摩尔习题
摩尔质量练习题图文稿
摩尔质量练习题集团文件版本号：（M928-T898-M248-WU2669-I2896-DQ586-M1988）摩尔质量练习题知识回顾摩尔质量(1)定义: ,符号。
(2)单位: 。
(3)物质的量(n),质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系:。
随堂练习一、判断1.氧气的摩尔质量是32 g ( )2.氧气的摩尔质量等于氧气的相对分子质量 ( )3.1 mol氧气的质量就是氧气的摩尔质量 ( )的质量是1 g ( )4．1 mol H25．1 mol HCl的质量是36.5 g/mol ( )的摩尔质量等于它的相对分子质量 ( )6．Cl27．硫酸根离子的摩尔质量是96 g/mol ( )+所含质子数为10NA?( )8、18g?NH49.10g氖气所含原子数约为6.02×1023( )10．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2NA ( )二、选择题1、下列关于摩尔质量的说法正确的是?( )A 、氯气的摩尔质量是71克?B 、氯化氢的摩尔质量为36.5g/moLC 、1摩氢气的质量为1克D 、O2的摩尔质量为16g/moL 。
2、下列说法正确的是：（）①1molO 2的质量是32g ·mol -1； ②H 2的摩尔质量是2g ；③1molH +的质量是1g ；④对于原子而言，摩尔质量就是相对原子质量?A 、①②③B 、③④C 、③D 、②④3、下列叙述中错误的是（）A ．H 2SO 4的摩尔质量是98B ．2molNO 和2molNO 2含原子数相同C ．等质量的O 2和O 3中所含氧原子个数相同?D ．等物质的量的CO 和CO 2中所含碳原子数相等4、0.1molNa 2CO 3中含有（）A ．0.1molNa +B ．0.05molCO 32-C ．6.02×1023个OD ．0.1molC5．某气体物质质量为6.4?g ，含有6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量为（）A.64B.32C.96D ．326.甲烷(CH 4)与氧气(O 2)以物质的量之比1:2混合时极易爆炸,关于该混合气体下列叙述正确的是()A.分子数之比为1:1B.原子数之比为5:4C.质量之比为1:1D.摩尔质量之比为1:47．下列说法中不正确的是（）A．1molO的质量是16gB．Na+的摩尔质量是23g·mol－1C．NH3的摩尔质量是17?g·mol－1D．氢的摩尔质量是2?g·mol－18、下列摩尔质量的说法正确的是?（）A．物质的摩尔质量就是1mol物质的质量B．1mol水的质量、水的摩尔质量和水的相对分子质量在数值上都是18C．各种物质的摩尔质量不可能相同?D．与物质的质量、物质的量多少无关，但与相对分子质量一样都是物质的基本属性?9、已知1.5mol某气体的质量是48g，这种气体可能是?（）A．CO2?B．SO2C．O2D．NO三、填空1、硫酸的摩尔质量是________，24.5 g硫酸的物质的量是________，氧原子的物质的量是________。
物质的量及其单位摩尔练习题及答案解析
（本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！） A 组一一知能训练1 .下列对于“摩尔”的理解正确的是（ ） A •摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B •摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为 mol C .我们把含有x 1023个粒子的任何粒子 的集合体计量为1摩尔 D • 1 mol 氧含x 1023 个。
2解析： 摩尔只是物质的量这一物理量的单位，不是一种物理量；含 x 1023个粒子的集体不一定计 量为1摩尔，如含x 1023个O 的02的物质的量是 mol ； 1 mol 氧含义不明确，应说 1 mol O 2含x 1023个 02。
