[考研类试卷]考研物理化学(相平衡)模拟试卷1.doc
教学课参：东华大学物理化学考研-物化答案(相平衡2021级)
东华大学物理化学考研-物化答案〔相平衡2021级〕22物理化学〔相平衡〕练习 2021-5-28一、选择题1. CuSO4与水可生成CuSO4?H2O,CuSO4?3H2O,CuSO4?5H2O三种水合物，那么在一定温度下与水蒸气平衡的含水盐最多为：( B )(A) 3种(B) 2种(C) 1种(D) 不可能有共存的含水盐因为等温下,f*=2-Φ+1Φ最多为3所以，除水蒸汽相外,最多可有两种水合盐2. 当用三角形坐标来表示三组分物系时,假设某物系其组成在平行于底边BC的直线上变动时,那么该物系的特点是：( B )(A) B的百分含量不变 (B) A的百分含量不变(C) C的百分含量不变 (D) B和C的百分含量之比不变考查三组分体系组成的性质之一：等含量规那么课本P3363. 在一个密封的容器中装满了温度为373.15 K的水，一点空隙也不留，这时水的蒸气压：〔 D 〕(A)等于零(B)等于101.325 kPa(C)小于101.325 kPa(D)大于101.325 kPa根据水的相图，欲使水在时稳定存在，水的蒸气压必须大于它在该温度下的平衡蒸气压。
4. 哪一种相变过程可以利用来提纯化学药品?( D )(A) 凝固 (B) 沸腾(C) 升华 (D) (A)、(B)、(C)任一种5. 以下四个图中, 可作为水的示意相图的是：( B )课本P283-285 水的相图及解释6. 298 K 时，蔗糖水溶液与纯水达渗透平衡时，整个体系的组分数、相数、自由度数为:( B )(A) C= 2，? = 2，f*= 1(B) C= 2，? = 2，f*= 2(C) C= 2，? = 1，f*= 2(D) C= 2，? = 1，f*= 3C= 2 ( 蔗糖，水) , Φ = 2 ( 蔗糖溶液，纯水 )f = C + 3 - Φ = 2 + 3 - 2 = 3 , f*= 2在渗透平衡的体系中，有二个平衡压力，即p(纯水)和 p(糖水)所以,相律应写成： f + Φ = C+ 37. 组分A与B可形成共沸混合物E，现欲将A+B的体系进行共沸蒸馏，将二组分别离，那么E应该是：( B )(A)最高恒沸混合物 (B)最低恒沸混合物(C)A和B均可(D)A和B均不可8. N2的临界温度是124 K,如果想要液化N2就必须：( D )(A) 在恒温下增加压力(B) 在恒温下降低压力(C) 在恒压下升高温度(D) 在恒压下降低温度无论压力如何,温度在124 K以上不能液化N2。
物理化学第五章相平衡练习题及答案
第五章相平衡练习题一、判断题:1．在一个给定的系统中，物种数可以因分析问题的角度的不同而不同,但独立组分数是一个确定的数.2．单组分系统的物种数一定等于1。
3．自由度就是可以独立变化的变量.4．相图中的点都是代表系统状态的点.5．恒定压力下,根据相律得出某一系统的f = l，则该系统的温度就有一个唯一确定的值。
6．单组分系统的相图中两相平衡线都可以用克拉贝龙方程定量描述。
7．根据二元液系的p～x图可以准确地判断该系统的液相是否是理想液体混合物。
8．在相图中总可以利用杠杆规则计算两相平畅时两相的相对的量.9．杠杆规则只适用于T～x图的两相平衡区。
10．对于二元互溶液系，通过精馏方法总可以得到两个纯组分。
11．二元液系中,若A组分对拉乌尔定律产生正偏差，那么B组分必定对拉乌尔定律产生负偏差.12．恒沸物的组成不变。
13．若A、B两液体完全不互溶，那么当有B存在时，A的蒸气压与系统中A的摩尔分数成正比。
14．在简单低共熔物的相图中，三相线上的任何一个系统点的液相组成都相同。
15．三组分系统最多同时存在5个相.二、单选题:1．H2O、K+、Na+、Cl- 、I- 体系的组分数是:（A）K = 3 ；(B) K = 5 ；（C）K = 4 ；（D）K = 2 。
2．克劳修斯－克拉伯龙方程导出中,忽略了液态体积.此方程使用时，对体系所处的温度要求：（A) 大于临界温度; (B）在三相点与沸点之间；(C) 在三相点与临界温度之间；（D) 小于沸点温度。
3．单组分固－液两相平衡的p~T曲线如图所示，则:（A）V m（l）= V m(s) ；（B) V m（l）＞V m（s）;（C）V m(l)＜V m（s) ；(D）无法确定。
