高考化学考前归纳总结(原理)
高考化学必考知识点及题型归纳
高考化学必考知识点及题型归纳高考化学必考知识点及题型归纳免费高三化学的复习想要提高效率,就要注重学习方法的探索。
那么关于高考化学知识点有哪些呢?以下是我准备的一些高考化学必考知识点及题型归纳，仅供参考。
高考化学必考知识点一、氧化还原相关概念和应用(1)借用熟悉的H2还原CuO来认识5对相应概念(2)氧化性、还原性的相互比较(3)氧化还原方程式的书写及配平(4)同种元素变价的氧化还原反应(歧化、归中反应)(5)一些特殊价态的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32–的氧化还原反应(6)电化学中的氧化还原反应二、物质结构、元素周期表的认识(1)主族元素的阴离子、阳离子、核外电子排布(2)同周期、同主族原子的半径大小比较(3)电子式的正确书写、化学键的形成过程、化学键、分子结构和晶体结构(4)能画出短周期元素周期表的草表，理解“位—构—性”。
三、熟悉阿伏加德罗常数NA常考查的微粒数止中固体、得失电子、中子数等内容。
四、热化学方程式的正确表达(状态、计量数、能量关系)五、离子的鉴别、离子共存(1)离子因结合生成沉淀、气体、难电离的弱电解质面不能大量共存(2)因相互发生氧化还原而不能大量共存(3)因双水解、生成络合物而不能大量共存(4)弱酸的酸式酸根离子不能与强酸、强碱大量共存(5)题设中的其它条件：“酸碱性、颜色”等六、溶液浓度、离子浓度的比较及计算(1)善用微粒的守恒判断(电荷守衡、物料守衡、质子守衡)(2)电荷守恒中的多价态离子处理七、pH值的计算(1)遵循定义(公式)规范自己的计算过程(2)理清题设所问的是“离子”还是“溶液”的浓度(3)酸过量或碱过量时pH的计算(酸时以H+浓度计算，碱时以OH–计算再换算)八、化学反应速率、化学平衡(1)能计算反应速率、理解各物质计量数与反应速率的关系(2)理顺“反应速率”的“改变”与“平衡移动”的“辩证关系”(3)遵循反应方程式规范自己的“化学平衡”相关计算过程(4)利用等效平衡”观点来解题九、电化学(1)能正确表明“原电池、电解池、电镀池”及变形装置的电极位置(2)能写出各电极的电极反应方程式。
高考化学知识点归纳总结2024
高考化学知识点归纳总结2024随着高考的临近，化学科目不可避免地成为了考生们关注的焦点。
为了帮助大家更好地复习和准备高考化学考试，下面对2024年高考化学知识点进行了归纳总结，希望能为广大考生提供一些有益的参考。
一、无机化学知识点归纳1. 元素周期表知识点元素周期表是化学中非常重要的基本工具，掌握元素周期表的结构和特点对于理解化学性质和反应机制至关重要。
需要重点掌握元素周期表中的周期、族、原子序数、元素符号等相关知识点。
2. 化学键和分子构型了解化学键的种类与特点，包括离子键、共价键、金属键等，并能够判断分子键型。
对分子的构型也需要掌握，如线性、三角平面、四面体等。
3. 化学反应化学反应是化学的核心内容，需要了解反应类型，如合成反应、分解反应、氧化还原反应、酸碱中和反应等，并能鉴定氧化还原反应中的氧化剂和还原剂。
4. 酸碱盐酸碱盐是化学中的重要概念，需要了解酸性、碱性和中性物质的特点和性质，以及酸、碱和盐的化学方程式。
5. 电化学与电解质电化学是关于电解质溶液中电流与化学反应之间的关系，了解电解质和非电解质的区别，以及电解质溶液中的电解质离解和导电性等知识点。
二、有机化学知识点归纳1. 碳的化合价与杂化碳具有四个电子，它常以单键、双键或三键的形式与其他原子连接，需要了解碳的化合价和杂化形式，包括sp3杂化、sp2杂化、sp杂化等。
2. 功能团与有机化合物命名有机化合物命名是有机化学的基础知识之一，需要了解各种常见的有机官能团，如羟基、羰基、羧基、醇、醛、酮等。
同时还需要熟悉有机化合物的命名规则，如选择最长的碳链、确定主链、标记取代基等。
3. 烷烃、烯烃和炔烃烷烃、烯烃和炔烃是有机化学中的重要类别，需要了解它们的结构、命名规则及化学性质。
特别是需要掌握烯烃和炔烃的立体异构和反应机理。
4. 醇、醛、酮和酸醇、醛、酮和酸是有机化学中常见的官能团，需要了解它们的结构、性质、命名规则及常见的醇酸酯反应等。
关于化学高考知识点总结整理
关于化学高考知识点总结整理很多考生在考前都会非常紧张,担心自己复习的不够全面,那么,高考化学有哪些重要知识点?下面我给大家整理了关于化学高考知识点总结整理的内容，欢迎阅读，内容仅供参考!化学高考知识点总结整理离子共存1.由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