答案： B2. （2011杭州高一质检）下列说法正确的是（） A . NaOH 的摩尔质量为 40 gB. 1 mol H 2的质量与氢的相对原子质量相等C. 1 mol OH 「的质量为 17 g mol 1D •氩气（单原子分子）的摩尔质量（g mol 1）在数值上等于它的相对原子质量解析： 摩尔质量的单位为 g E 。
1 -1，故A 错；1 mol H 2的质量为2 g ，氢的相对原子质量为1，二者不同，B 错；1 mol OH —的质量为17 g ，而非17 g mol - j 单位不同，C 错；氩为单原子分子，其摩尔 质量以g mol -1作单位时在数值上等于它的相对原子质量, 答案： 3. A . B . C . D .分子的质量是32 g,1 mol 氧原子的质量是 16 g 。
答案： D4. 22克化合物A 含有x 1023个A 分子，则A 的相对分子质量为（） A . 11 B . 225•下列物质中含分子数最多的是( ) A • x 1023 个 CO 2分子B • mol COC • 32 g SO 2D • 1.6 g H 2N解析： n (CO 2) = N A =错误！ = moln(CO) = mol m 32 gn(SO2) = M = -1 M 64 g mol n （H 2）=错误！ = mol 。
摩尔习题
物质的量气体摩尔体积练习一、课堂练习1、下列物质中含分子数最多的是（）A．标准状况下134.4L氨气B．55gCO2C．标准状况下90mL水D．6.02×1024个氢分子2、下列叙述中正确的是（）A．1mol任何纯净物都含有相同的原子数B．1molO2中约含有6.02×1023个氧分子C．1mol氢中含有2 mol电子D．阿伏加德罗常数就是6.02×1023mol-1 3、(05惠州)硫有多种同素异形体，某单质硫的分子由x个硫原子组成，取n mol该单质，在足量O2中完全燃烧，生成8n molSO2，关于该单质的说法不正确的是（）A．该硫的分子式为S8B．相对分子质量为256gC．摩尔质量为256g·mol-1D．1mol该硫单质完全燃烧需8molO24、14.2克硫酸钠的物质的量是______摩尔，其中含有_________摩尔钠离子，含有_______个氧原子，含硫元素_______克。
5、1.7克氢氧根离子含___________个质子，含________摩电子6、下列说法正确的是(N A表示阿伏加德罗常数)（1）、常温常压下，1mol氮气含有N A个氮分子（2）、标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合气体22.4L，所含的气体的分子数约为N A个（3）、标准状况下，22.4LNO和11.2L氧气混合，气体的分子总数约为1.5N A个（4）、将NO2和N2O4分子共N A个降温至标准状况下，其体积为22.4L（5）、常温下，18g重水所含中子数为10N A个（6）、常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4N A（7）、常温常压下，任何金属和酸反应，若生成2g 氢气，则有2N A电子发生转移（8）、标准状况下，1L辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为8/22.4 N A（9）、31g白磷分子中，含有的共价单键数目是N A个（10）、1L1 mol•L-1的氯化铁溶液中铁离子的数目为N A（11）1 molSiO2晶体中含有4N A个Si─O键（12）含0.01 mol H2O2的水溶液跟MnO2充分作用，反应过程中转移的电子总数0.01N A （13）在标准状况下，2.24L二氧化碳与二氧化硫混合气中所含分子数为0.1 N A（14）64g的铜发生氧化还原反应，一定失去2N A个电子（15）常温常压下，100mL 0.5mol/L 的乙酸溶液中，所含有的乙酸的分子数小于0.05N A （16）常温常压下，1 mol碳烯（∶CH2）所含电子总数为8N A（17）1mol苯分子中含有的碳碳双键数为3N A（18）标准状况下，22.4LCO2和CO混合气体中含有的碳原子数约为N A（19）2.9g 2CaSO4·H2O含有的结晶水分子数为0.02 N A（20）100g的98%的浓H2SO4中所含的氧原子数为4 N A7、下列两种气体的分子数一定相等的是（）A．