4．蒸汽冷凝为液体时所放出的潜热，可用来：（A）可使体系对环境做有用功；(B) 可使环境对体系做有用功;(C) 不能做有用功；(D) 不能判定。
5．压力升高时，单组分体系的熔点将如何变化：(A）升高；(B) 降低; (C) 不变; (D）不一定。
相平衡和化学平衡(含答案)
物理化学习题三《相平衡、化学势与化学平衡》部分一 判断题1、二组分完全互溶双液系理想溶液，若P A *> P B *则Y A <X A ( ) 2、等温等压条件下，0>=∆∑BB B mr u v G 的化学反应一定不能进行。
( ) 3、一个含有K +、Na +、NO 3-及SO 42-离子的不饱和水溶液，其组分数K 为4。
( ) 4、拉乌尔定律和亨利定律既适合于理想溶液，也适合于稀溶液。
( )5、在水的三相点，物种数S 和组分数C 相等，都等于1，自由度数等于F=0。
( )6、定温、定压及W /=0时,化学反应达平衡,反应物的化学势之和等于产物的化学势之和。
( ) 7、由CaCO 3(s)、CaO(s)、BaCO 3(s)、及CO 2（g ）构成的平衡物系的自由度为0。
( ) 8、I 2（s ）= I 2（g ）平衡共存，因S = 2， R = 1， R /= 0所以C = 1。
( ) 9、对于放热反应C B A +=2，提高转化率的方法只能降低温度或减小压力。
（ ）10、下列反应的平衡常数0K 为22CO O C =+为01k ；222CO O CO =+为02K ；CO O C =+221为03K ，则三个平衡常数间的关系为：020103/k k k =。
（ ） 11、某化学反应00<∆m r H ，00<∆m r S ，则反应的标准平衡常数10>K ，且随温度升高而减小。
（ ）12、反应)()()()(222323g CO g O H s CO Na s NaHCO ++=的平衡常数p K 与分解压力P 的关系为P/2。
（ ）13、反应)()(2)(42g CH g H C →+石墨，在873K 时的0m r H ∆=-8805.23J·mol -1,减小H 2的压力，可获得更大的平衡产率。
（ ）14、二元溶液中A 组分若在某浓度区间内服从拉乌尔定律，B 组分也必在该浓度区间内服从拉乌尔定律。
研究生入学考试物理化学模拟试卷(一)
研究生入学考试物理化学模拟试卷（一）一、单项选择题1．对于只做膨胀功的封闭系统的(∂A /∂T )V 值是（A ）大于零 （B ）小于零 （C ）等于零 （D ）不能确定2．在隔离系统内（A ）热力学能守恒，焓守恒 （B ）热力学能不一定守恒，焓守恒（C ）热力学能守恒，焓不一定守恒 （D ）热力学能、焓均不一定守恒3．戊烷的标准摩尔燃烧焓为-3520kJ·mol -1，CO 2(g)和H 2O(l)的标准摩尔生成焓分别为-395 kJ·mol -1和-286 kJ·mol -1，则戊烷的标准摩尔生成焓为（A ）2839 kJ·mol -1 （B ）-2839 kJ·mol -1 （C ）171 kJ·mol -1 （D ）-171 kJ·mol -14． N 2与CO 的转动特征温度分别为2.07K 及2.77K 。
在同温度下，N 2与CO 的转动配分函数之比为（A ）0.747:1 （B ）1.34:1 （C ）0.669:1 （D ）1.49:15．玻耳兹曼分布（A ）就是最概然分布，也是平衡分布 （B ）不是最概然分布，也不是平衡分布（C ）只是最概然分布，但不是平衡分布 （D ）不是最概然分布，但是平衡分布6．相图上，当物系处于哪一个点时只有一个相？（A ）恒沸点 （B ）熔点 （C ）临界点 （D ）低共熔点7．实际气体节流膨胀后，其熵变为（A ）⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛=∆12ln V V nR S （B ）21d p p V S p T ∆=-⎰ （C ）21d T T C p S T T ∆=-⎰ （D ）21d T T C V S T T ∆=-⎰ 8．CaCl 2浓度为0.1mol·kg -1的溶液中，电解质离子平均活度因子γ±＝0.219，则离子平均活度a ±为（A ）3.476×10-4 （B ）3.476×10-2 （C ）6.964×10-2 （D ）.385×10-29．