铝及其化合物知识点
铝及其化合物知识点
△ 铝 及 其 化 合 物一、铝的结构：1、原子结构示意图：2、周期表中位置：第三周期ⅢA 族;铝原子核外有三个电子，在化学反应中，容易失去最外层的三个电子，显+3价。
二、铝单质的性质1、物理性质：银白色金属，硬度和密度小，具有良好的导电导热性和延展性。
在空气中具有很好的耐腐蚀性。
2、化学性质：（1）与非金属单质反应：A.铝粉可以在氯气中燃烧,产生白烟2Al+3Cl 22AlCl 3B.铝在空气中缓慢氧化，在氧气中点燃剧烈燃烧。
4Al+3O22Al 2O 3 注意：在金属活泼性顺序中铝排在铁的前面，而铁在空气中易生锈而铝在空气中不易被腐蚀的原因：铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜并牢固地覆盖在铝表面，阻止了内部的铝与空气接触。
(2)与盐溶液反应：2Al+3CuSO 4 ＝3Cu+Al 2(SO 4)3(3)与某些氧化物反应—铝热反应： 2Al + Fe 2O 3= 2Fe + Al 2O 3 现象：发出耀眼的光芒、放出大量的热、有熔融物生成。
(4)与沸水微弱反应：2Al+6H 2O ========= 2Al （OH ）3 + 3H 2↑ (5)与酸反应：：2Al+6HCl ====== 2AlCl 3+H 2↑ 2Al+3H 2SO 4 ====== A l 2(SO 4)3+ 3H 2↑注意：铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中钝化。
钝化：某些金属在常温下遇强氧化性酸如浓硫酸、浓硝酸时在表面生成致密的氧化膜，从而阻止内部金属进一步发生反应，这种现象称为钝化。
(6)与碱反应: ２Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑反应的实质:分两步进行:第一步：2Al+6H 2O ====== 2Al(OH)3 +3H 2↑第二步2Al+6H2O+2NaOH = 2NaAlO2+3H2↑+4H 2O三、铝的重要化合物1、氧化铝（Al2O3）(1)物理性质：白色固体、熔点高（2054℃） 、不溶于水，不与水化合。
高一铝的重要化合物知识点
高一铝的重要化合物知识点铝是一种重要的金属元素，广泛应用于工业生产和日常生活中。
在高一化学学习中，了解铝及其重要化合物的性质、制备方法和应用是必要的。
下面将介绍铝的重要化合物知识点。
一、氢氧化铝（Al(OH)3）氢氧化铝是一种重要的铝化合物，它具有白色固体状，是一种弱碱性物质。
氢氧化铝是通过将铝金属与氢氧化钠或氢氧化铵反应得到的。
它可作为中和剂和絮凝剂在水处理、制造纸张和药品等工业中广泛应用。
二、硫酸铝（Al2(SO4)3）硫酸铝是一种无机酸盐，也是铝的重要化合物之一。
它是无色结晶体，可溶于水。
硫酸铝可以通过将铝与硫酸反应制得。
硫酸铝广泛用于制造调味品、颜料、纸张和防腐材料等。
三、铝酸盐（如铝石和伊利石）铝酸盐是铝和硅酸根离子组成的化合物，具有各种各样的结构和性质。
其中，铝石是一种常见的铝酸盐矿石，主要由三个氧化铝和两个硅酸盐组成。
伊利石则是一种含有铝的层状硅酸盐矿物，其结构稳定，常用于陶瓷工业和建筑材料中。
四、氯化铝（AlCl3）氯化铝是一种无机化合物，是由铝和氯原子组成的化合物。
它是无色结晶体，可溶于水和有机溶剂。
氯化铝是一种重要的催化剂，在有机合成和石油加工中有着广泛应用。
五、铝氧化物（Al2O3）铝氧化物是一种无机化合物，也被称为氧化铝。
它是铝的最常见的化合物，具有白色结晶体的外观。
铝氧化物具有较高的熔点和硬度，广泛用于制备陶瓷、磨料和电子器件等。
六、铝硅酸盐纤维铝硅酸盐纤维是一种由铝和硅酸盐组成的纤维材料。
它具有轻质、高强度和耐高温性能，常用于制造隔热材料、耐火材料和复合材料等。
综上所述，铝的重要化合物包括氢氧化铝、硫酸铝、铝酸盐、氯化铝、铝氧化物和铝硅酸盐纤维等。
这些化合物在工业和日常生活中发挥着重要的作用，对于高一化学学习是必要的知识点。
通过了解它们的性质、制备方法和应用，可以更好地理解铝及其化合物的特性和用途。