(1)有气体产生。
如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。
(2)有沉淀生成。
如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存;Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。
(3)有弱电解质生成。
如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存;NH4+与OH-不能大量共存。
(4)一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。
如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。
这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。
如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。
2.由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。
(1)具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。
如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。
(2)在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。
如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。
高考化学压轴题之化学反应原理(高考题型整理,突破提升)附详细答案
高考化学压轴题之化学反应原理(高考题型整理,突破提升)附详细答案一、化学反应原理1．FeSO4溶液放置在空气中容易变质，因此为了方便使用 Fe2＋，实验室中常保存硫酸亚铁铵晶体[俗称“摩尔盐”，化学式为(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O]，它比绿矾或绿矾溶液更稳定。
(稳定是指物质放置在空气中不易发生各种化学反应而变质)I．硫酸亚铁铵晶体的制备与检验（1）某兴趣小组设计实验制备硫酸亚铁铵晶体。
本实验中，配制溶液以及后续使用到的蒸馏水都必须煮沸、冷却后再使用，这样处理蒸馏水的目的是_______。
向 FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，经过操作_______、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥后得到一种浅蓝绿色的晶体。
（2）该小组同学继续设计实验证明所制得晶体的成分。
①如图所示实验的目的是_______，C 装置的作用是_______。
取少量晶体溶于水，得淡绿色待测液。
②取少量待测液，_______ (填操作与现象)，证明所制得的晶体中有 Fe2＋。
③取少量待测液，经其它实验证明晶体中有NH4＋和SO42－II．实验探究影响溶液中 Fe2＋稳定性的因素（3）配制 0.8 mol/L 的 FeSO4溶液（pH=4.5）和 0.8 mol/L 的(NH4)2Fe(SO4)2溶液（pH=4.0），各取 2 ml 上述溶液于两支试管中，刚开始两种溶液都是浅绿色，分别同时滴加 2 滴 0.01mol/L 的 KSCN 溶液，15 分钟后观察可见：(NH4)2Fe(SO4)2溶液仍然为浅绿色透明澄清溶液；FeSO4溶液则出现淡黄色浑浊。
（资料 1）沉淀Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀pH7.6 2.7完全沉淀pH9.6 3.7①请用离子方程式解释 FeSO4溶液产生淡黄色浑浊的原因_______。
②讨论影响 Fe2＋稳定性的因素，小组同学提出以下 3 种假设：假设 1：其它条件相同时，NH4＋的存在使(NH4)2Fe(SO4)2溶液中 Fe2+稳定性较好。
