高考化学大一轮学考复习考点突破第三章第11讲铝及其重要化合物新人教版
2023高考化学一轮复习知识点：铝及其化合物
2023高考化学一轮复习知识点：铝及其化合物1500字铝（Al）是一种常见的金属元素，原子序数为13，位于元素周期表的第三周期上。
它的原子结构包含13个质子和13个电子。
铝是地壳中的第三大元素，大约占地壳总质量的8%，在自然界中主要以氧化铝（Al2O3）的形式存在。
铝是一种轻便而又耐腐蚀的金属，具有良好的导电性和导热性。
这些特性使得铝在各种领域中得到广泛应用，如航空航天、汽车制造、建筑和包装等。
铝也是可回收利用的金属，所以在环保方面也有很大的优势。
铝的化学性质主要体现在与其他元素形成化合物的过程中。
下面我们来介绍一些常见的铝化合物：1. 氧化铝（Al2O3）：氧化铝是铝最常见的化合物，它是一种无机物，也被称为刚玉或红宝石。
氧化铝具有很高的熔点和硬度，因此在炼钢、陶瓷和磨料的制造中得到广泛应用。
2. 氢氧化铝（Al(OH)3）：氢氧化铝是一种白色的沉淀物，常常出现在铝与水反应的产物中。
它是一种弱碱性物质，可以用作制造铝盐、消化剂和防酸剂。
3. 硫酸铝（Al2(SO4)3）：硫酸铝是一种无机盐，常见的形式是无色结晶体。
硫酸铝可以用作石油和纸浆工业中的催化剂，也是一种常见的水处理剂。
4. 氯化铝（AlCl3）：氯化铝是一种无机物，常见的形式是白色结晶体。
它可以用作催化剂、阻燃剂和制药工业中的原料。
5. 碳酸铝（Al2(CO3)3）：碳酸铝是一种稀有的铝化合物，常见的形式是无色结晶体。
它可以用作陶瓷和玻璃工业中的原料。
除了上述化合物，铝还可以与许多其他元素形成配合物或有机化合物。
这些化合物在化学工业、医药领域和农药制造中具有广泛的应用。
在学习铝及其化合物的过程中，需要了解铝的性质、制备方法、应用领域以及常见的化学反应。
同时，还需要掌握化学计算、化学方程式的书写和平衡等基础知识。
通过理论学习和实验实践相结合的方式，可以更好地理解和掌握铝及其化合物的相关知识。
人教版高考化学复习课件-《铝的重要化合物》
三、硫酸鋁鉀[KAl(SO4)2] 1．電離方程式：KAl(SO4)2===K＋＋Al3 ＋＋2SO42－。 2．十二水合硫酸鋁鉀 化學式K：Al(SO4)2·12H2 ，俗 名明：礬 ，O無色晶體，可溶於水，在天然水 中生成 Al(OH)3膠體，可用作淨水劑。
要點一 “鋁三角”及其之間的相互轉化
1．Al3＋―→Al(OH)3 (1)可溶性鋁鹽與少量NaOH溶液反應： Al3＋＋3OH－(少量)===Al(OH)3↓ (2)可溶性鋁鹽與氨水反應： Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4＋ 2．Al(OH)3―→Al3＋ Al(OH)3溶於強酸溶液： Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O 3．Al3＋―→AlO2－ 可溶性鋁鹽與過量的強鹼反應：
學
1.瞭解鋁的重要化合物的主要
習 目 標
性質及應用。 2.瞭解鋁的化合物相互轉變的
圖象。 3.瞭解與Al(OH)3相關的簡單計
算。
一、氧化鋁 1．物理性質
色態 溶解性 熔點 硬度 白色固體 難溶於水 很高 很大
2.化學性質 Al2O3是 兩性氧化物，與 酸或 強鹼 溶液都 能反應生成鹽和水。 (1)與強酸反應的離子方程式：Al2O3＋6H ＋===2Al3＋＋3H2O。 (2)與強鹼反應的離子方程式：Al2O3＋ 2OH－===2AlO2－＋H2O。 3．用途 (1)冶煉金屬鋁的原料。 (2)良好的 耐火材料。
特別提醒
因Al(OH)3易溶於NaOH溶液，所以在製備 Al(OH)3時，不用Al3＋與強鹼反應，可向可溶性 鋁鹽中加入氨水，或向NaAlO2溶液中通入CO2 來製備。
例1 A、B、C、D、E五種化合物，均含有常 見元素，它們的轉化關係如圖所示，其中A為 澄清溶液，C為難溶的白色固體，E則易溶於 水，若取A溶液灼燒，焰色反應為淺紫色(透過 藍色鈷玻璃)。
高考化学一轮复习第3章金属及其重要化合物第11讲镁铝铜及其重要化合物金属冶炼训练含解析新人教版
高考化学一轮复习：第11讲镁、铝、铜及其重要化合物金属冶炼一、选择题1．(2021·北京西城区高三测试)我国出土的文物呈现了瑰丽的历史文化。
