磺基水杨酸合铁
水溶液中5-磺基水杨酸合铁(ⅲ)配合物组成的测定
水溶液中5-磺基水杨酸合铁(ⅲ)配合物组成的测定
5-磺基水杨酸合铁(ⅲ)配合物是一种重要的有机配合物，它在许多生物体中都有重要的作用。
5-磺基水杨酸合铁(ⅲ)配合物的测定是一项重要的实验，它可以帮助我们了解有关5-磺基水杨酸合铁(ⅲ)配合物的结构和性质。
5-磺基水杨酸合铁(ⅲ)配合物在水溶液中的测定，首先需要准备一定量的5-磺基水杨酸合铁(ⅲ)配合物，然后将其加入到水溶液中，搅拌均匀。
接下来，将溶液中的5-磺基水杨酸合铁(ⅲ)配合物进行检测，可以使用紫外-可见光谱法或红外光谱法来测定。
紫外-可见光谱法是一种常用的测定5-磺基水杨酸合铁(ⅲ)配合物的方法，它可以测定溶液中的5-磺基水杨酸合铁(ⅲ)配合物的含量。
红外光谱法也可以用来测定溶液中的5-磺基水杨酸合铁(ⅲ)配合物，它可以测定溶液中的5-磺基水杨酸合铁(ⅲ)配合物的结构和性质。
最后，在测定5-磺基水杨酸合铁(ⅲ)配合物的过程中，需要注意实验室的温度和湿度，以及溶液的pH值，这些因素都会影响测定结果的准确性。
总之，5-磺基水杨酸合铁(ⅲ)配合物在水溶液中的测定是一项重要的实验，它可以帮助我们了解有关5-磺基水杨酸合铁(ⅲ)配合物的结构和性质，从而更好地利用它们。
磺基水杨酸铁实验报告
一、实验目的1. 掌握磺基水杨酸与铁离子形成配合物的原理和方法；2. 学习分光光度法测定配合物组成及稳定常数的方法；3. 了解pH值对配合物组成及稳定常数的影响。
二、实验原理磺基水杨酸（HSal）与铁离子（Fe3+）在特定pH值下可以形成稳定的配合物。
根据实验原理，本实验将测定pH 2.5时磺基水杨酸铁的组成及其稳定常数。
实验采用分光光度法，通过测定溶液在特定波长下的吸光度，计算出配合物的组成和稳定常数。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：分光光度计、pH计、电子天平、移液管、容量瓶、试管等。
2. 试剂：磺基水杨酸（HSal）、铁离子标准溶液、氢氧化钠（NaOH）、盐酸（HCl）、蒸馏水等。
四、实验步骤1. 配制标准溶液：准确称取一定量的HSal，用蒸馏水溶解后转移至100mL容量瓶中，定容。
配制成一定浓度的HSal标准溶液。
2. 配制铁离子标准溶液：准确称取一定量的硫酸铁铵（FeSO4·7H2O），用1:1盐酸溶液溶解后转移至500mL容量瓶中，定容。
配制成一定浓度的铁离子标准溶液。
3. 测定HSal与Fe3+的配合物组成：将HSal标准溶液和铁离子标准溶液按一定比例混合，调节pH值至2.5。
待溶液混合均匀后，在特定波长下测定吸光度。
4. 计算配合物组成：根据实验数据，利用比尔定律计算配合物的组成。
5. 测定HSal与Fe3+的稳定常数：根据实验数据，计算配合物的稳定常数。
五、实验结果与分析1. 配合物组成：根据实验数据，计算得出HSal与Fe3+的配合物组成为[Fe(HSal)2]3+。
2. 稳定常数：根据实验数据，计算得出HSal与Fe3+的稳定常数为K=1.0×104。
3. pH值对配合物组成及稳定常数的影响：实验结果表明，pH值对配合物组成及稳定常数有显著影响。
当pH值从2.5逐渐增大时，配合物的组成由[Fe(HSal)2]3+逐渐转变为[Fe(HSal)3]3-，稳定常数逐渐增大。
磺基水杨酸合铁报告
磺基水杨酸合铁报告
磺基水杨酸是分光光度法测定铁的有机显色剂之一。
磺基水
杨酸与正三价铁离子可以形成稳定的配合物，因溶液pH不同，形成配合物的组成也不同。
在pH=9-11.5的NH3·H2O-NH4Cl溶液中，正三价铁离子与磺基水杨酸反应生成三磺基水杨酸铁黄色配合物。
该配合物稳定，试剂用量及溶液酸度略有改变都无影响。
Ca2+、Mg2+、Al3+等于磺基水杨酸生成无色配合物，在显色剂过量时，不
干扰测定。
F-、NO3-、PO43-等离子对测定无影响。
Cu2+、Co2+、Ni2+、Cr3+等离子大量存在时干扰测定。