铝及铝的化合物知识点总结
铝及铝的化合物知识点总结1。
铝的氧化物中，最稳定的是Al2O3，最活泼的是Al3O4。
铝能与热浓HCl反应生成氢气和氯化铝；也能与过量的NaOH反应，生成偏铝酸钠。
2。
一水合铝离子是最常见的无机离子。
3。
一水合铝离子与水反应时，没有明显的催化剂作用，它是在水溶液中反应的。
当加热至高温时，会发生分解，产生偏铝酸和氢气。
4。
在常温下，硫酸铝是一种无色、透明的晶体；但当温度升高到约327 ℃时，它变为淡黄色，在热的浓硫酸中则为黄绿色。
在干燥空气中风化。
3。
铝是轻金属之一，在自然界中不存在游离态的铝单质，铝的重要化合物有氧化铝、氯化铝等，如高温下煅烧氧化铝生成偏铝酸钠，熔融时生成氧化铝等，可用来制备铝盐，也可作干燥剂等。
4。
铝的化学性质很活泼，极易与其他元素化合，形成多种合金。
如铝镁合金、铝铜合金等。
铝镁合金是以镁为主要合金元素，铝为强化元素的轻金属合金。
这类合金的共同特点是：密度小、比强度和比刚度高，但耐蚀性较差，铸造性能好。
如飞机结构件、铆钉、锻件、粉末冶金制品、铝基复合材料等。
5。
铝是银白色轻金属，密度较小，具有延展性。
它能和水发生反应，放出氢气，在加热或加压下能和大部分非金属元素反应，生成多种化合物，如氢氧化铝、碱式碳酸铝、偏铝酸钠、三氯化铝等。
此外，铝还能与酸反应，在干燥空气中能风化。
6。
铝有两种同素异构体： a)顺式异构体，与水作用，放出氢气； b)反式异构体，与水作用，吸收氢气。
7。
氢氧化铝与氢氧化钠、硫酸铝溶液混合，受热会产生胶状沉淀。
8。
三氧化二铝易溶于水，通过加热分解而得到一水合氧化铝，可用于净水，也可用做食品添加剂。
9。
铝的熔点为660 ℃，沸点为861 ℃，凝固点为660 ℃。
10。
铝粉的表面覆盖着氧化膜，并形成一层致密的氧化铝薄膜，使铝表面对红外线、紫外线及电离辐射的反射率达80%，故铝是优良的光反射材料。
11。
铝片在空气中加热至660 ℃，开始氧化，生成四氧化三铁。
高中化学铝知识点归纳总结
高中化学铝学问点归纳总结高中化学铝学问点归纳总结铝及其铝的化合物(1)铝及其铝的化合物的学问体系(2)铝①铝在周期表中的位置和物理性质铝在周期表中第三周期ⅢA族，是一种银白色轻金属，具有良好的导电性、导热性和延展性。
它可应用于制导线、电缆、炊具，铝箔常用于食品和饮料的包装，铝还可以用于制造铝合金。
②化学性质与非金属反响4Al＋3O22Al2O3(常温生成致密而结实的氧化膜)4Al＋3O22Al2O3(铝箔在纯氧中燃烧发出刺眼的白光)与酸反响2Al＋6HCl2AlCl3＋3H2↑(Al与非氧化性酸反响产生氢气)Al＋4HNO3(稀)Al(NO3)3＋NO↑＋2H2O常温时遇浓HNO3 发生钝化，但加热可反响与碱溶液反响2Al＋2NaOH＋2H2O2NaAlO2＋3H2↑与氧化物反响2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3(铝热反响可用于焊接钢轨、冶炼某些金属)(3)氧化铝①是一种白色难溶的固体，不溶于水。
是冶炼铝的原料，是一种比较好的耐火材料。
②氧化铝是两性氧化物。
与酸反响：Al2O3+6HCl2AlCl3+3H2O与碱反响：Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O既能与强酸反响，又能与强碱反响的物质：Al、Al2O3、Al(OH)3、弱酸的酸式盐(NaHCO3、NaHSO3)、弱酸的铵盐[(NH4)2CO3、(NH4)2SO3]、氨基酸等。
(4)氢氧化铝制备AlCl3＋3NH3·H2OAl(OH)3↓＋3NH4Cl与酸反响Al(OH)3＋3HClAlCl3＋3H2O与碱反响Al(OH)3＋NaOHNaAlO2＋2H2O加热分解2Al(OH)3Al2O3＋3H2O(5)A l3+、、Al(OH)3 间的相互转化关系Al3+Al(OH)3在AlCl3 溶液中逐滴参加NaOH 溶液的现象：先消灭白色沉淀，NaOH 溶液过量白色沉淀又渐渐消逝。