下列文物中，主要成分属于合金的是( )A．西夏佛经纸本B．西汉素纱禅衣C．唐兽首玛瑙杯D．东汉青铜奔马解析：选D A项错误；西汉素纱禅衣是丝绸的一种，主要成分不属于合金，故B项错误；唐兽首玛瑙杯的主要成分是二氧化硅，不属于合金，故C项错误；东汉青铜奔马是铜合金，主要成分属于合金，故D项正确。
2．中华人民共和国勋章使用铜胎镀金材质，主要元素为国徽、五角星、中国结、如意、兰花等，主色调为红色和金色。
下列关于金属材料的说法正确的是( ) A．铁是人类在生产、生活中最早使用的金属材料B．金、银、铜是应用最广泛的金属材料C．钛被誉为“21世纪的金属”，应用前景很广阔D．铜是导电性、导热性最好的有色金属解析：选C。
铜是人类最早使用的金属材料，A错；铁、铝及其合金是应用最广泛的金属材料，B错；银的导电性比铜好，D错。
3．下列关于铝及其化合物的说法不正确的是( )A．Al既可用于食品包装，也可用作建筑材料B．Al2O3既可用来冶炼金属Al，也可用作耐火材料C．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]既可用作净水剂，也可用作消毒剂D．Al(OH)3既可用作治疗胃酸过多的药物，也可用来制备一些铝盐解析：选C。
A项，金属铝具有良好的延展性，因此铝可以制成铝箔用于食品包装，金属铝也可用作建筑材料，如铝合金门窗等，正确；B项，电解熔融的Al2O3可冶炼金属Al，由于Al 2O 3具有耐高温的性质，也可用作耐火材料，正确；C 项，明矾[KAl(SO 4)2·12H 2O]溶于水后，Al 3＋能发生水解反应，生成的Al(OH)3胶体具有吸附作用，可用作净水剂，但 Al(OH)3 并不具有消毒作用，错误；D 项，Al(OH)3与胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，正确。
(人教版)2019-2020学年高三化学一轮复习 铝的重要化合物 考点深度剖析(解析版)
铝的重要化合物考点深度剖析【考点深度剖析】一、铝的重要化合物(一)氧化铝1．性质及用途2．Al2O3的提取由铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)提取Al2O3的两大工艺流程：(二)氢氧化铝1．物理性质白色胶状固体，不溶于水，有较强的吸附性。
2．化学性质(1)Al(OH)3的电离(2)两性氢氧化物[注意] Al(OH)3不溶于弱酸(如H 2CO 3)，也不溶于弱碱(如氨水)。
(3)受热分解：2Al(OH)3=====△Al 2O 3＋3H 2O 。
3．制备Al(OH)3的三种方法方法一：可溶性铝盐溶液与过量氨水反应 离子方程式：Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4方法二：向可溶性偏铝酸盐溶液中通入过量CO 2 离子方程式：AlO －2＋2H 2O ＋CO 2===Al(OH)3↓＋HCO －3 方法三：相互促进水解法(三)常见的铝盐1．硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的复盐。
2．明矾的化学式为KAl(SO 4)2·12H 2O ，它是无色晶体，可溶于水，水溶液pH ＜7(填“＜”“＞”或“＝”)。
明矾可以净水，其净水的原理是：Al 3＋＋3H 23(胶体)＋3H ＋，Al(OH)3胶体吸附水中杂质形成沉淀而净水。
3．明矾溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式 (1)Al 3＋恰好完全沉淀：2Al 3＋＋3SO 2－4＋3Ba 2＋＋6OH －===2Al(OH)3↓＋3BaSO 4↓。
(2)SO2－4恰好完全沉淀：Al3＋＋2SO2－4＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO－2＋2H2O。
(四)铝及其化合物之间的转化1．“铝三角”转化关系写出实现上述各步转化的离子方程式。