由于Fe2+在碱性溶液中易被氧化，所以分光光度法测定磺基水杨酸合铁实际上是测定溶液中铁的总
含量。
磺基水杨酸配合物在碱性溶液中的最大吸收波长为420nm，故在此波长下测量吸光度。
磺基水杨酸铁配合物实验报告
磺基水杨酸铁配合物实验报告1. 引言哎呀，说起这个磺基水杨酸铁配合物，真是一个让人又爱又恨的玩意儿。
其实，这玩意儿在化学实验室里可是个重要角色，常常被用来帮助我们理解金属配合物的特性。
今天咱们就来聊聊这个配合物是怎么来的，它的特性又是啥，还有它在生活中的应用，顺便掰扯掰扯实验过程中的那些糗事，嘿嘿！2. 磺基水杨酸铁配合物的基本特性2.1 什么是磺基水杨酸铁配合物？首先，磺基水杨酸铁配合物顾名思义，是由铁离子和磺基水杨酸结合而成的。
这个组合听上去有点复杂，但其实说白了就是铁跟一种有机酸的“牵手”。
就像你和朋友一起去参加派对，一旦搭档好，事情就好办多了。
这里的铁离子就像是派对上的“明星”，而磺基水杨酸就像是“助攻”，两者结合起来就形成了一个“新组合”，有了不一样的属性。
2.2 特性及用途这个配合物的一个显著特性就是它的溶解性，简直是个“水灵灵”的家伙，能够在水里轻松溶解。
你想啊，实验室里一堆化学品，谁不想来点“水灵灵”的呢？而且，这玩意儿在生物医学上也大显身手，常被用作药物的载体，帮助药物更好地进入体内。
简直就是“药物界”的快递员，送药送得又快又好。
3. 实验过程3.1 准备工作好啦，接下来咱们就进入正题，聊聊实验过程。
首先，你得准备好一堆材料，像是磺基水杨酸、铁盐和一些溶剂。
说实话，实验前的准备工作就像是做菜前的备料，没做好可不行啊！然后，还得准备好烧杯、试管这些器具。
哎，器具不齐全就像没带手机去旅行，怎么能行呢？3.2 反应步骤反应步骤其实也不难。
先把磺基水杨酸溶解在适量的水中，接着慢慢加入铁盐，边加边搅拌，仿佛在调和一碗美味的汤。
你会看到水的颜色开始变得有趣，这就是化学反应在“作妖”了！然后再慢慢加热，注意火候哦，不能急，过火就糟了！最后，冷却后就能得到我们心心念念的磺基水杨酸铁配合物。
等它一出现，大家都兴奋得像孩子一样，恨不得立马把它拍成一张大照片。
4. 实验中的趣事在整个实验过程中，当然少不了那些搞笑的小插曲。
磺基水杨酸合铁(Ⅲ)配合物的组成及稳定常数的测定
磺基水杨酸合铁(Ⅲ)配合物的组成及稳定常数的测定嘿，朋友们！今天咱来聊聊磺基水杨酸合铁(Ⅲ)配合物的组成及稳定常数的测定。
这可真是个有趣的玩意儿啊！你想想看，就像搭积木一样，各种分子凑在一起，形成了特别的组合。
磺基水杨酸和铁(Ⅲ)，它们俩碰到一块儿，会产生什么样奇妙的反应呢？这就需要我们去探索啦！要测定这个组成和稳定常数，那可不是一件随随便便就能搞定的事儿。
得像侦探破案一样，仔细地观察、分析。
首先得准备好各种试剂和仪器，这就好比战士上战场得有趁手的兵器呀！然后呢，通过一系列的实验操作，一点一点地揭开它们的神秘面纱。
在这个过程中，可不能马虎大意哟！稍有不慎，可能就会得出错误的结果。
这就好像走钢丝，得小心翼翼，保持平衡。
要是不小心手抖了一下，或者加错了试剂，那可就糟糕啦！咱可以把这个过程想象成一场冒险，每一步都充满了未知和挑战。
比如说，在调节溶液酸碱度的时候，就像是在给一个小脾气的娃娃哄开心，得掌握好那个度。
太酸了不行，太碱了也不行，得刚刚好才行呢！还有啊，观察实验现象的时候可得瞪大了眼睛。
那一点点细微的变化，都可能是重要的线索。
就像在茫茫人海中寻找一个特别的人，得有敏锐的观察力。
当我们通过努力，终于测定出磺基水杨酸合铁(Ⅲ)配合物的组成及稳定常数时，那种成就感，哇，简直无法形容！就好像登山者终于登上了山顶，看到了那壮丽的景色。
总之呢，这个测定的过程充满了乐趣和挑战。
需要我们有耐心、细心，还要有那么一点点的好奇心。
朋友们，你们准备好了吗？快来和我一起踏上这场奇妙的科学之旅吧！相信你们一定会爱上这个过程的，就像我一样！别犹豫啦，赶紧行动起来吧！。
磺基水杨酸合铁(III)配
实验22 磺基水杨酸合铁（III ）配 合物的组成及其稳定常数的测定一、实验目的1．掌握等摩尔连续变化法测定配合物组成及其稳定常数的原理和方法。