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl;Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O(两瓶无色的溶液其中一瓶是AlCl3 溶液，另一瓶是NaOH 溶液，承受互滴法可以对这两瓶无色溶液进展鉴别)在NaAlO2 溶液中逐滴参加盐酸的现象：先消灭白色沉淀，盐酸过量白色沉淀又渐渐消逝。
铝及其化合物知识点总结
铝及其化合物知识点总结（一）铝单质——Al（两性单质）1、物理性质：银白色金属，质较软，但比镁要硬，熔点比镁高，有良好的导电、导热性和延展性。
用途：铝有良好的导电、导热性和延展性，主要用于导线、炊具等，铝的最大用途是制合金。
铝合金特点：①密度小①强度高①塑性好①制造工艺简单①成本低①抗腐蚀力强2、化学性质：铝是较活泼的金属，自然界中没有铝单质（1）与非金属：4Al + 3O2 == 2Al2O3生成致密的氧化膜起保护作用。
（2）与酸的反应：2Al + 6HCl == 2AlCl3+ 3H2↑ 2Al + 6H+ == 2Al3+ + 3H2↑钝化：在常温下，铝与浓硝酸、浓硫酸反应，在表面生成致密的氧化膜，阻止进一步反应，保护铝。
（3）与碱的反应：2Al + 2NaOH + 6H2O == 2Na[Al(OH)4] + 3H2↑ 2Al + 2OH− + 6H2O == 2[Al(OH)4]− +3H2↑ （4）与某些盐溶液反应：如能置换出CuSO4、AgNO3等溶液中的金属。
（5）铝热反应：高温下铝与某些金属氧化物的反应（如Fe、Cr、Mn、V的氧化物）2Al + Fe2O3Al2O3 + 2Fe。
Al和Fe2O3的混合物叫做铝热剂（混合物）。
可用于焊接钢轨、冶炼金属。
（二）氧化铝——Al2O3（两性氧化物）白色固体，熔点高（2054①），常作为耐火材料和冶炼金属铝的原料。
两性氧化物：既能与强酸反应又能与强碱反应生成盐和水的氧化物。
1、与酸的反应：Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 6H+ == 2Al3+ + 3H2O2、与碱的反应：Al2O3 + 2NaOH + 3H2O == 2Na[Al(OH)4] Al2O3 + 2OH− + 3H2O == 2[Al(OH)4]−3、电解熔融的氧化铝制备金属铝：（三）氢氧化铝——Al(OH)3（两性氢氧化物）白色难溶于水的胶状沉淀，是两性氢氧化物，加热易分解。
最新高一化学知识点铝及其化合物
最新高一化学知识点铝及其化合物广大同学要想顺利通过高考，接受更好的高等教育，就要做好考试前的复习准备。
为大家整理了高一化学知识点铝及其化合物，希望对大家有所帮助。
Ⅰ、铝①物理性质：银白色，较软的固体，导电、导热，延展性②化学性质：Al-3e-==Al3+a、与非金属：4Al+3O2==2Al2O3，2Al+3S==Al2S3，2Al+3Cl2==2AlCl3b、与酸：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2uarr;，2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2uarr;常温常压下，铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，所以可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸c、与强碱：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2(偏铝酸钠)+3H2uarr; (2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2uarr;) 