已知Tl 3+,Tl +∣Pt 的标准电极电势3+θTl ,Tl Pt 1.250V E +=, Tl +∣Tl 的标准电极电势+θTl Tl 0.336V E =-，则Tl 3+∣Tl 的标准电极电势3+θTl TlE 为 （A ）1.586V （B ）0.914V （C ）0.721V （D ）0.305V10．反应2O 3→3O 2具有简单的反应级数，则O 3的速率系数1k 与O 2的速率系数2k 的关系为(A)21k =32k (B) 1k =2k (C) 31k =22k (D) 121k -=231k 11．对于两个都是一级反应的平行反应，下列各式不正确的是（A ）21k k k +=总 （B ）21E E E +=总（C ） 1B 2Ck c k c = （D ） 1/212ln 2t k k =+ 12．当把一根毛细管插入某液体时，可能会发生下列哪种现象？已知表面张力γs －l ＞γs －g（A ）管内液面上的饱和蒸气压高于管外液面上的饱和蒸气压（B ）管内液面高于管外液面（C ）管内液面上呈凹形（D ）此毛细管能被该液体润湿13．有两根半径相同的玻璃毛细管，一根是直形的，另一根一端是直的，另一端呈弧形弯曲端口与直端同向。
物理化学模拟试卷1
《物理化学》（本）模拟试卷1总分：100分时间：90分钟一、选择题（本大题共 10小题，每小题 3分，共 30分）1、一封闭系统从A态出发，经一循环过程后回到A态，则下列何者为0（）A.QB.WC.Q+WD.Q-W2、一定温度和压力的乙醇溶液中，若使乙醇的偏摩尔体积的变化dV>0，此时水的偏摩尔体积的变化（）A.>0B.=0C.<0D.不能确定3、在1000K时，反应Fe(s)+CO2(g)=FeO(s)+CO(g)的Kp=1.84,若气相中CO2含量大于65%，则（）A.铁将不被氧化B.铁将不被氧化C.反应是可逆平衡D.无法判断4、下面何者的运动属电解质的导电机制（）A.电子B.离子C.原子D.电子和离子5、电解质溶液在稀释过程中（）A.电导率增加B.摩尔导电率减少C.摩尔电导率增加D.电导率减少6、产生浓差极化的原因（）A.电极附近和溶液内部电解质浓度的改变B.两个半电池中溶液浓度不同C.电池的可逆性D.测量时温度的变化7、溶胶与大分子溶液的相同点（）A.热力学稳定系统B.热力学不稳定系C.动力学稳定系统D.动力学不稳定系统8、电渗现象表明（）A.胶体粒子是电中性B.分散介质是电中性C.胶体粒子是带电的D.分散介质也是带电的9、下列性质中大分子溶液不具备的是（）A.系统具有很大的相界面B.扩散慢C.不能透过半透膜D.具有丁达尔效应10、与大分子化合物的黏均分子量有定量关系的是（）A.相对粘度B.增比粘度C.比浓粘度D.特性粘度二、填空题（本大题共3小题，每空2分，共 20分）1、对有纯态凝聚相参加的理想气体反应，平衡压力商中只出现（），而与（）无关。
但对有固熔体或溶液参加的反应，压力商中则不仅出现气体相组分的压力，还出现（）。
2、影响离子平均活度系数的主要因素是（）、（），而不是（）。
3、反应C(S)+H2O(g)=CO(g)+H2(g),在673K、pθ下达到平衡，已知△Hm=133.5Kj/mol,问下列条件变化时，对平衡有何影响？（1）增加温度（）（2）增加水蒸气的分压（）（3）增加总压（）（4）通入氮气（）三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共 20分）1、实际气体在恒温膨胀时所做的功等于所吸收的热（）2、从同一始态经不同的过程到达同一终态，则Q和W的值一般不同，Q+W的值一般也不同。
考研物理化学相平衡历年真题试卷汇编1_真题-无答案
考研物理化学（相平衡）历年真题试卷汇编1(总分50,考试时间90分钟)1. 填空题填空题请完成下列各题，在各题的空处填入恰当的答案。
1. 在下列物质共存的平衡体系中：Ni(s)，NiO(s)，H2O(l)，CO(g)，CO2(g)，其独立的化学反应R=______；独立组分数C=______，自由度F=______。
(西北大学2015年)2. 对于由A，B，C，D组成的四组分凝聚系统，在指定的压力下，最多可以有______个相，它们分别是______。
(2012年南京航空航天大学)3. 某温度下碳酸钙在一密闭容器中发生分解，则在该温度下体系的自由度为______。