2．学习分光光度计的使用。
3. 进一步巩固溶液的配制、液体的移取等操作。
二、实验原理在溶液中，磺基水杨酸（，简写为H 3R ）与Fe 3+可以形成稳定的配合物，因溶液pH 值的不同，形成配合物的组成也不同。
在pH10左右，可生成1׃3的配合物，呈黄色。
在pH 为4～10之间生成红色的1׃2配合物。
在pH ＜4时，它形成1׃1的配合物，呈紫红色（也有称红褐色），配位反应为：Fe 3+ ++ 2H +本实验通过加入一定量的HClO 4溶液来控制溶液的pH 值，测定pH ＜2.5时所形成的紫红色的磺基水杨酸合铁（III ）配离子的组成及稳定常数。
目前测定配合物组成及稳定常数的方法很多，其中分光光度法是常用的方法之一。
其基本原理如下：当一束波长一定的单色光通过有色溶液时，光的一部分被溶液吸收，另一部分透过溶液。
对光的吸收和透过程度，通常有两种表示方法：一种是用透光率T 表示，即透过光的强度I t 与入射光强度I 0之比，即 0I I T t=另一种是用吸光度A （又称消光度，光密度）来表示，它是透光率的负对数，即tI I T A 0lglg =−= A 值越大，表示单色光被有色溶液吸收的程度越大，反之A 值小，光被有色溶液吸收的程度小。
朗伯-比尔定律指出：当一束单色光通过溶液时，溶液的吸光度与溶液的浓度c 和液层厚度l 的乘积成正比，即A = εcl式中：ε为摩尔吸光系数，在一定波长下，它是有色物质的一个特征常数。
在用分光光度法测定溶液中配合物的组成时，通常有摩尔比法、等摩尔连续变化法、斜率法和平衡移动法等，每种方法都有一定的适用范围，本实验采用等摩尔连续变化法。
由于所测溶液中，磺基水杨酸是无色的，Fe 3+溶液的浓度很稀，也可认为是无色的，只有磺基水杨酸合铁配离子(MR n )是有色的，因此溶液的吸光度只与配离子的浓度成正比。
磺基水杨酸合铁(Ⅲ)配合物的组成及其稳定常数的测定
磺基水杨酸合铁配合
图 721型分光广度计构造示意图
图 721型分光光度计面板示意图
3 基本操作
1、溶液的配制 2、吸量管的使用操作 3、容量瓶的使用操作 4、分光光度计的使用
4 实验内容
4-1 配制磺基水杨酸合铁系列溶液 用带刻度10mL的吸量管按表1的数据吸取各溶液， 分别注入已编号的干燥的50mL小烧杯中，并搅拌各 溶液。
7 思考题
1 如果溶液中同时有几种不同组成的有色配合物 存在，能否用本实验方法测定它们的组成和稳 定常数?为什么？ 2 实验中测定的每份溶液的pH值是否需要一致? 如不一致对结果有何影响？ 3 实验中加入一定量的HClO4溶液，其目的是什 么? 4 为什么说溶液中金属离子的摩尔数与配位体摩 尔数之比正好与配离子组成相同时，配离子的 浓度为最大？ 5 使用比色皿时，为什么不能用滤纸擦透光面， 而只能用镜头纸擦? 6 何为连续变化法？
（1 ） （2 ） （3） （4 ） （5 ） （6 ） （7 ） （8）
10.0 10.0 10.0 10.0 10.0 10.0 10.0 10.0
9.0 8.0 7.0 6.0 5.0 4.0 3.0 2.0
1.0 2.0 3.0 4.0 5.0 6.0 7.0 8.0
4 实验内容
4-2 测定磺基水杨酸合铁系列溶液的吸光度
取4只比色皿，分别装入参比溶液(即去离子水，放 入比色皿框中的第一格内)、(1)号溶液(放入比色皿 框中的第二格内)、(2)号溶液(放入比色皿框中的第 三格内)和(3)号溶液(放入比色皿框中的第四格内)。 在λ=500nm处，调节合适的灵敏度档，测各溶液的 吸光度，然后将(1)、(2)、(3)号溶液分别换成(4)、 (5)、(6)号溶液，测它们的吸光度。依次类推，直至 将所有的溶液都测出其吸光度为止。并记录数据。
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配合物稳定常数确定： 按照朗伯－比尔定律，若M与R全形成了配 合物MRn，则吸光度—物质的量比图应是一条 直线，有明显的最大值B，与B相对应的A2是配 离子MRn不解离时的最大吸光度，实测对应吸 光度A1是由于配合物部分解离后剩下的那部分 配合物的吸光度，设配合物的离解度α, 可表示 为：