(1)①Al3＋＋3NH3·H2O===Al OH3↓＋3NH＋4②Al3＋＋3AlO－2＋6H2O===4Al(OH)3↓③Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓(2)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O(3)Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O(4)AlO－2＋4H＋===Al3＋＋2H2O(5)①AlO－2＋CO2＋2H2O==3↓＋HCO－3或2AlO－2＋CO2＋3H2O==3↓＋CO2－3②AlO－2＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓(6)Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O2．含铝化合物转化关系的应用(1)判断离子共存问题①Al3＋与OH－及AlO－2、CO2－3、S2－等弱酸根阴离子因生成沉淀或发生相互促进的水解反应而不能共存。
高考化学一轮复习第章金属及其重要化合物第讲镁铝铜及其重要化合物金属冶炼课件新人教版
解析：A 项，无论是铝还是其氧化物都能与酸或碱反应，正确；B 项，铝在 空气中表面形成致密的氧化膜，因此有很强的抗腐蚀性，错误；C 项，原子、 电荷、得失电子均不守恒，正确的离子方程式为 2Al＋2OH－＋2H2O=== 2AlO2－＋3H2↑，错误；D 项，打磨后的铝箔在酒精灯上灼烧，表面生成 Al2O3， 高熔点的 Al2O3 兜住了熔融的液态铝，不会滴落下来，错误。
名称 物理性质
氧化铝(Al2O3) 白色固体，熔点很高
氢氧化铝[Al(OH)3] 白色胶状物质，难溶于水
化学 性质
与酸反应 Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋ A__l(_O__H_)_3＋__3_H__＋_=_=_=_A__l3_＋_＋__3_H__2O_ 3H2O
与碱反应 _A_l_2O__3＋__2__O_H__－_=_=_=_2_A__lO__－ 2 _A_l_(O__H_)_3_＋__O_H__－_=_=_=_A__lO__2－_＋___ _＋__H_2_O________________ _2_H_2_O_____________________
③__2_A_l_＋__6_H_＋_=__=_=_2_A_l_3＋_＋__3_H__2_↑____________；
④__2_A_l_＋__2_O_H__－_＋__2_H__2O__=_=_=_2_A__lO__－ 2 _＋__3_H_2_↑___。
演练一 镁、铝单质的性质及应用 1．镁是一种活泼的金属单质，下列关于金属镁的说法中正确的是( ) A．镁能与 NaOH 溶液反应生成 Mg(OH)2 沉淀
√B．大量镁条燃烧引起的火灾不能用干冰灭火器灭火
C．镁在任何条件下都不能与水反应 D．镁能在 N2 中燃烧，且生成 MgN
高考化学复习铝及其化合物精品讲义新人教版必修1解析
铝及其重要化合物一、铝、镁的性质及应用1．铝的结构和存在铝位于元素周期表第三周期ⅢA 族，原子结构示意图为。
铝是地壳中含量最多的金属元素。
自然界中的铝全部以化合态的形式存在。
2．金属铝的物理性质银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和传热性等，密度较小，质地柔软。
3．金属铝的化学性质写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式： ①AlO 2――→常温形成致密的氧化膜――→点燃4Al ＋3O 2=====点燃2Al 2O 3②2Al＋3Cl 2=====点燃2AlCl 3 ③Al酸―――→氧化性酸遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化―――→非氧化性酸2Al ＋6HCl===2AlCl 3＋3H 2↑④2Al＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑ ⑤2Al＋Fe 2O 3=====高温Al 2O 3＋2Fe(铝热反应) 4．对比记忆镁的化学性质铝镁与非金属反应 能被Cl 2、O 2氧化2Mg ＋O 2=====点燃2MgO 3Mg ＋N 2=====点燃Mg 3N 2与水反应 反应很困难能与沸水反应Mg ＋2H 2O=====△Mg(OH)2＋H 2↑与碱反应能溶于强碱溶液不反应与某些氧化物反应能与Fe2O3、M nO2、Cr2O3等金属氧化物发生铝热反应能在CO2中燃烧：2Mg＋CO2=====点燃2MgO＋C纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。
