）A.ZrOB.Zr2OC.Zr2O3D.ZrO215、（14分）在25℃，101kPa条件下，将15 L O2通入10 L CO和H2的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。
（1）若剩余气体的体积是15L，则原CO和H2的混合气中V（CO）＝ L， V（H2）＝ L。
（2）若剩余气体的体积为a L，则原CO和H2的混合气中V（CO）︰V（H2）＝。
（3）若剩余气体的体积为aL，则a的取值范围是。
16、（9分）某校化学小组学生进行“气体相对分子质量的测定”的实验。
操作如下：用质量和容积都相等的烧瓶收集气体，称量收集满气体的烧瓶质量。
数据见下表（已换算成已知标准状况下，烧瓶的容积为0.293L，烧瓶和空气的总质量是48.4212g。
空气的平均相对分子质量为29。
A、B、C、D、E、F是中学常见的气体。
（1）上述六种气体中，能够使品红溶液褪色的是（写化学式）。
（2）E的相对分子质量是。
（3）实验室制取少量D的化学方程式是。
（4）A、B、C可能的化学式是。
17、（7分）为了测定某烷样品（丁烷，并含少量丙烷等气态烃）的平均相对分子质量，设计了下面的实验：○1取一个配有合适胶塞的洁净、干燥的锥形瓶，准确称量得到质量m1。
○2 往锥形瓶中通入干燥的该烷烃样品，塞好胶塞，准确称量；重复操作，直到前后2次称量结果基本相同，得到质量m 2。
○3 往锥形瓶内加满水，塞好胶塞，称量得到质量m 3。
已知实验时的温度为T （k ）,压强p(kPa)，水的密度ρ水(g/L)，空气平均相对分子质量29.0，空气的密度ρ空气(g/L)，回答下列问题：（1）本实验的理论依据是（具体说明）__________________________________________ ___________________________________________________________________________。
（2）步骤○2中为什么要重复操作，直到后2次称量结果基本相同？答：______________ ___________________________________________________________________________。
（3）具体说明本实验中怎样做到每次测量都是在相同体积下进行的？答：____________ ___________________________________________________________________________。
（4）本实验收集气体样品的操作，可选用的方法是（填图中标号）__________。
（5）锥形瓶内空气的质量m 空气是_______________________________________。
（6）瓶中样品的质量m 样品是___________________________________________。
（7）由实验测得该烷烃的平均相对分子质量是______________________________。
[（5）（6）（7）三空均列出算式]15、（1）5，5（2）(a-10)：(20-a)（3）10<a<2016（共9分，每空2分，最后一问3分）（1）SO 2（2）30（3）CaC 2+2H 2O Ca （OH ）2+C 2H 2↑（4）N 2、CO 、C 2H 4（写对一个给1分）17、（1）根据阿伏加德罗定律，同温、同压下，2种同体积的不同气体的质量之比等于它们的相对分子质量之比。