A2 A1 A2
基本操作 1、溶液的配制 2、吸量管的使用 3、容量甁的使用 4、7220型分光光度计的使用
仪器与试剂
仪器： 分光光度计、烧杯、容量甁、吸量管、锥形甁 试剂： 0.0100mol· L－1Fe3+ 0.01mol· L－1 HClO4 0.0100mol· L－1 磺基水杨酸(H3R)
实验原理
I0 1、伯朗－比尔定律 A c d lg It ε是摩尔吸光系数，其大小与入射光波长、 溶液的性质、温度等有关。若入射光波长、比 色皿（溶液）的厚度d一定时，吸光度只与溶 液的浓度c成正比。
2、等摩尔系列法求配合物组成及稳定常数 本实验选用磺基水杨酸（简写为H3R）与 Fe3+形成的配位平衡体系， H3R和Fe3+等试剂 与配合物的吸收光谱不重合，因此可用分光 光度法测定。
本实验是测定pH=2~3时形成的红褐色磺 基水杨酸铁配离子的组成及其稳定常数，实 验中是通过加入一定量的HClO4来控制溶液的 pH值。
A A2 吸 光 A 1 度 B`
0
Vm/(Vm+VL)
配合物组成的确定：
上述所测的系列溶液中，只有在溶液中金 属离子和配体的摩尔比与配合物的组成一致 时，才会有最大吸收。因此，在曲线最高点所对应 的溶液的组成(M和R的摩尔比)即为该配合物的组成。 如上图，若与吸光度最大点所对应的M与R的摩尔比 为1:1，则配合物组成为MR型，若M与R的摩尔比为 1:2，则配合物为MR2型。
磺基水杨酸合铁(Ⅲ)配合物 的组成及稳定常数
• 目的与要求
• 实验的重点和难点
• 仪器和试剂 • 基本操作 • 实验原理 • 实验内容 •数据记录和处理 • 思考题
•注意事项
实验目的 1、了解光度法测配合物配位数和稳定常数的 一种原理和方法； 2、测定pH<2.5时，磺基水杨酸合铁(Ⅲ)配合 物的组成及稳定常数； 3、学习分光光度计的应用； 4、巩固溶液配制及作图法处理数据的方法。
K
1 c 2
M ＋ R=== MR cα, cα,
c- cα,
A2 A1 A2
M ＋ R ＝＝MR
cα
ห้องสมุดไป่ตู้
cα
c －c α
1 K 2 c
实验内容
1、溶液的配制 移液管取10.00mL 0.0100mol· L－1Fe3+ 于100mL 容量甁中，用0.01mol· L－1 HClO4稀释100.00mL ，得 到0.0010mol· L－1Fe3+ 移液管取10.00mL 0.0100mol· L－1磺基水杨酸于 100mL容量甁中，用0.01mol· L－1 HClO4稀释定容 ， 得到0.0010mol· L－1磺基水杨酸
5.0
4.0 3.0 2.0 1.0 0.0
5.0
6.0 7.0 8.0 9.0 10.0
误差及误差分析
思考题 1、本实验中是怎样确定配合物的的组成？怎 样求K稳的？ 2、所用的磺基水杨酸和硫酸铁铵的浓度相等 是必要的吗？为什么？
3、实验中若 （1）每个溶液的浓度都不一样 （2）温度有较大的变化 （3）比色皿的透光面不洁净 将对测定稳定常数有何影响？ 4、等摩尔系列法测定配合物的稳定常数的适 用范围是什么？
2、吸光度的测定 将11个50ml容量瓶洗净编号，用三支 10mL吸量管按下表列出的体积，分别吸取 0.01mol· L－1 HClO4、0.0010mol· L－1Fe3+、 0.0010mol· L－1磺基水杨酸、一一注入11只已 经编号的50mL烧杯中，摇匀。
3、 测定吸光度 4、作图，计算配合物的组成及稳定常数
序号 1 2 3 4 5
HClO4溶液的 体积(mL) 10.0 10.0 10.0 10.0 10.0
Fe3+溶液的体 积(mL) 10.0 9.0 8.0 7.0 6.0
H3R溶液的体 积(mL) 0.0 1.0 2.0 3.0 4.0
H3R摩尔分数
吸光度
6
7 8 9 10 11
10.0
10.0 10.0 10.0 10.0 10.0