质量相等、密度不等的N2和C2H6B．等体积等密度的CO和C2H4C．等温等体积的O2和N2D．等压等体积的N2和CO28、在标准状况下，ag气体A与bg气体B的分子数相同，则与此有关的以下说法中不正确的是（）A．气体A与气体B的摩尔质量之比为a:bB．相同状况下，同体积的气体A与气体B的质量之比为a:bC．质量相同的气体A与气体B的分子数之比为b:aD．同温同压下，气体A与气体B的密度之比为b:a9、同温同压下，对于等体积的一氧化氮(14N18O)和一氧化碳(13C18O)气体，下列说法正确的是：（）A．含相同的分子数和原子数B．含相同的分子数和电子数C．含相同的质子和中子数D．所含分子数和质量均不相同10、同温同压下两个体积相同的容器，一个盛NH3气体，另一个盛N2和H2的混合气体，两瓶气体一定有相同的（）A．质量B．原子总数C．质子总数D．分子总数二、课后练习1、下列叙述正确的是（）A、物质的量浓度相同的溶液中所含溶质的微粒数相同B、氢氧根离子的摩尔质量是17克C、在标准状下，1摩SO3的体积约22.4升。
物质的量 气体摩尔体积习题及答案
1．若某原子的摩尔质量是M g·mol－1，则一个该原子的实际质量是( )A．M g gg g解析：选C。
摩尔质量与相对原子质量及1 mol原子的质量数值相等，所以1 mol原子的质量为M g，而1 mol原子中含有原子的数目为×1023个，所以1个原子的质量就为M×1023g。
2．相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是( )①它们所含的分子数目之比为1∶1②它们所含的O原子数目之比为1∶2③它们所含的原子总数目之比为2∶3④它们所含的C原子数目之比为1∶1⑤它们所含的电子数目之比为7∶11A．①和④ B．②和③C．④和⑤ D．①②③④⑤解析：选D。
CO和CO2的物质的量相同，所以含有的CO和CO2的分子数目也相同，则①正确。
又因CO和CO2分子中的氧原子数分别为1和2，则物质的量相同的CO和CO2，所含的氧原子数目之比为1∶2，则②正确。
对③来说，CO和CO2的分子中原子总数之比为2∶3，所以③是对的。
物质的量相同的CO和CO2，C原子数目之比是1∶1，则④是对的。
CO和CO2分子中电子总数分别为14和22，即物质的量相同的CO和CO2电子总数之比为14∶22＝7∶11，则⑤是正确的。
3．下列关于阿伏加德罗常数的说法不．正确的是( )A ．×1023就是阿伏加德罗常数B ．0.012 kg 12C 含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数 C ．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 molD ．1 mol NH 3所含原子数约是×1024解析：选A 。
化学上以0.012 kg 12C 所含碳原子数作为1 mol 的基准，即0.012 kg 12C 所含的碳原子个数即为阿伏加德罗常数(N A )，N A 的近似值为×1023 mol －1。
1 mol NH 3分子中含有1 mol 氮原子和3 mol 氢原子，共4 mol 原子，4 mol 原子的原子个数约是4××1023＝×1024。
摩尔习题
摩尔单元检测题一、选择题（每小题有1至2个选项是正确的）1、下列说法中正确的是（）（A）摩尔是表示物质质量的单位（B）10g氟化氢含有0.5molHF分子（C）2g氢气的体积约是22.4L （D）物质的摩尔质量等于其式量2、设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）（A）常温常压下，11.2L氯气所含有的原子数目为N A（B）9g水所含有的电子数目为0.5N A（C）1mol氯分子被还原成氯离子时得到的电子数目为N A（D）0.1mol甲烷含有的质子数目为N A3、已知：2H2（气）+O2（气）=2H2O（液）+571.6kJ，下列叙述正确的是（）（A）2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子，放出热量571.6kJ （B）2mol氢气和1mol氧气反应生成2mol液态水，吸收热量571.6kJ （C）2mol液态水分解为2mol氢气和1mol氧气，吸收热量571.6kJ（D）2mol氢气和1mol氧气反应生成2mol液态水，放出热量571.6kJ4、用同一种烧碱溶液分别中和物质的量浓度和体积都相同的盐酸、硫酸、硝酸，恰好反应完全时，消耗烧碱溶液的体积分别为aL、bL、cL，则a、b、c的数值关系是（）（A）a=b=c （B）a=b/2=c（C）a=2b=c （D）abc5、在硫酸钠和硫酸铝的混和溶液中，Al3+的物质的量浓度为0.2mol/L，SO42-为0.4mol/L，溶液中Na+的物质的量浓度为（）（A）0.1mol/L （B）0.2mol/L （C）0.3mol/L （D）0.4mol/L6、下列各组气体混合后，得到的混合气体的平均式量可能为40的是（）（A）CO2和CO （B）SO2和CO2（C）N2和Cl2（D）N2和O2 17、设无水硫酸铜和胆矾在某温度下的溶解度分别为S1g和S2g。
在该温度下，100g水中分别溶解S1g无水硫酸铜和S2g胆矾，下列情况正确的是（）（A）两种溶液质量相等（B）S1>S2（C）两种溶液的物质的量浓度相等（D）两种溶液的溶质的质量分数不相等8、在由NaCl、MgCl2、MgSO4三种物质配制的混合液中，Na+为0.1mol, Mg2+ 为0.25mol, Cl—1为0.2mol, 则SO42— 为（）（A）0.5mol （B）0.15mol （C）0.25mol （D）0.2mol9、在常温常压下，1LCO和H2的混合气体完全燃烧，共消耗相同条件下0.5LO2，在混合气体中CO与H2的体积比为（）（A）1：1 （B）1：2 （C）2：1 （D）任意比10、某学生配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液后，经测定发现溶液浓度偏低。
高中化学(新人教版)必修第一册课后习题：物质的量的单位——摩尔(课后习题)【含答案及解析】
物质的量物质的量的单位——摩尔课后篇素养形成合格考达标练1.(2020江苏常州高一检测)对1 mol H2O的说法正确的是()A.含有6.02×1023个氢分子B.含有6.02×2×1023个氢元素C.质量为18 gD.氢原子与氧原子的质量之比为2∶1,故A错误;元素是含有相同核电荷数的一类原子的总称,只能谈种数,不能谈个数,故B错误;1 mol水的质量=1 mol×18 g·mol-1=18 g,故C正确;1 mol H2O中氢原子与氧原子的质量之比=(1×2)∶16=1∶8,故D错误。
2.下列说法中正确的是()A.1 mol氢约含有阿伏加德罗常数个氢B.1 mol CaCl2含有1 mol Cl-C.1 mol电子约含有6.02×1023个电子D.1 mol H2O含有1 mol H2和1 mol O错误,未注明微粒的种类,氢是氢分子、氢原子还是氢离子,指代不明确;B错误,1 mol CaCl2应含有2 mol Cl-;D错误,由初中化学可知H2O中无H2,正确的表述为1 mol H2O含有2 mol H和1 mol O。
3.下列物质所含原子数与0.2 mol H3PO4分子中所含原子数相等的是()A.0.4 mol H2O2B.0.2 mol H2SO4C.0.5 mol HClD.0.3 mol HNO3PO4分子中所含原子的物质的量为0.2 mol×8=1.6 mol。
A项,0.4 mol H2O2分子中所3含原子的物质的量=0.4 mol×4=1.6 mol;B项,0.2 mol H2SO4分子中所含原子的物质的量=0.2mol×7=1.4 mol;C项,0.5 mol HCl分子中所含原子的物质的量=0.5 mol×2=1.0 mol;D项,0.3 mol HNO3分子中所含原子的物质的量=0.3 mol×5=1.5 mol。
物质的量摩尔质量练习题周练
物质的量摩尔质量练习题周练物质的量计算H – 1 C -12 N-14 O-16 Cu-64 S-64 Na-23 Cl -35.5 Al-27 Fe -56 K-39 P-31物质的量练习题判断正误1 、1mol任何微粒均含有6.02×1023个微粒。
2 、摩尔是国际七个基本物理量之一。
3 、N A个O原子的物质的量为1mol。
4 、6.02×1023个任何微粒的量均为1mol。