大多数金属不与碱反应，但铝却可以d、铝热反应：2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3，铝具有较强的还原性，可以还原一些金属氧化物Ⅱ、铝的化合物①Al2O3(典型的两性氧化物)a、与酸：Al2O3+6H+==2Al3++3H2Ob、与碱：Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O②Al(OH)3(典型的两性氢氧化物)：白色不溶于水的胶状物质，具有吸附作用a、实验室制备：AlCl3+3NH3bull;H2O==Al(OH)3darr;+3NH4Cl，Al3++3NH3bull;H2O==Al(OH)3darr;+3NH4+b、与酸、碱反应：与酸 Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O 与碱 Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O③KAl(SO4)2(硫酸铝钾)KAl(SO4)2bull;12H2O，十二水和硫酸铝钾，俗名：明矾KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42-，Al3+会水解：Al3++3H2O Al(OH)3+3H+因为Al(OH)3具有很强的吸附型，所以明矾可以做净水剂。
铝及其化合物知识点总结
铝及其化合物知识点总结铝是一种轻巧、耐腐蚀、可回收的金属，具有广泛的应用。
本文将总结关于铝及其化合物的一些基本知识点。
1.铝的性质和用途：铝是一种银白色的轻金属，具有良好的导热性和导电性。
它的密度相对较低，比重约为2.7g/cm³。
铝在空气中不易被氧化，因为铝表面会生成一层致密的氧化铝膜，能够有效地防止进一步的氧化。
这使得铝具有优异的耐腐蚀性。
铝广泛应用于航空航天、运输、建筑、包装等领域，如飞机、汽车、建筑材料、饮料罐等。
2.铝和氧化铝：铝能与氧反应生成氧化铝（Al2O3）。
氧化铝是一种重要的陶瓷材料，具有高硬度、高熔点和良好的绝缘性能。
氧化铝常用于制作耐火材料、研磨材料、电子元件等。
3.铝的产出：铝是地壳中丰富的金属之一，其含量约为8%。
然而，铝在自然界中主要以氧化铝的形式存在，因此需要经过冶炼过程提取铝金属。
常用的铝冶炼方法包括电解法（Hall-Héroult法）和金属热还原法。
电解法是目前主要的铝生产方法，它利用电解质熔体（如氟化铝）将氧化铝还原成铝金属。
4.铝的合金：铝可以与其他金属形成合金，以提高其性能。
最常见的铝合金是铝和铜、锌、镁、硅等元素的合金。
铝合金具有较高的强度、硬度和耐腐蚀性，并且在制造飞机、汽车、船舶等领域广泛应用。
5.铝化合物：除了氧化铝，铝还可以形成多种化合物。
一些常见的铝化合物包括氯化铝（AlCl3）、硫酸铝（Al2(SO4)3）和碳酸铝（Al2(CO3)3）。
氯化铝是一种重要的催化剂，广泛应用于有机合成反应中。
硫酸铝广泛用于水处理、纸浆和皮革工业中的凝结剂。
碳酸铝是一种重要的无机盐，常用于制备其他铝化合物或作为中和剂和酸性土壤改良剂。
总之，铝是一种重要的金属材料，具有许多优良的性能和广泛的用途。
铝及其化合物在工业和日常生活中扮演着重要的角色。
铝及其化合物知识点
△ 点燃△ 铝 及 其 化 合 物一、铝得结构:1、原子结构示意图：2、周期表中位置:第三周期ⅢＡ族镁原子核外有三个电子，在化学反应中,容易失去最外层得三个电子,显+3价。
二、铝单质得性质1、物理性质:银白色金属,硬度与密度小,具有良好得导电导热性与延展性。
在空气中具有很好得耐腐蚀性。
2、化学性质:(１)与非金属单质反应:A 、2Al+3Cl 2=＝＝=2Ａl Ｃl 3B 、铝在空气中缓慢氧化，在氧气中点燃剧烈燃烧。
4A ｌ+3O ２ =＝=＝===== 2Al 2O ３思考：在金属活泼性顺序中铝排在铁得前面,那为什么铁在空气中易生锈而铝在空气中不易被腐蚀呢？铝与空气中得氧气反应生成致密得氧化膜并牢固地覆盖在铝表面,阻止了内部得铝与空气接触。
(2)与盐溶液反应:2A ｌ+３CuSO 4 ＝３Cu ＋Al 2（SO 4)3(3)与某些氧化物反应—铝热反应:2Al + F ｅ2O 3 == 2Fe ＋ Al 2Ｏ3铝热剂[现象]:发出耀眼得光芒、放出大量得热、有熔融物生成。