题组一对比掌握铝、镁的性质1．镁、铝单质的化学性质以相似为主，但也存在某些重大差异性，下列物质能用于证明二者存在较大差异性的是( )①CO2②盐酸③NaOH溶液④水A．①④ B．②③ C．①③ D．②③④答案 C解析Al能与NaOH溶液反应而Mg不能；Mg能在CO2中燃烧而Al不能。
2. 下列说法错误的是()。
A．铝与Fe2O3发生铝热反应后固体物质增重(2014·全国新课标，9C)B．Al片溶于NaOH溶液，产生气体：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑(2014·北京理综，9D) C．工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al(2012·广东理综，10B)D．铝制容器可盛装浓H2SO4(2010·重庆理综，8A)解析铝与Fe2O3发生铝热反应：2Al＋Fe2O3=====高温Al2O3＋2Fe，反应前后固体物质的质量不变。
高三化学一轮复习 3.9铝及其重要化合物 新人教版
5.在含有Ag+､Al3+､Ca2+､Mg2+四种离子的溶液中,逐一加 入有关物质,填写下列空白:
(1)往混合溶液中加盐酸,生成__A_g_C_l_沉淀,反应的离子方程式 是__A__g_+_+_C_l_-=_=_=_A__g_C_l_↓______｡
(2)把实验(1)所得的物质过滤,往滤液中加氨水,使溶液呈碱性, 又出现_白____色沉淀的是__氢__氧_化__镁__､_氢__氧__化_铝___(写名称),
⑦Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O; ⑧NaAlO2+HCl+H2O===Al(OH)3↓+NaCl[或
2NaAlO2+CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3或 NaAlO2+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+NaHCO3]; ⑨Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O; ⑩AlCl3+3NaAlO2+6H2O===4Al(OH)3↓+3NaCl｡
(3)把实验(2)所得物质过滤,往滤液中加碳酸钠溶液,又会出现 _白__色沉淀,反应的离子方程式是_C _a _2 _ _C __O _2 3 __ _ __C _a _C _O _3 _ _｡
(4)向实验(2)所得物质的沉淀中加过量的NaOH溶液,所观察到 的现象是____部__分__沉__淀__溶__解,反应的离子方程式是
(3)常用方法 ①守恒法 守恒法是化学计算中常用的方法,包括原子守恒､电荷守恒､电
子守恒等｡ ②平均值法 平均值法是混合物组分含量求解的常用方法,可设平均摩尔质
4.AlCl3和MgCl2的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液,则消耗 NaOH溶液的体积(x轴)和生成沉淀的质量(y轴)之间的函数 关系可用如图来表示,则下列关系图正确的是( )
人教版高考化学一轮复习课时规范练 第三章 金属及其化合物 镁、铝及其重要化合物
课时规范练9 镁、铝及其重要化合物一、选择题:本题包括11小题,每小题只有1个选项符合题意。
1.氢氧化铝和碳酸钙都可作为治疗胃酸过多的内服药成分,两者( )A.都属于强电解质B.都难溶于水C.都具有两性D.治疗时都产生气体2.(浙江1月选考)下列关于铝及其化合物的说法不正确的是( )A.明矾可用作净水剂和消毒剂B.利用铝热反应可冶炼高熔点金属C.铝可用作包装材料和建筑材料D.氢氧化铝可用作治疗胃酸过多的药物3.下列叙述正确的是( )A.镁制容器可盛装热的浓硫酸B.镁的金属性比铝的金属性强C.氢氧化镁能溶于过量氨水D.镁在空气中燃烧生成的固体只有MgO4.下列物质的制备方法正确的是( )A.氯化铝溶液和硫化钠溶液反应制备Al2S3B.用镁粉和空气反应制备Mg3N2C.用铝粉和MnO2制得锰D.