5 、任何物质，如果它所含微粒数与12g 12C所含的碳原子数相同，我们就说它的物质的量为1mol。
6 、1mol氢含有6.02×1023个氢。
课堂练习1mol O 含有个O；1mol H2O 含有个H2O；1mol H+含有个H+；1mole－含有个e－；6.02×1023个12C的物质的量为mol；6.02×1023个CO的物质的量为mol；6.02×1023个OH－的物质的量为mol。
思考：在0.5molO2中含有_____氧分子在0.5molO2中含有_____氧原子，含有的氧原子的物质的量为_____mol练习⑴0.5mol Na2SO4含有molNa+，molSO42-，含个O。
⑵3.01×1023个氢分子含mol H、含有个质子、mol e－。
⑶mol NH3，含有1.204×1024个N摩尔质量练习题1.0.4molNaCl的质量为g。
2.64g氧气的物质的量为mol。
3. 2.5molCu2＋的质量为g。
4.31g NO3－的物质的量为mol。
5.2molCO2中含氧元素的质量为g。
6.g Na2SO4中含有0.5mol SO42－。
7. 1.5 mol SO2与g SO3含有相同质量的氧元素。
8.0.04 mol某物质的质量为7.2g，则该物质的摩尔质量，其相对分子质量为。
1. 11.5g NO2中含有个NO2分子，mol N，质子，g氧元素。
化学摩尔练习题
摩尔练习题姓名：_______________班级：_______________考号：_______________一、选择题1、等质量的下列物质所含分子数最多的是( )。
A．H2 B．O2 C．N2 D．CO22、下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（）A．同质量、不同密度的N2和CO B．同温度、同体积的H2和N2C．同体积、同密度的C2H4和C3H8 D．同压强、同体积的N2O和CO23、标准状况下，下列气体所占体积最大的是A．44 g CO2 B． 34 g H2S C．16 gO2 D．3 g H24、同温同压下，甲容器中的NH3和乙容器中的CH4所含的原子总数相同，则甲容器与乙容器的体积之比为A.1：1B.2：1C.3:4D.5：45、物质的量相同的两种气体，在相同条件下，则它们必然（）A.具有相同数目的原子B. 具有相同数目的分子C. 都占22.4 LD.具有相同摩尔质量6、对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是A．若质量相等，则质子数相等 B．若原子数相等，则中子数相等C．若分子数相等，则体积相等 D．若体积相等，则密度相等7、下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4LC．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L/LD．相同物质的量的气体摩尔体积也相同8、将H2、N2、O2三种气体分别放入三个不同的密闭容器中，当它们的温度、密度完全相同时，这三种气体的压强P的大小顺序是A．P(H2)＞P(O2)＞P(N2) B．P(O2)＞P(N2)＞P(H2)C．P(H2)＞P(N2)＞P(O2) D．无法判断9、在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（）A. 两种气体的压强相等 B. O2比O3的质量小C. 两种气体的分子数相等 D. 两种气体的氧原子数目相等10、下列有关气体体积的叙述中，正确的是 ( )A．气体摩尔体积指1mol任何气体所占的体积约为22.4LB．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数必定也不同C．一定温度和压强下，气态物质的体积大小主要由构成气体的分子大小决定D．一定温度和压强下，气态物质的体积大小主要由构成气体的分子数决定11、标准状况下，将1g氦气、11g二氧化碳和4g氧气混合，该混合气体的体积约为 ( )A．8.4L B．11.2L C．14.0L D．