[试一试]:写出Ａl 分别与M ｎＯ２ 、V 2Ｏ5 得反应方程式(４）与沸水微弱反应:2Al+6H 2O ＝==＝＝==== 2A ｌ(ＯH)3 + ３H 2↑（5)与酸反应:：２A ｌ+６ＨCl ==＝=== 2ＡlCl ３＋Ｈ2↑2A ｌ+3H ２S Ｏ4 ====== Ａl ２(ＳO ４)3+ 3H 2↑注意:铝在冷得浓硫酸、浓硝酸中钝化。
某些金属在常温下遇强氧化性酸如浓硫酸、浓硝酸时在表面生成致密得氧化膜,从而阻止内部金属进一步发生反应,这种现象称为钝化。
(６)与碱反应：２Ａｌ＋2ＮａOH ＋2H 2O=２NaAlO ２+3H 2↑ 反应得实质:分两步进行:（2)A ｌ(ＯH)3＋NaOH ======== NaAl Ｏ2＋2H 2O化合价降低,被还原,得6e —(1)化合价升高,被氧化,失6e —+4H 2O—得6×e —三、铝得重要化合物1、氧化铝(Al2Ｏ３)(1)物理性质：白色固体、熔点高(2０54℃) 、不溶于水,不与水化合。
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铝及其化合物一、铝的结构：1、原子结构示意图：2、周期表中位置：第三周期ⅢA族镁原子核外有三个电子，在化学反应中，容易失去最外层的三个电子，显+3价。
二、铝单质的性质1、物理性质：银白色金属，硬度和密度小，具有良好的导电导热△性和延展性。
在空气中具有很好的耐腐蚀性。
2、化学性质：（1）与非金属单质反应：A、2Al+3Cl2====2AlCl3B、铝在空气中缓慢氧化，在氧气中点燃剧烈燃烧。
点4Al+3O2 ========= 2Al2O3思考：在金属活泼性顺序中铝排在铁的前面，那为什么铁在空气中易生锈而铝在空气中不易被腐蚀呢？铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜并牢固地覆盖在铝表面，阻止了内部的铝与空气接触。
（2）与盐溶液反应：2Al+3CuSO4＝3Cu+Al2(SO4)3△ （3）与某些氧化物反应—铝热反应：2Al + Fe 2O 3 == 2Fe + Al 2O 3 铝热剂[现象]：发出耀眼的光芒、放出大量的热、有熔融物生成。
[试一试]：写出Al 分别与MnO 2 、V 2O 5 的反应方程式（4）与沸水微弱反应：2Al+6H 2O ========= 2Al （OH ）3 + 3H 2↑ （5）与酸反应：：2Al+6HCl ====== 2AlCl 3+H2↑ 2Al+3H 2SO 4 ====== Al 2(SO 4)3+ 3H2↑注意：铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中钝化。
某些金属在常温下遇强氧化性酸如浓硫酸、浓硝酸时在表面生成致密的氧化膜，从而阻止内部金属进一步发生反应，这种现象称为钝化。
（6）与碱反应:２Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑反应的实质:分两步进行:(2）Al(OH)3+NaOH========NaAlO 2+2H 2O三、铝的重要化合物化合价降低，被还原，（1） 3 +3H 2↑2+3H 2↑得6×1、氧化铝（Al2O3）(1)物理性质：白色固体、熔点高（2054℃）、不溶于水，不与水化合。
常作耐火材料。
刚玉的主要成分是Al2O3，其中把含少量铬元素的刚玉称为红宝石；含少量的铁和钛元素的刚玉称为蓝宝石。
(2)化学性质：①电解熔融的氧化铝制备单质铝但由于氧化铝的熔点很高，故在氧化铝中添加冰晶石（Na3AlF6)降低其熔点。
电解2Al2O3 ========= 2Al + 3 O2↑②与酸反应：Al2O3＋6HCl＝AlCl3＋3H2O③与碱反应：Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氧化物叫两性氧化物2、氢氧化铝（Al（OH)3）（1）物理性质：氢氧化铝是白色胶状物质，不溶于水，有强的吸附性，可以吸附水中的悬浮物和各种色素。
（2）化学性质：①不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。