用电解熔融氯化铝的方法制得单质铝5.下列有关海水提镁的说法正确的是( )A.得到Mg(OH)2沉淀的化学反应方程式为2NaOH+MgCl2Mg(OH)2↓+2NaClB.加入盐酸,Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)平衡正向移动C.在空气中加热灼烧MgCl2·6H2O可得到无水氯化镁D.电解熔融氯化镁时金属镁在阳极析出6.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A.中性溶液中:Cl-、Mg2+、Al3+、K+B.1.0 mol·L-1的NaAlO2溶液中:Cl-、HC O3-、K+、Ca2+C.在强碱性环境中:Al O2-、Si O32-、Na+、K+D.0.1 mol·L-1明矾溶液中:N H4+、Al O2-、HC O3-、Na+7.(四川成都树德中学适应性考试)将mg镁铝合金投入到500 mL 2 mol·L-1的盐酸中,固体完全溶解,收集到5.6 L气体(标准状况下)。
向反应所得溶液中加入4 mol·L-1的氢氧化钠溶液,沉淀达到最大值为13.60 g,则m的值为( )A.11.48B.9.35C.8.50D.5.108.(山东第一次质量检测)下列实验操作、现象与结论不对应的是( )续表D向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH 溶液至过量先生成白色沉淀,后沉淀消失Al(OH)3具有酸性9.(山东聊城高三期末)侯德榜改进的制碱工艺打破了西方对我国的技术封锁,至今仍在使用。
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第11讲 铝及其重要化合物
考纲要求 了解铝、镁及其重要化合物的主要性质和应用。
内容索引
考点一 铝、镁的性质及应用 考点二 铝的重要化合物 考点三 用数形结合思想理解“铝三角” 微专题12 化工生产中镁、铝及其化合物的化工流程 考能提升 探究高考 明确考向 课时作业
考点一 铝、镁的性质及应用
(1)等质量的铝与足量的盐酸、氢氧化钠溶液分别反应：
①产生H2的物质的量相等。
②消耗H＋、OH－的物质的量之比为n(H＋)∶n(OH－)＝3∶1。
(2)足量的铝分别与等物质的量的HCl和NaOH反应：
因为在反应中Al过量，产生的H2由HCl和NaOH的量决定。根据化学反应中 的关系式：6HCl～3H2、2NaOH～3H2，故当HCl、NaOH物质的量相等时， 二者产生H2的体积比为1∶3。
(3)足量的两份铝分别投入到等体积、一定物质的量浓度的HCl、NaOH溶
液中，二者产生的H2相等，则HCl和NaOH的物质的量浓度之比是________。
铜在加热的条件下才能与浓硫酸反应，加热时浓硫酸能与氧化铝反应； 铜的导电性能比铝强。
题组二 铝与酸或碱反应的计算
3.(2016·河北衡水中学高三模拟)将等物质的量的镁和铝混合，取等质
量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气
最多的是 答案 解析
A.3 mol·L－1 HCl C.8 mol·L－1 NaOH
B.4 mol·L－1 HNO3 D.18 mol·L－1 H2SO4
在镁、铝混合物中加入HNO3和浓H2SO4都不产生H2；加入NaOH溶液，只有 Al与之反应生成H2，而镁不反应；加入盐酸，镁、铝都与盐酸反应生成 H2，所以放出H2的量最多。
4.铝是中学化学学习阶段的唯一一种既能与酸(非氧化性酸)反应又能与 强碱溶液反应放出H2的金属，就铝的这一特殊性质回答下列问题： (1)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得H2的体 积之比是__1_∶__1___。 答案 解析
知识梳理
1.铝的结构和存在
铝位于元素周期表 第三周期ⅢA族
为
。铝是地
，原子结构示意图
壳中含量最多的金属元素。自然界中的铝全部以化合态的形式存在。 2.金属铝的物理性质 银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和导热性等，密度 较小，质地柔软。
3.金属铝的化学性质