16.8L12、气体的体积主要由以下什么因素决定的：①气体分子的直径②气体物质的量的多少③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量（）A．①② B．①③C．②③ D．②④13、用向下排气法在容积为V mL的集气瓶中收集氨气，由于空气尚未排净，最后瓶内气体的平均式量为19，将此盛满气体的集气瓶倒置于水中，瓶内水马上升到一定高度后，即停止上升，则在同温同压下，瓶内剩余气体的体积为（）A.B.C.D. 无法判断14、现有下列四种因素：① 温度和压强② 所含微粒数③ 微粒本身大小④ 微粒间的距离，其中对气体物质体积有显著影响的是（）A.只②③④B.只①②④C.只①③④D.①②③④全部15、混合气体由N2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.821g/L，则混合气体中N2和CH4的体积比为（）A. 1：1B. 1：4C. 4：1 D. 1：2二、填空题16、下列物质中，物质的量最大的是________，含分子个数最多的是________，含原子个数最多的是________，质量最大的是________。
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摩尔单元检测题
一、选择题（每小题有1至2个选项是正确的）
1、下列说法中正确的是（）
（A）摩尔是表示物质质量的单位（B）10g氟化氢含有0.5molHF分子
（C）2g氢气的体积约是22.4L （D）物质的摩尔质量等于其式量
2、设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
（A）常温常压下，11.2L氯气所含有的原子数目为N A
（B）9g水所含有的电子数目为0.5N A
（C）1mol氯分子被还原成氯离子时得到的电子数目为N A
（D）0.1mol甲烷含有的质子数目为N A
3、已知：2H2（气）+O2（气）=2H2O（液）+571.6kJ，下列叙述正确的是（）
（A）2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子，放出热量571.6kJ
（B）2mol氢气和1mol氧气反应生成2mol液态水，吸收热量571.6kJ
（C）2mol液态水分解为2mol氢气和1mol氧气，吸收热量571.6kJ
（D）2mol氢气和1mol氧气反应生成2mol液态水，放出热量571.6kJ
4、用同一种烧碱溶液分别中和物质的量浓度和体积都相同的盐酸、硫酸、硝酸，恰好反应完全时，消耗烧碱溶液的体积分别为aL、bL、cL，则a、b、c的数值关系是（）（A）a=b=c （B）a=b/2=c
（C）a=2b=c （D）a≠b≠c
5、在硫酸钠和硫酸铝的混和溶液中，Al3+的物质的量浓度为0.2mol/L，SO42-为0.4mol/L，溶液中Na+的物质的量浓度为（）
（A）0.1mol/L （B）0.2mol/L （C）0.3mol/L （D）0.4mol/L
6、下列各组气体混合后，得到的混合气体的平均式量可能为40的是（ ）
（A ）CO 2和CO （B ）SO 2和CO 2 2和Cl 2 （D ）N 2和O 2 7、设无水硫酸铜和胆矾在某温度下的溶解度分别为S 1g 和S 2g 。
在该温度下，100g 水中分别溶解S 1g 无水硫酸铜和S 2g 胆矾，下列情况正确的是（ ）
（A ）两种溶液质量相等 （B ）S 1>S 2
（C ）两种溶液的物质的量浓度相等 （D ）两种溶液的溶质的质量分数不相等 8、在由NaCl 、MgCl 2、MgSO 4三种物质配制的混合液中，Na +为0.1mol, Mg 2+ 为0.25mol, Cl — 为0.2mol, 则SO 42—
为（ ） （A ）0.5mol （B ）0.15mol
（C
（D ）0.2mol 9、在常温常压下，1LCO 和H 2的混合气体完全燃烧，共消耗相同条件下0.5LO 2，在混合气体中CO 与H 2的体积比为（ ）
（A ）1：1 （B ）1：2 （C ）2：1 （D ）任意比
10、某学生配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液后，经测定发现溶液浓度偏低。
该学生找出以下原因，其中不会使溶液浓度偏低的是（ ）