(2012年陕西师范大学)2. 单项选择题单项选择题下列各题的备选答案中，只有一个是符合题意的。
1. 相律在下列体系中，不适用的是( )(2013年西北大学)A. NaCl水溶液B. NaCl饱和水溶液C. NaCl过饱和水溶液D. NaCl水溶液与纯水达渗透平衡2. 液体A和B形成蒸气压正偏差很大的溶液，该溶液在精馏塔中精馏，塔釜得到的是( )(2012年中国科学院)A. 恒沸混合物B. 纯AC. 纯BD. 纯A或纯B3. 以下各系统中属单相的是( )(2010年首都师范大学)A. 极细的斜方硫和单斜硫混合物B. 漂白粉C. 大小不一的一堆单斜硫碎粒D. 墨汁4. 水和苯胺的最高临界熔点温度为T0。
在某工艺中需要用水萃取苯胺中的某物质时，操作的最佳温度应该是( )(2010年中国科技大学；2010年北京科技大学)A. T＞T0B. T＜T0C. T=T0D. 视具体情况而定5. 水蒸气蒸馏通常适用于某有机物与水组成的( )(2013年浙江工业大学)A. 完全互溶双液系B. 互不相溶双液系C. 部分互溶双液系D. 所有双液系6. 图6—2为二元凝聚系统相图，在图中1区稳定存在的相是( )(2014年浙江工业大学)A. 固相AB. 固相B和固相A的混合物C. B溶于A中所形成的不饱和固溶体D. A溶于B中所形成的不饱和同溶体7. NH4HS(s)与任意量的NH3(g)和H2S(g)达平衡时有( )(2011年陕西师范大学)A. F=0B. F=2C. F=3D. F=18. 硫酸铜与水可生成一水合硫酸铜、三水合硫酸铜、五水合硫酸铜，则在298．2 K时与水蒸气平衡的含水盐的个数最多为( )(2010年陕两师范大学)A. 不可能有B. 3C. 2D. 13. 计算题试求下列体系的自由度，并指出此变量是什么?1. 在标准压力下，水和水蒸气达平衡；2. 水和水蒸气达平衡；3. 在标准压力下，在无固体I2存在时，I2在水和CCl4中的分配已达平衡；4. 在25℃，NaOH和H3PO4的水溶液达平衡；5. 在标准压力下，H2SO4水溶液与H2SO4.2H2O(s)达平衡。
研究生入学物理化学模拟试卷及答案(1-4)
研究生入学物理化学模拟试卷（1）一、填空题：1．平衡态是指体系的状态______________的情况。
体系处于平衡态的三个条件分别是体系内必须达到_______平衡，_______平衡，_______平衡。
2．公式常数适用的条件分别是_______，_______和_______. 3．熵是____函数，在隔离体系中一切可能发生的宏观过程均向着体系的熵值______的方向进行，而决不会发生熵值______的过程。
4．只有体系的______性质才有偏摩尔量，偏摩尔量自身是体系的_______性质。
偏摩尔量的值与体系中各组分的浓度_____关。
5．将固体NH4Cl放入一抽空的容器中，使之达到平衡：NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)。
体系的组分数、相数和自由度数分别为______、______和______。
6．HCl和La2(SO4)3溶液的浓度均为0.1mol·kg-1，而它们的离子平均浓度分别是和。
7．Kohlrausch公式适用于_______溶液，其中称为__________。
8．零级反应的半衰期公式为________，零级反应的速率常数的单位是_________。
9．等体积0.030mol·l-1KI和0.060mol·l-1的AgNO3溶液混合制得溶胶，该溶胶的胶团结构是________，加入电解质CaCl2, MgSO4, Na2SO4它们的聚沉能力从大到小顺序为_______。
10．某气体在固体表面上吸附符合Langmuir等温式，将1/ 对1/p作图得一条直线，直线的截距和斜率分别是_______和_______。
二、选择题：1．下列三种理想气体物质量相等，若都从温度为T恒容加热到T2，则吸热量最少的气体是（）A．氦气B．氢气C．二氧化碳D．A和B2．下列关于标准摩尔生成热的描述中不正确的是（）A．生成反应的温度必须是298.15K。
B．生成反应中的单质必须是稳定的相态单质。
物理化学相平衡第五章模拟试卷