△2Al(OH)3＝ Al2O3＋2H2O 这是工业上制取纯净氧化铝的方法。
②Al(OH)3+NaOH= NaAlO2+2H2O③Al(OH) + 3HCl= AlCl + 3H OAl(OH)3具有两性的原因：H++AlO2—+H2O Al(OH)3 Al3+ + 3OH—注意：(1)氢氧化铝作为碱时是三元碱；作为酸时是一元酸（HAlO3）。
(2)氢氧化铝与酸碱反应时，弱酸弱碱是不能把氢氧化铝溶解的。
3、明矾：KAl(SO4)2·12H2O复盐的概念:由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的盐叫复盐。
KAl(SO4)2 =K++Al3++2SO42-△Al3++3H2O =====A l(OH)3（胶体）+3H+四、Al3+、AlO2—的性质（一）Al3+的性质1、AlCl3中逐滴加入氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+用Al3+制取Al(OH)3用弱碱更合适2、AlCl 3中逐滴加入NaOH 溶液至过量？ ①方程式：Al 3++3OH —= Al(OH)3↓Al(OH)3+OH — = AlO 2-+2H 2O②现象：白色沉淀先增加再减少最后消失 ③图像：3、向NaOH 溶液中滴加AlCl 3溶液 ①有关反应：Al 3++4OH — =AlO 2—+2H 2OAl 3++3AlO 2—+6H 2O = 4Al(OH)3↓②现象：开始无沉淀生成，后来白色沉淀逐渐增加，最后沉淀量不变 ③图像：n(NH 3·H 2O)/n(NaOH)/0 1 2 3（二）AlO 2—的性质1、向含有AlO 2—的偏铝酸盐溶液中通入CO2直至过量 离子方程式： 图像：2、向含有AlO 2—的偏铝酸盐溶液中逐滴滴入稀盐酸直至过量 离子方程式：①AlO 2—＋H +＋H 2O=Al(OH)3?②Al(OH)3＋3H += Al 3+＋3H 2O图像：n[Al(OH)3]/mol0 1/12 1/6 1/43+)/mon(CO 2)/n[Al(OH)3]/mol1/20 1 2 3n(HCl )/mo n[Al(OH)3]/mol①2AlO 2—＋CO 2(少量)＋3H 2O = 2Al(OH)3?＋CO 32－②AlO 2—＋CO 2(足量)＋2H 2O= Al(OH)3?＋HCO 3—（3）向含有H＋的强酸溶液中逐滴滴入偏铝酸盐溶液直至过量离子方程式：①AlO2—＋4H+= Al3+＋2H2O②Al3+＋3AlO2—＋6H2O= 4Al(OH)3图像：n(AlO2—)/m0 1/4 1/2 3/4例题：将某质量的镁铝合金溶解在500mL盐酸中，然后取出10mL 溶液用1mol/LNaOH溶液滴定，产生沉淀质量与碱溶液的关系如下图。
求：（1）合金中镁和铝的物质的量之比；（2）盐酸的物质的量浓度(假设反应后溶液体积不变)。
一.Mg、Al的化学性质1．与非金属反应（1）与O2反应。
常温下与空气中的O2反应生成一层致密的氧化物薄膜，所以镁、铝都有抗腐蚀的性能。
镁、铝都能在空气中燃烧：2Mg+O22MgO。
4Al+ 3O22Al2O3（2）与卤素单质、硫等反应。
Mg+ Cl2MgCl2 2Al+ 3Cl22AlCl32Al+ 3S Al2S3 （用于工业制备）Mg+ S MgS [特别提醒]：①镁在空气中用酒精灯火焰点燃即可燃烧，而铝在空气中需要高温点燃才能燃烧。
镁在空气中燃烧时有三个反应发生：2Mg+O22MgO 3Mg+N2Mg3N2 2Mg+CO22MgO+C②燃烧时都放出大量的热，发出耀眼的白光。
利用镁的这种性质来制造照明弹。
③集气瓶底部都要放一些细纱，以防止集气瓶炸裂。
2．与H2O反应Mg、A1和冷水都不反应，但在加热条件下与水反应生成氢氧化物和氢气Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑2A1+6H2O2A1(OH)3+3H2↑3．与酸反应置换出H2Mg、A1与浓、稀盐酸、稀硫酸、磷酸等酸反应置换出H2，其中铝在冷浓H2SO4，冷浓硝酸中发生钝化现象。