（A ）没有用蒸馏水洗烧杯2—3次，并将洗液移入容量瓶中
（B ）容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干
（C ）定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切。
（D ）把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用
11、VL 氯化镁溶液和VL 氯化钠溶液混合后，Cl -物质的量浓度为0.3mol/L ，原氯化镁溶液和氯化钠溶液的浓度可能是（ ）
（A ）均为0.3mol/L （B ）分别为0.1mol/L 和0.4mol/L
（C ）分别为0.1mol/L 和0.2mol/L （D ）均为0.6mol/L
12、下列溶液的[Cl －]与50毫升1 mol/L 的AlCl 3溶液[Cl －]相等的是（ ）
（A ）150 mL 1mo/L 的NaCl （B ）75 mL 3mol/L 的NH 4Cl
（C ）75 mL 2mol/L 的MgCl 2 （D ）100 mL 1mol/L 的FeCl 3
13、由两种金属组成的混合物4.8g ，跟氯气完全反应时，消耗氯气2.24L （标准状况），则混合物的组成可能是（ ）
（A ）镁和铁 （B ）钠和铁 （C ）锌和铝 （D ）铁和铜
14、若一氧化碳和二氧化碳的混合气体的密度与同温同压下氧气的密度相同，混合气体中一氧化碳和二氧化碳的物质的量之比是（ ）
（A ）1：3 （B ）3：1 （C ）2：1 （D ）1：2
15、VmL 硫酸铁溶液中含agSO 42-离子，从该溶液中取出v/2mL ，并稀释至2vmL ，则稀释后溶液中Fe 3+的物质的量浓度约为（ ）
（A ）
L mol V a /576 （B ）L mol V a /36125 （C ）
L mol V a /36250 （D ）L mol V a /72125
二、填空题
16、用20gNaOH 配成250mL 溶液，它的物质的量浓度为 。
取出5mL 该溶液，它的物质的量浓度为 ，再加水稀释至100mL ，则稀释后溶液的物质的量浓度为 ，其中含NaOH 的质量为 。
该100mL 溶液可以跟H +浓度为
的硫酸溶液 mL 完全中和生成正盐。
进行：2RNO 3
2R+2NO 2↑+O 2↑，结果得到21.6gR 和6.72L 气体（标准状况），R 的原子量是 。
18、已知某饱和溶液：（1）溶液的质量ag （2）溶剂的质量bg （3）溶液的体积VL （4）溶
质的摩尔质量Mg/mol （5）溶质的溶解度Sg （6）溶液的密度ρg/cm 3。
试从上述数据中选择适当的数据，计算该饱和溶液的物质的量浓度cmol/L ，将有关数式填入下表：
19、已知：Ca （ClO ）2+4HCl （浓）=CaCl 2+2H 2O+2Cl 2↑，若反应后产生氯气2.24L （标准状况），则消耗Ca （ClO ）2的物质的量为 ，被氧化的Cl -为 mol ，反应时电子转移的总数为 个。
20、为了测定硫酸铜晶体（CuSO 4·xH 2O ）中的x
不含结晶水，反应的化学方程式为：
CuSO 4·xH 2O CuSO 4+xH 2O
回答下列问题：
（1）实验中所需的仪器除研钵、三脚架、泥三角、干燥器、坩埚之外，还需要 、 、 、 等仪器。
（2）某学生测得的实验数据为：
根据实验数据，4g 硫酸铜晶体中含结晶水 g ，由此计算出CuSO 4·xH 2O 中x 的值约为 （取整数）。
（3）精确实验测得硫酸铜晶体的化学式为CuSO 4·5H 2O ，那么实验产生的误差可能是下列情况中的 造成的（用编号表示）。
（A ）加热前坩埚不干燥（B ）加热时晶体
有少量溅出坩埚（C 三、计算题
21、取13.05g二氧化锰跟100mL12mol/L浓盐酸充分反应。
试计算：
（1）可以生成氯气多少升（标准状况）？
（2）反应后，溶液中H+的物质的量浓度是多少（假设溶液的总体积不变）
22、A、B两种金属元素的原子量之比是8：9，将两种金属单质按物质的量之比为
3：2组成混合物1.26g，跟足量稀硫酸溶液反应，放出氢1.344L（标准状况），这两种金属单质在反应中生成的氢气的体积相等。
求A和B两种金属的摩尔质量。