备战高考化学压轴题之化学反应原理(备战高考题型整理,突破提升)附答案解析
备战高考化学压轴题之化学反应原理(备战高考题型整理,突破提升)附答案解析一、化学反应原理1．某研究学习小组要制备一种在水中溶解度很小的黄色化合物()x 242y Fe C O zH O ⎡⎤⋅⎣⎦，并用滴定法测定其组成。
已知224H C O 在温度高于90℃时易发生分解。
实验操作如下： 步骤一：将图甲分液漏斗中的草酸溶液滴入锥形瓶内，可生成黄色沉淀；步骤二：称取黄色产物0.844g n 于锥形瓶中，加入足量的硫酸并水浴加热至7085n ℃。
待固体全部溶解后，用胶头滴管吸出一滴溶液点在点滴板上，用铁氰化钾溶液检验，无蓝色沉淀产生；步骤三：用40.0800mol /LKMnO n 标准液滴定步骤二所得的溶液；步骤四：向步骤三滴定后的溶液中加足量的Zn 粉和硫酸溶液，几分钟后用胶头滴管吸出一滴点在点滴板上，用KSCN 溶液检验，若不显红色，过滤除去Zn 粉，并用稀硫酸洗涤Zn 粉，将洗涤液与滤液合并，用40.0800mol /LKMnO n 标准液滴定，用去高锰酸钾标准液10.00mL n 。
(1)步骤一中将沉淀从反应混合物中分离出来的操作名称是________。
(2)步骤二中水浴加热并控制温度7085n ℃的理由是________，加铁氰化钾溶液无蓝色沉淀产生，此操作的目的是________。
(3)步骤三盛装4KMnO 标准液的滴定管在滴定前后的液面如图乙所示，则消耗4KMnO 标准液的体积为________，该滴定管为________滴定管(填“酸式”或“碱式”)。
(4)步骤四中滴定时发生反的离子方程式为________。
若不合并洗涤液，则消耗4KMnO 标准液的体积将________(填“增大”“减小”或“不变”)。
由以上数据计算黄色化合物的化学式为________。
【答案】过滤 加快固体溶解，防止草酸分解 证明溶液中无2Fe +存在，防止2Fe +干扰草酸的测定 25.00mL 酸式 232425Fe MnO 8H 5FeMn 4H O +-+++++=++ 减小 ()4242Fe C O 5?10H O【解析】【详解】(1)固液分离的方法为过滤，故答案为：过滤；(2)水浴加热可加快固体溶解，控制温度7085?C n ～可防止草酸分解；()x 242Fe C O y?zH O ⎡⎤⎣⎦中的铁元素可能含有2Fe +，2Fe +与4KMnO 反应，高锰酸钾滴定草酸时，需要排除2Fe +的干扰，故答案为：加快固体溶解，防止草酸分解；证明溶液中无2Fe +存在，防止2Fe +干扰草酸的测定；(3)滴定前读数为0.80mL n ，滴定后读数为25.80mL n ，则消耗4KMnO 溶液的体积为25.00mL n ；4KMnO 具有强氧化性，应用酸式滴定管，故答案为：25.00mL n ；酸式；(4)步骤四中滴定时发生反应的离子方程式为23225Fe 8H 5Fe Mn 4H O +++++=++，洗涤液中含有2Fe +，若不合并，消耗4KMnO 标准液的体积减小；根据方程式可知，()()234n Fe 5n MnO 50.0800mol /L 10mL 10+--==⨯⨯⨯n n 3L /mL 410-=⨯ mol ，()()33224455nH C O n MnO 0.0800mol /L 25mL 10L /mL 51022---==⨯⨯⨯=⨯n n mol ，()332g 0.844g 410mol 56510mol 88g /mol mol n H O 0.01mol 18g /mol---⨯⨯-⨯⨯==n n n n ，则()n Fe ：()224n C O -：()2n H O 4=：5：10，黄色化合物的化学式为()4242Fe C O 5?10H O ，故答案为：232425Fe MnO 8H 5FeMn 4H O +-+++++=++；减小；()4242Fe C O 5?10H O 。
高考化学必考知识点归纳总结
高考化学必考知识点归纳总结高考化学必考知识点归纳1.加热试管时，应先均匀加热后局部加热。
2.用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。
3.制取气体时，先检验气密性后装药品。
4.收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。
5.稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。
6.点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。
7.检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。
8.检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)、H2S[用Pb(Ac)2试纸]等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。
9.做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。
10.配制FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。
11.中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖;先用待测液润洗后再移取液体;滴定管读数时先等一二分钟后再读数;观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。
12.焰色反应实验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。
13.用H2还原CuO时，先通H2流，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。
14.配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm 后，再改用胶头滴管加水至刻度线。
15.安装发生装置时，遵循的原则是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。
16.浓H2SO4不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干，再用水冲洗，最后再涂上3%一5%的NaHCO3溶液。
沾上其他酸时，先水洗，后涂NaHCO3溶液。
17.碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。
18.酸(或碱)流到桌子上，先加NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。
19.检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。
高考化学板块知识点总结归纳
高考化学板块知识点总结归纳化学是高考理科中重要的一门科目，涉及到的知识点较多。
为了帮助考生更好地理解和掌握化学知识，在高考前夕，我将对高考化学板块的知识点进行总结和归纳。
本文将按照常见的化学板块分类，以清晰的思路和整洁美观的排版，全面介绍高考化学的重点知识。
一、无机化学1. 元素和化合物a. 元素的分类和周期表b. 元素的性质和应用c. 化合物的命名和化学式2. 离子反应和酸碱中和a. 离子反应的特征和离子方程式的写法b. 酸碱中和反应和计算c. 盐类的制备和性质3. 氧化还原反应a. 氧化还原反应的特征和半反应方程式的写法b. 电化学和电解质溶液c. 电池和电解中的应用二、有机化学1. 烷烃和烯烃a. 烷烃和烯烃的命名和结构b. 烷烃和烯烃的性质和应用c. 烷烃和烯烃在生活中的重要性2. 卤代烃和醇a. 卤代烃和醇的命名和结构b. 卤代烃和醇的性质和应用c. 卤代烃和醇的合成和反应3. 芳香族化合物和酯a. 芳香族化合物和酯的命名和结构b. 芳香族化合物和酯的性质和应用c. 芳香族化合物和酯的合成和反应三、化学反应和平衡1. 化学键和分子式a. 化学键的种类和特点b. 分子式的计算和应用2. 反应速率和平衡常数a. 反应速率的定义和影响因素b. 平衡常数和平衡位置c. 平衡常数的计算和应用3. 化学平衡和酸碱平衡a. 化学平衡的条件和特征b. 酸碱中的等量点和pH计算c. 酸碱指示剂和酸碱滴定的原理四、化学能量和化学动力学1. 化学反应的能量变化a. 焓变和焓变的计算b. 热化学方程式和热化学计算c. 化学反应热和热化学的应用2. 化学反应的速率和反应机理a. 反应速率的计算方法和影响因素b. 反应级数和速率方程式c. 反应速率常数和反应机理3. 化学反应平衡的热力学和动力学控制a. 反应的热力学和动力学条件b. 化学反应平衡的热力学解释c. 化学反应平衡的动力学解释五、化学实验和化学计算1. 化学实验操作和安全a. 常用实验仪器和操作技巧b. 实验室安全和废弃物处理2. 常用化学计算和实验数据处理a. 化学计算中常用的计算公式和方法b. 实验数据处理和结果分析以上是对高考化学板块的知识点进行的总结和归纳。