写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式： ①_4_A_l_＋__3_O_2_=_=_△=_=_=_2_A__l2_O_3__； ②_2_A_l_＋__F_e_2O__3_=高_=_=温_=_=_2_F_e_＋__A_l_2_O_3_； ③_2_A_l_＋__6_H_＋_=_=_=_2_A__l_3＋_＋___3_H_2↑___； ④_2_A_l_＋__2_O_H__－_＋__2_H_2_O__=_=_=_2_A_l_O_－2_＋__3_H__2_↑_。
根 据 化 学 方 程 式 ： 2Al ＋ 6HCl===2AlCl3 ＋ 3H2↑ 、 2Al ＋ 2NaOH ＋ 2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，得Al与H2的关系式均为2Al～3H2，故只要参加 反应的Al的量相等，所得H2的量必相等。
(2)足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的盐酸和氢氧化钠 溶液中，产生H2的体积之比是_1_∶__3_。 答案 解析
4.铝的用途
纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。
5.对比记忆镁的化学性质
铝
镁
2Mg＋O2=点==燃==2MgO 与非金属反应 能被 Cl2、O2 氧化
3Mg＋N2=点==燃==Mg3N2 能与沸水反应
与水反应
反应很困难
Mg＋2H2O==△=== Mg(OH)2＋H2↑
与碱反应 能溶于强碱溶液
( √) (6)铝与少量NaOH溶液反应得到铝盐，与足量NaOH溶液反应生成偏铝 酸盐( × )
2.镁在空气中充分燃烧，所得固体产物可能有M_g_O_、__M_g_3N_2_、__C______(用 化学式表示)。答案
解题探究
题组一 对比掌握铝、镁的性质
1.镁粉是焰火、闪光粉、鞭炮中不可缺少的原料。工业上制造镁粉是将
3∶1
答案 解析
因为铝足量且产生H2的量相等，根据关系式n(HCl)∶n(NaOH)＝3∶1，又 因 为 两 溶 液 体 积 相 等 ， 故 物 质 的 量 浓 度 c(HCl)∶c(NaOH) ＝ n(HCl)∶n(NaOH)＝3∶1。
(4)甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L－1的盐酸和NaOH溶液，向两
烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为
V(甲)∶V(乙)＝1∶2，则加入铝粉的质量为_A____(填字母)。答案 解析
A.5.4 g
B.3.6 g
C.2.7 g
D.1.8 g
解题指导
铝与酸或碱反应生成H2的量的关系
2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑
2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
不反应
与某些氧 能与 Fe2O3、MnO2、Cr2O3 能在 CO2 中燃烧：2Mg
等金属氧化物发生铝热
化物反应 反应
＋CO2=点==燃==2MgO＋C
深度思考 1.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×” (1)铝在自然界中有游离态和化合态两种形式(× ) (2)MgO与Al粉的混合物也可称为铝热剂( × ) (3)Mg粉与浓NH4Cl溶液反应放出H2和NH3( √) (4)冶炼铝时常用焦炭作还原剂(× ) (5)1 mol Al与足量的硫酸或足量的氢氧化钠溶液反应转移电子数相同
镁蒸气在某种气体中冷却，有下列气体：①空气、②CO2、③Ar、④H2、
⑤N2，其中可作为冷却气体的是 答案 解析
A.①和②
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
B.②和③
C.③和④
D.④和⑤
加热时O2、N2、CO2等都能与镁反应。
2.下列关于铝单质的叙述中正确的是 答案 解析 A.由于铝在空气中不会锈蚀，所以铝制品的使用寿命都很长 B.由于铝具有强还原性，所以常用铝来冶炼某些高熔点金属 C.常温下，铝被浓硫酸钝化，所以可用浓硫酸除去铝表面的铜镀层 D.由于铝的导电性能比铜强，所以常用铝制造电线、电缆