所以可用铝制容器贮存冷的浓硫酸或浓硝酸。
4．与某些氧化物反应（1）镁与二氧化碳反应：2Mg+CO22MgO+C[特别提醒]：“CO2不能助燃”的说法是不全面的，CO2对绝大多数可燃物是良好的灭火剂，而对K、Ca、Na、Mg等可燃物却是助燃剂。
（2）铝热反应：2Al+ Fe2O32Fe+ Al2O3铝热反应可用于焊接钢轨和冶炼某些难熔金属，如：V、Cr、等。
[特别提醒]：①铝热剂是指铝粉和某些金属氧化物的混合物，金属氧化物可以是：Fe2O3、FeO、Fe3O4、Cr2O3、V2O5、MnO2等。
②铝热反应的特点是反应放出大量的热，使生成的金属呈液态。
③要使用没有氧化的铝粉，氧化铁粉末要烘干。
④KClO3作为引燃剂，也可以用Na2O2代替。
实验时可以不用镁条点燃，而用在氯酸钾和白糖的混合物上滴加浓硫酸的方法来点燃。
5．与碱反应镁不与碱反应，铝与碱液反应：2Al+2NaOH+6H2O2NaAlO2+4H2O+3H2↑二.氢氧化铝1．物理性质：Al(OH)3是几乎不溶于水的白色胶状固体，具有吸附性。
2．化学性质①与酸反应：Al(OH)3 +3HCl＝AlCl3+3H2O离子反应方程式：Al(OH)3+3H+＝Al3+＋3H2O②与碱反应：Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2+2H2O离子反应方程式：Al(OH)3＋OH?＝NaAlO2+2H2O3．Al(OH)3的制取①铝盐与碱反应：实验室制取氢氧化铝时采用过量的氨水，而不用强碱与可溶性铝盐溶液反应是因为氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于强碱溶液，不溶于弱碱溶液②偏铝酸盐与酸反应：一般用向偏铝酸盐溶液中通入CO2的方法制取Al(OH)3。
当CO2不足或适量时：2AlO2?＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32?当CO2过量时：AlO2?＋CO2+2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3?4．Al(OH)3的用途：由于Al(OH)3具有吸附性，既能凝聚水中悬浮物，又能吸附色素，因此Al(OH)3可作净水剂和色素吸附剂。
[特别提醒]：（1）制取Al(OH)3也可用铝盐与强碱作用，但应严格控制加入碱的量，因为强碱过量会使制得的Al(OH)3转化为偏铝酸盐。
（2）一般不用强酸，因为强酸的量控制不当会使制得的Al(OH)3溶解。
[例1]使溶液中Ba2+、Mg2+、Al3+、Ag+、Cu2+分步逐一沉淀析出，加入下列试剂的顺序正确的是（）A．NaCl→Na2S→Na2SO4→NaOH→HNO3 B．H2SO4→HCl→H2S→NaOH→CO2C．HCl→H2SO4→H2S→NaOH→CO2 D．Na2S→Na2SO4→NaCl→NaOH→HCl[解析]SO42?能同时除去Ba2+和Ag+，S2?能同时除去Ag+和Cu2+，所以不能放在第一位，排除BD；AC相比，在加入前四种试剂后，Al3+以AlO2?形式存在，加酸可使AlO2?以Al(OH)3形式沉淀。
但HNO3量不好控制，所以最好的选项为C。
[答案]C[规律总结]解除杂题应注意①除杂试剂的选择。
本题要求将离子分步逐一除去，所以试剂要一一对应：Ba2+～SO42?，Mg2+～OH?，Ag+～Cl?，Cu2+～S2?，②除杂的顺序。
为了将杂质除干净，除杂试剂一般是过量的，这样势必引入新杂质。
所以后续的除杂试剂在去除对应杂质的同时，还要有将前一过量除杂试剂清除的作用。
[例2]用铝箔包装0.1mol金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为（标准状况）（）A．O2和H2的混合气体B．1.12L H2C．大于1.12LH2 D．小于1.12L H2[解析]Na与水反应放出H2，并且生成NaOH，铝能与NaOH 溶液反应，也生成H2，故最后收集到的气体是这两部分H2总和，显然比Na单独反应产生的H2多。