物理化学第五章模拟试卷C班级 姓名 分数一、选择题 ( 共10题 20分 ) 1. 2 分二级相变符合的爱伦菲斯方程式是： ( ) （A ）)/(d /d α∆∆=TV C T p V （B ）)/(d /d α∆∆=TV C T p p（C ）p p /ln(d ∃)/(d /)α∆∆=TV C T V（D ）p p /ln(d ∃)/(d /)α∆∆=TV CT p2. 2 分Na 2CO 3可形成三种水合盐：Na 2CO 3·H 2O ，Na 2CO 3·7H 2O 及Na 2CO 3·10H 2O ，常压下将 Na 2CO 3(s) 投入其水溶液中，待达三相平衡时，一相是 Na 2CO 3水溶液，一相是 Na 2CO 3(s) ，则另一相是： ( )(A) 冰 (B) Na 2CO 3·10H 2O(s) (C) Na 2CO 3·7H 2O(s) (D) Na 2CO 3·H 2O(s)3. 2 分在 101 325 Pa 的压力下，I 2在液态水和 CCl 4中达到分配平衡 (无固态碘存在)，则该体系的自由度数为: ( )(A) f *= 1 (B) f *= 2 (C) f *= 0 (D) f *= 34. 2 分将 N 2,H 2,NH 3三种气体充进 773 K ,32 424 kPa 的合成塔中，在有催化剂存在的情况下，指出下列三种情况时该体系的独立组分数 C (1),C (2),C (3)各为多少? ( )(1) 进入塔之前 (2) 在塔内反应达平衡时(3) 若只充入 NH 3气，待其平衡后 (A) 3，2，1 (B) 3，2，2 (C) 2，2，1 (D) 3，3，25. 2 分凝固点的描述可图示如下，其中哪一个是错误的 ( )6. 2 分由CaCO3(s),CaO(s),BaCO3(s),BaO(s)及CO2(s)构成的平衡体系,其自由度为： ( )(A) f=2 (B) f=1 (C)f=0 (D) f=37. 2 分在一个密封的容器中装满了温度为373.15 K的水，一点空隙也不留，这时水的蒸气压：（）(A)等于零(B)等于101.325 kPa(C)小于101.325 kPa(D)大于101.325 kPa8. 2 分对恒沸混合物的描述，下列各种叙述中哪一种是不正确的？ ( )(A) 与化合物一样，具有确定的组成(B) 不具有确定的组成(C) 平衡时，气相和液相的组成相同(D) 其沸点随外压的改变而改变9. 2 分相律在下列体系中何者不适用？( )(A)NaCl水溶液(B)NaCl饱和水溶液(C)NaCl过饱和水溶液(D)NaCl水溶液与纯水达渗透平衡*. 2 分将固体NH4HCO3(s) 放入真空容器中，恒温到400 K，NH4HCO3按下式分解并达到平衡: NH4HCO3(s) = NH3(g) + H2O(g) + CO2(g)体系的组分数C和自由度数f为： ( )(A) C= 2，f= 1(B) C= 2，f= 2(C) C= 1，f= 0(D) C= 3，f= 2二、填空题( 共8题16分)11. 2 分下列化学反应，同时共存并到达到平衡（温度在900～1200K范围内）：CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g)CO2(g) + H2(g) = CO(g) + H2O(g)H2O(g) + CO(g) + CaO(s) = CaCO3(s) + H2(g)问该体系的自由度为 _______ 。
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（D）C=2，F=1
11关于杠杆规则的适用对象，下面的说法中，不正确的是( )
（A）不适用于单组分体系
（B）适用于二组分体系的任何相区
（C）适用于二组分体系的两个平衡相
（D）适用于三组分体系的两个平衡相
12三组分水盐体系的相图常用来分离和或提纯盐类。处理时必须使体系的物系点进入所需要的相区。为此配合使用的操作很多，但一般不包括( )
18上述体系中再额外加入少量的NH3(g)；
19 NH4HS(s)和任意量的NH3(g)，H2S(g)混合达平衡；
20 C(s)与CO(g)，CO2(g)，O2(g)在700℃时达平衡。
21 373．2 K时水的蒸发热为40．67 kJ.mol－1，求当外压降到0．66 pΘ时水的沸点。
22 30℃时，将60 g水、40 g酚混合，此时体系分两层，酚层含酚70％，水层含水92％，求酚层、水层各多少克?