超详高中化学知识点归纳汇总
高考化学学问归纳总结（打印版）第一局部化学根本概念和根本理论一．物质的组成、性质和分类：（一）驾驭根本概念1．分子分子是可以独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
（1）分子同原子、离子一样是构成物质的根本微粒．（2）按组成分子的原子个数可分为：单原子分子如：He、Ne、Ar、Kr…双原子分子如：O2、H2、HCl、NO…多原子分子如：H2O、P4、C6H12O6…2．原子原子是化学变更中的最小微粒。
准确地说，在化学反响中原子核不变，只有核外电子发生变更。
（1）原子是组成某些物质（如金刚石、晶体硅、二氧化硅等原子晶体）和分子的根本微粒。
（2）原子是由原子核（中子、质子）和核外电子构成的。
3．离子离子是指带电荷的原子或原子团。
（1）离子可分为：阳离子：Li+、Na+、H+、NH4+…阴离子：Cl–、O2–、OH–、SO42–…（2）存在离子的物质：①离子化合物中：NaCl、CaCl2、Na2SO4…②电解质溶液中：盐酸、NaOH溶液…③金属晶体中：钠、铁、钾、铜…4．元素元素是具有一样核电荷数（即质子数）的同—类原子的总称。
（1）元素与物质、分子、原子的区分与联络：物质是由元素组成的（宏观看）；物质是由分子、原子或离子构成的（微观看）。
（2）某些元素可以形成不同的单质（性质、构造不同）—同素异形体。
（3）各种元素在地壳中的质量分数各不一样，占前五位的依次是：O、Si、Al、Fe、Ca。
5．同位素是指同一元素不同核素之间互称同位素，即具有一样质子数，不同中子数的同一类原子互称同位素。
如H有三种同位素：11H、21H、31H（氕、氘、氚）。
6．核素核素是具有特定质量数、原子序数和核能态，而且其寿命足以被视察的一类原子。
（1）同种元素、可以有若干种不同的核素—同位素。
（2）同一种元素的各种核素尽管中子数不同，但它们的质子数和电子数一样。
核外电子排布一样，因此它们的化学性质几乎是一样的。
7．原子团原子团是指多个原子结合成的集体，在很多反响中，原子团作为一个集体参与反响。
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高考化学考前归纳总结(反应原理)[题型分析]化学反应原理综合应用题是高考Ⅱ卷必考题型之一，问题设计上往往以组合题的形式出现，题目往往围绕一个主题，由多个小题组成，各小题具有一定的独立性，以考查不同的化学反应原理知识为主，有时还兼顾基本概念、元素化合物和简单计算等知识，题目往往还借助于图像、图表、数据等表达化学信息，试题综合性强。
[解题技能]在解题时要注意以下几个方面：首先快速浏览全题，整体把握题目，明确知识考查背景，以及考查了哪方面的化学反应原理，产生总体印象；其次逐字逐句认真审题，深入思考，准确把握题目提供的条件及求解问题，充分探究题干、图表提供的信息以及问题中的隐含信息。
结合条件、信息与问题，联系化学原理，分析推理解决问题；第三各个问题逐个突破，切不可因一个问题没有解决而放弃其他问题；第四认真作答，规范书写，把握答题要点切不可似是而非；最后认真检查再次突破搁置难点。
近三年高考反应原理题型分析详细知识点：1．有关化学反应速率的四点注意(1)化学反应速率的单位是由浓度的单位(mol·L－1)和时间的单位(s、min或h)决定的，可以是mol·L－1·s－1、mol·L－1·min－1或mol·L－1·h－1，在计算时要注意保持时间单位的一致性。
(2)对于某一具体的化学反应，可以用每一种反应物和每一种生成物的浓度变化来表示该反应的化学反应速率，虽然得到的数值大小可能不同，但用各物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比。
(3)化学反应速率不取负值而只取正值。
(4)在整个反应过程中，反应不是以同样的速率进行的，因此，化学反应速率是平均速率而不是瞬时速率。
2．有关化学平衡状态判断的两个辨析(1)反应体系中各成分的含量①各物质的物质的量或各物质的物质的量分数不变，化学反应一定处于平衡状态。
②各物质的质量或各物质的质量分数不变，化学反应一定处于平衡状态。
③各气体的体积或体积分数不变，化学反应一定处于平衡状态。
④总压强、总体积、总物质的量不变，化学反应不一定处于平衡状态。
(2)正、逆反应速率的关系举例反应m A(g)＋n B(g) p C(g)＋q D(g)①在单位时间内消耗了m mol A同时生成m mol A，即v正＝v逆，化学反应平衡。
②在单位时间内消耗了n mol B同时生成p mol C，均指v正，化学反应不一定平衡。
③v A∶v B∶v C∶v D＝m∶n∶p∶q，v正不一定等于v逆，化学反应不一定平衡。
④在单位时间内生成了n mol B，同时消耗q mol D，因均指v逆，化学反应不一定平衡。
3．反应物用量的改变对化学平衡影响的一般规律(1)若反应物只有一种：a A(g) b B(g)＋c C(g)，(保持容器体积，温度不变)在不改变其他条件时，增加A的量平衡向正反应方向移动，但是A的转化率与气体物质的化学计量数有关：①若a＝b＋c：A的转化率不变；②若a＞b＋c：A的转化率增大；③若a＜b＋c：A的转化率减小。
(2)若反应物不只一种：a A(g)＋b B(g) c C(g)＋d D(g)，(保持容器体积，温度不变)①在不改变其他条件时，只增加A的量，平衡向正反应方向移动，但是A的转化率减小，而B的转化率增大。
②若按原比例同倍数地增加A和B，平衡向正反应方向移动，但是反应物的转化率与气体物质的化学计量数有关：如a＋b＝c＋d，A、B的转化率都不变；如a＋b＞c＋d，A、B的转化率都增大；如a＋b＜c＋d，A、B的转化率都减小。
4．应用勒夏特列原理分析平衡移动的两个注意(1)不要把v正增大与化学平衡向正反应方向移动等同，只有v正＞v逆时，才使化学平衡向正反应方向移动。
(2)不要把化学平衡向正反应方向移动与反应物转化率的提高等同，当反应物总量不变时，化学平衡向正反应方向移动，反应物的转化率提高；当增大一种反应物的浓度，使化学平衡向正反应方向移动时，会使另一种反应物的转化率提高，而本身的转化率降低。
5．化学平衡移动的实质和规律(1)化学平衡移动的实质是外界条件(如温度、压强、浓度等)的改变破坏了原平衡体系，使得正、逆反应速率不再相等。
当v正>v逆时，平衡向正反应方向移动，当v正<v逆时，平衡向逆反应方向移动，移动的结果是v正＝v逆。
若条件的改变不能引起正、逆反应速率的变化，或者正、逆反应速率的变化相同，则平衡不发生移动。
(2)化学平衡移动的规律——勒夏特列原理①温度的影响：升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动；降低温度，化学平衡向放热反应方向移动。
②浓度的影响：增大反应物浓度或减小生成物浓度，化学平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，化学平衡向逆反应方向移动。
③压强的影响：增大压强会使平衡向着气体体积减小的方向移动；减小压强会使平衡向着气体体积增大的方向移动。
6．判断化学平衡移动方向的思维模型(1)分析反应特点：①是否有气体参加；②是否有固体或纯液体参加；③ΔV3是否为零；④ΔH变化情况。
(2)分析反应容器特点：①恒温恒容；②恒温恒压。
(3)根据勒夏特列原理分析：①温度的影响；②压强的影响；③浓度的影响。
(4)综合分析判断。
7．速率、平衡图像题的解题模板(1)定特点：分析确定化学反应特点。
(2)看图像：一看面(纵、横坐标的意义)；二看线(线的走向和变化趋势)；三看点(起点、拐点、终点)；四看辅助线(如等温线、等压线、平衡线)；五看量的变化(如浓度变化、温度变化)。
(3)想规律：联想平衡移动原理，分析条件对反应速率、化学平衡移动的影响。
(4)作判断：利用原理，结合图像，分析图像中所代表反应速率变化或化学平衡的线，作出判断。
8．化学平衡计算题的解题思路三步法是化学平衡计算的一般格式，根据题意和恰当的假设列出起始量、转化量、平衡量．但要注意计算的单位必须保持统一，可用mol、mol/L，也可用L。
9．化学反应进行的方向若ΔH<0，ΔS>0一定能自发若ΔH>0，ΔS<0一定不能自发若ΔH<0，ΔS<0；或ΔH>0，ΔS>0则一定条件下可以自发10．酸碱中和滴定中“五个”易错点(1)酸式滴定管不能盛放碱性溶液和氢氟酸，碱式滴定管不能盛放酸性和强氧化性溶液。
(2)滴定管读数时保留小数点后两位。