5一般有机物可以用水蒸气蒸馏法提纯，当有机物的______和______越大时，提纯一定质量有机物需要的水蒸气越少，燃料越节省。
6 35℃时，纯CH3COCH3的饱和蒸气压力为43．06 kPa。CH3COCH3与CHCl3组成溶液，当CHCl3的摩尔分数为0．30时，溶液上CH3COCH3的蒸气压力为26．77 kPa，则该溶液对CH3COCH3为______偏差。(选择正、负)
7乙烯腈(A)一水(B)一乙醚(C)在某温度时的三组分液态部分互溶系统相图如图6—9所示，则该相图中有______个二相区。
8在0℃到100℃的范围内，液态水的蒸气压p与温度T的关系为： ，其中p的单位是Pa，T的单位是K。某高原地区的大气压只有60 kPa，则该地区水的沸点为______。
二、单项选择题
22在100℃时，水的蒸气压和汽化热分别为101．3 kPa，40．68 kJ.mol－1。计算
23在95℃时，水的蒸气压是多少?
24在106．3 kPa下，水的沸点是多少?
24 H2O—NaI系统能形成两种水合物，其相图如图6—16所示。
25根据相图计算水合物C和D的分子式；该水合物是稳定化合物还是不稳定化合物?已知H2O和NaI的相对分子质量分别为18．02和149．9；
15相图与相律之间的关系是( )
（A）相图由相律推导得出
（B）相图由实验结果绘制得出，不能违背相律
（C）相图决定相律
（D）相图由实验结果绘制得出，与相律无关
16二组分合金处于低共熔温度时，系统的条件自由度数为( )
（A）0
（B）1
（C）2
（D）3
16指出下列各体系的独立组分数和自由度数为多少?
17 NH4Cl(s)部分分解为NH3(g)和HCl(g)；
26相图中各区域和三相线的相态及自由度；
27图中K点是什么相点?已知K点含NaI的质量分数为0．74，若一个含NaI质量分数为0．76的1kg溶液从80℃冷却到无限接近50．1 ℃时，可得到什么相态，其量如何?
27银(熔点为960℃)和铜(熔点为108 3℃)在779℃时形成一最低共熔混合物，其组成为含铜的摩尔分数xCu=0．399。该体系有α和β两个固溶体，在不同温度时其组成如表6—2所示。
（A）加水稀释
（B）加入另一种盐或盐溶液
（C）升高或降低温度
（D）水蒸气蒸馏
13如图6－13所示，对于形成简单低共熔混合物的二元相图，当组成为x的物系平衡冷却到t℃时，同液二相重量之比为( )
（A）Ws：W1=ac：ab
（B）Ws：W1=bc：ab
（C）Ws：W1=ac：bc
（D）Ws：W1=bc：ac
28绘制该体系的温度一组成图；
29指出各相区的相态；
30将一含C的摩尔分数为xCu=0．20的溶液冷却，当冷却到500℃时，α同溶体总量的摩尔分数为若干?
3将Ag2O(s)放在一个抽空的容器中，使之分解得到Ag(s)和O2(g)并达到平衡，则此时系统的组分数(独立)=______；自由度数=______。
4下列化学反应，同时共存并达到平衡(温度在900～1200 K)。CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) H2O(g)+CO(g)+CaO(s)=CaCO3(s)+H2(g)该系统的自由度=______。
下列各题的备选答案中，只有一个是符合题意的。
9如果只考虑温度和压力的影响，纯物质最多可以共存的相有( )
（A）1
（B）2
（C）3
（D）4
10在抽空的容器中，加热固体NH4C1(s)，有一部分分解成NH3(g)和HCl(g)。当体系建立平衡时，其组分数C和自由度数F是( )
（A）C=1，F=1
（B）C=2，Leabharlann =214如图6一15，H2O—NaCl—Na2SO4的三元体系中，Na2SO4和H2O能形成水合物D，Na2SO4.10H2O，在DBC相区中稳定存在的是( )
（A）水合物D和水溶液
（B）水合物D、Na2SO4及NaCl相共存
（C）水合物D、NaCl和组成为G的溶液
（D）纯NaCl、纯Na2SO4和水溶液
[考研类试卷]考研物理化学（相平衡）模拟试卷1
一、填空题
请完成下列各题，在各题的空处填入恰当的答案。
1对三组分相图，最多相数为______；最大的自由度数为______，它们分别是______等强度变量。
2 AlCl3溶于水后水解并有Al(OH)3沉淀生成。体系中无固体AlCl3，此系统的组分数为______，自由度数为______。