(3)滴定的关键是准确测定两种反应物溶液的体积，判断滴定终点，合理选用指示剂。
(4)注意恰好中和＝酸碱恰好反应≠溶液呈中性≠滴定终点。
(5)中和滴定误差分析：判断依据是c(待)＝c(标)·V(标，aq)/V(待，aq)，任何操作的误差最终均可归结到对所用标准液的体积的影响。
11．沉淀溶解平衡的应用(1)判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解①Q c＞K sp：溶液过饱和，有沉淀析出②Q c＝K sp：溶液饱和，处于平衡状态③Q c＜K sp：溶液未饱和，无沉淀析出(2)判断难溶电解质在水中的溶解能力当难溶电解质的类型相同时：①K sp越大的难溶电解质在水中的溶解能力越强。
②当一种离子和其他几种离子都可能产生沉淀时，K sp越小，沉淀越容易生成。
(3)判断能否发生沉淀的转化反应一般来说，K sp大的沉淀容易转化为K sp小的沉淀。
但在一定条件下也可以使K sp小的沉淀转化为K sp大的沉淀，如用饱和Na2CO3溶液浸泡重晶石(BaSO4)可制备可溶性钡盐(BaCO3)。
12．三大平衡常数的比较(1)电离平衡举例：NH 3·H 2O NH ＋4＋OH －平衡表达式：K b ＝c (NH ＋4)·c (OH －)c (NH 3·H 2O)影响平衡常数的因素：内因：弱电解质的相对强弱，外因：温度，温度越高，电离程度越大，平衡常数越大(2)水解平衡举例：NH ＋4＋H 2O NH 3·H 2O ＋H ＋平衡表达式：K h ＝c (H ＋)·c (NH 3·H 2O)c (NH ＋4)影响平衡常数的因素：盐的水解程度随温度的升高而增大，K h 随温度的升高而增大(3)沉淀溶解平衡举例：PbI 2(s) Pb 2＋(aq)＋2I －(aq)平衡表达式：K sp ＝c (Pb 2＋)·c 2(I －)影响平衡常数的因素：①内因：难溶电解质在水中的溶解能力。
②外因：K sp 与温度有关13．利用盖斯定律书写热化学方程式的思维模型(1)先确定待求的反应化学方程式。
(2)找出待求热化学方程式中各物质在已知热化学方程式中的位置。
(3)根据待求热化学方程式中各物质的化学计量数和位置对已知热化学方程式进行处理，得到变形后的新热化学方程式。
(4)将新得到的热化学方程式进行加减(反应热也需要相应加减)。
14．化学反应与能量变化图解放热反应： 吸热反应：15．原电池反应式的书写(1)一般电极反应式的书写 ①列物质标得失：按照负极发生氧化反应，正极发生还原反应，判断出电极反应产物，找出得失电子的数量。
②看环境配守恒：电极产物在电解质溶液的环境中，应能稳定存在，如碱性介质中生成的H ＋应让其结合OH －生成水。
电极反应式应根据电荷守恒和质量守恒、得失电子守恒等加以配平。
③两式加验总式：两电极反应式相加，与总反应的离子方程式对照验证。
(2)复杂电极反应式的书写 复杂电极反应式＝总反应式－较简单一极的电极反应式16．电解池电极反应式的书写步骤(1)分析电极①根据电源或条件确定电极名称。
②分析电极是惰性电极还是活泼电极。
(2)分析溶液①确定微粒种类：先分析溶质，后分析溶剂。
②确定微粒的量或浓度。
(3)根据离子的移动方向和离子的放电顺序确定电极上的放电离子。
(4)写出电极反应式。
1、 (2014·浙江理综，27)(14分)煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2，严重破坏生态环境。
采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放。
但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低了脱硫效率。
相关反应的热化学方程式如下：CaSO4(s)＋CO(g) CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g) ΔH1＝218.4 kJ·mol－1(反应Ⅰ)CaSO4(s)＋4CO(g) CaS(s)＋4CO2(g) ΔH2＝－175.6 kJ·mol－1(反应Ⅱ)请回答下列问题：(1)反应Ⅰ能自发进行的反应条件是___________________________________。
(2)对于气体参与的反应，表示平衡常数K p时用气体组分(B)的平衡压强p(B)代替该气体物质的量浓度c(B)，则反应Ⅱ的K p＝________(用表达式表示)。